名師名卷102026屆高三上化學期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol?L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．150mL B．300mL C．120mL D．90mL2、有機物a和苯通過反應合成b的過程如圖(無機小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是()A．該反應是加成反應B．若R為CH3時，b中所有原子可能共面C．若R為C4H9時，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有4種D．若R為C4H5O時，1molb最多可以與5molH2加成3、常溫下，向11mL1．1111mol?L-1的H2A溶液中，逐滴滴加1．1111mol?L-1的NaOH溶液，混合溶液PH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A．在a、b、c、d四點中，由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變B．b點溶液存在關系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)C．C點溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)D．d點溶液中：2c(Na+)=c(HA-)+C(A2-)+c(H2A)4、據(jù)報道，我國釩電池研究獲得重大突破，未來十年市場有望突破1000億美元。某釩電池反應為2VCl2+BrCl2—2VCl3+Br—，電極均為惰性材料，儲液罐里存有反應物和酸性電解質(zhì)溶液，模擬裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時，I極的電極反應式為VCl2—e—+Cl—=VCl3B．放電時，H+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移C．充電時，I極與電源負極相連，發(fā)生還原反應D．充電時，Ⅱ極的電極反應式為2Cl—+Br——2e—=BrCl2—5、硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是A．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1B．若0.5molNa2S2O3作還原劑；則轉(zhuǎn)移4mol電子C．當Na2S2O3過量時，溶液能出現(xiàn)渾濁D．硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低6、晶體的敘述中，正確的是A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D．離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價鍵7、下列實驗方案能達到實驗目的的是（部分夾持裝置已略去）A證明醋酸酸性比硼酸強B實驗室制氫氧化亞鐵C實驗室制氨氣D證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱A．A B．B… C．C D．D8、W、X、Y、Z

均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z

的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌．下列說法正確的是A．四種元素原子中,原子半徑最大的是ZB．X、Y形成的化合物能溶于鹽酸C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z強于YD．1molW單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9、下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑C．強堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-：3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-10、短周期元素x、y、d、f的最高正價或最低負價、原子半徑的相對大小隨原子序數(shù)的變化如圖所示；短周期元素z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物的溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關系如圖所示：下列有關說法正確的是A．離子半徑大小順序：e>f>g>hB．由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵C．y、d、g的簡單氣態(tài)氫化物中沸點最高的是g的氫化物D．裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應，試管液面上升約2/311、為探究新制氯水的性質(zhì)，某學生做了如圖實驗。實驗裝置試劑a現(xiàn)象①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應的解釋或離子方程式不相符的是（）A．實驗①說明新制氯水中含有H+、HClOB．實驗②發(fā)生的反應為：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2OC．實驗③說明新制氯水中存在Cl-，發(fā)生的反應為：Cl-+Ag+=AgCl↓D．實驗④體現(xiàn)氯氣的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+12、天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B．脫硫過程O2間接氧化H2SC．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D．《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說明我國古代已利用天然氣煮鹽13、設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．乙烷分子中含有的共價鍵數(shù)目為B．完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．標準狀況下，含有的原子數(shù)為D．乙烯和丙烯的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為14、如圖，B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關系如下，若C是氣體且水溶液能消毒殺菌，D、E都是二元化合物(由兩種元素組成),D轉(zhuǎn)化為E時,增加的氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是A．AlCl3B．H2O2C．NaClD．KCl15、中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及到很多的化學知識。下列有關說法不正確的是（）A．“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應B．中國古人利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，其中涉及到鹽類的水解C．《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物D．中國藍是古代人工合成的藍色化合物，其化學式為BaCuSi4O10，可改寫成BaO·CuO·4SiO216、黝簾石的化學式是E2C3AD3B13，A、B、C、D、E為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20號元素；其中A、B、C、E四種位于不同周期，這五種元索原子序數(shù)和為56，B的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍。下列說法錯誤的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：B＞DB．氯元素分別和D、B形成的化合物均為共價化合物C．B、C、E的簡單離子半徑：E＞B＞CD．C的最高價氧化物對應的水化物是強堿二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是中學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。已知：①A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質(zhì)；②E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；③G在實驗室中常用于檢驗B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲存在棕色瓶中?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式____________________________________________________。（2）反應①的化學方程式為__________，反應②的離子方程式為_________________，（3）若參加反應的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為__________L。（4）L的化學式__________，G的化學式__________________________。18、現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化（1）A為_____________，C為_____________。（2）寫出下列反應的離子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為______________，反應后得到的溶液中含有的陰離子有____。19、鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：(1)反應①中，焙燒時所用的儀器材質(zhì)應選用_______(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)。(2)反應①中發(fā)生了兩個主要反應，其中一個主要反應的化學方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個主要反應的化學方程式為____________________。(3)加入醋酸溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH<5時，發(fā)生的反應是___________（寫離子方程式）.(4)下表是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：物質(zhì)溶解度(g/100gH2O)0℃40℃80℃KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376①調(diào)節(jié)pH<5后，加入KCl固體經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體的理由是______________。②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。(5)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72?生成藍色的CrO5，該反應可用來檢驗Cr2O72?的存在。已知該反應是非氧化還原反應，寫出反應的離子方程式：________________，CrO5分子結(jié)構(gòu)中過氧鍵的數(shù)目是_____________。20、某天然黃銅礦主要成分為（含），為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取硏細的黃銅礦樣品煅燒，生成、、和氣體，實驗后取中溶液的1/10置于錐形瓶中，用標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為，末讀數(shù)如圖所示，完成下列填空：(1)實驗中稱量樣品所需定量儀器為____________。(2)裝置的作用是____________。(3)上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是____________。(4)滴定時，標準碘溶液所耗體積為______。用化學方程式表示滴定的原理：____________。(5)計算該黃銅礦的純度____________。(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含，，，）可制備。選用提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液，設計實驗驗證爐渣中含有。所選試劑為____________，證明爐渣中含有的實驗方案為____________。21、用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))制取硼酸(H3BO3)晶體的流程如下。同答下列問題：(1)沉淀的主要成分為____________________(填化學式)。(2)寫出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化學方程式_________________________________。(3)檢驗H3BO3晶體洗滌干凈的操作是______________________________。(4)已知：實驗室利用此原理測定硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分數(shù)。準確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中，加入過量甘油加熱使其充分溶解并冷卻，滴入1～2滴酚酞試液，然后用0.2000mol·L-1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液22.00mL。①滴定終點的現(xiàn)象為________________________。②該硼酸樣品的純度為_________________％(保留1位小數(shù))。(5)電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。①b膜為________交換膜(填“陰離子”或“陽離子”)。理論上每生成1molH3BO3，兩極室共生成__________L氣體(標準狀況)。②N室中，進口和出口NaOH溶液的濃度：a％_________b％(填“>”或“<”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】根據(jù)氧氣的體積計算物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計算其轉(zhuǎn)移電子數(shù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于鐵離子結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，據(jù)此解答?！驹斀狻?.36LO2（標準狀況）的物質(zhì)的量為3.36/22.4=0.15mol，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.15×4=0.6mol，根據(jù)守恒分析，電子物質(zhì)的量等于鐵離子結(jié)合的氫氧根離子物質(zhì)的量，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.6mol，溶液的體積為0.6/2=0.3L，即300mL。故選B。【點睛】掌握有關硝酸的計算中的守恒關系，反應中鐵元素失去電子數(shù)=硝酸中氮元素得到電子數(shù)=氧氣得到的電子數(shù)=鐵離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)。2、D【解析】A．烴基取代苯環(huán)的氫原子，同時生成氯化氫，為取代反應，故A錯誤；B．R為CH3時，應具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則所有的原子不可能共平面，故B錯誤；C．-C4H9有4種，分別為：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH(CH3)-、③(CH3)2CH-CH2-、④(CH3)3C-，苯環(huán)的H被取代，各有鄰、間、對3種，共12種，故C錯誤；D．R為C4H5O時，不飽合度為4×2+2-62=2，且1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmol

b最多可以與5mol

H2加成，故D正確；故選3、C【解析】A．在a、b、c、d四點中溶液的pH逐漸升高，水電離出的離子濃度均不相同，所以水電離出的c(H+)和c(OH-)的乘積是變化的，任何溶液中存在H+的總濃度和OH-總濃度乘積不變，而不是只水電離的，故A錯誤；B．b點為pH=7的點，c(OH-)=c(H+)相等，所以B錯；C．c點溶質(zhì)為NaHA，溶液中存在三個平衡：HA-?H++A2-、HA-+H2O?H2A+OH-、H2O?H++OH-，溶液顯堿性，則HA-水解大于電離，所以c(H2A)>c(A2-)、c(OH-)＞c(H+)，又H+和OH-又來自于水的電離，則c(OH-)＞c(H2A)，c(H+)>c(A2-)，故c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)，C正確；D．d點溶質(zhì)為Na2A，物料守恒為c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)，故D錯誤；選C?！军c睛】本題以強堿與弱酸反應為載體，要求學生結(jié)合中和滴定曲線，分析滴定過程中溶液的pH變化、判斷反應過程中某一個點，溶液中微粒濃度的大小。要會根據(jù)反應物的量來分析溶質(zhì)成分，然后借助三大守恒（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒）分析微粒濃度大小。4、B【解析】A.I為負極，由釩電池反應式2VCl2+BrCl2－2VCl3+Br－可知，放電時VCl2在負極失電子生成VCl3，電極反應式為VCl2－e－+Cl－=VCl3，故A正確；B.H+是陽離子，放電時H+移向正極，所以H+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故B錯誤；C.I為負極，充電時連接電源的負極構(gòu)成電解池的陰極，發(fā)生還原反應，故C正確；D.II為原電池的正極，充電時為電解池的陽極，電極反應式為2Cl－+Br－―2e－=BrCl2－，故D正確；答案選B。點睛：本題主要考查原電池原理和電極反應式書寫等，根據(jù)題目所給的原電池總反應方程式并結(jié)合原電池裝置圖即可解答，試題難度中等。本題的易錯點是D項，判斷充電時II極的電極反應式，需要根據(jù)裝置圖先確定II極在放電時屬于正極，則充電時屬于陽極，充電時陽極的電極反應式與放電時的正極反應式相反。5、A【分析】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，由化學方程式可知，Cl2是氧化劑，Na2S2O3是還原劑，NaCl和HCl都是還原產(chǎn)物，H2SO4是氧化產(chǎn)物，1molNa2S2O3在反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為8NA?！驹斀狻緼．H2SO4是氧化產(chǎn)物，NaCl和HCl都是還原產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:(2+6)=1:4，A錯誤，符合題意；B．若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確，不選；C．當Na2S2O3過量時，過量的部分可以與硫酸反應生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁，C正確，不選；D．Na2S2O3溶液吸收氯氣后生成了硫酸，溶液的pH降低，D正確，不選；答案選A。6、A【解析】A．原子晶體中，原子之間通過共價鍵結(jié)合，共價鍵的鍵能越大，斷裂共價鍵消耗的能量就越高，所以物質(zhì)的熔、沸點就越高，正確；B．分子晶體中，分子之間通過分子間作用力結(jié)合。分子間的作用力越大，則含有該分子的晶體的熔沸點就越高，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關，錯誤；C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，含有該化學鍵的物質(zhì)穩(wěn)定性就越強，錯誤；D．離子晶體不一定能溶于水，其中可能含非極性共價鍵，也可能不含有非極性共價鍵，錯誤。答案選A。7、A【詳解】A.碳酸鈉加到醋酸中有氣體生成，則醋酸酸性大于碳酸，碳酸鈉加入到硼酸中無現(xiàn)象，說明碳酸酸性大于硼酸，則可得醋酸的酸性大于硼酸，故A正確；B.將氫氧化鈉滴加到硫酸亞鐵溶液中，可短暫生成氫氧化亞鐵，但很快被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，若想制得氫氧化亞鐵需滿足無氧條件，例如加入苯等，故B錯誤；C.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，生成的氨氣和氯化氫又很快化合生成氯化銨固體小顆粒，無法得到氨氣，故C錯誤；D.小試管內(nèi)應放碳氫酸鈉，溫度較低的情況下碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，大試管放碳酸鈉，溫度較高受熱不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故D錯誤；答案選A?！军c睛】實驗方案的設計，需要充分考慮物質(zhì)的性質(zhì)，例如氫氧化亞鐵易被氧化，所以制得時需要隔絕空氣，用氯化銨制氨氣時，要考慮氨氣和氯化氫還會結(jié)合生成氯化銨，正確的實驗方案設計，要綜合考慮實驗原理，提出可行性方案。8、C【分析】Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7，則Y是Si元素；Y的原子序數(shù)是W和Z

的原子序數(shù)之和的一半，W和Z

的原子序數(shù)之和為28，WZ溶于水中不能促進水的電離，則W是Na元素、Z是Cl元素；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，則X是O元素。【詳解】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越少，半徑越大，四種元素原子中，原子半徑最大的是Na，故A錯誤；B.X、Y形成的化合物是SiO2，SiO2是酸性氧化物，不溶于鹽酸，故B錯誤；C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性HClO4>H2SiO3，故C正確；D.1molNa與足量氧氣反應，鈉元素化合價由0升高為+1，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯誤；故答案選C。9、C【解析】A.硝酸具有強氧化性，向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液反應生成硫酸，故A錯誤；B.CaCO3為難溶物質(zhì)，不能寫成離子，故B錯誤；C.強堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-，離子方程式為：3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液后不能剩余碳酸根離子，故D錯誤；答案選C。10、D【詳解】由圖1得，f原子半徑最大，原子序數(shù)最大，且最高正價為+3，故猜測f為Al，又y、d原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，最高正價或最低負價分別為+4，-2，故猜測y為C，d為O，x半徑最小，原子序數(shù)最小，且最高正價為+1，故x為H，h的原子序數(shù)最大，且最高價氧化物對應的水化物的pH為2，說明是一元強酸，故猜測h為Cl，g原子序數(shù)小于h，且最高價氧化物對應的水化物pH小于2，說明是多元強酸，故猜測g為S，生成的酸為H2SO4，e最高價氧化物對應的水化物的pH為12，是一元強堿，故猜測e為Na，z的原子序數(shù)最小，且最高價氧化物對應的水化物的pH為2，故猜測z為N。A.e、f、g、h對應的元素分別為Na、Al、S、Cl，離子半徑大小為S2->Cl->Na+>Al3+，故離子半徑大小順序為g>h>e>f，故A錯誤；B.x、z、d對應的元素分別是H、N、O，三種元素形成的化合物中NH4NO3含有離子鍵，故B錯誤；C.y、d、g對應的元素分別是C、O、S，氫化物的穩(wěn)定性可以根據(jù)非金屬性來比較，非金屬性越強則氫化物越穩(wěn)定，同周期元素原子序數(shù)越大非金屬性越強，同主族元素原子序數(shù)越小非金屬性越強，故最穩(wěn)定的是d的氫化物，故C錯誤；D.z、d對應的元素分別是N、O，zd2為NO2，則裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3體積二氧化氮生成1體積的一氧化氮，則試管液面上升約2/3，故D正確。答案選D。11、B【詳解】新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，A．紫色的石蕊試液變紅，有H＋存在，后褪色，有HClO，A項正確；B．碳酸的酸性比HClO的酸性強，根據(jù)強酸制弱酸原理，答案不對，正確為HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，B項錯誤；C．新制氯水有Cl－，和銀離子反應生成白色沉淀，C項正確；D．新制氯水的Cl2具有強氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項正確；答案選B。12、A【分析】根據(jù)圖示過程，F(xiàn)e2(SO4)3在T.F菌的作用下將硫化氫氧化為硫單質(zhì)，同時自身還原為硫酸亞鐵，硫酸亞鐵在氧氣的氧化下生成硫酸鐵，生成的硫酸鐵又繼續(xù)氧化硫化氫，形成循環(huán)，在此過程中硫酸鐵可視為催化劑，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3可視為催化劑，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯誤；B．脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；C．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，需補充一定量的亞鐵離子，C正確；D．天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，井火為天然氣燃燒出現(xiàn)的火焰，故說明我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故選A。13、D【詳解】A．一個乙烷分子含有7條共價鍵，1mol乙烷分子中含有的共價鍵數(shù)目為7NA，故A錯誤；B．NO2和水的反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，屬于歧化反應，N元素由+4價歧化為+5價和+2價，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則1mol

NO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯誤；C．三氯甲烷在標準狀況下不是氣體，無法計算4.48LCHCl3含有的碳原子數(shù)，故C錯誤；D．乙烯和丙烯的最簡式都為CH2，故14g乙烯和丙烯含有CH2的物質(zhì)的量為=1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×8=8mol，即8NA個，故D正確；故選D。14、C【解析】試題分析：由題意知，B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，由圖可知，B與氧氣在一定條件下生成的氧化物還可以與氧氣繼續(xù)反應，這種常見的金屬一定是鈉。C是氣體且水溶液能消毒殺菌，則C一定是氯氣。由些可以推出A一定是氯化鈉、B為鈉、D為氧化鈉、E為過氧化鈉，經(jīng)驗證，氧化鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉時，增加的質(zhì)量約是氧化鈉的質(zhì)量的25.8%。C正確，本題選C。點睛：本題為框圖推斷題，難度較大，其中有一個數(shù)據(jù)條件不易直接應用，可經(jīng)選猜想再用數(shù)據(jù)驗證。要求學生要熟悉常見元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系。15、C【解析】A、焰色反應是某些金屬元素的特征性質(zhì)，不同金屬的焰色反應不同，“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應的體現(xiàn)，故A正確；B、明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，所以可以利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；C、礬指的是各種金屬（如銅、鐵、鋅等）的硫酸鹽，故C錯誤；D、硅酸鹽改寫成氧化物形式時：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含氫元素的H2O最后寫，所以BaCuSi4O10用氧化物形式表示：BaO?CuO?4SiO2，故D正確。此題答案選C。16、D【分析】A、B、C、D、E為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20號元素；其中A、B、C、E四種位于不同周期，則A為第一周期的H，B的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍，B為O，E為第四周期的元素，只能為Ca，這五種元索原子序數(shù)和為56，C、D的位于第三周期，而且原子序數(shù)之和為27，黝簾石為硅酸鹽，含有硅，根據(jù)A、B、C、D、E為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20號元素，所以C為鋁，D為硅，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．非金屬性越強的元素，最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氧的非金屬性強于硅，所以最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：B＞D，故A正確；B．氯，硅，氧都是非金屬元素，非金屬元素易形成共價化合物，所以氯元素分別和D、B形成的常見的化合物為四氯化硅，二氧化氯，均為共價化合物，故B正確；C．離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；離子電子層數(shù)相同的元素，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以B、C、E的簡單離子半徑為：E＞B＞C，故C正確；D．C為鋁，最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，不是強堿，故D錯誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.2HNO3Ca(OH)2【分析】A為淡黃色固體,B為導致“溫室效應”的主要物質(zhì),二者發(fā)生反應,則A為Na2O2,B為CO2,二者反應生成Na2CO3和O2,G在實驗室中常用于檢驗CO2的存在,則G為Ca(OH)2,故C為O2,D為Na2CO3,金屬E經(jīng)過系列反應得到J為紅褐色沉淀,則J為Fe(OH)3,E為Fe,F為Fe3O4,L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液若保存不當常呈黃色,應是濃硝酸所具有的性質(zhì),則L為HNO3,K為Fe(NO3)3,H為NaOH,I為CaCO3；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可以知道,A為Na2O2,電子式為；因此，本題正確答案是:；

(2)反應①的化學方程式為:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應②的離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；因此，本題正確答案是:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(3)n（Na2O2）=39÷78=0.5mol,由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反應可知，則消耗CO2的體積（標況下）為0.5×22.4=11.2L；因此，本題正確答案是:11.2；（4）結(jié)合以上分析可知，L的化學式HNO3，G的化學式為Ca(OH)2；因此，本題正確答案是:HNO3；Ca(OH)2。18、Na2CO3溶液稀鹽酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根據(jù)反應現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷，由表格中A能與C和D反應均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。

（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；

（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應方程式可看出，等物質(zhì)的量反應后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。點睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應，把兩兩反應的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論。本題的易錯點為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式的區(qū)別。19、鐵質(zhì)Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀冷卻結(jié)晶過濾Cr2O72?+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O2【解析】根據(jù)流程圖，鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒，放出二氧化碳，焙燒后的固體加水浸取，分離得到Na2CrO4和NaAlO2溶液和氧化鐵固體，說明煅燒發(fā)生的反應有4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2、Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；向Na2CrO4和NaAlO2溶液中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B；再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5，再加入氯化鉀，經(jīng)過操作②得到重鉻酸鉀晶體，說明溶液B中含有重鉻酸鈉，固體B為偏鋁酸鈉與醋酸反應生成的氫氧化鋁。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應①中，碳酸鈉高溫下能夠與二氧化硅反應，因此焙燒時所用的儀器材質(zhì)應選用鐵質(zhì)，故答案為：鐵質(zhì)；(2)根據(jù)上述分析，反應①中發(fā)生了兩個主要反應，其中一個主要反應的化學方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個主要反應的化學方程式為Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑，故答案為：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；(3)重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，加入醋酸溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH<5時，使平衡正向移動，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；(4)①調(diào)節(jié)pH<5后，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，加入KCl固體，利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀，經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體，故答案為：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀；②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀，然后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到重鉻酸鉀晶體，故答案為：冷卻結(jié)晶；過濾；(5)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72?生成藍色的CrO5，該反應可用來檢驗Cr2O72?的存在。由于該反應是非氧化還原反應，因此鉻元素的化合價和雙氧水中O元素的化合價不變，說明CrO5中存在-2價和-1價是O，反應的離子方程式為Cr2O72?+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O，鉻元素的化合價為+6價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，CrO5分子結(jié)構(gòu)中含有1個-2價是O和4個-1價的O，合2個過氧鍵，因此過氧鍵的數(shù)目是2，故答案為：Cr2O72?+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O；2。20、電子天平除去混合氣體中未反應的氧氣，防止干擾二氧化硫的檢驗將系統(tǒng)裝置中全部排入中充分吸收20.00稀硫酸、溶液取樣于試管中，用稀硫酸浸取爐渣，取上層清液滴加少量溶液，若褪色，則含有【分析】從實驗裝置圖看，a為去除空氣中水蒸氣的裝置，b為黃銅礦石的煅燒裝置，c為未反應O2的處理裝置，d為SO2的吸收裝置。【詳解】(1)稱取的黃銅礦樣品質(zhì)量為0.230g，有三位小數(shù)，是托盤天平不能完成的，所以實驗中稱量樣品所需定量儀器為電子天平。(2)裝置c的作用是除去混合氣體中未反應的氧氣，防止干擾二氧化硫的檢驗。(3)若上述反應結(jié)束后，立即停止通空氣，則裝置及導管內(nèi)都會滯留SO2，給實驗造成誤差。故反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是將系統(tǒng)裝置中全部排入中充分吸收。(4)根據(jù)裝置圖可判斷滴定時，標準碘溶液所耗體積為20.00。用化學方程式表示滴定的原理：。(5)n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.02000L×10=0.002moln()=n(SO2)/2=0.001mol，w()%=；(6)加酸溶解后，溶液中含有Fe2+、Fe3+，不能使用溶液，應使用溶液檢驗Fe2+的存在。因為溶液能將Cl-氧化，所以加入的酸只能用硫酸，不能用鹽酸。故所選試劑為稀硫酸、溶液。證明爐渣中含有的實驗方案為：取樣于試管中，用稀硫酸浸取爐渣，取上層清液滴加少量溶液，若褪色，則含有?！军c睛】在計算樣品的純度時，我們常會忽視“實驗后取中溶液的1/10置于錐形瓶中”，從而得出錯誤的結(jié)果(8%)。所以，在計算出結(jié)果后，我們還應思