2026屆山東菏澤市化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知分解1mol

KClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解分為兩步：①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O74MnO2+3O2快下列有關(guān)說法不正確的是A．1

mol

KClO3所具有的總能量高于1

mol

KCl所具有的總能量B．1

g

KClO3，1

g

MnO2，0.1

g

Mn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量仍為1

gC．KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①D．將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率2、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．18克水中含有NA個(gè)氫原子 B．32克氧氣中含有NA個(gè)氧原子C．NA個(gè)Al原子質(zhì)量為27克 D．0.5NA個(gè)水分子中有1mol原子3、下列元素中，一定屬于主族元素的是（）A．元素的最高正化合價(jià)為＋7B．元素原子的最外層電子數(shù)為2C．原子核外各電子層的電子數(shù)均達(dá)到飽和D．其最高價(jià)氧化物溶于水是強(qiáng)酸，且有氣態(tài)氫化物4、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)。B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)。D．平衡后加入X，平衡正向移動(dòng)，兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大。5、下列方程式書寫正確的是A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO4－B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)6、根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，對(duì)下列分子或者離子的判斷完全正確的是選項(xiàng)化學(xué)式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型Asp2正四面體形三角錐形BH2Osp2四面體形V形CNH3sp3三角錐形平面三角形DCH4sp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D7、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是①反應(yīng)速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2；②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；③體系的壓強(qiáng)不變；④混合氣體的密度不變(相同狀況)；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥2v(N2)(正)＝v(NH3)(逆)；⑦單位時(shí)間內(nèi)有3molH—H斷裂同時(shí)有2molN—H斷裂。A．①②③⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦8、一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為；，當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()A．的還原 B．的氧化C．的氧化 D．的氧化9、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．白酒B．陳醋C．食用調(diào)和油D．蔗糖10、對(duì)人體健康不會(huì)造成危害的事實(shí)是()A．用工業(yè)酒精（含甲醇）兌制飲用白酒B．用福爾馬林浸泡海產(chǎn)品進(jìn)行防腐保鮮C．長期飲用長時(shí)間反復(fù)加熱沸騰的水D．在食用鹽中加入碘酸鉀以消除碘缺乏病11、為了除去MgCl2洛液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下如入一種試劑，這種試劑是A．NaOHB．氨水C．Na2CO3D．MgO12、下列說法錯(cuò)誤的是()A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素B．光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一C．對(duì)于可逆反應(yīng)使用催化劑和升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均將增加D．不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱，或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率13、下列對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH－敘述正確的是（）A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動(dòng)D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)減少14、下列事實(shí)不用原電池原理解釋的是()A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B．鐵被鈍化處理后不易腐蝕C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快D．燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑15、下列說法正確的是A．H2S溶于水的電離方程式為H2S2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固體，電離平衡正向移動(dòng)B．KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固體，電離平衡逆向移動(dòng)C．向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+與OH-結(jié)合生成NH3·H2O，使平衡正向移動(dòng)，電離常數(shù)增大D．常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小16、下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B．乙酸和乙酸乙酯都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．(CH3)3CCH2CH3的名稱：2，2—二甲基丁烷D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。已知：

請(qǐng)回答：(1)寫出B＋D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(2)②的反應(yīng)類型為____________；F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。18、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_________。(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為________、________、_______。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫兩種)：_____________。19、某同學(xué)設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請(qǐng)回答下列問題：(1)從a口通入的氣體為_______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。20、用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視______________________________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________________________________。（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗E．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L21、已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________________________(用元素符號(hào)表示)。(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填高或低)，理由是____________。(3)E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機(jī)溶劑，X分子的空間構(gòu)型是________。(4)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為________；(黑色球表示F原子)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.分解1

mol

KClO3放出熱量38.8kJ,可以知道分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

B.慢反應(yīng)為決定反應(yīng)速率的主要因素；

C.由反應(yīng)②可以知道,Mn2O7分解會(huì)生成一部分MnO2；

D.催化劑的接觸面積增大,可加快反應(yīng)速率?！驹斀狻緼.反應(yīng)2KClO3=2KCl+3O2為放熱反應(yīng),故1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl和1.5molO2所具有的總能量之和，故A正確；

B.由反應(yīng)②可以知道,0.1g

Mn2O7分解會(huì)生成一部分MnO2，,故反應(yīng)后MnO2的總質(zhì)量大于1g,故B錯(cuò)誤；

C.由分解機(jī)理可以知道，KClO3的分解速率取決于慢反應(yīng),即反應(yīng)①，故C正確；D.由分解機(jī)理可以知道,KClO3的分解速率取決于慢反應(yīng),即反應(yīng)①，將固體二氧化錳碾碎,可加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，故D正確；

綜上所述，本題選B。2、C【詳解】A．18克水中的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子，所以18克水中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B．32克氧氣的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，所以32克氧氣中含有2NA個(gè)氧原子，故B錯(cuò)誤；C．NA個(gè)Al的物質(zhì)的量為1mol，Al的摩爾質(zhì)量為27g/mol，所以NA個(gè)Al原子質(zhì)量為27克，故C正確；D．0.5NA個(gè)水分子物質(zhì)的量為0.5mol，1mol水分子中含有3mol原子，所以0.5mol水分子中含有1.5mol原子，故D錯(cuò)誤；故選C。3、D【詳解】A.元素的最高正化合價(jià)為+7的元素不一定為主族元素,如高錳酸鉀(KMnO4)中錳元素的化合價(jià)為+7，錳元素不屬于主族元素，故A錯(cuò)誤；B.元素原子的最外層有2個(gè)電子的元素不一定為主族元素，如He和有些過渡元素最外層電子數(shù)為2，故B錯(cuò)誤；C.稀有氣體元素的原子核外各電子層的電子數(shù)均達(dá)到飽和，為0族元素，不屬于主族元素，故C錯(cuò)誤；D.其最高價(jià)氧化物溶于水是強(qiáng)酸，且有氣態(tài)氫化物，該元素一定為非金屬元素，稀有氣體元素不能形成氣態(tài)氫化物和氧化物，過渡元素都是金屬元素，也不能形成氣態(tài)氫化物，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物也不是酸性的，故D正確；故答案選D.4、B【詳解】A．固體或純液體，一般認(rèn)為其“濃度”為常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，總壓強(qiáng)一定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，只是正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)增大的幅度，使得，平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．平衡后加入X，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】對(duì)于氣體反應(yīng)物不止一種的可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，加入一種反應(yīng)物，一定使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而自身的轉(zhuǎn)化率減小。5、C【解析】A.NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.H2SO3為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為H2SO3H＋＋HSO3－、HSO3－H＋＋SO32－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CO32－為二元弱酸的酸根離子，分步水解，以第一步水解為主，C項(xiàng)正確；D.CaCO3沉淀溶解為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆符號(hào)連接，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、D【詳解】A．的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，A不正確；B．H2O的中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，B不正確；C．NH3的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由于孤對(duì)電子的排斥作用，分子呈三角錐形，C不正確；D．CH4的中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，所以價(jià)層電子對(duì)互斥模型、分子或離子的立體構(gòu)型都呈正四面體形，D正確；故選D。7、C【詳解】在同一化學(xué)反應(yīng)中，無論反應(yīng)達(dá)到平衡與否，各物質(zhì)化學(xué)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故①不是反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志，①錯(cuò)誤；變量不變則可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，②正確；可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化，則總壓強(qiáng)一定，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③正確；全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度始終保持不變，不能作為反應(yīng)平衡與否的判斷標(biāo)志，④錯(cuò)誤；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；由反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可得，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，則反應(yīng)平衡時(shí)正確，⑥正確；單位時(shí)間斷裂3molH—H的同時(shí)又?jǐn)嗔?molN—H說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，⑦錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】不能作為可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)判斷“標(biāo)志”的四種情況：（1）反映組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（2）恒溫恒容條件下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化。（3）全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化。（4）全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。8、D【詳解】電池充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池充電時(shí)，電極反應(yīng)式是電池放電時(shí)電極反應(yīng)式的逆過程，即Ni(OH)2被氧化，H2O被還原；答案選D。9、D【解析】A.白酒中含有乙醇和水，屬于混合物，A錯(cuò)誤；B.陳醋中含有乙酸和水，屬于混合物，B錯(cuò)誤；C.食用調(diào)和油中含有油脂以及其它物質(zhì)，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D.蔗糖是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，D正確，答案選D。10、D【解析】A、用工業(yè)酒精兌制的白酒中含有甲醇，飲用后對(duì)人體有害，嚴(yán)重時(shí)會(huì)導(dǎo)致失明或死亡，對(duì)人體健康造成危害；B、甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對(duì)人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，對(duì)人體健康造成危害；C、長時(shí)間反復(fù)煮沸的水中含有亞硝酸鹽,對(duì)人體健康造成危害；D、在食用鹽中加入碘酸鉀以消除碘缺乏病，對(duì)人體健康不會(huì)造成危害。答案選D。11、D【解析】根據(jù)FeCl3易水解生成氫氧化鐵。【詳解】A、加入NaOH分別與MgCl2、FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鐵沉淀，且生成氯化鈉雜質(zhì)，不符合，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入氨水后，Mg2＋和Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的雜質(zhì)氯化銨，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、加入Na2CO3后，Mg2＋和Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加入MgO，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了除雜，題目難度不大，鹽類的水解可用于除雜，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)。12、D【詳解】A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故A正確。B．除了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，反應(yīng)物顆粒的大小、光、超聲波等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，故B正確。C．不做特別聲明一般催化劑都是正催化劑，使用催化劑和升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，故C正確。D．只有對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)才能加快化學(xué)反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。本題答案選D。【點(diǎn)睛】濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是有先提條件的，對(duì)于固體或者純液體的濃度是常數(shù)，改變其物質(zhì)的量，對(duì)速率無影響；只有有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變才對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。13、A【詳解】A.向氨水加入水，促進(jìn)一水合氨電離，所以溶液中n(OH－)增大，A項(xiàng)正確；

B.向氨水中加入濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c(OH－)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.向氨水中加入少量濃NaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，則電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。14、B【解析】A、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕，因?yàn)閆n比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護(hù)船殼，發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識(shí)解釋，選項(xiàng)A不選；B、鐵被鈍化后，在金屬表面上會(huì)形成一層致密的金屬氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，不能用原電池原理解釋，選項(xiàng)B選；C、純Zn和稀H2SO4反應(yīng)速率慢，滴入CuSO4后，發(fā)生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)，生成的Cu和Zn組成原電池，加快Zn與H2SO4的反應(yīng)速率；發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識(shí)解釋，選項(xiàng)C不選；D、燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑屬于鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，選項(xiàng)D不選。答案選B。15、D【解析】A、H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離方程式為H2SH++HS-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4=K++HSO4-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，c(NH4+)增大，平衡NH3·H2ONH4++OH-逆向移動(dòng)，溫度不變，電離常數(shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，開始時(shí)離子濃度增大，后離子濃度減小，故溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小，選項(xiàng)D正確。答案選D。16、A【詳解】A.苯能與液溴在催化劑條件下反應(yīng)，而不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙酸屬于酸，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸乙酯在堿性條件下水解徹底，故B正確；C.根據(jù)系統(tǒng)命名法，(CH3)3CCH2CH3是主鏈上有四個(gè)碳、其中2號(hào)碳上有兩個(gè)甲基的烷烴，所以名稱為：2，2—二甲基丁烷，故C正確；D項(xiàng)，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和甲烷，故D正確；本題答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯化（或取代）反應(yīng)【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應(yīng)；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類物質(zhì)，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個(gè)取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、?！军c(diǎn)睛】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，取代一個(gè)氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇；取代2個(gè)氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛；取代3個(gè)氫，變?yōu)槿燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?8、、加成反應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)或取代反應(yīng)中間產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為或，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)③為A發(fā)生消去反應(yīng)生成，⑤為發(fā)生取代反應(yīng)生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應(yīng)④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且位于對(duì)位位置，可能為：、、任意2種。19、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅?！驹斀狻恳已b置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣；(2)B連接電源的正極，是電解池的陽極，應(yīng)為粗銅；(3)根據(jù)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應(yīng)方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。【點(diǎn)睛】掌握電解池的工作原理。若陽極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時(shí)，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽離子放電。掌握燃料電池的電極的書寫。注意電解質(zhì)的酸堿性。20、①酸式滴定管錐形瓶內(nèi)顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗，以防止滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋溶液，引起實(shí)驗(yàn)誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實(shí)驗(yàn)，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對(duì)應(yīng)的滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，因此操作時(shí)眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；因?yàn)榈味ㄇ胞}酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時(shí)溶液pH突躍，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)顏色不變。(4)表中第1次實(shí)驗(yàn)滴定結(jié)束時(shí)消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項(xiàng)時(shí)，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質(zhì)的量造成的誤差，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)，NaOH與HCl以等物質(zhì)的量反應(yīng)；三看NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質(zhì)的量有無變化。(5)根據(jù)表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計(jì)算出待測液鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗，防止NaOH溶液被滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋，引起實(shí)驗(yàn)誤差，故有錯(cuò)誤的編號(hào)是①。(2)中和滴定是精確度較高的定量實(shí)驗(yàn)，與此相匹配的儀器是滴定管，所以步驟④中，量取20.00mL待測液（鹽酸）應(yīng)使用酸式