大單元二元素及其化合物第四章金屬及其化合物第11講碳酸鈉和碳酸氫鈉堿金屬課標(biāo)解讀1.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，知道堿金屬及其化合物的通性，并能用物質(zhì)分類的思想預(yù)測陌生堿金屬及其化合物的性質(zhì)。2.掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3.了解焰色試驗(yàn)的操作并熟記幾種常見金屬的焰色。CONTENTS目錄頁1考點(diǎn)2真題演練感悟高考3課時(shí)作業(yè)考點(diǎn)返回目錄考點(diǎn)一碳酸鈉和碳酸氫鈉理·必備知識(shí)1．物理性質(zhì)和用途2.化學(xué)性質(zhì)

飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳有何現(xiàn)象？并說明原因。溶液變渾濁。碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量比原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量大，且反應(yīng)消耗了水。

4．碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)圖像(1)向NaHCO3溶液中逐滴滴入鹽酸

判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。(1)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液。正確。(2)可用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液。錯(cuò)誤。Ca(OH)2分別遇Na2CO3、NaHCO3溶液時(shí)現(xiàn)象相同。(3)用鹽酸和膠頭滴管可鑒別Na2CO3溶液、NaHCO3溶液。正確。提·關(guān)鍵能力考向1

碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)3．Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸堿平衡的作用。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究一定濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向混合溶液中滴幾滴酚酞，溶液顯紅色；實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺；實(shí)驗(yàn)3：向混合溶液中通入過量的CO2，無明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)4：向?qū)嶒?yàn)3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀?？枷?

Na2CO3、NaHCO3的鑒別要點(diǎn)精析(1)固體——加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。(2)溶液——可用氣體法和測pH法。①氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。②測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。4.（2025·遼寧大連質(zhì)檢）某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。

(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

（填化學(xué)式）。NaHCO3解析

(1)圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)樘妓徕c和碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁；圖Ⅱ可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，澄清石灰水不變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉不穩(wěn)定?？枷?

Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的圖像Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖像分析：

5.（2024·廣東廣州聯(lián)考）將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成1

L溶液，取出50

mL溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與其反應(yīng)，得到的圖像如圖所示。

微專題6侯氏制堿法碳酸鈉、碳酸氫鈉含量的測定

1．侯氏制堿法的反應(yīng)之一是NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，某學(xué)習(xí)小組先制取NH3和CO2，再模擬侯氏制堿法制堿原理制備Na2CO3，實(shí)驗(yàn)過程不需要的實(shí)驗(yàn)裝置是(

D

)

解析

裝置A是制取氨氣或二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)裝置，不符合題意；制堿過程中發(fā)生的反應(yīng)為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需要過濾得到NaHCO3晶體，需要用到裝置B，不符合題意；制備Na2CO3時(shí)，過濾得到NaHCO3晶體，洗滌后在裝置C中加熱灼燒得到碳酸鈉，不符合題意；實(shí)驗(yàn)過程中不需要蒸發(fā)結(jié)晶，不需要裝置D，符合題意。2．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是(

C

)A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉解析

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2。由于NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，C正確。3．（2025·河北唐山檢測）以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是(

D

)A．氣體A是NH3，氣體B是CO2B．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

1．為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：(1)實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：①稱量裝置D的質(zhì)量為304.6

g；②稱取13.7

g樣品裝入裝置B的廣口瓶中；③連接裝置，檢查裝置氣密性后加入相應(yīng)試劑；④打開彈簧夾，緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；⑤再次稱量裝置D的質(zhì)量為311.2

g；⑥打開彈簧夾，再次緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；⑦關(guān)閉彈簧夾，滴加稀硫酸使其發(fā)生反應(yīng)，直至不再產(chǎn)生氣泡為止。以上步驟的正確順序?yàn)棰邸凇?/p>

④

→①→

⑦

→

⑥

→⑤。(2)根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

38.7%

（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。④⑦⑥

38.7%

方法二沉淀法

方法三熱重法3．（2024·湖北武漢質(zhì)檢）某實(shí)驗(yàn)小組用熱重法測定碳酸鈉與碳酸氫鈉混合物的組成，實(shí)驗(yàn)方法如下。(1)加熱5.00

g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物的質(zhì)量減小了0.31

g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

83.2%

。(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

83.2%

方法四雙指示劑滴定法根據(jù)碳酸的Ka1、Ka2差別較大，選用合適的指示劑確定滴定終點(diǎn)為HCO或H2CO3，根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，計(jì)算Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量，甚至NaOH的物質(zhì)的量。(1)在混合物的溶液中先加入酚酞指示劑，此時(shí)溶液呈紅色，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色，這是第一滴定終點(diǎn)。Na2CO3被滴定成NaHCO3。滴定反應(yīng)為Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，設(shè)在第一滴定終點(diǎn)時(shí)消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V1(mL)。(2)再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬唇K點(diǎn)。此時(shí)NaHCO3被滴定成H2CO3，反應(yīng)式為NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，設(shè)此階段消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2(mL)。(3)根據(jù)V1和V2可以計(jì)算出混合物樣品中Na2CO3、NaHCO3兩種物質(zhì)的含量。4．侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，以氯化鈉為原料制備碳酸鈉時(shí)產(chǎn)品中往往含有少量碳酸氫鈉、氯化鈉等，產(chǎn)品中NaHCO3含量測定過程如下：①稱取產(chǎn)品2.500

g，用蒸餾水溶解，定容于250

mL容量瓶中；②移取25.00

mL上述溶液于錐形瓶中，加入2滴指示劑酚酞溶液，用0.100

0

mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色（第一滴定終點(diǎn)），消耗鹽酸V1

mL；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑甲基橙，繼續(xù)用0.100

0

mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（第二滴定終點(diǎn)），又消耗鹽酸V2

mL；④平行測定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。(1)上述測量步驟③過程中，某時(shí)刻，滴入鹽酸使溶液顯中性，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為

。(2)產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。解析

(1)步驟③中，某時(shí)刻滴加鹽酸使溶液呈中性，因碳酸氫鈉與HCl反應(yīng)生成的CO2溶于水生成H2CO3，使溶液顯酸性，溶液呈中性說明其中還有NaHCO3未反應(yīng)完。

NaCl、NaHCO3、H2CO33.56%

考點(diǎn)二堿金屬元素焰色試驗(yàn)理·必備知識(shí)1．堿金屬的相似性和遞變性

提·關(guān)鍵能力1．五彩繽紛的焰火與元素的焰色試驗(yàn)有關(guān)。下列說法不正確的是(

A

)A．焰色試驗(yàn)一定發(fā)生化學(xué)變化B．Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同C．可以用焰色試驗(yàn)來區(qū)別NaCl和KClD．觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃解析

焰色試驗(yàn)是物理變化，A錯(cuò)誤。2．用“>”或“<”填空：(1)還原性：Li

<

Na

<

K。(2)單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li

>

Na

>

K。(3)堿性：LiOH

<

NaOH

<

KOH。(4)與水反應(yīng)的劇烈程度：Li

<

Na

<

K。3．堿金屬單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鋰是最輕的活潑金屬，常用于制造高效鋰電池。電解池中的電解液不能用水作溶劑，原因是

鋰可以與水反應(yīng)

。(2)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH。

<

<

>

>

<

<

<

<

鋰可以與水反應(yīng)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH真題演練感悟高考返回目錄1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)利用焰色試驗(yàn)可鑒別氯化鈉和氯化鉀（2024·安徽卷，2C）(

√

)(2)制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用NaHCO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸（2024·安徽卷，3D）(

×

)(7)滴入酚酞溶液，現(xiàn)象如下圖（2022·湖北卷，6A）(

√

)(8)利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，沒有涉及化學(xué)變化（2022·湖南卷，1B）(

×

)(9)Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)（2023·湖北卷，2D）(

√

)2．（2024·湖北卷，10）堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子[e(NH3)n]－是強(qiáng)還原劑。鋰與液氨反應(yīng)的裝置如圖（夾持裝置略）。下列說法錯(cuò)誤的是(

C

)A．堿石灰有利于NH3逸出B．鋰片必須打磨出新鮮表面C．干燥管中均可選用P2O5D．雙頸燒瓶中發(fā)生的變化是Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－解析

本題利用Li和液氨發(fā)生反應(yīng)：Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－制備[e(NH3)n]－；堿石灰可以吸收濃氨水中的水分，同時(shí)吸水過程大量放熱，使?jié)獍彼軣岱纸猱a(chǎn)生氨氣；利用集氣瓶收集氨氣；過量的氨氣進(jìn)入雙頸燒瓶中，在冷卻體系中發(fā)生反應(yīng)生成[e(NH3)n]－；最后的球形干燥管中可裝P2O5，除掉過量的氨氣，同時(shí)防止空氣中的水進(jìn)入引起副反應(yīng)。結(jié)合以上分析，堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時(shí)吸水過程大量放熱，有利于NH3逸出，A正確；鋰片表面有Li2O，Li2O會(huì)阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；第一個(gè)干燥管的目的是干燥氨氣，P2O5為酸性干燥劑能與氨氣反應(yīng)，所以不能用P2O5，而裝置末端的干燥管作用為吸收過量的氨氣，可用P2O5，C錯(cuò)誤。3．(1)[2023·湖北卷，16(3)]鑒別洗凈的“濾餅3（主要成分為Li2CO3）”和固體Na2CO3常用方法的名稱是

焰色試驗(yàn)

。(2)（經(jīng)典考題節(jié)選）利用焰色試驗(yàn)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為

D

（填字母）。A．黃色

B．紅色C．紫色

D．綠色焰色試驗(yàn)

D

4．[2022·天津卷，13(2)(3)(4)(6)]金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：(2)NaCl熔點(diǎn)為800.8

℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na。電解反應(yīng)方程式如下：(4)采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2。空氣與熔融金屬Na反應(yīng)前，需依次通過

c

、

a

（填序號(hào)）。a．濃硫酸

b．飽和食鹽水

c．NaOH溶液

d．KMnO4溶液(6)天然堿的主要成分為Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1

mol

Na2CO3·NaHCO3·2H2O經(jīng)充分加熱得到Na2CO3的質(zhì)量為

159

g。解析

(6)根據(jù)鈉元素守恒，1

mol

Na2CO3·NaHCO3·2H2O經(jīng)充分加熱得到1.5

mol

Na2CO3，其質(zhì)量為106

g·mol-1×1.5

mol＝159

g。

c

a

159課時(shí)作業(yè)返回目錄1．鈉及其化合物與人們的生活密切相關(guān)，某同學(xué)對其認(rèn)識(shí)不正確的是(

D

)A．碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多癥B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D．金屬鈉著火時(shí)，使用泡沫滅火器來滅火解析

D項(xiàng)，Na燃燒生成的Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，因此金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用沙土掩埋法滅火。2．黑火藥是硫黃粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成的，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。古文獻(xiàn)《本草經(jīng)集注》記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4·10H2O)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也?！毕铝型茢嗾_的是(

D

)A．“紫青煙”主要是指鈉元素的焰色試驗(yàn)B．“樸消”在灼燒時(shí)火焰沒有顏色C．“硝石”在黑火藥中起還原劑的作用D．“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥解析

鉀元素的焰色是紫色，“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色試驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；鈉元素的焰色為黃色，“樸消”在灼燒時(shí)火焰為黃色，故B錯(cuò)誤；硝酸鉀中氮元素是＋5價(jià)，處于最高價(jià)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)?，KNO3中氮元素的化合價(jià)降低，“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用，故C錯(cuò)誤；硫酸鈉沒有強(qiáng)氧化性，“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥，故D正確。3．（2025·黑龍江哈爾濱質(zhì)檢）下列各組物質(zhì)混合后，只能生成一種含鈉化合物的是(

D

)A．Na2CO3溶液、鹽酸B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水D．Na2O2、CO2解析

A項(xiàng)中可生成NaCl、NaHCO3；B項(xiàng)中可生成Na2CO3、NaHCO3；C項(xiàng)中可生成Na2CO3、NaOH；D項(xiàng)中只生成Na2CO3。4．下列關(guān)于堿金屬元素的敘述正確的是(

D

)A．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小B．從上到下，堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱C．堿金屬元素陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)D．鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的相應(yīng)反應(yīng)更劇烈解析

堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增大，但鈉的密度大于鉀，A錯(cuò)誤；堿金屬元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性從上到下逐漸增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；堿金屬元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，陽離子的氧化性逐漸減弱，C錯(cuò)誤；銣、銫的金屬性比鉀強(qiáng)，則銣、銫與氧氣或水反應(yīng)比鉀更劇烈，D正確。5．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），下列有關(guān)敘述正確的是(

B

)A．該過程的所有變化均為化學(xué)變化B．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉C．“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液D．最后變成碳酸氫鈉粉末解析

整個(gè)過程中氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出汗”，是潮解，不是化學(xué)變化，A、C錯(cuò)誤；因鈉很活潑，易被氧化，則金屬鈉在空氣中易被氧化形成氧化鈉，出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，B正確；生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，最終風(fēng)化變成碳酸鈉白色粉末，D錯(cuò)誤。6．（2025·八省聯(lián)考河南卷）W是一種短周期金屬元素的單質(zhì)，V是無色氣體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（略去部分生成物和反應(yīng)條件）。下列說法錯(cuò)誤的是(

D

)A．氣體V可通過排水法收集B．X與水反應(yīng)能生成氣體VC．Y易溶于水，溶液顯堿性D．電解Z的水溶液可得到W

7．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是(

B

)解析

有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，A錯(cuò)誤；Na2CO3、NaHCO3與CaCl2反應(yīng)均生成CaCO3白色沉淀，C錯(cuò)誤；逐滴加入鹽酸時(shí)，NaHCO3溶液立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3溶液開始無明顯現(xiàn)象，后有氣泡產(chǎn)生，D錯(cuò)誤。8．（2025·湖北宜昌聯(lián)考）一定量Na2O2和NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，排出氣體物質(zhì)，再冷卻，對殘留的固體物質(zhì)進(jìn)行分析，下表中不正確的是(

B

)

9．（2024·貴州貴陽檢測）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

B

)解析

K元素的焰色試驗(yàn)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，故A正確；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O，小試管中應(yīng)該盛放碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤。10．室溫下，分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入0.100

mol·L-1

HCl溶液和飽和石灰水，探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

11．（2024·北京昌平摸底）實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。

12．探究鈉及其化合物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（已知：試管A中裝入足量的NaHCO3固體）。13．（2025·吉林延邊聯(lián)考）