大單元二元素及其化合物第五章非金屬及其化合物第21講氨和銨鹽課標(biāo)解讀CONTENTS目錄頁1考點2真題演練感悟高考3課時作業(yè)考點返回目錄

試從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上解釋NH3極易溶于水的原因：

。NH3、H2O均為極性分子，NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，并且NH3和H2O反應(yīng)

3．化學(xué)性質(zhì)

提·關(guān)鍵能力考向1

氨的性質(zhì)1．（2024·吉林長春期末）如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋正確的是(

A

)選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化鋁溶液先渾濁再澄清氫氧化鋁沉淀溶解D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍氨氣屬于堿解析

氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨，由于濃硫酸不揮發(fā)，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，B錯誤；氨氣溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O與氯化鋁在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁和NH4Cl，NH3·H2O為弱堿，不能溶解氫氧化鋁沉淀，故氯化鋁溶液變渾濁后不會變澄清，C錯誤；氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是氨氣與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出OH－，使溶液呈堿性，氨氣為非電解質(zhì)，不屬于堿，D錯誤。2．氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示裝置。下列說法錯誤的是(

A

)解析

甲裝置需要提供氨氣和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO，只能提供氨氣，不能提供氧氣，X應(yīng)為過氧化鈉等，故A錯誤；戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，說明生成了酸性物質(zhì)，可以說明一氧化氮、氧氣與水反應(yīng)生成了硝酸，故D正確。考向2

肼(N2H4)3．（2025·重慶江北檢測）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。(3)實驗室可用NaClO溶液與NH3反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1

048.9

kJ·mol-1，分析聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因：

。

聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)放出大量熱且產(chǎn)生大量氣體

3．氨氣的實驗室制法(1)加熱NH4Cl和Ca(OH)2的固體混合物制取氨氣(2)用濃氨水制氨氣提·關(guān)鍵能力考向1

銨鹽的性質(zhì)1．（2024·河南鄭州聯(lián)考）下列說法中正確的是(

A

)A．所有銨鹽受熱均可以分解，但產(chǎn)物不一定有NH3B．加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C．在盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍D．銨鹽易溶于水，其水溶液只能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)解析

銨鹽分解不一定產(chǎn)生氨氣，如NH4NO3在400

℃以上分解生成N2、NO2和H2O，選項A正確；在加熱的條件下氯化銨與碳酸氫鈉均分解，不能除去氯化銨中的碳酸氫鈉，選項B錯誤；在盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，氫氧根離子與亞鐵離子生成氫氧化亞鐵沉淀，沒有氨氣生成，所以在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙不變藍，選項C錯誤；絕大多數(shù)銨鹽易溶于水，其水溶液不一定只能與堿反應(yīng)不能與酸反應(yīng)，例如碳酸銨溶液能和鹽酸反應(yīng)，選項D錯誤。

2.(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為

。A、C、G(2)按如圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是

產(chǎn)生白色的煙

，原因是

A瓶中的氯化氫移動到B瓶中，與B瓶中的氨氣反應(yīng)生成氯化銨，能看到白煙

，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是

燒杯中的石蕊溶液會倒流進入B瓶中且呈紅色

。產(chǎn)生白色的煙

A瓶中的氯化氫移動到B瓶中，與B瓶中的氨氣反應(yīng)生成氯化銨，能看到白煙燒杯中的石蕊溶液會倒流進入B瓶中且呈紅色解析

(2)②由于B瓶中壓強減小，在外界大氣壓的作用下，會將燒杯中的石蕊溶液壓入B瓶中，其中剩余的HCl溶于其中顯紅色。真題演練感悟高考返回目錄1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)催化氧化氨制備硝酸時加入鉑，能降低化學(xué)反應(yīng)速率（2024·甘肅卷，4A）(

×

)(4)工業(yè)上用氨的催化氧化制備NO（2023·浙江1月選考，5C）(

√

)(5)圖示裝置可用于制取并收集氨氣（2023·浙江6月選考，5A）(

×

)(6)取一定體積的氨水、AgNO3溶液兩種試劑進行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序（試劑濃度均為0.1

mol·L-1），反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別（2023·湖南卷，7A）(

×

)2．（2023·廣東卷，4）1827年，英國科學(xué)家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預(yù)期目的的是(

B

)解析

P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，兩者可以發(fā)生反應(yīng)，不可以用P2O5干燥NH3，故B難以達到預(yù)期目的。3．[2022·海南卷，17(1)(3)(5)]磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備(NH4)2HPO4，裝置如圖所示（夾持和攪拌裝置已省略）。

解析

(5)由題可知，當(dāng)pH為8.0～9.0時，可制得(NH4)2HPO4，說明(NH4)2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時，停止通NH3。課時作業(yè)返回目錄1．下列物質(zhì)中屬于溶于水呈堿性的有機物是(

B

)A．NH4NO3

B．CH3NH2C．NH3·H2O

D．CH3CH2NO2解析

溶于水呈堿性的是CH3NH2和NH3·H2O，屬于有機物的是CH3NH2和CH3CH2NO2，故選B。2．（2024·廣東江門質(zhì)檢）關(guān)于氨和銨鹽的說法錯誤的是(

B

)A．氨氣溶于水存在化學(xué)變化B．氨的催化氧化屬于人工固氮C．氯化銨可以作化肥D．碳酸氫銨受熱易分解解析

氨氣溶于水，和水反應(yīng)生成一水合氨，存在化學(xué)變化，A正確；氮的固定是指由游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程，氨的催化氧化是化合態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于人工固氮，B錯誤；氯化銨屬于銨鹽，可以作化肥，C正確；碳酸氫銨受熱易分解生成二氧化碳、氨氣和水，D正確。3．（2025·湖南常德段考）霧霾的形成與大氣中的氨氣有關(guān)。下列有關(guān)氨氣的說法錯誤的是(

D

)A．可用于工業(yè)制備硝酸B．可與酸雨中酸性物質(zhì)反應(yīng)C．液態(tài)氨氣可作制冷劑D．生物固氮可以降低大氣中氨氣濃度解析

氨氣催化氧化可生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，故A正確；酸雨中含有亞硫酸或硫酸，可與氨氣發(fā)生反應(yīng)生成銨鹽，故B正確；液態(tài)氨氣汽化時吸熱，可作制冷劑，故C正確；生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮氣還原成氨的過程，不能降低大氣中氨氣濃度，故D錯誤。4．（2024·江西九江聯(lián)考）關(guān)于常見氮肥及其使用，下列說法中錯誤的是(

B

)A．氮肥主要有銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素B．硝態(tài)氮肥宜在高溫天氣、多雨的水田使用C．銨態(tài)氮肥在使用時不可以跟堿性物質(zhì)混合使用D．尿素是一種中性肥料，肥效高、易保存，對土壤的破壞作用小解析

氮肥含有氮元素，主要有銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素等，A正確；硝態(tài)氮肥高溫易分解，易溶于水，不宜在高溫天氣、多雨的水田使用，B錯誤；銨態(tài)氮肥能和堿反應(yīng)放出氨氣，因此在使用時不可以跟堿性物質(zhì)混合使用，C正確；尿素中含有氨基，是一種中性肥料，肥效高、易保存，對土壤的破壞作用小，D正確。5．下列離子方程式書寫正確的是(

C

)A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：

6．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，關(guān)于如圖所示三個“封管實驗”（夾持裝置未畫出）的說法正確的是(

A

)A．加熱時，①中試管上部匯集了固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C．加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅D．三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)解析

加熱時，氯化銨分解，在①中試管上部HCl與氨氣又化合生成氯化銨，A正確；氨氣的水溶液顯堿性，加熱時氨氣逸出，酚酞溶液褪色，冷卻時氨氣溶于酚酞溶液，溶液顯紅色，B錯誤；二氧化硫可使品紅褪色，化合生成無色物質(zhì)，加熱可分解，則加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，C錯誤；可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不是可逆反應(yīng)，D錯誤。7．（2024·重慶江北質(zhì)檢）下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的性質(zhì)，其中能達到實驗?zāi)康牡氖?

C

)A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．丙的原理為NH3＋HCl===NH4ClD．裝置丁中，干燥燒瓶內(nèi)盛有氨氣，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛有水（含酚酞），擠壓膠頭滴管的膠頭，會出現(xiàn)藍色噴泉解析

NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，故A錯誤；濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B錯誤；氨氣溶于水顯堿性，打開止水夾后會看到紅色噴泉，故D錯誤。8．某同學(xué)探究氨氣和銨鹽的性質(zhì)，對相關(guān)實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是(

A

)A．室溫下測定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH，比較NH3·H2O和NaOH的堿性強弱

9．（2025·遼寧大連聯(lián)考）利用壓強傳感器測定氨氣的噴泉實驗中壓強變化的裝置如圖1所示（夾持儀器略）。下列說法錯誤的是(

D

)A．取下a處膠頭滴管，用濕潤的紅色石蕊試紙在瓶口驗滿B．打開彈簧夾b，擠壓a處膠頭滴管，使少量水進入三頸燒瓶引發(fā)噴泉C．噴泉實驗時三頸燒瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，C點時噴泉最劇烈D．常溫常壓下，實驗結(jié)束后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1

10．（2025·安徽蕪湖期末）(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：下列說法正確的是(

B

)A．通入NH3和CO2的順序可以互換B．操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得(NH4)2SO4C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2+＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NHD．通入的NH3和CO2均應(yīng)過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用

11．在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：向三頸燒瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應(yīng)過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關(guān)說法錯誤的是(

D

)12．某化學(xué)自主實驗小組通過實驗探究NH3、NO2的性質(zhì)。探究Ⅰ：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持及固定裝置略去）。(1)A裝置中制取NH3的化學(xué)方程式是

。

NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2(2)甲、乙分別是

c

（填字母）。a．濃硫酸、堿石灰b．堿石灰、堿石灰c．堿石灰、無水氯化鈣d．五氧化二磷、五氧化二磷(3)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是

C裝置中混合氣體顏色變淺

。

c

C裝置中混合氣體顏色變淺(4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是

缺少尾氣吸收裝置

。探究Ⅱ：探究NO2、O2混合氣體的噴泉實驗。缺少尾氣吸收裝置(5)請在G裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實線圖。(6)G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2；

觀察氣泡的速率，控制混合氣體的比例

。(7)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進行噴泉實驗，若混合氣體全部被吸收，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為

0.036

mol·L-1（保留兩位有效數(shù)字）。觀察氣泡的速率，控制混合氣體的比例

0.036

2．氮元素的“價類”二維圖說明箭頭指出可體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，指向可尋找該物質(zhì)的制備方法。

2．（2024·湖北武漢聯(lián)考）“價類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的工具，圖中a～g分別表示不同價態(tài)的氮元素所對應(yīng)的物質(zhì)，下列說法正確的是(

A

)A．液態(tài)a可用作制冷劑B．a(chǎn)與c不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．常溫下，稀的e溶液可以用鐵罐車運輸D．f屬于強電解質(zhì)解析

由題圖可知，a為－3價的氫化物，即NH3，b為N2，c為＋2價的氧化物，即NO，d為＋4價的氧化物，即NO2或N2O4，e為＋5價的含氧酸，即HNO3，f為－3價的堿，即NH3·H2O，g為－3價的鹽，即銨鹽，據(jù)此分析作答。液氨汽化時要吸收大量熱量，可用作制冷劑，A正確；NH3與NO