第一章測試1【單選題】(10分)試液體積在1～10mL的分析稱為（）A.常量分析B.痕量分析C.微量分析D.半微量分析

2【單選題】(10分)定量分析工作要求測定結果的誤差（）A.接近零B.最好是正誤差C.越小越好D.在允許誤差范圍內(nèi)3【單選題】(10分)有一銅礦試樣測定其含水量為1.00%，干試樣中銅的的質(zhì)量分數(shù)為54.00%，濕試樣中銅的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.53.00%B.54.10%C.55.00%D.53.46%4【單選題】(10分)對于一組測定數(shù)據(jù)，平均偏差與標準偏差相比，更能靈敏的反映較大偏差的是（）A.平均偏差B.標準偏差C.不確定5【單選題】(10分)某重量法測定Se的溶解損失為1.8mgSe，如果用此法分析約含18％Se的試樣，當稱樣量為0.400g時，測定的相對誤差是（）A.-2.5%B.1.8%C.2.5%D.-1.8%6【多選題】(10分)判斷下列情況，造成偶然誤差的是（）

A.以含量為98%的金屬鋅作為基準物質(zhì)標定EDTA溶液的濃度B.蒸餾水中含有微量被測物質(zhì)C.稱量過程中，天平零點略有變動D.讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估測不準7【單選題】(10分)下列有關隨機誤差的正確論述是（）

A.隨機誤差在測定中不可避免B.隨機誤差具有單向性，可以通過增加測定次數(shù)消除C.隨機誤差具有重現(xiàn)性D.隨機誤差可以用對照實驗消除8【多選題】(10分)在下列表述中能提高分析結果準確度的是（）

A.校準所用的儀器B.做空白試驗檢驗試劑純度C.選擇合適的方法D.做平行實驗時稱量試樣的質(zhì)量完全一樣9【單選題】(10分)能消除測定方法中的系統(tǒng)誤差的措施是()

A.稱樣量在0.2g以上B.認真細心地做實驗C.用標準試樣進行對照試驗D.增加平行測定次數(shù)10【多選題】(10分)下列四個數(shù)據(jù)中為四位有效數(shù)字的是()

A.0.05600B.pH=11.80C.0.0056D.0.5006第二章測試1【單選題】(10分)草酸(H2C2O4)的pKa1和pKa2分別是1.2和4.2。溶液中

[H2C2O4]=[C2O42-]時pH為（）A.2.7B.4.2C.1.2D.3.22【單選題】(10分)0.020mol·L-1NaOH溶液的pH為（）A.13.30B.11.20C.13.00D.12.303【單選題】(10分)在滴定分析中，對其化學反應的主要要求是（）

A.反應必須定量完成B.滴定劑必須是基準物質(zhì)C.滴定劑與被測物質(zhì)必須是1:1反應D.反應必須有顏色變化4【單選題】(10分)下列敘述Na2S溶液的質(zhì)子條件，正確的是（）A.[H+]+[HS-]+[H2S]=[OH-]B.[H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]C.[H+]+[Na+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]D.[H+]+[Na+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]5【單選題】(10分)A.6.36B.1.00C.7D.6.746【單選題】(10分)甲基橙(pKa=3.4)的變色范圍為3.1～4.4，若用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1HCl，則剛看到混合色時，[In-]/[HIn]的比值為（）A.10.0B.2.0C.1.0D.0.57【單選題】(10分)酸堿滴定總選擇強酸(堿)作滴定劑理由是（）A.反應速度快B.指示劑變色范圍大C.滴定突躍范圍大D.配制方便8【單選題】(10分)用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1HAc和0.1000mol·L-1NH4Cl混合溶液中的HAc，化學計量點時的pH為（）（已知NH3Kb=1.8×10-5，HAcKa=1.8×10-5)A.6.80B.7.00C.8.72D.7.209【單選題】(10分)Na2B4O7·10H2O作為基準物質(zhì)用來標定HCl，若將其置于干燥器中保存，則所標定的HCl濃度（）A.無影響B(tài).無法預測C.偏高D.偏低10【單選題】(10分)用甲醛法測定銨鹽中含氮量滿足式（）

A.n(N)=1/4n(NaOH)B.n(N)=n(NaOH)C.n(N)=3n(NaOH)D.n(N)=4n(NaOH)第三章測試1【單選題】(10分)植物進行光合作用的主要色素是葉綠素，它是（）離子的絡合物。A.鐵B.鎂C.鈣D.鋁2【單選題】(10分)將2×10-2mol·L-1NaF溶液與2×10-4mol·L-1Fe3+溶液等體積混合,并調(diào)pH為1.0。此時鐵的主要存在形式是（）。[已知Fe-F絡合物的lgβ1-lgβ3分別是5.3,9.3,12.1,pKa(HF)=3.2]A.FeF3B.Fe3+C.FeD.FeF2+3【單選題】(10分)敘述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系數(shù)[δ(Y4-)]時,說法正確的是（）。A.δ(Y4-)與pH的大小無關B.δ(Y4-)隨pH的增大而增大C.δ(Y4-)隨pH的增大而減小D.δ(Y4-)隨酸度的增大而增大4【單選題】(10分)用EDTA滴定金屬M,若M分別與A,B,C三種絡合劑發(fā)生副反應,此時計算M的公式是（）。A.αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-1B.αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)C.αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-2D.αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-35【單選題】(10分)今有a、b濃度相同的Zn2+-EDTA溶液兩份：a為pH=10.0的NaOH溶液；b為pH=10.0的氨性緩沖溶液。則在a、b溶液中Zn2+-EDTA的KZnY值的大小是（）。A.無法確定B.a溶液的KZnY比b溶液的KZnY小C.a溶液的KZnY比b溶液的KZnY大D.a溶液的KZnY和b溶液的KZnY相等6【單選題】(10分)已知PAR指示劑的H2In和HIn-形式顯黃色，In2-形式及其金屬離子絡合物均為紅色，PAR的pKa2=12.4。據(jù)此判斷，PAR在pH<12時，呈（）色。A.橙B.黃C.紅D.不確定7【單選題】(10分)在一定酸度范圍內(nèi)，酸度越小EDTA與金屬離子形成配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K'MY（）。A.越小B.不確定C.不變D.越大8【單選題】(10分)在金屬離子M和N等濃度的混合液中,以HIn為指示劑,用EDTA標準溶液直接滴定其中的M,若Et≤0.1%、pM=±0.2，則要求（）A.pH=pK'MYB.lgKMY-lgKNY≥6C.NIn與HIn的顏色應有明顯的差別D.K'MY<K'MIn9【單選題】(10分)pAN指示劑易發(fā)生（），可以通過加入有機溶劑或加熱的方法加以解決。A.氧化現(xiàn)象B.沉淀現(xiàn)象C.封閉現(xiàn)象D.僵化現(xiàn)象10【單選題】(10分)EDTA滴定Al3+、Zn2+、Pb2+混合液中的Al3+應采用（）。A.置換滴定法B.間接法C.直接滴定法D.回滴法第四章測試1【單選題】(10分)在1mol·L-1HCl溶液中，φθ＇(Cr2O72-/Cr3+)=1.00V。用固體亞鐵鹽將0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液還原至一半時的電位是（）。A.0.70VB.1.04VC.1.01VD.1.00V2【單選題】(10分)MnO4-滴定Fe2+時,Cl-的氧化被加快是由于發(fā)生了（）。A.催化反應B.自動催化反應C.副反應D.誘導反應3【單選題】(10分)Fe3+與Sn2+反應的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)為（）

(φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V)。A.(0.77-0.15)/0.059B.2×(0.15-0.77)/0.059C.2×(0.77-0.15)/0.059D.3×(0.77-0.15)/0.0594【單選題】(10分)0.05mol·L-1SnCl2溶液10mL與0.10mol·L-1FeCl3溶液20mL相混合，平衡時體系的電位是（）。

[已知此條件時φθ＇(Fe3+/Fe2+)=0.68V,

φθ＇(Sn4+/Sn2+)=0.14V]。A.0.32VB.0.14VC.0.50VD.0.68V5【單選題】(10分)1mol·L-1H2SO4介質(zhì)中用Ce4+滴定Fe2+，化學計量點時的電位φsp=（）。

[φθ＇(In)=0.85V，φθ＇(Fe3+/Fe2+)=0.68V，

φθ＇(Ce4+/Ce3+)=1.44V]A.1.44VB.1.06VC.0.68VD.0.85V6【單選題】(10分)在酸性溶液中，為了使0.2000g純Na2C2O4被完全氧化，需KMnO4溶液31.00mL。若以碘量法滴定該KMnO4溶液25.00mL，需0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液（）毫升？

[M(Na2C2O4)=134.0]A.24.073B.48.15C.24.08D.12.047【單選題】(10分)用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化學計量點時,有關離子濃度的關系是（）A.3[Fe3+]=[Cr3+]，[Fe2+]=6[Cr2O72-]B.[Fe3+]=3[Cr3+]，[Fe2+]=6[Cr2O72-]C.[Fe3+]=[Cr3+]，[Fe2+]=[Cr2O72-]D.[Fe3+]=3[Cr3+]，6[Fe2+]=[Cr2O72-]8【多選題】(10分)使Na2S2O3溶液不穩(wěn)定的因素是（）。A.水中溶解的O2B.水中的微生物C.Na2CO3D.水中溶解的CO29【單選題】(10分)高錳酸鉀法測過氧化氫所使用的指示劑是（）。A.二苯胺磺酸鈉B.淀粉溶液C.高錳酸鉀D.酚酞10【單選題】(10分)97.31mL0.05480mol·L-1I2溶液和97.27mL0.1098mol·L-1Na2S2O3溶液混合，加幾滴淀粉溶液，混合液呈現(xiàn)（）。A.藍色B.紅色C.紅棕色D.無色第五章測試1【單選題】(10分)用Ag+滴定Cl-時,若濃度均增大10倍，化學計量點時的pCl（）A.減小1單位B.增大1單位C.不變D.不確定2【單選題】(10分)用佛爾哈法測定Ag+，滴定劑是()A.Na2SB.NaClC.NH4SCND.NaBr3【單選題】(10分)用佛爾哈德法測定Cl-時，若不加入硝基苯,分析結果會偏（）。A.偏高B.偏低C.不確定D.無影響4【單選題】(10分)莫爾法測定Cl-，控制pH=4.0,其滴定終點將()。A.推遲到達B.提前到達C.不受影響D.剛好等于化學計量點5【單選題】(10分)BaCl2·2H2O中的Cl-不能用莫爾法測定，其原因是()A.無合適的指示劑B.不在化學計量點變色C.生成BaCrO4沉淀D.終點會提前到達6【單選題】(10分)用莫爾法測定Cl-，如在化學計量點時生成Ag2CrO4沉淀，理論上計算需要[CrO42-]的濃度為1.2×10-2mol·L-1，如滴定總體積為50mL，需加入質(zhì)量濃度為50g·L-1的K2CrO4（）。已知：M(K2CrO4)=194.19g·mol-1。A.4.6mLB.2.33mLC.2.3mLD.4.66mL7【單選題】(10分)用佛爾哈德法測定I－時，指示劑鐵銨釩需要在加入AgNO3后再加入，是為了防止（）。A.鐵銨釩還原I-B.鐵銨釩氧化I-C.O2氧化I-D.I2揮發(fā)8【多選題】(10分)以法揚司法測定鹵化物，滴定時溶液的酸度控制與（）有關。A.Ag+水解的酸度B.鹵化物沉淀的顏色C.鹵化物沉淀的KspD.指示劑的pKa9【單選題】(10分)移取樣品液6.00mL，加入0.1012mol·L-1AgNO3溶液20.00mL，過量的AgNO3用0.1046mol·L-1NH4SCN溶液滴定，用去9.00mL。1.00L樣品液中含（）克NaCl。已知M(NaCl）=58.44A.10.5B.10.545C.10.54D.1110【單選題】(10分)用沉淀滴定法測定Ag+,下列方式中適宜的是（）。A.佛爾哈德法直接滴定B.莫爾法間接滴定C.佛爾哈德法間接滴定D.莫爾法直接滴定第六章測試1【單選題】(10分)沉淀重量法中，稱量形式的摩爾質(zhì)量越大，將使（）。A.測定結果準確度高B.沉淀的溶解度減小C.沉淀易于過濾洗滌D.沉淀純凈

2【單選題】(10分)下列試劑能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是（）。A.1mol·L-1NH3·H2OB.1mol·L-1NaOHC.濃HClD.1mol·L-1Na2SO43【單選題】(10分)實驗證明,在較低濃度Na2SO4存在下,PbSO4的溶解度降低,但當Na2SO4的濃度c≥0.2mol·L-1時，PbSO4的溶解度卻增大，這是因為（）。A.鹽效應B.酸效應C.配位效應D.同離子效應4【單選題】(10分)0.1mol·L-1Ag(NH3)2+的1mol·L-1NH3溶液與1mol·L-1KCl溶液等體積混合，通過計算說明，有無沉淀生成？()。Ag-NH3：lgβ1,β2=3.24，7.05；Ksp,AgCl=10-9.74A.二者不反應B.有C.不確定D.無5【單選題】(10分)若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等雜質(zhì),用H2SO4沉淀Ba2+時，生成的BaSO4最易吸附（）離子。A.K+B.H+C.Ca2+D.Na+6【多選題】(10分)采用BaSO4重量法測定BaCl2純度時，下列哪些情況使測定結果偏低？（）A.若少量BaSO4轉(zhuǎn)化為BaSB.若沉淀中包藏了H2OC.若沉淀中包夾了H2SO4D.若沉淀中包藏了BaCl27【多選題】(10分)陳化過程是沉淀與母液一起放置一段時間的過程，其作用（）。A.后沉淀B.能使小晶粒溶解，大晶粒長大C.能釋放包夾的共沉淀D.使沉淀變得更加純凈8【多選題】(10分)獲得BaSO4晶形沉淀需要控制的主要條件是（）。A.不斷攪拌下，緩慢加入沉淀劑B.熱溶液C.陳化D.稀溶液9【單選題】(10分)用重量法測定試樣中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后轉(zhuǎn)化為AgCl，并以此為稱量形式,則用As2O3表示的換算因數(shù)是（）。A.2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl)B.Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)C.Mr(As2O3)/Mr(AgCl)D.3Mr(AgCl)/Mr(As2O3)10【單選題】(10分)葡萄糖的干燥失重測定：空稱量瓶于105℃干燥至恒重，為20.0240g，加入試樣后重21.5885g,再于105℃干燥至恒重后，為21.4565g，則葡萄糖干燥失重為（）%A.8.4B.8.437C.8.44D.8第七章測試1【單選題】(10分)四位學生用重量法同時對分析純BaCl2·2H2O試劑中Ba的質(zhì)量分數(shù)各測三次，所得結果及標準偏差如下[Mr(BaCl2·2H2O)=244.3，Ar(Ba)=137.3]，其中結果最好的是（）。

A.平均值=55.42，s=1.5B.平均值=55.10，s=0.20C.平均值=56.152，s=2.1D.平均值=56.14，s=0.212【單選題】(10分)在下列4個量中，不能用來表征有限次測定數(shù)據(jù)集中趨勢的是()。

（1）算數(shù)平均值（2）中位數(shù)M

（3）總體平均值μ（4）真值

A.1,3B.1,2C.2,4D.3,43【單選題】(10分)在下列統(tǒng)計量中表征有限次測定數(shù)據(jù)分散程度的是（）。

(1)極差R(2)平均偏差

(3)標準偏差s(4)總體標準偏差sA.2,3,4B.1,2,4C.1,3,4D.1,2,34【單選題】(10分)正態(tài)分布曲線反映隨機誤差的分布規(guī)律，其中總體平均值μ表示測量值分布的（）。A.分散程度B.偶然性C.系統(tǒng)性D.集中趨勢5【單選題】(10分)對某試樣平行測定n次，量度所測各次結果的離散程度最好選用（）A.真值×標準偏差B.偏差C.標準偏差D.平均值6【單選題】(10分)指出下列表述中的表述（）

A.置信區(qū)間的位置取決于測定的平均值B.置信區(qū)間的大小與測定次數(shù)的平方根成反比

C.置信水平愈高，測定的可靠性愈高D.置信水平愈高，置信區(qū)間愈寬7【單選題】(10分)用甲醛法測得某銨鹽中氮的質(zhì)量分數(shù)為（%）5.15，5.32，5.22，5.25。其標準偏差(s)為（）。A.0.070%B.5.24%C.0.035%D.(5.24±0.11)％8【單選題】(10分)有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，則應當用（）。

A.F檢驗B.t檢驗C.Q檢驗D.u檢驗9【單選題】(10分)用四種分析方法來分析已知鋁質(zhì)量分數(shù)為24.83%的標準試樣，這四種方法所測得的平均結果(%)和標準差(%)列在選項中，四種方法中最優(yōu)的是（）。A.平均值=25.28，s=1.46B.平均值=24.76，s=0.40

C.平均值=24.90，s=2.53

D.平均值=23.64，s=0.3810【單選題】(10分)標定某NaOH標準溶液的濃度(mol·L-1)為：0.2034，0.2031，0.2036，0.2046,

與標準值0.2030比較有無顯著差異？（）

已知：t0.05,3=3.18,t0.05,4=2.78A.無顯著性差異B.不確定C.有顯著性差異D.用F檢驗法檢驗第八章測試1【單選題】(10分)實驗室制備純水，通常采用離子交換法，用()交換樹脂除去水中Ca、Mg離子。A.陰離子B.陽離子和陰離子均可C.陽離子D.二者都要用2【單選題】(10