第10講氯及其化合物

困練基礎(chǔ)

1.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是()

A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸

C.氯化鈣溶液D,二氧化硫水溶液

【答案】A

+

【解析】在新制氯水中存在反應(yīng)：C12+H2OHC10+H+Cr,其中起漂白作用的是HC1O,故加入

的物質(zhì)若能使平衡向右移動，溶液中c(HC10)增大，則會使溶液的漂白性增強。加入的碳酸鈣粉末與H+反

應(yīng)，使平衡向右移動，溶液中c(HC10)增大，A正確；加入稀硫酸，使平衡向左移動，溶液中c(HC10)減小，

B錯誤；加入氯化鈣溶液，使平衡向左移動，溶液中c(HC10)減小，C錯誤；加入的二氧化硫水溶液，會與

氯氣反應(yīng)，使平衡向左移動，溶液中c(HClO)減小，D錯誤。

2.下列關(guān)于新制氯水及久置氯水的說法，不正確的是()

A.新制的氯水呈淺黃綠色，而久置的氯水無色

B.新制的氯水漂白作用強，而久置的氯水漂白作用很弱

C.新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少

D.新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子

【答案】D

【解析】新制氯水中含有氯氣，呈淺黃綠色，而久置氯水的溶質(zhì)為HCL溶液為無色，A正確；新制氯

水含有次氯酸，具有漂白性，HC1O不穩(wěn)定，見光易分解，故久置氯水中HC1O濃度較小，漂白作用很弱，

B正確；氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：C12+H2OHC1+HC1O,HC1O不穩(wěn)定，見光易分解，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方

向移動，久置的氯水所含Cb少，新制氯水含有CL、HC1O>H+、CP、C1O\OIF等粒子，C正確，D錯

誤。

3.氯胺(NH2CI)是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4?5倍。

下列有關(guān)氯胺的說法一定不正確的是()

A.氯胺的水解產(chǎn)物為NH20H(羥氨)和HC1

H

B.氯胺的電子式為H：N：C1：

C.氯胺中氯元素的化合價為+1價

D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似

【答案】A

【解析】NH2CI+H2ONH3+HC1O,反應(yīng)生成的HC1O能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，

HC1O殺菌后濃度減小，平衡向右移動，氯胺轉(zhuǎn)化成HC1O；相反，當(dāng)HC1O濃度較高時，平衡向左移動,

轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時間。

4.下列制取C3探究其漂白性，收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是（）

B.探究漂白性

尾氣f

飽和食鹽水、

C.收集ClzD.尾氣處理

【答案】B

【解析】該反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A不合理；濃硫酸可干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒

有漂白性，故B合理；氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；氯氣在飽和食鹽水

中難以溶解，故D不合理。

5.CL是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下:

包裝鋼瓶

儲運要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、燒類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀

泄漏處理NaOH、NaHSCh溶液吸收

下列解釋事實的方程式不正確的是（）

A.電解飽和食鹽水制取Cb：2C「+2H2?？章?OJT+H2T+CI2T

B.氯氣用于自來水消毒：Ch+HsO2H++Cr+C10

C.濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3C12=6NH4CI+N2

+

D.氯氣“泄漏處理”中NaHSCh溶液的作用：HSOF+C12+H2O=SOF+3H+2C1

【答案】B

【解析】電解飽和食鹽水制取CL，反應(yīng)的離子方程式為2Cr+2H2。里星2O1T+H2T+C12T，選項A

正確；氯氣用于自來水消毒，反應(yīng)的離子方程式為CI2+H2OH++cr+HClO,選項B不正確；濃氨水

檢驗泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3CI2=6NH4CI+N2,選項C正確；氯氣“泄漏

處理，中NaHSCh溶液的作用是吸收Cb，反應(yīng)的離子方程式為HSO,+C12+H2O=SO/+3H++2C「，選

項D正確。

6.下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述，錯誤的是（）

A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HXO+HX表示

B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小

C.鹵素單質(zhì)的顏色由F2TL隨相對分子質(zhì)量增大而變深

D.X-的還原性依次為『<Cr<Br-<r

【答案】A

【解析】鹵素單質(zhì)中，氟氣和水發(fā)生反應(yīng)生成HF和。2,不符合X2+H2O=HXO+HX,故A錯誤；

鹵素原子得電子的能力越強，HX的熱穩(wěn)定性越強，鹵素原子的得電子能力隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，

所以HX的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，故B正確；鹵素單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深，由F2—I2

依次是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，故C正確；鹵素單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，對應(yīng)離

子的還原性從上到下逐漸增強，則X―的還原性依次為甲<「，故D正確。

7.下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCb，儀器連接順序正確的是（）

A.a-b—c—d-e-f_g-h

B.a-e—d—c—b—h—i—g

C.a-d—e-c-b—h—i—g

D.a-c—b—d—e—h—i—f

【答案】B

【解析】裝置連接順序為制氯氣、除雜（HC1、水蒸氣）、反應(yīng)制備、尾氣處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長

進(jìn)短出

8.下列不能檢驗溶液中:F的試劑是（）

A.AgNO3>稀硝酸B.氯水、CC14

C.氯水、淀粉D.KBr、稀鹽酸

【答案】D

【解析】加入AgNCh，如果生成黃色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原溶液中含有廣，A項

不符合題意；b易溶于有機溶劑，CL的氧化性強于L，加入氯水、CC14后，溶液出現(xiàn)分層，上層為水層，

下層溶液顯紫紅色，說明原溶液中含有T,B項不符合題意；加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液變藍(lán)，

說明原溶液中含有：T,反之不含「，C項不符合題意；加入KBr和稀鹽酸后，溶液無現(xiàn)象，不能檢驗溶液

中的:F,D項符合題意。

9.如圖是鹵素單質(zhì)出2、Cb、Br2>L）的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是（）

溫度/℃

沸點

200

150

100

50

入200250

-50②相對分子質(zhì)量

-100

-150

-200

-250

A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)

B.單質(zhì)②能使品紅溶液褪色

C.單質(zhì)④能使淀粉溶液變藍(lán)

D.單質(zhì)的氧化性是④>③>②>①

【答案】D

【解析】從圖中可以看出，從①一④，相對分子質(zhì)量逐漸增大，沸點也逐漸升高，故①為F2,②為C12,

③為Br2,④為L，單質(zhì)的氧化性是①〉②，③〉④，D項錯誤。

10.為了除去KC1固體中少量的MgCb、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HC1和K2cO3三種試齊I，按下列

步驟操作：

面由加水聲淘加過量A加過量和加適量C加熱煮沸?二一火、加操作II?丫.由彳*

固體|---->|溶液|------>操作」|濾液|----->----->|KC1溶液|---->|KC1固體

(1)寫出三種試劑的化學(xué)式：A,B,C0

(2)根據(jù)題意，回答下列問題：

①加入過量A的目的是；

②加入過量B的目的是；

③加熱煮沸的目的是。

(3)操作I是，操作II是o

【解析】當(dāng)有多種雜質(zhì)共存時，應(yīng)認(rèn)真分析。要使雜質(zhì)一一除去，必須考慮到所加試劑是過量的，而

且過量的試劑在后面步驟中必須能除去，要除去Mg2+,可用含OH-的試劑，除SOF可用含Ba2+的試劑，

故先加入Ba(OH)2。加入的過量Ba(OH)2中的Ba?+可用K2CO3除去,過量Ba(OH)2中的OIT以及過量K2CO3

中的COF可用稀鹽酸除去，最后加熱煮沸可除去HC1。

【答案】(l)Ba(OH)2K2CO3HC1

⑵①除盡Mg2+和SOT②除盡過量的Ba2+③使HC1揮發(fā)，除去HC1

(3)過濾蒸發(fā)

國練提升

1.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

一1一氫化物單質(zhì)氧化物含氧物含氧酸鹽

a

A.a與d,a與e在酸性條件下反應(yīng)，均可以得到b

B.c為一種新型自來水消毒劑，代替b的原因是c的毒性更小

C.b的水溶液里加入CaCO3,可以增加d的產(chǎn)量

D.消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因為含有d,e的固體可用于實驗室制02

【答案】B

【解析】具體分析可知a：HC1；b：Cl2;c：C102;d：HC10；e：CIO?。鹽酸和次氯酸反應(yīng)可生成水

和氯氣，鹽酸和次氯酸鈉反應(yīng)可生成氯化鈉、水和氯氣，故A正確；CKh為一種新型自來水消毒劑，代替

Cb的原因是消毒效率更高，不產(chǎn)生新的有毒有害的物質(zhì)，故B錯誤；氯氣的水溶液中含有HCkHC1O,

HC1會與加入的CaCCh反應(yīng)，HC1的消耗可促進(jìn)Cb與水的反應(yīng)，生成更多的HC1O,故C正確；消毒液可

用于環(huán)境消毒，主要是因為含有HC1O,氯酸鉀可用于實驗室制02,故D正確。

2.澳與氯同屬鹵族元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cb比Bn的活潑性強，根據(jù)氯氣的

性質(zhì)對澳單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測不正確的是（）

A.澳單質(zhì)可以和燒堿溶液反應(yīng)

B.澳單質(zhì)具有氧化性和還原性

C.澳原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中比氯容易得到1個電子

D.濱離子可以用硝酸酸化的AgNCh溶液來檢驗

【答案】C

【解析】氯氣可與燒堿溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，澳單質(zhì)也可以和燒堿溶液

反應(yīng)生成澳化鈉、次澳酸鈉和水，A正確；氯氣和澳單質(zhì)的元素化合價均處于中間價態(tài)，既可以升高，也

可以降低，因此澳單質(zhì)具有氧化性和還原性，B正確；氯和澳均屬于第VDA族元素，最外層均有7個電子，

因氯原子的電子層數(shù)小于澳原子的，所以在化學(xué)反應(yīng)中氯原子比澳原子易得到1個電子，C錯誤；氯離子可

與銀離子反應(yīng)生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，而澳離子也可以與銀離子反應(yīng)生成既不溶于水也不

溶于酸的淡黃色沉淀，所以澳離子可以用硝酸酸化過的AgNO3溶液來檢驗，D正確。

3.二氧化氯（CKh）是一種新型的環(huán)保飲用水消毒劑，它是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，易溶于水,

具有極強的氧化性。下列有關(guān)CKh的說法正確的是（）

A.C102屬于酸性氧化物

B.CKh殺菌消毒是因為與水反應(yīng)產(chǎn)生了次氯酸

C.C1O2可將劇毒NaCN氧化為無毒的CO2和N2

D.CIO?在堿性條件下與雙氧水反應(yīng)的離子方程式為2clO2+H2O2+2OH-=2C1O￡+2H2。

【答案】C

【解析】C102與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C1O2+2Na0H=NaC102+NaC103+H2O,Cl

元素化合價發(fā)生變化，因此C1O2不是酸性氧化物，故A錯誤；C1O2殺菌消毒是因為其具有極強的氧化性，

而氯氣作自來水的消毒劑是因為氯氣與水反應(yīng)生成強氧化性的次氯酸，故B錯誤；C1O2具有極強的氧化性,

能將CfT氧化成CO2和N2,其離子方程式為2CB+2C1O2=2C「+2cO2T+N2T，故C正確；Cl的化合價

由+4價一+3價，過氧化氫中。的化合價由一1價一—2價，該反應(yīng)中只有化合價的降低，沒有化合價升

高，且氧原子不守恒，正確的離子方程式為2ClO2+H2O2+2Oir=2ClO2+O2T+2H2。，故D錯誤。

4.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（）

A.再通入少量氯氣，1冷：減小

B.加入少量NaCl粉末，溶液漂白性增強

C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強

D.光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱

【答案】C

【解析】飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項錯誤；加入少量NaCl粉末，c（CC）增大,

C12+H2OH++C「+HC1O的平衡逆向移動，使HC1O的濃度減小，漂白性減弱，B項錯誤；加入少量

的碳酸鈉粉末，消耗H+,使上述平衡正向移動，HC1O的濃度增大，漂白性增強，C項正確；光照過程中，

HC1O分解生成02和HC1,溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，D項錯誤。

5.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A用雙氧水滴定淀粉-KI溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點

向食用加碘鹽中加入食醋和

該食用加碘鹽中含有

BKI溶液，再加入CCL振蕩，下層呈紫紅色

KIO

靜置3

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒

C試紙變藍(lán)該氣體為澳蒸氣

別NCh、澳蒸氣

滴入滴入

-

]NaOHr|AgNO3r有機化合物中含有澳原

D溶液,溶液，最后試管有淺黃色沉淀

煮沸雪冷卻‘g一

有晶合物口U子

【答案】B

【解析】A項，淀粉-KI溶液一般作為指示劑，設(shè)計用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無法判定終點，實驗不

合理，錯誤；B項，在酸性環(huán)境中，KICh與KI反應(yīng)生成L，正確；C項，NCh溶于水變?yōu)橄跛幔跛嵋簿?/p>

有強氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，錯誤；D項，加入AgNCh溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，

錯誤。

6.下列敘述中正確的是()

A.液澳易揮發(fā)，在存放液澳的試劑瓶中應(yīng)加少量水進(jìn)行水封

B.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C.某溶液中加入CCL，CCL層顯紫色，證明原溶液中存在「

D.某溶液加入BaCL溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+

【答案】A

【解析】因為液澳易揮發(fā)，在試劑瓶中存放時應(yīng)加少量水進(jìn)行水封，A項正確；只要能把碘化鉀氧化

成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，B項不正確；某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳層顯紫色

證明存在碘單質(zhì)而不是廣，C項不正確；加入氯化鋼溶液產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或

硫酸鋼，原溶液中可能存在Ag+、SOF>SO歹，D項不正確。

7.亞氯酸鈉(NaCKh)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜

(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：

NaC103+H2SO4產(chǎn)

品

下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCICh和S02的物質(zhì)的量之比為2：1

B.若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn)，則CICh是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的理。2可用NaCICU代替

D.反應(yīng)②條件下，CIO2的氧化性大于H2O2

【答案】C

【解析】根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①中氧化劑是NaCICh，還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是C1O2,氧化產(chǎn)物是

NaHSOm根據(jù)得失電子守恒可得NaCQ和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1,A項正確；由反應(yīng)①中各元素的

化合價變化情況，再根據(jù)原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)可知，CICh是正極產(chǎn)物，B項正確；根據(jù)流程圖可知，

在CICh與H2O2的反應(yīng)中，CICh轉(zhuǎn)化為NaCICh時氯元素的化合價降低，作氧化劑，H2O2只能作還原劑，

氧元素的化合價升高，故不能用NaCK)4代替H2O2,C項錯誤；根據(jù)流程圖反應(yīng)②中CICh與H2O2反應(yīng)時元

素的化合價變化情況可知，CICh作氧化劑，氏。2作還原劑，可以推出CICh的氧化性大于H2O2,D項正確。

8.從淡化海水中提取澳的流程如下:

通入通入熱空氣通入

淡化ci2低濃吹出Br2含BLCI2

I|度B/用X吸收U?|等的溶液|I

海水

.2的|-4一國

I濃溶液I固

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.X試劑可用Na2sCh飽和溶液

-

B.步驟III的離子反應(yīng)：2Br+C12=2Cr+Br2

C.工業(yè)上每獲得1molBr2,需要消耗Cl244.8L

D.步驟IV包含萃取、分液和蒸儲

【答案】C

【解析】Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr,A正確；步驟III利用氯的非金屬性比澳的強，利用置

換反應(yīng)制取Br2,B正確；反應(yīng)I和反應(yīng)HI均使用到Cl2,故制取1molBr2消耗2mol氯氣，但題目中未標(biāo)

明氯氣所處的溫度和壓強，C錯誤；從濃澳水中提取澳，可利用有機溶劑（如苯）萃取澳，然后分液得到澳的

有機溶液，再經(jīng)蒸儲可得純凈的澳，D正確。

9.某同學(xué)設(shè)計用如圖所示裝置制備少量的AlCb（易水解）。下列說法錯誤的是（）

A.裝置B中所裝試劑為飽和NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HC1氣體

B.裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中

-1

C.用50mLi2mol.L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，所得氯氣可以制取26.7gAICI3

D.實驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

【答案】C

【解析】裝置A制得的氯氣中含有HC1氣體和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去HC1氣體，再通過濃硫

酸除去水蒸氣，A項正確；裝置D為AlCb的制備裝置，裝置E為AlCb的收集裝置，由于AlCb易水解，

故裝置C、F中濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置E,B項正確；MnO2+4HCl（^）=MnCb+Ch?+2H2O,

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，故501nLi2moi的鹽酸與足量MnCh反應(yīng)，制得的氯

氣的物質(zhì)的量小于015mol,根據(jù)2A1+3cl2A2Aleb，生成的AlCb的物質(zhì)的量小于0.10mol,質(zhì)量小于

133.5g.mor^O.lOmol=13.35g,C項錯誤；實驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，使產(chǎn)生的氯氣排盡裝置中

的氧氣，再點燃D處的酒精燈，防止D處加熱時鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng)，D項正確。

10.碘是人體必需的微量元素，也可用于工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域。大量的碘富集于海藻灰(主要成分是Nai)

中，因此從海藻灰中提取碘，可有效利用海洋資源。

(1)某興趣小組以海藻灰為原料進(jìn)行12的制備實驗。具體步驟如下：將海藻灰加熱浸泡后，得到了Nai

溶液，將適量Na2s。3固體溶于Nai溶液中，再將CuSCU飽和溶液滴入上述溶液中，生成白色Cui沉淀，該

反應(yīng)的離子方程式為o

(2)待「沉淀完全后，過濾，將沉淀物置于小燒杯中，在攪拌下逐滴加入適量濃HNCh，觀察到(顏

色)氣體放出，(顏色)晶體析出。出于安全和環(huán)?？紤]，該實驗操作需在___________(條件)下進(jìn)行。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)用傾析法棄去上清液，固體物質(zhì)用少量水洗滌后得到粗12,進(jìn)一步精制時，選擇必需的儀器搭建裝

置，并按次序排列：(夾持裝置略)。

【解析】(l)Na2s03作還原劑，CuS04作氧化劑，故該反應(yīng)的離子方程式為2CU2++SOT+2：F+