專題02鈉鹽和鐵鹽化學反應中的能量變化

考點1碳酸鈉和碳酸氫鈉

物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色、態(tài)白色粉末白色晶體

溶解性易溶于水可溶于水，溶解度比Na2cCh小

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱難分解不穩(wěn)定，受熱易分解

與酸反應的快慢NaHCCh與酸反應的速率比Na2cCh的快

轉(zhuǎn)化CO2+H2O_

Na2c。3,①加熱②加NaOHNaHC03

具體地說：

1.溶解度:Na2c03易溶于水，溶解度較大；NaHCCh可溶于水，溶解度相對較小。（工業(yè)上利用此特點

制純堿。）

2.熱穩(wěn)定性：Na2cCh較穩(wěn)定，受熱難分解；NaHCCh較不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCC）3相=NazCCh+

CO2T+H2OO

3.與相同濃度鹽酸的反應：Na2cCh與鹽酸的反應速率比NaHCCh的慢。

4.相同濃度時兩溶液的堿性：Na2cCh溶液的堿性比NaHCCh的強。

5.與NaOH溶液的反應：Na2co3不反應，NaHCCh的反應式為：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O?

6.與CaCb溶液的反應：NaHCCh不易反應，Na2c。3可與之發(fā)生復分解反應：Na2CO3+CaCl2=2NaCl

+CaCOsj,o

7.與Ca(0H)2的反應：Na2cCh可與之發(fā)生復分解反應：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3b

NaHCO3的反應存在兩種情況：

Ca(OH)2+NaHCC>3(不足量)=CaCO3；+NaOH+H20

Ca(OH)2+2NaHCC>3(足量)=CaCO3；+Na2cO3+2H2。

【典例1］不能用來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體的實驗操作是

A.分別加熱兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清石灰水中

B.分別測定等物質(zhì)的量濃度的兩溶液的pH

C.分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸

D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清石灰水

【答案】D

【解析】分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清石灰水，都會產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別碳酸鈉和碳酸

氫鈉。答案為D。

【典例2】下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中，正確的是

A.Na2cCh和NaHCCh都既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

B.等質(zhì)量的Na2co3、NaHCCh分別與相同濃度的鹽酸反應，NaHCCh消耗的鹽酸體積少

C.向NaHCCh溶液中滴入Ba(OH)2無沉淀，而向Na2c。3溶液中加入Ba(OH)2出現(xiàn)白色沉淀

D.物質(zhì)的量相同的Na2co3、NaHCCh分別與足量稀硫酸反應，NaHCCh產(chǎn)生的CCh多

【答案】B

【解析】Na2cCh與氫氧化鈉溶液不反應，選項A錯誤。對于選項B,不妨令它們都是106g,貝UNa2cO3

1mol,消耗鹽酸2mol,NaHCCh為L26mol,消耗鹽酸1.26mol,NaHCCh消耗的鹽酸少，選項B正確。

向NaHCCh溶液中滴入Ba(0H)2是有沉淀的，選項C錯誤。物質(zhì)的量相同的Na2co3、NaHCCh分別與足量

稀硫酸反應時，產(chǎn)生C02的量是相等的，選項D錯誤。答案為B。

考點2鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)

1.三價鐵鹽

(1)Fe3+在溶液中呈(棕)黃色溶液

3+

(2)Fe3+易于堿反應，生成紅褐色沉淀：Fe+3OH=Fe(OH)3；

2+3+2+2+3+2+

(3)Fe3+具有較強的氧化性，一般被還原為Feo如2Fe+Cu=2Fe+Cu,2Fe+21=2Fe+12?

(4)Fe3+遇KSCN溶液，生成血紅色物質(zhì)(這是檢驗Fe3+的常用方法)。

2.亞鐵鹽

U)Fe2+在溶液中呈淺綠色溶液。

2+

(2)Fe?+易于堿反應，生成白色沉淀：Fe+2OH=Fe(OH)2；

2+3+

(3)Fe2+具有較弱的氧化性，較強的還原性，如:2Fe+Cl2=2Fe+2CLHNO3、濃H2s0八H2O2>

Ch、KMnCU溶液等均可把Fe2+氧化為Fe3+。

【典例3】用FeCb溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶

液分析合理的是

A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+

B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe?+

C.若溶液中有C/+,則一定沒有固體析出

D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出

【答案】B

【解析】由于Fe3+與銅、鐵都會反應，所以有固體存在時，溶液中一定沒有Fe3+,鐵元素在溶液中的存

在形式只能是Fe2+。答案為B。

【典例4】FeCb、CuCb的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A.加入KSCN溶液一定不變紅色

B.溶液中一定含F(xiàn)e2+

C.溶液中一定含Ci?+

D.剩余固體中一定含銅

【答案】C

【解析】如果反應后剩余的固體中有鐵，那么溶液中就不可能存在Cu2+。答案為C。

點3鋁熱反應

鋁熱反應指的是一種利用鋁的還原性，與某些金屬氧化物(如FezCh、Cr2O3,M11O2等)在高溫條件

下發(fā)生的反應，獲得高熔點金屬單質(zhì)的方法。

氧化鐵和鋁粉為反應物進行鋁熱反應的化學方程式為2Al+Fe2O3^^2Fe+Al2O3o

在反應中要使用少量氯酸鉀固體，其作用是氯酸鉀受熱分解生成氧氣，使鎂條更劇烈地燃燒，鋁熱反應屬

于放熱反應。

【典例5】下圖是鋁熱反應的裝置圖，對該反應敘述正確的是

及Ira

A.鋁熱反應是放熱反應，所以常溫下可以反應

B.圖中a為Mg條，b為KCICh，c為ALCh和Fe的混合物

C.KCICh是該反應的催化劑

D.利用鋁熱反應可焊接鋼軌，也可冶煉錦等難熔金屬

【答案】D

【解析】選項A錯，鋁熱反應需在高溫下進行。選項B錯，鋁熱劑是“A1和FezCh的混合物”，而不是

“AI2O3和Fe的混合物”。答案為D。

【典例6】通過鋁熱反應能冶煉難熔的金屬（如Cr、V、Mn等），與鋁熱反應無關(guān)的是

A.鋁具有還原性B.鋁具有導電性

C.鋁較Cr、V、Mn等價格便宜D.鋁熱反應放出大量的熱

【答案】B

【解析】鋁熱反應不需電流，與導電性無關(guān)。答案為B。

考點4反應熱與化學鍵的關(guān)系

物質(zhì)在發(fā)生化學反應時，反應物中化學發(fā)生斷裂，需要吸收熱量；而生成物中新的化學鍵形成，會放出

熱量。二者的能量差，便是反應所放出或吸收的熱量。

可簡單記為：斷鍵吸熱，成鍵放熱。

對于放熱反應，化學能轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來；對于吸熱反應，熱能會轉(zhuǎn)化為化學能儲存起來。

【典例7】化學反應中的能量變化常表現(xiàn)為熱量變化，如有的反應為放熱反應，有的為吸熱反應，請從

下列選項中選出對此解釋合理的為

A.舊化學鍵斷裂時吸收的能量高于新化學鍵形成時所釋放的總能量為吸熱反應

B.舊化學鍵斷裂時吸收的能量低于新化學鍵形成時所釋放的總能量為吸熱反應

C.在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應

D.在化學反應中需要使用催化劑的反應為放熱反應

【答案】A

【解析】在化學反應中，斷鍵吸熱，成鍵放熱。選項A,斷鍵吸熱大于成鍵放熱，為吸熱反應，此說法

正確。選項C,有的放熱反應也需加熱，比如鋁熱反應，選項C錯誤。選項D,催化劑與反應的放熱或吸熱

無關(guān)。

【典例8】已知：Br+H2=HBr+H,其反應的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是

A.該反應是放熱反應

B.加入催化劑，Ei—E2的差值減小

C.H—H的鍵能大于H—Br的鍵能

D.因為EI>E2,所以反應物的總能量高于生成物的總能量

【答案】C

【解析】曲線的起點是反應物的總能量，終點是生成物的總能量，圖像的起點低于終點，所以是吸熱反

應，選項A錯誤。"E1—E2的差值”是反應所吸收的熱量，而催化劑不影響反應熱，選項B錯誤。由于該反

應是吸熱反應，所以斷開H-H鍵吸收的熱量大于形成H-Br鍵放出的熱量，即H-H的鍵能大于H-Br

的鍵能，選項C正確。

考點5反應熱與反應物、生成物總能量的關(guān)系

從反應物總能量和生成物總能量的角度看，反應熱是二者的相對大小，如下圖。

反應物的總能量高11生成物的總能制高

放熱反應吸熱反應

0

生成物的總能最低反應物的總能量低

【典例9】由下圖分析，下列說法正確的是

景生成物B*C

反應物A

一啦

A.A=B+C與B+C=A兩個反應吸收和放出的熱量不等

B.A=B+C是放熱反應

C.A具有的能量高于B和C具有的能量總和

D.A=B+C是吸熱反應，B+C=A是放熱反應

【答案】D

【解析】從圖像可知，反應物A的能量較低，生成物B+C的能量較高。答案為D。

【典例10］已知：4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(S),該反應放出的熱量為QkJ。下列能量圖與該反應所體現(xiàn)

的能量關(guān)系匹配的是

ABCD

【答案】B

【解析】該反應是放熱反應，而圖像A和D體現(xiàn)的是吸熱反應，所以A、D可排除?；瘜W反應放出的

熱量是反應物總能量與生成物總能量之差，所以C是錯誤的。答案為B。

考點6原電池的形成條件和工作原理

1.形成條件

（1）電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組

成。

（2）有電解質(zhì)存在。

（3）兩電極之間有導線連接，形成閉合回路。

（4）發(fā)生的反應是自發(fā)進行的氧化還原反應。

2.工作原理

負極：失電子，發(fā)生氧化反應。

正極：得電子，發(fā)生還原反應。

【典例11】用Zn、Cu片和稀H2s04組成的原電池裝置中，經(jīng)一段時間工作后，下列說法正確的是

A.Zn片是正極，Cu片是負極

B.電流方向是從Zn經(jīng)外電路流向Cu

C.電解液的pH保持不變

D.Cu片上有氣泡產(chǎn)生

【答案】D

【解析】銅是正極，溶液中的H+移向銅棒，在銅棒上得電子產(chǎn)生氫氣。答案為D。

【典例12】某電池總反應為Fe+2Fe3+—3Fe2+,下列與此電池總反應不符的原電池是

A.銅片、鐵片、FeCb溶液組成的原電池

B.石墨、鐵片、Fe（NC）3）3溶液組成的原電池

C.鐵片、鋅片、Fe2（SC>4）3溶液組成的原電池

D.銀片、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池

【答案】C

【解析】由題干中的化學方程式知，鐵失電子，在原電池中應作負極。而選項C中，鋅比鐵活潑是負

極，下題干矛盾，所以答案為C。

考點7原電池與電解池的比較

原電池電解池

:

銬可

a

=77

示例

二恚二至二三比二

稀硫酸\

C115溶1夜

有電源，兩極材料可以相同，也

裝置特征無電源，兩極材料不同

可以不同

電極名稱正極、負極陽極、陰極

溶液中正離子移向正極（填“正”或“負”）正離子移向陰極

離子流向負離子移向負極負離子移向陽極

負極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還陰極發(fā)生還原反應

電極反應

原”），正極發(fā)生還原反應陽極發(fā)生氧化反應

能量轉(zhuǎn)化化學能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學能

反應特征自發(fā)進行的氧化還原反應非自發(fā)進行的氧化還原反應

聯(lián)系兩者均發(fā)生氧化還原反應

【典例13】如下圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同，則兩裝置中相同的是

A.在碳電極上所發(fā)生的電極反應

B.在鐵電極附近的溶液先變紅色甘甲

C.鐵極與導線連接處的電流方向

D.碳電極既不會變大也不會減小

【答案】D飽和食鹽水（含酚醐）飽和食鹽水（含酚酸）

【解析】甲裝置沒有電源，是原電池，鐵作負極，石墨作正極。乙裝置有電源，是電解池，石墨作陽極,

鐵作陰極。在兩個裝置中，石墨只起導電的作用，所以質(zhì)量沒有變化。答案為D。

【典例14］銀鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用，它的充放電反應按下式進行：

放電

Cd+2NiO（OH）+2H2OlmCd（OH）2+2Ni（OH）2；由此可知，該電池放電時的負極材料是

A.CdB.Ni(OH)2C.Cd(OH)2D.NiO(OH)

【答案】A

【解析】放電時，該裝置是原電池，作負極的是失電子的物質(zhì)，化合價升高。答案為A。

專項練習

一、選擇題(共20題，每小題只有一個正確答案)

1.除去Na2cCh固體中少量的NaHCO3的最佳方法是

A.加入適量鹽酸

B.加入NaOH溶液

C.加熱分解

D.制成溶液后通入CO2

【答案】C

【解析】加熱時，NaHCCh分解生成Na2co3，答案為C。

2.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是

A.加熱時無氣體放出

B.滴加鹽酸時有氣泡放出

C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成

D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

【答案】C

【解析】Na2cCh與BaCL溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，而NaHCCh與BaCb溶液不反應，答案為C。

3.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是

A.硝酸銀溶液B.硫酸銅溶液

C.稀硫酸D,硫酸鐵溶液

【答案】D

【解析】硫酸鐵溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵：2Fe3++Fe=3Fe2+,溶液質(zhì)量增加且沒有氣體。答案為D。

4.向下列溶液中通入過量CO2，最終會有固體析出的是

A.澄清石灰水B.硝酸鋼溶液

C.氯化鈉溶液D.飽和碳酸鈉溶液

【答案】D

【解析】向飽和Na2cCh溶液中通入過量CO2，發(fā)生反應Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3j。答案為D。

5.下列關(guān)于“摩爾鹽”［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2。］的說法不正確的是

A.具有較強的還原性，可使高鎰酸鉀酸性溶液褪色

B.可用于治療缺鐵性貧血，還可用于制造紅色顏料鐵紅(Fe2O3)、磁性氧化鐵(FesCU)等

C.加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明摩爾鹽已氧化變質(zhì)

2+

D.加水溶解，與過量NaOH溶液反應的離子方程式：Fe+2OH-=Fe(OH)2；

【答案】D

【解析】“摩爾鹽”KNH4)2Fe(SO4)2-6H2O］與過量NaOH溶液反應時，既有Fe?+的反應，也有NH4+的反

應，而選項D漏寫了NH4+的反應，答案為D。

6.下列制綠磯的方法最適宜的是

A.FeO與稀H2SO4B.Fe屑與稀H2s。4

C.Fe(OH)2與稀H2sCUD.Fe2(SO4)3Cu?

【答案】B

【解析】選項A、B、D制出的FeSC>4易被空氣中的氧氣繼續(xù)氧化，而選項B,反應生成FeSCU后，過

量的鐵屑能防止FeSCU被氧化。

7.用FeCb溶液蝕刻銅箔回收銅的一種流程如下。下列敘述正確的是

蝕刻液FeC13溶液

Z

銅箔

試劑X

A.蝕刻銅箔的離子方程式：2Cu+Fe3+=2Cu2++Fe2+B.試劑X是鹽酸或稀硝酸

C.濾液Y呈淺綠色D.試劑Z只能是氯水

【答案】C

【解析】選項A的方程式?jīng)]有配平。流程中，試劑X只能是鹽酸，如果使用稀硝酸，將會引入NO3,

選項B是錯誤的。濾液Y是FeCL溶液，呈淺綠色，選項C是正確的。試劑Z是氧化劑，為了不引入新雜

質(zhì)，可以使用氯水，也可以使用H2O2溶液。答案為C。

8.用鋁熱法還原下列化合物，若獲得金屬各1mol,消耗鋁最少的是

A.MnO2B.503C.WO3D.CuO

【答案】D

【解析】分別寫出相應的化學方程式即可看出來。答案為D。

9.2A(g)=B(g)(放熱反應)；下列能量變化示意圖正確的是

【解析】選項A和B都表示的是放熱反應，而B(g)的能量應該高于B(l),所以答案為B。

盧燃

10.對于放熱反應H2+C124^=2HC1,下列說法中正確的是

A.該反應中，化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

B.反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

C.生成物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量

D.斷開1molH-H鍵和1molC1-C1鍵所吸收的總能量大于形成2molH-C1鍵所放出的能量

【答案】B

【解析】從物質(zhì)總能量的角度看，放熱反應就是反應物總能量高于生成物總能量，所以選項B是正確

的。對于選項D,斷鍵吸熱應小于成鍵放熱，選項D是錯誤的。答案為B。

11.反應2A(g)+B(g)2C(g)的能量變化如圖如示,

下列說法錯誤的是

A.加入催化劑，X點位置不變

B.加入催化劑，G的大小不變

C.該反應為放熱反應

D.反應熱為E與G的和

【答案】D

【解析】催化劑只能改變化學反應的過程，不改變圖像中的X、Z、G,其中反應熱就是G。答案為D。

12.把鋁粉和氧化亞鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應;

另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是

A.1：1B.2：3C.3：2D.28：9

【答案】A

【解析】根據(jù)2Al+3FeO里3Fe+AbO3,由于“高溫下恰好完全反應”，不妨令A1為2mol,則FeO為

3molo如果反應后加鹽酸，則鋁熱反應生成的3moiFe與鹽酸反應將生成3moi氫氣。如果鋁熱劑直接與

燒堿溶液反應，則2moiA1也恰好生成3moi氫氣。所以答案為A。

13.某化學反應中生成物的總能量為60kJ,如果該反應是放熱反應，那么反應物總能量可能是

A.50kJB.30kJC.80kJD.20kJ

【答案】C

【解析】該反應是放熱反應，則反應物的總能量將高于生成物的總能量（60kJ）,答案為C。

14.下列有關(guān)電池的說法不正確的是

A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C.甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能

D.鋅銃干電池中，鋅電極是負極

【答案】B

【解析】銅鋅原電池工作時，鋅是負極，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，選項B的說法是不正確

的。答案為B。

15.把a、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a,b相連，a為負極；

c、d相連，d上有氣泡溢出；a,c相連，a質(zhì)量減少；b,d相連，b為正極。則四種金屬的活動性順序由大

到小為

A.a>c>b>dB.a>c>d>bC.b>d>c>aD.a>b>c>d

【答案】B

【解析】由"a,b相連，a為負極”，得a>b；由“c、d相連，d上有氣泡溢出”，得d是正極，c>d；由

“a,c相連，a質(zhì)量減少”，得a是負極，a>c；由“b,d相連，b為正極”，得d>b。綜合起來，答案為B。

16.100mL濃度為2moi1一1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采

用的方法是

A.加入適量的6moiI-的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸儲水D.加入適量的氯化鈉溶液

【答案】B

【解析】對于選項B,氯化銅溶液與鋅反應置換出銅，然后在溶液中構(gòu)成銅鋅原電池。形成原電池，可

大大加快負極材料的反應速率。答案為B。

17.據(jù)報道，某公司將推出一種全新的銀鋅電池，這種銀鋅電池的續(xù)航能力要比鋰離子電池強，有望取代鋰

電池。其放電過程可表示為Ag2O+Zn=^ZnO+2Ag,此電池放電時，有關(guān)說法正確的是

A.電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.電解質(zhì)溶液是稀硫酸

C.電子通過外電路從正極流向負極

D.Zn作負極被氧化

【答案】D

【解析】電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能，選項A錯誤；該反應的反應物和有的生成物都能與稀硫酸

反應，選項B錯誤；電子是從鋅（負極）經(jīng)導線流向氧化銀（正極），選項C錯誤；該電池工作時，鋅失電

子作負極，被氧化，選項D正確。

18.某課外小組利用廢舊金屬器件制作一個簡易的銅鋅原電池，為確保實驗安全設計了如圖裝置，則下列說

法正確的是

/導線

A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能Xi

|JPY

B.電子從電極X轉(zhuǎn)移到電極Y

稀硫酸

C.X為陽極，表面產(chǎn)生大量氣泡

D.Y為負極，電極反應為Zn2e=Zi?+

【答案】B

【解析】該電池在工作時，為了安全，作為容器的Y不能被消耗，所以Y應是正極，則X是負極。答

案為B。

19.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝

置，下列說法正確的是

稀硫酸

A.外電路中電流方向為:X—A—Y

B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒

C.X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

D.若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動性順序為X>Y

【答案】D

【解析】由電子的流向，知X是負極，Y是正極。結(jié)合選項，答案為D。

20.燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，氫氧燃料電池的

電極反應如下：

X極：O2+2H2O+4e=4OHY極：2H2+4OH-4e.=4a0

下列判斷正確的是

A.X是正極，發(fā)生還原反應

B.該電池可用稀硫酸作為電解質(zhì)溶液

C.供電時Y極附近的酸性減弱

D.使用時若生成ImolH2O則轉(zhuǎn)移Imol電子

【答案】A

【解析】由電極反應式知，X極得電子是正極，發(fā)生還原反應，選項A正確。由于電極反應式中都有

OH,說明電解質(zhì)是堿性的，選項B錯誤。供電時，Y極附近消耗OH,堿性減弱，酸性增強，選項C錯誤。

該反應的總反應方程式為2H2+O2=2H2O,每生成ImolH2O則轉(zhuǎn)移2moi電子，選項D錯誤。答案為A?

二、非選擇題

21.Na2cCh和NaHCCh是重要的化工原料，請回答：

(1)兩物質(zhì)的水溶液分別與足量鹽酸混合，反應的化學方程式分別為.

(2)除去Na2c。3固體中少量NaHCO3的方法是,

反應的化學方程式是。

(3)除去NaHCCh溶液中少量的Na2cCh的方法是=.

反應的化學方程式是0

(4)除去NaCl溶液中的Na2c。3，可加入適量的,反應的離子方程式是

(5)除去NaCl溶液中的MgCL，可加入適量的,反應的離子方程式是

【答案］(1)Na2co3+2HC1=2NaCl+C02T+H20NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H20

(2)加熱2NaHCO3』Na2CO3+CC>2T+H2O

(3)通入足量CO2Na2co3+CO2+H2O=2NaHCC>3

2+*2*45

(4)BaCl2Ba+CO3=BaCO3；

2+

(5)NaOHMg+2OH=Mg(OH)21

【解析】這是對Na2cO3和NaHCCh的綜合考查，雖考查的面較寬，但都屬于兩物質(zhì)的基礎(chǔ)知識，參見

前面的“知識點01”即可。

22.(1)用FeSO4-7H2O配制FeSO4溶液時，需加入稀H2SO4和。

(2)在過量FeSCU溶液中滴入稀硫酸，再滴入幾滴H2O2溶液，溶液立即變黃。上述反應的離子方程式

為o

(3)為檢驗上述反應中的氧化產(chǎn)物，甲同學取少許上述反應后的溶液，加入,出現(xiàn)血紅

色溶液，證明氧化產(chǎn)物為Fe3+；乙同學取少許上述反應后的溶液，加入溶液，溶液變藍，證明氧

化產(chǎn)物為Fe3+,該反應的離子方程式為。

(4)為證明上述反應后的溶液中仍存在過量的Fe2+,可向其中滴加溶液。

【答案】(1)鐵屑或鐵粉(釘)

2++3+

(2)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

(3)KSCN溶液；淀粉KI溶液；2Fe3++2I=2Fe2++E

(4)酸性KMnO4

【解析】(1)FeSCU溶液易被氧化，所以要加入鐵屑或鐵粉防氧化。

(2)H2O2具有強氧化性，能把Fe2+氧化為Fe3+。

(3)Fe3+的檢驗一般使用KSCN溶液。如果利用其氧化性，用淀粉KI溶液檢驗也是可以的。

(4)在Fe3+存在的情況下檢驗Fe2+,一般使用酸性KMnCU,如果有Fe?+,則KMnCU的紫紅色將褪去。

23.如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。