專題二離子共存與離子方程式基礎(chǔ)過關(guān)檢測

考試時間：70分鐘卷面分值：100分

學(xué)校:姓名：班級：考號：

注意事項：

1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用

橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。

3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。

5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5

一、選擇題（本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意）

1.（2023?廣東廣州?一模）下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.金屬鈉加入水中：Na+H2O=Na+OH+H2T

3+

B.Ale%溶液中滴入過量NaOH溶液：Al+3OH-=Al（OH）3

C.同濃度同體積NH4Hse>4溶液與NaOH溶液混合：NH：+OH=NH,H2O

+

D.Na2s2O3溶液中通入足量氯氣：S2O^+4C12+5H,O=2SO^+8CP+10H

【答案】D

【詳解】A.NazCh溶于水生成氫氧化鈉和氫氣：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T，A錯

誤；

3+

B.AlCh溶液中滴入過量NaOH溶液生成偏鋁酸鈉溶液和水：A1+4OH=A1O2+2H2O,

B錯誤；

C.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合只發(fā)生氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)

生成水：H++OH=H2O,C錯誤；

D.Na2s2O3溶液中通入足量氯氣生成硫酸鈉、硫酸、HC1和水：S2O5+4Cl2+5H2O=2SOi

+8C1+10H+,D正確;

故選D。

2.（2022?四川雅安.統(tǒng)考模擬預(yù)測）在澄清透明溶液中，下列離子組一定能大量共存的

是

A.Cu2+、NH；、C「、NO；B.Fe"、H+>NO；、r

C.Al3+>Na+、so；、COjD.Mg2\K+>OH'HCO；

【答案】A

【詳解】A.Cu2+>NH：、C「、NO；之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故A正

確；

B.NO］在酸性條件下具有氧化性，將氧化Fe?+,故B錯誤；

C.AF+和COj將發(fā)生雙水解，故C錯誤；

D.OH-和HCO；將反應(yīng)生成CO：,不能在溶液中大量共存，故D錯誤；

故答案選A。

3.(2022?浙江.模擬預(yù)測)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

+

A.NaHS溶液和硝酸混合：HS+H=H2ST

3+

B.明磯溶液與過量氨水混合：Al+4NH3+2H2O=A1O；+4NH：

2++

C.Fes。4溶液中加入Hz。2產(chǎn)生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3^H

D.向CuSOq溶液中滴加氨水，產(chǎn)生難溶物：Cu"+2OT=Cu(OH)2J

【答案】C

【詳解】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將HS-氧化，A錯誤；

B,明磯在水中可以AP+,可以與氨水中的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3,但由于氨水的

堿性較弱，生成的AI(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為

3+

Al+3NH3-H2O=Al(OH)3+3NH4,B錯誤；

C.凡。2具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)eSO,溶液中加入HQ?產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)

2+

的離子方程式為2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3,C正確；

D.一水合氨是弱堿，離子方程式中不可拆，正確的離子方程式為

2+

Cu+2NH3H2O=CU(OH)2J+2NH：,D錯誤。

故選C。

4.(2022?浙江.模擬預(yù)測)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A,向碘水中通入足量的SO”I2+S02+2H2O=2HI+SO；-+2H

2++

B.用石墨電極電解CuCb溶液：2Cu+2H2O=2Cu+O2T+4H

C.向飽和Na2cO3溶液中滴力口少量乙酸：CO^+CH3COOH=HCO；+CH3COO

2

D.常溫下，硫化鉀溶液的pH>7：S+2H,O^H2S+2OH

【答案】C

【詳解】A.HI是強(qiáng)酸，在反應(yīng)中應(yīng)拆寫成離子形式，正確的離子方程式為：

l2+SO2+2H2O=2I-+SO；+4H+,A錯誤；

B.用石墨電極電解CuCb溶液，陽極上C1-失去電子變?yōu)镃L；陰極上CiP+得到電子被

電解

還原為Cu單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2CrCu+C12t-B錯誤；

C.由于酸性：乙酸〉H2co3,向飽和Na2c03溶液中滴加少量乙酸，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3、

CH3coONa,該反應(yīng)的離子方程式為：CO；+CH3coOH=HCO'+CH3co0-，C正確；

D.S2-是H2s二級電離產(chǎn)生的，S2一的水解分步進(jìn)行，主要是第一步水解，其第一步水解

的離子方程式為S2-+H2OUHS-+OH-,D錯誤；

故合理選項是Co

5.(2021?浙江紹興??？寄M預(yù)測)下列離子方程式書寫正確的是

A.(NH4)2CO3的電離方程式：(NHRCO3M2NH：+CO；

+

B.二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2H+2NO；+NOT

C.Feb溶液中加入過量氯水：2Fe?++2r+2cl2=2Fe3++b+4Cr

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：*~~卜0-+CO2+H2Ou24^-OH+C0

2-

3

【答案】B

【詳解】A.(NH4)2CO3為強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式(NHJCO3=2NH；+CO；,A錯誤；

B.二氧化氮與水反應(yīng)3NO2+H2O2H++2NO3+NOT,B正確；

C.Feb溶液中加入過量氯水發(fā)生的反應(yīng)為2Fe?++4r+3cl2=2Fe3++2I?+6Cr，C錯誤；

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2,因酸性：H2c。3>苯酚〉HCO”所以正確的離子方

程式為《》一0-+CO2+H2O='^-OH+HCOg,D錯誤；

故選B。

6.(2022?陜西渭南.一模)常溫下，下列離子一定能大量存在于相應(yīng)溶液中的是

A.能使淀粉一KI試紙變藍(lán)色的溶液：Na+、NH：、S'、CF

B.能使酚獻(xiàn)變深紅色的溶液：K+、Ba2\NO］、HCO；

C.能使Al轉(zhuǎn)化為A1O1的溶液：Na\K+、NO］、CV

D.水電離出的c(OHAlxl0-7moi?L-i的溶液:K+、Na\CO，、CV

【答案】C

【詳解】A.能使淀粉一KI試紙變藍(lán)色的溶液說明含有氧化性物質(zhì)，S”具有還原性會發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，在該溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.能使酚醐變深紅色的溶液顯強(qiáng)堿性，HCO；能與溶液中的OH-發(fā)生反應(yīng)，在該溶液

中不能大量共存，故B錯誤；

C.能使A1轉(zhuǎn)化為Al。？的溶液顯強(qiáng)堿性，Na+、K+、NO；、C「在強(qiáng)堿性環(huán)境均不能互

相反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

D.常溫下水電離出的c(OH-)=lxlO-7moMJ的溶液顯中性，有可能是CaCb溶液，CO；

不能大量共存，故D錯誤；

故答案為C

7.(2022?山東青島?統(tǒng)考模擬預(yù)測)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共

存的是

A.pH=12的溶液中:K+、Na\Br\A1O；

B.c(OH)/c(H+)=10-i2的溶液中:NH：、CU2+、CO；、SO：

C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH：、K+、Cl>I

D.水電離的c(OH-)=lxl()T3moi.J/的溶液中:K+>Cl\CH3coO'Cu2+

【答案】A

【詳解】A.pH=12的溶液顯堿性，堿性條件下，該組離子均能共存，故A符合題意；

B.C(OIT)/c(H+)=10-2的溶液，呈酸性，碳酸根不能大量共存，故B不符合題意；

C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中，含有鐵離子，具有氧化性，和碘離子不能共存，

故C不符合題意；

D.水電離的c(Oir)=lxl0T3moiL-的溶液，可能為酸性，也可能為堿性，若為酸性，

醋酸根離子不能大量共存，若為堿性，銅離子不能大量共存，故D不符合題意；

故答案為：Ao

8.(2022?陜西漢中?統(tǒng)考模擬預(yù)測)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2+

A.碳酸氫鍍?nèi)芤号c足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3+Ca+OH=CaCO3+H2O

2+

B,SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3+2HC1O

+

C.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：SX+2H=SO2T+S^+H2O

3+2+

D.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe+2F=2Fe+12

【答案】C

【詳解】A.碳酸氫鏤溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)時，陽離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，反

應(yīng)的離子方程式為：NH；+HCC>3+Ca2++2OH=NH3H2O+CaCO3；+H2O,A錯誤；

B.SO2通入漂白粉溶液中，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CaSCU、HC1及HC1O,反應(yīng)的離

2+

子方程式應(yīng)該為：SO2+Ca+3ClO-+H2O=CaSO4i+2HClO+Cl-,B錯誤；

C.反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，c正確；

D.在酸性條件下，H+、N(4起HNO3的作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，氧化性比Fe3+強(qiáng)。Fe(NO3)3

溶液中加入過量的HI溶液，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)2、12、NO、H2O,該反應(yīng)的離子方程式

應(yīng)該為：10r+3NO；+Fe3++12H+=5l2+3NOT+Fe2++6H2。，D錯誤；

故合理選項是C。

9.(2022?四川成都??？寄M預(yù)測)下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是

A.工業(yè)上用過量的空氣氧化氨氣：5Ch+4NH3,催，”、4NO+6H2。

2++

B.向BaCL溶液中通入CO2氣體：Ba+CO2+H2O=BaCO3i+2H

+通電

3+

C.用惰性電極電解AlCb水溶液：A1+4C1-+2H2O^A1O2+2C12T+2H2T

3+

D.用氨水除去NH4cl溶液中的FeCb：Fe+3OH-=Fe(OH)3；

【答案】A

【詳解】A.催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為502+4NH3千催《劑、4NO+6H2。,故A正確；

B.碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳不能與氯化鋼溶液反應(yīng)，故B錯誤；

C.用惰性電極電解氯化鋁水溶液制得氫氧化鋁沉淀、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式

,通電

為2AF++3CL+6H2。2Al(OH)3J+3C12T+3H2?,故C錯誤；

D.氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化錢，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++

3NH3-H2O=Fe(OH)3；+3NH^,故D錯誤；

故選Ao

10.(2022?浙江?模擬預(yù)測)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.向苯酚鈉溶液中通入少量C。?：C6H5O^+H2O+CO2C6H5OH+HCO；

2+

B.向氯化鎂溶液中加入氨水：Mg+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH：

電解

C.鐵作電極電解飽和食鹽水：2C1-+2H.O—H2T+C12T+2OH-

+

D.海帶浸泡液中加入酸化的H2o2:2r+H2O2+2H=I2+2H2O

【答案】c

【詳解】A.由于酸性：HCO；<C6H5OH,則向苯酚鈉溶液中通入少量CC>2只能得到

HCO；,其反應(yīng)為C6H5O+H2O+CO2-C6H5OH+HCO；,A正確；

B.向氯化鎂溶液中加入氨水會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為

2+

Mg+2NH3-H2O=Mg(OH)2J+2NH：,B正確；

C.鐵作電極電解飽和食鹽水，陽極的鐵將失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確的方程式為

電解

Fe+2H2O=H2T+Fe(OH)2,C錯誤；

D.海帶浸泡液中的I-與H2O2在酸性條件下反應(yīng)生成H2O和1其反應(yīng)為

+

H2O2:2F+H2O2+2H=I2+2H2O,D正確；

故選C。

11.(2022.廣東韶關(guān).統(tǒng)考模擬預(yù)測)下列關(guān)于微粒在溶液中表示正確的是。

A.遇KSCN變紅色的溶液中：Na+、Mg2\CH3coOH、CT能大量共存

B.無色溶液中：Cu2+>Al3+，NH；、C「能大量共存

+

C.NaHCOs溶液中力口入稀鹽酸：CO；+2H=CO2T+H2O

2+3+

D.向FeJ溶液中通入Cl2：Fe+Cl2=Fe+2Cr

【答案】A

【詳解】A.遇KSCN變紅色的溶液中含有Fe3+,與Na+、Mg2\CH3coOH、C「相互

之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A正確；

B.C/+為藍(lán)色，B錯誤；

C.HCO：不能拆，離子方程式為HCC)3+H+=CO2T+H2O,C錯誤；

D.方程式電荷不守恒，離子方程式為Cb+2Fe2+=2Cr+2Fe3+,D錯誤；

故選Ao

12.(2022?浙江?模擬預(yù)測)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

+2+

A.草酸使酸性KM11O4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO；+6H=2Mn+10CO2T+8H2O

B.泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO；-+3Hq=2Al(OH)3J+3co2T

C.乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液共熱：

CH3CHO+2Cu(OH),+OH&CH3coeT+Cu2OJ+3H2O

D.NaClO將污水中的N&氧化成N?：3C1O-+2NH,=N2T+3CP+3H2O

【答案】B

【詳解】A.草酸使酸性高鎰酸鉀溶液褪色反應(yīng)的離子方程式為

+2+

5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,A正確；

B.泡沫滅火器的滅火原理為硫酸鋁與碳酸氫鈉發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀

和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為A13++3HCO]=Al(OH)3J+3CC>2T,B錯誤；

C.乙醛與新制CU(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)的離子方程式為

CH3cHO+2Cu(OH)2+OH^^-CH3COO+Cu2OJ+3H2O,C正確；

D.NaClO將污水中的NH3氧化成N2,反應(yīng)的離子方程式為

-

3C1O+2NH3=N2T+3Cr+3H2O,D正確；

故選B。

13.(2022?重慶?西南大學(xué)附中校聯(lián)考模擬預(yù)測)下列過程對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書寫正

確的是

A.NaHCC>3溶液與過量澄清石灰水混合：2HCO；+Ca2++2OJT=CaCO31+2H

B.用酸性重錨酸鉀溶液測定白酒中乙醇的含量：

+3+

2Cr2O,+3C2H5OH+16H=4Cr+3CH3COOH+llH2O

3+

C.向明機(jī)溶液中通入過量氨氣：Al+4NH3+2H2O=A1O2+4NH：

D.向[Co(NH3[Cl]Cl?溶液中加入少量AgNO3溶液：

2+++

[Co(NH3)5Cl]+2Cr+3Ag=[Co(NH3)5J+3AgClJ

【答案】B

【詳解】A.碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)

的離子反應(yīng)方程式為2HCO；+Ca2++2OH=CaCC>3J+CO;+2H,O,故A錯誤；

B.酸性重銘酸鉀溶液與乙醇反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸銘、乙酸和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方

程式為2CrQ；-+3GH5OH+l6H+=4Cr"+3CH3coOH+11H?。，故B正確；

C.明磯溶液與過量氨氣反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鏤和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方

程式為AF++3NH3+3H2O=A1(OH)3J+3NH：,故C錯誤；

D.配合物[CO(NH3)5C1]CU中內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，則

[CO(NH3)5C1]CL溶液中與少量硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為cr+Ag+=AgCN,故D

錯誤；

故選B。

14.(2022.全國?一模)下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是

①某無色透明的酸性溶液中：Na+、CL、CrOMSO；

②水電離產(chǎn)生的c(H+)=10"2mol/L的溶液中：K+、Ba2\CL、NO；

2

③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe\Mg2+、CL、NO3

2

④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba\CL、HCO3

+

⑤c(H+)<c(OH—)的溶液中：CIO—、A102>Na

⑥在酸性高鎰酸鉀溶液中：Na+、NH：、「、CIO-

⑦能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、A10；、K+、CO：

A.①③⑤⑥B.②③⑤⑦C.②⑤⑦D.②④⑦

【答案】C

【詳解】①銘酸根離子在溶液中為黃色，則無色透明的酸性溶液中不可能含有銘酸根離

子，銘酸根離子酸性條件下會轉(zhuǎn)化為重銘酸根離子，故錯誤；

②水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為1012mol/L的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，四種

離子在酸溶液中和堿溶液中均不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故正確；

③使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯誤；

④向含有四種離子的溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，溶液中的鋼離子、碳酸氫根離子與

氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸釧沉淀，不可能得到澄清溶液，故錯誤；

⑤c(H+)<c(OH-)的溶液為堿性溶液，三種離子在堿性溶液中均不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能

大量共存，故正確；

⑥在酸性高錦酸鉀溶液中，碘離子能與高鎰酸根離子和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),

不能大量共存，故錯誤；

⑦能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中均不發(fā)生任何反應(yīng)，

一定能大量共存，故正確；

②⑤⑦正確，故選C。

15.(2022?全國?校聯(lián)考模擬預(yù)測)25℃,下列指定條件下離子能夠大量共存的是

A.酸性條件下，F(xiàn)e?+可以大量存在的體系：NO「Sq］、NH；、B「

B.醋酸鈉和醋酸混合溶液，當(dāng)c(Na+)=c(CH3coOH)時：cr、HCO；、NH；、CICF

C.能使酸性高銃酸鉀溶液褪色的溶液：Fe?+、NH：、Br\CT

D.惰性電極電解時，一開始就能產(chǎn)生氧氣的溶液：SO：、HCO；、Na+、OH

【答案】C

【詳解】A.酸性條件下H+與S2。；一發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合；

B.醋酸鈉和醋酸混合溶液，當(dāng)c(Na+)=c(CH3coOH)時，醋酸分子較多，能與HCO；和

C1CT反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合；

C.能使酸性高銃酸鉀溶液褪色的溶液，屬于還原性溶液，此溶液中Fe2+、NH：、Br>

C「互不反應(yīng)，能大量共存，故C符合；

D.惰性電極電解時，一開始就能產(chǎn)生氧氣的溶液，OH-與HCO；不能大量共存，故D

不符合；

故選C。

16.(2023?遼寧?校聯(lián)考一模)下面的化學(xué)方程式或離子方程式中，錯誤的是

A.為獲得性能良好的納米材料，利用團(tuán)簇化合物K^Si。和NH4Br反應(yīng)制備納米硅：

K12Si17+12NH4Br=17Si+12KBr+12NH3T+6H2T

B.硒代硫酸根在酸性條件下與一定濃度的H?。?反應(yīng)：

+

2SeSO1~+3H2O2+2H=Se2S2O^+4Hq+O2T

C.單質(zhì)Te與AsR在溶劑SO?中按計量比6：3反應(yīng)：6Te+3Asl^=Te6(Asl^)2+AsF；

D.利用XeB和澳酸根溶液制備高澳酸根：XeF,+BrO；+H2O=Xe+BrO；+2HF

【答案】B

【詳解】A.原子守恒電荷守恒且符合原理，A正確；

B.H2O2在該反應(yīng)中作氧化劑，即方程式為2SSeO；+H2O2+2H+=S2Se2O；+2HQ,B

錯誤；

C.原子守恒電荷守恒且符合原理，C正確；

D.原子守恒電荷守恒且符合原理，D正確；

故選B。

二、非選擇題(本題共4小題，每題13分，共52分)

17.某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、AF+、Fe3\Mg2+、Ba2\

NH：、ChCO；、SO：,現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液

甲。

②向甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到L02g

固體。

③第二份加足量BaCb溶液后，生成白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g

固體。

依據(jù)實驗回答下列問題：

(1)由①可知存在的離子為,濃度是mol.L-1；由②可知存在的離

子為，濃度是mol.L1；由③可知存在的離子為,

濃度是mol.L1

(2)該溶液中一定不存在的離子是(填離子符號)。

(3)某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+,他的理由是0

【答案】NH：0.2AF+0.2SO：0.5Fe3+>Mg2+>Ba2+>CO3已

知的NH：、AF+的正電荷總量小于SO：負(fù)電荷總量，依據(jù)電荷守恒，一定有K+存在。

【詳解】試題分析：（1）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明原溶液中含有鏤根離子，所

以由①可知存在的離子為NH4+,100mL溶液中含有0.02molNH4+,則俊根離子的濃度

是0.2molL」；因為加入過量氫氧化鈉溶液無沉淀生成,說明原溶液中不存在Fe3+、Mg2+,

通入過量二氧化碳后有沉淀生成，說明原溶液中存在AF+,1.02g的固體是氧化鋁，物

質(zhì)的量是O.OlmoL則AF+的濃度是0Qlmolx2/0.1L=0.2mol/L；由③可知原溶液中存在

SCUL11.65g固體是硫酸鋼的質(zhì)量，其物質(zhì)的量是0.05mol,所以StV-的濃度是

0.05mol/0.1L=0.5mol/L；

（2）根據(jù)以上分析，硫酸根離子的存在，則一定不存在Ba2+,AF+離子的存在，則一定不

存在CCh"，因為加入過量氫氧化鈉溶液無沉淀生成，說明原溶液中不存在Fe3+、Mg2+,

所以原溶液中肯定不存在的是Fe3+、Mg2+、Ba2\CO32-

（3）根據(jù)溶液呈電中性的原理，此時溶液中的負(fù)電荷濃度是0.5mol/Lx2=lmol/L,正電荷

+

的濃度是0.2+0.2x3=0.8mol/L<lmol/L,所以一定含有Ko

考點：考查溶液中離子的判斷與計算

18.（2022?浙江?模擬預(yù)測）固體X是四種短周期元素組成的化合物，X的性質(zhì)與鏤鹽

相似。為探究固體X的組成，取3.28gX,與含NaOH0.04moi的溶液恰好發(fā)生復(fù)分解

反應(yīng)，得溶液A（溶液A中含兩種溶質(zhì)，其中一種溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為33）,將溶液A

分成A1和A2兩等份，完成如下實驗（A1與0.02mol硝酸恰好反應(yīng)，無色氣體B在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下的體積為896mL,在空氣中變成紅棕色）:

無色氣體B896mL

0.02mol

-*Ak1HNO3*

0.04mol兩等份水

兇NaOH*A

3.28g足量BaC［白色沉淀稀硝酸》白色沉淀

2.33g2.33g

（1）組成X的四種元素是（填元素符號），X的化學(xué)式為

（2）A中某種溶質(zhì)與AgBr反應(yīng)可生成兩種單質(zhì)，化學(xué)方程式為

（3）寫出X的水溶液與NaAlO?溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式：

（4）為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下：向含O.lmolNH,HCOs的溶

液中力口入O.lmolNaOH,反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀生成，則NH4HCO3

與NaOH的反應(yīng)可能為（寫離子方程式）;若無沉淀生成,則NHRCO3與NaOH

的反應(yīng)可能為（寫離子方程式）。該實驗方案有無不妥之處？若有，提出修正意

見：O

【答案】（1）N、S、H、O&N2s。6或HgNQzSO,、（NHQhSCV（NH3OH）2so"

⑵2NH20H+2AgBr=N2T+2Ag+2HBr+2H.O

+

（3）[NH3OH]+A1O；+H,O=AI（OH）3J+NH2OH

（4）HCO3+OH=CO^+H2ONH：+OH=NH3H,O先煮沸，然后滴加氯化

鈣稀溶液。

【詳解】（1）結(jié)合S元素守恒與A?生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2.33g可知，A?中含

硫酸根離子O.Olmol,則X中含硫酸根離子0.02mol；結(jié)合N元素守恒、得失電子守恒

與A1和0.02molHNO3,反應(yīng)生成標(biāo)況下896mLNO和水可知，A1中有0.02mol-l價的

N原子，則X中有0.04molN；根據(jù)元素守恒可知X中還存在H和0兩種元素，則3.28g

化合物X中有0.04molT價的氮、0.02mol+6價的硫和一定量的H與O,根據(jù)電中性原

則及X質(zhì)量可求，H為0.16mol,。為0.12mol,故X的化學(xué)式為HgN2so6,因X與

NaOH發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)且X中有SO：,故X的組成可寫為HgNzOzSO,,由于X的性

質(zhì)與鍍鹽類似，進(jìn)一步改寫為（NHQ）2sO4、（NH3OH）2SO4O

H-N-O-H

（2）NH20H羥胺，是分析化學(xué)中一種常見的還原劑，其結(jié)構(gòu)式為|,其相

H

對分子質(zhì)量為33,為A中的一種溶質(zhì)，與AgBr反應(yīng)可生成兩種單質(zhì)，是羥胺還原AgBr

生成N2和Ag,其化學(xué)方程式為2NHQH+2AgBr=N2T+2Ag+2HBr+2H2Oo

（3）X的水溶液中[NH30H『類似于NH：,可與A1O；發(fā)生雙水解反應(yīng)生成A1（OH）3沉

淀，離子方程式為[NHSOHF+AIOZ+H?。=AI（OH）3I+NH2OH?

（4）若有碳酸鈣沉淀生成，則加入NaOH后生成了COj,說明HCO；與otr發(fā)生反應(yīng)，

反應(yīng)離子方程式為HCO]+OH-=CO^-+H2O;若無沉淀生成，則加入NaOH后沒有生

成CO],說明是NH；與OH-發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為NH：+OH-=NH3-H2。；該

實驗方案有不妥之處，因為在Ca?+存在的條件下，溶液中N4-H2O能將HCO；轉(zhuǎn)化為

COj,所以也會有CaCOs沉淀生成，最終與前一種情況現(xiàn)象相同，因此，應(yīng)在滴加CaCl?

稀溶液之前，將溶液煮沸，除去溶液中的氨。

19.（2022.湖南張家界.慈利縣第一中學(xué)?？级＃├啄徭?zhèn)是有機(jī)合成中常用的一種加氫

催化劑，使用一定周期后會失活?，F(xiàn)欲利用如下工藝流程回收某廢雷尼鎮(zhèn)催化劑（主要

為鋁銀合金，還含有NiO、AL。?、FeO、SiO?及有機(jī)物等）中的金屬資源:

空氣H2sO4NaClO試劑M試劑NNa2CO3

廢雷尼銀

NiCO3

濾渣1濾渣2濾渣3濾液

已知金屬離子沉淀的pH：

Ni2+Fe2+Fe3+Al3+

開始沉淀的pH6.96.31.53.4

沉淀完全的pH8.98.32.84.7

回答下列問題：

（1）“破碎”的目的為;“濾渣1”的成分為。

（2）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（3）調(diào)節(jié)pH2的范圍為；試齊ljM可選用（填序號）。

a.FeOb.Fe2O3c.A12O3d.NiO

（4）“沉降”后所得NiCOs沉淀在空氣中熱分解時，固體殘留率（固體殘留率=

般篙器xl。。％）與溫度⑴的關(guān)系如圖所示（已知當(dāng)NiCOs加熱至3?！恪鏁r已完

②在700℃時，剩余固體的成分為..（填化學(xué)式）。

（5）該回收工藝中可回收的金屬化合物有

【答案】（1）增大接觸面積，使廢料燃燒充分SiO2

(2)2Fe2++CIO-+2H+=2Fe3++CP+H,O

(3)4.7<pH<6.9c

A

(4)4NiCO3+O2=2Ni2O3+4CO2NiO

(5)NiCC)3、Fe(OH)3和A1(OH)3

【分析】廢雷尼鎮(zhèn)催化劑(主要為鋁鎂合金，還含有NiO、AI2O3、FeO、SiCh及有機(jī)物

等)經(jīng)煨燒后殘渣主要成分為NiO、AI2O3、FeO、SiO2,加硫酸“酸溶”時，除了SiCh

不反應(yīng)之外，NiO、AI2O3、FeO均與硫酸反應(yīng)生成同價態(tài)金屬硫酸鹽，過濾，得濾渣1

主要成分為SiCh，濾液中陽離子主要含Ni2+、Fe2\Fe3\Al3\H+,加入氧化劑NaClO

氧化Fe2+,發(fā)生反應(yīng)2Fe2++CK)-+2H+=2Fe3++Cr+H2O,按表中信息，“調(diào)節(jié)pHJ是為了

沉淀Fe3+,且不能引起AF+的沉淀，“調(diào)節(jié)ph”是為了沉淀AF+,且不能引起Ni2+的沉

淀，過濾后，再加入碳酸鈉生成沉淀NiCCh。

(1)接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，“破碎”的目的為增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，

使廢料煨燒充分或充分反應(yīng)；據(jù)分析“濾渣1”的成分為SiCh。

(2)在酸性環(huán)境下“氧化”時，F(xiàn)e2+作還原劑、化合價升高得到Fe3+,CKT為氧化劑，氯

元素化合價降低被還原得到C「，結(jié)合得失電子數(shù)相等、電荷守恒、元素質(zhì)量守恒，得

2++3+

反應(yīng)的離子方程式為2Fe+ClO+2H=2Fe+Cr+H2O?

(3)“調(diào)節(jié)pH?”是為了沉淀Al3+,且不能引起Ni2+的沉淀，所以需要調(diào)節(jié)的范圍為4.7WpH

<6.9；加入試劑M是為了沉淀Fe3+,而不引起AF+的沉淀，可選用AI2O3;除Fe3+不能

選用Fe2O3，加入NiO調(diào)節(jié)pH會造成AF+沉淀，故也不能選用NiO。

(4)由題可知，當(dāng)NiCCh加熱至300℃時已完全失去碳元素，所以反應(yīng)生成銀的氧化

NiCO3?NiOx

物，根據(jù)元素守恒："A59+16X,由題圖人點數(shù)據(jù)可知n9x69.7%=59+16x,xM.5,

A

4NiCO3+O2=2Ni,O3+4CO,

故所得產(chǎn)物為Ni2O3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為■\在700℃

時，固體殘留率為63%,根據(jù)前述元素守恒可得，119x63%=59+16x,解得x=l,故700℃

時剩余固體為NiO0

(5)從流程圖知，該回收工藝中得到并被過濾的沉淀均可回收，其中可回收的金屬化

合物有NiCCh、Fe(OH)3和Al(0H)3。

20.(2022?福建?一模)秘(Bi)的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鈾礦(主要成

分為Bi2s3，含F(xiàn)eS、CuO、SiCh等雜質(zhì))制備NaBiCh的工藝流程如下圖：

輝鈕礦3

濾渣1濾渣2濾液3濾液4

已知:

i.Bi3+易水解；NaB