青島三十九中（海大附中）2024-2025學(xué)年下學(xué)期期末考試

高一化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試

卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32C1：35.5K：39Zn：65Pb：

207

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.冬奧會部分場館建筑應(yīng)用了新材料解?化鎘發(fā)電玻璃，磁和鎘均屬于過渡元素

B.近年來的材料新寵——石墨烯，與金剛石互為同位素

C.聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層

D.“東風(fēng)夜放花千樹，更吹落，星如雨”中燃放煙花涉及的焰色反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)

2.用括號內(nèi)試劑和分離方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，錯(cuò)誤的是

A.乙醉中混有水（生石灰，蒸餡）B.甲烷中混有乙烯（酸性KMnC之溶液，洗氣）

C.苯中混有溟（NaOH溶液，分液）D.乙酸乙酯中混有乙酸（飽和碳酸鈉溶液，分液）

3.科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，

W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是

x2z5X2Z5

II

Z5X2—w—Y—w—X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：Y>X>W

C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

4.下列說法正確的是

A.AH<0.AS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2(3(l)A//=-57.3kJ-mol1,則含2().OgNaOH的稀溶液

與稀醋酸完全中和，放出的熱量等于2g.65kJ

c.在其他外界條件不變的情況卜.，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

D.反應(yīng)NH4HCC）3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△〃=+185.57kJ?mo產(chǎn)能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系

有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

5.卜.列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)說法正確的是

圖①圖②圖③圖④

A,圖①中往Fe電極區(qū)滴入2滴鐵鼠化鉀溶液，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B.圖②中鐵絲不易生成FezC^xH?。

C.圖③中金屬M(fèi)比鐵活潑，防護(hù)過程中電子流入金屬M(fèi)

D.圖④中鋼鐵閘門連接電源的正極可減緩其腐蝕速率

6.力實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

先變橙色，

A向NaBr'溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液氧化性：Cl2>Br,>

后變藍(lán)色

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的無磚紅色

B淀粉未發(fā)生水解

Cu（OH）2懸濁液沉淀

取-,溶液，加入

5mL0.1mobLKIImLO.lmol-f'FeClj溶液變成Fe3+與「發(fā)生的反應(yīng)為可

C

溶液，用CCL萃取分液，再向水層中滴入KSCN溶液紅色逆反應(yīng)

產(chǎn)生白色結(jié)合H+能力：

D向Na[Al（OH）J溶液中滴加少量NaHCO3溶液

沉淀[Al（OH）4]-<COr

A.AB.BC.CD.D

7.工業(yè)上可由水煤氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）AHo在某一

可變的密閉容器中投入0.2molCO（g）和0.4molH?（g）,發(fā)生上述反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)CH30H（g）的

物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.AH<0

B.壓強(qiáng):Pi>p2

C.對應(yīng)點(diǎn)的平衡常數(shù)：K（a）>K（b）>K（c）

D,對應(yīng)點(diǎn)的混合氣體中氟元素的質(zhì)量：a>c>b

8.某生物質(zhì)電池工作原理如下圖所示，充、放電時(shí)分別得到高附加值的醇和按酸。下列說法不正確的是

Rh/Cu

惰性電極NiOOH/Ni(OH)2

A,放電時(shí)，NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni（0H）2

B.充電時(shí)，K?通過交換膜從右室向左室遷移

CHO2H.O+2e-=

C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)為:a+

D.每轉(zhuǎn)移ImAh的電量，充、放電產(chǎn)生的醇和竣酸的物質(zhì)的量不相等

9.甲異睛（C%NC）在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：CH3NC（g）^CH3CN（g）,反應(yīng)過程中甲異騰

催化劑表面的物種）如圖所示。下列說法正確的是

催化劑1

0

催化劑2

-50

7

O

5

P

0

-100

向

混

女

奧

-150-

*R-CHO+*H

-200-2

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑1和催化劑2均降低了反應(yīng)的焙變

C.反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和形成

D.催化劑1作用下的決速步為"R—CHO+*H2=*R-CHOH+*H

12.CoO+與CHQCD』反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇（氫元素有H、D、T三種同位素，直接參與化學(xué)鍵變

化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會變慢），體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示（兩者歷程相

似）。下列分析錯(cuò)誤的是

反應(yīng)進(jìn)程

A.CoO+與CH,反應(yīng)的能量變化應(yīng)為曲線〃

B.步驟I既涉及碳?xì)滏I的斷裂也涉及氧氫鍵的形成

C.若CoO+與CH3D反應(yīng)，可能生成CH2DOH、CH3OD和CHD20H三種笊代甲醇

D.若CoCT與CH^D2反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)笊代甲醇的產(chǎn)量：CH2DOD>CHD2OH

13.工業(yè)上制備硼酸的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

B.c膜為陰離子交換膜，OH由N室向原料室遷移

+-

C.產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式：H+[B(OH)4]=H3BO3+H2O

D.理論上每生成ImolH3BO3,M、N兩室共產(chǎn)生16.8L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

14.新型Zn-PbC)2原電池工作原理如圖所示，雙極膜中間層中的H?O解離為H+和OH-并可通過陰、陽

膜定向移動。下列說法錯(cuò)誤的是

H2so的)雙極膜KOH(aq)

A.PbC)2是原電池的正極

2-

B.Zn極的電極反應(yīng)為：Zn-2e+4OH-=[Zn(OH)4]

C.雙極膜中OFT向I室遷移

D.理論上當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕32.5g時(shí)，則正極增重32g

15.已知：2KMn()4+5H2c2O4+3H2so4=2MnSO』+K2so4+IOCO2T+8H2O。某化學(xué)小組欲探究

該反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。

編0.0Imol?匚1酸性KMn04溶0.1mol?L7H2C2O4溶液體水的體積反應(yīng)溫反應(yīng)時(shí)間

號液體積/mL積/mL/mL度/，c/min

I220202.1

II2Y1205.5

III2v20500.5

下列說法錯(cuò)誤的是

A.V,=l,V2=2

B.實(shí)驗(yàn)I、HI的目的是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C.若改用O.lmoLL/酸性KMnO?溶液，將不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

D.實(shí)驗(yàn)III中用KMnO4濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnOj=。02moi【-LminT

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.已知T、X、Y、Z、W、R均為元素周期表中的短周期主族元素，它們具有如下特征:

T在元素周期表中，原子半徑最小

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y常溫下，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氫化物可以反應(yīng)生成一種鹽

Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物難溶于水，是一種很弱的酸

W焰色反應(yīng)呈黃色

R元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4

(1)Z在元素周期表的位置，Y的簡單氫化物的電子式為

(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置來探究碳、Z、R元素原子的得電子能力。

①B中化學(xué)方程式為,

②酸性KMnO4溶液的作用是,

③D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,

④由該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻贸龅慕Y(jié)論為o

（3）由上述元素中的X、Y、W沮成的某劇毒化合物WXY不慎泄漏時(shí)，消防人員通常采用噴灑過氧化氫

溶液的方式處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者的水溶液均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。

17.聚丙烯酸乙二酸酯是一種良好的水溶性涂料。工業(yè)上以煤為原料可設(shè)計(jì)合成路線如下：

（聚丙保酸乙二齡脂）

查閱資料獲得信息：-c-BrOH

（1）寫出C的名稱為。

（2）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式為o

（3）④的反應(yīng)類型為,寫出E中的含氧官能團(tuán)名稱為

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。

（5）下列對圖中有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是（填標(biāo)號）。

a.煤的干儲是指在空氣中加強(qiáng)熱使其分解

b.化合物A和C互為同系物

c.化合物C中最多有7個(gè)原子在同一平面上

（6）寫出E在NaOH溶液中發(fā)生水解的反應(yīng)方程式。

18.有效消除含氮化合物的污染是FI前研究的熱點(diǎn)問題。

L消除氨的污染

我國首創(chuàng)的大氣氨有機(jī)處理法，其主要反應(yīng)為：2C6HMs)+3Ch(g)+2NH3(g)三：十2C6H4N2(s)+6H2O(g)AH<0,

其中O2和NH3只參與本反應(yīng)。

回答卜.列問題:

(1)向恒容容器中加入一定量的C6H?N(s)、02(g)、NH3(g),在不同溫度下反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：(已知:

①數(shù)據(jù)測量時(shí)間均為lh：②有效收率=轉(zhuǎn)化率x選擇性)

溫度/℃的轉(zhuǎn)化率/%催化劑的選擇性/%C6H4N2的有效收率/%

C6H7N

35066.296.6§

36080.795.076.7

37086.595.582.6

38091.193.585.2

39095.080.076.0

40097.758.156.8

①分析表中數(shù)據(jù)，推測最佳反應(yīng)溫度為

②表中勿=(保留-位小數(shù))。

③下列能夠說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。

A.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

B.

3y正。)=2yle(NH3)

d(。2)小(網(wǎng)

C.不變

6

C(H2O)

【L消除氮氧化物的污染

汽車尾氣中的主要污染物有CO、NO、、碳?xì)浠衔锏龋囄矚鈨艋夹g(shù)是減輕氮氧化物污染的重要舉措。

其中一種“凈化反應(yīng)，，的原理為：2NO(g)+2CO(g)jN2(g)+2CO2(g)△//<,

,

(2)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g))△/y1=+18().5kJmor

C(s)+O2(g)=CO2(g)△，2=—393.5kJmoH

1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△，3=—221kJmol-

凈化反應(yīng)的△H=kJmol'1o

(3)凈化反應(yīng)速率三，正一V逆=3/((?0”2例0)一左逆X2(CO2>X(N2)，其中左正、左逆分別為正、逆反應(yīng)的速率

常數(shù)，X為氣體的體枳分?jǐn)?shù)。

①升高溫度，kLk逆(填“增大”、“減小”或“不變”卜

②按照”(CO)：〃(NO)=1：1投料反應(yīng)，在不同壓強(qiáng)下，凈化反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所

19,乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于生產(chǎn)聚乙烯和氯乙烯。工業(yè)上利用乙烷和二氧化碳反應(yīng)脫氫

制乙烯的相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)I.C2H(,(g)UC2H4(g)+H2(g)AH.

反應(yīng)n：C2H6(g)+co2(g)C2H4(g)+co(g)+H2O(gIAH2>O

(1)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰是指在250c和lOlkPa,由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol化合物的焙變。

物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)CH4(g)H2(g)

標(biāo)注摩爾生成焰/kJmol-84.7+52.3-74.80

則乙烷脫氫的反應(yīng)羋=

(2)一定有利于提高平衡體系中乙烯體積分?jǐn)?shù)的措施有(填標(biāo)號)。

A.適當(dāng)升溫B.適當(dāng)降溫C.適當(dāng)加壓D.分離出H?0

(3)在923K條件下，向VL恒容密閉容器中充入l.OmolC2H6與一定量CO?發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，平衡

n(CO,)

時(shí)C,HQC,也和CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨起始投料比*7長的變化關(guān)系如圖所示。途中曲線P表示CO,

n(C2H

n（CO,）

則表示C2H6的曲線為（填“m”或"n”）。當(dāng)工=時(shí)，平衡時(shí)體系中

n（C2H6）

n（H2O）=mol,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=（用含V的代數(shù)式表示。不用化簡）。

5

熬

白

g主

t>s

趣

A

（4）在一定條件下，科學(xué)家研究一種乙烷催化氧化脫氫轉(zhuǎn)化為乙烯的部分反應(yīng)歷程如圖所示，該歷程的催

化劑是___________，寫出速率最慢基元反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________o

過渡態(tài)I

2

1.80過渡態(tài)n

/BNO*+HO*1.28L38

12

岷BNO*+C2H6\0.74

痣0

BNOH+C22H5*、…，

玄0.0/過渡態(tài)HI

妾-0.43

BNOH+O2

-1.07/\

C2H5*+O)

C2H4+HO2*

20.由CO2合成甲醉是CO2資源叱利用的重要方法。涉及的主要反應(yīng)如下:

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)^CH,OH(g)+H2O(g)AH,

反應(yīng)H：CO2(g)+H2(g)"CO(g)+H2O(g)AH,

回答卜.列問題：

（1）反應(yīng)I、II的InK與溫度7的關(guān)系如圖甲所示。

InK

AH,0（填或“<”）；反應(yīng)CO（g）+2H2（g）UCHQH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)

K=（用Ki、K?的代數(shù)式表示），升高溫度，K（滇"增大”“減小”或“不變”）。

口(凡)

（2）起始按=3投料發(fā)生上述反應(yīng)I、II,測CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（X—CC）2）和CH30H的選擇性

n(CO2)

（S-CH'OH）隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖乙所示。

7o7o

%

A

X6o6o%

)(、

樹s

5o5o)

皆

垃

那

還4o4o

更

》3O3O

150250350

溫度aC

圖乙

n（轉(zhuǎn)化為CH；OH的CO?）

已知：S-CHOH=xlOO%

3n（轉(zhuǎn)化的CO?）

則piP2（填“〉”或"v"］，不改變溫度和壓強(qiáng)，能提高甲醇選擇性的措施有:35（）℃時(shí),

Pi和P2下的CO2平衡轉(zhuǎn)化率幾乎交于一點(diǎn)的原因是；250℃,壓強(qiáng)為pz時(shí)，反應(yīng)I［的平衡常數(shù)

Kx=（保留2位有效數(shù)字）。

青島三十九中（海大附中）2024-2025學(xué)年下學(xué)期期末考試

高一化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試

卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32C1：35.5K：39Zn：65Pb：

207

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

【1題答案】

【答案】D

【2題答案】

【答案】B

【3題答案】

【答案】C

【4題答案】

【答案】D

【5題答案】

【答案】B

【6題答案】

【答案】C

【7題答案】

【答案】D

【8題答案】

【答案】D

【9題答案】

【答案】C

【10題答案】

【答案】D

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得。分。

[II題答案】

【答案】A

【12題答案】

【答案】CD

【13題答案】

【