第八單元測(cè)試

一、選擇題（每小題3分，共45分）

I.下列有關(guān)金屬性質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的是（）

A.常溫下所有金屬都是銀白色的固體

B.在空氣中灼燒銅絲，其表面會(huì)變黑

C.銅、銀等金屬具有良好的導(dǎo)電性

D.埋在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中的鑄鐵管容易被腐蝕

2.下列金屬中最活潑的是（）

A.銀

B.銅

C.鎂

D.鋁

3.下列家庭小實(shí)驗(yàn)中，鐵釘被腐蝕得最慢的是（）

4.下列鐵制品的防銹方法不合理的是（）

A.汽車外殼——烤漆

B.水龍頭一一鍍防護(hù)金屬

C.公交車扶手——涂防銹油

D.臉盆一一燒涂搪瓷

5.下列物質(zhì)中，不能用稀硫酸與金屬反應(yīng)直接制得的是（）

A.硫酸鋅

B.硫酸鎂

C.硫酸鐵

D.硫酸鋁

6.下列有關(guān)鋼鐵的敘述中不正確的是（）

A.生鐵和鋼都屬于鐵合金

B.鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe?03

C.在鋼管表面鍍鋅可以防止銹蝕

D.煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石

初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)1/8

7.人類從石器時(shí)代進(jìn)入青銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，銅作為金屬材料一直被廣泛應(yīng)用著。下面冶煉銅

的方法中，利用了置換反應(yīng)的是（）

高溫小

?C+2CuO^=2Cu+CO,T

△

②CO+CuO^=Cu+CO2

△

③Hz+CuO^=Cu+H?。

（4）Fe+CuSO4Cu+FeSO4

A.①②③

B.①③④

C.②③④

D.①②④

8.將金屬X置于氯化鋁溶液中，X表面無固體析出；而將其置于硝酸銀溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng):

X+2AgNO3=X（NO3）2+2Ag?由此可判斷X、Al、Ag的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.Al>Ag>X

B.Ag>X>Al

C.Al>X>Ag

D.X>Al>Ag

①.鐵在潮濕的空氣里會(huì)發(fā)生銹蝕，要證明氧氣定參加了反應(yīng)，必須要做的實(shí)驗(yàn)是（）

A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③

10.把鋅片加入下列溶液中，鋅片溶解且溶液質(zhì)量減輕，又沒有氣體產(chǎn)生的是（

初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)2/8

A.H2SO4

B.CuSO4

C.ZnSO4

D.AgNO3

11.廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸

入足量稀硫酸中充分反應(yīng)后過濾，所得固體中含有的金屬是()

A.Mg、Al

B.Cu>Ag

C.Al、Cu

D.Mg、Ag

12.為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，某興趣小組設(shè)計(jì)了下列四組實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為不可行的

是()

13.X、R分別表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：X+3RNO3=3R+X(NO3)3o下列說法中不正確的是

()

A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B.若X是Al,R是Ag,則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小

C.X可能是Fe,R可能是Cu

D.X的金屬活動(dòng)性比R的強(qiáng)

初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)3/8

14.向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖2所示是反應(yīng)過程中某種量y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)

系，則y不可能表示（）

圖2

A.溶液中水的質(zhì)量

B.生成硫酸鋅的質(zhì)量

C.參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量

D.生成氫氣的質(zhì)量

15.11.2g某種鐵合金樣品（只含兩種成分）與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.44g氫氣，則該鐵合金中

所含的另一種成分可能是（）

A.Cu

B.Al

C.Zn

D.C

二、填空題（共27分）

16.（5分）金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛。

（1）根據(jù)圖3金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有（答兩點(diǎn)）。

電纜熱水壺金屬絲

圖3

（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是?

（3）每年因腐蝕而消耗掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵生銹的條件是；防止金屬腐蝕

是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑，保護(hù)金屬資源的途徑還有（答一條即可）。

（4）將一定量的鋅粉放入硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加鹽酸有氣

泡產(chǎn)生。則濾渣中一定含有的固體是;濾液中一定不含的物質(zhì)是

17.（7分）某研究小組的同學(xué)為探究鋁、鐵、銅、鋅的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如圖4所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)（其

中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸也完全相同）。

初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)4/8

/鐵片

域/硝酸銅

新溶液

ABCD

圖4

(1)通過觀察，甲同學(xué)很快判斷出鋅、鐵、鋁的活動(dòng)性強(qiáng)弱。據(jù)你分析，甲同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

o過一會(huì)兒，他又發(fā)現(xiàn)D中鐵片表面有紅色固體附著，這

說明o

(2)實(shí)驗(yàn)室選用鋅而不用鋁、鐵制取氫氣的原因是oA試

管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

(3)鋁的活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)，易被氧化，但是鋁制品耐用而鐵制品卻容易銹蝕，原因是

18.(7分)某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集了含有大量Fes。,、C11SO4的廢液，此外還有一些不溶性雜質(zhì)。

若廢液直接排放到下水道不僅污染環(huán)境，而且還造成浪費(fèi)。該校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖5所示的廢

液處理方案。

含F(xiàn)eS()4、

CuS()4的硫酸

亞鐵

廢液晶體

請(qǐng)回答下列問題：

(1)廢液在加入金屬X前需進(jìn)行過濾，目的是將其中的除去。進(jìn)行過

濾操作所的玻璃儀器有：o

(2)金屬X是,將其加入廢液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

溶液Y是,利用其除去銅中的雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

19.(8分)鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。

(1)上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是(填序號(hào))。

A.三者在地殼中的含量，銅元最高，鋁元素最低

B.三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)

C.在自然界中，鋪元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在

(2)常溫下，一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下表：

初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)5/8

金屬單質(zhì)銅鋁鋅鐵鉛

導(dǎo)電性(以銀

的導(dǎo)電性為996127177.9

100作標(biāo)準(zhǔn))

密度/

8.922.707.147.6811.3

(g?cm-3)

熔點(diǎn)/℃10836604191535328

硬度(以金剛

石的硬度為102.5-32-2.92.54?51.5

作標(biāo)準(zhǔn))

分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是

(3)鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2NaAlC)2+3XT,X的化學(xué)式為

。將鋁絲浸入CUSO4溶液中能形成美麗的“銅樹”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)工業(yè)上火法煉銅的一個(gè)主要反應(yīng)是Cu2s。2;里2CU+SC>2。Cu2s中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。用

500t含Cu2s80%的銅礦石，理論上可以煉出t銅。

三、實(shí)驗(yàn)探究題(共18分)

20.(8分)工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組利用圖6裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探

究，請(qǐng)按要求填空：

(1)寫出CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式：o

(2)實(shí)驗(yàn)中盛清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是o

(3)右邊導(dǎo)管口放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是o

(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要先通入CO,把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗(yàn)裝置中的空氣已排盡

初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)6/8

的方法是。

21.（10分）很多出土文物為青銅器（銅錫合金），表面綠色，這是因?yàn)殂~器長期曝露在空氣中生成了銅銹

（俗稱銅^）。為了弄清銅生成銅綠的條件，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下探究：

【查閱資料】銅綠是由銅、氫、氧和碳元素組成的，化學(xué)式是Cu（OH）2cO3,它受熱會(huì)分解生成三種氧化

物-銅綠分解的化學(xué)方程式為?

【猜想與假設(shè)】根據(jù)銅綠的組成和查閱的資料判斷，銅綠可能是銅與氧氣及共同作用而形成的。

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】借鑒教材中“鐵制品銹蝕的條件”實(shí)驗(yàn)，小梁設(shè)計(jì)了銅片銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)如圖7

所示（試管內(nèi)的為沽凈、光亮的銅片）：

eS

DEF

圖7

實(shí)驗(yàn)較長時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管中銅片生銹（填試管字母號(hào)）。

【評(píng)價(jià)與改進(jìn)】小明認(rèn)為小梁設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還不夠完善，要得出正確的結(jié)論，還要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為要補(bǔ)

充的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是（用圖表示也可）o

【拓展與應(yīng)用】小明發(fā)現(xiàn)從不同地點(diǎn)收集到的兩個(gè)制器（一個(gè)是純銅做的，一個(gè)是青銅做的）中，純銅器的

銅綠比青銅器的少，他據(jù)此分析認(rèn)為青銅比純銅易銹蝕。小明的分析是否全面？請(qǐng)你說明理由。

四、計(jì)算題（共10分）

22.（10分）黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造電器零件及日用品。為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將30mL稀鹽酸分三次加入10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定

生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

第一次第二次第三次

加入稀鹽酸的體積/mL101010

初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)7/8

生成氫氣的質(zhì)量/g0.08m0.04

試求:

(1)m=_________________________

(2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)8/8

第八單元測(cè)試

答案解析

*、

1.【答案】A

【解析】常溫下，并非所有金屬都是銀白色的固體，如銅是常紅色的固體，汞是液體。

2.【答案】C

【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，金屬活動(dòng)性：Mg>Al>Cu>Ago

3.【答案】B

【解析】B試管中鐵金丁浸泡在植物油中，不能與氧氣、水分接觸，不易生銹。

4.【答案】C

【解析】公交車扶手防銹油雖然能夠防止公交車扶手生銹，但是不利于乘客抓扶。

5.【答案】C

【解析】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵。

6.【答案】B

【解析】鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是三氧化二鐵。

7.【答案】B

【解析】一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)，①③④是置反

應(yīng)。

8.【答案】C

【解析】活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它的化合物液中置換出來。將金屬X屬于氧化鋁溶液中，

X表面無固體析出，說明X的金屬活動(dòng)性比鋁的弱，即A1>X；X置于硝酸銀溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)

X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag,說明X的活動(dòng)性比銀的強(qiáng)，即X>Ag；則X、Al、Ag的金屬活動(dòng)性順

序是Al>X>Ag。

9.【答案】A

【解析】鐵在潮濕的空氣里會(huì)發(fā)生銹蝕，要證明氧氣參加了反應(yīng)，其變量為是否有氧氣參加，其他條件相同，

結(jié)果不同。①②中都有鐵釘和蒸鐳水，不同的是②中沒有氧氣，而實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是①中鐵釘生銹，②中鐵釘不

生銹，從而說明鐵銹蝕需要氧氣。

10.【答案】D

【解析】鋅與硝酸銀液反應(yīng)生硝酸鋅和銀，無氣體生成，且每65g鋅反應(yīng)能置換出216g銀，溶液的質(zhì)量減

輕。

11.【答案】B

【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，Mg、Al位于H的前面，Cu、Ag位于H的后面，故Mg、Al、Cu、Ag

中與稀硫酸反應(yīng)的金屬為Mg、Al,不與稀硫酸反應(yīng)的金屬為Cu和Ag。

初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)1/5

12.【答案】A

【解析】探究三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，可設(shè)計(jì)如下方案：（1）兩種金屬和中間金屬的化合物溶液分別反應(yīng)；

（2）兩種金屬的化合物溶液和中間金屬分別反應(yīng)；（3）先判斷在金屬活動(dòng)性順序里金屬與H的位置關(guān)系，

再選中間金屬與最后金屬化合物的溶液反應(yīng)。A項(xiàng)方案不能判斷Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

13.【答案】C

【解析】X與RNO3溶液反應(yīng)生成了X（NO3）3,X在化合物中的化合價(jià)為+3價(jià)，而鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)生

成硝酸亞鐵，故X不可能是鐵，C錯(cuò)誤。

14.【答案】A

【解析】向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，無水生成，且溶液中的水也不參加反應(yīng)，所以水的質(zhì)量不隨

著反應(yīng)的進(jìn)行而有所變化，A項(xiàng)和圖像不相符。

15.【答案】B

【解析】設(shè)11.2g純鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為X。

Fe+H2SO4=FeSO4+H21

562

H.2gx

56_11.2g

x=0.4g<0.44g

2x

說明等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多。等質(zhì)量的鐵、鋅、鋁與足量的稀硫酸反

應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅，等質(zhì)量的鋁比等質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣多，B正確。

二、

16.【答案】（1）導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性（答案合理均可）

（2）含碳量不同

（3）與水和氧氣同時(shí)接觸尋找金屬的替代品

（4）鐵、銅硫酸、硫酸銅

【解析】（1）電纜體現(xiàn)了金屬的導(dǎo)電性，熱水壺體現(xiàn)了全屬的導(dǎo)熱性，金屬絲體現(xiàn)了全屬的延展性。

（2）生鐵和的含碳量不同，生鐵的含碳量是2%?4.3%,鋼的含量是0.03%?2%。

（3）鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹；尋找金屬的替代品、，廢舊金屬回收利用等都是保護(hù)金屬資源的有效途

徑。

（4）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，結(jié)合題中“向?yàn)V渣中加鹽酸有氣

泡產(chǎn)生”可以斷定濾渣中一定有鐵，不能確定是否有鋅；又因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序里，前面的金屬能把后面

的金屬從它的化合物溶液中置換出來，而且活動(dòng)性弱的金屬先被置換出來，鋅與硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶

液反應(yīng)，先置換出銅，所以濾渣中一定含有的圓體是鐵、銅；濾液中一定不含的物質(zhì)是硫酸、硫酸銅。

17.【答案】（1）A、B、C中生成氣體的快慢不同F(xiàn)e的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Cu

（2）鋁與酸反應(yīng)較快，鐵與酸反應(yīng)較慢，而鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的速率適中鐵片逐漸溶解，表面有氣

初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)2/5

泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

(3)在常溫下，鋁的表面被氧化生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，而鐵無此性質(zhì)

【解析】(1)活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氫氣的快慢可以看出反應(yīng)的劇烈程度，即可確定金屬的

活動(dòng)性強(qiáng)弱；鐵片入硝酸銅溶液中，鐵片表面有紅色圓體附著，說明鐵能置換出銅，即鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于

銅。

(2)鋁與酸反應(yīng)較快，鐵與酸反應(yīng)較慢，都不利于實(shí)驗(yàn)室中收集氫氣，而鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的速率適中，

易于收集；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和淺綠色的氯化亞鐵溶液。

(3)鋁在常溫下衣面被氧化生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止里面的鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁品不易被腐蝕。

18?【答案】(1)不溶性雜質(zhì)漏斗、燒杯、玻璃棒

(2)鐵(或Fe)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

稀硫酸H2SO4+Fe=FeSO4+H2T

【解析】(1)過濾是將不溶性固體從溶液中分離出來的操作，組裝過濾器需要的用品有鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、

燒杯和玻璃捧，其中玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒。

(2)從題圖中可以知道，向廢液中加入過量的金屬X得到了不純的銅，根據(jù)題干要求及廢液中的成分并結(jié)

合后得到的物質(zhì)為硫酸亞鐵晶體，可以判斷金屬X為鐵；銅在金屬活動(dòng)性順序里位于氫的后面，不與酸反

應(yīng)，而鐵位于氫的前面，與酸反應(yīng)，因此為除去混在銅粉里的鐵粉并且得到FeSO,溶液，在金屬混合物中加

入足量的稀硫酸開過濾即可，故溶液Y為稀硫酸。

19.【答案】(1)B

(2)鐵的硬度比鋁的硬度大

(3)H22A1+3CUSO4=A1,(SO4)3+3CU

(4)80%320

【解析】(1)鐵、鋁、銅中，人類最早大規(guī)冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，而三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)

的順序?yàn)椋恒~〈鐵〈鋁，由此可發(fā)現(xiàn)金屬的大規(guī)模冶煉和使用與金屬活動(dòng)性有著密切的關(guān)系：活動(dòng)性強(qiáng)的金

屬較晚被冶煉和使用。

(2)制作石用的大錘的材料硬度要大，對(duì)比題中鐵、鋁的硬度數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)鐵的硬度比鋁的大，故用鐵制而

不用鋁制。

(3)根據(jù)原子守恒可得X的化學(xué)式為H?；鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2A1+3CUSO4=Al2(SO4)3+3CU。

初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)3/5

（4）Cu2s中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為■^xioo%=8O%；則500t含Cu2s80%的銅礦石中銅元素的質(zhì)量為

500tx80%x80%=320to

—1、

高溫

20.【答案】（1）3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2

（2）澄清石灰水變渾濁

（3）燃燒多余的CO（或消除CO對(duì)空氣的污染））

（4）在右端導(dǎo)管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經(jīng)排盡

【解析】（1）一氧化碳在高溫條件下將氧化還原成鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3co+Fe2（）332Fe+3co2。

（2）二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，觀察到的現(xiàn)是澄清石灰水變渾濁。（3）由于一氧化

碳是有毒的氣體，放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是燃燒多余的CO防止污染空氣。（4）檢驗(yàn)此裝置中的空氣已排

盡的方法是：在右端導(dǎo)管口用排水法收集一試管氣體,移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經(jīng)排盡。

△

21?【答案】【查閱資料】CU2（OH）2CO3^=2CUO+H2O+CO2T

【猜想與假設(shè)】水，二氧化碳（或H2。、CO2）

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】D

【評(píng)價(jià)與改進(jìn)】把銅片置于裝有干燥空氣（或氧氣和二氧化碳）的試管中，放置對(duì)比觀察。或如下圖所示：