安康市2024—2025學(xué)年笫二學(xué)期高一期末聯(lián)考

化學(xué)試題

本試卷共8頁，18題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡

上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫

在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和

答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlLi7C12N14016S32Cl35.5

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.下列過程中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

2.糖類、油脂、蚩白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法錯誤的是

A.油脂屬于酯類物質(zhì)B.醋酸鉛溶液可使蛋白質(zhì)變性

C.纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體D.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均可水解

3.下列事實能說明Cl2的氧化性比S的氧化性強(qiáng)的是

A.通常情況下硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體

B.硫難溶于水，而氯氣能溶于水

C.與金屬反應(yīng)時，硫被還原為-2價而氯被還原為-1價

D.與同■種變價金屬（如Fe）反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氣氧化成高價態(tài)

4.設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.ImoLLT的NaCI溶液中，Na卡的數(shù)目為

B.Imol重水（D?。）與Imol水中含有質(zhì)子的數(shù)目均為10治

C.若N4的值變?yōu)橐?guī)定的兩倍，則32g氧氣的物質(zhì)的量變?yōu)?.5mol

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有中子的數(shù)目為17N,\

5.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，能一步實現(xiàn)的是

A.S—^->S02—^-^H2SO4

B.Ca(CIO］溶液一出—HC10溶液耀，>Cl?

C.Fe」^UFeCh溶液一^^22H^>Fe(OH)3

D.Na—Na.O.co->Na^CO.

6.用如圖所示的裝置(夾持裝置已略去)進(jìn)行NH3的制備及收集'實驗。下列說法正確的是

A.裝置甲中制備NH3利用了NH3.H2O的分解反應(yīng)

B.裝置乙中的集氣瓶內(nèi)a導(dǎo)管長、b導(dǎo)管短

C.裝置丙能防止倒吸

D.向收集好的NH§中通入少量C12，不能觀察到向煙

7.N、As元素位于元素周期表同一主族。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：N<AsB.非金屬性：N<As

C.熱穩(wěn)定性：NH3>ASH3D.酸性：HNO3>H3ASO4

8.下列說法正確的是

A.物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能越大，其能量就一定越高

B.C(s)+C)2(g)=CO2(g)的反應(yīng)熱可以直接測定，同理，C(s)+，O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱也可以直接

2

測定

C.HC1和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱=-57.3kJ?moL,則稀溶液中H2sO4和Ba(OH)：反應(yīng)的反

應(yīng)熱A//=2x(-57.3)kJ-mol-1

D.若2c2H2(g)+5O2(g)=4C()2(g)+2H2O(l)=-2687.2kJ-mol-',則C2H2(g)的燃燒熱

A//=-1343.6kJmol

9.有些專家提出硅是“21世紀(jì)的能源”。下列說法錯誤的是

A.Si。2可溶于強(qiáng)堿溶液，也可溶于HF的水溶液

B.常溫下Si的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在自然界中硅以化合態(tài)存在

C.水玻璃長期露置在空氣中會變渾濁

D.在反應(yīng)Si+3HC1雙空SiHCL+H?中，Si為氧化劑，為氧化產(chǎn)物

10.A、B、C均為短周期元素，在元素周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素原子的核外電子數(shù)之

和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。下列說法正確的是

AC

B

A.簡單離子半徑：A<C

B.A元素的原子序數(shù)為7

C.B元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族

D.C元素的最高正價為+7,最低負(fù)價為-1

11.計算機(jī)模擬催化劑表面水煤氣產(chǎn)氫反應(yīng)［（20（8）+凡0信）=（202值）+凡?］，反應(yīng)過程與能量變化如

圖所示，初始時反應(yīng)物均為氣體，忽略催化劑吸附時的能量變化。下列說法錯誤的是

能

狀態(tài)3

量

84過程I84過程II過程II!9蛆也

裝T3——狀態(tài)4

。=催化劑oHoc?O反應(yīng)過程

A.過程【、n均表示斷鍵的吸收能量過程

B.由圖可知，CO2比CO穩(wěn)定

C.過程III既有共價鍵斷裂，又有共價鍵形成

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

12.元素的“價-類''二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具。鐵元素的“；介-類”二維圖

如圖所示，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是

A.物質(zhì)A在空氣中受熱可以轉(zhuǎn)化為

二、非選擇題：本題包括4小題，共SR分.

15.（15分）SO2是硫元素的一種重要化合物，在生產(chǎn)生活中有重要用途。

回答下列問題：

I.小組同學(xué)利用如圖所示的裝置制備SO2并驗證其性質(zhì)。

（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（2）試管B中的現(xiàn)象是,上方塞有浸NaOH溶液棉團(tuán)的作用

是__________________________________

H.小組同學(xué)利用如圖所示的裝置研究SO?的催化氧化（S02熔點(diǎn)?76.1℃、沸點(diǎn)?10℃,SO3熔點(diǎn)16.8℃、

沸點(diǎn)45℃）。

（3）裝置1用于模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO?的催化氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）裝置II的作用為o

HI.小組同學(xué)利用如圖所示的裝置測定空氣中SO2的含量。

空氣樣品

（5）通空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是

該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

（6）若空氣流速為om兀minT,當(dāng)觀察到裝置內(nèi)溶液（填

現(xiàn)象），結(jié)束計時，測定耗時/min。假定空氣中的SO2可被溶液充分吸收，則該空氣樣品中SO2的含量為

mg-m3（用含外，的代數(shù)式表示）。

16.（14分）“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、牛本保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。

NO和NO2都是有毒氣體，可用氨氣作為脫硝劑，如NO和NH3在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

6NO（g）+4NH3（g）^=±5N2（g）+6H2O（g）o

回答下列問題：

（1）在恒溫恒容的條件下，下列事實能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填選項字母）。

a.V（NH3）=V（N2）

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間的變化而變化

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間的變化而變化

d.容器內(nèi)〃（NO）:〃（NH3）:〃（N2）:〃（Hq）=6:4:5:6

e.有12moiN-H健斷裂的同時生成5moiN三N

f.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

（2）利用6NO（N）+4NH3（g）K±5NKg）+6HQ⑷的原理，設(shè)計原電池如圖所示，除掉70的同時還

可以提供電能。

M電極為極，N電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為o

（3）己知斷開ImolH—H鍵、ImolN三N鍵、ImolN—H鍵需要的能量依次為436kJ、946kJ、391kJ,

則氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式為。

（4）一定條件下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）y=N2O4（g），該反應(yīng)中〃（NO?）隨時間

的變化如表所示:

時間/S012345

n（NO2）/mol0.0400.01400.0080.0050.0050.005

①用N2?！臐舛茸兓硎??2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率MN2。/）：；在第5s時，NO2的

轉(zhuǎn)化率為（轉(zhuǎn)化率指某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化量占其初始量的百分比）。

②由上表可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是

17.（14分）海洋是一個遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，從海水中可獲得Mg、Cl、Br、I等重要資源。

【可答下列問題：

(1)實驗室模擬蒸儲法淡化海水的實驗裝置加圖所示,其中碎姿片的作用是:若賣胎中發(fā)現(xiàn)忘加

碎瓷片，操作為;冷凝管的進(jìn)水口為(填“a”或"b”)。

(2)從海水制得的粗鹽中含有較多的Mg2小、Ca2\SO：等，要除去這些離子，下列加入藥品順序正確

的是(填選項字母)。

A.NaOH溶液-Na2cO3溶液-BaCl2溶液

B.BaCl2溶液-NaOH溶液-Na2CO3溶液

C.NaOII溶液一BaCU溶液一Na.CO,溶液

D.Na2co③溶液—NaOH溶液tBaCl2溶液

(3)結(jié)合如表所示的數(shù)據(jù)分析，說明冶煉鎂時選擇氯化鎂，而冶煉鋁時卻選擇氧化鋁的原因：

物質(zhì)MgOAlQiMgCl2A1C13

熔點(diǎn)28522054714190

(4)鎂和鹵素單質(zhì)(X?)反應(yīng)的相對能量變化如圖所示：

q|Mg(S)+X2(g)

吉-364[\\Mg[2(s)

昌般…、座「逆)

泰盥.…弋-Mg。*)

^-1124..…\"型

-1200F

反應(yīng)過程

①所得生成物的穩(wěn)定性由大到小的順序為，

②MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l)\H=kJ?moL

(5)已知某溶液中C「、B「、「的物質(zhì)的量之比為2:3:4,現(xiàn)欲使溶液中的C「、BL、「的物質(zhì)的量

之比為變?yōu)?:3:2,設(shè)C%、Br.、I,均不與水反應(yīng)，那么通入C%的物質(zhì)的量是原溶液中「的物質(zhì)的量

的。

18.（15分）乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化學(xué)產(chǎn)品的路線如圖所示:

回答下列問題：

（1）B的官能團(tuán)名稱為,

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________________________________

（3）F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品塑料袋等，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）E的分子式是C2H4O2,能使紫色石蕊試液變紅；G是一種油狀有香味的物質(zhì)，實驗室用D和E通過

反應(yīng)⑥制取G,實驗裝置如圖所示，部分條件省略。

①試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類

型為;分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器為。

②下列說法正確的是（填選項字母）。

A.實驗開始時，先在試管內(nèi)添加濃硫酸再緩慢加入D和E

B.該實驗中濃硫酸只起催化劑作用

C.飽和碳酸鈉溶液可以除去G的雜質(zhì)，也可以降低G在水中的溶解度

D.等物質(zhì)的量的D和乙烯完全燃燒耗氧量相同

③用4.6gD和3.0gE在催化劑條件下發(fā)生上述反應(yīng)，充分反應(yīng)后，若實際產(chǎn)率為60%,則實際得到G的質(zhì)

實際得到質(zhì)量

量為_________________________g（已知:實際產(chǎn)率二xlOO%)o

理論計算質(zhì)量

（5）X是乙烯的同系物，其相對分子質(zhì)量比乙烯大42,分子中含有3個-CH3的X的結(jié)構(gòu)簡式為

，其中共平面的碳原子最多有個。

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化學(xué)參考答案及解析

一、選擇題

I.A【解析】使用燃料電池驅(qū)動新能源汽車，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，A項符合題意;

晶體硅太陽能電池樨供“綠電”，屈于太陽能轉(zhuǎn)化為電能。B項不符合題意：天然氣作為家用燃?xì)庹糁笫称罚?/p>

屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C項不符合題意；用電烤箱烘烙面包，屬于電能轉(zhuǎn)化為熱能，D項不符合題意。

2.C【解析】油脂的官能團(tuán)為酯基，屬于酯類物質(zhì),A項正確：醋酸鉛為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，B

項正確；纖維素和淀粉的相對分子質(zhì)量不同，不是同分異構(gòu)體，C項錯誤；多糖可水解為二糖和單糖，油脂

中含酯基，可以水解，蛋白質(zhì)中含肽鍵，可以水解，D項正確。

3.D【解析】物質(zhì)的顏色為物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，不能用來比較氧化性強(qiáng)弱，A項不符合題意；

物質(zhì)的溶解性與氧化性無關(guān)，B項不符合題意；與金屬反應(yīng)時，非金屬元素的最低負(fù)價取決于最外層電子數(shù)

目的多少，與氧化性強(qiáng)弱無關(guān)，C項不符合題意；與同一種金屬反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氣氧

化成高價態(tài)，說明C1得電子能力較強(qiáng)，氯氣的氧化性強(qiáng)，D項符合題意。

4.A【解析】題目未給溶液體積，無法計算離子數(shù)目，A項錯誤；1個重水分子和1個水分子中都含有

1()個質(zhì)子，則Imol重水與Imol水中含有質(zhì)子的數(shù)目均為ION.,B項正確：若N,、的值變?yōu)橐?guī)定的兩倍，

則Imol氧氣分子的質(zhì)量為64g,即摩爾質(zhì)量為64g,32g氧氣的物質(zhì)的量變?yōu)橐恍荍=0.5mol,

64g-mol

C項正確；1個分子的中子數(shù)為(13-6)+(18-8)=17,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的13cl")中含有中子

的數(shù)目為17N、，D項正確。

5.D【解析】二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2—2so4不能一步實現(xiàn)，A項不符合題意；次

氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，HC10溶液光照>02不能一步實現(xiàn)，B項不符合題意；鐵和鹽酸反

應(yīng)生成氧化亞鐵和氫氣，F(xiàn)eXUFeC)溶液不能一步實現(xiàn)，C項不符合題意；鈉和氧氣加熱生成過氧化

鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，各轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，D項符合題意。

6.A【解析】堿石灰溶于水放熱可使氨水中的氨氣逸出，則裝置甲中制備NH?利用了NH3H2。的分解

反應(yīng)，A項正確；用向下排空氣法收集氨氣，裝置乙中的集氣瓶內(nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長，B項錯誤；氨氣極

易溶于水，裝置丙中導(dǎo)氣管直接伸入水中，不能防止倒吸，C項錯誤；向收集好的NH3中通入少量C%，

發(fā)生反應(yīng)：8NH3+3C12=6NH4C1+N2,能觀察到白煙，D項錯誤。

7.B【解析】同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：N<As,A項正確：同主族元素從

上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：N>As,B項錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱

穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：NH3>AsHvC項正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的

酸性越強(qiáng)，非金屬性：N>As,則酸性：HNO,>H3ASO4,D項正確。

8.D【解析】物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，能量越低，A項錯誤；C(s)+；02(g)=C0(g)的

反應(yīng)熱無法直接測定，B項錯誤；生成水的同時又生成微溶于水的BdSOv故△〃<2x（-57.3）kJ?inuL,

C項錯誤；C2H2（g）的燃燒熱為ImolC2H2（g）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，D項正確。

9.D【解析】Si。2可溶于強(qiáng)堿溶液，也可溶于HF溶液，A項正確；硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但硅屬于親

氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，廣泛存在于礦物和巖石中，不能以游離態(tài)存在，B項正確；水玻璃長期

露置在空氣中會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，C項正確：硅由0價變?yōu)?4價，是

還原劑，氫被還原成H,,是還原產(chǎn)物，D項錯誤。

10.B【解析】A、B、C均為短周期元素，由圖可知，A、C位于第二周期，B位于第三周期，第二，三

周期上卜相鄰元素的原子序數(shù)相差8,結(jié)合A,C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，可得

B是16號硫，則A、C分別是氮、氟。離子結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)小的元素離子半徑大，則半徑：N3->F',

A項錯誤；A為N元素，原子序數(shù)為7,B項正確：B為S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第VIA

族，C項錯誤；氟元素在化合物中只有價，D項錯誤。

11.B【解析】根據(jù)圖示，過程I、II均為O—H鍵斷裂過程：故均需要吸收能量。A項正確；根據(jù)圖示

數(shù)據(jù)。不能判斷CO2、co穩(wěn)定性強(qiáng)弱，B項錯誤：過程川中既有O-H鍵斷裂，又有C=O鍵、O—H鍵、

H—H鍵形成，C項正確；生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項正確,

12.B【解析】物質(zhì)A是FeO,在空氣中受熱可以轉(zhuǎn)化為FeQ,，A項正確；Fe2（）3不與H?O反應(yīng)，B

IWJ溫

項錯誤；Fe2（）3fFe可能是發(fā)生鋁熱反應(yīng)：FeQ?+2A1^2Fe+ALO3，C項正確；的俗稱是

鐵紅，C是紅棕色固體，可以用作外增涂料，D項正確。

13.B【解析】金屬鋰會和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質(zhì)不能用硫酸鋰的水溶液代替，A

項錯誤；由總反應(yīng)和電子移動方向可知，a極為電池的負(fù)極，鋰在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，

電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,b極為正極，鋰離子作用下二氧化缽在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成

LiMnO2,電極反應(yīng)式為Mn（）2+e-+Li+=LiMnOz，則電路中轉(zhuǎn)移O.lmol電子時，b極質(zhì)量增重

0.hnolx7g-mol-1=0.7g,B項正確，D項錯誤；電池放電時，陽離子向正極b極移動，C項錯誤。

14.C【解析】探究實驗方案兩兩之間應(yīng)保持單一變量，則四組實驗的溶液總體積相等，利用混合溶液褪

色時間判斷變量對反應(yīng)速率的影響，則。=1.0,8=1.5,A項正確；由實驗1,2可知，變量是混合后硫

酸的濃度，褪色時間不一致，即反應(yīng)速率不一致，故酸的濃度（溶液的酸性）會影響該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速

率，B項正確；HSO3是弱酸的酸式酸根離子，不能拆寫，該反應(yīng)的離子方程式為

+24

2MnO；+5HSO3+H=2Mn+5SO^+3H2O,C項錯誤；由實驗1、4可知，MnSO4涔液是該反應(yīng)

的傕化劑，由于原溶液含有SO：,則Mn2+是該反應(yīng)的催化劑，D項正確。

二、非選擇題

15.（15分）I.Cu+2H2SO4（i^）=CuSO4+SO2T+2H2O（2分）

（2）品紅溶液褪色（1分）吸收多余的SO?,防止污染空氣（1分）

II.（3）2SO2+O2^===±2SO3（2分）

（4）使SO3冷凝為固體與SO2分離（2分）

+

IH.（5）增大SO?與碘溶液的接觸面積，使SO?被充分吸收（2分）SO2+12+2H2O=4H+SO；-+2F

（2分）

（6）藍(lán)色恰好褪去（1分）竺（2分）

at

【解析】I.（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為

Cu+2H2SO4（?^）=CUSO4+S02T+2H2O.

（2）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以試管B中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色：SO?是有毒氣體，'浸

NaOH溶液的棉團(tuán)可吸收多余的SO2，防止污染空氣。

II.（3）裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2的催化氧化，SO?與。2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成SO3,化學(xué)

力程式為2SO2+O2、―7.、2so3。

（4）由SO?、SO3的熔、沸點(diǎn)可知，裝置II中冰水浴可使SO,冷凝為固體與SO2分離。

III.（5）通空氣樣品的導(dǎo)管末端有帶許多小孔的玻璃球泡，其可增大SO?與碘溶液的接觸面積，使SO?被

充分吸收；該裝置中SO2與I?、也。反應(yīng)生成H2so4和HI,離子方程式為

+

SO2+I2+2H2。=4H+SO；+21，

（6）若空氣流速為當(dāng)觀察到裝置內(nèi)容液藍(lán)色恰好褪去，說明SO?將碘完全反應(yīng)，結(jié)束計時,

通入空氣/min時，空氣體積P=am、min'x/min=tzrn?,參與反應(yīng)的二氧化硫和碘單質(zhì)的物質(zhì)的量相

等，均為0.1mol-LTx0.1L=0.01mol,則該空氣樣品中SO、的含量=001-64x10mg=竺mg?。

atm'at

16.（14分）（1）be（2分）

（2）負(fù)（1分）2NO+4e-十2H2O=N2+4OH-（2分）

,

（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）A^=-92kJmor（3分）

（4）①0.004mol-L-Ls”（2分）87.5%（2分）

②隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小（2分）

【解析】（1）y（NH3）="N2）時不能判斷正、逆反應(yīng)進(jìn)行方向，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，a項不

符合題意；該反應(yīng)前后化學(xué)“星數(shù)不等，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間的變化而變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b項

符合題意；容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間的變化而變化時，說明其濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

c項符合題意；容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項不

符合題意；斷裂12moiN—H鍵的同時生成5moiN三N鍵，均表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，。項不符合題意；混合氣體的密度為定值，密度不隨時間的變化而變化，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

f項不符合題意。

（2）M電極氨氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，氮元素化合價升高，失去電子，為負(fù)極，N電極NO轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓蟽r降

低，得到電子，為正極，N電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NO+4e-+2H2O=N2+4OHL

（3）氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，計算可得A/7=946+3x436-6x391=-92kJ-mof1,

熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）==±2NH3（g）=-92kJ-moll

（4）①用N2O4的濃度變化表示0?2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率：

VNOV0.040mol-0.008mol

(24)=1(NO2)=1X=0.004molL-,-s-1在第5s時，NO,的轉(zhuǎn)化率為

2Lx2s

0.040mol-0.005mol

x100%=87.5%o

0.040mol

②由表可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小。

17.（14分）（1）防止液體暴沸（I分）立即停止加熱，待液體冷卻后打開瓶塞，加入碎瓷片后再加熱

（2分，答案合理即可）a（1分）

（2）BC（2分）

（3）氧化鎂熔點(diǎn)比氯化鎂熔點(diǎn)高，為減少成本，一般用熔融氯化鎂冶煉鎂；氯化鋁是共價化合物，熔融狀

態(tài)下不導(dǎo)電，所以冶煉鋁用熔融氧化鋁（2分，答案合理即可）

（4）①M(fèi)gF2>MgCl?>MgBj>Mg"（2分）②-117（2分）（5）—（2分）

【解析】（1）實驗室制取蒸儲水時，在燒瓶中加入沸石的目的是防止液體暴沸；若實驗中發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷

片，應(yīng)立即停止加熱，待液體冷卻后打開瓶塞，加入碎瓷片后再加熱；冷凝管中應(yīng)“下進(jìn)上出“，則進(jìn)水口為

ac

(2)要除去Mg?+、Ca2+>SO],則用氫氧化鈉溶液除去鎂離子、用氯化鋼溶液除去硫酸根離子，用碳

酸鈉溶液除去鈣離子和剩余的釧離子，要先除硫酸根，然后再除鈣離子，如果加反了，過量的鐵離子就無

法除去，加入氫氧化鈉溶液的順序可不受限制，因為過量的氫軍:化鈉加鹽酸可除去，所以A、D項中剩余

的氨化鋼無法除去，故選BC項。

(3)氧化鎂熔點(diǎn)比氯化鎂熔點(diǎn)高，為減少成本，一般用熔融氯化鎂冶煉鎂；氯化鋁是共價化合物，熔融狀

態(tài)下不導(dǎo)電，所以冶煉鋁用熔融氧化鋁。

(4)①物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為

MgF,>MgCK>MgBr2>Mgl.o

,

②