第3課第3課時(shí)酸堿中和滴定

目標(biāo)任務(wù)

課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.能根據(jù)酸堿中和滴定的原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)，

1.掌握酸堿中和滴定的概念和原理。收集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，基于數(shù)據(jù)進(jìn)行分析得出結(jié)論，并能對(duì)實(shí)驗(yàn)中

2.掌握酸堿中和滴定的操作方法和誤差分的“異常”現(xiàn)象進(jìn)行誤差分析＜＞

析。2.運(yùn)用定性定最結(jié)合的方式認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定過(guò)程中溶液組

3.了解酸堿中和滴定在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。成、pH的變化，明確指示劑的選擇方法及中和滴定曲線的意

義及應(yīng)用。

預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)

自主梳理

一、中和滴定的原理

i.概念：利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的的實(shí)驗(yàn)方法。

2.原理：〃（川）=〃（01＜）

即：me附丫械⑷V虱〃?、〃代表酸和堿的元數(shù)）

3.

4.實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵

⑴準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)酸、堿的體積。

⑵準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。

二、實(shí)驗(yàn)操作（以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定特測(cè)NaOH溶液為例）

1.滴定前準(zhǔn)備

（1）檢查：使用滴定管前，首先要檢查。

⑵潤(rùn)洗：滴定管加入酸、堿反應(yīng)液之前，先用蒸儲(chǔ)水洗滌干凈，然后分別用潤(rùn)洗遍。

（3）裝液：分別將酸、堿反應(yīng)液加入酸式、堿式滴定管中，使液面位于“0"刻度以上處。

（4）調(diào)液：調(diào)節(jié)活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，并使液面處于或“0”刻度以下。

⑸放液：從堿式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于錐形瓶中，并滴2?3滴指示劑（甲基橙或酚酸）。

2.滴定

(I)左手握滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶。

(2)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)。

(3)終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳霕?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，剛好使錐形瓶中的溶液變色，且在,即到滴定

終點(diǎn)。讀數(shù)并記錄。

3.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理

重復(fù)滴定操作次，取消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)=,計(jì)算出待測(cè)NaOH

溶液的c(NaOH)o

【答案】

一、1.堿(或酸)3.酸式滴定管0.01堿式滴定管錐形瓶

二、1.⑴是否漏水。(2)待裝液2?3遍(3)2?3_mL(4)“0”刻度

2.(2)溶液顏色的變化。(3)最后一滴半分鐘內(nèi)不變色

V(NaOH)

預(yù)習(xí)檢測(cè)

1.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是

【答案】A

【解析】酸堿發(fā)生中和滴定，需使用的儀器有鐵架臺(tái)、堿式滴定管、酸式滴定管、滴定管夾、錐形瓶、不

使用使用蒸發(fā)皿，圖示的儀器中A是量筒，B是堿式滴定管，C是錐形瓶，D是滴定管夾，可見不需要使用

的儀器的選項(xiàng)是A。

2.用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2s04溶液的濃度，參考圖示儀器，從下表中選出符合題意選項(xiàng)

甲￥乙Y

選項(xiàng)錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示劑滴定管

A堿酸石蕊乙

B酸堿酚St甲

C酸堿酚酰乙

D堿酸酚猷乙

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】根據(jù)圖象可知，甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。用己知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2s04溶液的

濃度，錐形瓶中盛放未知濃度的H2s04溶液，滴定管中盛放NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

A.不能用石蕊做酸堿指示劑，否則會(huì)引起較大誤差，且錐形瓶中應(yīng)盛放未知濃度的H2s04溶液，滴定管中

盛放NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，A不符合題意；

B.根據(jù)分析，滴定時(shí)應(yīng)選用堿式滴定管，不能用酸式滴定管盛裝堿性溶液，B不符合題意：

C.用酚取指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，現(xiàn)象較明顯，并且使用堿式滴定管，C

符合題意；

D.根據(jù)分析，錐形瓶中盛放未知濃度的H2s04溶液，滴定管中盛放NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，D不符合題意；

故選C

3.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液并用來(lái)滴定白醋樣品，下列圖示操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.操作甲：用玻璃棒攪拌以加速NaOH固體溶解

B.操作乙：配制NaOH溶液時(shí)向容量瓶中加水至刻度線

C.操作內(nèi)：彎曲并擠壓膠管中玻璃珠以排除滴定管尖端氣泡

D.操作?。旱味〞r(shí)滴入液體和搖動(dòng)錐形瓶同時(shí)進(jìn)行

【答案】B

【解析】A.攪拌可以加速固體的溶解，則操作甲為用玻璃棒攪拌以加速氫氧化鈉固體溶解，我A正確；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度濃度溶液定容時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流向容量瓶中加水至刻度線l—2cm處，則操作

乙中缺少玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；

C.排出堿式滴定管中尖嘴部分氣泡時(shí)應(yīng)使帶有玻璃小球的橡膠管彎曲并擠壓膠管中玻璃珠迅速排液以排除

滴定管尖端氣泡，則操作丙為彎曲并擠壓膠管中玻璃珠以排除滴定管尖端氣泡，故C正確；

D.中和滴定時(shí)，左手應(yīng)控制滴定管滴入液體，同時(shí)右手搖動(dòng)錐形瓶進(jìn)行滴定，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色

變化，故D正確；

故選Bo

4.用O.lOOOmol^UHCI溶液滴定O.lOOOmoML1左右的NaOH溶液。下列說(shuō)法不氐聊的是

A.在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用

B.錐形瓶盛裝O.lOOOmoHL1左右的NaOH溶液前必須保持干燥

C.酸式滴定管在盛裝0.1000mol?L】HCI溶液前要用該溶液潤(rùn)洗2~3次

D.用酚配作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色

【答案】B

【解析】A.在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用，故A正確；

B.用于滴定的錐形瓶不需要干燥，對(duì)測(cè)定結(jié)果沒(méi)有任何影響，故B錯(cuò)誤：

C.為了保證裝入滴定管的溶液的濃度不被稀釋，要用該溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次，故C正確：

D.酸滴定堿，是酸的濃度已知，堿的濃度未知，酸裝在滴定管中，堿裝在錐形瓶中，錐形瓶中呈堿性，指

示劑加在錐形瓶中，酚酸遇堿變?yōu)榉奂t色，故初始顏色為粉紅色，但隨著酸的加入，錐形瓶中堿性減小，

(2)上述B步驟操作的目的是,

(3)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

(4)如何除去酸式、堿式滴定管尖端處的氣泡？

(5)洛液面在0mL刻度處的25mL酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL嗎？

(6)滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，是否需要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗？錐形瓶在裝待測(cè)液前，是否需要用待測(cè)液潤(rùn)洗？

(7)酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)與滴定終點(diǎn)是否相同？

(8)若用0.1000mol-L_1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L_1左右的HCI溶液的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

V[NaOH(aq)]

0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98

/mL

pH1.001.221.481.843.123.603.904.30

V[NaOH(aq)]

20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00

/mL

PH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44

請(qǐng)以NaOH溶液的體積為橫坐標(biāo)，pH為縱坐標(biāo)，在下列坐標(biāo)紙上繪制NaOH溶液滴定HC1溶液過(guò)程中，溶

液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線圖。

【答案】

(l)BDCEAF

(2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因?qū)?biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差

(3)滴入最后一滴KOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

(4)酸式滴定管應(yīng)打開活塞，快速放液以趕走氣泡；堿式滴定管排氣泡的方法見右圖。

(5)大于25mL。原因是尖嘴部分無(wú)刻度。

(6)滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，需要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；錐形瓶在裝待測(cè)液前，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。

(7)不相同。酸堿恰好完全反應(yīng)是指酸與堿按照化學(xué)計(jì)量數(shù)恰好完全反應(yīng)，酸和堿都不剩余，此時(shí)溶液可能

為中性，也可能為酸性或堿性；而滴定終點(diǎn)是指指示劑顏色恰好變化的點(diǎn)，二者不相同。酸堿恰好完全反

應(yīng)與滴定終點(diǎn)特別接近，在一般實(shí)驗(yàn)研究中不會(huì)造成大的誤差。

要點(diǎn)歸納

1.酸堿中和滴定

酸堿中和滴定是依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法。

2.滴定原理

+-

(1)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H4-OH=H2O.1

(2)定量關(guān)系：中和反應(yīng)中酸提供的H+與堿提供的OFF的物質(zhì)的量相等，〃(H*)=〃(OH-),即°(^1+)-^酸=

,,,+c(OH-)必_,c(HD?%

c<OH)-V?,則c(H+)=------------------或c(OH)=--------------------。

VffiVti

3.指示劑的選擇

（1）中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻叫滴定終點(diǎn)。為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，必須選用變色明顯、變色范圍的pH與

終點(diǎn)的pH相一致的酸堿指示劑。通常選用酚猷或甲基橙，而不選用顏色變化不靈敏的石蕊。

⑵中和滴定中，酸堿指示劑的用量及顏色變化

滴定選用的滴定終點(diǎn)指示劑滴定終點(diǎn)

種類指小劑顏色變化用量判斷標(biāo)準(zhǔn)

強(qiáng)酸滴甲基橙黃色一橙色

定強(qiáng)堿酚猷紅色一無(wú)色

當(dāng)指示劑恰好變

強(qiáng)酸滴

甲基橙黃色f橙色色并在半分鐘內(nèi)

定弱堿

2?3滴不恢復(fù)原色時(shí)，

強(qiáng)堿滴甲基橙紅色一黃色

即認(rèn)為達(dá)到滴定

定強(qiáng)酸酚獻(xiàn)無(wú)色一粉紅色

終點(diǎn)

強(qiáng)堿滴

酚酰無(wú)色f粉紅色

定弱酸

4.酸堿中和滴定過(guò)程中的pH突變

理論上，強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH應(yīng)為7,滴定終點(diǎn)應(yīng)選用pH=7時(shí)變色的指示劑：但從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可

以看出，開始時(shí)由于被中和的酸（或堿）的濃度較大，加入少量的堿（或酸）對(duì)其pH影響不大，上圖中，當(dāng)?shù)?/p>

加NaOH溶液的體積從19.98mL變?yōu)?0.02mL（只滴加1滴）時(shí)，pH從4.3突變至9.7,因此只要選擇變色

范圍在這一突變范圍內(nèi)的指示劑就不會(huì)造成很大的誤差。

5.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)關(guān)鍵

（1）準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸堿溶液的體積

用滴定管測(cè)定酸堿溶液的體積，不能用量筒，因?yàn)榱客仓荒艽致粤咳∫后w體積，其精確度為01mL,而滴

定管的精確度為0.01mL。

⑵準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)（以NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸為例）

①若用酚獻(xiàn)作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液的顏色由無(wú)色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪

色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

②若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液的顏色由紅色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變?yōu)?/p>

原色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

⑴中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管必須海洗，錐形瓶不能潤(rùn)洗。

⑵強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，既可選用甲基橙，也可選用酚配作指示劑。

⑶石蕊顏色變化不明顯，變色范圍寬，一般不用作中和滴定的指示劑。

⑷強(qiáng)酸與弱堿相互滴定時(shí)，應(yīng)選用甲基橙作指示劑。強(qiáng)堿與弱酸相互滴定時(shí)，應(yīng)選用酚酸作指示劑。

（5）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，指示劑發(fā)生顏色變化，必須保證半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，才是達(dá)到滴定

終點(diǎn)。

|典例精講|

[例I]（2023春?四川綿陽(yáng)?高二三臺(tái)中學(xué)校考階段練習(xí)）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是

A.酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液

B.如圖操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡

C.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氨水可選用甲基橙作指示劑，且指示劑通常加廣2mL

D.最取鹽酸的滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后裝鹽酸測(cè)定更準(zhǔn)確

【答案】B

【解析】A.錐形瓶若用待測(cè)液潤(rùn)洗，再加入待測(cè)液，導(dǎo)致待測(cè)液體積偏大，則導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大、結(jié)

果偏大，故A錯(cuò)誤；

B.氣體密度比堿溶液的小，則圖1操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡，故B正確；

C.指示劑通常加1~2滴，不是l~2ml,故C錯(cuò)誤：

D.量取鹽酸的滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，應(yīng)使用鹽酸進(jìn)行潤(rùn)洗，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【例2】（2022秋?廣東廣州?高二廣州市協(xié)和中學(xué)校聯(lián)考期末）用0.1000moUHCI溶液滴定未知濃度的

NaOH溶液。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法中，不氐顫的是

A.本實(shí)驗(yàn)可選用酚酣作指示劑

B.用酸式滴定管盛裝0.1000mo上口HCI溶液

C.用未知濃度的NaOH溶液澗洗錐形瓶2~3次

D.滴定開始時(shí)平視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視酸式滴定管讀數(shù)，測(cè)量結(jié)果偏低

【答案】C

【脩析】A.用0.1000mol?L】HCI溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)生成NaCI,溶液呈中性，酚

酉太的變色范圍為8?10,可選用酚配作指示劑，故A正確：

B.HC溶液呈酸性，中和滴定時(shí)，需要用酸式滴定管盛裝。.用00mo"LiHCl溶液,故B正確;

C.用未知濃度的NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶2?3次，導(dǎo)致錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，滴定時(shí)消耗標(biāo)

準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，所以錐形瓶不能潤(rùn)洗，故C錯(cuò)誤；

D.滴定結(jié)束時(shí)俯視酸式滴定管讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低，故D正確；

故選Co

B.用待測(cè)HO溶液潤(rùn)洗錐形瓶后，準(zhǔn)確滴入25.00mL待測(cè)HC1溶液于錐形瓶中

C.用酚酸作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變紅色時(shí)停止滴定

【答案】D

【解析】A.堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，要用0.1000mol/L的NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次，然后再加入NaOH

溶液，趕出氣泡，調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.錐形瓶不能潤(rùn)洗，潤(rùn)洗錐形瓶會(huì)造成最終鹽酸濃度偏高，故B錯(cuò)誤；

C.用酚儆作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變淺紅色且搖動(dòng)半分鐘顏色

不褪去時(shí)停止滴定，故C錯(cuò)誤；

D.其他操作正確，滴定過(guò)程中，有部分NaOH溶液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積偏大，則測(cè)定

結(jié)果偏大，故D正確；

故選Do

A環(huán)節(jié)二酸堿中和滴定的誤差分析

【情境材料】

某學(xué)生用0.200Omol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作包含如下幾步：

①用蒸餡水洗滌堿式滴定管后，立即注入NaOH溶液至刻度“0”以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴部分充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”稍下，并記下讀數(shù)

④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酸溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)

【問(wèn)題探究】

⑴以上操作中有錯(cuò)誤的是（填序號(hào)），該錯(cuò)誤操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或

“無(wú)影響”）。

⑵操作⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，若滴定管尖嘴部分芍氣泡，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填''偏

大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（3）判斷已滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

【答案】（1）堿式滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗。若不潤(rùn)洗，則相當(dāng)于稀釋NaOH溶液，會(huì)使所測(cè)值

偏大；①偏大（2）偏小（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，混合液由無(wú)色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色；滴入最后一滴

NaOH溶液，混合液由無(wú)色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色

要點(diǎn)歸納

1.分析依據(jù)

分析誤差要根據(jù)計(jì)算式：c，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液時(shí)，。標(biāo)於V待測(cè)均為定值，。特測(cè)的大小由

V待則

VM優(yōu)的大小決定。

2.誤差分析

（1）在進(jìn)行誤差分析時(shí)，要特別注意弄懂俯視（視線偏高）及仰視（視線偏低）的含義，并會(huì)區(qū)分俯視、仰視對(duì)量

筒、滴定管產(chǎn)生誤差的不同（如圖）。

⑵以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例，用偏高、偏低或無(wú)影響填表。

步驟操作c(NaOH)

未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管偏高

錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗偏高

洗滌

未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗取用待測(cè)液的滴定管偏低

錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸福水無(wú)影響

取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束后氣泡消失偏低

滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去偏低

滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高

滴定

滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出偏低

滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸儲(chǔ)水無(wú)影響

滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低

讀數(shù)

滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高

梭易錯(cuò)提噩

量器讀數(shù)易錯(cuò)點(diǎn)

⑴量筒：量筒的小刻度在儀器的下方，因此仰視時(shí)讀數(shù)偏小，俯視時(shí)讀數(shù)偏大，如圖甲所示。

⑵滴定管：滴定管的0刻度在儀器的上方，因此仰視讀數(shù)，視線將液面“下壓”，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，

視線將液面“上提”，讀數(shù)偏小，如圖乙所示。

⑶容量瓶：容量瓶定容時(shí)，視線應(yīng)與容量瓶上的刻度線相平。若仰視定容，則所配溶液濃度偏低；若俯視

定容，則所配溶液濃度偏高，如圖丙所示。

典例精講

B.滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C.滴定過(guò)程中，用蒸儲(chǔ)水將附著在瓶壁上的液體沖入溶液中

D.滴定結(jié)束時(shí)，俯視滴定管進(jìn)行讀數(shù)

【答案】D

C.滴定過(guò)程中，用蒸鐳水將附著在瓶壁上的液體沖入溶液中，不影響醋酸和氫氧化鈉溶液佐物質(zhì)的量，

不影響的消耗NaOH的體積，C不符合：，

答案選D。

【例5】（2022秋?廣東清遠(yuǎn)?高二清遠(yuǎn)市第一中學(xué)校聯(lián)考期中）下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)

據(jù)?定偏低的是

A.配制一定濃度的硫酸，用量筒量取一定體積濃硫酸液體時(shí)，發(fā)現(xiàn)有液殘留在量筒中，用蒸窗水把殘

留液洗滌并和原溶液混合在一起

B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，所測(cè)出的堿液的濃度值

C.同一滴定實(shí)驗(yàn)，一般做三次，取三次實(shí)驗(yàn)的平均值進(jìn)行計(jì)算，但某同學(xué)只做了一次

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCI溶液

【答案】D

【解析】A.洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，導(dǎo)致硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度

偏高，故A錯(cuò)誤；

B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，所用體積

增加，則測(cè)定結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤：

C.同一滴定實(shí)驗(yàn)，一般做三次，取三次實(shí)驗(yàn)的平均值進(jìn)行計(jì)算，但某同學(xué)只做了一次，則測(cè)定結(jié)果可能

偏低、也可能偏高，不能確定，故c錯(cuò)誤；

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCI溶液，所測(cè)出的體積數(shù)值偏低，故D

正確：

故選Do

課堂總結(jié)

一、單選題

1.4023秋?河南信陽(yáng)?高二統(tǒng)考期末）下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖甲測(cè)定醋酸濃度B.圖乙測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.圖丙稀釋濃硫酸D.圖丁探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

【答案】A

【解析】A.NaOH溶液能夠腐蝕酸式滴定管下端的玻璃活塞，故需要用堿式滴定管來(lái)盛放NaOH溶液，故

能用圖甲來(lái)測(cè)定醋酸濃度，A符合題意；

B.圖乙測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱裝置中大小燒杯口不相平、燒瓶?jī)?nèi)空隙較大，增大熱量的損失，B不合題意；

C.容量瓶不能用于稀釋、溶解、反應(yīng)和長(zhǎng)期貯存溶液的儀器，C不合題意；

D.稀硫酸和鋅反應(yīng)的方程式與濃硫酸和鋅反應(yīng)的方程式，不同反應(yīng)原理，故不能圖丁來(lái)探究濃度對(duì)反應(yīng)速

率的影響，D不合題意；

故答案為：Ao

2.0023秋?山東青島?高二山東省青島第十七中學(xué)校考期末）下列敘述不正確的是

B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁

C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量

偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小

D.“中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸饋水洗凈后即可使用，滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方

可使用

【答案】C

B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，可以將殘留在滴定管尖嘴部分的液體引入錐形瓶

中，B正確；

C.稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則消耗鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量偏大，而消耗

鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量成正比例關(guān)系，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏大,

C錯(cuò)誤；

D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后即可使用，滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使

用，否則會(huì)稀釋所盛液體，產(chǎn)生誤差，D正確；

故選C

3.（2022秋?浙江杭州?高二浙江省杭州第二中學(xué)?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是

①用廣泛pH試紙測(cè)得某CH3co0H溶液的pH值為3.5

②滴定管的"0"刻度線在上端

③用鹽酸滴定NaOH的實(shí)驗(yàn)中，由于酸是逐滴加入的，因此整人過(guò)程中pH值是緩慢上升的

④用酸式滴定管量取12.00mL高鎰酸鉀溶液

⑤滴定過(guò)程中眼睛要關(guān)注錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化

A.①②④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤

【答案】C

【解析】①用廣泛pH試紙測(cè)得測(cè)得醋酸溶液的pH值為范圍值，不可能是確定值，故錯(cuò)誤；

②滴定管是精量器，"0〃刻度線在滴定管的上端，故正確；

③用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，由于鹽酸是逐滴加入的，所以滴定過(guò)程中溶液pH值是緩慢下降的，

故錯(cuò)誤；

④高鐳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以應(yīng)用酸式滴定管量取12.00mL高鎘酸

鉀溶液，故正確；

⑤滴定過(guò)程中，左手控制滴定管，右手控制錐形瓶，眼睛要關(guān)注錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，故正確；

②④⑤正確，故選C。

4.（2023春?江蘇鹽城?高二校聯(lián)考階段練習(xí)）下列敘述正確的是

A.圖I可用于測(cè)定NaOH溶液的濃度

B.圖2表示25團(tuán)時(shí)，用0.10101廣鹽酸滴定20^11.0.101011."NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸溶液的體

積的變化

C.圖3所示的讀數(shù)為12.20mL

【答案】D

【解析】A.氫氧化鈉溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以氫氧化鈉溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，不能盛

裝在酸式滴定管中，故A錯(cuò)誤；

B.酸堿中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH會(huì)發(fā)生突躍，曲線的斜率會(huì)很大，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，酸式滴定管的讀數(shù)為11.85mL,故C錯(cuò)誤；

D.醋酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成醋酸鉀和水，反應(yīng)中弱電解質(zhì)醋酸變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)醋酸鉀，溶液中離子

濃度增大，溶液的電導(dǎo)率變大，完全反應(yīng)后，過(guò)量的氫氧化鉀溶液使溶液中離子濃度增大幅度增大，溶液

的電導(dǎo)率變大幅度增大，則圖4表示能表示氫氧化鉀溶液滴定醋酸溶液時(shí)，溶液的電導(dǎo)率隨氫氧化鉀體積

的變化，故D正確；

故選Do

【答案】A

6.（。023春.河南安陽(yáng).高二安陽(yáng)一中?？奸_學(xué)考試）卜冽滴定實(shí)驗(yàn)中儀器或指示劑選擇正確，但操作造成測(cè)

定值偏大的是

A.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，用石蕊作指示劑

B.兩次所取的未知濃度的NaOH溶液的體積不相同，都用同濃度的鹽酸滴定，用甲基橙作指示劑

【答案】D

【解析】A.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，石蕊試劑的變色范圍不在中和滴定的pH突躍范

圍內(nèi)，誤差較大，所以不能用石蕊試劑作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，應(yīng)做平嚀試驗(yàn)，兩次所取的未知濃度的氫氧化鈉溶

液的體積應(yīng)相同，且最好選用酚釀做指示劑，否則會(huì)誤差較大，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液呈酸性會(huì)腐蝕橡膠管，應(yīng)用酸式滴定管盛放，不能用堿式滴定管，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)酸性高鎰酸鉀溶液會(huì)腐蝕橡膠管，應(yīng)用酸式滴定管盛放，若滴定前平視滴定管刻度，滴定終點(diǎn)仰視

刻度會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定值偏大，故D正確；

故選Do

7.（2022?浙江?高二期中）下列說(shuō)法正確的是

A.用標(biāo)準(zhǔn)濃度HCI溶液滴定NaHCCh溶液來(lái)測(cè)定其濃度，可以選擇酚配為指示劑

B.除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡的方法是將尖嘴垂直向卜，擠壓膠管內(nèi)的玻璃球?qū)馀菖懦?/p>

C.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁

D.用稀NaOH滴定鹽酸，用酚醐作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)立即停止滴定

【答案】C

【解析】A.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)后生成NaCI、水、二氧化碳，溶液顯酸性，應(yīng)選甲基橙作指示劑，故A錯(cuò)

誤；

B.除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡，氣泡密度較小，應(yīng)將尖嘴朝上，故B錯(cuò)誤；

C.滴定管的尖嘴可能有液體，則滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)，保證體積準(zhǔn)確，故C

正確；

D.用酚酸作指示劑，滴定前溶液為無(wú)色，滴定后溶液變?yōu)榧t色，則當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變紅色且30s不

變色時(shí)停止滴定，故D錯(cuò)誤：

故選：Co

8.C2022秋?浙江杭州?高二杭州四中?？计谥?某學(xué)生以酚酸為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未

知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

0.1000mol/L鹽酸的體積/mL

滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度

第一次25.000.0028.85

第二次25.000.0028.90

第三次25.000.0017.55

下列說(shuō)法正確的是

A.該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=0.1155mol/L

B.當(dāng)溶液從無(wú)色剛好變成紅色時(shí)，則達(dá)到滴定終點(diǎn)

C.達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，則測(cè)定結(jié)果偏高

D.實(shí)驗(yàn)中錐形瓶應(yīng)用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗

【答案】A

B.鹽酸滴定NaOH,NaOH遇酚肽變紅，滴定終點(diǎn)時(shí)變?yōu)闊o(wú)色，則溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色、且30s不變時(shí)達(dá)

到滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，消耗V(HCI)偏小，由c假V酸=c堿V低可知，c(NaOH)偏個(gè)，則測(cè)定結(jié)

果偏低，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)中錐形瓶應(yīng)用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，消耗V(HCI)偏大，由c朋V吁CMV.可知，c(NaOH)偏大，而

中和滴定實(shí)瞼中錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，故D錯(cuò)誤；

故選Ac

A.該溫度高于室溫

C.滴定過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小

【答案】B

選Bo

10.（，023春?內(nèi)蒙古呼倫貝爾?高二校考階段練習(xí)）下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述，其中錯(cuò)誤的是

①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次；

②在錐形瓶中放入25.00mL待測(cè)NaOH溶液；

③加入兒滴石蕊溶液作指示劑；

④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；

⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；

⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶；

⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點(diǎn).

A.④⑥⑦B.①⑤⑤⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦

【答案】D

【解析】操作①的錐形瓶只能用水洗；

操作③中不能用石蕊溶液作為中和滴定的指示劑，因?yàn)樗娘@色效果不明顯：

操作⑤中滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后才能注入標(biāo)準(zhǔn)液；

操作⑦中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化；

答案選Do

11.（如22秋?安徽合肥?高二合肥?六八中學(xué)?？茧A段練習(xí)）常溫下，向100mLNaOH溶液中逐滴加入稀硫

酸時(shí)，溶液的pH隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.所加稀硫酸的pH為1

B.可以用酚獻(xiàn)作為判斷滴定終點(diǎn)的指示劑

D.水的電離程度隨著稀硫酸的加入逐漸增大

【答案】D

B.強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，可以用酚酣作為判斷滴定終點(diǎn)的指示劑，故B正確；

D.水的電離程度隨著稀硫酸的加入逐漸增大，到終點(diǎn)后，溶液又呈酸性，水的電離程度隨著稀硫酸的加

入逐漸減少，故D錯(cuò)誤；

故選Do

12.4023春?四川雅安?高二雅安中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是

【答案】B

B.由于沒(méi)有潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，則測(cè)定結(jié)果偏高，B正確；

故選Bo

二、填空題

13.（2022秋?遼寧錦州?高二渤海大學(xué)附屬高級(jí)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）如圖是用O.lOOOmoHJ的鹽酸滴定某未

知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴儀器A的名稱是一。

⑵鹽酸的體積：滴定前讀數(shù)為一mL,滴定后讀數(shù)為—mLo

⑶某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示,根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的濃度是,

mo?!?（保留四位有效數(shù)字）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL

120.001.2023.22

220.001.2129.21

320.001.5023/8

⑷對(duì)下列幾種情況進(jìn)行討論：

①盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)使測(cè)定結(jié)果—（填"偏高"〃偏低"或"不

變"，下同）。

②若錐形瓶中有少量蒸福水，會(huì)使測(cè)定結(jié)果一。

③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，會(huì)使測(cè)定結(jié)果

【答案】（1）酸式滴定管

（2）0.8022.80

（3）0.1100

⑷偏高不變偏高

【解析】（1）該滴定管的下端是玻璃活塞，所以儀器的名稱為酸式滴定管；

（2）滴定前，滴定管中的液面讀數(shù)為0.80mL,滴定后，滴定管中的液面讀數(shù)為22.80mL；

14.（2022秋?河北石家莊?高二河北師范大學(xué)附屬中學(xué)?？计谥校┧亲畛Ｓ玫娜軇?，許多化學(xué)反應(yīng)都需要

在水溶液中進(jìn)行。用O.lmol/LNaOH溶液滴定體積均為20.00mL、濃度均為O.lmol/L鹽酸和醋酸溶液，得到

如圖所示的滴定曲線：

⑴用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為符合其滴定曲線的是_(填"團(tuán)〃或“吃)。

⑵滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的c(H+)最大的是—溶液(填化學(xué)式)。

⑶圖中和匕和L大小的比較：％_上(填或"=")。

⑷曲線回中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是

【答案】酚獻(xiàn)0CH3COOH<(?(CH3COO)>C(Na+)>c(H+)>c(OH)

【解析】用NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，根據(jù)未加NaOH時(shí)的pH可知，圖0中酸的

pH大于1,圖回中酸的pH=l,據(jù)此分析判斷；酸和堿抑制水的電離，結(jié)合酸和堿電離出的氫離子或氫氧根

離子濃度的大小分析判斷對(duì)水的抑制程度；醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)得到的溶液顯示堿性，

鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)得到的溶液顯示中性，M點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，

溶液顯示酸性，據(jù)此分析解答。

⑴用NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，可以選擇酚酷為指示劑；由圖中未加NaOH時(shí)的

pH可知，圖G)中酸的pH大于1,圖(3中酸的pH=l,說(shuō)明團(tuán)為0」mol/L的鹽酸溶液，團(tuán)為醋酸溶液滴定過(guò)程，

所以滴定醋酸的曲線是⑦故答案為：酚猷；0：

(2)0.1mol/LNaOH溶液氫氧根濃度是0.1mol/L,0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度是0.1mol/L,對(duì)水的抑制作用

一樣，但是0.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,對(duì)水的電離抑制較小，即三種溶液中由水電離

出的c(H+)最大的是O.lmol/L醋酸溶液，故答案為：CH3COOH；

⑶醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)得到的醋酸鈉顯示堿性，要使得溶液顯示中性，pH=7,需要醋酸

稍過(guò)量，即氫氧化鈉稍不足，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到的氯化鈉顯示中性，所以必〈心,故答

案為:V;

(4)0.1mol/LNaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1mol/L的醋酸反應(yīng)，得到等物質(zhì)的最濃度的醋酸和醋

酸鈉的混合溶液，溶液顯示酸性，此時(shí)離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故

+

答案為:C(CH3COO)>C(Na)>c(OH)?

15.(。022春廣東河源?高二?？茧A段練習(xí))某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的0.2mol/L的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液，其實(shí)

驗(yàn)操作如下：

A.用堿式滴定管取待測(cè)液NaOH溶液放入錐形瓶，滴加2—3滴酚醐指示