工程化學(xué)期末考試題庫a卷及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.化學(xué)反應(yīng)速率的單位是（）A.mol/LB.mol/(L·s)C.g/LD.L/mol3.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO?B.CH?C.H?OD.BF?4.下列晶體中，屬于原子晶體的是（）A.干冰B.氯化鈉C.金剛石D.銅5.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變?chǔ)?=0時(shí)，反應(yīng)（）A.正向自發(fā)進(jìn)行B.逆向自發(fā)進(jìn)行C.處于平衡狀態(tài)D.無法判斷6.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A.HClOB.HClO?C.HClO?D.HClO?7.下列離子在水溶液中能大量共存的是（）A.H?、OH?B.Ag?、Cl?C.Ba2?、SO?2?D.K?、NO??8.原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是（）A.正極B.負(fù)極C.陰極D.陽極9.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（）A.NaClB.NH?ClC.Na?CO?D.CuSO?10.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快B.活化分子百分?jǐn)?shù)增加C.反應(yīng)的活化能降低D.反應(yīng)的焓變減小答案：1.C2.B3.C4.C5.C6.D7.D8.B9.C10.B二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列屬于化學(xué)平衡特征的是（）A.動(dòng)態(tài)平衡B.正逆反應(yīng)速率相等C.各物質(zhì)濃度不再改變D.反應(yīng)停止2.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A.NaOHB.NaClC.NH?ClD.H?O?3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.濃度B.溫度C.催化劑D.壓強(qiáng)（對有氣體參與的反應(yīng)）4.下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）A.晶體有固定的熔點(diǎn)B.晶體具有規(guī)則的幾何外形C.晶體內(nèi)部微粒排列有序D.所有晶體都能導(dǎo)電5.下列溶液中，能使酚酞試液變紅的是（）A.NaOH溶液B.Na?CO?溶液C.NH?·H?O溶液D.HCl溶液6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)B.氧化劑被氧化C.還原劑失去電子D.氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等7.下列物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A.油脂B.淀粉C.蛋白質(zhì)D.葡萄糖8.下列屬于配合物的是（）A.[Cu(NH?)?]SO?B.K?[Fe(CN)?]C.NaClD.H?O9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說法正確的是（）A.吸熱反應(yīng)ΔH>0B.放熱反應(yīng)ΔH<0C.反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化10.下列原子軌道中，能相互重疊形成共價(jià)鍵的是（）A.s-sB.s-pC.p-pD.d-d答案：1.ABC2.AC3.ABCD4.ABC5.ABC6.ACD7.ABC8.AB9.ABCD10.ABC三、判斷題（每題2分，共20分）1.所有的化學(xué)反應(yīng)都能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（）2.離子鍵沒有方向性和飽和性。（）3.催化劑能改變反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率和反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）4.非極性分子中一定沒有極性鍵。（）5.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，其溶解度一定越小。（）6.原電池中，電子從正極流向負(fù)極。（）7.升高溫度，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小。（）8.溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小。（）9.共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長越長，分子越穩(wěn)定。（）10.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。（）答案：1.×2.√3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.×10.√四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述化學(xué)平衡移動(dòng)的原理。答案：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。例如增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)以減弱反應(yīng)物濃度的增加。2.解釋為什么水的沸點(diǎn)比硫化氫高。答案：水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間不存在氫鍵。氫鍵的作用力比普通分子間作用力強(qiáng)，使得水氣化需要克服更大的能量，所以水的沸點(diǎn)比硫化氫高。3.簡述原電池的工作原理。答案：原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，電子通過外電路流向正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)得到電子。電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)，形成閉合回路，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。4.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因和外因。答案：內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，不同物質(zhì)反應(yīng)速率不同。外因有濃度、溫度、壓強(qiáng)（氣體反應(yīng)）、催化劑等。濃度越大、溫度越高、壓強(qiáng)越大（氣體反應(yīng)）、使用正催化劑，反應(yīng)速率一般加快。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論化學(xué)平衡在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：化工生產(chǎn)中，利用化學(xué)平衡原理，通過改變條件如溫度、壓強(qiáng)、濃度等，使反應(yīng)向有利方向移動(dòng)。如合成氨，通過高壓、適宜溫度和催化劑提高氨的產(chǎn)率，降低成本，提高生產(chǎn)效益。2.討論離子鍵和共價(jià)鍵在形成過程和性質(zhì)上的差異。答案：形成過程：離子鍵是陰陽離子間靜電作用形成；共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對形成。性質(zhì)：離子鍵化合物熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電；共價(jià)鍵物質(zhì)熔沸點(diǎn)差異大，部分難導(dǎo)電。3.討論溶液的酸堿性對化學(xué)反應(yīng)的影響。答案：溶液酸堿性影響反應(yīng)方向，如某些反應(yīng)在酸性或堿性條件下才能發(fā)生。還影響反應(yīng)速率，如酯的水解，酸性或堿性條件