學(xué)年高中化學(xué)蘇教選修專題第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)課件張第一頁，共26頁。1.認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害,能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。2.能正確書寫析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式和總方程式。3．了解金屬腐蝕的防護(hù)方法。第二頁，共26頁。1．根據(jù)下列兩種電化學(xué)裝置圖，回答問題。(1)裝置名稱：A.________，B.________。(2)裝置A中Fe是_____極；裝置B中Fe是_____極，兩裝置中Fe電極均發(fā)生_____反應(yīng)。電解池原電池陽負(fù)氧化第三頁，共26頁。2.(1)鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；純鋅片與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_____________________；上述兩反應(yīng)過程_____

(填“是”或“不是”)原電池反應(yīng)。(2)鐵制品在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中____生銹，其原因是____________________________________________________________________________________________________。不是易鐵制品中含有雜質(zhì)碳，在潮濕環(huán)境下的電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，加快了鐵被氧化的反應(yīng)速率第四頁，共26頁。1．金屬腐蝕金屬或合金與周圍接觸到的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的現(xiàn)象。2．分類根據(jù)與金屬接觸的物質(zhì)不同，金屬腐蝕可分為兩類：(1)化學(xué)腐蝕：金屬與其他物質(zhì)直接接觸而發(fā)生_________反應(yīng)而引起的腐蝕。(2)電化學(xué)腐蝕：不純的金屬或合金發(fā)生________反應(yīng)，使較活潑的金屬______電子被氧化而引起的腐蝕。氧化還原原電池失去第五頁，共26頁。第六頁，共26頁。(2)吸氧腐蝕(中性或弱酸性溶液)負(fù)極：_________________________正極：_________________________總反應(yīng)式：_________________________Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用生成Fe(OH)3，進(jìn)而形成鐵銹。第七頁，共26頁。二、金屬的電化學(xué)防護(hù)1．本質(zhì)：阻止金屬發(fā)生_____反應(yīng)。2．方法(1)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金。(2)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍等。(3)電化學(xué)防護(hù)電化學(xué)防護(hù)分為_________________保護(hù)法和_________________保護(hù)法。氧化犧牲陽極的陰極外加電流的陰極第八頁，共26頁。C第九頁，共26頁。2．下敘述中不正確的是(

)A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍B．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕C．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．鍍鋅鐵鍍層破損后，鐵腐蝕加快解析：選D。鍍鋅鐵鍍層破損后，形成原電池時(shí)，鋅作負(fù)極被氧化而腐蝕，鐵被保護(hù)。第十頁，共26頁。感悟?qū)б?．判斷下列說法是否正確：(1)金屬腐蝕的過程中均有電流產(chǎn)生。(

)(2)金屬腐蝕過程中，以電化學(xué)腐蝕為主。(

)(3)金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極吸收氧氣。(

)金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較√××第十一頁，共26頁?；瘜W(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕定義條件金屬跟接觸的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕不純金屬(或合金)跟接觸到的電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子被氧化而引起的腐蝕金屬跟接觸的物質(zhì)反應(yīng)吸氧腐蝕水膜中溶有O2，呈弱酸性、中性或堿性析氫腐蝕水膜酸性較強(qiáng)第十二頁，共26頁?；瘜W(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕本質(zhì)區(qū)別聯(lián)系金屬被氧化較活潑的金屬被氧化不產(chǎn)生電流有微弱的電流產(chǎn)生化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更大第十三頁，共26頁。知識(shí)拓展金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>防腐措施的腐蝕。(2)對(duì)于同一金屬來說，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：強(qiáng)電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。(3)活潑性不同的兩種金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快。(4)對(duì)于同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。第十四頁，共26頁。下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是(

)A．金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程B．電化學(xué)腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D．金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生第十五頁，共26頁。[解析]金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子被氧化，腐蝕的內(nèi)因是金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，外因是金屬與空氣、水和其他腐蝕性的物質(zhì)接觸。腐蝕主要包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，所以A錯(cuò)誤；電化學(xué)腐蝕指不純金屬發(fā)生原電池反應(yīng)而損耗的過程，不需要外加電流，所以B錯(cuò)誤；鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣，而不是負(fù)極吸收氧氣，所以C錯(cuò)誤；只有選項(xiàng)D正確。[答案]

D第十六頁，共26頁。鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入到0.01mol·L－1NaCl溶液中.可能發(fā)生的是(

)①碳棒上有氫氣析出②碳棒附近產(chǎn)生OH－

③碳棒上有氧氣析出④鐵釘被氧化A．①③

B．①④C．②③

D．②④解析：金屬發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕取決于它所接觸的電解質(zhì)的酸堿性，鐵釘浸入氯化鈉溶液后，由于氯化鈉溶液呈中性，只能D第十七頁，共26頁。金屬的防護(hù)原理及方法感悟?qū)б?．下列各種方法中，能對(duì)金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是(

)①金屬表面涂抹油漆②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)③保持金屬表面清潔干燥④金屬表面進(jìn)行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜A．①②③④

B．①③④⑤C．①②④⑤

D．全部D第十八頁，共26頁。1．金屬防護(hù)的目的：防止金屬被氧化。2．金屬防護(hù)的依據(jù)：依據(jù)金屬腐蝕發(fā)生的化學(xué)原理和腐蝕的類型來確定防護(hù)方法。第十九頁，共26頁。3．金屬腐蝕的防護(hù)方法(1)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；如往鋼中加Cr、Ni制成不銹鋼。(2)在金屬表面覆蓋保護(hù)層。以鋼鐵的防護(hù)為例，根據(jù)保護(hù)層成分的不同，可分為如下幾種：①在鋼鐵表面涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等物質(zhì);②用電鍍、熱鍍、噴鍍的方法，在鋼鐵表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬；③用化學(xué)方法使鋼鐵表面生成一層致密而穩(wěn)定的氧化膜(表面鈍化)。第二十頁，共26頁。第二十一頁，共26頁。(2019·高考山東卷)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(

)第二十二頁，共26頁。A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖b中,開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的[思路點(diǎn)撥]解答本題時(shí)，應(yīng)理解金屬腐蝕的原理不同，是金屬腐蝕的快慢不同的原因。第二十三頁，共26頁。[解析]

A項(xiàng),插入海水中的鐵棒靠近液面的位置與氧氣接觸,易發(fā)生吸氧腐蝕，而溶液內(nèi)部氧氣濃度較小，腐蝕較慢，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由M改置于N后，鋅作原電池的負(fù)極，Cu-Zn合金應(yīng)充當(dāng)原電池的正極，明顯受到了一定的保護(hù)，腐蝕速率減小，B正確；C項(xiàng)，接通開關(guān)時(shí)，鋅作原電池的負(fù)極，腐蝕速率變大，但是氣體不在鋅上(負(fù)極)產(chǎn)生，而是在鉑上(正極)產(chǎn)生，C錯(cuò)誤：D項(xiàng)，Zn-MnO2干電池發(fā)生放電反應(yīng)，導(dǎo)致Zn被腐蝕,主要原因是鋅發(fā)生氧化反應(yīng),體