第二節(jié)原子結構與元素性質(zhì)第1頁，共27頁。元素周期表的結構：

七主七副七周期，

Ⅷ族零族鑭錒系。2第2頁，共27頁。堿金屬原子序數(shù)周期基態(tài)原子的電子排布鋰鈉鉀銣銫3二1s22s1或[He]2s111三1s22s22p63s1或[Ne]3s119四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s137五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s155六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s13第3頁，共27頁。周期元素數(shù)目=相應能級組中原子軌道所能容納的電子總數(shù)周期能級組能級組內(nèi)原子軌道元素數(shù)目電子最大容量

1

Ⅰ

1s

2

2

2

Ⅱ

2s2p

8

8

3

Ⅲ

3s3p

8

8

4

Ⅳ

4s3d4p

18

18

5

Ⅴ

5s4d5p

18

18

6

Ⅵ

6s4f5d6p

32

32

7

Ⅶ

7s5f6d(未完)

26(未完)

未滿1、能級組的劃分4第4頁，共27頁。周期一二三四五六七元素數(shù)目

2

8

81818

32

26金屬元素數(shù)目？31你能否根據(jù)原子結構與各周期中元素種數(shù)的關系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？3210+410+524+624+70231415305第5頁，共27頁。由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。6第6頁，共27頁。族數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族價電子構型區(qū)的劃分族數(shù)ⅠB～ⅡB

ⅢB～

ⅦB

Ⅷ族價電子構型區(qū)的劃分ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6S區(qū)p區(qū)(n-1)d10ns1～2(n-1)d1～5ns2(n-1)d6～8ns2ds區(qū)d區(qū)7第7頁，共27頁。鑭系f錒系除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號。2、區(qū)的劃分8第8頁，共27頁。S區(qū)：IA、IIA族——ns1和ns2，除H外，其余為活潑金屬。p區(qū)：IIIA~VIIA族、0族——ns2np1~6（除He）除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。d區(qū):ⅢB~ⅦB和Ⅷ——（n-1）d1～8ns1～2

，最外層電子數(shù)皆為1~2個，均為金屬元素，性質(zhì)相似。(注：Pd無s電子)

ds區(qū):IB、IIB族——（n-1）d10ns1～2，最外層電子數(shù)皆為1~2個，均為金屬元素

。f區(qū)：鑭系和錒系——(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2，最外層電子數(shù)基本相同，化學性質(zhì)相似。9第9頁，共27頁。答案：橫行七個周期；2，8，8，18，18，32種；每一周期開頭第一個元素的最外層的排布通式為ns1，結尾元素的電子排布式為ns2np6;第一周期只有一個1s能級，其結尾元素的電子排布式為1s2，跟其他周期的結尾元素的原子電子排布式不同?？茖W探究（教材p14)

探究1：元素周期表共有幾個周期？每個周期共有多少種元素？寫出每個周期開頭第一個元素和結尾元素的最外層電子的排布式的通式。為什么第一周期結尾元素的電子排布跟其他周期不同？10第10頁，共27頁。探究2：元素周期表共有多少個縱列？周期表上的“外圍電子排布”簡稱“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學反應中發(fā)生變化，每個縱列的價電子層的電子總數(shù)是否相等？答案：18個縱列；除零族元素中He（1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外，其余相等。11第11頁，共27頁。探究3：為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬？答案：s區(qū)，d區(qū)，ds區(qū)的元素在發(fā)生化學反應時容易失去最外層及倒數(shù)第二層的電子，表現(xiàn)金屬性，屬于金屬。12第12頁，共27頁。副族元素介于s區(qū)元素（主要是金屬元素）和p區(qū)（主要是非金屬）元素之間，處于由金屬向非金屬過渡的區(qū)域，因此，把副族元素又稱為過渡元素探究四：副族元素又稱為過渡元素？13第13頁，共27頁。探究5：為什么在元素周期表中，非金屬主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)？同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，結果使元素周期表右上方三角區(qū)內(nèi)的元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。14第14頁，共27頁。由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴格的界限，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此這些元素常被稱為半金屬或準金屬。探究6：處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？15第15頁，共27頁。問題與思考：金屬與非金屬的分區(qū)？“硼-砹”分界線HeNeArKrXeRn118BSiAsTeAtAlGeSbPo11716第16頁，共27頁。問題與思考：如何根據(jù)原子的價電子構型判斷元素在周期表中位置？價電子構型4s13d34s2

4d55s1

5d76s24s24p5位置位置5周期ⅡA族4周期ⅥA族4周期ⅣB族4周期ⅡB族5周期ⅠB族價電子構型4周期ⅠA4周期VB族5周期ⅥB族6周期Ⅷ族4周期ⅦA族5s24s24p43d24s23d104s24d105s117第17頁，共27頁。概念：由于元素原子核外電子排布的周期性變化，元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變。具體內(nèi)容包括：

1原子半徑的周期性變化

2化合價的周期性變化

3核外電子排布的周期性變化

4金屬性、非金屬性的周期性變化二、元素周期律18第18頁，共27頁。1）能層數(shù)：1、原子半徑：電子的能層越多，電子之間的負電排斥將使原子的半徑增大2）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越多，核對電子的引力也就增大，將使原子的半徑減小19第19頁，共27頁。2、電離能（閱讀課本Ｐ17）（1）概念

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。用符號I1表示，單位：KJ/mol。從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。符號I2。20第20頁，共27頁。思考與探究：觀察下圖，總結第一電離能的變化規(guī)律。？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）21第21頁，共27頁。（2）元素第一電離能的變化規(guī)律：(1)同周期：

從左到右總趨勢是增大（最小的是第IA族，最大的是稀有氣體的元素)(2)同主族：自上而下第一電離能逐漸減少。

特殊：第ⅡA元素＞ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ⅥA元素ⅡA是np全空，ⅤA是np半充滿結構。（3）同一元素的各級電離能是逐漸增大的，即I1<I2<I3<…,并且會發(fā)生突變。22第22頁，共27頁。1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關系？化合價是元素性質(zhì)的一種體現(xiàn)。思考：為什么鈉元素顯＋1價，鎂元素顯＋2價，鋁元素顯＋3價？元素化合價與原子結構有什么關系？元素電離能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。學與問交流與討論23第23頁，共27頁。2.為什么原子逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關系？因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強，從而電離能越來越大。方法：看逐級電離能的突變。學與問24第24頁，共27頁。3、電負性

1）鍵合電子：用于形成化學鍵的電子2）概念：不同元素的原子對鍵合電子吸引能力的大小。3）規(guī)律：電負性越大，對鍵合電子吸引能力越大同周期主族元素，從左至右電負性逐漸變大同主族元