元素周期表元素周期律

【復習目標】

1.掌握元素周期表的編排原則和整體結(jié)構(gòu)，能從原子的價層電子數(shù)目和價電子排布的角度解釋

元素周期表的分區(qū)、周期和族的劃分

2.結(jié)合有關數(shù)據(jù)和實驗事實認識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律

3.掌握元素的原子半徑、金屬性、非金屬性、第一電底能、電負性等的變化規(guī)律

考點一元素周期表及應用

【核心知識梳理】

1.元素周期表的結(jié)構(gòu)

⑴原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元索編號，稱之為原子序數(shù)

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

⑵元素周期表的編排原則

①周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一橫行，叫做一個周期，

元素周期表有7個橫行，每一橫行稱為一個周期，元素周期表共有7個周期

②族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行，叫做一個族，

元素周期表18個縱列中，除8、9、10三個縱列為一族外，其余每一縱列為一族，即：有16個

族

（3）元素周期表的結(jié)構(gòu)

f第一周期（2種）

［全部為金瓜］「短周期第二周期（8種）

（非金瓜分布）0元素種類國困I第三周期（8種）

IA注意周期

r（7個）1「第四周期（18種）

2

（8、9、］0三列表邊界IIA1\A\A\短

元L周期第五周期（18種）

?周

素務周期［第六周期（32種）

期

?周

IBHB【第七周期（32種）

18期

表

18氏主族（7個）：I.\>IIA、IIIA>IVA.VA、VIA,VIIA

衛(wèi)周L族1副族（7個）：IB、IIB.IIIB>IVB、VB、VIB、V1IB

期

t32（16個）第vill族：$、9、IU三個縱列

I零族：稀有氣體

2.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

⑴原子核外電子排布與周期的關系

每周期第一種元素每周期最后一種元素每周期

類能層數(shù)

周期原子基態(tài)原子的原子基態(tài)原子的價元素種位置與結(jié)構(gòu)的關系

別（電子層數(shù)）

序數(shù)電子排布式序數(shù)層電子排布式數(shù)

短—「111s121s22

周二23[He]2sl102s22P68

期三311[Ne]3sl183s23P68

四419[Ar]4sl364s24P618周期序數(shù)=電子層數(shù)

長

五537[Kr]5s'545s25P618

周

六655[Xe]6s,866s26P632

期

七787[Rn]7s'1187s27P632

（2）原子核外電子排布與族的關系

①元素周期表的列數(shù)與族序數(shù)的關系

主族副族第W族副族主族o族

列序數(shù)123456789101112131415161718

族序數(shù)1AUAIIIBIVBVBVIBWB1BIIBUIANAVAMAA0

②主族元素：同主族元素原子的價層電子排布完全相同，價電子全部排布在〃S或〃S、即軌道上,

價電子數(shù)與族序數(shù)相同

族數(shù)IAIIAIIIAIVAVAVIAVI1A

價層電子排布/7S1ns2/?s2/?p'ns2np2〃S，p3747$

列數(shù)121314151617

價層電子總數(shù)1234567

核主族元素的族序數(shù)=該主族元素原子的最外層電子數(shù)=價層電子總數(shù)

③過渡元素（副族和W族）：同一縱行原子的價層電子排布基本相同，價層電子總數(shù)等于所在的列序

數(shù)。價層電子排布為（〃-l）dLi°〃sL2,HIB?V1IB族的價層電子數(shù)與族序數(shù)相同，第IB、HB族

和第印族的價層電子數(shù)與族序數(shù)不相同

副族元素

2lSc22Ti23V24Cr25M11%Fe27C02?Ni29C113oZn

族數(shù)IIIBIVBVBVIBVDBVIII1BIIB

價層電子排布3dzs23d24s23d34s23d54sl3ds4s23d64s23d74s23d84s23』°4sl3d'04s2

價層電子總數(shù)3456789101112

列數(shù)3456789101112

價層電子總數(shù)=列序數(shù)

④稀有氣體元素：價電子排布為〃s?印'（He除外）

3.元素周期表的分區(qū)

⑴按元素性質(zhì)分區(qū)

①分界線：沿著元素周期表中鋁、錯、睇、針與硼、硅、神、神、破的交界處畫一條線，即為金屬

元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線（氫元素除外）

金屬元素）稀有氣體元索

非金屬元素^

IA/卜、91（）縱列

1

IIHRWA\1W\ll\

1

IB

長

周

期

②分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)

⑵按核外電子排布特點分區(qū)

①乂的名稱：除ds區(qū)外，是按構(gòu)造原理最后填入電子的能分區(qū)示意圖

級符號進行命名的

②ds區(qū)的名稱：ds區(qū)只有兩列，第11列銅、銀、金和第

12列鋅、鎘、汞，由于該區(qū)開始的第11列銅、銀、金按

構(gòu)造原理進行電子排布時，電子排布式中最后兩個能級

的電子排布應為（〃一1兄加2,而事實上卻為（〃一1對。/小，

可理解為先填滿r（?-l）d能級而后再填充ns能級，因而

得名ds區(qū)

4.元素周期表的大應用

⑴科學預測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索

⑵啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

①金屬與非金屬分界線附近元素：尋找半導體材料

②過渡元素：尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

③氟、氯、硫、磷附近元素：研制農(nóng)藥的材料

【精準訓練1】

I.下列說法正確的是（）

A.最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對應元素一定位于第I【A族

B.d區(qū)元素的原子一定都有d軌道電子

C.最外層電子排布式為ns'的基態(tài)原子所對應元素一定是金屬元素

D.基態(tài)原子價層電子排布式為的元素一定是金屬元素

2.下列說法中不正確的是（）

A.刷系、鋼系元素都在f區(qū)

B.s區(qū)的元素都是活潑的金屬元素

C.元素周期表中川B族到IIB族10個縱列的元素都是金屬元素

D.稀有氣體全都位于p區(qū)

3.部分元素在周期表中的分右如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確

的是（）

A.B只能得電子，不能失電子B.原子半徑：Ge>Si

C.As可作半導體材料D.Po位于第六周期第VIA族

4.周期表中27號元素館的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷（）

A.它位于周期表的第四周期HA族B.它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]4s2

C.Co2+的核外價層電子排布式為3d54s2D.C。位于周期表中第9列

5.下列敘述正確的是（）

A.鉛位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素交界處，可作半導體材料

B.若存在簡單陰離子R2,則R一定屬于第VIA族元素

C.S和Se屬于第WA族元素，H2s的還原性比H?Se的強

D.最外層電子數(shù)為1的元素一定屬于堿金屬元素

6.元素周期表和元素周期律可指導人們進行規(guī)律性推測和判斷。下列說法中不合理的是（）

A.若小2+和/一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a=b+3

B.鹽酸（HC1）酸性比HzSiCh強，則元素的非金屬性：Cl>Si

的穩(wěn)定性

3.原子半徑和離子半徑的變化規(guī)律

原子①同周期原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小，如：r(Na)>/'(Mg)>r(AI)>/-(Si)>/-(P)>r(S)>,<CI)

半徑②同主族原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如：《Li)VMNa)Vr(K)V/(Rb)Vr(Cs)

①陽離子半徑總比相應原子半徑小，如：r(Na)>r(Na+)

②陰離子半徑總比相應原子半徑大，如：；<ci)</tcr)

③同主族陽離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如：4Li+)Vr(Na-)Vr(K+)V?Rb+)<r(Cs+)

離子④同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如：r(F-)</<Cr)</tBr-)</-(r)

半徑⑤同周期陽離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小，如：r(Na+)>/<Mg2+)>/<Al3+)

⑥同周期陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小，如：N2一)>402-)>,*一)

同周期：r(陰離子)>r(陽離子)，陰離子比陽離子電子層多一層，如：r(S2)>r(Na+)

⑦電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，如：4O2-)>*F-)>r(Na+)>4Mg2+)

4.元素金屬性強弱的比較

本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關)

①同周期元素，從左到右，金屬性減弱

一般規(guī)律

②同主族元素，從上到下，金屬性增強。金屬性最強的元素為鎧

①最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強

金

如：堿性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3,則金屬性：Na>Mg>Al

屬②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強

性如：Zn與鹽酸反應比Fe與鹽酸反應更容易，則金屬性：Zn>Fe

比③若X/+YfX+丫小，則丫金屬性比X強

判斷依據(jù)

22

校如：Zn+Cu^=Zn^+Cu5則金屬性：Zn>Cu

④單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強

如：氧億性：Mg2+>Na+,則金屬性：Mg<Na

⑤在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強

如：Fe排在Cu的前面，則金屬性：Fc>Cu

5.元素非金屬性強弱的比較

本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)H無關)

①同周期元素，從左到右，非金屬性增強；

一般規(guī)律

②同主族元素，從上到下，非金屬性減弱。金屬性最強的元素為氟

①最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強

非

如：酸性：HC1OK最強酸)》H2soM強酸)>H3PoM中強酸)>H?SiO3(/酸)，則非

金金屬性：Cl>S>P>Si

屬②與比化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強

性如：穩(wěn)定性：HF>HCI,則非金屬性：F>C1

比判斷依據(jù)③單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強

較如：還原性：s2->cr,則非金屬性：ci>s

④A"一+B—B”廠+A,則B非金屬性比A強

如：CL+2KI=2KQ+h，則非金屬性：C1>I

⑤與同一種金屬反應，生成化合物中金屬元素的化合價越高，非金屬性越強

如：Cu+Cl2CuCl2,2CU+SCU2S,則非金屬性：C1>S

6.電離能及其變化規(guī)律

⑴概念

①第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為與態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第

一1電離能，用符號表不

②逐級電高能：氣態(tài)基態(tài)一價正離子再失去??個電子成為句態(tài)基態(tài)二價正離子所需的最低能量叫做

第二電離能，第三電離能和第四、第五電離能依此類推。由于原子失去電子形成離子后，若再失

去電子會更加困難，因此司一原子的各級電離能之間存在如下關系：h<h<h……

（2）元素第一電離能的周期性變化規(guī)律

同一周期：隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，稀有氣體元素的第

一般

一電離能最大，堿金屬元素的第一電離能最??；同一主族：隨著電子層數(shù)的增加.元素的

第一電離能逐漸減小

第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關。通常情況下，當原子核外電子排布在

特殊能量相等的軌道上形成全空（p0、d。、我）、半滿（p3、d\f7）和全滿（p6、才。、p4）結(jié)構(gòu)時，原

情況子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。同周期主族元素，第IIA族5s9全充滿、

VA族5P半充滿，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的第IHA和VIA族元素

⑶電離能的應用——判斷元素的化合價

判斷元素金屬性的強弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱

如果某元素的則該元素的常見化合價為+〃，如鈉元素/2》人，

判斷元素的化合價

所以鈉元素的化合價為+1

7.電負性的變化規(guī)律及應用

⑴電負性：元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化

合物中吸引鍵合電子的能力越強

⑵標準：以最活潑的非金屬氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準，計算得出其他元素

的電負性（稀有氣體未計）

⑶電負性的周期性變化規(guī)律

規(guī)律同一周期，電負性從左到右逐漸增大；同一主族，從上往下逐漸減小

常常應用化合價及物質(zhì)類別判斷電負性的大小，如O與C1的電負性比較；

方法①HC1O中C1為+1價、O為一2價，可知0的電負性大于C1

②AI2O3是離子化合物、AlCh是共價化合物，可知0的電負性大于C1

（4）電負性的應用

①判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱

a.金屬的電負性一般小于1.8,非金屬的電負性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金

屬”（如錯、鋪等）的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性

b.金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑

②判斷元素的化合價

a.電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值

b.電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值

③判斷化學鍵的類型

a.如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于1.7,它們之間通常形成離子健

b.如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值小于1.7,它們之間通常形成共價鍵

如：AkF、Cl的電負性分別為1.5、4.0、3.0,F的電負性與A1的電負性之差為4.0—1.5=2.5>1.7,

故A1F3中化學鍵是離子鍵，A1F3是離子化合物，C1的電負性與A1的電負性之差為3.0—1.5=

1.5<1.7,故AlCh中的化學鍵是共價鍵，AlCb是共價化合物

［易錯提醒】電負性之差大十1.7的元素小一定都形成離子化合物，如F的電負性與H的電負性之

差為1.9,但HF為共價化合物

④判斷化學鍵的極性強弱：若兩種不同的非金屬元素的原子間形成共價鍵，則必為極性鍵，且成鍵

原子的電負性之差越大，筵的極性越強，如極性：H-F>H-CI>H-Br>H-I

⑤解釋對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被

稱為“對角線規(guī)則處于“對角線”立置的元素，它們的性質(zhì)具有相似性的根本原因是它們的電負

性接近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當，因而表現(xiàn)出相似的性質(zhì)

5BQ

A

MgAlSi

8.元素周期律的應用

(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)

如：金屬性：Mg>Al,Ca>Mg,則金屬性Ca>Al,Ca(OH)2>Al(OH)3

⑵推測未知元素的某些性質(zhì)

①已知Ca(0H)2微溶，Mg(0H)2難溶，可推知Be(OH”難溶

②已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素碳(Al)應為黑色固體，與氫氣很難化合，HAI不穩(wěn)定,

水溶液呈酸性，AgAt難溶于水

(3)預測同主族元素的性質(zhì)：如堿金屬元素的一般性質(zhì)

原子結(jié)相同點最外層都只有1個電子具有相似的化學性質(zhì)

構(gòu)與性

不同點從LirCs電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大從Li到Cs金屬性逐漸增強

質(zhì)

堿金屬除Cs略帶金色光澤外，其他都是銀白色有金屬光澤的固體，密度較小，硬度

物理性相同點

較小，熔、沸點較低，導電、導熱性很好

質(zhì)

遞變性從Li-Cs密度逐漸增大(K反常)，熔、沸點逐漸降低

與。2等堿金屬都能與。2等非金屬反應，鋰、鈉與反應的化學方程式：

非金屬4Li+O22Li2O,2Na+O2Na2O2

化學性的反應K、Rb、Cs與O2反應生成多種復雜的氧化物

質(zhì)堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應，生成氫氧化物和氫氣。反應的化學方程式可表示為(用

與HO

2M代表堿金屬)2M+2H2O=2MOH+H2f，但反應的劇烈程度不同：從Li—Cs反應

的反應

越來越劇烈，證明它們的金屬性逐漸增強

【精準訓練2】

1.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①Is22s22P63s23P2、②Is22s22P63s23P3、③Is22s22P3、

④Is22s22P5。下列有關比較正確的是()

A.第一電離能：④〉③，②》①B.原子半徑：④〉③，②》①

C.電負性：①〉②，③〉④D.最高正化合價：③，②,①

2.祖母綠(主要成分Bc3AbSi60i8)被稱為寶石之王，與其相似的天然綠色寶石有螢石(主要成分CaF。、

磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]o下列說法正確的是()

A.半徑大?。骸叭?3+)>《)2-)B.電負性大小：x(P)>X(Si)

C.電離能大?。?l(F)</i(O)D.堿性強弱：Ca(OH)2<Al(OH)3

3.下列實驗不能達到實驗目的的是()

選項實驗操作實驗目的

A。2、B「2分別與H?反應比較氯、澳的非金屬性強弱

B向MgCb、A1C13溶液中分別通入氨比較鎂、鋁的金屬性強弱

C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2co3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱

DFe>Cu分別與稀鹽酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱

4.下列關于元素金屬性和非金屬性強弱比較的說法不正確的是()

A.將大理石加入稀鹽酸中，能產(chǎn)生CO?氣體，說明C1的非金屬性強于C

B.Si與H2化合所需溫度遠高于S與H2化合所需溫度，說明S的非金屬性強于Si

C.Na與冷水反應劇烈，而Mg與冷水反應緩慢，說明Na的金屬性強于Mg

D.Fe投入C11SO4溶液中，能置換出Cu,說明Fe的金屬性比Cu的強

5.元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素（如圖）的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對

角線規(guī)則則下列敘述不正確的是（）

LiBeB

\\\

MgAlSi

A.Li在N2中燃燒生成U3NB.Li在空氣中燃燒生成口2。2

C.Be（OH）2既能溶于強酸又能溶于強堿溶液D.硼酸鈉溶液顯堿性

6.下列說法不能說明X的電負性比丫大的是（）

A.與氫氣化合時X的單質(zhì)比丫的單質(zhì)容易B.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y

的強

C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的多D.X的單質(zhì)可以把丫從其氫化物中置換出來

【高考真題演練】

1.（2024?江蘇卷）明研［KAI（SO4）2-12H2O］可用作凈水劑。下列說法正確的是（）

A.半徑：r（Al3+）>r（K+）B.電負性：X（O）>%（S）

C.沸點：H2S>H2OD.堿性：AI（OH）3>KOH

2.（2024.全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于丫一

的核外電子數(shù)，化合物W+［ZY6「可用作化學電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是（）

A.X和Z屬于同一主族B.非屬性：X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YD.原子半徑：Y>X>W

3.（2024?河北卷）侯氏制堿法工藝流程中的主反應為QR4-YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R,其

中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關化學元素。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：W<X<YB.第一電離能：X<Y<Z

C.單質(zhì)沸點：Z<R<QD.電負性：W<Q<Z

4.（2023?江蘇卷）元素C、Si、Ge位于周期表中NA族。下列說法止確的是（）

A.原子半徑：r（C）>r（Si）>r（Ge）B.第一電離能：/i（C）</i（Si）</i（Ge）

C.碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價晶體D.可在周期表中元素Si附近尋找新半導體材

料

5.（2023,天津卷）下列性質(zhì)不能用于判斷C、Si的非金屬性強弱的是（）

A.元素的電負性B.最高價氧化物的熔點

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性D.最高價氧化物對應的水化物的酸性

6.（2023.全國乙卷）種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成,W、X、

丫原子序數(shù)依次增大。簡單離子X?一與丫2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）

A.X的常見化合價有一1、-2B.原子半徑大小為Y>X>W

C.YX的水合物具有兩性D.W單質(zhì)只有4種同素異形體

7.（2023?湖南卷）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2?WY2。己知：X、Y、Z和W為

原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電

子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是（）

A.電負性：X>Y>Z>WB.原子半徑：X<Y<Z<W

C.丫和W的單質(zhì)都能與水反應生成氣體D.Z元素最高價氧化物對應的水化物具有

強氧化性

8.（2023?廣東卷）化合物XYZ」M日可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅

有丫和M同族。丫的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價層電子排布式為〃s"「，X與M

同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是（）

A.元素電負性：E>Y>ZB.氫化物沸點：M>Y>E

C.第一電離能：X>E>YD.YZ3和YE3■的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

9.（2023.浙江1月卷）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，

丫的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列

說法不正確的是（）

A.電負性：Z>XB.最高正價：Z<M

C.Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D.最高價氧化物對應水化物的酸性：

Z>Y

10.（2023?浙江6月卷）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、丫與Z位于同一

周期，且只有X、丫元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑

最大。下列說法不無酶的是（）

A.第一電離能：Y>Z>X

B.電負性：Z>Y>X>W

C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W<Z

D.W2X2與水反應生成產(chǎn)物之一是非極性分子

【課時精練】

1.下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述正確的是（）

A.原子的價層電子排布式為〃S?叩6的元素一定是主族元素

B.基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是第VIIA族元素

C.原子的價層電子排布式為3d3r4s2的元素一定位于第HIB?VUB族

D.基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素

2.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，共對應元素一定屬于同一危期的是（）

A.兩種原子的電子層上全部都是s電子

B.3p能級上只有一個空考L道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子

C.最外層電子排布為2s22P5的原子和最外層電子排布為2s22P6的離子

D.原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子

3.如圖為某學術(shù)期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應一種元素%下列說法錯誤

的是（）

A.此八角形元素周期表中所標的元素全部為主族元素，不包含副族元素

B.圖中虛線箭頭所經(jīng)過的元素的單質(zhì)按箭頭方向氧化性逐漸減弱

C.圖中①代表的元素對應的單質(zhì)既能與強酸反應乂能與強堿反應

D.圖中虛線八角形所標元素位于現(xiàn)行元素周期表的第四周期

4.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如下，設X的原子序數(shù)為〃，下列說法不正確

的是（）

A.丫與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB.丫的原子序數(shù)可能為“一17

C.Z的原子序數(shù)可能為。+31D.X、Y、Z可能均為短周期元素

5.元素周期表中鈿元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法中正確的是()

I83-

例,

6s26p3

209.0

A.Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0B.基態(tài)Bi原子的價層電子排布式為6P3

C.Bi元素位于第六周期第V族D.Bi原子最外層有5個能量相同的電子

6.工業(yè)上電解熔融ALO3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是()

A.半徑大?。簉(Al3+)<r(Na+)B.電負性大?。簔(F)</(0)

C.電離能大?。篫i(O)<Zi(Na)D.堿性強弱：NaOH<Al(OH)3

7.甲、乙、丙、丁均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，丁的3P能級只有一個未成對

電子，下列說法錯誤的是()

甲乙

丙T

A.原子半徑：丙>甲>乙B.第一電離能：甲>乙>丙

C.甲、乙、丁的最高正化合價依次增大D.四種元素的單質(zhì)中，丙的沸點最高

8.如圖三條曲線表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是()

A.元素電負性：c>b>aB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>a>b

C.簡單氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量：b>c>aD.第五電離能&a>b>c

9.已知短周期元素的四種離子A2+、B+、C3-、D一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()

A.原子序數(shù)：D>C>B>AB.原子半徑：B>A>D>C

C.離子半徑：C3->D>A2+>B+D.氧化性：A2+>B\還原性：C3->D"

10.居里夫婦用a粒子(?He)狼擊某金屬原子2X得到Z言Y，基態(tài)丫原子的3P能級半充滿。3OZ+2Y

具有放射性，很快衰變?yōu)?上述過程可表示為犯e+9X—z轉(zhuǎn)Y+血，z敢丫-z輯Q+b。下

列說法錯誤的是()

A.第一電離能：X<Q<Y

B.自然界中不存在z鈞丫4是因為其化學鍵不穩(wěn)定且Z罵丫易衰變

C.X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為13：14

D.簡單氧化物的穩(wěn)定性：Y>Q

11.X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。下列說法

IF確的是()

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素

Y原子核外S能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，且第一電離能高于同周期相鄰元素

Z其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等

N只有一個不成對電子

A.原子半徑：Z>Y>XB.電負性：X>N>Z

C.第一電離能：Z>N>YD.X的基態(tài)原子的電子軌道表示式：

Is2s2p

12.KH2P04晶體具有優(yōu)良的光學和物理學特性，被廣泛應用于一些高科技領域。下列說法正確的是

()

A.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：HVOVPVKB.電負性：O>P>K

C.KH2P0」存在非極性鍵D.基態(tài)P原子核外電子的運動狀態(tài)有5

種

13.X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X和Q為同主族元素，丫和M為同

周期元素。X的2s軌道全充滿，Q的s能級電子數(shù)比p能級的電子數(shù)少1,Y和M是純堿中的兩

種元素。下列說法不正確的是()

A.最高正價：Y<ZB.電負性：M>Z

C.Y與M形成的化合物中不可能含有非極性共價鍵D.最高價氧化物對應水化物的酸性：X

>Q

14.短周期主族元素X、丫、2、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的價電子排布式可表示為〃

丫是地殼中含量最多的元素.Z的原子半徑在短周期中最大,Y、W同主族。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，X、Y、W的單質(zhì)均呈氣態(tài)B.簡單離子半徑：YVZVW

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Y<WD.X、Z、W分別與丫組成的化合物均

不止一種

15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原干序數(shù)依次增K,基本X原子的電子總數(shù)是其最壽能級電子

數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,丫、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是()

A.第一電離能：W>X>Y>ZB.簡單離子的還原性：Y>X>W

C.簡單離子的半徑：W>X>Y>ZD.氫化物水溶液的酸性：Y>W

16.氯化亞颯(SOCI2)又稱亞硫酰氯，易與醇、酚等有機物生成氯化物，遇水立即水解。下列說法正

確的是()

()

II

S

/\

ClC1

A.半徑大?。築.第一電離能：/1(S)>/1(O)

C.SOC12有較強的熱穩(wěn)定性D.S0C12水解生成H2s。4和HC1

17.元素W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次遞增，W的一種核素沒有中子，X與W形

成的氣體化合物溶于水能使紫色石蕊溶液變藍，元素丫的次外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的、Z元

素形成的一種單質(zhì)易自燃。下列敘述正確的是()

A.化合物XY2屬于酸性氧化物B.簡單氫化物的沸點：Z>Y>X

C.原子半徑：MW)Vr(Y)Vr(Z)VHX)D.元素W和丫能形成綠色氧化劑

18.工業(yè)上用C還原SiO?可得半導體材料Si和CO。下列說法正確的是()

A.鍵能大?。篍(C-C)<E(Si-Si)B.電離能大?。?1(Si)</)(0)

C.電負性大?。篫(O)<x(C)D.酸性強弱：H283VH2SiO3

19.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們之間成等差數(shù)列關系，且它們的原子

序數(shù)之和等于42,下列敘述正確的是()

A.簡單離子半徑：Y>XB.最高價氧化物對應的水化物酸性：X>W

C.X的氫化物在標準狀況下呈氣態(tài)D.WX4分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

20.下列關于元素金屬性和非金屬性強弱比較的說法不正確的是()

A.將大理石加入稀鹽酸中，能產(chǎn)生CO2氣體，說明C1的非金屬性強于C

B.Si與H?化合所需溫度遠高于S與H2化合所需溫度，說明S的非金屬性強于Si

C.Na與冷水反應劇烈，而Mg與冷水反應緩慢，說明Na的金屬性強于Mg

D.Fe投入CuSCh溶液中，能置換出Cu,說明Fe的金屬性比Cu的強

21.一種新型漂白齊IJ(結(jié)構(gòu)如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期

元素，Z原子的核外電子排布式為IslW、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X

基態(tài)原子核外有兩個單電子，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同?；卮鹣铝袉栴}：

Z—X\/X—X\/X—Z12-

w”X

z—XxX，、x—z」

(I)寫出元素X在周期表中的位置___________________________

(2)寫出W簡單離子的核外電子排布式______________________________________________

(3)Y元素基態(tài)原子核外電子的運動狀態(tài)有種，占據(jù)的原子軌道有個

(4)W、X、Y電負性由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

⑸試解釋W的第一電離能大于AI的第一電離能的原因

22.按要求填空

(l)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性小的元素是

:L原子核外電子占有9個軌道，而且有一個未成對電子，L是元素

⑵硒(Sc)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物

①基態(tài)硒原子的價層電子排布式為

②銘、神、硒三種元素的第一電離能大小排序為(填元素符號)

③下列說法正確的是(填字母)。

A.第一電離能：As>GaB.電負性：As>GaC.原子半徑：As>Ga

④銘(Ge)是用途很廣的半導體材料，基態(tài)銘原子的價層電子排布式為o在第二周期中，第

一電離能位

于硼元素與氮元素之間的元素有種

⑤硼(B)及其化合物在化學中有重要的地位。Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為

,B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________

⑶W、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大，W、丫的最外層電子數(shù)之和等于X的內(nèi)層電子數(shù)，W、Z

的質(zhì)子數(shù)之和與X、Y的質(zhì)子數(shù)之和的差等于X的最外層電子數(shù)；W、Z形成的單質(zhì)是生產(chǎn)、生活

中應用最廣的兩種金屬?；卮鹣铝袉栴}：

?Z元素在元素周期表中的位置為

②Z形成的最高價含氧酸鹽具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)

定，可用于飲用水的處理，其凈水原理是

③寫出能體現(xiàn)x、Y金屬性或非金屬性強弱的方法；(用化學方程

式表示)

23.A、B、C、D、E、F、G是前四周期中原子序數(shù)依次增大的七種元素。A元素的價層電子排布為

〃s，p〃+lC元素為最活潑的非金屬元素；D元素原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電

子總數(shù)的看E元素+3價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有

成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(l)A元素的第一電離能(填或"=")B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負

性由小到大的順序為(用元素符號表示)

(2)D元素原子的價層電子排布式是

(3)C元素原子的核外電子軌道表示式為;E34的離子符號為

(4)F元素位于元素周期表的________區(qū)，其基態(tài)原子