江蘇省鹽城市東臺市2024-2025學年上學期高一化學期中試題一、單選題1．我國第十四個五年規(guī)劃和2035年遠景目標綱要第十一篇是《推動綠色發(fā)展，促進人與自然和諧共生》。下列有利于實現該目標的是A．大量使用化肥，增加農作物收成 B．參與植樹造林，擴大植被面積C．大量使用一次性餐盒，保證飲食衛(wèi)生 D．大力發(fā)展火力發(fā)電，滿足用電需求2．我國古代四大發(fā)明黑火藥爆炸方程式為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法不正確的是A．KNO3屬于電解質 B．CO2屬于酸性氧化物C．中子數為8的碳原子表示為： D．S2-的結構示意圖是：3．下列有關物質性質與用途對應關系不正確的是A．次氯酸具有不穩(wěn)定性，可用于漂白紙張B．NaOH能與Cl2反應，可用于Cl2尾氣處理C．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑D．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹4．王勃《滕王閣序》中“落霞與孤鶩齊飛，秋水共長天一色”，描寫了落日的余暉穿過薄薄云霧的唯美景象，形成這種美最本質原因是A．發(fā)生了丁達爾效應 B．空氣中小水滴顆粒的布朗運動C．霧是一種膠體，膠粒帶有電荷 D．空氣中小水滴顆粒直徑為1~100nm5．現有三組混合液：①汽油和水；②分離乙醇(沸點78℃)和水；③分離溴水中的溴單質。分離以上各組混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取 C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液閱讀材料，高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色的粉末，是一種新型的綠色環(huán)保水處理材料。在飲用水的處理過程中，具有集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的綜合性能。可利用氯氣與過量氫氧化鈉反應生成飽和次氯酸鈉的濃堿液，再加入硝酸鐵晶體，最后加入氫氧化鉀飽和溶液，經冰水冷卻可得高鐵酸鉀沉淀，反應原理為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，完成問題。6．根據物質的組成進行分類，K2FeO4屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物7．下列關于K2FeO4的描述不正確的是A．鐵元素的價態(tài)為+3價 B．常溫下易溶于水C．具有強氧化性 D．在飲用水的處理過程中，可形成膠體粒子8．根據K2FeO4的制備原理。下列推斷正確的是A．原理中涉及的反應均為氧化還原反應B．Cl2在反應中只作氧化劑C．堿性條件下，Na2FeO4氧化性強于NaClOD．0℃溫度下，Na2FeO4水中的溶解度大于K2FeO49．下列溶液中，與200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物質的量濃度相同的是A．100mL1mol/LNaCl溶液 B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．100mL0.5mol/LHCl溶液 D．400mL0.5mol/LNH4Cl溶液10．下列選項所表示的物質間轉化關系不能一步轉化的是A．CaO→Ca(OH)2→CaCO3 B．HCl→Cl2→NaClC．CO2→Na2CO3→NaCl D．Cu→CuO→Cu(OH)211．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．7.1gCl2完全溶于水，轉移電子數為0.1NA B．標準狀況下，22.4L水中含有10NA個質子C．在1mol/L的鹽酸中，含有NA個H+ D．常溫常壓下，32gO2中含有個NA個氧分子12．數字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行實驗數據的采集與分析。如圖是利用數字化實驗測定光照新制氯水過程得到的圖象，該圖象的縱軸表示的意義可能是A．氯離子的濃度 B．氧氣的體積分數/％C．氯水的pH D．氯水的導電能力13．下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A用坩堝鉗夾持一片打磨光亮的鋁片，在酒精燈火焰上加熱，輕輕晃動鋁片鋁片表面呈灰白色，熔化而不滴落鋁的熔點很高B把CCl4加入碘水中，振蕩、靜置、分液。從上口倒出有機層分層，上層呈紫紅色CCl4能萃取碘，CCl4密度比水小C各取濃度約為15%的雙氧水3mL于兩試管中，一支試管常溫，另一支試管置于75℃熱水浴熱水浴的試管中氣泡產生速率比較快升溫可加快反應速率D用玻璃棒蘸取樣品，在外焰上灼燒，觀察現象焰色呈黃色樣品中一定含有鈉元素A．A B．B C．C D．D14．利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反應制備N2H4·H2O(水合肼)的實驗流程如下圖，下列說法錯誤的是已知：①氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應：若溫度過高會產生副產物NaClO3；②N2H4·H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。A．步驟1中應采用冰水浴B．步驟Ⅰ制備NaClO洛液時，若溶液中NaClO與NaClO3的物質的量之比為5：1，則參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：5C．步驟Ⅱ中每生成1molN2H4·H2O反應中轉移2mol電子D．步驟Ⅱ中應將NaClO堿性溶液逐滴滴入尿素水溶液中二、解答題15．鈉元素有多種化合物的形式存在，其中NaOH、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，在日常生活和工業(yè)生產中有廣泛的應用。(1)NaHCO3可用于治療胃酸過多，反應原理的化學方程式為。(2)Na2CO3俗稱純堿，水溶液呈堿性。其在水溶液中的電離方程式為。(3)無水Na2CO3是一種常見的基準物質?？捎脕頊蚀_配制一定濃度的標準溶液，用來標定酸性試劑的濃度。某興趣小組需要配制0.2000mol/LNa2CO3標準溶液250mL。①為配制溶液，準備了分析天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的主要儀器有、。②經計算，用分析天平準確稱取g無水Na2CO3晶體。(保留四位有效數字)③該溶液的配制過程中，會導致所配溶液濃度偏高的操作為(填序號)。A．配制前洗滌容量瓶，但未干燥就進行配制

B．溶解藥品的燒杯未進行洗滌C．溶液未冷卻立即轉移

D．定容時，加蒸餾水超過刻度線，用膠頭滴管吸出E．定容時，俯視刻度線(4)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，設計下圖的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性，將5.00g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；稱量盛有堿石灰的U形管的質量，得到218.60g，從分液漏斗逐滴滴入6mol/L的硫酸。控制生成氣體的速率不可太快，直到不再產生氣體時為止，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣，再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量，重復鼓入空氣和稱量的操作，直到U形管的質量不變，為220.40g。請回答問題：①裝置中干燥管B的作用是。②從導管A處緩緩鼓入空氣的目的是。③該試樣中純堿的質量分數為。16．黨的二十大報告提出，積極穩(wěn)妥推進碳達峰碳中和。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。(1)一種利用NaOH溶液捕齪回收CO2的過程如下圖所示。①捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，目的是。反應的化學方程式為。②高溫反應爐中發(fā)生反應的化學方程式為。③整個過程中可以循環(huán)利用的物質是。(2)CaO固體也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O樣品進行加熱。固體質量隨溫度變化如圖所示。①300℃時樣品存在的成分為。②寫出400~600℃范圍內發(fā)生分解反應的化學方程式。③據圖分析，利用CaO捕捉CO2的反應溫度應(填“高于”或“低于”)800℃。17．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑，在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有類似Cl2的性質。飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體，在溫度高于38℃時析出NaClO2晶體。高于60℃時，晶體NaClO2分解成NaClO3和NaCl。某興趣小組探究NaClO2的制備與性質的裝置如下圖所示。(1)制備亞氯酸鈉關閉止水夾②，打開止水夾①，從進氣口通入足量ClO2.充分反應。①儀器a的名稱為，儀器b的作用是。②裝置A中生成NaClO2的化學方程式為。若從裝置A反應后的溶液中獲得較純凈且干燥的NaClO2晶體。具體操作方法為。(實驗中需要用到減壓蒸發(fā)裝置)(2)探究亞氯酸鈉的性質停止通入ClO2氣體，再通入空氣一段時間后，關閉止水夾①，打開止水夾②。向A中滴入稀硫酸。①已知增大反應物濃度、升高溫度或加入催化劑等會加快反應的進行。開始時A中反應緩慢。稍后產生氣體的速率急劇加快。反應急劇加快的可能原因是。②實驗過程中。觀察到B中現象為，發(fā)生反應的化學方程式為。18．碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)I2的一種制備方法如下圖所示：①加入粉進行轉化反應的離子方程式為。②通入的過程中，若氧化產物只有一種，反應的化學方程式為；若反應物用量比時，氧化產物為；當，單質碘的收率會降低，原因是。(2)以為原料制備的方法是：先向溶液中加入計量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反應得到，上述制備的總反應的離子方程式為。(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少為。在溶液中可發(fā)生反應。實驗室中使用過量的與溶液反應后，過濾，濾液經水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應中加入過量的原因是。

參考答案1．B2．C3．A4．D5．B6．C7．A8．D9．A10．D11．D12．C13．C14．B15．(1)(2)(3)膠頭滴管250mL容量瓶5.300CE(4)防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U形管中保證反應產生的CO2全部被U形管中的堿石灰吸收86.73%16．(1)增大與二氧化碳的接觸面積，有利于吸收CO2和(2)