江蘇省鹽城市東臺(tái)市2024-2025學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)期中試題一、單選題1．我國(guó)第十四個(gè)五年規(guī)劃和2035年遠(yuǎn)景目標(biāo)綱要第十一篇是《推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生》。下列有利于實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)的是A．大量使用化肥，增加農(nóng)作物收成 B．參與植樹(shù)造林，擴(kuò)大植被面積C．大量使用一次性餐盒，保證飲食衛(wèi)生 D．大力發(fā)展火力發(fā)電，滿足用電需求2．我國(guó)古代四大發(fā)明黑火藥爆炸方程式為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說(shuō)法不正確的是A．KNO3屬于電解質(zhì) B．CO2屬于酸性氧化物C．中子數(shù)為8的碳原子表示為： D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖是：3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．次氯酸具有不穩(wěn)定性，可用于漂白紙張B．NaOH能與Cl2反應(yīng)，可用于Cl2尾氣處理C．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑D．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹4．王勃《滕王閣序》中“落霞與孤鶩齊飛，秋水共長(zhǎng)天一色”，描寫了落日的余暉穿過(guò)薄薄云霧的唯美景象，形成這種美最本質(zhì)原因是A．發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng) B．空氣中小水滴顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)C．霧是一種膠體，膠粒帶有電荷 D．空氣中小水滴顆粒直徑為1~100nm5．現(xiàn)有三組混合液：①汽油和水；②分離乙醇(沸點(diǎn)78℃)和水；③分離溴水中的溴單質(zhì)。分離以上各組混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取 C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液閱讀材料，高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色的粉末，是一種新型的綠色環(huán)保水處理材料。在飲用水的處理過(guò)程中，具有集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的綜合性能?？衫寐葰馀c過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成飽和次氯酸鈉的濃堿液，再加入硝酸鐵晶體，最后加入氫氧化鉀飽和溶液，經(jīng)冰水冷卻可得高鐵酸鉀沉淀，反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，完成問(wèn)題。6．根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，K2FeO4屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物7．下列關(guān)于K2FeO4的描述不正確的是A．鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià) B．常溫下易溶于水C．具有強(qiáng)氧化性 D．在飲用水的處理過(guò)程中，可形成膠體粒子8．根據(jù)K2FeO4的制備原理。下列推斷正確的是A．原理中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．Cl2在反應(yīng)中只作氧化劑C．堿性條件下，Na2FeO4氧化性強(qiáng)于NaClOD．0℃溫度下，Na2FeO4水中的溶解度大于K2FeO49．下列溶液中，與200mL0.5mol/LMgCl2溶液中所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL1mol/LNaCl溶液 B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．100mL0.5mol/LHCl溶液 D．400mL0.5mol/LNH4Cl溶液10．下列選項(xiàng)所表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系不能一步轉(zhuǎn)化的是A．CaO→Ca(OH)2→CaCO3 B．HCl→Cl2→NaClC．CO2→Na2CO3→NaCl D．Cu→CuO→Cu(OH)211．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．7.1gCl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有10NA個(gè)質(zhì)子C．在1mol/L的鹽酸中，含有NA個(gè)H+ D．常溫常壓下，32gO2中含有個(gè)NA個(gè)氧分子12．?dāng)?shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集與分析。如圖是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照新制氯水過(guò)程得到的圖象，該圖象的縱軸表示的意義可能是A．氯離子的濃度 B．氧氣的體積分?jǐn)?shù)/％C．氯水的pH D．氯水的導(dǎo)電能力13．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾持一片打磨光亮的鋁片，在酒精燈火焰上加熱，輕輕晃動(dòng)鋁片鋁片表面呈灰白色，熔化而不滴落鋁的熔點(diǎn)很高B把CCl4加入碘水中，振蕩、靜置、分液。從上口倒出有機(jī)層分層，上層呈紫紅色CCl4能萃取碘，CCl4密度比水小C各取濃度約為15%的雙氧水3mL于兩試管中，一支試管常溫，另一支試管置于75℃熱水浴熱水浴的試管中氣泡產(chǎn)生速率比較快升溫可加快反應(yīng)速率D用玻璃棒蘸取樣品，在外焰上灼燒，觀察現(xiàn)象焰色呈黃色樣品中一定含有鈉元素A．A B．B C．C D．D14．利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)制備N2H4·H2O(水合肼)的實(shí)驗(yàn)流程如下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)：若溫度過(guò)高會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物NaClO3；②N2H4·H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。A．步驟1中應(yīng)采用冰水浴B．步驟Ⅰ制備NaClO洛液時(shí)，若溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為5：1，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5C．步驟Ⅱ中每生成1molN2H4·H2O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子D．步驟Ⅱ中應(yīng)將NaClO堿性溶液逐滴滴入尿素水溶液中二、解答題15．鈉元素有多種化合物的形式存在，其中NaOH、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。(1)NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為。(2)Na2CO3俗稱純堿，水溶液呈堿性。其在水溶液中的電離方程式為。(3)無(wú)水Na2CO3是一種常見(jiàn)的基準(zhǔn)物質(zhì)。可用來(lái)準(zhǔn)確配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用來(lái)標(biāo)定酸性試劑的濃度。某興趣小組需要配制0.2000mol/LNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL。①為配制溶液，準(zhǔn)備了分析天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的主要儀器有、。②經(jīng)計(jì)算，用分析天平準(zhǔn)確稱取g無(wú)水Na2CO3晶體。(保留四位有效數(shù)字)③該溶液的配制過(guò)程中，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的操作為(填序號(hào))。A．配制前洗滌容量瓶，但未干燥就進(jìn)行配制

B．溶解藥品的燒杯未進(jìn)行洗滌C．溶液未冷卻立即轉(zhuǎn)移

D．定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出E．定容時(shí)，俯視刻度線(4)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性，將5.00g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到218.60g，從分液漏斗逐滴滴入6mol/L的硫酸?？刂粕蓺怏w的速率不可太快，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣，再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，重復(fù)鼓入空氣和稱量的操作，直到U形管的質(zhì)量不變，為220.40g。請(qǐng)回答問(wèn)題：①裝置中干燥管B的作用是。②從導(dǎo)管A處緩緩鼓入空氣的目的是。③該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16．黨的二十大報(bào)告提出，積極穩(wěn)妥推進(jìn)碳達(dá)峰碳中和。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。(1)一種利用NaOH溶液捕齪回收CO2的過(guò)程如下圖所示。①捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，目的是。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②高溫反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③整個(gè)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。(2)CaO固體也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O樣品進(jìn)行加熱。固體質(zhì)量隨溫度變化如圖所示。①300℃時(shí)樣品存在的成分為。②寫出400~600℃范圍內(nèi)發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。③據(jù)圖分析，利用CaO捕捉CO2的反應(yīng)溫度應(yīng)(填“高于”或“低于”)800℃。17．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑，在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有類似Cl2的性質(zhì)。飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O晶體，在溫度高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體。高于60℃時(shí)，晶體NaClO2分解成NaClO3和NaCl。某興趣小組探究NaClO2的制備與性質(zhì)的裝置如下圖所示。(1)制備亞氯酸鈉關(guān)閉止水夾②，打開(kāi)止水夾①，從進(jìn)氣口通入足量ClO2.充分反應(yīng)。①儀器a的名稱為，儀器b的作用是。②裝置A中生成NaClO2的化學(xué)方程式為。若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得較純凈且干燥的NaClO2晶體。具體操作方法為。(實(shí)驗(yàn)中需要用到減壓蒸發(fā)裝置)(2)探究亞氯酸鈉的性質(zhì)停止通入ClO2氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾①，打開(kāi)止水夾②。向A中滴入稀硫酸。①已知增大反應(yīng)物濃度、升高溫度或加入催化劑等會(huì)加快反應(yīng)的進(jìn)行。開(kāi)始時(shí)A中反應(yīng)緩慢。稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快。反應(yīng)急劇加快的可能原因是。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中。觀察到B中現(xiàn)象為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)I2的一種制備方法如下圖所示：①加入粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為。②通入的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若反應(yīng)物用量比時(shí)，氧化產(chǎn)物為；當(dāng)，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是。(2)以為原料制備的方法是：先向溶液中加入計(jì)量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反應(yīng)得到，上述制備的總反應(yīng)的離子方程式為。(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少為。在溶液中可發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中使用過(guò)量的與溶液反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過(guò)量的原因是。

參考答案1．B2．C3．A4．D5．B6．C7．A8．D9．A10．D11．D12．C13．C14．B15．(1)(2)(3)膠頭滴管250mL容量瓶5.300CE(4)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管中保證反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部被U形管中的堿石灰吸收86.73%16．(1)增大與二氧化碳的接觸面積，有利于吸收CO2和(2)