第02講講師：xxx物質(zhì)的量濃度01考情解碼·命題預(yù)警智能導(dǎo)覽·極速定位02體系構(gòu)建·思維可視03核心突破·靶向攻堅(jiān)04真題溯源·考向感知考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算

知識(shí)點(diǎn)1

物質(zhì)的量濃度

知識(shí)點(diǎn)2

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

知識(shí)點(diǎn)3

物質(zhì)的溶解度

知識(shí)點(diǎn)4

物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較及其計(jì)算

考向1

根據(jù)定義式cB=nB/V計(jì)算物質(zhì)的量濃度

考向2

溶液混合與稀釋的計(jì)算考向3

物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識(shí)點(diǎn)1

熟悉配制溶液的儀器

知識(shí)點(diǎn)2

配制步驟

知識(shí)點(diǎn)3

誤差分析

考向1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

考向2

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

01考情解碼·命題預(yù)警考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航考點(diǎn)要求考察形式2025年2024年2023年物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

√選擇題非選擇題

全國(guó)甲卷??27（4）、(6)，5分一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析√選擇題非選擇題

廣西卷T3，3分北京卷T6，3分全國(guó)甲卷T9，6分重慶卷T5，3分浙江卷T5，3分考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航考情分析復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解溶液濃度的表示方法。2.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法；4.了解溶解度、飽和溶液的概念；5.掌握溶解度曲線在物質(zhì)分離、提純中的應(yīng)用?？记橥敢暋つ繕?biāo)導(dǎo)航02體系構(gòu)建·思維可視知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航03核心突破·靶向攻堅(jiān)考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算知識(shí)點(diǎn)1

物質(zhì)的量濃度1.概念：表示__________溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。單位體積

3.單位：__________________。

知識(shí)點(diǎn)2

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的______表示溶液組成的物理量，一般用________表示。百分?jǐn)?shù)

比值考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算知識(shí)點(diǎn)3

物質(zhì)的溶解度1.固體的溶解度(1)概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在______溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為_(kāi)______。

“g”

考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算知識(shí)點(diǎn)3

物質(zhì)的溶解度(4)影響溶解度大小的因素①內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。

NaCl考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算知識(shí)點(diǎn)3

物質(zhì)的溶解度2.氣體的溶解度

1體積氣體的體積

(2)影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減??；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算知識(shí)點(diǎn)3

物質(zhì)的溶解度3.溶解度曲線(1)常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度曲線考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算知識(shí)點(diǎn)3

物質(zhì)的溶解度(2)溶解度曲線的意義

溶解度相等相同

降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)熟石灰蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑)考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算知識(shí)點(diǎn)3

物質(zhì)的溶解度(3)利用溶解度受溫度影響不同進(jìn)行除雜的方法

加水溶解蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過(guò)濾

加水溶解加熱濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算知識(shí)點(diǎn)4

物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較及其計(jì)算1.物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較物理量物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義表示______________里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的______表示溶液組成的物理量表達(dá)式單位單位體積溶液比值考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算知識(shí)點(diǎn)4

物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較及其計(jì)算得分速記(1)溶液中溶質(zhì)的判斷考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算知識(shí)點(diǎn)4

物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較及其計(jì)算(2)混淆溶液的體積和溶劑的體積

②兩溶液混合，溶液的體積并不是兩液體體積的加和，應(yīng)依據(jù)混合溶液的密度進(jìn)行計(jì)算。(若題目說(shuō)忽略體積變化，則總體積可由混合前體積直接相加)得分速記考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算知識(shí)點(diǎn)4

物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較及其計(jì)算2.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的四大類(lèi)型類(lèi)型一：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算知識(shí)點(diǎn)4

物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較及其計(jì)算類(lèi)型二：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

(2)公式的推導(dǎo)(按溶液體積為V

L推導(dǎo))______________________________________________________。

考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算知識(shí)點(diǎn)4

物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較及其計(jì)算類(lèi)型三：溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算(1)溶液稀釋①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即______________。

②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即___________。

③溶液質(zhì)量守恒，即______________________(體積一般不守恒)。

(2)同種溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液混合①混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，即______________________。

②混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即__________________。

考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算知識(shí)點(diǎn)4

物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較及其計(jì)算類(lèi)型四：應(yīng)用電荷守恒式求算未知離子的濃度

得分速記考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算考向1

根據(jù)定義式cB=nB/V計(jì)算物質(zhì)的量濃度

D

考向1

根據(jù)定義式cB=nB/V計(jì)算物質(zhì)的量濃度

D

考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算考向1

根據(jù)定義式cB=nB/V計(jì)算物質(zhì)的量濃度

B

考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算考向1

根據(jù)定義式cB=nB/V計(jì)算物質(zhì)的量濃度

I2+2S2O=2I-+S4O

考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算考向1

根據(jù)定義式cB=nB/V計(jì)算物質(zhì)的量濃度

B:CO與H+不能大量共存，發(fā)生的反應(yīng)為HCOO-+I2+3OH-=2I-+CO+2H2OC:步驟Ⅳ原來(lái)溶液時(shí)I2和淀粉溶液呈藍(lán)色，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)的時(shí)候I2消耗掉了，所有藍(lán)色消失D：可找到關(guān)系式：CCl3CHO~HCOO-~I2~2Na2S2O3過(guò)量的I2的物質(zhì)的量為：0.02mol/L×V×10-3L×=V×10-5mol，則與HCOO-反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為：(25×10-3L×0.1mol/L-V×10-5)=(25×0.1-0.01V)×10-3mol，故三氯乙醛(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)的純度為考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算

考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算考向2溶液混合與稀釋的計(jì)算

C

氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大C.假設(shè)體積為V，則得到ρ3g/cm3的硫酸溶液的濃度為D.設(shè)49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1，98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，則

，

，由于硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越大，即ρ1＜ρ2，因此c2＞2c1考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算考向2溶液混合與稀釋的計(jì)算

B

考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算考向2溶液混合與稀釋的計(jì)算

B【解析】100mL0.3mol/L硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×0.3mol/L=0.03mol，300mL0.25mol/L的硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.3L×0.25mol/L=0.075mol，則混合后硫酸的物質(zhì)的量為0.03mol+0.075mol=0.105mol，H+的物質(zhì)的量為0.105mol×2=0.21mol，則該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為

=0.42mol/L。答案選B?？键c(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算考向2溶液混合與稀釋的計(jì)算

C加熱蒸發(fā)會(huì)導(dǎo)致HCl揮發(fā)，加熱濃縮到原來(lái)體積的一半，溶液濃度小于原來(lái)的2倍溶液的體積不具有加和性，不明確溶液的密度大小，無(wú)法求出混合后溶液的體積混合后溶液中的HCl為0.5mol/L×VL+10mol/L×0.1VL=1.5Vmol，所以混合后HCl的濃度為

=1mol/L通入氯化氫氣體，溶液的密度和體積發(fā)生變化，無(wú)法求出濃度考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算思維建模

溶液混合與稀釋的計(jì)算1.溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))

2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算

考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算3.不同溶質(zhì)溶液混合反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)濃度的計(jì)算(1)明確各反應(yīng)物、產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量之比。(2)巧用電荷守恒思想：電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。

考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算(2)等體積混合

考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算考向3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)的換算例3

(2024高三上·河南鄭州·期中)下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法不正確的是(

)DA.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為

A.B.根據(jù)稀釋前后硫酸物質(zhì)的量不變C.水的密度小于該硫酸，等體積的水質(zhì)量小于硫酸的質(zhì)量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%D.100mL水質(zhì)量為100g，等質(zhì)量的水與98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，設(shè)混合后溶液的密度為ρ1，此時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

，硫酸溶液的濃度越大，其密度越大，故ρ1＜1.84g/cm3，物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L，考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算考向3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)的換算

C

D.不是氯化鈉溶液的體積，故D錯(cuò)誤考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算考向3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)的換算

【解析】根據(jù),得

和

，前者除以后者得到

，

，根據(jù)氨水物質(zhì)的量濃度越大，則密度越小，2c1=c2得到

，則

，故C正確。綜上所述，答案為C。C考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算考向3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)的換算【生活與學(xué)科知識(shí)結(jié)合】【變式訓(xùn)練3】過(guò)氧乙酸消毒液是一種常見(jiàn)的消毒劑。如圖為實(shí)驗(yàn)室中過(guò)氧乙酸消毒液試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是

(

)BA.過(guò)氧乙酸消毒液的物質(zhì)的量濃度為

B.該消毒液中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量為

C.個(gè)過(guò)氧乙酸分子中所含碳原子的物質(zhì)的量為

D.過(guò)氧乙酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量之比為

C:×2=1molD．由分子式可知，過(guò)氧乙酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為12×2：1×4：16×3=6：1：12考點(diǎn)一

物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算考向3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)的換算

考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識(shí)點(diǎn)1

熟悉配制溶液的儀器1.主要儀器：________________________________________________________________。

托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶(指定規(guī)格)、玻璃棒、膠頭滴管

調(diào)零左右

考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識(shí)點(diǎn)1

熟悉配制溶液的儀器1)構(gòu)造及用途①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器，帶____________；標(biāo)志：溫度、容積和___磨口玻璃塞

刻度線②規(guī)格：_________________________________等；

③用途：配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液；

倒立

倒立

(2)容量瓶的構(gòu)造及使用方法考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識(shí)點(diǎn)1

熟悉配制溶液的儀器得分速記

思考容量瓶使用應(yīng)注意的問(wèn)題：(1)容量瓶必須用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失；(2)在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水，經(jīng)檢查不漏水才能使用；(3)容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干。(應(yīng)在玻璃磨口瓶瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連)；(4)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)?5)不能作為反應(yīng)容器或用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液；(6)不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。(7)不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中(因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的)；考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識(shí)點(diǎn)2

配制步驟

①計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量，計(jì)算式為_(kāi)______________________________。

②稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體______。

③溶解：將稱(chēng)好的NaOH固體放入______中，用______蒸餾水溶解。燒杯適量④冷卻移液：待燒杯中的溶液冷卻至______后，將溶液用________引流注入_______容量瓶中。室溫玻璃棒

⑤洗滌：用______蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒______次，洗滌液注入________，輕輕搖動(dòng)________，使溶液__________。少量

容量瓶容量瓶混合均勻⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線________時(shí)，改用__________滴加蒸餾水至________與刻度線相切。

膠頭滴管凹液面考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識(shí)點(diǎn)2

配制步驟⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)__________，搖勻。注意液面下降，______再加水，否則結(jié)果______。附：配制過(guò)程示意圖上下顛倒不能偏低考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識(shí)點(diǎn)3誤差分析

m、V2.分析方法：結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作判斷是______”還是_____”引起的誤差。以配制NaOH溶液為例，具體分析如下：“m“V能引起誤差的一些操作因變量V砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小偏低用濾紙稱(chēng)NaOH減小向容量瓶注液時(shí)少量濺出減小

未洗滌燒杯和玻璃棒減小定容時(shí)，水多，用滴管吸出減小考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識(shí)點(diǎn)3誤差分析定容搖勻后液面下降再加水增大偏低定容時(shí)仰視刻度線增大續(xù)表砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹(未脫落)增大偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容減小定容時(shí)俯視刻度線減小定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降不變能引起誤差的一些操作因變量V考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識(shí)點(diǎn)3誤差分析得分速記

考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考向1考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

CA.操作1前用托盤(pán)天平和濾紙稱(chēng)取氫氧化鈉固體B.為使溶液充分混合，虛線框內(nèi)的操作可用操作7C.若操作2中未冷卻的

溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配

溶液濃度偏高D.操作7后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時(shí)需補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考向1考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；

考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考向1考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

下列說(shuō)法正確的是

D考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考向1考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考向1考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

C考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考向1考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考向1考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考向1考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制Ⅱ.純度測(cè)定

A.配制溶液時(shí)容量瓶底部殘留少量水，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低B.滴加“混酸”速度過(guò)快，不影響草酸晶體的產(chǎn)率C.錐形瓶用草酸溶液潤(rùn)洗，所測(cè)產(chǎn)品純度會(huì)偏低D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，所測(cè)產(chǎn)品純度偏高D考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考向1考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考向1考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制思維建模

溶液配制的規(guī)范解答1.找出某一考生答卷中的錯(cuò)誤(前2個(gè)小題)

考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考向1考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2.解決方案與規(guī)范指導(dǎo)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)應(yīng)注意：

(3)所用定量?jī)x器量筒、托盤(pán)天平的精確度。考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考向2考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

B考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考向2考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

C考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考向2考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析【變式訓(xùn)練2變考法】下列有關(guān)溶液配制操作對(duì)溶液濃度的影響和原因分析都正確的是(

)選項(xiàng)溶液配制操作影響原因分析A偏小__________的密度大于_______________B配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外偏大灑出的溶液中含有溶質(zhì)C配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸溶液，定容時(shí)加入的水超過(guò)了刻度線，立即用滴管吸出多余的水，再搖勻無(wú)影響吸出了多余的水D配制一定物質(zhì)的量濃度的食鹽溶液，定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線偏大液體的體積偏小BCA

考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考向2考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考向2考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析【生活用品與學(xué)科知識(shí)結(jié)合】【變式訓(xùn)練3】(2025高三上·河北石家莊·開(kāi)學(xué)考)利用課堂上學(xué)到的知識(shí)來(lái)解決生活中的問(wèn)題是我們學(xué)習(xí)的重要目的。(1)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組自行購(gòu)置了雞蛋、食醋等生活用品，進(jìn)行了如下探究。

4.50釀造

2.0

考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考向2考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析(2)下圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

①配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有____________________。

考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考向2考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

42.4

ABA.將量取的濃鹽酸倒入燒杯后，洗滌量筒，洗滌液也注入燒杯B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C.

轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線

③A.將量取的濃鹽酸倒入燒杯后，洗滌量筒，洗滌液也注入燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大、濃度偏高，故A正確；B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小、濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線是正常的，再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB。考點(diǎn)二

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考向2考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析思維建模

儀器的讀數(shù)誤差分析容量瓶讀數(shù)誤差的圖示分析：

（1）仰視使所配溶液體積偏大，濃度偏?。?/p>

（2）俯視使所配溶液體積偏小，濃度偏大。04真題溯源·考向感知真題溯源·考向感知

C

D.配制氯化鈉溶液，定容時(shí)眼睛平視刻度線，故D錯(cuò)誤真題溯源·考向感知

____________________________________眼睛注視錐形瓶中溶液___________________________________B.稀釋濃硫酸_______