一、鈉元素及其化合物（一）單質(zhì)鈉的性質(zhì)與反應(yīng)物理性質(zhì)：銀白色金屬（表面易被氧化為灰白色），質(zhì)軟（小刀可切割），密度比水小、比煤油大（保存在煤油中），熔點(diǎn)低（約98℃），具良好導(dǎo)熱、導(dǎo)電性與延展性?；瘜W(xué)性質(zhì)（強(qiáng)還原性，易失電子生成$\boldsymbol{Na^+}$）：與氧氣反應(yīng)：常溫：$4Na+O_2=2Na_2O$（白色固體，堿性氧化物）；加熱/點(diǎn)燃：$2Na+O_2\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Na_2O_2$（淡黃色固體，過(guò)氧化物，具強(qiáng)氧化性、漂白性）。與水反應(yīng)：$2Na+2H_2O=2NaOH+H_2\uparrow$，現(xiàn)象：?。芏刃。?、熔（放熱、熔點(diǎn)低）、游（氣體推動(dòng)）、響（反應(yīng)劇烈）、紅（生成堿使酚酞變紅）。與酸反應(yīng)：直接與酸電離的$\ce{H+}$反應(yīng)（比與水反應(yīng)更劇烈），如$2Na+2HCl=2NaCl+H_2\uparrow$（酸過(guò)量時(shí)）；酸不足時(shí)，鈉繼續(xù)與水反應(yīng)。與鹽溶液反應(yīng)：先與水反應(yīng)生成$\ce{NaOH}$，再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（無(wú)金屬置換）。如與$\ce{CuSO4}$溶液：$2Na+2H_2O=2NaOH+H_2\uparrow$；$2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$（總反應(yīng)：$2Na+2H_2O+CuSO_4=Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4+H_2\uparrow$）。（二）鈉的氧化物：氧化鈉（$\boldsymbol{Na_2O}$）與過(guò)氧化鈉（$\boldsymbol{Na_2O_2}$）物質(zhì)氧化鈉（$\ce{Na2O}$）過(guò)氧化鈉（$\ce{Na2O2}$）------------------------------------------------------------類別堿性氧化物過(guò)氧化物（非堿性氧化物）顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體與$\ce{H2O}$反應(yīng)$\ce{Na2O+H2O=2NaOH}$$\ce{2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2\uparrow}$（$\ce{O2}$來(lái)自-1價(jià)$\ce{O}$的歧化）與$\ce{CO2}$反應(yīng)$\ce{Na2O+CO2=Na2CO3}$$\ce{2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2}$（$\ce{O2}$來(lái)自-1價(jià)$\ce{O}$的歧化，可作供氧劑）與酸反應(yīng)$\ce{Na2O+2HCl=2NaCl+H2O}$$\ce{2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2\uparrow}$（$\ce{O2}$來(lái)自-1價(jià)$\ce{O}$的歧化）氧化性/漂白性無(wú)強(qiáng)氧化性，能漂白品紅等有色物質(zhì)（三）氫氧化鈉（$\boldsymbol{NaOH}$）性質(zhì)：白色固體，易潮解（可作干燥劑，不能干燥$\ce{CO2}$、$\ce{SO2}$、$\ce{HCl}$等酸性氣體），強(qiáng)腐蝕性，溶于水放熱（強(qiáng)堿，具堿的通性）。與酸中和：$\ce{NaOH+HCl=NaCl+H2O}$；與酸性氧化物反應(yīng)：$\ce{2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O}$（$\ce{CO2}$少量）；$\ce{NaOH+CO2=NaHCO3}$（$\ce{CO2}$過(guò)量）；與鹽反應(yīng)：$\ce{2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2\downarrow+Na2SO4}$；$\ce{NaOH+NH4Cl\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}NaCl+NH3\uparrow+H2O}$。制備：電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）：$\ce{2NaCl+2H2O\stackrel{電解}{=\!=\!=}2NaOH+H2\uparrow+Cl2\uparrow}$；石灰純堿法：$\ce{Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3\downarrow+2NaOH}$（實(shí)驗(yàn)室/工業(yè)制堿）。（四）鈉鹽：碳酸鈉（$\boldsymbol{Na_2CO_3}$）與碳酸氫鈉（$\boldsymbol{NaHCO_3}$）物質(zhì)碳酸鈉（$\ce{Na2CO3}$）碳酸氫鈉（$\ce{NaHCO3}$）----------------------------------------------------------------俗稱純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶于水（溶解度：$\ce{Na2CO3>NaHCO3}$）可溶于水熱穩(wěn)定性穩(wěn)定（高溫不分解）不穩(wěn)定，$\ce{2NaHCO3\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Na2CO3+H2O+CO2\uparrow}$與酸反應(yīng)分步反應(yīng)（速率慢）：$\ce{Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3}$；$\ce{Na2CO3+2HCl（過(guò)量）=2NaCl+H2O+CO2\uparrow}$一步反應(yīng)（速率快）：$\ce{NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2\uparrow}$與堿反應(yīng)$\ce{Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3\downarrow+2NaOH}$$\ce{NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O}$；$\ce{NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3\downarrow+Na2CO3+H2O}$（量不同，產(chǎn)物不同）相互轉(zhuǎn)化$\ce{Na2CO3\stackrel{①CO2+H2O}{②加酸}NaHCO3}$（①$\ce{Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3}$；②$\ce{NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O}$或$\ce{2NaHCO3\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Na2CO3+H2O+CO2\uparrow}$）-用途玻璃、造紙、洗滌劑生產(chǎn)發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多、滅火器原料（五）鈉的工業(yè)制備電解熔融氯化鈉：$\ce{2NaCl（熔融）\stackrel{電解}{=\!=\!=}2Na+Cl2\uparrow}$（陰極：$\ce{Na++e-=Na}$；陽(yáng)極：$\ce{2Cl--2e-=Cl2\uparrow}$）。二、鐵元素及其化合物（一）單質(zhì)鐵的性質(zhì)與反應(yīng)物理性質(zhì)：銀白色金屬（鐵粉為黑色），有金屬光澤，質(zhì)軟，具磁性（鐵磁質(zhì)），良好導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。化學(xué)性質(zhì)（變價(jià)金屬，常見$\boldsymbol{+2}$、$\boldsymbol{+3}$價(jià)，遇強(qiáng)氧化劑生成$\boldsymbol{Fe^{3+}}$，弱氧化劑生成$\boldsymbol{Fe^{2+}}$）：與氧氣反應(yīng)：常溫：緩慢氧化生成$\ce{Fe2O3}$（鐵銹，疏松）；點(diǎn)燃：$\ce{3Fe+2O2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}Fe3O4}$（黑色晶體，致密，具磁性）。與非金屬反應(yīng)：$\ce{2Fe+3Cl2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2FeCl3}$（棕褐色煙，生成$\ce{Fe^{3+}}$）；$\ce{Fe+S\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}FeS}$（黑色固體，生成$\ce{Fe^{2+}}$）。與酸反應(yīng)：非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）：$\ce{Fe+2H+=Fe^{2+}+H2\uparrow}$（生成$\ce{Fe^{2+}}$和$\ce{H2}$）；氧化性酸（濃硫酸、濃硝酸）：常溫鈍化（表面生成致密氧化膜，阻止反應(yīng)）；加熱時(shí)，$\ce{2Fe+6H2SO4（濃）\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Fe2(SO4)3+3SO2\uparrow+6H2O}$（鐵過(guò)量時(shí)生成$\ce{Fe^{2+}}$），$\ce{Fe+6HNO3（濃）\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Fe(NO3)3+3NO2\uparrow+3H2O}$（鐵過(guò)量時(shí)生成$\ce{Fe^{2+}}$）。與水蒸氣反應(yīng)：$\ce{3Fe+4H2O(g)\stackrel{高溫}{=\!=\!=}Fe3O4+4H2}$（生成黑色晶體和$\ce{H2}$）。與鹽溶液反應(yīng)：$\ce{Fe+CuSO4=FeSO4+Cu}$（置換$\ce{Cu}$）；$\ce{Fe+2FeCl3=3FeCl2}$（歸中反應(yīng)，$\ce{Fe^{3+}}$被還原為$\ce{Fe^{2+}}$）。（二）鐵的氧化物：$\boldsymbol{FeO}$、$\boldsymbol{Fe_2O_3}$、$\boldsymbol{Fe_3O_4}$物質(zhì)氧化亞鐵（$\ce{FeO}$）氧化鐵（$\ce{Fe2O3}$）四氧化三鐵（$\ce{Fe3O4}$）-------------------------------------------------------------------------------------顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末（鐵銹）黑色晶體（磁性氧化鐵）鐵的價(jià)態(tài)+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià)（1/3）、+3價(jià)（2/3）與酸反應(yīng)$\ce{FeO+2H+=Fe^{2+}+H2O}$（強(qiáng)氧化性酸會(huì)氧化$\ce{Fe^{2+}}$為$\ce{Fe^{3+}}$）$\ce{Fe2O3+6H+=2Fe^{3+}+3H2O}$（堿性氧化物，可作顏料）$\ce{Fe3O4+8H+=Fe^{2+}+2Fe^{3+}+4H2O}$（可看作$\ce{FeO·Fe2O3}$，生成$\ce{Fe^{2+}}$和$\ce{Fe^{3+}}$）氧化性/還原性還原性（易被氧化為$\ce{Fe^{3+}}$）弱氧化性（可被$\ce{CO}$、$\ce{Al}$等還原為$\ce{Fe}$）既有氧化性（被$\ce{H2}$還原），又有還原性（被硝酸氧化）（三）鐵的氫氧化物：$\boldsymbol{Fe(OH)_2}$與$\boldsymbol{Fe(OH)_3}$1.氫氧化亞鐵（$\boldsymbol{Fe(OH)_2}$）制備：用不含$\ce{Fe^{3+}}$的$\ce{FeSO4}$溶液與$\ce{NaOH}$溶液（需除$\ce{O2}$，如煮沸溶液、膠頭滴管插入液面下）反應(yīng)：$\ce{FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2\downarrow+Na2SO4}$?，F(xiàn)象：白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（被空氣中$\ce{O2}$氧化：$\ce{4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3}$）。性質(zhì)：弱堿，與酸反應(yīng)：$\ce{Fe(OH)2+2H+=Fe^{2+}+2H2O}$；不穩(wěn)定，受熱分解（產(chǎn)物復(fù)雜，因$\ce{FeO}$易氧化）。2.氫氧化鐵（$\boldsymbol{Fe(OH)_3}$）制備：$\ce{FeCl3}$溶液與$\ce{NaOH}$溶液反應(yīng)：$\ce{FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3\downarrow+3NaCl}$（紅褐色沉淀）。性質(zhì)：弱堿，與酸反應(yīng)：$\ce{Fe(OH)3+3H+=Fe^{3+}+3H2O}$；受熱分解：$\ce{2Fe(OH)3\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Fe2O3+3H2O}$（生成紅棕色$\ce{Fe2O3}$）。（四）鐵鹽與亞鐵鹽：$\boldsymbol{Fe^{2+}}$與$\boldsymbol{Fe^{3+}}$的轉(zhuǎn)化與檢驗(yàn)1.離子檢驗(yàn)$\boldsymbol{Fe^{3+}}$：加$\ce{KSCN}$溶液：溶液變?yōu)檠t色（$\ce{Fe^{3+}+3SCN-\rightleftharpoonsFe(SCN)3}$，絡(luò)合反應(yīng)）；加$\ce{NaOH}$溶液：生成紅褐色沉淀（$\ce{Fe^{3+}+3OH-=Fe(OH)3\downarrow}$）。$\boldsymbol{Fe^{2+}}$：加$\ce{KSCN}$溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水（或$\ce{H2O2}$），溶液變?yōu)檠t色（$\ce{2Fe^{2+}+Cl2=2Fe^{3+}+2Cl-}$，再與$\ce{SCN-}$反應(yīng)）；加$\ce{NaOH}$溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠，最終變紅褐（$\ce{4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3}$）。2.相互轉(zhuǎn)化$\boldsymbol{Fe^{2+}\toFe^{3+}}$：加氧化劑（$\ce{Cl2}$、$\ce{HNO3}$、$\ce{H2O2}$等），例：$\ce{2Fe^{2+}+Cl2=2Fe^{3+}+2Cl-}$；$\ce{3Fe^{2+}+4H++NO3-=3Fe^{3+}+NO\uparrow+2H2O}$（酸性條件下$\ce{NO3-}$氧化$\ce{Fe^{2+}}$）。$\boldsymbol{Fe^{3+}\toFe^{2+}}$：加還原劑（$\ce{Fe}$、$\ce{Cu}$、$\ce{I-}$、$\ce{SO2}$等），例：$\ce{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}$；$\ce{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}$；$\ce{2Fe^{3+}+2I-=