5年（2021-2025）高考1年模擬化學真題分類匯編PAGE試卷第=2頁，共=sectionpages1212頁PAGE1專題06物質結構與性質宏微探析考點五年考情（2021-2025）命題趨勢宏觀現(xiàn)象微觀解釋（5年3考）2025·河北卷、2024·河北卷、2023河北卷1.連續(xù)三年考查微觀解釋，這是物質結構與性質這本書被考查的原因，也是選考大題被拆分成選擇題的原因。2.常考內容主要是從微觀角度解釋物質的物理性質、化學性質、空間結構、成鍵特點、晶體結構特點等。3.試題難度適中。一、單選題1．（2025·河北·高考真題）化學研究應當注重宏觀與微觀相結合。下列宏觀現(xiàn)象與微觀解釋不符的是選項宏觀現(xiàn)象微觀解釋A氮氣穩(wěn)定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三鍵，斷開該共價鍵需要較多的能量B苯不能使溴的溶液褪色苯分子中碳原子形成了穩(wěn)定的大鍵C天然水晶呈現(xiàn)多面體外形原子在三維空間里呈周期性有序排列D氯化鈉晶體熔點高于氯化鋁晶體離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越少，離子半徑越大，離子晶體熔點越低A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳析】A．氮氣的穩(wěn)定性源于氮分子中的三鍵，鍵能高難以斷裂，A正確；B．苯因大π鍵結構穩(wěn)定，難以與溴發(fā)生加成或取代，B正確；C．水晶的規(guī)則外形由原子三維有序排列（晶體結構）導致，C正確；D．氯化鈉熔點高于氯化鋁的真實原因是氯化鋁為分子晶體而非離子晶體，選項中將二者均視為離子晶體并用離子電荷和半徑解釋，不符合實際，D錯誤；故選D。2．（2024·河北·高考真題）從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是選項實例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的B鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C晶體中與8個配位，而晶體中與6個配位比的半徑大D逐個斷開中的鍵，每步所需能量不同各步中的鍵所處化學環(huán)境不同A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳析】A．原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量子化的，故A正確；B．中中心C原子為雜化，鍵角為，中中心C原子為雜化，鍵角大約為，中中心C原子為雜化，鍵角為，三種物質中心C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對無關，故B錯誤；C．離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，周圍最多能排布8個，周圍最多能排布6個，說明比半徑大，故C正確；D．斷開第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，斷開鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的鍵所處化學環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確；故選B。3．（2023·河北·高考真題）物質的結構決定其性質。下列實例與解釋不相符的是選項實例解釋A用替代填充探空氣球更安全的電子構型穩(wěn)定，不易得失電子B與形成配合物中的B有空軌道接受中N的孤電子對C堿金屬中的熔點最高堿金屬中的價電子數(shù)最少，金屬鍵最強D不存在穩(wěn)定的分子N原子價層只有4個原子軌道，不能形成5個鍵A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳析】A．氫氣具有可燃性，使用氫氣填充氣球存在一定的安全隱患，而相比之下,氦氣是一種惰性氣體,不易燃燒或爆炸，因此使用電子構型穩(wěn)定，不易得失電子的氦氣填充氣球更加安全可靠，故A正確；B．三氟化硼分子中硼原子具有空軌道，能與氨分子中具有孤對電子的氮原子形成配位鍵，所以三氟化硼能與氨分子形成配合物，故B正確；C．堿金屬元素的價電子數(shù)相等，都為1，鋰離子的離子半徑在堿金屬中最小，形成的金屬鍵最強，所以堿金屬中鋰的熔點最高，故C錯誤；D．氮原子價層只有4個原子軌道，3個不成對電子，由共價鍵的飽和性可知，氮原子不能形成5個氮氟鍵，所以不存在穩(wěn)定的五氟化氮分子，故D正確；故選C。1．（2025·河北石家莊·二模）物質的結構決定其性質，性質決定用途。下列性質或用途與解釋不相符的是A．聚乙炔可用于制備導電高分子材料，因為聚乙炔分子形成大π鍵，π電子可以在碳原子之間自由移動B．壁虎能在天花板上爬行自如，因為壁虎足上的纖毛與墻壁之間能形成范德華力C．結構中C—O—C的鍵角大于中的H—O—H鍵角，因為C的電負性大于HD．的熔點低于的熔點，因為離子體積大，與形成的離子鍵較弱【答案】C【詳析】A．聚乙炔具有共軛雙鍵結構，形成大π鍵，使π電子離域并在碳原子間自由移動，解釋合理，A不符合題意；B．壁虎的足與墻體之間的作用力在本質上是它的細毛與墻體之間的范德華力，B不符合題意；C．二甲醚()中C—O—C鍵角(約111°)大于水的H—O—H鍵角(104.5°)，主要原因是氧原子連接的甲基體積較大，減小了孤對電子對鍵角的壓縮效應，而非C的電負性大于H，電負性差異并非直接原因，C符合題意；D．離子體積大于，導致與的離子鍵較弱，熔點更低，解釋合理，D不符合題意；故選C。2．（2025·河北衡水·三模）從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是選項宏觀事實微觀解釋A甲烷分子式為而非，且為正四面體結構甲烷分子中碳原子進行雜化，形成4個能量相等的雜化軌道B1-戊醇在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度小1-戊醇與水形成的分子間氫鍵比乙醇與水形成的氫鍵作用力更強C乙醛能與極性試劑發(fā)生加成反應生成醛基中的電子對偏向氧原子，使氧原子帶負電荷，中的H帶正電荷，連接在氧原子上D同一主族堿金屬元素的單質熔沸點逐漸降低同一主族從上到下堿金屬元素原子的半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳析】A．甲烷分子中碳原子的價層電子對數(shù)為4，進行sp3雜化，形成4個能量相等的雜化軌道，與4個氫原子形成C?H鍵，所以甲烷分子式為，為正四面體結構，A正確；B．1-戊醇溶解度小于乙醇，實際原因是其烴基更長，疏水性更強，而非氫鍵更強，B錯誤；C．醛基碳氧雙鍵中的電子對偏向氧原子，使氧原子帶部分負電荷，乙醛與極性分子發(fā)生加成反應時，由于H帶正電荷，則連接在氧原子上，反應生成，C正確；D．同一主族從上到下堿金屬元素原子的半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，金屬鍵越弱，熔沸點越低，D正確；故選B。3．（2025·河北·模擬預測）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA沸點：電負性：C>Si>GeB石墨在高溫高壓下可轉變?yōu)榻饎偸徒饎偸刑荚拥碾s化類型相同C纖維素與乙酸反應可合成醋酸纖維纖維素分子中含有羥基D電解氯化鎂溶液可制得金屬鎂和氯氣具有氧化性，具有還原性A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳析】A．組成與結構相似的共價分子構成的晶體熔沸點規(guī)律：分子間有氫鍵的＞沒有氫鍵的，沒有氫鍵時：若相對分子質量越大，分子間作用力越大、熔沸點越高。則IVA族元素氫化物沸點順序是GeH4>SiH4>CH4，與電負性無關，A錯誤；B．石墨中的碳原子與相鄰的三個碳原子以σ鍵結合，形成平面正六邊形結構，碳原子的雜化類型為sp2雜化；金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構成正四面體，碳原子的雜化類型為sp3雜化，雜化方式不同，B錯誤；C．纖維素分子中含有多個羥基，能與乙酸發(fā)生酯化反應生成醋酸纖維，C正確；D．電解氯化鎂溶液可制得氫氧化鎂、氫氣和氯氣，無法得到金屬鎂，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，D錯誤；故選C。4．（2025·河北石家莊·三模）下列對事實的解釋或說明正確的是事實解釋或說明A與的反應能力強于分子中共價鍵的鍵能大于B乙醇與水互溶，而1-戊醇在水中溶解度很小1-戊醇中的烴基較大，其中的-OH跟水分子的-OH的相似因素小C缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊晶體具有各向異性D石墨晶體可以導電石墨晶體具有層狀結構，電子能從一個平面跳躍到另一個平面A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳析】A．與的反應能力強于是因為F的非金屬性強于O，故A錯誤；B．乙醇與水互溶，而1-戊醇在水中溶解度很小，是因為1-戊醇中的烴基較大，對羥基的影響較大，其中的-OH跟水分子的-OH的相似因素小，故B正確；C．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性，故C錯誤；D．石墨晶體可以導電，是因為石墨晶體具有層狀結構，電子能在平面快速移動，故D錯誤；答案選B。5．（2025·河北邯鄲·三模）從微觀視角探析物質結構及性質是研究和學習化學的重要方法。下列實例與解釋不符的是實例解釋A甘油吸濕性較強甘油分子中有3個羥基，易與水形成氫鍵B某些金屬及其化合物灼燒時呈現(xiàn)不同焰色電子發(fā)生能級躍遷，釋放出不同波長的光C分子中存在大π鍵，比的鍵角大中鍵的鍵能比的大D用杯酚分離和杯酚與通過分子間作用力形成超分子A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳析】A．甘油分子中有3個羥基，極易與水分子間形成氫鍵，所以甘油吸濕性極強，A項實例與解釋相符；B．電子從高能級軌道躍遷至低能級軌道時釋放能量，釋放的能量以不同波長的光釋放，即為焰色試驗，B項實例與解釋相符；C．分子的中心原子氧原子采取雜化，而分子中存在大π鍵()，則中心原子采取雜化，所以比的鍵角大，但其鍵角大小與鍵能無關，C項實例與解釋不符；D．可用杯酚識別，與杯酚通過分子間作用力形成超分子，D項實例與解釋相符；選C。6．（2025·河北·二模）化學之美，外美于現(xiàn)象，內美于原理。下列說法錯誤的是A．清晨樹林里夢幻般的光束源于丁達爾效應B．降溫后水結冰形成晶瑩剔透的晶體，氫鍵數(shù)目增加C．節(jié)日燃放的五顏六色的煙花與原子吸收光譜的原理相同D．缺角的氯化鈉晶體在飽和溶液中變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w【答案】C【詳析】A．空氣與塵埃、水汽等形成氣溶膠，當光束通過時會產生丁達爾效應，所以早晨的樹林，可以觀測到夢幻般的光束，這種現(xiàn)象源自膠體的丁達爾效應，A正確；B．水結成的冰為內部排布規(guī)則的晶體，在液態(tài)水中，經常是幾個水分子通過氫鍵結合起來，在冰中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結，形成疏松的晶體，從而在結構中有很多空隙，造成體積膨脹，密度較小，所以冰中的氫鍵遠比水中多，B正確；C．節(jié)日燃放五顏六色的煙花與原子核外電子躍遷釋放能量有關，與原子吸收光譜的原理不同，C錯誤；D．晶體具有自范性，缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中會逐漸變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w，這是因為晶體在飽和溶液中會通過溶解和再結晶的過程，最終達到能量最低的穩(wěn)定狀態(tài)，即完美的立方體形狀，D正確；故答案為：C。7．（2025·河北唐山·二模）物質結構決定性質。下列物質的性質差異與解釋不符的是性質差異解釋A白磷比紅磷易自燃白磷中P-P鍵彎曲，張力較大BCH4鍵角比NH3大中心原子雜化類型不同C鉛的納米晶體熔點明顯低于大塊晶體納米晶體的表面積增大D15-冠-5比18-冠-6識別Na+能力強冠醚15-冠-5空腔直徑與Na+直徑匹配A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳析】A．白磷（P）為正四面體結構，其P—P鍵角為60°，導致較大張力，使白磷更活潑，易自燃，紅磷結構更穩(wěn)定，A正確B．CH4鍵角（109°28′）大于NH3（約107°)，但兩者中心原子均為sp3雜化，鍵角差異源于NH3中孤對電子的排斥作用，而非雜化類型不同，B錯誤。C．納米鉛因表面積大、表面能高，熔點低于塊狀鉛，C正確；D．冠醚空腔直徑與離子尺寸匹配決定識別能力，15-冠-5空腔與Na+匹配更佳，D正確；故選B。8．（2025·河北石家莊·二模）結構決定性質是基本的化學學科思想。下列事實與解釋不相符的是選項事實解釋A第二電離能：Na＞Mg基態(tài)Mg+失去的是能量較高的3s能級的電子B基態(tài)氮原子的軌道表示式為，而不是電子填入簡并軌道時遵循泡利原理C為離子化合物，常溫下呈液態(tài)陰、陽離子的體積大，離子鍵弱，熔點低D18-冠-6能夠識別K+，而不能識別Na+18-冠-6的空穴適配K+的大小A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳析】A．Na價層含1個電子，失去兩個電子較困難，Na失去1個電子后，2p能級處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，基態(tài)Mg+失去的是能量較高的3s能級的電子，故第二電離能Na＞Mg，A正確；B．基態(tài)氮原子的軌道表示式為，而不是，是因為半滿狀態(tài)穩(wěn)定，電子填入簡并軌道時遵循洪特原理，B錯誤；C．為離子化合物，常溫下呈液態(tài)，是因為陰、陽離子的體積大，離子鍵弱，熔點低，C正確；D．冠醚18-冠-6能夠與K+形成超分子，而不能與Na+形成超分子，說明K+的直徑與冠醚18-冠-6的空腔直徑適配，而Na+的半徑太小，不適配，D正確；故答案為：B。9．（2025·河南·二模）從結構探析物質性質和用途是學習化學的有效方法。下列實例與解釋錯誤的是選項實例解釋A將乙醇加入溶液中析出深藍色晶體乙醇極性較小，降低了的溶解度B鐵絲在酒精噴燈上灼燒，焰色無明顯變化鐵原子核外電子在灼燒時沒有發(fā)生躍遷C中堿基與、與的互補配對兩條鏈上的堿基通過氫鍵連接成堿基對D熔點：引入乙基減弱了離子間的相互作用A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳析】A．將乙醇加入溶液中析出深藍色晶體，原因是乙醇分子的極性小，加入乙醇后溶劑的極性減小，降低了的溶解度，故A正確；B．鐵絲在酒精噴燈上灼燒，焰色無明顯變化，并不是鐵原子核外電子在灼燒時沒有發(fā)生躍遷，而是放出的光子頻率不在可見光頻率范圍內，故B錯誤；C．元素、元素的電負性較大，能與氫形成分子間氫鍵，中的堿基與、與的互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的，故C正確；D．硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子間存在離子鍵，銨根離子其中一個被乙基替代，引入乙基減弱了離子間的相互作用，所以熔點：，故D正確；答案選B。10．（2025·四川·模擬預測）物質的結構決定物質的性質，下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是性質差異結構因素A水的密度大于冰分子間氫鍵B常溫下，S在中的溶解度大于在中的溶解度分子的極性CCH4的鍵角大于中心原子的孤電子對數(shù)D用杯酚分離和超分子具有自組裝特征A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳析】A．液態(tài)水中水分子形成的分子間氫鍵會發(fā)生動態(tài)變化，分子可臨時填充空隙，而等質量的冰中水分子與4個水分子形成4個氫鍵，分子間距固定且較大，導致體積膨脹，所以水的密度大于冰，故A不符合題意；B．硫和二硫化碳是非極性分子，水是極性分子，由相似相溶原理可知，常溫下，硫在二硫化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故B不符合題意；C．甲烷分子中碳原子的孤對電子對數(shù)為0，氨分子中孤對電子對數(shù)為1，孤對電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，所以甲烷分子的鍵角大于氨分子，故C不符合題意；D．用杯酚分離和體現(xiàn)了超分子具有分子識別的特征，不是體現(xiàn)了具有自組裝特征，故D符合題意；故選D。11．（2025·江西·二模）下列有關物質的性質或結構的解釋錯誤的是A．氨氣極易溶于水，因為氨分子與水分子間能形成氫鍵且二者均為極性分子B．甲醛為平面結構，因為分子中C原子采取的雜化類型為C．三氟乙酸的酸性大于乙酸，因為氟的電負性大于氫D．圓形容器中結出的冰是圓形的，因為晶體具有自范性【答案】D【詳析】A．氨分子與水分子間能形成氫鍵且二者均為極性分子，所以氨氣極易溶于水，故A正確；B．甲醛分子中C原子采取的雜化類型為，所以甲醛為平面結構，故B正確；C．氟的電負性大于氫，F(xiàn)原子吸引電子能力強，使羧基中O-H鍵極性增強，所以三氟乙酸的酸性大于乙酸，故C正確；D．晶體的自范性是晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質，圓形容器中結出的冰雖然呈圓形，但不是自發(fā)形成的，所以不能體現(xiàn)晶體的自范性，故D錯誤；選D。專題06物質結構與性質宏微探析考點五年考情（2021-2025）命題趨勢宏觀現(xiàn)象微觀解釋（5年3考）2025·河北卷、2024·河北卷、2023河北卷1.連續(xù)三年考查微觀解釋，這是物質結構與性質這本書被考查的原因，也是選考大題被拆分成選擇題的原因。2.?？純热葜饕菑奈⒂^角度解釋物質的物理性質、化學性質、空間結構、成鍵特點、晶體結構特點等。3.試題難度適中。一、單選題1．（2025·河北·高考真題）化學研究應當注重宏觀與微觀相結合。下列宏觀現(xiàn)象與微觀解釋不符的是選項宏觀現(xiàn)象微觀解釋A氮氣穩(wěn)定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三鍵，斷開該共價鍵需要較多的能量B苯不能使溴的溶液褪色苯分子中碳原子形成了穩(wěn)定的大鍵C天然水晶呈現(xiàn)多面體外形原子在三維空間里呈周期性有序排列D氯化鈉晶體熔點高于氯化鋁晶體離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越少，離子半徑越大，離子晶體熔點越低A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳析】A．氮氣的穩(wěn)定性源于氮分子中的三鍵，鍵能高難以斷裂，A正確；B．苯因大π鍵結構穩(wěn)定，難以與溴發(fā)生加成或取代，B正確；C．水晶的規(guī)則外形由原子三維有序排列（晶體結構）導致，C正確；D．氯化鈉熔點高于氯化鋁的真實原因是氯化鋁為分子晶體而非離子晶體，選項中將二者均視為離子晶體并用離子電荷和半徑解釋，不符合實際，D錯誤；故選D。2．（2024·河北·高考真題）從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是選項實例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的B鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C晶體中與8個配位，而晶體中與6個配位比的半徑大D逐個斷開中的鍵，每步所需能量不同各步中的鍵所處化學環(huán)境不同A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳析】A．原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量子化的，故A正確；B．中中心C原子為雜化，鍵角為，中中心C原子為雜化，鍵角大約為，中中心C原子為雜化，鍵角為，三種物質中心C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對無關，故B錯誤；C．離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，周圍最多能排布8個，周圍最多能排布6個，說明比半徑大，故C正確；D．斷開第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，斷開鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的鍵所處化學環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確；故選B。3．（2023·河北·高考真題）物質的結構決定其性質。下列實例與解釋不相符的是選項實例解釋A用替代填充探空氣球更安全的電子構型穩(wěn)定，不易得失電子B與形成配合物中的B有空軌道接受中N的孤電子對C堿金屬中的熔點最高堿金屬中的價電子數(shù)最少，金屬鍵最強D不存在穩(wěn)定的分子N原子價層只有4個原子軌道，不能形成5個鍵A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳析】A．氫氣具有可燃性，使用氫氣填充氣球存在一定的安全隱患，而相比之下,氦氣是一種惰性氣體,不易燃燒或爆炸，因此使用電子構型穩(wěn)定，不易得失電子的氦氣填充氣球更加安全可靠，故A正確；B．三氟化硼分子中硼原子具有空軌道，能與氨分子中具有孤對電子的氮原子形成配位鍵，所以三氟化硼能與氨分子形成配合物，故B正確；C．堿金屬元素的價電子數(shù)相等，都為1，鋰離子的離子半徑在堿金屬中最小，形成的金屬鍵最強，所以堿金屬中鋰的熔點最高，故C錯誤；D．氮原子價層只有4個原子軌道，3個不成對電子，由共價鍵的飽和性可知，氮原子不能形成5個氮氟鍵，所以不存在穩(wěn)定的五氟化氮分子，故D正確；故選C。1．（2025·河北石家莊·二模）物質的結構決定其性質，性質決定用途。下列性質或用途與解釋不相符的是A．聚乙炔可用于制備導電高分子材料，因為聚乙炔分子形成大π鍵，π電子可以在碳原子之間自由移動B．壁虎能在天花板上爬行自如，因為壁虎足上的纖毛與墻壁之間能形成范德華力C．結構中C—O—C的鍵角大于中的H—O—H鍵角，因為C的電負性大于HD．的熔點低于的熔點，因為離子體積大，與形成的離子鍵較弱【答案】C【詳析】A．聚乙炔具有共軛雙鍵結構，形成大π鍵，使π電子離域并在碳原子間自由移動，解釋合理，A不符合題意；B．壁虎的足與墻體之間的作用力在本質上是它的細毛與墻體之間的范德華力，B不符合題意；C．二甲醚()中C—O—C鍵角(約111°)大于水的H—O—H鍵角(104.5°)，主要原因是氧原子連接的甲基體積較大，減小了孤對電子對鍵角的壓縮效應，而非C的電負性大于H，電負性差異并非直接原因，C符合題意；D．離子體積大于，導致與的離子鍵較弱，熔點更低，解釋合理，D不符合題意；故選C。2．（2025·河北衡水·三模）從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是選項宏觀事實微觀解釋A甲烷分子式為而非，且為正四面體結構甲烷分子中碳原子進行雜化，形成4個能量相等的雜化軌道B1-戊醇在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度小1-戊醇與水形成的分子間氫鍵比乙醇與水形成的氫鍵作用力更強C乙醛能與極性試劑發(fā)生加成反應生成醛基中的電子對偏向氧原子，使氧原子帶負電荷，中的H帶正電荷，連接在氧原子上D同一主族堿金屬元素的單質熔沸點逐漸降低同一主族從上到下堿金屬元素原子的半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳析】A．甲烷分子中碳原子的價層電子對數(shù)為4，進行sp3雜化，形成4個能量相等的雜化軌道，與4個氫原子形成C?H鍵，所以甲烷分子式為，為正四面體結構，A正確；B．1-戊醇溶解度小于乙醇，實際原因是其烴基更長，疏水性更強，而非氫鍵更強，B錯誤；C．醛基碳氧雙鍵中的電子對偏向氧原子，使氧原子帶部分負電荷，乙醛與極性分子發(fā)生加成反應時，由于H帶正電荷，則連接在氧原子上，反應生成，C正確；D．同一主族從上到下堿金屬元素原子的半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，金屬鍵越弱，熔沸點越低，D正確；故選B。3．（2025·河北·模擬預測）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA沸點：電負性：C>Si>GeB石墨在高溫高壓下可轉變?yōu)榻饎偸徒饎偸刑荚拥碾s化類型相同C纖維素與乙酸反應可合成醋酸纖維纖維素分子中含有羥基D電解氯化鎂溶液可制得金屬鎂和氯氣具有氧化性，具有還原性A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳析】A．組成與結構相似的共價分子構成的晶體熔沸點規(guī)律：分子間有氫鍵的＞沒有氫鍵的，沒有氫鍵時：若相對分子質量越大，分子間作用力越大、熔沸點越高。則IVA族元素氫化物沸點順序是GeH4>SiH4>CH4，與電負性無關，A錯誤；B．石墨中的碳原子與相鄰的三個碳原子以σ鍵結合，形成平面正六邊形結構，碳原子的雜化類型為sp2雜化；金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構成正四面體，碳原子的雜化類型為sp3雜化，雜化方式不同，B錯誤；C．纖維素分子中含有多個羥基，能與乙酸發(fā)生酯化反應生成醋酸纖維，C正確；D．電解氯化鎂溶液可制得氫氧化鎂、氫氣和氯氣，無法得到金屬鎂，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，D錯誤；故選C。4．（2025·河北石家莊·三模）下列對事實的解釋或說明正確的是事實解釋或說明A與的反應能力強于分子中共價鍵的鍵能大于B乙醇與水互溶，而1-戊醇在水中溶解度很小1-戊醇中的烴基較大，其中的-OH跟水分子的-OH的相似因素小C缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊晶體具有各向異性D石墨晶體可以導電石墨晶體具有層狀結構，電子能從一個平面跳躍到另一個平面A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳析】A．與的反應能力強于是因為F的非金屬性強于O，故A錯誤；B．乙醇與水互溶，而1-戊醇在水中溶解度很小，是因為1-戊醇中的烴基較大，對羥基的影響較大，其中的-OH跟水分子的-OH的相似因素小，故B正確；C．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性，故C錯誤；D．石墨晶體可以導電，是因為石墨晶體具有層狀結構，電子能在平面快速移動，故D錯誤；答案選B。5．（2025·河北邯鄲·三模）從微觀視角探析物質結構及性質是研究和學習化學的重要方法。下列實例與解釋不符的是實例解釋A甘油吸濕性較強甘油分子中有3個羥基，易與水形成氫鍵B某些金屬及其化合物灼燒時呈現(xiàn)不同焰色電子發(fā)生能級躍遷，釋放出不同波長的光C分子中存在大π鍵，比的鍵角大中鍵的鍵能比的大D用杯酚分離和杯酚與通過分子間作用力形成超分子A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳析】A．甘油分子中有3個羥基，極易與水分子間形成氫鍵，所以甘油吸濕性極強，A項實例與解釋相符；B．電子從高能級軌道躍遷至低能級軌道時釋放能量，釋放的能量以不同波長的光釋放，即為焰色試驗，B項實例與解釋相符；C．分子的中心原子氧原子采取雜化，而分子中存在大π鍵()，則中心原子采取雜化，所以比的鍵角大，但其鍵角大小與鍵能無關，C項實例與解釋不符；D．可用杯酚識別，與杯酚通過分子間作用力形成超分子，D項實例與解釋相符；選C。6．（2025·河北·二模）化學之美，外美于現(xiàn)象，內美于原理。下列說法錯誤的是A．清晨樹林里夢幻般的光束源于丁達爾效應B．降溫后水結冰形成晶瑩剔透的晶體，氫鍵數(shù)目增加C．節(jié)日燃放的五顏六色的煙花與原子吸收光譜的原理相同D．缺角的氯化鈉晶體在飽和溶液中變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w【答案】C【詳析】A．空氣與塵埃、水汽等形成氣溶膠，當光束通過時會產生丁達爾效應，所以早晨的樹林，可以觀測到夢幻般的光束，這種現(xiàn)象源自膠體的丁達爾效應，A正確；B．水結成的冰為內部排布規(guī)則的晶體，在液態(tài)水中，經常是幾個水分子通過氫鍵結合起來，在冰中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結，形成疏松的晶體，從而在結構中有很多空隙，造成體積膨脹，密度較小，所以冰中的氫鍵遠比水中多，B正確；C．節(jié)日燃放五顏六色的煙花與原子核外電子躍遷釋放能量有關，與原子吸收光譜的原理不同，C錯誤；D．晶體具有自范性，缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中會逐漸變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w，這是因為晶體在飽和溶液中會通過溶解和再結晶的過程，最終達到能量最低的穩(wěn)定狀態(tài)，即完美的立方體形狀，D正確；故答案為：C。7．（2025·河北唐山·二模）物質結構決定性質。下列物質的性質差異與解釋不符的是性質差異解釋A白磷比紅磷易自燃白磷中P-P鍵彎曲，張力較大BCH4鍵角比NH3大中心原子雜化類型不同C鉛的納米晶體熔點明顯低于大塊晶體納米晶體的表面積增大D15-冠-5比18-冠-6識別Na+能力強冠醚15-冠-5空腔直徑與Na+直徑匹配A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳析】A．白磷（P）為正四面體結構，其P—P鍵角為60°，導致較大張力，使白磷更活潑，易自燃，紅磷結構更穩(wěn)定，A正確B．CH4鍵角（109°28′）大于NH3（約107°)，但兩者中心原子均為sp3雜化，鍵角差異源于NH3中孤對電子的排斥作用，而非雜化類型不同，B錯誤。C．納米鉛因表面積大、表面能高，熔點低于塊狀鉛，C正確；D．冠醚空腔直徑與離子尺寸匹配決定識別能力，15-冠-5空腔與Na+匹配更佳，D正確；故選B。8．（2025·河北石家莊·二模）結構決定性質是基本的化學學科思想。下列事實與解釋不相符的是選項事實解釋A第二電離能：Na＞Mg基態(tài)Mg+失去的是能量較高的3s能級的電子B基態(tài)氮原子的軌道表示式為，而不是電子填入簡并軌道時遵循泡利原理C為離子化合物，常溫下呈液態(tài)陰、陽離子的體積大，離子鍵弱，熔點低D18-冠-6能夠識別K+，而不能識別Na+18-冠-6的空穴適配K+的大小A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳析】A．Na價層含1個電子，失去兩個電子較困難，Na失去1個電子后，2p能級處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，基態(tài)Mg+失去的是能量較高的3s能級的電子，故第二電離能Na＞Mg，A正確；B．基態(tài)氮原子的軌道表示式為，而不是，是因為半滿狀態(tài)穩(wěn)定，電子填入簡并軌道時遵循洪特原理，B錯誤；C．為離子化合物，常溫下呈液態(tài)，是因為陰、陽離子的體積大，離子鍵弱，熔點低，C正確；D．冠醚18-冠-6能夠與K+形成超分子，而不能與Na+形成超分子，說