5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGEPAGE1專題07電化學(xué)及其應(yīng)用考點(diǎn)五年考情（2021-2025）命題趨勢電化學(xué)及其應(yīng)用（5年5考）2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷；2024·黑龍江、吉林、遼寧卷；2023·遼寧卷；2022·遼寧卷；2021·遼寧卷；電化學(xué)是選擇題必考的題型，內(nèi)容涉及原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用。主要考點(diǎn)有電化學(xué)裝置的分析，判斷能量轉(zhuǎn)換，原電池正、負(fù)極判斷，電解池陰、陽極或所接電源的正、負(fù)極的判斷，判斷電子或電流的流向，離子移動的方向，隔膜的屬性，判斷兩極區(qū)(或兩極附近)pH的變化，判斷電極反應(yīng)式或總反應(yīng)的正誤，電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)計(jì)算等。1．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）一種基于的儲氯電池裝置如圖，放電過程中a、b極均增重。若將b極換成Ag/AgCl電極，b極仍增重。關(guān)于圖中裝置所示電池，下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)向b極遷移B．該電池可用于海水脫鹽C．a(chǎn)極反應(yīng)：D．若以Ag/AgCl電極代替a極，電池將失去儲氯能力【答案】D〖祥解〗放電過程中a、b極均增重，這說明a電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為，b電極是正極，電極反應(yīng)式為NaTi2(PO4)3+2e－+2Na+=Na3Ti2(PO4)3，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．放電時(shí)b電極是正極，陽離子向正極移動，所以向b極遷移，A正確；B．負(fù)極消耗氯離子，正極消耗鈉離子，所以該電池可用于海水脫鹽，B正確；C．a(chǎn)電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為，C正確；D．若以Ag/AgCl電極代替a極，此時(shí)Ag失去電子，結(jié)合氯離子生成氯化銀，所以電池不會失去儲氯能力，D錯(cuò)誤；答案選D。2．（2025·黑龍江、吉林、遼寧卷）“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應(yīng)速率緩慢的問題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合高效制的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為：。下列說法錯(cuò)誤的是A．相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍B．陰極反應(yīng)：C．電解時(shí)通過陰離子交換膜向b極方向移動D．陽極反應(yīng)：【答案】A〖祥解〗據(jù)圖示可知，b電極上HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO-，而HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO-為氧化反應(yīng)，所以b電極為陽極，a電極為陰極，HCHO為陽極反應(yīng)物，由反應(yīng)機(jī)理可知：反應(yīng)后生成的轉(zhuǎn)化為HCOOH。由原子守恒和電荷守恒可知，在生成HCOOH的同時(shí)還生成了H-，生成的HCOOH再與氫氧化鉀酸堿中和：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，而生成的H-在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氣，即2H--2e-=H2↑，陰極水得電子生成氫氣：2H2O+2e-=H2↑+2OH-?！驹斘觥緼．由以上分析可知，陽極反應(yīng)：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，陰極反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陰、陽兩極各生成1molH2，共2molH2，而傳統(tǒng)電解水：，轉(zhuǎn)移2mol電子，只有陰極生成1molH2，所以相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍，故A錯(cuò)誤；B．陰極水得電子生成氫氣，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正確；C．由電極反應(yīng)式可知，電解過程中陰極生成OH-，負(fù)電荷增多，陽極負(fù)電荷減少，要使電解質(zhì)溶液呈電中性，通過陰離子交換膜向陽極移動，即向b極方向移動，故C正確；D．由以上分析可知，陽極反應(yīng)涉及到：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(①+②)×2得陽極反應(yīng)為：，故D正確；答案選A。3．（2023·遼寧卷）某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是

A．放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小B．儲能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放電時(shí)右側(cè)通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)D．充電總反應(yīng)：【答案】B〖祥解〗該儲能電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4，則多孔碳電極為正極，正極上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，充電時(shí)，多孔碳電極為陽極，F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+，PbSO4電極為陰極，PbSO4得電子生成Pb和硫酸?！驹斘觥緼．放電時(shí)負(fù)極上Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4附著在負(fù)極上，負(fù)極質(zhì)量增大，A錯(cuò)誤；B．儲能過程中，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；C．放電時(shí)，右側(cè)為正極，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，左側(cè)的H+通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，總反應(yīng)為PbSO4+2Fe2+=Pb++2Fe3+，D錯(cuò)誤；故答案選B。4．（2023·遼寧卷）某無隔膜流動海水電解法制的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑可抑制產(chǎn)生。下列說法正確的是A．b端電勢高于a端電勢 B．理論上轉(zhuǎn)移生成C．電解后海水下降 D．陽極發(fā)生：【答案】D〖祥解〗根據(jù)圖示，鈦網(wǎng)上海水中Cl-、H2O發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成HClO、O2，鈦網(wǎng)為陽極，電極反應(yīng)式為Cl-+H2O-2e-=HClO+H+，鈦箔上生成H2，鈦箔上生成H2的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，鈦箔為陰極，高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生，電解的主要總反應(yīng)為Cl-+2H2OHClO+H2↑+OH-，以此解題?！驹斘觥緼．由分析可知，a為正極，b電極為負(fù)極，則a端電勢高于b端電勢，A錯(cuò)誤；B．右側(cè)電極上產(chǎn)生氫氣的電極方程式為：2H++2e-=H2↑，則理論上轉(zhuǎn)移生成，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，電解的主要總反應(yīng)為Cl-+2H2OHClO+H2↑+OH-，電解后海水中OH-濃度增大，pH上升，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，陽極上的電極反應(yīng)為：，D正確；故選D。5．（2022·遼寧卷）某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：B．放電時(shí)透過多孔活性炭電極向中遷移C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移電子，理論上吸收D．充電過程中，溶液濃度增大【答案】A〖祥解〗放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：，正極反應(yīng)：Cl2+2e-=2Cl-，消耗氯氣，放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，充電時(shí)陽極：2Cl--2e-=Cl2，由此解析。【詳析】A．放電時(shí)負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：，故A正確；B．放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，放電時(shí)透過多孔活性炭電極向NaCl中遷移，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移電子，正極：Cl2+2e-=2Cl-，理論上釋放，故C錯(cuò)誤；D．充電過程中，陽極：2Cl--2e-=Cl2，消耗氯離子，溶液濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選A。6．（2021·遼寧卷）如圖，某液態(tài)金屬儲能電池放電時(shí)產(chǎn)生金屬化合物。下列說法正確的是A．放電時(shí)，M電極反應(yīng)為B．放電時(shí)，由M電極向N電極移動C．充電時(shí)，M電極的質(zhì)量減小D．充電時(shí)，N電極反應(yīng)為【答案】B〖祥解〗由題干信息可知，放電時(shí)，M極由于Li比Ni更活潑，也比N極上的Sb、Bi、Sn更活潑，故M極作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，N極為正極，電極反應(yīng)為：3Li++3e-+Bi=Li3Bi，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，放電時(shí)，M電極反應(yīng)為Li-e-=Li+，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，放電時(shí)，M極為負(fù)極，N極為正極，故由M電極向N電極移動，B正確；C．由二次電池的原理可知，充電時(shí)和放電時(shí)同一電極上發(fā)生的反應(yīng)互為逆過程，M電極的電極反應(yīng)為：Li++e-=Li，故電極質(zhì)量增大，C錯(cuò)誤；D．由二次電池的原理可知，充電時(shí)和放電時(shí)同一電極上發(fā)生的反應(yīng)互為逆過程，充電時(shí)，N電極反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7．（2021·遼寧卷）利用(Q)與電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離的原理如圖。已知?dú)怏w可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為電源負(fù)極 B．溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變C．在M極被還原 D．分離出的從出口2排出【答案】C〖祥解〗由題干信息可知，M極發(fā)生的是由Q轉(zhuǎn)化為的過程，該過程是一個(gè)還原反應(yīng)，故M極為陰極，電極反應(yīng)為：+2H2O+2e-=+2OH-，故與M極相連的a電極為負(fù)極，N極為陽極，電極反應(yīng)為：-2e-=+2H+，b極為電源正極，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，a為電源負(fù)極，A正確；B．由分析可知，根據(jù)電子守恒可知，溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變，B正確；C．由分析可知，整個(gè)過程CO2未被還原，在M極發(fā)生反應(yīng)為CO2+OH-=，C錯(cuò)誤；D．由題干信息可知，M極上CO2發(fā)生反應(yīng)為：CO2+OH-=被吸收，向陽極移動，N極上發(fā)生的反應(yīng)為：+H+=H2O+CO2↑，故分離出的從出口2排出，D正確；故答案為：C。8．（2021·內(nèi)蒙古卷）乙醛酸是一種重要的化工中間體，可用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A．在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用B．陽極上的反應(yīng)式為：+2H++2e-=+H2OC．制得乙醛酸，理論上外電路中遷移了電子D．雙極膜中間層中的在外電場作用下向鉛電極方向遷移【答案】D〖祥解〗該裝置通電時(shí)，乙二酸被還原為乙醛酸，因此鉛電極為電解池陰極，石墨電極為電解池陽極，陽極上Br-被氧化為Br2，Br2將乙二醛氧化為乙醛酸，雙極膜中間層的H+在直流電場作用下移向陰極，OH-移向陽極?！驹斘觥緼．KBr在上述電化學(xué)合成過程中除作電解質(zhì)外，同時(shí)還是電解過程中陽極的反應(yīng)物，生成的Br2為乙二醛制備乙醛酸的中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．陽極上為Br-失去電子生成Br2，Br2將乙二醛氧化為乙醛酸，故B錯(cuò)誤；C．電解過程中陰陽極均生成乙醛酸，1mol乙二酸生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2mol，1mol乙二醛生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知每生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為1mol，因此制得2mol乙醛酸時(shí)，理論上外電路中遷移了2mol電子，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，雙極膜中間層的H+在外電場作用下移向陰極，即H+移向鉛電極，故D正確；綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。1．（2025·遼寧省沈陽市·三模）大連物化所鄧德會團(tuán)隊(duì)通過惰性電極電解實(shí)現(xiàn)了空氣陰陽極同時(shí)活化制硝酸，其電化學(xué)裝置如下圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A．電流方向：正極→電極電極負(fù)極 B．電極電勢：C．是的催化劑 D．消耗生成硝酸【答案】D【詳析】A．在電解池中，電流從電源正極流出，經(jīng)過外電路流向電解池的陽極，再從電解池的陰極流回電源負(fù)極，由圖可知電極A連接電源正極，為陽極，電源B連接電源負(fù)極，為陰極，所以該裝置中電流方向?yàn)椋赫龢O→電極A→電極B→負(fù)極，A正確；B．在電解池中，陽極與電源正極相連，電勢高，陰極與電源負(fù)極相連，電勢低，電極A為陽極，電極B為陰極，所以電極電勢：A>B，B正確；C．由圖可知，F(xiàn)e2+參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e3+是中間產(chǎn)物并參與循環(huán)轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e2+反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量不變，故Fe2+是催化劑，C正確；D．本裝置通過N2和O2制硝酸，N元素化合價(jià)從0價(jià)升高為+5價(jià)，O元素化合價(jià)從0價(jià)降低為-2價(jià)，根據(jù)電子守恒可得3molO2可生成硝酸的物質(zhì)的量為：，D錯(cuò)誤；故答案選D。2．（2025·遼寧省撫順市六校協(xié)作體·三模）硅是目前已知比容量最高的鋰離子電池負(fù)極材料。某硅基鈷酸鋰電池的工作原理如圖所示。已知充電時(shí)硅基電極反應(yīng)式為。下列說法正確的是A．右側(cè)電極通過鋰離子的脫嵌與嵌入實(shí)現(xiàn)充、放電B．閉合K2，電極發(fā)生還原反應(yīng)C．閉合K1，電極的電極反應(yīng)式為D．閉合K2，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，理論上左室電解質(zhì)質(zhì)量減少0.7g【答案】A〖祥解〗由題干圖示信息可知，閉合K1時(shí)，該裝置為原電池，Si電極為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：，為正極，電極反應(yīng)為：；當(dāng)閉合K2時(shí)，該裝置為電解池，Si電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)為：，為陽極，電極反應(yīng)為：，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，放電時(shí)，右側(cè)電極為正極，電極反應(yīng)式為，電極發(fā)生Li+嵌入；閉合，該電池為電解池，電極為電池的陽極，陽極的電極反應(yīng)式為，電極發(fā)生Li+脫嵌，故A正確；B．據(jù)分析，閉合K2時(shí)是充電過程，即為電解池，電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析，閉合K1時(shí)，電極為正極，電極反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．閉合K2，左室電解質(zhì)中的Li+在陰極上與Si反應(yīng)生成LixSi，但是右側(cè)Li+會從陽極室穿過鋰離子導(dǎo)體膜移動到陰極室，理論上左室電解質(zhì)質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3．（2025·遼寧省協(xié)作體·二模）利用板狀碳封裝鎳納米晶體電催化將5—羥甲基糠醛轉(zhuǎn)化為2，5—呋喃二甲酸，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極電勢： B．該裝置工作時(shí)，向b極移動C．一段時(shí)間后陰極區(qū)不變 D．產(chǎn)生氣體X，雙極膜中質(zhì)量減少【答案】C〖祥解〗HMF在b極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FDCA，則板狀碳封裝鎳納米晶體是陽極、石墨烯是陰極?！驹斘觥緼．板狀碳封裝鎳納米晶體是陽極，b是電源正極、a是負(fù)極，電極電勢：，故A錯(cuò)誤；

B．板狀碳封裝鎳納米晶體是陽極，電解池中陽離子向陰極移動，向a極移動，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)是陰極，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極生成1mol氫氣和2molOH-，同時(shí)雙極膜有2molH+移入a極區(qū)，所以陰極區(qū)不變，故C正確；D．a(chǎn)為陰極，X為氫氣，則每產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子，雙極膜中2molOH-有移向陽極，同時(shí)有2molH+移向陰極，雙極膜中質(zhì)量減少36g，故D錯(cuò)誤；選C。4．（2025·遼寧省名校聯(lián)盟·三模）鈉資源儲量豐富，便于開采，價(jià)格便宜，鈉離子電池有望成為下一代大規(guī)模儲能電池。一種鈉離子儲能電池原理如下圖所示(電池工作前兩電極的質(zhì)量相等)。下列說法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，疏松多孔鈉電極接電源負(fù)極B．放電時(shí)，電流由疏松多孔鈉電極經(jīng)有機(jī)溶液流向石墨電極C．充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為D．放電時(shí)，電路中通過1mol電子，理論上疏松多孔鈉電極比石墨電極質(zhì)量少23g【答案】D〖祥解〗當(dāng)接通負(fù)載時(shí)，疏松多孔的鈉電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)，則石墨電極為正極；當(dāng)接通電源時(shí)，疏松多孔鈉電極為陰極，石墨電極為陽極?！驹斘觥緼．根據(jù)電池工作原理圖可知，放電時(shí)，疏松多孔鈉電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，石墨電極為正極，電極反應(yīng)式為，因此充電時(shí)，鈉電極為陰極，即疏松多孔鈉電極接電源負(fù)極，A項(xiàng)正確；B．放電時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，再由負(fù)極經(jīng)溶液流向正極，故電流由疏松多孔鈉電極經(jīng)有機(jī)溶液流向石墨電極，B項(xiàng)正確；C．放電時(shí)，石墨電極為正極，電極反應(yīng)式為，則充電時(shí)、陽極電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；D．放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為，正極電極反應(yīng)式為，電路中通過1mol電子，理論上疏松多孔鈉電極質(zhì)量減少1mol×23g/mol=23g，石墨電極質(zhì)量增加1mol×23g/mol=23g，則鈉電極比石墨電極質(zhì)量少23g-(-23g)=46g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。5．（2025·遼寧省撫順市·二模）利用有機(jī)電化學(xué)合成1，2-二氯乙烷的裝置如圖所示。若該裝置工作時(shí)中間室NaCl溶液的濃度通過調(diào)整保持不變，電解時(shí)陰極生成氣體的速率為xmol·h-1，下列說法錯(cuò)誤的是A．電源中電勢比較：b>aB．離子交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，離子交換膜Ⅱ?yàn)殛栯x子交換膜C．合成室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuClD．中間室補(bǔ)充NaCl的速率為2xmol·h-1【答案】B〖祥解〗由圖可知，右側(cè)電極上Cu的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極N為陽極，電極b為正極，所以電極M為陰極，電極a為負(fù)極，據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．根據(jù)上述分析可知，a為電源的負(fù)極，b為正極，故電源中電勢比較：b>a，A正確；B．由圖可知，中間室內(nèi)的氯離子通過離子交換膜Ⅱ，進(jìn)入右室，最終和CuCl生成CuCl2，左室H+得到電子，生成H2，OH-濃度增大，與中間室移動過來的Na+結(jié)合，生成NaOH，所以離子交換膜I為陽離子交換膜，Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)原子守恒可知，合成室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuCl，C正確；D．電解時(shí)陰極生成氣體的速率為xmol?h-1，根據(jù)陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，根據(jù)電荷守恒可知，中間室移動過來的Na+的速率為2xmol?h-1，故中間室補(bǔ)充NaCl的速率為2xmol?h-1，D正確；故答案為：B。6．（2025·遼寧省部分學(xué)?！と＃榱藴p少工業(yè)煙氣中余熱與的排放，科研人員設(shè)計(jì)了一種熱再生電池——二氧化碳電化學(xué)還原池系統(tǒng)，消除的同時(shí)產(chǎn)生和CO，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．裝置中A電極作正極B．工作時(shí)，從左向右移動C．陰極的電極反應(yīng)為D．工作時(shí)，C電極生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，A電極質(zhì)量減少12.8g【答案】C〖祥解〗由裝置圖可知A電極上發(fā)生反應(yīng)：，A電極作負(fù)極，B電極為正極，正極發(fā)生反應(yīng)：，則電極D為陰極，電極反應(yīng)：，C電極為陽極，電極反應(yīng)：，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．裝置中A電極上發(fā)生反應(yīng)：，A電極作負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．工作時(shí)，由陰極向陽極移動，即從右向左移動，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，陰極的電極反應(yīng)為，C正確；D．若C極生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，結(jié)合上述電極反應(yīng)可知A電極消耗0.4molCu，質(zhì)量減少25.6g，D錯(cuò)誤；故選C。7．（2025·吉林省吉林市·二模）CO2的捕集和利用是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的一個(gè)重要研究方向，我國設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置(左圖)，可與太陽能電池裝置(圖)聯(lián)合實(shí)現(xiàn)綠色轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說法正確的是A．左圖裝置B電極應(yīng)該與圖裝置Y電極相連B．左圖裝置A電極反應(yīng)式為：C．熔鹽可用CCl4代替D．理論上轉(zhuǎn)移0.5mol電子可捕獲標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體2.8L【答案】D〖祥解〗根據(jù)左圖可知A極→O2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成單質(zhì)O2，所以A為陽極，B為陰極，陽極與電源正極相接、陰極與電源負(fù)極相接，根據(jù)右圖可知，Y極為電源正極、X極為電源負(fù)極。陽極反應(yīng)式為，陰極電極反應(yīng)式為：，以此解答該題?！驹斘觥緼．由分析可知，B為陰極，Y極為電源正極，陰極與電源負(fù)極相接，B接太陽能電池的X電極，A錯(cuò)誤；B．由分析知，左圖裝置A電極為陽極，陽極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；C．熔鹽提供離子導(dǎo)電，CCl4是非電解質(zhì)，無法導(dǎo)電，不能代替，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合分析，A為陽極，電極反應(yīng)式為，B為陰極，電極反應(yīng)式為：，CO2與熔鹽反應(yīng)生成和，即，，通過分析，總反應(yīng)為，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子消耗1molCO2，轉(zhuǎn)移0.5mol電子則可捕獲0.125molCO2，可捕獲標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體體積為2.8L，D正確；故答案選D。8．（2025·東北三省四市教研聯(lián)合體·一模）近期我國科技工作者研發(fā)了一種酸堿混合硝酸鋅電池，其工作原理如圖所示。圖中“雙極膜”中間層中的解離為和，并在電場作用下分別向兩極遷移。下列說法錯(cuò)誤的是A．M膜是陰離子交換膜，N膜是陽離子交換膜B．鋅電極上的電勢比催化電極上的高C．負(fù)極的反應(yīng)式為D．當(dāng)雙極膜中有解離時(shí)，催化電極區(qū)減少【答案】B〖祥解〗根據(jù)圖中所示，鋅電極中的Zn在堿性溶液中失去電子生成，故鋅電極為負(fù)極；在催化電極上發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，催化電極為正極。根據(jù)電池放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，雙極膜中的通過M膜向負(fù)極移動，則M膜為陰離子交換膜，通過N膜向正極移動，則N膜為陽離子交換膜。據(jù)此答題?！驹斘觥緼．根據(jù)分析知，膜是陰離子交換膜，膜是陽離子交換膜，A正確；B．催化電極是正極，鋅電極是負(fù)極，因此催化電極上的電勢比鋅電極上的高，B錯(cuò)誤；C．鋅電極作負(fù)極，負(fù)極區(qū)的反應(yīng)式為，C正確；D．當(dāng)雙極膜中有解離時(shí)，轉(zhuǎn)移，同時(shí)會有移向催化電極(正極)區(qū)，正極電極反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移，消耗，則催化電極區(qū)凈減少0.5mol，D正確；故選B。9．（2025·吉林省·二模）一種雙膜二次電池，其示意圖如下。下列說法正確的是已知：①M(fèi)、N均為多孔石墨烯電極；②起始時(shí)I室(含儲液罐)溶液中只含。A．M極為電池的正極B．充電過程中，II室中的溶液濃度逐漸增大C．X膜、Y膜均為陰離子交換膜D．放電后，I室中時(shí)，導(dǎo)線中傳導(dǎo)電子【答案】C〖祥解〗由圖可知，外電路連接用電器，為原電池，即放電，M極Sn2+失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Sn4+，M為負(fù)極，N極溴單質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成溴離子，N為正極，III室中溴離子進(jìn)入II室，并繼續(xù)向I室遷移，電池總反應(yīng)為SnBr2+Br2=SnBr4；充電時(shí)，負(fù)極接外電源負(fù)極做陰極，即M為陰極，N為陽極；【詳析】A．由分析可知，M為電池負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，III室溴單質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成溴離子，III室中溴離子進(jìn)入II室，并繼續(xù)向I室遷移，保證I室中溶液電中性，則充電過程相反，故充電過程中，II室中的溶液濃度不變，B錯(cuò)誤；C．由分析知，N極溴單質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成溴離子，N為正極，III室中溴離子進(jìn)入II室，并繼續(xù)向I室遷移，故X膜、Y膜均為陰離子交換膜，C正確；D．起始時(shí)I室(含儲液罐)溶液中只含，放電后，I室中時(shí)，有amolSn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+，轉(zhuǎn)移電子amol，D錯(cuò)誤；故本題選C。10．（2025·吉林省東北三省教育教學(xué)聯(lián)合體·二模）為了減少工業(yè)煙氣中余熱與的排放，科研人員設(shè)計(jì)了一種熱再生電池-二氧化碳電化學(xué)還原池系統(tǒng)，消除的同時(shí)產(chǎn)生和新的能源，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．中提供孤電子對與形成配位鍵B．工作時(shí)，從右向左移動C．陰極的電極反應(yīng)為D．工作時(shí)，極生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，極質(zhì)量減少【答案】D〖祥解〗由裝置圖可知A電極上發(fā)生反應(yīng)：，A電極作負(fù)極，B電極為正極，正極發(fā)生反應(yīng)：，則電極D為陰極，電極反應(yīng)：，C電極為陽極，電極反應(yīng)：，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．中Cu+的空軌道接受中提供孤電子對，形成配位鍵，A正確；B．工作時(shí)，由陰極向陽極移動，即從右向左移動，B正確；C．根據(jù)分析可知，陰極的電極反應(yīng)為，C正確；D．若C極生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，結(jié)合上述電極反應(yīng)可知A電極消耗0.2molCu，質(zhì)量減少12.8g，D錯(cuò)誤；故選D。11．（2025·東北三省三校（哈爾濱師大附中、東北師大附中、遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)）·一模）自由基電解法可將有機(jī)物自由基和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧酸，已知芳香烴可斷裂成和兩個(gè)自由基，其電解裝置如下圖所示。下列說法正確的是A．分子中有1個(gè)手性碳原子B．電源a端電勢高于b端C．當(dāng)電路中通過電子時(shí)，右側(cè)電極室溶液的質(zhì)量減少D．左側(cè)電極室的電極反應(yīng)方程式之一為【答案】C〖祥解〗由圖可知，CO2通入左側(cè)電極，發(fā)生還原反應(yīng)，則左側(cè)電極為陰極，右側(cè)電極為陽極，以此解答?！驹斘觥緼．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，分子中沒有手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，左側(cè)電極為陰極，右側(cè)電極為陽極，電源a端為負(fù)極，b端為正極，則電源a端電勢低于b端，B錯(cuò)誤；C．右側(cè)電極為陽極，電極方程式為：2H2O-4e-=O2+4H+，當(dāng)電路中通過電子時(shí)，生成0.25molO2，同時(shí)有1molH+通過陽離子交換膜進(jìn)入左室，質(zhì)量又減少1g，所以右側(cè)電極室溶液的質(zhì)量減少9g，C正確；D．自由基電解法可將有機(jī)物自由基和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧酸，左側(cè)電極反應(yīng)方程式為：+CO2+e-+H+=，+CO2+e-+H+=，D錯(cuò)誤；故選C。12．（2025·黑龍江省九師聯(lián)盟·三模）近日，大連理工大學(xué)某團(tuán)隊(duì)構(gòu)建了一種釕基染料敏化光陽極，以LiBr為電子傳輸中介，以水為氧源，實(shí)現(xiàn)了對烯烴的高效高選擇性光電催化環(huán)氧化。電化學(xué)裝置如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．添加LiBr目的只是增強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性B．電子由FTO極經(jīng)外電路流向Pt極C．陽極區(qū)能發(fā)生反應(yīng)+Br2+2H2O+2Br?+2H+D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Pt極收集2.24L氣體時(shí)，有轉(zhuǎn)移【答案】A〖祥解〗觀察圖示，光照射到染料分子，釋放出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)TO極為陽極，Pt極為陰極?！驹斘觥緼．溴化鋰是強(qiáng)電解質(zhì)，起兩個(gè)作用：一是增強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；二是提供溴離子，產(chǎn)生溴單質(zhì)，利用溴單質(zhì)氧化制，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電子由陽極FTO極流出，經(jīng)外電路流向陰極Pt極，B項(xiàng)正確；C．在陽極區(qū)溴單質(zhì)參與反應(yīng)制備環(huán)氧烷：+Br2+2H2O+2Br?+2H+，C項(xiàng)正確；D．Pt極反應(yīng)式為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為，生成時(shí)有轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)正確；故選A。13．（2025·黑龍江省齊齊哈爾市·二模）與鋰離子電池相比，鎂離子電池因能量密度高、價(jià)格低廉而得到了廣泛關(guān)注。一種可充電電池示意圖如下。該電池分別以(結(jié)構(gòu)如標(biāo)注框內(nèi)所示)材料和為電極，以溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是A．充電時(shí)，電極為陽極B．放電時(shí)，正極區(qū)存在反應(yīng)：C．放電時(shí)，PTO能通過GO膜進(jìn)入左極室D．充電時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子，左邊電極質(zhì)量減少【答案】B〖祥解〗放電時(shí)電極失電子轉(zhuǎn)化為，電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；PTO電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)、；充電時(shí)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)、?！驹斘觥緼．放電時(shí)，為負(fù)極，充電時(shí)為陰極，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，PTO電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)、，故B正確；C．圖中膜只允許通過，能阻止進(jìn)入左極室，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子，左側(cè)反應(yīng)為，左側(cè)有轉(zhuǎn)化成，使得左邊電極質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤；選B。14．（2025·黑龍江省教育學(xué)會示范性高中·一模）近日，大連理工大學(xué)李斐科研團(tuán)隊(duì)構(gòu)建了一種釕基染料敏化光陽極，以LiBr為電子傳輸中介，以水為氧源，實(shí)現(xiàn)了對烯烴的高效高選擇性光電催化環(huán)氧化，其工作原理如圖所示：下列說法正確的是A．LiBr僅起增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用B．該過程的副產(chǎn)物可能有C．陰極區(qū)反應(yīng)為：+H2O-2e-=+2H+D．若R為—，理論上每生成29g，同時(shí)生成2g【答案】B〖祥解〗Pt電極上H+發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，釕基上烯烴發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極?！驹斘觥緼．在該光電催化環(huán)氧化體系中，LiBr不僅起增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用，還能作為電子傳輸中介參與反應(yīng)過程。所以LiBr的作用不只是增強(qiáng)導(dǎo)電性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．陽極區(qū)的烯烴可能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成副產(chǎn)物，B選項(xiàng)正確；C．陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)+H2O-2e-=+2H+，若R為—，理論上每生成29g即0.5mol，轉(zhuǎn)移電子1mol，故生成氫氣0.5mol，即1g，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。15．（2025·黑龍江省齊齊哈爾市·一模）2024年，吉林大學(xué)科學(xué)團(tuán)隊(duì)采用等離子體Au納米粒子(可吸收可見光，產(chǎn)生電子)修飾的缺陷氮化碳(Au-Nv-C3N4)光電正極，建立了一種新型雙功能輔助Li-N2電池系統(tǒng)，總反應(yīng)為6Li+N2=2Li3N，結(jié)構(gòu)示意圖和光電正極的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．Nv可以捕獲光生電子用于氧化N2B．放電時(shí)，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極C．產(chǎn)生1A?h電荷量時(shí)，生成Li3N的質(zhì)量與消耗N2的質(zhì)量比為5：2D．用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗0.7gLi時(shí)，鉛酸蓄電池消耗0.9g水【答案】C〖祥解〗由電子移動方向可知，a電極為原電池的負(fù)極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，電極反應(yīng)式為Li—e—=Li+，b電極為正極，鋰離子作用下氮?dú)庠诖呋瘎┍砻娴玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成氮化鋰，電極反應(yīng)式為N2+6e—+6Li+=2Li3N?！驹斘觥緼．由分析可知，b電極為正極，鋰離子作用下氮?dú)庠诖呋瘎┍砻娴玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成氮化鋰，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，a電極為原電池的負(fù)極，b電極為正極，則放電時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，b電極為正極，鋰離子作用下氮?dú)庠诖呋瘎┍砻娴玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成氮化鋰，電極反應(yīng)式為N2+6e—+6Li+=2Li3N，由電極反應(yīng)式可知，生成氮化鋰和消耗氮?dú)獾馁|(zhì)量比為70：28=5：2，故C正確；D．鉛蓄電池充電時(shí)的總反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，反應(yīng)消耗2mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則由得失電子數(shù)目守恒可知，充電消耗0.7g鋰時(shí)，鉛酸蓄電池消耗水的質(zhì)量為×1×18g/mol=1.8g，故D錯(cuò)誤；故選C。16．（2025·內(nèi)蒙古烏蘭察布市·二模）水系鈉離子電池有望代替鋰離子電池和鉛酸電池，工作原理如圖所示，以光電極作輔助電極，充電時(shí)光電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下轉(zhuǎn)化為。下列說法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，極的電極反應(yīng)式為：B．放電時(shí)，N極為該電池的負(fù)極C．充電時(shí)，每生成，有通過鈉離子交換膜進(jìn)入電極室D．充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)【答案】B〖祥解〗充電時(shí)TiO2光電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下NaI轉(zhuǎn)化為NaI3，由圖可知，充電時(shí)，N極為陽極，電極反應(yīng)式為3I--2e-=，M極為陰極，電極反應(yīng)式為+6e-=4S2-，放電時(shí)，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為4S2--6e-═，N極為正極，據(jù)此作答?！驹斘觥緼．由分析可知，充電時(shí)，M極為陰極，電極反應(yīng)式為+6e-=4S2-，故A正確；B．由分析可知，放電時(shí)，M極為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，N極為陽極，電極反應(yīng)式為3I--2e-=，生成1molNaI3，轉(zhuǎn)移2mol電子，由電荷守恒可知，有2molNa+轉(zhuǎn)移到M電極室，故C正確；D．充電時(shí)TiO2光輔助電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下NaI轉(zhuǎn)化為NaI3，充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，故D正確；答案選B。17．（2025·內(nèi)蒙古包頭市·二模）利用雙極膜電解器還原制的裝置如圖，其法拉第效率可達(dá)[法拉第效率]，生成其他氣體的電極法拉第效率FE為50%。已知工作時(shí)雙極膜中間層的解離出和，并在電場作用下向兩極移動。下列說法正確的是A．電極電勢：a電極高于b電極B．雙極膜中解離出的移向電極C．室中發(fā)生的反應(yīng)式為D．當(dāng)陽極產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，則陰極產(chǎn)生【答案】D〖祥解〗由圖可知，a電極為電解池的陰極，水分子作用下硝酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨和氫氧根離子，電極為陽極，氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，雙極膜中水解離出的氫氧根離子移向陽極、氫離子移向陰極?！驹斘觥緼．由分析可知，電解過程中，b電極為陽極、連接電源正極，電極電勢更高，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，移向電極，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合分析可知電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為：，C錯(cuò)誤；D．陽極產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即氧氣時(shí)，因?yàn)闉?，故通過電極的電子的物質(zhì)的量為，已知可達(dá)，則陰極有氨氣生成，D正確；故選D。18．（2025·內(nèi)蒙古赤峰市·二模）錫的水系電池具有高能量密度和長壽命等優(yōu)點(diǎn)。在堿性環(huán)境下，某錫鎳電池的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，電路中每通過1mol電子，理論上正極質(zhì)量增加1gB．放電時(shí)，電極a附近溶液的pH增大C．充電時(shí)，電極b作陽極D．充電時(shí)，發(fā)生反應(yīng)【答案】B〖祥解〗由放電時(shí)電子轉(zhuǎn)移方向可知，電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為，正極b的反應(yīng)為，充電時(shí)，電極a為陰極，電極b為陽極，電極反應(yīng)與原電池相反，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．由分析中的電極反應(yīng)可知，電路中每通過1mol電子，理論上正極增加1molH原子，質(zhì)量是1g，A正確；B．電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，電極消耗，同時(shí)有向負(fù)極移動，電極a附近溶液濃度變小，pH變小，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，電極b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．放電時(shí)，將正極的反應(yīng)×2+負(fù)極的反應(yīng)得到放電的總反應(yīng)為，充電時(shí)，與放電反應(yīng)相反，D正確；故選B。19．（2025·內(nèi)蒙古自治區(qū)·二模）科學(xué)家開發(fā)出首例無陽極鈉固態(tài)電池(如圖)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，a極為負(fù)極B．放電時(shí)，向b極遷移C．充電時(shí)，b極反應(yīng)式為D．充電時(shí)，a極凈增4.6g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為【答案】C〖祥解〗電極為Na，電解質(zhì)溶液為Na4MnCr(PO4)3，則該電池反應(yīng)為Na和Na+的轉(zhuǎn)化，放電時(shí)a為負(fù)極Na→Na+，充電時(shí)a為陰極Na+→Na?！驹斘觥緼．據(jù)分析，放電時(shí)a為負(fù)極，故A正確；B．放電時(shí)，a為負(fù)極，b極為正極，陽離子向正極遷移，即向b極遷移，故B正確；C．充電時(shí)，b極為陽極，電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子a極增加1molNa，則a極凈增4.6g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為，故D正確；故答案為C。20．（2025·內(nèi)蒙古呼和浩特市·二模）我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了一種電化學(xué)固碳方法，裝置如圖所示。放電時(shí)的總反應(yīng)為。充電時(shí)，通過催化劑的選擇性控制，只有發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出和。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，電極B為正極B．充電時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)：C．該電池不可選用含水電解液D．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，正極區(qū)質(zhì)量增加148g【答案】D〖祥解〗由題干所給信息，放電時(shí)的總反應(yīng)為，則放電時(shí)A電極為負(fù)極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B電極為正極，二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)，A與電源負(fù)極相連為陰極，而B與電源正極相連為陽極?！驹斘觥緼．由分析，放電時(shí)，電極B為正極，A正確；B．據(jù)題干信息，充電時(shí)只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2和O2，反應(yīng)為：，B正確；C．該電池負(fù)極為Li，可以與水反應(yīng)，所以不能用含水電解液，C正確；D．放電時(shí)，正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，正極區(qū)域增加的質(zhì)量為2molLi2CO3和1molC的質(zhì)量，為160g，D錯(cuò)誤；故選D。專題07電化學(xué)及其應(yīng)用考點(diǎn)五年考情（2021-2025）命題趨勢電化學(xué)及其應(yīng)用（5年5考）2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷；2024·黑龍江、吉林、遼寧卷；2023·遼寧卷；2022·遼寧卷；2021·遼寧卷；電化學(xué)是選擇題必考的題型，內(nèi)容涉及原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用。主要考點(diǎn)有電化學(xué)裝置的分析，判斷能量轉(zhuǎn)換，原電池正、負(fù)極判斷，電解池陰、陽極或所接電源的正、負(fù)極的判斷，判斷電子或電流的流向，離子移動的方向，隔膜的屬性，判斷兩極區(qū)(或兩極附近)pH的變化，判斷電極反應(yīng)式或總反應(yīng)的正誤，電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)計(jì)算等。1．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）一種基于的儲氯電池裝置如圖，放電過程中a、b極均增重。若將b極換成Ag/AgCl電極，b極仍增重。關(guān)于圖中裝置所示電池，下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)向b極遷移B．該電池可用于海水脫鹽C．a(chǎn)極反應(yīng)：D．若以Ag/AgCl電極代替a極，電池將失去儲氯能力【答案】D〖祥解〗放電過程中a、b極均增重，這說明a電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為，b電極是正極，電極反應(yīng)式為NaTi2(PO4)3+2e－+2Na+=Na3Ti2(PO4)3，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．放電時(shí)b電極是正極，陽離子向正極移動，所以向b極遷移，A正確；B．負(fù)極消耗氯離子，正極消耗鈉離子，所以該電池可用于海水脫鹽，B正確；C．a(chǎn)電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為，C正確；D．若以Ag/AgCl電極代替a極，此時(shí)Ag失去電子，結(jié)合氯離子生成氯化銀，所以電池不會失去儲氯能力，D錯(cuò)誤；答案選D。2．（2025·黑龍江、吉林、遼寧卷）“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應(yīng)速率緩慢的問題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合高效制的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為：。下列說法錯(cuò)誤的是A．相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍B．陰極反應(yīng)：C．電解時(shí)通過陰離子交換膜向b極方向移動D．陽極反應(yīng)：【答案】A〖祥解〗據(jù)圖示可知，b電極上HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO-，而HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO-為氧化反應(yīng)，所以b電極為陽極，a電極為陰極，HCHO為陽極反應(yīng)物，由反應(yīng)機(jī)理可知：反應(yīng)后生成的轉(zhuǎn)化為HCOOH。由原子守恒和電荷守恒可知，在生成HCOOH的同時(shí)還生成了H-，生成的HCOOH再與氫氧化鉀酸堿中和：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，而生成的H-在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氣，即2H--2e-=H2↑，陰極水得電子生成氫氣：2H2O+2e-=H2↑+2OH-?！驹斘觥緼．由以上分析可知，陽極反應(yīng)：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，陰極反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陰、陽兩極各生成1molH2，共2molH2，而傳統(tǒng)電解水：，轉(zhuǎn)移2mol電子，只有陰極生成1molH2，所以相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍，故A錯(cuò)誤；B．陰極水得電子生成氫氣，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正確；C．由電極反應(yīng)式可知，電解過程中陰極生成OH-，負(fù)電荷增多，陽極負(fù)電荷減少，要使電解質(zhì)溶液呈電中性，通過陰離子交換膜向陽極移動，即向b極方向移動，故C正確；D．由以上分析可知，陽極反應(yīng)涉及到：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(①+②)×2得陽極反應(yīng)為：，故D正確；答案選A。3．（2023·遼寧卷）某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是

A．放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小B．儲能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放電時(shí)右側(cè)通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)D．充電總反應(yīng)：【答案】B〖祥解〗該儲能電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4，則多孔碳電極為正極，正極上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，充電時(shí)，多孔碳電極為陽極，F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+，PbSO4電極為陰極，PbSO4得電子生成Pb和硫酸?！驹斘觥緼．放電時(shí)負(fù)極上Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4附著在負(fù)極上，負(fù)極質(zhì)量增大，A錯(cuò)誤；B．儲能過程中，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；C．放電時(shí)，右側(cè)為正極，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，左側(cè)的H+通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，總反應(yīng)為PbSO4+2Fe2+=Pb++2Fe3+，D錯(cuò)誤；故答案選B。4．（2023·遼寧卷）某無隔膜流動海水電解法制的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑可抑制產(chǎn)生。下列說法正確的是A．b端電勢高于a端電勢 B．理論上轉(zhuǎn)移生成C．電解后海水下降 D．陽極發(fā)生：【答案】D〖祥解〗根據(jù)圖示，鈦網(wǎng)上海水中Cl-、H2O發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成HClO、O2，鈦網(wǎng)為陽極，電極反應(yīng)式為Cl-+H2O-2e-=HClO+H+，鈦箔上生成H2，鈦箔上生成H2的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，鈦箔為陰極，高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生，電解的主要總反應(yīng)為Cl-+2H2OHClO+H2↑+OH-，以此解題。【詳析】A．由分析可知，a為正極，b電極為負(fù)極，則a端電勢高于b端電勢，A錯(cuò)誤；B．右側(cè)電極上產(chǎn)生氫氣的電極方程式為：2H++2e-=H2↑，則理論上轉(zhuǎn)移生成，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，電解的主要總反應(yīng)為Cl-+2H2OHClO+H2↑+OH-，電解后海水中OH-濃度增大，pH上升，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，陽極上的電極反應(yīng)為：，D正確；故選D。5．（2022·遼寧卷）某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：B．放電時(shí)透過多孔活性炭電極向中遷移C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移電子，理論上吸收D．充電過程中，溶液濃度增大【答案】A〖祥解〗放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：，正極反應(yīng)：Cl2+2e-=2Cl-，消耗氯氣，放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，充電時(shí)陽極：2Cl--2e-=Cl2，由此解析?！驹斘觥緼．放電時(shí)負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：，故A正確；B．放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，放電時(shí)透過多孔活性炭電極向NaCl中遷移，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移電子，正極：Cl2+2e-=2Cl-，理論上釋放，故C錯(cuò)誤；D．充電過程中，陽極：2Cl--2e-=Cl2，消耗氯離子，溶液濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選A。6．（2021·遼寧卷）如圖，某液態(tài)金屬儲能電池放電時(shí)產(chǎn)生金屬化合物。下列說法正確的是A．放電時(shí)，M電極反應(yīng)為B．放電時(shí)，由M電極向N電極移動C．充電時(shí)，M電極的質(zhì)量減小D．充電時(shí)，N電極反應(yīng)為【答案】B〖祥解〗由題干信息可知，放電時(shí)，M極由于Li比Ni更活潑，也比N極上的Sb、Bi、Sn更活潑，故M極作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，N極為正極，電極反應(yīng)為：3Li++3e-+Bi=Li3Bi，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，放電時(shí)，M電極反應(yīng)為Li-e-=Li+，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，放電時(shí)，M極為負(fù)極，N極為正極，故由M電極向N電極移動，B正確；C．由二次電池的原理可知，充電時(shí)和放電時(shí)同一電極上發(fā)生的反應(yīng)互為逆過程，M電極的電極反應(yīng)為：Li++e-=Li，故電極質(zhì)量增大，C錯(cuò)誤；D．由二次電池的原理可知，充電時(shí)和放電時(shí)同一電極上發(fā)生的反應(yīng)互為逆過程，充電時(shí)，N電極反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7．（2021·遼寧卷）利用(Q)與電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離的原理如圖。已知?dú)怏w可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為電源負(fù)極 B．溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變C．在M極被還原 D．分離出的從出口2排出【答案】C〖祥解〗由題干信息可知，M極發(fā)生的是由Q轉(zhuǎn)化為的過程，該過程是一個(gè)還原反應(yīng)，故M極為陰極，電極反應(yīng)為：+2H2O+2e-=+2OH-，故與M極相連的a電極為負(fù)極，N極為陽極，電極反應(yīng)為：-2e-=+2H+，b極為電源正極，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，a為電源負(fù)極，A正確；B．由分析可知，根據(jù)電子守恒可知，溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變，B正確；C．由分析可知，整個(gè)過程CO2未被還原，在M極發(fā)生反應(yīng)為CO2+OH-=，C錯(cuò)誤；D．由題干信息可知，M極上CO2發(fā)生反應(yīng)為：CO2+OH-=被吸收，向陽極移動，N極上發(fā)生的反應(yīng)為：+H+=H2O+CO2↑，故分離出的從出口2排出，D正確；故答案為：C。8．（2021·內(nèi)蒙古卷）乙醛酸是一種重要的化工中間體，可用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A．在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用B．陽極上的反應(yīng)式為：+2H++2e-=+H2OC．制得乙醛酸，理論上外電路中遷移了電子D．雙極膜中間層中的在外電場作用下向鉛電極方向遷移【答案】D〖祥解〗該裝置通電時(shí)，乙二酸被還原為乙醛酸，因此鉛電極為電解池陰極，石墨電極為電解池陽極，陽極上Br-被氧化為Br2，Br2將乙二醛氧化為乙醛酸，雙極膜中間層的H+在直流電場作用下移向陰極，OH-移向陽極?！驹斘觥緼．KBr在上述電化學(xué)合成過程中除作電解質(zhì)外，同時(shí)還是電解過程中陽極的反應(yīng)物，生成的Br2為乙二醛制備乙醛酸的中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．陽極上為Br-失去電子生成Br2，Br2將乙二醛氧化為乙醛酸，故B錯(cuò)誤；C．電解過程中陰陽極均生成乙醛酸，1mol乙二酸生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2mol，1mol乙二醛生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知每生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為1mol，因此制得2mol乙醛酸時(shí)，理論上外電路中遷移了2mol電子，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，雙極膜中間層的H+在外電場作用下移向陰極，即H+移向鉛電極，故D正確；綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。1．（2025·遼寧省沈陽市·三模）大連物化所鄧德會團(tuán)隊(duì)通過惰性電極電解實(shí)現(xiàn)了空氣陰陽極同時(shí)活化制硝酸，其電化學(xué)裝置如下圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A．電流方向：正極→電極電極負(fù)極 B．電極電勢：C．是的催化劑 D．消耗生成硝酸【答案】D【詳析】A．在電解池中，電流從電源正極流出，經(jīng)過外電路流向電解池的陽極，再從電解池的陰極流回電源負(fù)極，由圖可知電極A連接電源正極，為陽極，電源B連接電源負(fù)極，為陰極，所以該裝置中電流方向?yàn)椋赫龢O→電極A→電極B→負(fù)極，A正確；B．在電解池中，陽極與電源正極相連，電勢高，陰極與電源負(fù)極相連，電勢低，電極A為陽極，電極B為陰極，所以電極電勢：A>B，B正確；C．由圖可知，F(xiàn)e2+參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e3+是中間產(chǎn)物并參與循環(huán)轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e2+反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量不變，故Fe2+是催化劑，C正確；D．本裝置通過N2和O2制硝酸，N元素化合價(jià)從0價(jià)升高為+5價(jià)，O元素化合價(jià)從0價(jià)降低為-2價(jià)，根據(jù)電子守恒可得3molO2可生成硝酸的物質(zhì)的量為：，D錯(cuò)誤；故答案選D。2．（2025·遼寧省撫順市六校協(xié)作體·三模）硅是目前已知比容量最高的鋰離子電池負(fù)極材料。某硅基鈷酸鋰電池的工作原理如圖所示。已知充電時(shí)硅基電極反應(yīng)式為。下列說法正確的是A．右側(cè)電極通過鋰離子的脫嵌與嵌入實(shí)現(xiàn)充、放電B．閉合K2，電極發(fā)生還原反應(yīng)C．閉合K1，電極的電極反應(yīng)式為D．閉合K2，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，理論上左室電解質(zhì)質(zhì)量減少0.7g【答案】A〖祥解〗由題干圖示信息可知，閉合K1時(shí)，該裝置為原電池，Si電極為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：，為正極，電極反應(yīng)為：；當(dāng)閉合K2時(shí)，該裝置為電解池，Si電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)為：，為陽極，電極反應(yīng)為：，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，放電時(shí)，右側(cè)電極為正極，電極反應(yīng)式為，電極發(fā)生Li+嵌入；閉合，該電池為電解池，電極為電池的陽極，陽極的電極反應(yīng)式為，電極發(fā)生Li+脫嵌，故A正確；B．據(jù)分析，閉合K2時(shí)是充電過程，即為電解池，電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析，閉合K1時(shí)，電極為正極，電極反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．閉合K2，左室電解質(zhì)中的Li+在陰極上與Si反應(yīng)生成LixSi，但是右側(cè)Li+會從陽極室穿過鋰離子導(dǎo)體膜移動到陰極室，理論上左室電解質(zhì)質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3．（2025·遼寧省協(xié)作體·二模）利用板狀碳封裝鎳納米晶體電催化將5—羥甲基糠醛轉(zhuǎn)化為2，5—呋喃二甲酸，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極電勢： B．該裝置工作時(shí)，向b極移動C．一段時(shí)間后陰極區(qū)不變 D．產(chǎn)生氣體X，雙極膜中質(zhì)量減少【答案】C〖祥解〗HMF在b極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FDCA，則板狀碳封裝鎳納米晶體是陽極、石墨烯是陰極?！驹斘觥緼．板狀碳封裝鎳納米晶體是陽極，b是電源正極、a是負(fù)極，電極電勢：，故A錯(cuò)誤；

B．板狀碳封裝鎳納米晶體是陽極，電解池中陽離子向陰極移動，向a極移動，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)是陰極，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極生成1mol氫氣和2molOH-，同時(shí)雙極膜有2molH+移入a極區(qū)，所以陰極區(qū)不變，故C正確；D．a(chǎn)為陰極，X為氫氣，則每產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子，雙極膜中2molOH-有移向陽極，同時(shí)有2molH+移向陰極，雙極膜中質(zhì)量減少36g，故D錯(cuò)誤；選C。4．（2025·遼寧省名校聯(lián)盟·三模）鈉資源儲量豐富，便于開采，價(jià)格便宜，鈉離子電池有望成為下一代大規(guī)模儲能電池。一種鈉離子儲能電池原理如下圖所示(電池工作前兩電極的質(zhì)量相等)。下列說法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，疏松多孔鈉電極接電源負(fù)極B．放電時(shí)，電流由疏松多孔鈉電極經(jīng)有機(jī)溶液流向石墨電極C．充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為D．放電時(shí)，電路中通過1mol電子，理論上疏松多孔鈉電極比石墨電極質(zhì)量少23g【答案】D〖祥解〗當(dāng)接通負(fù)載時(shí)，疏松多孔的鈉電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)，則石墨電極為正極；當(dāng)接通電源時(shí)，疏松多孔鈉電極為陰極，石墨電極為陽極?！驹斘觥緼．根據(jù)電池工作原理圖可知，放電時(shí)，疏松多孔鈉電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，石墨電極為正極，電極反應(yīng)式為，因此充電時(shí)，鈉電極為陰極，即疏松多孔鈉電極接電源負(fù)極，A項(xiàng)正確；B．放電時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，再由負(fù)極經(jīng)溶液流向正極，故電流由疏松多孔鈉電極經(jīng)有機(jī)溶液流向石墨電極，B項(xiàng)正確；C．放電時(shí)，石墨電極為正極，電極反應(yīng)式為，則充電時(shí)、陽極電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；D．放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為，正極電極反應(yīng)式為，電路中通過1mol電子，理論上疏松多孔鈉電極質(zhì)量減少1mol×23g/mol=23g，石墨電極質(zhì)量增加1mol×23g/mol=23g，則鈉電極比石墨電極質(zhì)量少23g-(-23g)=46g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。5．（2025·遼寧省撫順市·二模）利用有機(jī)電化學(xué)合成1，2-二氯乙烷的裝置如圖所示。若該裝置工作時(shí)中間室NaCl溶液的濃度通過調(diào)整保持不變，電解時(shí)陰極生成氣體的速率為xmol·h-1，下列說法錯(cuò)誤的是A．電源中電勢比較：b>aB．離子交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，離子交換膜Ⅱ?yàn)殛栯x子交換膜C．合成室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuClD．中間室補(bǔ)充NaCl的速率為2xmol·h-1【答案】B〖祥解〗由圖可知，右側(cè)電極上Cu的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極N為陽極，電極b為正極，所以電極M為陰極，電極a為負(fù)極，據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．根據(jù)上述分析可知，a為電源的負(fù)極，b為正極，故電源中電勢比較：b>a，A正確；B．由圖可知，中間室內(nèi)的氯離子通過離子交換膜Ⅱ，進(jìn)入右室，最終和CuCl生成CuCl2，左室H+得到電子，生成H2，OH-濃度增大，與中間室移動過來的Na+結(jié)合，生成NaOH，所以離子交換膜I為陽離子交換膜，Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)原子守恒可知，合成室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuCl，C正確；D．電解時(shí)陰極生成氣體的速率為xmol?h-1，根據(jù)陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，根據(jù)電荷守恒可知，中間室移動過來的Na+的速率為2xmol?h-1，故中間室補(bǔ)充NaCl的速率為2xmol?h-1，D正確；故答案為：B。6．（2025·遼寧省部分學(xué)?！と＃榱藴p少工業(yè)煙氣中余熱與的排放，科研人員設(shè)計(jì)了一種熱再生電池——二氧化碳電化學(xué)還原池系統(tǒng)，消除的同時(shí)產(chǎn)生和CO，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．裝置中A電極作正極B．工作時(shí)，從左向右移動C．陰極的電極反應(yīng)為D．工作時(shí)，C電極生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，A電極質(zhì)量減少12.8g【答案】C〖祥解〗由裝置圖可知A電極上發(fā)生反應(yīng)：，A電極作負(fù)極，B電極為正極，正極發(fā)生反應(yīng)：，則電極D為陰極，電極反應(yīng)：，C電極為陽極，電極反應(yīng)：，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．裝置中A電極上發(fā)生反應(yīng)：，A電極作負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．工作時(shí)，由陰極向陽極移動，即從右向左移動，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，陰極的電極反應(yīng)為，C正確；D．若C極生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，結(jié)合上述電極反應(yīng)可知A電極消耗0.4molCu，質(zhì)量減少25.6g，D錯(cuò)誤；故選C。7．（2025·吉林省吉林市·二模）CO2的捕集和利用是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的一個(gè)重要研究方向，我國設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置(左圖)，可與太陽能電池裝置(圖)聯(lián)合實(shí)現(xiàn)綠色轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說法正確的是A．左圖裝置B電極應(yīng)該與圖裝置Y電極相連B．左圖裝置A電極反應(yīng)式為：C．熔鹽可用CCl4代替D．理論上轉(zhuǎn)移0.5mol電子可捕獲標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體2.8L【答案】D〖祥解〗根據(jù)左圖可知A極→O2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成單質(zhì)O2，所以A為陽極，B為陰極，陽極與電源正極相接、陰極與電源負(fù)極相接，根據(jù)右圖可知，Y極為電源正極、X極為電源負(fù)極。陽極反應(yīng)式為，陰極電極反應(yīng)式為：，以此解答該題?！驹斘觥緼．由分析可知，B為陰極，Y極為電源正極，陰極與電源負(fù)極相接，B接太陽能電池的X電極，A錯(cuò)誤；B．由分析知，左圖裝置A電極為陽極，陽極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；C．熔鹽提供離子導(dǎo)電，CCl4是非電解質(zhì)，無法導(dǎo)電，不能代替，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合分析，A為陽極，電極反應(yīng)式為，B為陰極，電極反應(yīng)式為：，CO2與熔鹽反應(yīng)生成和，即，，通過分析，總反應(yīng)為，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子消耗1molCO2，轉(zhuǎn)移0.5mol電子則可捕獲0.125molCO2，可捕獲標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體體積為2.8L，D正確；故答案選D。8．（2025·東北三省四市教研聯(lián)合體·一模）近期我國科技工作者研發(fā)了一種酸堿混合硝酸鋅電池，其工作原理如圖所示。圖中“雙極膜”中間層中的解離為和，并在電場作用下分別向兩極遷移。下列說法錯(cuò)誤的是A．M膜是陰離子交換膜，N膜是陽離子交換膜B．鋅電極上的電勢比催化電極上的高C．負(fù)極的反應(yīng)式為D．當(dāng)雙極膜中有解離時(shí)，催化電極區(qū)減少【答案】B〖祥解〗根據(jù)圖中所示，鋅電極中的Zn在堿性溶液中失去電子生成，故鋅電極為負(fù)極；在催化電極上發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，催化電極為正極。根據(jù)電池放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，雙極膜中的通過M膜向負(fù)極移動，則M膜為陰離子交換膜，通過N膜向正極移動，則N膜為陽離子交換膜。據(jù)此答題?！驹斘觥緼．根據(jù)分析知，膜是陰離子交換膜，膜是陽離子交換膜，A正確；B．催化電極是正極，鋅電極是負(fù)極，因此催化電極上的電勢比鋅電極上的高，B錯(cuò)誤；C．鋅電極作負(fù)極，負(fù)極區(qū)的反應(yīng)式為，C正確；D．當(dāng)雙極膜中有解離時(shí)，轉(zhuǎn)移，同時(shí)會有移向催化電極(正極)區(qū)，正極電極反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移，消耗，則催化電極區(qū)凈減少0.5mol，D正確；故選B。9．（2025·吉林省·二模）一種雙膜二次電池，其示意圖如下。下列說法正確的是已知：①M(fèi)、N均為多孔石墨烯電極；②起始時(shí)I室(含儲液罐)溶液中只含。A．M極為電池的正極B．充電過程中，II室中的溶液濃度逐漸增大C．X膜、Y膜均為陰離子交換膜D．放電后，I室中時(shí)，導(dǎo)線中傳導(dǎo)電子【答案】C〖祥解〗由圖可知，外電路連接用電器，為原電池，即放電，M極Sn2+失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Sn4+，M為負(fù)極，N極溴單質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成溴離子，N為正極，III室中溴離子進(jìn)入II室，并繼續(xù)向I室遷移，電池總反應(yīng)為SnBr2+Br2=SnBr4；充電時(shí)，負(fù)極接外電源負(fù)極做陰極，即M為陰極，N為陽極；【詳析】A．由分析可知，M為電池負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，III室溴單質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成溴離子，III室中溴離子進(jìn)入II室，并繼續(xù)向I室遷移，保證I室中溶液電中性，則充電過程相反，故充電過程中，II室中的溶液濃度不變，B錯(cuò)誤；C．由分析知，N極溴單質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成溴離子，N為正極，III室中溴離子進(jìn)入II室，并繼續(xù)向I室遷移，故X膜、Y膜均為陰離子交換膜，C正確；D．起始時(shí)I室(含儲液罐)溶液中只含，放電后，I室中時(shí)，有amolSn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+，轉(zhuǎn)移電子amol，D錯(cuò)誤；故本題選C。10．（2025·吉林省東北三省教育教學(xué)聯(lián)合體·二模）為了減少工業(yè)煙氣中余熱與的排放，科研人員設(shè)計(jì)了一種熱再生電池-二氧化碳電化學(xué)還原池系統(tǒng)，消除的同時(shí)產(chǎn)生和新的能源，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．中提供孤電子對與形成配位鍵B．工作時(shí)，從右向左移動C．陰極的電極反應(yīng)為D．工作時(shí)，極生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，極質(zhì)量減少【答案】D〖祥解〗由裝置圖可知A電極上發(fā)生反應(yīng)：，A電極作負(fù)極，B電極為正極，正極發(fā)生反應(yīng)：，則電極D為陰極，電極反應(yīng)：，C電極為陽極，電極反應(yīng)：，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．中Cu+的空軌道接受中提供孤電子對，形成配位鍵，A正確；B．工作時(shí)，由陰極向陽極移動，即從右向左移動，B正確；C．根據(jù)分析可知，陰極的電極反應(yīng)為，C正確；D．若C極生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，結(jié)合上述電極反應(yīng)可知A電極消耗0.2molCu，質(zhì)量減少12.8g，D錯(cuò)誤；故選D。11．（2025·東北三省三校（哈爾濱師大附中、東北師大附中、遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)）·一模）自由基電解法可將有機(jī)物自由基和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧酸，已知芳香烴可斷裂成和兩個(gè)自由基，其電解裝置如下圖所示。下列說法正確的是A．分子中有1個(gè)手性碳原子B．電源a端電勢高于b端C．當(dāng)電路中通過電子時(shí)，右側(cè)電極室溶液的質(zhì)量減少D．左側(cè)電極室的電極反應(yīng)方程式之一為【答案】C〖祥解〗由圖可知，CO2通入左側(cè)電極，發(fā)生還原反應(yīng)，則左側(cè)電極為陰極，右側(cè)電極為陽極，以此解答?！驹斘觥緼．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，分子中沒有手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，左側(cè)電極為陰極，右側(cè)電極為陽極，電源a端為負(fù)極，b端為正極，則電源a端電勢低于b端，B錯(cuò)誤；C．右側(cè)電極為陽極，電極方程式為：2H2O-4e-=O2+4H+，當(dāng)電路中通過電子時(shí)，生成0.25molO2，同時(shí)有1molH+通過陽離子交換膜進(jìn)入左室，質(zhì)量又減少1g，所以右側(cè)電極室溶液的質(zhì)量減少9g，C正確；D．自由基電解法可將有機(jī)物自由基和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧酸，左側(cè)電極反應(yīng)方程式為：+CO2+e-+H+=，+CO2+e-+H+=，D錯(cuò)誤；故選C。12．（2025·黑龍江省九師聯(lián)盟·三模）近日，大連理工大學(xué)某團(tuán)隊(duì)構(gòu)建了一種釕基染料敏化光陽極，以LiBr為電子傳輸中介，以水為氧源，實(shí)現(xiàn)了對烯烴的高效高選擇性光電催化環(huán)氧化。電化學(xué)裝置如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．添加LiBr目的只是增強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性B．電子由FTO極經(jīng)外電路流向Pt極C．陽極區(qū)能發(fā)生反應(yīng)+Br2+2H2O+2Br?+2H+D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Pt極收集2.24L氣體時(shí)，有轉(zhuǎn)移【答案】A〖祥解〗觀察圖示，光照射到染料分子，釋放出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)TO極為陽極，Pt極為陰極?！驹斘觥緼．溴化鋰是強(qiáng)電解質(zhì)，起兩個(gè)作用：一是增強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；二是提供溴離子，產(chǎn)生溴單質(zhì)，利用溴單質(zhì)氧化制，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電子由陽極FTO極流出，經(jīng)外電路流向陰極Pt極，B項(xiàng)正確；C．在陽極區(qū)溴單質(zhì)參與反應(yīng)制備環(huán)氧烷：+Br2+2H2O+2Br?+2H+，C項(xiàng)正確；D．Pt極反應(yīng)式為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為，生成時(shí)有轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)正確；故選A。13．（2025·黑龍江省齊齊哈爾市·二模）與鋰離子電池相比，鎂離子電池因能量密度高、價(jià)格低廉而得到了廣泛關(guān)注。一種可充電電池示意圖如下。該電池分別以(結(jié)構(gòu)如標(biāo)注框內(nèi)所示)材料和為電極，以溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是A．充電時(shí)，電極為陽極B．放電時(shí)，正極區(qū)存在反應(yīng)：C．放電時(shí)，PTO能通過GO膜進(jìn)入左極室D．充電時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子，左邊電極質(zhì)量減少【答案】B〖祥解〗放電時(shí)電極失電子轉(zhuǎn)化為，電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；PTO電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)、；充電時(shí)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)、?！驹斘觥緼．放電時(shí)，為負(fù)極，充電時(shí)為陰極，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，PTO電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)、，故B正確；C．圖中膜只允許通過，能阻止進(jìn)入左極室，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子，左側(cè)反應(yīng)為，左側(cè)有轉(zhuǎn)化成，使得左邊電極質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤；選B。14．（2025·黑龍江省教育學(xué)會示范性高中·一模）近日，大連理工大學(xué)李斐科研團(tuán)隊(duì)構(gòu)建了一種釕基染料敏化光陽極，以LiBr為電子傳輸中介，以水為氧源，實(shí)現(xiàn)了對烯烴的高效高選擇性光電催化環(huán)氧化，其工作原理如圖所示：下列說法正確的是A．LiBr僅起增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用B．該過程的副產(chǎn)物可能有C．陰極區(qū)反應(yīng)為：+H2O-2e-=+2H+D．若R為—，理論上每生成29g，同時(shí)生成2g【答案】B〖祥解〗Pt電極上H+發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，釕基上烯烴發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極?！驹斘觥緼．在該光電催化環(huán)氧化體系中，LiBr不僅起增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用，還能作為電子傳輸中介參與反應(yīng)過程。所以LiBr的作用不只是增強(qiáng)導(dǎo)電性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．陽極區(qū)的烯烴可能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成副產(chǎn)物，B選項(xiàng)正確；C．陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)+H2O-2e-=+2H+，若R為—，理論上每生成29g即0.5mol，轉(zhuǎn)移電子1mol，故生成氫氣0.5mol，即1g，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。15．（2025·黑龍江省齊齊哈爾市·一模）2024年，吉林大學(xué)科學(xué)團(tuán)隊(duì)采用等離子體Au納米粒子(可吸收可見光，產(chǎn)生電子)修飾的缺陷氮化碳(Au-Nv-C3N4)光電正極，建立了一種新型雙功能輔助Li-N2電池系統(tǒng)，總反應(yīng)為6Li+N2=2Li3N，結(jié)構(gòu)示意圖和光電正極的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．Nv可以捕獲光生電子用于氧化N