10.2常見(jiàn)的酸和堿（五大考點(diǎn)+九大易錯(cuò)+八大題型+過(guò)關(guān)檢測(cè)）模塊01知識(shí)導(dǎo)圖一覽表模塊02 必備知識(shí)大整理知識(shí)點(diǎn)01常見(jiàn)的酸1.常見(jiàn)的酸：鹽酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等2.鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)及特性鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)無(wú)色液體工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)略顯黃色（Fe3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)氣味打開(kāi)試劑瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口有白霧。無(wú)明顯現(xiàn)象濃度和密度常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物）常用濃硫酸1.84g/cm3（98%）特性揮發(fā)性吸水性（可做干燥劑）、脫水性、腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）、強(qiáng)氧化性保存方法及原因密封保存，防止揮發(fā)密封保存，防止吸水備注濃鹽酸試劑瓶打開(kāi)后瓶口出現(xiàn)白霧的原因：濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成溶液的緣故。3．濃鹽酸與濃硫酸敞口放置在空氣中的變化（物理變化）性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保存濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封濃硫酸吸水性不變?cè)龃笤龃鬁p小密封4.濃硫酸的稀釋正確操作操作要領(lǐng)錯(cuò)誤操作注意事項(xiàng)及原因?qū)饬蛩嵫厝萜鲀?nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。（酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時(shí)攪）切不可把水注入濃硫酸！因?yàn)槿魧⑺谷霛饬蛩嶂?，水的密度較小，浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水放出大量熱使水沸騰，酸液飛濺，非常危險(xiǎn)！手觸碰燒杯外壁的感覺(jué)燒杯發(fā)燙。說(shuō)明濃硫酸溶于水放出大量熱。5.危險(xiǎn)情況處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。6.鹽酸和硫酸的用途鹽酸硫酸用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體胃液含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料=2\*GB3②冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹=3\*GB3③在實(shí)驗(yàn)室中，濃硫酸常用作干燥劑7.生活中常見(jiàn)的含酸的物質(zhì)食醋中含有醋酸、潔廁靈中含有鹽酸、檸檬和柑橘等水果中含有檸檬酸、汽車(chē)用鉛酸蓄電池中含有硫酸等。知識(shí)點(diǎn)02酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式=1\*GB3①酸與指示劑的反應(yīng)酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)：操作簡(jiǎn)單、節(jié)約藥品、便于對(duì)照、效果較好。=2\*GB3②酸與活潑金屬反應(yīng)活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣鎂迅速產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵產(chǎn)生氣泡，固體逐漸減少，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鋁迅速產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑=3\*GB3③酸與金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物＋酸→鹽＋水氧化銅黑色固體逐漸減少，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。CuO+2HCl=CuCl2+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化鐵紅棕色固體逐漸減少，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O應(yīng)用：用鹽酸或稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹。=4\*GB3④酸與堿反應(yīng)酸＋堿→鹽＋水氫氧化銅藍(lán)色固體逐漸減少，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O；Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；氫氧化鐵紅褐色固體逐漸減少，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3HCl2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O氫氧化鈉無(wú)明顯現(xiàn)象2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O=5\*GB3⑤酸與某些鹽反應(yīng)酸＋鹽→新鹽＋新酸產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2.酸有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：（1）溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解釋蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電，稀鹽酸和稀硫酸導(dǎo)電稀鹽酸和稀硫酸中存在帶電荷的粒子，蒸餾水和乙醇中不存在帶電荷的粒子。（2）酸在水中都能解離出H+和酸根離子；不同的酸溶液中都含有相同的H+，故酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)03幾種常見(jiàn)的堿1．常見(jiàn)的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀2．氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣俗名燒堿、火堿、苛性鈉消石灰、熟石灰化學(xué)式NaOHCa(OH)2狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體物理性質(zhì)易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分，使表面潮濕而溶解，這種現(xiàn)象叫潮解。因此氫氧化鈉可做干燥劑。微溶于水，水溶液俗稱(chēng)石灰水。當(dāng)石灰水中有較多未溶解的熟石灰時(shí)，就稱(chēng)為石灰漿或石灰乳。腐蝕性強(qiáng)腐蝕性如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上1%的硼酸溶液。較強(qiáng)腐蝕性用途=1\*GB3①重要的化工原料。用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)。=2\*GB3②氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，可以除油污，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。=3\*GB3③實(shí)驗(yàn)室做某些氣體的干燥劑。=1\*GB3①建筑上熟石灰和沙子混合砌墻；=2\*GB3②樹(shù)木上刷含有硫磺粉的石灰漿可防凍傷和防蟲(chóng)卵；=3\*GB3③石灰乳與與硫酸銅溶液混合配制農(nóng)藥波爾多液；=4\*GB3④改良酸性土壤；=5\*GB3⑤在實(shí)驗(yàn)室中澄清石灰水用于檢驗(yàn)二氧化碳。工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓生石灰與水反應(yīng)制得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2該反應(yīng)放熱保存方法密封保存：=1\*GB3①防吸水潮解；=2\*GB3②防吸收CO2變質(zhì)密封保存，防吸收CO2變質(zhì)鑒別分別向兩種物質(zhì)的溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣溶液，無(wú)白色沉淀的為氫氧化鈉溶液。知識(shí)點(diǎn)04堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式=1\*GB3①與酸堿指示劑的反應(yīng)使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色=2\*GB3②非金屬氧化物+堿→鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O常用于除去某氣體中的CO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常用于檢驗(yàn)CO2=3\*GB3③酸+堿→鹽+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O=4\*GB3④鹽+堿→新鹽+新堿條件：反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物有氣體或沉淀或水3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl生成紅褐色沉淀，溶液由黃色逐漸變成無(wú)色2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色逐漸變成無(wú)色Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH有白色生成2．堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因堿在溶液中都能解離出金屬離子和氫氧根離子，不同的堿溶液中都有相同的OH，所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)05中和反應(yīng)1．中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2．酸與堿之間是否發(fā)生反應(yīng)的判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷方法和化學(xué)方程式可溶性堿的溶液與酸反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象借助指示劑來(lái)判斷：向堿溶液中滴加酚酞，溶液變紅，再滴加酸至溶液剛好變?yōu)闊o(wú)色，此時(shí)恰好完全反應(yīng)。NaOH+HCl=NaCl+H2O不溶性堿與酸反應(yīng)氫氧化銅藍(lán)色固體減少，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色依據(jù)固體量的變化和溶液顏色變化判斷Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O氫氧化鐵紅褐色固體減少，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色依據(jù)固體量的變化和溶液顏色變化判斷Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+2H2O3.中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子：H++OH–＝H2O。4.中和反應(yīng)的應(yīng)用 （1）改變土壤的酸堿性：改良酸性土壤用熟石灰。（2）處理工廠的廢水：硫酸廠廢水呈酸性用熟石灰中和；印染廠廢水呈堿性用硫酸中和。（3）用于醫(yī)藥：胃酸過(guò)多服用含堿性物質(zhì)的藥物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和過(guò)多的胃酸；蚊蟲(chóng)叮咬，在皮膚內(nèi)分泌蟻酸，涂堿性物質(zhì)如肥皂水、牙膏等，可減輕癥狀。模塊03常用易錯(cuò)點(diǎn)總結(jié) 易錯(cuò)點(diǎn)011.濃硫酸的吸水性是物理性質(zhì)，而脫水性卻是化學(xué)性質(zhì)。2.鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液，鹽酸與氯化氫氣體的化學(xué)式都是“HCl”。易錯(cuò)點(diǎn)021.濃硫酸的脫水性、腐蝕性、強(qiáng)氧化性是互相聯(lián)系并一致的。2.濃硫酸做干燥劑不能干燥氨氣，可干燥氮?dú)狻⒀鯕?、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等氣體。易錯(cuò)點(diǎn)031.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，濃度都變小，但原因不同。濃鹽酸是因?yàn)閾]發(fā)后溶質(zhì)質(zhì)量減小導(dǎo)致濃度變小，濃硫酸是因?yàn)槠溆形?，能吸收空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量增大導(dǎo)致濃度變小。2.濃硫酸有脫水性，能使紙張變黑炭化，因此不能用pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH值。易錯(cuò)點(diǎn)04稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會(huì)變成濃硫酸，也要進(jìn)行處理。易錯(cuò)點(diǎn)051.酸與活潑金屬反應(yīng)的條件是：①酸只適用于鹽酸和稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；②在金屬活動(dòng)性順序中，屬必須排在氫前面。2.用鹽酸或稀硫酸除去鐵表面的鐵銹時(shí)不宜長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中。3.不同的酸也有不同的化學(xué)性質(zhì)，不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)榻怆x出的酸根離子不同。如：鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)、硫酸能與氯化鋇反應(yīng)。易錯(cuò)點(diǎn)061．氫氧化鈉氣體做干燥劑時(shí)，不能干燥的氣體有：CO2、SO2、SO3、HCl氣體，它們能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。2．氧化鈣易吸收空氣中的水并與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故氧化鈣也是常用的干燥劑。但CO2、SO2、SO3、HCl等氣體能與氫氧化鈣反應(yīng)，故也不能用氧化鈣干燥。易錯(cuò)點(diǎn)071.堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A在水中解離出相同的OH，故上表中堿的化學(xué)性質(zhì)是指可溶性堿的化學(xué)性質(zhì)，難溶性堿因其在水中無(wú)法解離出大量OH，其化學(xué)性質(zhì)不完全相同。易錯(cuò)點(diǎn)081.鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，但鹽中不一定有金屬離子，如銨鹽中的陽(yáng)離子是銨根離子，不是金屬離子。2．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)易錯(cuò)點(diǎn)09改良酸性土壤不能用氫氧化鈉，原因是氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性、價(jià)格高、易溶于水使土壤堿性過(guò)強(qiáng)傷害農(nóng)作物。模塊04舉一反三多練習(xí)題型01濃硫酸的特性及稀釋方法【例1】下列有關(guān)濃鹽酸和濃硫酸的說(shuō)法不正確的是A．濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙 B．濃鹽酸有刺激性氣味C．濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性 D．濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱【答案】A【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成白霧，不是白煙，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；B、濃鹽酸有刺激性氣味，說(shuō)法正確，不符合題意；C、濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，說(shuō)法正確，不符合題意；D、濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，說(shuō)法正確，不符合題意。故選A。【變式11】安全重于泰山，危險(xiǎn)化學(xué)品必須張貼警示標(biāo)志！濃硫酸試劑瓶上應(yīng)張貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A． B． C． D．【變式12】下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．濃硫酸是無(wú)色、黏稠、油狀的液體，密度大于水的密度B．濃硫酸與水混合時(shí)溶液溫度迅速升高C．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性而被裝入干燥器中使用D．濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化題型02酸的化學(xué)性質(zhì)及微觀解釋【例2】某同學(xué)將稀硫酸與部分物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象梳理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①中的另一種反應(yīng)物可能是碳酸鉀B．反應(yīng)②中可觀察到有白色沉淀生成D．反應(yīng)④中也產(chǎn)生氣體，但氣體成分與反應(yīng)①可能不同【答案】C【詳解】A、反應(yīng)①中的另一種反應(yīng)物可能是碳酸鉀，是因?yàn)樘妓徕浐拖×蛩岱磻?yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣體，說(shuō)法正確，不符合題意；B、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，可觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)法正確，不符合題意；C、稀硫酸能與金屬氧化物、堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)③中的另一種反應(yīng)物不一定是氧化銅，也可能是氫氧化銅，說(shuō)法不正確，符合題意；D、反應(yīng)④中也產(chǎn)生氣體，即稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，但氣體成分與反應(yīng)①（二氧化碳）不同，說(shuō)法正確，不符合題意；故選C?！咀兪?1】下列物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液的是A．鐵 B．硝酸銀溶液 C．氧化鐵 D．碳酸鈉【變式22】合理運(yùn)用化學(xué)知識(shí)可以解決生活問(wèn)題，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）生活中常用稀硫酸或稀鹽酸去除鐵制品表面的銹漬。現(xiàn)將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀硫酸中，首先觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是；過(guò)一會(huì)兒，還可以觀察到的現(xiàn)象，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）實(shí)驗(yàn)室里盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁常附有一層白膜，這層白膜難以用水清洗掉，合理運(yùn)用實(shí)驗(yàn)室里的化學(xué)試劑就可以輕松洗掉這層白膜，一般洗掉這層白膜所選用的試劑是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。題型03氫氧化鈉及其變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究【例3】氫氧化鈉是一種常見(jiàn)的堿，在化工生產(chǎn)及生活中有用途廣泛，化學(xué)小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下開(kāi)展了以下系列學(xué)習(xí)活動(dòng)。活動(dòng)一：驗(yàn)證氫氧化鈉固體容易潮解（1）小亮將幾小片NaOH固體放在干凈的玻璃片上。5min后觀察到，說(shuō)明NaOH固體吸收了空氣中的水蒸氣。（2）小涵根據(jù)NaOH的化學(xué)性質(zhì)，她認(rèn)為NaOH固體表面潮濕的原因還可能是；（3）小涵取在空氣中靜置5min后的NaOH固體于試管中，向其中加入過(guò)量的稀鹽酸，未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明NaOH固體表面的水來(lái)自于；活動(dòng)二：

驗(yàn)證氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1】小華把靜置至不再產(chǎn)生氣泡的碳酸飲料放入燒瓶中，如圖1組裝好儀器。用注射器向右側(cè)盛CO?的燒瓶中迅速注入約10mL20%的NaOH溶液，充分振蕩，左側(cè)盛碳酸飲料的燒瓶保持不動(dòng)，一段時(shí)間后，打開(kāi)止水夾，觀察到碳酸飲料中產(chǎn)生大量氣泡，如水“沸騰”一般。（4）請(qǐng)從物理和化學(xué)兩個(gè)視角分析碳酸飲料“沸騰”的原因是。【實(shí)驗(yàn)2】小剛分別使用80mL蒸餾水和80mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，利用圖2裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖3所示。（5）向中加入蒸餾水后,壓強(qiáng)的終點(diǎn)值94.79kPa與初始值（94.88kPa）比較,幾乎不變。通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析，常溫常壓下1體積的水約能溶解體積的二氧化碳；（6）通過(guò)圖3中數(shù)據(jù)對(duì)比分析判斷CO?與NaOH反應(yīng)的依據(jù)是?！敬鸢浮浚?）空氣中的水蒸氣（5）1【詳解】（3）小涵取在空氣中靜置5min后的NaOH固體于試管中，向其中加入過(guò)量的稀鹽酸，未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沒(méi)有碳酸鈉生成，所以NaOH固體表面的水來(lái)自于空氣中的水蒸氣；（4）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)減小而減小，則可觀察到雪碧溶液中產(chǎn)生大量氣泡，如水“沸騰”一般；（5）向中加入蒸餾水后,壓強(qiáng)的終點(diǎn)值94.79kPa與初始值（94.88kPa）比較,幾乎不變。通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析，常溫常壓下1體積的水約能溶解1體積二氧化碳；（6）由圖可知，向燒瓶中加入氫氧化鈉，氣壓減小幅度比二氧化碳溶于水導(dǎo)致氣壓減小幅度大，則可說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；【變式31】下列物質(zhì)中，為了防止其變質(zhì)需要密封保存的是A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．燒堿固體 D．大理石【變式32】NaOH是一種重要的堿。下列說(shuō)法不正確的是A．NaOH應(yīng)密封保存B．NaOH可作干燥劑，可干燥O2C．NaOH固體溶解時(shí)放熱D．NaOH具有乳化作用，可制洗滌劑題型04堿的化學(xué)性質(zhì)及微觀解釋【例4】如圖為氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖。根據(jù)圖中信息回答有關(guān)問(wèn)題。（1）遇堿溶液變藍(lán)的酸堿指示劑是。（2）反應(yīng)②沒(méi)有明顯現(xiàn)象，要證明二者發(fā)生反應(yīng)，需在氫氧化鈉溶液中先滴入無(wú)色酚酞溶液，然后滴入酸，當(dāng)觀察到溶液時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生。（3）若反應(yīng)③是氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）反應(yīng)②③的基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是?！敬鸢浮浚?）紫色石蕊試液（2）由紅色變成無(wú)色（3）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（4）復(fù)分解反應(yīng)【詳解】（1）遇堿溶液變藍(lán)的酸堿指示劑是紫色石蕊試液；（2）酚酞遇堿性溶液變紅色，遇中性、酸性溶液不變色，反應(yīng)②沒(méi)有明顯現(xiàn)象，要證明二者發(fā)生反應(yīng)，需在氫氧化鈉溶液中先滴入無(wú)色酚酞溶液，然后滴入酸，當(dāng)觀察到溶液由紅色變成無(wú)色時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生；（3）若反應(yīng)③是氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式是：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（4）反應(yīng)②酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，③堿和鹽反應(yīng)生成鹽和堿，都是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物是復(fù)分解反應(yīng)，而堿和非金屬氧化物反應(yīng)沒(méi)有交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)?！咀兪?1】氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見(jiàn)的堿，下列關(guān)于它們的說(shuō)法中，正確的是A．都能用作建筑材料 B．溶于水都能放出大量的熱C．它們的溶液都能用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w D．長(zhǎng)期露置在空氣中都容易變質(zhì)①關(guān)閉K，打開(kāi)甲的膠塞，點(diǎn)燃硫粉后迅速塞緊膠塞②冷卻至常溫，將膠頭滴管中的足量NaOH溶液擠入瓶中，振蕩，使反應(yīng)充分。③打開(kāi)K，觀察乙中的現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是A．①中，硫燃燒呈淡藍(lán)色火焰 B．②中，甲裝置內(nèi)的氣壓減小C．③中，乙中的長(zhǎng)導(dǎo)管口處冒氣泡 D．③中，乙中的長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)上上升一段水柱題型05中和反應(yīng)及其微觀解釋【例5】某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的pH隨時(shí)間變化曲線（圖1）、電導(dǎo)率隨時(shí)間變化曲線（圖2）（電導(dǎo)率的數(shù)值越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)）。下列說(shuō)法正確的是A．M點(diǎn)之前溶液中的離子總數(shù)變小B．B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaClC．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中D．M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液的電導(dǎo)率升高的原因可能是滴加的稀鹽酸過(guò)量所致【答案】D由圖1可知，開(kāi)始溶液pH>7，則溶液為氫氧化鈉溶液。A、M點(diǎn)時(shí)，電導(dǎo)率最低，表明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，M點(diǎn)之前所加稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)可知加入稀鹽酸每消耗一個(gè)氫氧根離子，增加1個(gè)氯離子，溶液中的離子總數(shù)不變，離子濃度變小，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、B點(diǎn)溶液pH=10（>7）呈堿性，溶液中的溶質(zhì)除了生成的NaCl，還有剩余的NaOH，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、M點(diǎn)之前，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，離子個(gè)數(shù)不變，離子濃度減小，電導(dǎo)率逐漸降低，M點(diǎn)時(shí)所加稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，電導(dǎo)率降到最低，M點(diǎn)后稀鹽酸過(guò)量，鹽酸在水中解離出氫離子和氯離子，溶液中氫離子、氯離子個(gè)數(shù)都增加，較之前離子濃度增加，電導(dǎo)率升高，則M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液的電導(dǎo)率升高的原因可能是滴加的稀鹽酸過(guò)量所致。故選：D。【變式51】為了證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用傳感器測(cè)定的pH和溫度隨溶液質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中B．圖乙中M對(duì)應(yīng)圖甲中的b點(diǎn)C．向a點(diǎn)時(shí)的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，酚酞試液變紅色D．c點(diǎn)時(shí)的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉【變式52】某化學(xué)興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn)，從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖像描述。圖A是實(shí)際操作圖，圖B是反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過(guò)程的示意圖。根據(jù)以上圖示，回答下列問(wèn)題：（1）依據(jù)圖A、圖B可知，該實(shí)驗(yàn)是將滴加到另一種溶液中。（2）圖B中C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是。（3）向pH=7的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是。題型06中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用【例6】下列做法與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是A．將熟石灰撒在泄漏的濃硫酸上B．用石灰乳和硫酸銅配制波爾多液作為農(nóng)藥使用C．被有些蚊蟲(chóng)（能分泌蟻酸）叮咬后，涂氨水可減輕痛癢D．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多癥【答案】B【詳解】A、將熟石灰撒在泄漏的濃硫酸上，熟石灰與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)不符合題意；B、用石灰乳和硫酸銅配制波爾多液作為農(nóng)藥使用，是利用了熟石灰與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，該反應(yīng)的反應(yīng)物是堿和鹽，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)符合題意；C、被有些蚊蟲(chóng)（能分泌蟻酸）叮咬后，涂氨水可減輕痛癢，稀氨水與蟻酸發(fā)生中和反應(yīng)，是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)不符合題意；D、用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多癥，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)不符合題意。故選B?！咀兪?1】下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹跡【變式62】請(qǐng)根據(jù)酸、堿的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）農(nóng)業(yè)上常用來(lái)改良酸性土壤的一種堿是。（2）胃液中含有適量的鹽酸。由于胃酸過(guò)多而引起的胃痛，常服用含有氫氧化鋁的藥物來(lái)中和過(guò)多的胃酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）用氨水中和工業(yè)廢水中含有的稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。題型07常見(jiàn)酸、堿的用途【例7】日常生活中，我們經(jīng)常會(huì)遇到一些化學(xué)問(wèn)題。試根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)判斷，下列①～④的做法中正確的是①用清水除去爐具上的油污

②用硫酸制作汽車(chē)蓄電池③用多喝食醋的方法緩解胃酸過(guò)多

④用稀鹽酸除去鐵表面的鐵銹A．①② B．③④ C．①③ D．②④【答案】D【變式71】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．醋酸具有酸性——也能除鐵銹 B．濃硫酸具有腐蝕性——用于干燥氧氣C．稀鹽酸有酸性——能實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳 D．濃硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳【變式72】按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式。（1）胃液中幫助消化的酸。（2）爐具清潔劑中含有的堿。（3）能作食品干燥劑的。（4）改良酸性土壤的堿。題型08酸、堿的知識(shí)拓展【例8】在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有很多規(guī)律可循，應(yīng)用規(guī)律可以讓我們獲取新知識(shí)。（1）堿性強(qiáng)弱規(guī)律：金屬越活潑，其對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)（堿的堿性強(qiáng)弱與堿的溶解性無(wú)關(guān)）。下列關(guān)于堿性強(qiáng)弱判斷正確的是（填字母序號(hào)）。A．KOH＞NaOH＞Ca（OH）2

B．KOH＞Ca（OH）2＞NaOHC．NaOH>KOH＞Ca（OH）2

（2）強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律：較強(qiáng)酸能制備較弱酸。已知酸性強(qiáng)弱：HCl＞H2SO3＞H2CO3＞H2S，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（填字母序號(hào)）?！敬鸢浮浚?）B（2）C【詳解】（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬活動(dòng)性為K＞Ca＞Na，金屬越活潑，其對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，三種金屬對(duì)應(yīng)的堿的堿性強(qiáng)弱的關(guān)系為KOH＞Ca（OH）2＞NaOH，故選：B。故選：C?！咀兪?1】電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．乙曲線電導(dǎo)率減少過(guò)程中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色B．乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少C．甲曲線上的M點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)D．乙曲線上的N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只含一種陰離子【變式82】電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)成正比，利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)測(cè)定溶液電導(dǎo)率可輔助探究中和反應(yīng)。對(duì)如圖所示實(shí)驗(yàn)分析不正確的是A．M點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)B．電導(dǎo)率減小是由于溶液中離子數(shù)量減少C．N點(diǎn)時(shí)溶液中的離子數(shù)大于P點(diǎn)D．該實(shí)驗(yàn)證明溶液中始終含有帶電的粒子模塊05小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)基礎(chǔ)篇1．在教材“向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸”實(shí)驗(yàn)中，不需要標(biāo)記的圖標(biāo)是A．用電 B．護(hù)目鏡 C．排風(fēng) D．洗手2．下列化學(xué)方程式中符合題意且書(shū)寫(xiě)正確的是A．醋酸在水溶液里能解離出B．可以用鐵制容器盛裝白醋C．用白醋可將雞蛋殼（主要成分為碳酸鈣）溶解D．白醋中滴入紫色石蕊試液，石蕊試液會(huì)變?yōu)榧t色4．在兩個(gè)燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等的濃硫酸和濃鹽酸。若將它們?cè)诳諝庵蟹胖靡欢螘r(shí)間，則A．濃鹽酸的溶液質(zhì)量增大 B．濃硫酸的溶液質(zhì)量增大C．濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變5．人體內(nèi)液體的正常pH范圍如圖。下列說(shuō)法正確的是血漿7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6膽汁7.1～7.3胰液7.5～8.0A．血漿和乳汁均顯酸性 B．膽汁比胰液的堿性弱。C．可將pH試紙放入口腔測(cè)唾液的pH D．飲用汽水可以緩解胃酸過(guò)多癥狀6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將燃著的木條伸進(jìn)某瓶氣體中木條熄滅該氣體一定是CO2B將MnO2加入過(guò)氧化氫溶液中快速產(chǎn)生氣泡MnO2能增加O2的質(zhì)量C向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色Na2CO3溶液顯堿性D將鋁片放入稀硫酸中沒(méi)有明顯現(xiàn)象鋁和稀硫酸不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D7．下列4個(gè)圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系是ABCD向飽和石灰水中加入少量的生石灰用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣相等質(zhì)量的鋅和鐵，分別與足量的相同的鹽酸反應(yīng)A．A B．B C．C D．D8．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A氣體將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的灼熱氧化銅B加入稀鹽酸C氧氣水蒸氣通過(guò)足量氫氧化鈉固體的干燥管D木炭粉在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D9．認(rèn)真觀察分析是學(xué)好化學(xué)的方法之一，以下實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期效果或目的的是A．泥沙水的凈化 B．生石灰遇水放熱C．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 D．鑒別一氧化碳和氫氣10．推理和歸納是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的變化，因此物質(zhì)的性質(zhì)是導(dǎo)致物質(zhì)變化的決定性因素B．NaOH溶液能使酚酞試液變紅色，則Cu(OH)2也能使酚酞試液變紅色C．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑D．元素的種類(lèi)是由質(zhì)子數(shù)決定的，因此質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同種元素11．下列有關(guān)事實(shí)對(duì)應(yīng)的微觀解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A熱水能使壓癟的乒乓球復(fù)原受熱時(shí)分子間間隔變大B金剛石硬度大，石墨很軟碳原子的排列方式不同C木炭燃燒生成二氧化碳反應(yīng)前后原子的種類(lèi)發(fā)生變化D稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅氫離子與指示劑發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D12．構(gòu)建價(jià)類(lèi)二維圖是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。如圖是關(guān)于氮元素的價(jià)類(lèi)二維圖，下列說(shuō)法不正確的是A．X的物質(zhì)類(lèi)別是堿C．丙物質(zhì)NO214．下列物質(zhì)的鑒別、檢驗(yàn)、除雜，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)目的物質(zhì)主要實(shí)驗(yàn)操作A鑒別空氣、O2、CO2通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象B檢驗(yàn)CaO是否有CaCO3取樣，滴加鹽酸，觀察是否冒氣泡C除雜Cu（Fe）硝酸銀溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥D除雜NaCl固體（MnO2）加入足量的水溶解，過(guò)濾，降溫結(jié)晶A．A B．B C．C D．D15．構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對(duì)化學(xué)觀念的歸納全部正確的是A．分類(lèi)觀B．微粒觀②黃銅、氧化銅都屬于合金②氧氣受熱膨脹是因?yàn)檠醴肿邮軣狍w積變大C．守恒觀D．轉(zhuǎn)化觀①化學(xué)變化前后分子、原子種類(lèi)均不變②化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量一定不變①原子和離子在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化②和在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化A．A B．B C．C D．D16．運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋和解決下列實(shí)際問(wèn)題。(1)請(qǐng)簡(jiǎn)述氫氧化鈉固體必須密封保存的原因?！吨芏Y·考工記》中記載，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入貝殼燒成的灰(主要成分為CaO)，利用生成物中能夠去污的成分來(lái)清洗絲帛。(2)請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)請(qǐng)你推測(cè)生成物中能夠去污的成分，并說(shuō)明理由。17．生活處處有化學(xué)，現(xiàn)有以下常見(jiàn)的物質(zhì)，請(qǐng)選擇相應(yīng)物質(zhì)的字母代號(hào)填空。A．金剛石B．氧化鈣C．活性炭D．石墨E.酒精F.鈦合金G.二氧化碳(1)能遇水明顯放熱的氧化物是。(2)可用于制鉛筆芯的是。(3)可用于裁玻璃的是。(4)可用于制造人造骨的是。(5)可用于吸附冰箱內(nèi)的異味的是。(6)可用于人工降雨的是。18．我國(guó)是一個(gè)多民族國(guó)家，很多民族擁有豐富的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。(1)納西族東巴紙的制作過(guò)程包括浸泡、蒸煮、春料、澆紙、曬紙等，其中“澆紙”是用濾網(wǎng)分離出紙漿，該操作與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的(填操作名稱(chēng))相似。(2)白族扎染利用板藍(lán)根作為主要染料，板藍(lán)根中含有靛藍(lán)(C16H10N2O2)，其中氮、氫元素的質(zhì)量比為。(3)瑤族“好五色衣”，自古便掌握取材自然、制絲織布的工藝?！吨芏Y·考工記》中記載可以用“蜃”(貝殼灰，主要成分是CaO)洗滌絲帛。過(guò)程中需將貝殼灰與水混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)彝族“火把節(jié)”時(shí)，常把木材劈成細(xì)條再扎成“火把”進(jìn)行燃燒，這樣做的主要目的是。19．“宏觀一微觀一符號(hào)”之間建立聯(lián)系是化學(xué)特有的思維方式，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：(1)2個(gè)鈉原子。(2)2個(gè)氫分子。(3)3個(gè)亞鐵離子。(4)地殼中含量最多的金屬元素形成的離子。(5)空氣中含量較多且可用于食品防腐的氣體是。(6)已知氮化鈣中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)，請(qǐng)你寫(xiě)出氮化鈣的化學(xué)式。(7)用作航標(biāo)燈的氖氣的化學(xué)式。(8)俗稱(chēng)燒堿、火堿的物質(zhì)的化學(xué)式。(9)用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式。20．以典型物質(zhì)為核心，進(jìn)行問(wèn)題的設(shè)置與整合，是我們?nèi)嬲J(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的有效途徑。在小組合作學(xué)習(xí)過(guò)程中，同學(xué)們以結(jié)構(gòu)圖的形式對(duì)鹽酸、硫酸的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行了如下梳理。(1)稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是。(2)鐵能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，其基本反應(yīng)類(lèi)型為。(3)稀鹽酸、稀硫酸都可用于。(4)實(shí)驗(yàn)室利用其中一種酸制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)濃硫酸可以作某些氣體的干燥劑，是因?yàn)?。能力?．向盛有一定量氫氧化鈉溶液的試管中勻速滴入硫酸銅溶液，反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)量Y與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則Y可以表示A．試管內(nèi)氧元素的質(zhì)量 B．試管內(nèi)沉淀的質(zhì)量C．試管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 D．試管內(nèi)溶液中鈉元素的總質(zhì)量A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．醋酸能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色C．反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)不變 D．反應(yīng)前后分子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變3．實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段，下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A．用銅和氧氣反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律B．①③對(duì)比可說(shuō)明物質(zhì)燃燒需要氧氣C．干燥氫氣D．探究碘的溶解性是否與溶劑種類(lèi)有關(guān)A．A B．B C．C D．D4．如圖是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溶液變化的曲線圖。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)法錯(cuò)誤A．C點(diǎn)時(shí)的溶液能使酚酞溶液變紅B．A點(diǎn)時(shí)的溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉兩種物質(zhì)C．B點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)D．該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中5．下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．常溫下，稀釋KOH溶液B．將濃硫酸露置在空氣中C．足量粉末狀金屬分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)D．一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰6．跨學(xué)科小組進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1一段時(shí)間后，鐵粉包變紅，彈簧秤讀數(shù)不變C．向?qū)嶒?yàn)2燒杯中加入少量生石灰，恢復(fù)室溫后溶液的質(zhì)量增大D．若要使實(shí)驗(yàn)2中木塊下沉，可以適當(dāng)升溫7．下列圖像正確的個(gè)數(shù)有①向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別逐漸加入過(guò)量等濃度的稀硫酸②甲烷和過(guò)量的氧氣在密閉容器中充分反應(yīng)③某氣體溶解度隨溫度和壓強(qiáng)的變化④濃硫酸敞口放置在空氣中A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)8．根據(jù)事物的某些相似性類(lèi)推其他的相似性，并預(yù)測(cè)類(lèi)似的可能性，是我們經(jīng)常使用的一種思維方法。以下類(lèi)推結(jié)果與實(shí)際相符的有A．中和反應(yīng)都生成鹽和水，有鹽和水生成的反應(yīng)都是中和反應(yīng)C．酸溶液能使石蕊變紅，所以能使石蕊變紅的一定是酸溶液D．和都能與堿溶液反應(yīng)，所以非金屬氧化物一定能與堿溶液反應(yīng)9．對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行圖像化表達(dá)，可以更清晰地使我們從定量的角度理解反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律，進(jìn)而發(fā)展科學(xué)思維。如圖所示的坐標(biāo)系中，Y軸可以代表的量是A．溶液中自由移動(dòng)離子的數(shù)目 B．溶液中水的質(zhì)量C．溶液的pH D．溶液中氫氧化鋇的質(zhì)量10．下列事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是香水要密閉保存兩種溶液顏色不同A．分子不斷運(yùn)動(dòng)B．溶液中含有的陽(yáng)離子不同稀硫酸和稀鹽酸都能使紫色石蕊溶液變紅氯化鈉溶液能導(dǎo)電C．溶液中都含有氫離子D．溶液中含有自由移動(dòng)的氯化鈉分子A．A B．B C．C D．D11．同學(xué)們借助傳感器研究氫氧化鈉溶液與稀硫酸的中和反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的變化如圖所示。下列分析正確的是B．P點(diǎn)時(shí)的溶液能與鎂條發(fā)生反應(yīng)D．N→P過(guò)程中生成的硫酸鈉的量不斷增加12．同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)方案（夾持裝置已略去），能達(dá)到目的的是目的A．比較和的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．驗(yàn)證鐵的銹蝕與氧氣有關(guān)D．測(cè)定空氣中氧氣的含量方案A．A B．B C．C D．D13．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，判斷下列結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色該溶液為堿性溶液B向過(guò)氧化氫溶液中加入少量氧化銅產(chǎn)生大量氣泡氧化銅是該反應(yīng)的催化劑C分別向硫酸銅溶液中插入鋅片和鐵片鋅片和鐵片表面均出現(xiàn)紅色固體金屬的活動(dòng)性：鋅＞鐵＞銅D向某固體中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生該固體為碳酸鈣A．A B．B C．C D．D14．常溫下在5gCa(OH)2固體中加入95g水，充分?jǐn)嚢韬箪o置，將上層清液分在三個(gè)小燒杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(如圖)。分析下列說(shuō)法不正確的是A．上層清液為飽和的石