波峰中學高中化學必修Ⅰ雙基預習案A(課前)姓名______班級______編制lyy時間12．31編號32審核張永罡課題：銅及其化合物【學習目標】1．了解銅的物理性質。2．掌握銅及其化合物的性質。3．掌握Cu2+的性質、相互轉化和鑒別。目標一、銅的性質(1)在自然界中的存在形態(tài)。游離態(tài)：天然銅。化合態(tài)：黃銅礦(CuFeS2)和孔雀石[Cu2(OH)2CO3]。(2)物理性質：______色，具有金屬光澤，具有________性、________性、________性，被廣泛應用于電器元件、導線等的制造。(3)化學性質：(填化學或離子反應方程式)：①與非金屬單質的反應a．O2(化學方程式)：_______________________?，F(xiàn)象：生成色固體b．Cl2(化學方程式)：_______________________?，F(xiàn)象：產生_________色煙c．S(化學方程式)：_______________________?，F(xiàn)象：生成黑色固體②與鹽溶液的反應：a．FeCl3溶液(離子方程式)：________________________________。b．AgNO3溶液(離子方程式)：_______________________________。③與酸反應：a．與稀硫酸、鹽酸不反應。b．與濃硫酸、硝酸等氧化性酸反應，生成銅鹽和非金屬氧化物（書寫離子方程式）濃H2SO4：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O__________________________濃HNO3：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O__________________________稀HNO3：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__________________________④銅在潮濕的空氣中被氧化為銅銹：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。Cu2(OH)2CO3俗名：孔雀石，綠色固體。目標二、銅的化合物——1．氫氧化銅(1)物理性質：____色____溶于水的固體。(2)化學性質：Cu(OH)2屬于_________，能與______反應生成鹽和水其離子方程式：；熱穩(wěn)定性弱，受熱分解方程式為：。2．銅的氧化物物質氧化銅氧化亞銅化學式、化合價_______________Cu2O銅元素化合價物理性質____溶于水的____色固體(粉末)鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水穩(wěn)定性常溫較穩(wěn)定干燥的空氣中雖然穩(wěn)定，但在濕空氣中會慢慢氧化，生成氧化銅，與還原劑反應CuO＋H2_______________Cu2O+H22Cu+H2OCuO＋CO_______________Cu2O+CO2Cu+CO2與酸反應CuO＋2H＋==_______________Cu2O+2H＋==Cu2+

+Cu+H2O相互轉化4CuO＝高溫＝2Cu2O＋O2↑用途制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲劑，也供制氫、催化劑、綠色玻璃等用。制造船底防污漆（用來殺死低級海生動物）、殺蟲劑，以及各種銅鹽、分析試劑、紅色玻璃，還用于鍍銅及鍍銅合金溶液的配制3．膽礬(CuSO4·5H2O)CuSO4·5H2O為_____色晶體，俗稱______________。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍色(生成CuSO4·5H2O)可作為_____的檢驗證據。原理：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O目標三、銅及其化合物的應用(1)銅可用于制作導線、水管、電器儀表等。(2)Cu2O可作為造玻璃、搪瓷的紅色顏料。(3)銅鹽可殺菌?！菊n堂知識梳理】本節(jié)知識上學到了什？本節(jié)方法上學到了什么?

波峰中學高中化學必修Ⅰ能力限時練B(課后)1．銅在潮濕的空氣里長期放置表面會生成一層綠色的銅銹，除去銅銹最好的試劑或方法是()A．NaCl溶液 B．稀鹽酸C．氫氧化鈉溶液 D．加熱2．在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶，再加入下列物質：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3,銅粉溶解的是()A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四種物質中任意一種3．下列有關金屬的說法中，不正確的是()A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng)．銅表面易形成致密的氧化膜C．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂D．鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕4．下列物質不能通過化合反應直接制得的是()A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)35．為比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設計了如下一些方案，并將實驗結果記錄如下：能根據以上各種現(xiàn)象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有()方案現(xiàn)象或產物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產生氣泡A．2種

B．3種

C．4種

D．5種6．人類歷史上大量生產和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬的時間順序是()A．銅、鐵、鋁、鈦B．鐵、鋁、銅、鈦C．銅、鐵、鈦、鋁D．鐵、銅、鋁、鈦7．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液存在較多的陽離子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋【綜合拓展】1．從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：下列說法正確的是（）A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移C．產物中的SO42離子有一部分是氧化產物D．FeS2只作還原劑2．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是（）A．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產生的氣體B．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C．取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質量D．取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色3．(1)用稀硫酸浸泡由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅得到的濾渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是(注明試劑、現(xiàn)象)。(2)銅在自然界存在于多種礦石中，如礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請回答下列問題：①上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是(填化學式)。②工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，該反應的氧化劑是?！緦W后反思】【日期】________月______日【批語】_______________

【解析】(1)滴加KSCN溶液后,溶液呈紅色,說明溶液中含有Fe3+;當Fe3+存在時,檢驗Fe2+不能使用KSCN或NaOH沉淀法。應利用Fe2+的還原性進行檢驗,即