學年上學期期末高三化學實驗復習提綱（一）一、選擇題1．進行化學實驗時應強化安全意識．下列做法正確的是（）A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．做蒸餾實驗時，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加2．有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是() A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B．過濾操作中，漏斗頸與燒杯內壁 C．分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內壁 D．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁3．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是() A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液4．下列物質的保存方法中，正確的是()A．金屬鈉保存在四氯化碳里B．碳酸鈉晶體露置在空氣里C．液溴存放在盛有一些水的試劑瓶里D．新制氯水存放在無色透明的試劑瓶里，并置于明亮處5．下列各組物質相互反應，能產生可燃性氣體的是（）A．電石投入食鹽水 B．銅投入濃硝酸C．炭投入熱的濃硫酸D．碳酸鈣投入鹽酸6．下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是（）A．用10mL量筒量取5.2mL鹽酸B．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為12.5C．用托盤天平稱取25.12gNaCl固體D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸7．下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（）A．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42﹣B．將鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鉀鹽一定為K2C03C．某固體進行焰色反應實驗，火焰呈黃色，說明該固體為鈉鹽D．向某溶液中滴加KSCN溶液，不變色，再滴加氯水顯紅色，則溶液中一定含有Fe2+8．如圖所示操作正確的是()A．只有② B．②③ C．③④ D．②③④全部錯誤9．下列實驗操作中不正確的是()A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度10．下列操作中，完全正確的一組是（）①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過容積的試管加熱③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱．A．①④⑦⑩B．②③④⑩C．⑤⑥⑦⑧D．①②⑥⑨11．使用下表提供的試劑，利用如圖所示的裝置，能達到實驗目的是()選項a中試劑b中試劑c中試劑實驗目的A稀鹽酸鐵粉H2O制備并收集H2B稀硫酸Na2SO3粉末濃硫酸制備并收集干燥的SO2C濃鹽酸KmnO4粉末NaOH溶液制備并收集Cl2D濃氨水生石灰堿石灰制備并收集干燥的NH312．實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol?L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是（）A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）的時間太長B．向容量瓶轉移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌C．定容時俯視刻度線D．洗滌液移入容量瓶中時，灑出一部分13．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉移液體．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④14．除去下列物質中所含的雜質（括號內為雜質），選用試劑正確的是（）A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉B．CO2（SO2）：飽和的Na2CO3溶液C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液15.用如圖裝置做如下實驗。其中收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結論均正確的是（）選項氣體試劑現(xiàn)象結論ANH3酚酞溶液溶液變紅色NH3的水溶液呈堿性BC12紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色C12有酸性和漂白性CX澄清石灰水溶液變渾濁X一定是CO2DNO2KI一淀粉溶液溶液變藍色NO2有氧化性16.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（）A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色沉淀，停止加熱，當光束通過體系時一定可產生丁達爾效應17．下列實驗操作一定能夠達到目的是()A．向某溶液中滴加鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42B．用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的少量SO2C．將產生的氣體依次通過足量的溴水和澄清石灰水，檢驗濃H2SO4與木炭反應生成的氣體產物D．實驗室制取氫氣，為了加快反應速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）218.下列實驗方案不可行或結論不正確的是（）A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pHB．通過觀察右圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸19.以下進行性質比較的實驗設計，不合理的是（）A．比較Cu、Fe2+的還原性；Cu加入FeCl3溶液中B．比較氯、溴非金屬性；氯氣通入溴化鈉溶液中C．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol·L1NaOH溶液中D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性；高錳酸鉀中加入濃鹽酸20.某同學用沉淀法測定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的質量分數(shù)，有關敘述如下。①可以使用MgCl2溶液作沉淀劑，使OH－轉化為氫氧化鎂沉淀②檢驗COeq\o\al(2－,3)是否完全沉淀的操作方法是向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液③用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優(yōu)點是實驗結果的準確度較高④用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優(yōu)點是碳酸根離子能完全轉化為沉淀其中正確的是()A．①③B．②③C．②④D．①④非選擇題21．（14分）已知FeSO4?7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應：2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；如圖的裝置可用來檢驗上述反應中所有的氣體產物，請回答下列問題：用于檢驗SO2氣體的裝置是________（填裝置的字母），確認水蒸氣存在的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________利用裝置B可以確認的產物是________，裝置B中的甲溶液可選________，（填序號）①足量澄清石灰水②足量氯化鋇溶液③足量硝酸鋇溶液該裝置中冷水的作用是__________________________________________________為探究Fe2O3的性質和用途，取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀察液體的顏色變?yōu)開___________，檢驗該分散系最簡方法的操作為________________________________________________________________________________22．(15分)實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含量，設計了在混合物中加酸的實驗方法來測定其質量分數(shù)?；卮鹨韵聠栴}：(1)化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗(圖中每種儀器或裝置只用一次，鐵架臺等固定用到的儀器未畫出)。請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是(填儀器的接口字母a、b……)a→________→________→________→________→f→g→________→________。(2)實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是_________________________；加酸反應后A裝置再次鼓入空氣的作用是_______________________________________。(3)E裝置的作用是______________________________________________。(4)實驗中，若C瓶中溶液褪色，則測定結果可能會偏________(填“高”或“低”)。(5)若混合物樣品質量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質量分數(shù)為__________________________________________。(6)從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應作進一步的改進是____________________。23.（12分）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經處理后才能排放。某?；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：[甲方案]：如右圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是___________________________________。（2）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。[乙方案]：實驗步驟如下面流程圖所示：（3）步驟①中過量H2O2的作用是。（4）寫出步驟②中反應的化學方程式_______________________________________。（5）步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是_____________________________________________________________________________。（6）通過的尾氣體積為VL(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數(shù))為_____________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。24.(16分)已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相關物質的溶度積常數(shù)見下表：物質Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是________________________________________________________________________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是________________________________________________________________________。(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。①可選用______作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________。②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________________。③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數(shù)為________。25.(16分)Na2S2O3·5H2O在化學定量分析中常用作基準物質，實驗室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。設計如下裝置(夾持儀器省略)進行實驗。(1)A中發(fā)生的化學反應方程式為。(2)C中所盛試劑可能是；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是。(3)學生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學生提出如下假設：①可能是CuO②可能是Cu2O③可能是CuS學生丙提出假設②一定不成立，依據(jù)是；該生用如下實驗進一步驗證黑色物質的組成：基于上述假設分析，黑色物質的組成為(填化學式)。(4)實驗室用Na2S2O3標液測量廢水Ba2＋的濃度，過程如下：(已知：2S2O32一+I2=S4O62—+2I－)①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式；②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現(xiàn)象是；③若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為。26.(15分)某化學興趣小組為了測定某鐵碳合金(看成鐵和碳兩種單質的混合物)中鐵的質量分數(shù),并探究濃硫酸的某些性質,設計了下圖所示的裝置(夾持儀器已省略)和方案進行實驗。請回答下列問題:(1)在加熱條件下,A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是。(2)檢查上述裝置氣密性的一種方法是:關閉分液漏斗的活塞,在E后面連上一根導管,然后,則證明裝置的氣密性良好。(3)若先稱量E的質量,并將ag鐵碳合金樣品放入裝置A中,再加入足量濃硫酸,待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,結果E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為(寫計算表達式)。(4)裝置C的作用是,其中發(fā)生反應的離子方程式為。(5)甲同學認為,依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),計算出的合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低,原因是空氣中的CO2、H2O進入E。你認為改進的方法是。乙同學認為,即使甲同學認為的偏差得到改進,依據(jù)此實驗測得的合金中鐵的質量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因可能是(寫出一種即可)。

學年上學期期末高三化學實驗復習提綱（一）參考答案選擇題15BDCCA610ADACA1115BDDAD1620BBACB非選擇題21.（1）C無水CuSO4白色粉末變?yōu)樗{色；（2）SO3，②，SO3與H2O的反應是放熱反應，降低溫度有利于SO3被水吸收；（3）紅褐色液體，用一束光照射，若出現(xiàn)一條明顯的光路，則證明該分散系為膠體．22.(1)ihdebc(2)排出裝置中原有空氣將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置(3)除去SO2，以防止SO2對測定結果的影響(4)高(5)60.3%(6)在B之后再接一個阻止空氣中水和二氧化碳進入B的裝置23.（1