大單元二元素及其化合物第9講鋁、鎂、銅及其化合物金屬材料復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2.掌握鎂、鋁、銅及其常見化合物的主要性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。3.了解鋁土礦制備鋁、海水制鎂的原理。4.了解實驗室制備CuSO4·5H2O的方法。熟記網(wǎng)絡(luò)熟記網(wǎng)絡(luò)課前思考問題1現(xiàn)有一定量的鋁、硫酸、燒堿，試設(shè)計實驗方案制取Al(OH)3，以使硫酸和燒堿的用量最少。課前思考問題2工業(yè)上海水提鎂的工藝流程是什么？發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有哪些？課前8min1.判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)(2022·浙江卷6月)氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料(

)(2)(2021·廣東卷)利用海水制取溴和鎂單質(zhì)，Br－可被氧化、Mg2＋可被還原(

)(3)(2022·汕頭二模)金屬鎂在軍事上可以用作信號彈(

)(4)(2021·浙江卷6月)鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂(

)√√√√×(6)(2022·浙江卷6月)工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂(

)(7)(2018·新課標(biāo)Ⅱ卷)氫氧化鋁可用于中和過多胃酸(

)(9)(2022·韶關(guān)期末)鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的鋁滴落下來(

)(10)(2022·浙江卷6月)鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護(hù)目鏡(

)×√××√2.(2022·湖南卷)鋁電解廠凈化煙氣的一種簡單流程如下。下列說法錯誤的是(

)A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用C【解析】

陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2與HF能反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，A正確；采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，B正確；合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)6NaF＋NaAlO2＋4NaHCO3===Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋2H2O，產(chǎn)物中不含CO2，C錯誤；濾液的主要成分為Na2CO3，可進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，D正確。3．鎂及其化合物的用途很廣，大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如下：下列說法錯誤的是(

)A.加入試劑①后可以通過過濾得到Mg(OH)2沉淀B.為使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可用石灰乳以降低生產(chǎn)成本C.利用上述海水制取精鹽，加入試劑的化學(xué)式依次為NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl【解析】

利用上述海水制取精鹽，加入試劑時，注意Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液之后加入，C錯誤。C4.(2022·海南卷)膽礬(CuSO4·5H2O)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制備膽礬，流程如下。回答問題：(1)步驟①的目的是___________。(2)步驟②中，若僅用濃硫酸溶解固體B，將生成___________(填化學(xué)式)污染環(huán)境。(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(4)經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是__________________。除油污SO2Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O膽礬晶體易溶于水(5)實驗證明，濾液D能將I－氧化為I2。ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量H2O2將I－氧化為I2，理由是________________________________________________。ⅱ.乙同學(xué)通過實驗證實，只能是Cu2＋將I－氧化為I2，寫出乙同學(xué)的實驗方案及結(jié)果：_________________________________________________________________________________(不要求寫具體操作過程)。溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解取濾液，向其中加入適量硫化鈉，使銅離子恰好完全沉淀，再加入I－，不能被氧化考點研析考點1合金鋁、鎂的化學(xué)性質(zhì)1金屬的通性合金1.金屬的通性在常溫下，絕大多數(shù)金屬是固體，Hg是液體。金屬一般具有良好的_________________________。導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性2.合金(1)定義：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。如鎂鋁合金、鋼、不銹鋼等。(2)合金的熔點一般比它的各成分金屬熔點______，而硬度一般比它的各成分金屬的硬度______。低大3.金屬的冶煉金屬活動性順序與金屬冶煉的方法：(1)電解法：冶煉較活潑的金屬(例如：鈉、鎂、鋁等)(寫化學(xué)方程式，任寫2例，下同)：____________________________________________________________________________________________________________________(2)熱還原法：在高溫下，用還原劑(H2、CO、C、Al等)還原金屬氧化物(金屬活動性在Zn～Cu之間)。______________________________________________________________________________________________________________________________________(3)熱分解法：適合冶煉金屬活動性較差的金屬(例如：Hg、Ag等)。____________________________________________________[及時鞏固]

(2023·湛江期末)有關(guān)國家國寶級文物中的化學(xué)知識，下列說法正確的是(

)A.①的主要成分是氧化鋁B.②③④的主要成分都是合金C.④的主要成分屬于無機非金屬材料D.以上文物均易發(fā)生電化學(xué)腐蝕1C【解析】

玉璽不含氧化鋁，A錯誤；唐三彩主要成分是陶瓷，屬于無機非金屬材料，B錯誤；玉璽和陶瓷不會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，D錯誤。下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法說法正確的是(

)A.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B.制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C.制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D.制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁2【解析】

電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解熔融的氯化鈉可生成金屬鈉和氯氣，A錯誤；以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂和氯氣，C錯誤；從鋁土礦中獲得氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到鋁和氧氣，D錯誤。B2鋁的化學(xué)性質(zhì)(1)鋁元素是地殼中含量________的金屬元素，自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。(2)鋁片在空氣中加熱，鋁片卷曲而不滴落，是因為氧化鋁的熔點________鋁。(3)等量的鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氣的量________(填“相等”或“不相等”)，消耗HCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為__________。最多高于相等3∶13鎂及其化合物的性質(zhì)1.鎂的化學(xué)性質(zhì)(發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體)(2)與氮氣反應(yīng)：__________________________(鎂在空氣中燃燒得到MgO和Mg3N2的混合物)(3)與鹽酸(或硫酸)反應(yīng)：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(4)與二氧化碳反應(yīng)：_____________________________(鎂著火不能用CO2滅火)(5)與鹽溶液反應(yīng)，如與硫酸銅溶液反應(yīng)：Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu2.常見含鎂物質(zhì)的用途物質(zhì)鎂鎂鋁合金氧化鎂氫氧化鎂用途信號彈和焰火制造火箭、導(dǎo)彈、飛機部件耐高溫材料阻燃劑(1)鎂在空氣中充分燃燒，所得固體產(chǎn)物可能有_________________________(填化學(xué)式)。(2)鎂與冷水反應(yīng)很慢，鎂與沸水反應(yīng)較快。(3)海水制鎂：MgO、Mg3N2、C18鋁熱反應(yīng)[及時鞏固]下列敘述正確的是(

)A.常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸都不反應(yīng)B.兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量前者多C.常溫下鋁在空氣中表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜D.鋁的活動性比鈉弱，故可用金屬鈉將鋁從它的鹽溶液中置換出來3【解析】

濃硫酸、濃硝酸常溫下使鋁鈍化，而常溫下鋁與濃鹽酸可反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，A錯誤；相同質(zhì)量的Al分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等，B錯誤；鈉投入鋁的鹽溶液中，會先與水反應(yīng)生成堿，D錯誤。C下列有關(guān)鎂及其化合物的性質(zhì)說法正確的是(

)A.CO2不支持燃燒，可用作鎂著火時的滅火劑B.可通過電解氯化鎂溶液制得金屬鎂C.鎂在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈D.從海水提純鎂的過程中四種基本反應(yīng)類型均有涉及4【解析】

鎂條能在CO2中燃燒，A錯誤；電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、H2和Cl2，應(yīng)電解熔融的氯化鎂制金屬鎂，B錯誤；海水提鎂涉及氫氧化鈣的制備，氫氧化鎂、氯化鎂的生成，氯化鎂的電解等反應(yīng)，分別涉及化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)以及分解反應(yīng)，沒有涉及置換反應(yīng)，D錯誤。C

(2023·惠州二調(diào))南海是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.物質(zhì)X可以選用CaOB.操作1中玻璃棒的作用是引流C.步驟①中，蒸發(fā)結(jié)晶、高溫烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固體5C

(2023·北京卷)一種分解氯化銨實現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下列說法正確的是(

)A.a、c分別是HCl、NH3B.d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)ClC.已知MgCl2為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少MgCl2的產(chǎn)生D.等壓條件下，反應(yīng)①②的反應(yīng)熱之和，小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱6C【解析】NH4Cl分解產(chǎn)物是NH3和HCl，分解得到的HCl與MgO反應(yīng)生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl又可以分解得到HCl和MgO，則a為NH3，b為Mg(OH)Cl，c為HCl，d為MgO，A、B錯誤；反應(yīng)①和反應(yīng)②相加即為氯化銨直接分解的反應(yīng)，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應(yīng)①②的反應(yīng)熱之和等于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱，D錯誤?？键c2鋁的重要化合物1鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(二維圖)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，完成下列各題。(1)體現(xiàn)氧化鋁為兩性氧化物的離子方程式：__________________________________________________________。(2)體現(xiàn)氫氧化鋁為兩性氫氧化物的離子方程式：_____________________________________________________________。(3)在含Al3＋的溶液中加入過量氫氧化鈉的離子方程式：_____________________________。(4)向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式：________________________________________。2Al2O3氧化鋁的俗名是剛玉。Al2O3是白色固體，難溶于水；熔點______(2045℃)，可作

________材料。高耐火3Al(OH)31.氫氧化鋁是白色膠狀不溶于水的固體，有較強的________性；是________氫氧化物。2.制備方法(1)Al3＋與氨水或NaHCO3溶液反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===____________________吸附兩性Al(OH)3↓＋3CO2↑(3)向AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液：4Al(OH)3↓[注意]①向含Al3＋的溶液中加入過量的氨水，只能生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于氨水。③Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和H2O。4明礬——KAl(SO4)2·12H2O3BaSO4↓2H2O19從鋁土礦提純Al2O3(堿溶法)的工藝流程1.氧化鋁是________氧化物，鋁土礦的主要成分是Al2O3(還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))，鋁土礦是冶煉鋁的原料。冶煉金屬鋁首先要提純Al2O3。2.加入冰晶石(化學(xué)式：_________)的目的是___________________________，電解熔融的Al2O3冶煉金屬鋁。兩性Na3AlF6降低Al2O3的熔融溫度[及時鞏固]下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是(

)A.氧化鋁坩堝可用于熔融NaOHB.向NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉C.電解制鋁中加入冰晶石的目的是降低氧化鋁的熔融溫度D.工業(yè)上通過電解熔融氯化鋁制鋁

7【解析】

氧化鋁為兩性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，應(yīng)該用鐵坩堝熔融NaOH，A錯誤；向NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳會生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，B錯誤；AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融Al2O3制鋁，D錯誤。C

(2023·各地試題重組)下列關(guān)于鋁的化合物的說法錯誤的是(

)A.氧化鋁俗名為剛玉，是高溫耐火材料B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體，可以凈水8【解析】

將AlCl3溶液滴入濃氨水中，生成氫氧化鋁沉淀，D錯誤。D

(2023·廣東六校三模)下圖為鋁的生產(chǎn)原理示意圖，下列說法不正確的是(

)A.冰晶石作助熔劑B.氧化鋁屬于過渡晶體C.金屬鐵、銅的冶煉方法與鋁類似D.鋁在工業(yè)上是一種很好的還原劑9【解析】

工業(yè)上電解熔融Al2O3制鋁，而工業(yè)上用熱還原法來冶煉金屬鐵、銅，C錯誤。CAlCl3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.AlCl3熔、沸點都很低，且會升華，易溶于乙醚等有機溶劑，因為它是一種共價化合物。熔融的AlCl3不易導(dǎo)電，AlCl3晶體屬于分子晶體。2.AlCl3處于氣態(tài)或熔融狀態(tài)時，都以AlCl3二聚分子形式存在。AlCl3二聚分子的形成原因是鋁原子的缺電子結(jié)構(gòu)。AlCl3二聚分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中每個鋁原子均為sp3雜化，各有1條空的軌道，氯原子處于以鋁原子為中心的四面體的4個頂點位置。分子中有橋式氯原子存在，橋式氯原子在與其中一個鋁原子形成σ鍵的同時，與另一個鋁原子的空軌道發(fā)生配位，形成配位鍵。考點3銅及其化合物1銅及其常見化合物的顏色CuCu2OCuSO4Cu2(OH)2CO3Cu(OH)2CuSO4·5H2OCuOCuSCu2S紫紅色磚紅色白色綠色藍(lán)色黑色2銅的性質(zhì)3CuO的性質(zhì)4Cu(OH)2的性質(zhì)5銅鹽銅鹽屬于重金屬鹽，銅鹽溶液有毒，能使蛋白質(zhì)變性。1.CuSO4(1)無水CuSO4為白色固體，遇水生成CuSO4·5H2O變?yōu)樗{(lán)色，可用無水CuSO4檢驗少量的水。(3)膽礬與石灰乳混合配制農(nóng)藥“波爾多液”，波爾多液是一種良好的殺菌劑，可以用來防治病蟲害。(4)CuSO4溶液常用于除去H2S氣體：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO42.Cu2(OH)2CO3銅在干燥空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕空氣中會被腐蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(1)受熱易分解(2)可溶于稀硫酸Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O6Cu＋的性質(zhì)1.＋1價的銅有較強的還原性，易被氧化劑氧化為＋2價。如4CuOH＋O2＋2H2O===4Cu(OH)2、3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。2.＋1價銅元素在酸性條件下能發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu和Cu2＋。利用這一原理可區(qū)別Cu和Cu2O：向某紅色固體中加入稀硫酸(不能用硝酸)，若溶液由無色變成藍(lán)色，則該紅色物質(zhì)為Cu2O，否則為Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。[及時鞏固]

(2023·湛江二模)部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)銅元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.a、d均易溶于水B.b既有氧化性又有還原性C.常溫下，f與單質(zhì)硫反應(yīng)生成eD.向固體c中通入H2S氣體生成e10B【解析】a為CuO，b為Cu2O，c為Cu(OH)2，d為CuS，e為Cu2S，f為Cu。CuO和CuS均為難溶于水的黑色粉末，A錯誤；Cu在常溫下不與S反應(yīng)，需要加熱才能反應(yīng)，C錯誤；向Cu(OH)2中通入H2S氣體生成CuS，D錯誤。在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(

)11【解析】CuO與水不反應(yīng)，B錯誤；Na與CuSO4溶液反應(yīng)最終會生成Cu(OH)2，得不到Cu，C錯誤；Cu和S在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S，D錯誤。A用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，最終溶液中的金屬陽離子(

)A.只含F(xiàn)e2＋

B.含Cu2＋和Fe2＋C.含Cu2＋和Fe3＋

D.只含F(xiàn)e3＋12【解析】

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入過量鐵粉，鐵先和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)FeCl3完全反應(yīng)后，F(xiàn)e再和Cu2＋反應(yīng)，最終溶液中只含F(xiàn)e2＋，A正確。A

(2023·福州5月模擬)采用高壓氫還原法可以從溶液中直接提取金屬粉末。以黃銅礦(含CuFeS2、FeS2、少量的SiO2等)為原料制備銅粉的流程如圖：下列說法錯誤的是(

)A.“廢氣”成分中含SO2B.“沉鐵”時加入CuO的目的是調(diào)節(jié)pHC.“濾液”中含有硫酸，可循環(huán)使用提高原料的利用率D.“還原”時，降低pH有利于Cu的生成13D【解析】

由流程圖可知，“廢氣”成分中含SO2，A正確；鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，氧化銅能消耗氫離子促進(jìn)鐵離子水解，故“沉鐵”時加入CuO的目的是調(diào)節(jié)pH，以使鐵離子沉淀完全，B正確；還原過程將Cu2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镃u，反應(yīng)為Cu2＋＋H2===Cu＋2H＋，則“濾液”中含有硫酸，硫酸可用于酸浸，故硫酸可循環(huán)使用提高原料的利用率，C正確；從“還原”反應(yīng)看，“還原”時生成硫酸和銅，則降低pH會使平衡左移，不利于Cu的生成，D錯誤。

(2022·安徽淮南二模)CuCl為白色固體，微溶于水，不溶于酒精，在空氣中能被迅速氧化，是重要的工業(yè)催化劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對其制備過程進(jìn)行了實驗探究。Ⅰ.小組同學(xué)首先用如圖裝置制備CuCl2。14(1)儀器a的名稱為_________________________________，NaOH溶液的作用是

______________________________________。(2)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。Ⅱ.查閱資料后，小組同學(xué)用(NH4)2SO3還原CuCl2溶液來制備CuCl。(3)制備反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。(4)將混合物過濾、洗滌、干燥可得CuCl產(chǎn)品。①過濾操作最好采用抽濾法快速過濾，這樣可避免________________。②判斷CuCl沉淀洗滌干凈的實驗方案是________________________________________________________________________________________________________。恒壓漏斗(或恒壓滴液漏斗)吸收揮發(fā)出來的HCl，防止污染空氣2H＋CuCl被空氣氧化取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈(5)研究發(fā)現(xiàn)，CuCl的產(chǎn)率與CuCl2起始濃度、溶液pH的關(guān)系如圖所示。①隨著pH增大，CuCl2濃度逐漸降低的原因是_________________________________。②控制溶液的pH＝_____________________________時，CuCl的產(chǎn)率最高。隨著pH增大，Cu2＋水解程度增大3.2(3～4之間的合理答案均可)

(2023·惠州二模)電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。某項目學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下流程處理廢液和資源回收：15(1)配制FeCl3溶液時須加入一定量的鹽酸,其加入鹽酸的目的是____________；將FeCl3溶液蒸干、灼燒后，得到的主要固體產(chǎn)物是________。(2)用足量FeCl3溶液蝕刻銅箔后的廢液中含有的金屬陽離子有________________________(填離子符號)。(3)步驟①中加入H2O2溶液的目的是___________________________________(用離子方程式表示)。抑制Fe3＋水解Fe2O3Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(4)生成氫氧化物沉淀的pH如表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是________________。(5)步驟③中，由于NaHCO3部分水解生成Cu2(OH)2CO3沉淀和CO2氣體，寫出其反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。(6)步驟③中生成的Cu2(OH)2CO3中會混有少量CuCO3，取樣品wg，測得n(Cu)＝amol，則Cu2(OH)2CO3的純度為__________________________(用字母表示，列出表達(dá)式即可)。氫氧化物Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀4.77.01.9沉淀完全6.79.03.23.2≤pH<4.7鐵、銅混合粉末與FeCl3溶液的反應(yīng)課堂評價1.物質(zhì)的應(yīng)用是化學(xué)科學(xué)研究的重要內(nèi)容。下列敘述正確且有因果關(guān)系的是(

)A.MgO是離子化合物，可用作耐火材料B.鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，常用于冶煉鐵C.鐵比銅活潑，銅板上的鐵釘在潮濕空氣中更容易生銹D.CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀，說明H2S的酸性比H2SO4強【解析】MgO具有較高熔點，可用作耐火材料，A錯誤；鋁熱反應(yīng)放出大量熱，可用于焊接鋼軌，B錯誤；向CuSO4溶液中通入H2S氣體，生成CuS沉淀，是因為CuS不溶于硫酸，且H2S的酸性比硫酸弱，D錯誤。C2.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是(

)【解析】Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，A錯誤。A3．(2023·邢臺期末)工業(yè)通過菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程如圖。下列說法正確的是(

)A.“酸浸池”中一定不發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.“氧化池”中通入Cl2的目的是殺菌消毒C.甲可能是MgO或Mg(OH)2等，加入甲的目的是調(diào)節(jié)溶液pHD.將MgCl2溶液加熱蒸干可得到無水MgCl2晶體【解析】

“酸浸池”中會產(chǎn)生Fe2＋，亞鐵離子不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化，A錯誤；氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋，B錯誤；加入的MgO或Mg(OH)2與H＋反應(yīng)，溶液的pH增大，使Al3＋和Fe3＋轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，C正確；由于MgCl2會發(fā)生水解生成Mg(OH)2和HCl，且加熱促進(jìn)水解和HCl的揮發(fā)，所以將MgCl2溶液加熱蒸干無法得到無水MgCl2晶體，D錯誤。C4．(2023·湖北卷)學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為___________，裝置B的作用為________。具支試管防倒吸(2)銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如下：實驗②中Cu溶解的離子方程式為_____________________________________；產(chǎn)生的氣體為________。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明H＋的作用是______

___________________________。Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OO2既不是氧化劑，也不是還原劑CuO2溶液藍(lán)色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色96%練習(xí)1.合金材料的制造與使用在我國已有數(shù)千年歷史。下列文物不是由合金制作的是(

)A.越王勾踐劍 B.后母戊鼎C.秦兵馬俑 D.馬踏飛燕C2.“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是(

)A.鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng).鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生鐵由于含碳量高，熔點比純鐵高D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3【解析】

合金的熔、沸點比各成分金屬低，C錯誤。C3.(2020·新課標(biāo)Ⅲ卷)宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]，青色來自藍(lán)銅礦顏料[主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3]。下列說法錯誤的是(

)A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化C.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿D.Cu(OH)2·CuCO3中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2·2CuCO3【解析】Cu(OH)2·CuCO3和Cu(OH)2·2CuCO3均能與酸反應(yīng)，則孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不耐酸，C錯誤。C4.取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化。下列說法錯誤的是(

)A.鋁表面失去光澤B.熔化的鋁不滴落C.劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體D.在加熱熔化過程中生成了氧化鋁【解析】

將用砂紙打磨過的鋁箔加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔時，鋁失去了光澤但無黑色固體生成，鋁熔化不會滴落，C錯誤。C5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(

)A.MgCl2易溶于水，可用于電解冶煉鎂B.Mg(OH)2具有兩性，可用于制胃酸中和劑C.MgO熔點高，可制造耐火材料D.CO2不支持燃燒，可用作鎂著火時的滅火劑【解析】MgCl2為離子化合物，電解熔融MgCl2制得Mg，A錯誤；Mg(OH)2具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑，B錯誤；鎂條能在CO2中燃燒，D錯誤。C6.關(guān)于鋁及其化合物的離子方程式正確的是(

)C7.下列關(guān)于銅的電化學(xué)腐蝕的說法正確的是(

)A.銅在潮濕空氣中易發(fā)生析氫腐蝕B.銅在潮濕空氣發(fā)生化學(xué)腐蝕比發(fā)生電化學(xué)腐蝕更普遍C.銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3D.用稀硝酸可以清洗銅佛造像表面的銅綠【解析】

銅在潮濕空氣中易腐蝕生成銅綠，發(fā)生吸氧腐蝕，A錯誤；電化學(xué)腐蝕速率比化學(xué)腐蝕快，且絕大多數(shù)銅都含有雜質(zhì)易形成原電池，故銅在潮濕空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕比發(fā)生化學(xué)腐蝕更普遍，B錯誤；由于稀硝酸在常溫下也能腐蝕銅單質(zhì)，故不能用稀硝酸清洗銅佛造像表面的銅綠，可用稀硫酸來清洗，D錯誤。C8.無水氯化鎂在工業(yè)生產(chǎn)中有多種用途，以下是一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程(每步加入的物質(zhì)均過量)。下列說法錯誤的是(

)A.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂B.“氯化”過程中可能生成一種可燃性氣體C.“沉鎂”過程只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.“氯化”所得固體在空氣中高溫煅燒可除去雜質(zhì)C【解析】

鎂是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，A正確；煅燒后的產(chǎn)物中主要為MgO，“氯化”過程中加入碳和氯氣反應(yīng)后生成了氯化鎂和CO，CO為可燃性氣體，B正確；“沉鎂”過程不只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，還發(fā)生化合反應(yīng)：CaO＋H2O===Ca(OH)2，C錯誤；“氯化”所得固體是MgCl2，在空氣中高溫加熱可除去過量的碳雜質(zhì)，D正確。9.以鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含少量Fe2O3、SiO2等)為主要原料生產(chǎn)金屬鋁的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是(

)A.堿溶過程發(fā)生復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)B.過濾Ⅰ的濾渣中含F(xiàn)e2O3C.X中溶質(zhì)主要是Na2CO3D.產(chǎn)生Al和O2的電解過程通常使用助熔劑Na3AlF6【解析】

堿溶過程主要發(fā)生反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，不涉及復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，A錯誤。A10.氮化鎂(Mg3N2)是由氮和鎂所組成的無機化合物。室溫下，純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末，能與水反應(yīng)，但含有氧化鎂雜質(zhì)的氮化鎂是灰白色的，能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。下列說法錯誤的是(

)A.12g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量可能大于20gB.要制備氮化鎂，可將鎂帶在氮氣中燃燒制成C.氮化鎂需要真空密封保存，防水、防潮D.未經(jīng)政府許可不能將Mg3N2排入周圍環(huán)境A11.用含鐵廢銅制備膽礬的流程如圖所示，下列說法錯誤的是(

)A.物質(zhì)A可選用鹽酸B.Ⅰ中加H2O2的目的是溶解銅并將Fe2＋氧化為Fe3＋C.長時間煮沸Ⅲ中懸濁液的目的是充分聚沉Fe(OH)3D.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌A12.聚合氯化鋁的化學(xué)式為[Al2(OH)aCl6－a]n，是一種無機高分子聚合物，已廣泛用于生活廢水處理。由偏鋁酸鈣[Ca(AlO2)2]制備聚合氯化鋁的一種工藝流程如下：(1)偏鋁酸鈣可由水硬鋁石[AlO(OH)]與石灰石在高溫下煅燒得到，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。(3)“沉降”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。5×10－8(4)過濾后，“洗滌”Al(OH)3沉淀的操作是______________________________________________________________________。(5)若要使聚合氯化鋁[Al2(OH)aCl6－a]n中a＝2，則實驗過程中需要控制條件除溫度外，還要控制條件是________________________________________________。(6)上述“堿浸”過程中，在相同條件下，使用相同濃度的Na2CO3溶液比NaOH溶液浸出率高的原因是_____________________________________________。向漏斗中沿玻璃棒加蒸餾水至淹沒沉淀為止，待水自然流出，重復(fù)2～3次控制鹽酸和氫氧化鋁的投料比或控制反應(yīng)至一定的pH13.(2023·福州4月模擬)某實驗小組在實驗室用廢銅屑制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]，實驗流程如下：回答下列問題：(1)若甲同學(xué)設(shè)計方案：銅屑、稀硫酸加