5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGEPAGE1專題09水溶液中的離子平衡考點五年考情（2021-2025）命題趨勢考點01電離平衡與弱酸比較（5年3考）2025·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷近5年湖北卷選擇題中對本專題的考查，每年必考1-2題（通常為前5題或后5題中?），?分值3-6分?，五年覆蓋率達100%。難度梯度明顯?（基礎(chǔ)概念→綜合推理），側(cè)重定量分析與圖像解讀。?1.考查規(guī)律如下：（1）電離平衡與弱酸比較，涉及電離度（α）、電離常數(shù)（Ka/Kb）、強弱電解質(zhì)對比（如pH變化、導(dǎo)電性）。（2）水解平衡與應(yīng)用，涉及鹽類水解規(guī)律、水解離子方程式、影響因素（溫度/濃度）。（3）微粒濃度大小比較，涉及電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒應(yīng)用（混合溶液離子排序）。（4）沉淀溶解平衡，涉及沉淀溶解平衡的理解及沉淀的轉(zhuǎn)化（5）離子平衡曲線分析，涉及沉淀溶解圖像、c-pH圖像、粒子分布系數(shù)圖及各種平衡常數(shù)的計算、沉淀轉(zhuǎn)化、離子濃度大小比較等。2.預(yù)測2026年湖北卷：（1）圖像載體主導(dǎo)??：①85%題目含?坐標(biāo)圖?（pH-V曲線、粒子分布圖、沉淀溶解曲線）。②圖表信息隱蔽化。（2）計算融合深化?：①單一守恒→?多守恒聯(lián)立?（如電荷+物料守恒求離子濃度比）。②Ksp計算結(jié)合其他平衡常數(shù)的計算。總之，湖北卷在該專題的命題持續(xù)向?多重平衡交互?、?數(shù)據(jù)模型復(fù)雜化?演進，需通過圖像解碼訓(xùn)練與守恒思維建構(gòu)提升綜合解題力。考點02水解平衡與應(yīng)用（5年3考）2024·湖北卷、2023·湖北卷、2021·湖北卷考點03微粒濃度大小比較（5年5考）2025·湖北卷、2024·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷、2021·湖北卷考點04離子平衡曲線分析（5年5考）2024·湖北卷、2023·湖北卷、2021·湖北卷考點05離子平衡曲線分析（5年5考）2025·湖北卷、2024·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷、2021·湖北卷1．（2025·湖北·高考真題）銅(I)、乙腈(簡寫為L)的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖?？v坐標(biāo)(δ)為含銅物種占總銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，總銅濃度為。下列描述正確的是A．的B．當(dāng)時，C．n從0增加到2，結(jié)合L的能力隨之減小D．若，則2．（2024·湖北·高考真題）氣氛下，溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標(biāo)()為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知，、，。下列說法錯誤的是A．時，溶液中B．時，C．時，D．時，溶液中加入少量，會溶解3．（2023·湖北·高考真題）為某鄰苯二酚類配體，其，。常溫下構(gòu)建溶液體系，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知，。下列說法正確的是A．當(dāng)時，體系中B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為C．的平衡常數(shù)的lgK約為14D．當(dāng)時，參與配位的4．（2023·湖北·高考真題）下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時，正極和負(fù)極同時發(fā)生反應(yīng)D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強5．（2022·湖北·高考真題）下圖是亞砷酸和酒石酸混合體系中部分物種的圖(濃度：總為，總T為)。下列說法錯誤的是A．的為B．的酸性比的強C．時，的濃度比的高D．時，溶液中濃度最高的物種為6．（2022·湖北·高考真題）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強。已知：，，下列酸性強弱順序正確的是A． B．C． D．7．（2021·湖北·高考真題）常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中各含磷物種的pc—pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對數(shù)(pc=-lgc)，pOH表示OH-的濃度負(fù)對數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三點的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說法正確的是A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B．H3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO)D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數(shù)K>1.0×1058．（2021·湖北·高考真題）下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象A將盛有Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射燒杯中的液體在與光束垂直的方向看到一條光亮的“通路”B向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩白色沉淀溶解C向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉有氣泡產(chǎn)生D向盛有2.0mL甲苯的試管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振蕩紫色不變1．（2025·湖北岳陽·一模）可用于含鎘廢水的處理。已知：常溫下，i．溶液中各含硫粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。ii．溶液pH約為12.8。iii．。下列說法不正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．含鎘廢水中加入FeS后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．向含的廢水中加入足量FeS，廢水可達排放標(biāo)準(zhǔn)2．（2025·湖北武漢·一模）在25℃時，在不同濃度的KOH水溶液中，Cu(Ⅱ)的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖。已知：①難溶于水，具有兩性；②。下列說法正確的是A．曲線z為 B．O點，C．P點， D．Q點，3．（2025·\o"湖北省沙市中學(xué)2025屆高三下學(xué)期模擬預(yù)測化學(xué)試題"湖北沙市·二模）工業(yè)上用氨氣調(diào)節(jié)pH去除酸性廢水中的鉛。常溫時，原溶液中含鉛微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，各含鉛微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示(已知：NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，Pb(OH)2難溶于水，10-0.2≈0.63，忽略溶液體積的變化)。下列說法正確的是A．pH越大，除鉛效果越好B．pH=8時，溶液中的氨主要以NH3·H2O的形式存在C．D．的平衡常數(shù)為10-6.14．（2025·湖北·一模）一種有機三元弱酸廣泛存在于水果中，可用表示。25℃時，用調(diào)節(jié)溶液的pH，溶液中含各種微粒的分布系數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示[比如的分布系數(shù)：]，下列敘述正確的是A．曲線1代表，曲線4代表B．25℃時，C．反應(yīng)的D．溶液、溶液都顯酸性5．（2025·湖北·二模）下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A馬口鐵(鍍錫鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后，取少量溶液于試管，再滴入幾滴溶液無明顯現(xiàn)象該過程一定未發(fā)生原電池反應(yīng)B向2支均盛有的溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為的和溶液一支試管無明顯現(xiàn)象，另一支出現(xiàn)紅褐色沉淀C常溫下，分別測得飽和溶液和飽和溶液的溶液的酸性：D向的溶液中滴加2滴的溶液，再滴加4滴的溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀變?yōu)辄S色6．（2025·湖北·模擬預(yù)測）已知某二胺是一種二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向溶液中滴加稀鹽酸，測得溶液中、、的分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，已知。下列說法正確的是A．曲線①表示的分布系數(shù)隨pH的變化B．點對應(yīng)的溶液中存在關(guān)系式：C．的平衡常數(shù)D．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液與稀鹽酸混合，混合溶液中：7．（2025·湖北·三模）常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v坐標(biāo)中代表或，物質(zhì)的溶解度以物質(zhì)的量濃度表示。下列說法正確的是A．曲線①代表與的關(guān)系B．向點飽和溶液中加入適量固體，可使溶液由點變成點C．常溫下在水中的溶解度約為D．比值的數(shù)量級為8．（2025·湖北黃石·二模）常溫下Ag2S與CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，Mx+指Ag+或Cu2+。下列說法正確的是A．d點所在直線表示-lgc(Cu2+)與-lgc(S2-)的關(guān)系式B．CuS(s)可近似完全轉(zhuǎn)化為Ag2S(s)C．b點分散系中含有Ag2S和CuS固體混合物D．Ksp(Ag2S)的數(shù)量級為10-499．（2025·湖北黃岡·三模）25℃時0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液的pH=7.8，保持溶液體積不變，通入HCl或加入NaOH固體調(diào)節(jié)pH(無氣體逸出)，含碳(或氮)微粒的分布分?jǐn)?shù)δ與pH的關(guān)系如下圖，已知H2CO3的pKa2=10.3，下列說法正確的是A．曲線a表示H2CO3的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化B．曲線a與曲線c的交點對應(yīng)的pH為6.7C．當(dāng)pH=6.3時，加入NaOH發(fā)生的反應(yīng)為：H2CO3+OH-=H2O+HCOD．該體系中c(NH)[c(OH-)+10-4.7]=10-4.710．（2025·湖北沙市·模擬預(yù)測）常溫下，分別在溶液中滴加溶液，溶液[代表]與關(guān)系如圖所示。已知：。下列敘述正確的是A．圖中代表代表B．常溫下的溶解度為C．升高溫度，d點上移D．的平衡常數(shù)11．（2025·湖北·二模）25℃時，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL同濃度的三元酸溶液，滴定曲線及溶液中l(wèi)gX[X代表或]隨pH變化曲線如圖。下列說法正確的是A．曲線表示隨pH變化曲線B．當(dāng)時，C．當(dāng)時，D．當(dāng)時，12．（2025·湖北·一模）賴氨酸(HL)是一種人體必需氨基酸，在水溶液中有4種存在形式：、、HL和。常溫下，用1.00的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的溶液，滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是A．常溫下，的的數(shù)量級為B．pH=7時，C．pH=10.0時，賴氨酸主要以HL形式存在D．pH=2.18時，有13．（2025·湖北·二模）常溫下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液，測得溶液的相對電導(dǎo)率及隨滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的變化關(guān)系如圖所示。已知。下列說法正確的是A．c點之后電導(dǎo)率持續(xù)上升說明，的導(dǎo)電能力強于B．的過程中，溶液中逐漸增大C．c點溶液中約為D．d點溶液中：14．（2025·湖北武漢·二模）常溫下，溶液中含粒子分布系數(shù)[如]與的關(guān)系如圖1所示。難溶鹽和在飽和溶液中達沉淀溶解平衡時，與的關(guān)系如圖2所示（為金屬離子和的濃度）。下列說法正確的是A． B．直線①表示的是與的關(guān)系C． D．能溶解在溶液中15．（2025·湖北黃岡·二模）室溫下，向均為0.1mol/L的混合溶液中持續(xù)通入H2S氣體，始終保持H2S飽和(H2S的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L)，通過調(diào)節(jié)pH使分別沉淀，溶液中-lgc與pH的關(guān)系如下圖所示，其中c表示和的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值。已知：。下列說法正確的是A．①代表與pH的關(guān)系曲線B．pH=a時，鎳元素主要以Ni(OH)2形式存在C．pH=7時，D．的平衡常數(shù)16．（2025·湖北黃岡·模擬預(yù)測）常溫下，向H3PO4溶液中加入氨水，H3PO4體系中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示，其中交點M、N、Q的橫坐標(biāo)分別為2.1、7.2、12.4。若改為向含F(xiàn)e3+和H3PO4的酸性混合溶液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，會有沉淀生成。pH對沉淀中Fe和P的物質(zhì)的量之比[n(Fe)：n(P)]的影響如圖2所示，其中pH=2.0時，沉淀以FePO4為主。下列說法錯誤的是A．N點滿足：3c(PO)+3c(H2PO)+c(OH—)=c(NH)+c(H+)B．反應(yīng)H2PO+PO2HPO的平衡常數(shù)為10-5.2C．R點的沉淀中一定存在酸式鹽沉淀D．若向pH=2.1的濁液中加氨水至P點，沉淀轉(zhuǎn)化的主要化學(xué)方程式為：FePO4+NH3H2O+2H2O=Fe(OH)3+NH4H2PO417．（2025·湖北武漢·模擬預(yù)測）常溫下，將100mL4.0mol/L的氨水滴入等體積2.0mol/L的CaCl2溶液中后，未見明顯現(xiàn)象，振蕩，出現(xiàn)白色渾濁；再向混合體系中緩慢通入0.4molCO2。已知：，；；，，下列說法正確的是A．滴入氨水后，振蕩后，沒有Ca(OH)2沉淀生成B．滴入氨水過程中：c(NH)+c(NH3·H2O)+c(Cl-)不變C．CaCO3固體易溶于碳酸溶液中D．通入CO2過程中，水的電離程度不斷減小18．（2025·湖北·三模）常溫下，用Hg(NO3)2測定NaCl溶液中的c(Cl-)時，含Hg微粒的分布系數(shù)(δ)與lgc(Cl-)的關(guān)系如圖所示。Hg2＋與Cl-的配合物存在如下平衡：HgClHgClHgCl2HgCl＋Hg2＋。下列說法錯誤的是A．K1=10-1，K2=10-0.85B．在X點：c(HgCl2)∶c(HgCl＋)∶c(Hg2＋)=2∶2∶1C．在Q點：c(Cl-)＋3c(HgCl)>c(H＋)-c(OH-)D．若P點pH=7，c(Na＋)＋c(HgCl＋)-c(NO)＋2c(HgCl2)=10-5.6mol·L-1專題09水溶液中的離子平衡考點五年考情（2021-2025）命題趨勢考點01電離平衡與弱酸比較（5年3考）2025·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷近5年湖北卷選擇題中對本專題的考查，每年必考1-2題（通常為前5題或后5題中?），?分值3-6分?，五年覆蓋率達100%。難度梯度明顯?（基礎(chǔ)概念→綜合推理），側(cè)重定量分析與圖像解讀。?1.考查規(guī)律如下：（1）電離平衡與弱酸比較，涉及電離度（α）、電離常數(shù)（Ka/Kb）、強弱電解質(zhì)對比（如pH變化、導(dǎo)電性）。（2）水解平衡與應(yīng)用，涉及鹽類水解規(guī)律、水解離子方程式、影響因素（溫度/濃度）。（3）微粒濃度大小比較，涉及電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒應(yīng)用（混合溶液離子排序）。（4）沉淀溶解平衡，涉及沉淀溶解平衡的理解及沉淀的轉(zhuǎn)化（5）離子平衡曲線分析，涉及沉淀溶解圖像、c-pH圖像、粒子分布系數(shù)圖及各種平衡常數(shù)的計算、沉淀轉(zhuǎn)化、離子濃度大小比較等。2.預(yù)測2026年湖北卷：（1）圖像載體主導(dǎo)??：①85%題目含?坐標(biāo)圖?（pH-V曲線、粒子分布圖、沉淀溶解曲線）。②圖表信息隱蔽化。（2）計算融合深化?：①單一守恒→?多守恒聯(lián)立?（如電荷+物料守恒求離子濃度比）。②Ksp計算結(jié)合其他平衡常數(shù)的計算?？傊?，湖北卷在該專題的命題持續(xù)向?多重平衡交互?、?數(shù)據(jù)模型復(fù)雜化?演進，需通過圖像解碼訓(xùn)練與守恒思維建構(gòu)提升綜合解題力?？键c02水解平衡與應(yīng)用（5年3考）2024·湖北卷、2023·湖北卷、2021·湖北卷考點03微粒濃度大小比較（5年5考）2025·湖北卷、2024·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷、2021·湖北卷考點04離子平衡曲線分析（5年5考）2024·湖北卷、2023·湖北卷、2021·湖北卷考點05離子平衡曲線分析（5年5考）2025·湖北卷、2024·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖北卷、2021·湖北卷1．（2025·湖北·高考真題）銅(I)、乙腈(簡寫為L)的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖?？v坐標(biāo)(δ)為含銅物種占總銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，總銅濃度為。下列描述正確的是A．的B．當(dāng)時，C．n從0增加到2，結(jié)合L的能力隨之減小D．若，則2．（2024·湖北·高考真題）氣氛下，溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(biāo)()為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知，、，。下列說法錯誤的是A．時，溶液中B．時，C．時，D．時，溶液中加入少量，會溶解3．（2023·湖北·高考真題）為某鄰苯二酚類配體，其，。常溫下構(gòu)建溶液體系，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知，。下列說法正確的是A．當(dāng)時，體系中B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為C．的平衡常數(shù)的lgK約為14D．當(dāng)時，參與配位的4．（2023·湖北·高考真題）下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時，正極和負(fù)極同時發(fā)生反應(yīng)D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強5．（2022·湖北·高考真題）下圖是亞砷酸和酒石酸混合體系中部分物種的圖(濃度：總為，總T為)。下列說法錯誤的是A．的為B．的酸性比的強C．時，的濃度比的高D．時，溶液中濃度最高的物種為6．（2022·湖北·高考真題）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強。已知：，，下列酸性強弱順序正確的是A． B．C． D．7．（2021·湖北·高考真題）常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中各含磷物種的pc—pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對數(shù)(pc=-lgc)，pOH表示OH-的濃度負(fù)對數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三點的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說法正確的是A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B．H3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO)D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數(shù)K>1.0×1058．（2021·湖北·高考真題）下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象A將盛有Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射燒杯中的液體在與光束垂直的方向看到一條光亮的“通路”B向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩白色沉淀溶解C向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉有氣泡產(chǎn)生D向盛有2.0mL甲苯的試管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振蕩紫色不變1．（2025·湖北岳陽·一模）可用于含鎘廢水的處理。已知：常溫下，i．溶液中各含硫粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。ii．溶液pH約為12.8。iii．。下列說法不正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．含鎘廢水中加入FeS后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．向含的廢水中加入足量FeS，廢水可達排放標(biāo)準(zhǔn)2．（2025·湖北武漢·一模）在25℃時，在不同濃度的KOH水溶液中，Cu(Ⅱ)的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖。已知：①難溶于水，具有兩性；②。下列說法正確的是A．曲線z為 B．O點，C．P點， D．Q點，3．（2025·\o"湖北省沙市中學(xué)2025屆高三下學(xué)期模擬預(yù)測化學(xué)試題"湖北沙市·二模）工業(yè)上用氨氣調(diào)節(jié)pH去除酸性廢水中的鉛。常溫時，原溶液中含鉛微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，各含鉛微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示(已知：NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，Pb(OH)2難溶于水，10-0.2≈0.63，忽略溶液體積的變化)。下列說法正確的是A．pH越大，除鉛效果越好B．pH=8時，溶液中的氨主要以NH3·H2O的形式存在C．D．的平衡常數(shù)為10-6.14．（2025·湖北·一模）一種有機三元弱酸廣泛存在于水果中，可用表示。25℃時，用調(diào)節(jié)溶液的pH，溶液中含各種微粒的分布系數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示[比如的分布系數(shù)：]，下列敘述正確的是A．曲線1代表，曲線4代表B．25℃時，C．反應(yīng)的D．溶液、溶液都顯酸性5．（2025·湖北·二模）下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A馬口鐵(鍍錫鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后，取少量溶液于試管，再滴入幾滴溶液無明顯現(xiàn)象該過程一定未發(fā)生原電池反應(yīng)B向2支均盛有的溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為的和溶液一支試管無明顯現(xiàn)象，另一支出現(xiàn)紅褐色沉淀C常溫下，分別測得飽和溶液和飽和溶液的溶液的酸性：D向的溶液中滴加2滴的溶液，再滴加4滴的溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀變?yōu)辄S色6．（2025·湖北·模擬預(yù)測）已知某二胺是一種二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向溶液中滴加稀鹽酸，測得溶液中、、的分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，已知。下列說法正確的是A．曲線①表示的分布系數(shù)隨pH的變化B．點對應(yīng)的溶液中存在關(guān)系式：C．的平衡常數(shù)D．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液與稀鹽酸混合，混合溶液中：7．（2025·湖北·三模）常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v坐標(biāo)中代表或，物質(zhì)的溶解度以物質(zhì)的量濃度表示。下列說法正確的是A．曲線①代表與的關(guān)系B．向點飽和溶液中加入適量固體，可使溶液由點變成點C．常溫下在水中的溶解度約為D．比值的數(shù)量級為8．（2025·湖北黃石·二模）常溫下Ag2S與CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，Mx+指Ag+或Cu2+。下列說法正確的是A．d點所在直線表示-lgc(Cu2+)與-lgc(S2-)的關(guān)系式B．CuS(s)可近似完全轉(zhuǎn)化為Ag2S(s)C．b點分散系中含有Ag2S和CuS固體混合物D．Ksp(Ag2S)的數(shù)量級為10-499．（2025·湖北黃岡·三模）25℃時0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液的pH=7.8，保持溶液體積不變，通入HCl或加入NaOH固體調(diào)節(jié)pH(無氣體逸出)，含碳(或氮)微粒的分布分?jǐn)?shù)δ與pH的關(guān)系如下圖，已知H2CO3的pKa2=10.3，下列說法正確的是A．曲線a表示H2CO3的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化B．曲線a與曲線c的交點對應(yīng)的pH為6.7C．當(dāng)pH=6.3時，加入NaOH發(fā)生的反應(yīng)為：H2CO3+OH-=H2O+HCOD．該體系中c(NH)[c(OH-)+10-4.7]=10-4.710．（2025·湖北沙市·模擬預(yù)測）常溫下，分別在溶液中滴加溶液，溶液[代表]與關(guān)系如圖所示。已知：。下列敘述正確的是A．圖中代表代表B．常溫下的溶解度為C．升高溫度，d點上移D．的平衡常數(shù)11．（2025·湖北·二模）25℃時，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL同濃度的三元酸溶液，滴定曲線及溶液中l(wèi)gX[X代表或]隨pH變化曲線如圖。下列說法正確的是A．曲線表示隨pH變化曲線B．當(dāng)時，C．當(dāng)時，D．當(dāng)時，12．（2025·湖北·一模）賴氨酸(HL)是一種人體必需氨基酸，在水溶液中有4種存在形式：、、HL和。常溫下，用1.00的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的溶液，滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是A．常溫下，的的數(shù)量級為B．pH=7時，C．pH=10.0時，賴氨酸主要以HL形式存在D．pH=2.18時，有13．（2025·湖北·二模）常溫下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液，測得溶液的相對電導(dǎo)率及隨滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的變化關(guān)系如圖所示。已知。下列說法正確的是A．c點之后電導(dǎo)率持續(xù)上升說明，的導(dǎo)電能力強于B．的過程中，溶液中逐漸增大C．c點溶液中約為D．d點溶液中：14．（2025·湖北武漢·二模）常溫下，溶液中含粒子分布系數(shù)[如]與的關(guān)系如圖1所示。難溶鹽和在飽和溶液中達沉淀溶解平衡時，與的關(guān)系如圖2所示（為金屬離子和的濃度）。下列說法正確的是A． B．直線①表示的是與的關(guān)系C． D．能溶解在溶液中15．（2025·湖北黃岡·二模）室溫下，向均為0.1mol