鐵東高二教學(xué)課件科學(xué)與生活的橋梁目錄1鐵的基本性質(zhì)與存在形態(tài)了解鐵的物理特性及其在自然界中的存在形式2鐵的化學(xué)性質(zhì)與反應(yīng)規(guī)律探索鐵的各類化學(xué)反應(yīng)及其內(nèi)在規(guī)律3鐵及其化合物的應(yīng)用研究鐵在工業(yè)和日常生活中的重要應(yīng)用4鐵的生產(chǎn)與環(huán)境影響分析鐵的工業(yè)生產(chǎn)流程及環(huán)境問題5實(shí)驗(yàn)探究與思考題第一章：鐵的基本性質(zhì)鐵的物理性質(zhì)銀白色金屬光澤，密度為7.87g/cm3，熔點(diǎn)為1538°C，良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，具有明顯的磁性自然界存在形態(tài)主要以化合態(tài)存在于鐵礦石中，罕見以單質(zhì)形式存在（隕鐵），是地殼中含量第四的元素生活中的鐵元素從鐵礦石到鐵制品的轉(zhuǎn)變鐵礦石經(jīng)過復(fù)雜的冶煉過程可以轉(zhuǎn)變?yōu)楦鞣N實(shí)用的鐵制品。左側(cè)是未經(jīng)加工的原始鐵礦石，右側(cè)是經(jīng)過精心設(shè)計(jì)和制造的各類鐵制品，展示了人類對(duì)這一自然資源的巧妙利用。鐵的單質(zhì)形態(tài)隕鐵中的鐵單質(zhì)隕鐵是地球上少有的天然鐵單質(zhì)來源，含有鎳鐵合金，是研究宇宙中元素形成的重要材料。早期人類利用隕鐵制造工具，遠(yuǎn)早于人工冶煉鐵的歷史。鐵的磁性及應(yīng)用鐵是典型的鐵磁性元素，能被磁鐵吸引并可以被磁化。這一特性被廣泛應(yīng)用于電動(dòng)機(jī)、發(fā)電機(jī)、變壓器、磁懸浮列車等領(lǐng)域。鐵粉特征鐵粉呈黑灰色，具有較大的比表面積，極易被氧化，在空氣中能發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，有時(shí)甚至可自燃。鐵的化合態(tài)赤鐵礦(Fe?O?)主要成分為三氧化二鐵，呈紅褐色，是最重要的鐵礦石之一，儲(chǔ)量豐富，品位較高化學(xué)式：Fe?O?含鐵量：約70%褐鐵礦(Fe?O?·nH?O)水合氧化鐵，呈黃褐色至深褐色，由赤鐵礦經(jīng)風(fēng)化作用形成化學(xué)式：Fe?O?·nH?O含鐵量：約60%黃鐵礦(FeS?)主要成分為二硫化鐵，呈金黃色，有金屬光澤，被誤稱為"愚人金"化學(xué)式：FeS?含鐵量：約46.6%鐵的價(jià)態(tài)第二章：鐵的化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與氧氣反應(yīng)鐵是一種活潑的金屬元素，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常溫下，純凈的鐵表面會(huì)形成一層致密的氧化膜，使鐵看起來較為穩(wěn)定。但在特定條件下，鐵會(huì)展現(xiàn)其活潑的化學(xué)性質(zhì)，與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。鐵與酸的反應(yīng)01鐵與稀鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl?+H?↑反應(yīng)現(xiàn)象：鐵逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生02鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑反應(yīng)現(xiàn)象：鐵逐漸溶解，溶液呈淺綠色，產(chǎn)生氫氣03鐵與濃硫酸反應(yīng)2Fe+6H?SO?(濃)=Fe?(SO?)?+3SO?↑+6H?O反應(yīng)現(xiàn)象：鐵溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的二氧化硫氣體04鐵與硝酸反應(yīng)與稀硝酸和濃硝酸反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物，不產(chǎn)生氫氣Fe+4HNO?(稀)=Fe(NO?)?+NO↑+2H?O鐵與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象詳細(xì)描述1.反應(yīng)初期：將潔凈的鐵片放入稀鹽酸中，鐵片表面立即產(chǎn)生細(xì)小氣泡2.反應(yīng)中期：氣泡產(chǎn)生速度加快，鐵片表面逐漸變薄，溶液開始由無色變?yōu)闇\綠色3.反應(yīng)后期：鐵片不斷減小直至完全溶解，溶液呈現(xiàn)明顯的淺綠色實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵反應(yīng)方程式：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑氯化亞鐵溶液呈淺綠色，是Fe2?離子的特征顏色鐵的置換反應(yīng)鐵置換銅的實(shí)驗(yàn)將潔凈的鐵釘浸入硫酸銅溶液中，會(huì)觀察到以下現(xiàn)象：鐵釘表面逐漸被一層紅褐色物質(zhì)覆蓋（銅）藍(lán)色的硫酸銅溶液逐漸變?yōu)闇\綠色（硫酸亞鐵）反應(yīng)方程式：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu↓這一反應(yīng)證明鐵比銅活潑，能夠置換出銅離子中的銅單質(zhì)。金屬活動(dòng)性順序金屬的活動(dòng)性由大到小依次為：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Au鐵的氧化還原反應(yīng)顏色變化表面銹蝕電子轉(zhuǎn)移氧化還原半反應(yīng)化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)定義氧化還原反應(yīng)是伴隨著電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。在這類反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原。鐵的化合價(jià)變化鐵原子（Fe）的化合價(jià)為0，失去2個(gè)電子變?yōu)镕e2?（氧化），失去3個(gè)電子變?yōu)镕e3?（進(jìn)一步氧化）。反之，F(xiàn)e3?得到1個(gè)電子變?yōu)镕e2?（還原），F(xiàn)e2?得到2個(gè)電子變?yōu)镕e（進(jìn)一步還原）。第三章：鐵及其化合物的應(yīng)用工業(yè)應(yīng)用鋼鐵工業(yè)：建筑材料、機(jī)械制造、交通運(yùn)輸磁性材料：電動(dòng)機(jī)、發(fā)電機(jī)、變壓器催化劑：哈伯法合成氨中的鐵催化劑日常生活應(yīng)用廚房用具：炒鍋、刀具、餐具家居用品：鐵藝家具、裝飾品園藝工具：鏟子、剪刀、噴壺醫(yī)療健康應(yīng)用補(bǔ)鐵制劑：治療缺鐵性貧血醫(yī)療器械：手術(shù)器械、診斷設(shè)備磁共振成像(MRI)：利用鐵磁性原理鐵銹與防護(hù)鐵銹形成：鐵與氧氣、水反應(yīng)鐵銹的危害與防護(hù)鐵銹的化學(xué)成因鐵銹主要成分是水合氧化鐵，化學(xué)式為Fe?O?·nH?O。形成過程需要三個(gè)條件同時(shí)存在：鐵、氧氣和水。反應(yīng)方程式：4Fe+3O?+2nH?O→2Fe?O?·nH?O這是一個(gè)電化學(xué)腐蝕過程，涉及電子轉(zhuǎn)移和離子遷移，在有酸、鹽等電解質(zhì)存在時(shí)會(huì)加速腐蝕。防銹涂層與電鍍技術(shù)涂層防護(hù)：油漆、環(huán)氧樹脂、鋅粉涂料等形成物理隔離層電鍍技術(shù)：在鐵表面鍍鋅、鍍鉻、鍍鎳等形成保護(hù)層鈍化處理：利用化學(xué)方法在鐵表面形成致密的氧化膜陰極保護(hù)：連接更活潑的金屬（如鋅、鎂）作為犧牲陽極生活中的防銹小竅門保持干燥：鐵制品應(yīng)存放在干燥環(huán)境中，避免潮濕涂抹油脂：在鐵器表面涂抹植物油或機(jī)油形成保護(hù)膜定期清潔：及時(shí)清除表面污物和初期銹跡使用除濕劑：在鐵制品存放環(huán)境中放置干燥劑鐵銹腐蝕的嚴(yán)重后果防護(hù)的重要性未防護(hù)的后果結(jié)構(gòu)強(qiáng)度大幅下降（可降低高達(dá)70%）使用壽命顯著縮短維修成本大幅增加可能引發(fā)嚴(yán)重安全事故美觀性完全喪失正確防護(hù)的效果延長使用壽命達(dá)3-5倍保持原有結(jié)構(gòu)強(qiáng)度降低維護(hù)成本約40%提高安全系數(shù)保持美觀鐵在人體中的角色血紅蛋白中的鐵離子是氧氣運(yùn)輸?shù)年P(guān)鍵，每個(gè)血紅蛋白分子包含4個(gè)鐵離子功能性鐵與儲(chǔ)存鐵功能性鐵：主要存在于血紅蛋白和肌紅蛋白中，負(fù)責(zé)氧氣的運(yùn)輸和儲(chǔ)存儲(chǔ)存鐵：以鐵蛋白和含鐵血黃素形式儲(chǔ)存在肝臟、脾臟和骨髓中缺鐵性貧血主要癥狀：乏力、頭暈、面色蒼白、心悸、注意力不集中高危人群：育齡期女性、孕婦、嬰幼兒、青少年、老年人食物中的鐵來源動(dòng)物性食物（血紅素鐵）：紅肉、動(dòng)物肝臟、蛋黃、貝類植物性食物（非血紅素鐵）：豆類、黑木耳、紅棗、深綠色蔬菜第四章：鐵的生產(chǎn)與環(huán)境影響原料準(zhǔn)備鐵礦石選礦與焙燒處理高爐裝料焦炭與礦石按配比裝入高爐冶煉還原高溫熔煉生成生鐵與爐渣精煉鑄造轉(zhuǎn)爐精煉并鑄造成鋼鐵產(chǎn)品高爐煉鐵的主要原料鐵礦石：提供鐵元素，主要成分為氧化鐵焦炭：提供熱量和還原劑（一氧化碳）石灰石：作為熔劑，去除雜質(zhì)形成爐渣環(huán)境影響大量碳排放：每噸生鐵約產(chǎn)生1.8噸CO?能源消耗：高耗煤、耗電行業(yè)廢氣污染：SO?、NOx、粉塵排放高爐煉鐵反應(yīng)方程式主要還原反應(yīng)1.焦炭燃燒生成一氧化碳2C+O?→2CO2.一氧化碳還原氧化鐵Fe?O?+3CO→2Fe+3CO?3.直接還原（溫度較高時(shí)）Fe?O?+3C→2Fe+3CO熔劑反應(yīng)CaCO?→CaO+CO?CaO+SiO?→CaSiO?（爐渣）高爐溫度分布爐頂區(qū)：200-400°C，預(yù)熱區(qū)爐腹區(qū)：800-1000°C，還原區(qū)爐腰區(qū)：1000-1400°C，熔化區(qū)爐hearth：1400-1600°C，鐵水區(qū)鐵工業(yè)的環(huán)境挑戰(zhàn)煤炭消耗與碳排放鋼鐵行業(yè)是全球最大的工業(yè)碳排放源之一，約占全球碳排放的7-9%中國鋼鐵工業(yè)每年消耗煤炭約6億噸，碳排放超過15億噸廢氣廢水處理技術(shù)煙氣脫硫脫硝技術(shù)：可減少SO?和NOx排放90%以上高效除塵設(shè)備：電除塵、布袋除塵可捕獲99.5%以上的粉塵廢水處理：物理沉淀、化學(xué)處理和生物處理的綜合應(yīng)用綠色煉鐵技術(shù)展望氫基還原技術(shù)：用氫氣替代一氧化碳作為還原劑碳捕集與封存技術(shù)(CCS)：捕獲CO?并地下封存電爐煉鋼：利用可再生能源電力，減少碳排放生物質(zhì)能源應(yīng)用：部分替代化石燃料第五章：實(shí)驗(yàn)探究與思考鐵粉燃燒實(shí)驗(yàn)觀察鐵粉在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮火花的現(xiàn)象，理解金屬的燃燒反應(yīng)鐵與不同酸反應(yīng)比較鐵與不同濃度酸反應(yīng)的差異，探究影響反應(yīng)速率的因素鐵銹形成條件實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證水、氧氣對(duì)鐵銹形成的必要性，探究加速和抑制銹蝕的因素實(shí)驗(yàn)案例：鐵粉燃燒實(shí)驗(yàn)步驟01準(zhǔn)備器材鐵粉、酒精燈、點(diǎn)火器、鐵勺、氧氣發(fā)生裝置、防護(hù)眼鏡02安全檢查確保實(shí)驗(yàn)臺(tái)清潔，佩戴防護(hù)眼鏡，檢查通風(fēng)條件03實(shí)驗(yàn)操作將少量鐵粉放入鐵勺中，用酒精燈加熱至紅熱，迅速放入盛有氧氣的集氣瓶中04觀察記錄觀察鐵粉燃燒現(xiàn)象，記錄火花特征、產(chǎn)物顏色等安全注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)全程佩戴防護(hù)眼鏡，避免火花傷害保持安全距離，不要直接觀察明亮火花實(shí)驗(yàn)后徹底冷卻裝置再處理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析鐵粉在氧氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生明亮的白色火花，同時(shí)生成黑色的四氧化三鐵粉末反應(yīng)方程式：3Fe+2O?→Fe?O?這個(gè)反應(yīng)釋放大量熱能，使鐵粉達(dá)到高溫并發(fā)光實(shí)驗(yàn)案例：鐵與鹽酸反應(yīng)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響在三個(gè)相同的試管中加入等量的鐵粉和不同溫度的鹽酸溶液（室溫、40°C和60°C），觀察氣泡產(chǎn)生速率的差異。探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響在三個(gè)相同的試管中加入等量的鐵粉和不同濃度的鹽酸溶液（0.5mol/L、1mol/L和2mol/L），觀察氣泡產(chǎn)生速率的差異。探究表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響分別加入鐵塊、鐵片和鐵粉到相同濃度和溫度的鹽酸溶液中，觀察反應(yīng)速率的差異。氫氣收集與檢驗(yàn)1.使用排水集氣法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣2.用帶火星的木條靠近氫氣，觀察到"撲"的一聲，火星熄滅3.等待集氣瓶中氫氣純度足夠高后，用燃著的木條靠近，會(huì)聽到爆鳴聲，這是氫氣燃燒的特征反應(yīng)4.反應(yīng)方程式：2H?+O?→2H?O思考題與討論為什么鐵能與稀酸反應(yīng)但不與水反應(yīng)？這涉及到金屬活動(dòng)性順序和電極電勢的概念。鐵的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為-0.44V，高于氫的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢0V，因此鐵理論上能置換出氫離子中的氫。但在水中，由于氫離子濃度極低（pH=7，H?濃度僅為10??mol/L），反應(yīng)速率極慢，實(shí)際上觀察不到反應(yīng)現(xiàn)象。而在酸溶液中，氫離子濃度大大增加，反應(yīng)速率顯著提高。同時(shí)，酸中的陰離子（如Cl?）也有助于穩(wěn)定生成的Fe2?離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行。鐵的化合價(jià)為何有時(shí)為+2，有時(shí)為+3？鐵原子的電子構(gòu)型為[Ar]3d?4s2。在形成化合物時(shí)，鐵原子首先失去4s軌道的2個(gè)電子形成+2價(jià)鐵離子（Fe2?，[Ar]3d?）。由于3d?構(gòu)型相對(duì)穩(wěn)定，所以+2價(jià)鐵在許多條件下都能存在。但在氧化性環(huán)境中，F(xiàn)e2?可以進(jìn)一步失去一個(gè)3d電子形成+3價(jià)鐵離子（Fe3?，[Ar]3d?）。由于半滿的d軌道（3d?）具有特殊穩(wěn)定性，F(xiàn)e3?在許多情況下比Fe2?更穩(wěn)定。環(huán)境的氧化還原電位、pH值、配體種類等因素都會(huì)影響鐵傾向于以哪種價(jià)態(tài)存在。如何有效防止鐵銹？課堂互動(dòng)：小組討論鐵的應(yīng)用創(chuàng)新設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)一種利用鐵及其化合物特性的創(chuàng)新產(chǎn)品或改進(jìn)現(xiàn)有產(chǎn)品討論要點(diǎn)：材料選擇、結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)、性能優(yōu)勢、市場前景鐵資源的可持續(xù)利用探討鐵廢料回收利用的方法和意義討論要點(diǎn)：回收技術(shù)、能源節(jié)約、減少開采、循環(huán)經(jīng)濟(jì)環(huán)境保護(hù)與工業(yè)發(fā)展平衡如何在保持鋼鐵工業(yè)發(fā)展的同時(shí)減少環(huán)境污染討論要點(diǎn)：清潔生產(chǎn)技術(shù)、減排措施、政策法規(guī)、企業(yè)責(zé)任未來鋼鐵工業(yè)發(fā)展趨勢預(yù)測未來10-20年鋼鐵行業(yè)的技術(shù)和市場變革討論要點(diǎn)：新材料、節(jié)能減排、智能制造、全球競爭小組討論形式1.每組4-5人，選擇一個(gè)主題進(jìn)行15分鐘討論2.各組推選代表進(jìn)行3分鐘成果匯報(bào)3.全班投票選出最具創(chuàng)意的方案，給予獎(jiǎng)勵(lì)復(fù)習(xí)與總結(jié)1鐵的物理性質(zhì)銀白色金屬，密度7.87g/cm3，熔點(diǎn)1538°C，具有磁性2鐵的化學(xué)性質(zhì)與酸、氧氣、非金屬等反應(yīng)規(guī)律，氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)3鐵的應(yīng)用工業(yè)應(yīng)用、日常生活應(yīng)用、健康與醫(yī)療應(yīng)用4鐵的生產(chǎn)與環(huán)保高爐煉鐵原理，環(huán)境影響及治理措施，綠色生產(chǎn)技術(shù)5實(shí)驗(yàn)與探究鐵粉燃燒、鐵與酸反應(yīng)、鐵銹形成條件等實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與分析重點(diǎn)難點(diǎn)鐵與不同酸反應(yīng)的區(qū)別鐵的氧化還原反應(yīng)原理高爐煉鐵的化學(xué)反應(yīng)過程考點(diǎn)提示鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵的各種反應(yīng)的方程式書寫鐵與實(shí)際生活的聯(lián)系知識(shí)點(diǎn)梳理圖鐵的單質(zhì)與化合物關(guān)系鐵單質(zhì)在不同條件下可以與氧氣、酸、鹵素等反應(yīng)生成不同的化合物。這些化合物之間又可以通過氧化、還原、水解等反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化。鐵的化合物主要包括氧化物（FeO、Fe?O?、Fe?O?）、氫氧化物（Fe(OH)?、Fe(OH)?）、鹽類（FeCl?、FeCl?、FeSO?等）。鐵的應(yīng)用領(lǐng)域鐵及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、建筑材料、交通運(yùn)輸、電子設(shè)備、醫(yī)療健康、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等眾多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。理解鐵的性質(zhì)是把握這些應(yīng)用的基礎(chǔ)，也是開發(fā)新應(yīng)用的關(guān)鍵。通過本課程的學(xué)習(xí)，同學(xué)們應(yīng)當(dāng)能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識(shí)與實(shí)際生活緊密結(jié)合起來。通過知識(shí)點(diǎn)梳理圖，可以清晰地看到鐵元素知識(shí)體系的整體結(jié)構(gòu)，幫助同學(xué)們建立完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，加深對(duì)各知識(shí)點(diǎn)之間聯(lián)系的理解。課后作業(yè)完成鐵的化學(xué)性質(zhì)相關(guān)練習(xí)題寫出鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：稀鹽酸、濃硫酸、氧氣、氯氣計(jì)算10g鐵完全反應(yīng)需要多少毫升2mol/L的鹽酸溶液說明鐵在不同酸中反應(yīng)的差異及原因設(shè)計(jì)一個(gè)防銹小實(shí)驗(yàn)方案要求：選擇3-5種常見防銹方法進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)科學(xué)的對(duì)照組明確實(shí)驗(yàn)觀察指標(biāo)和記錄方法分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果并得出結(jié)論提出改進(jìn)建議查找鐵在生活中的新應(yīng)用案例要求：收集1-2個(gè)鐵及其化合物的創(chuàng)新應(yīng)用案例分析該應(yīng)用利用了鐵的哪些性質(zhì)評(píng)估該應(yīng)用的社會(huì)價(jià)值和發(fā)展前景制作簡短的分享報(bào)告（300字左右）完成時(shí)間：一周內(nèi)。請(qǐng)將作業(yè)整理后提交電子版或紙質(zhì)版，實(shí)驗(yàn)方案和應(yīng)用案例將在下次課堂進(jìn)行交流分享。拓展閱讀推薦《化學(xué)與生活》鐵專題文章本專題詳細(xì)介紹了鐵元素與日常生活的密切聯(lián)系，包括飲食健康、家居用品、交通工具等多個(gè)方面。通過生動(dòng)的案例和圖片，展示了化學(xué)知識(shí)如何應(yīng)用于解決實(shí)際問題，幫助讀者建立科學(xué)素養(yǎng)。推薦閱讀章節(jié)：《鐵元素與人體健康》、《家中的鐵化學(xué)》、《鐵銹的防治》適合對(duì)象：所有同學(xué)鐵元素在現(xiàn)代材料科學(xué)中的應(yīng)用這篇學(xué)術(shù)性較強(qiáng)的文章介紹了鐵基新材料的研發(fā)進(jìn)展，包括納米鐵材料、鐵基超導(dǎo)體、鐵基催化劑等前沿領(lǐng)域。文章探討了這些新材料如何改變未來的工業(yè)生產(chǎn)和日常生活。推薦閱讀部分：《鐵基納米材料的制備與應(yīng)用》、《鐵基磁性材料的發(fā)展趨勢》適合對(duì)象：對(duì)化學(xué)和材料科學(xué)有濃厚興趣的同學(xué)環(huán)保型煉鐵技術(shù)最新進(jìn)展本文介紹了全球鋼鐵工業(yè)面臨的環(huán)境挑戰(zhàn)以及為實(shí)現(xiàn)綠色生產(chǎn)所采取的創(chuàng)新技術(shù)措施。詳細(xì)講解了氫基還原技術(shù)、電爐短流程工藝、碳捕集與利用等新興技術(shù)的原理和應(yīng)用狀況。推薦閱讀部分：《氫能冶金技術(shù)的突破》、《全球鋼鐵工業(yè)碳中和路徑》適合對(duì)象：關(guān)注環(huán)境問題和工業(yè)發(fā)展的同學(xué)這些拓展閱讀材料可以幫助同學(xué)們拓寬視野，深化對(duì)鐵元素的認(rèn)識(shí)，了解相關(guān)領(lǐng)域的前沿發(fā)展。建議根據(jù)個(gè)人興趣選擇閱讀，并在閱讀后