第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律稀有氣體半徑測定方法不同，故不做比較。1.原子半徑的周期性變化同周期從左到右原子半徑逐漸減小同主族從上到下原子半徑逐漸增大一、原子半徑與元素化合價(jià)的周期性變化

Fe

Fe2+

Fe3+

1、一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大；2、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越?。?、當(dāng)電子層數(shù)和原子序數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大附：粒子半徑大小比較一般規(guī)律——即“三看”如：同主族從上到下原子半徑逐漸增大。如：同周期從左到右原子半徑逐漸減小。如：F

F-

＞S

KNa+

O2-<<<＞陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑2.元素化合價(jià)的周期性變化主族元素最高正價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（除O、F）金屬只有正價(jià)；O和F只有負(fù)價(jià)；稀有氣體都為0價(jià)

最低負(fù)價(jià)＋最高正價(jià)=８最低負(fù)價(jià)=８-最高正價(jià)金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱比較(非常學(xué)案113)1.金屬性：(1)與H2O或酸反應(yīng)置換出氫氣的能力(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱(3)利用置換反應(yīng)2.非金屬性：(1)與H2化合的難易程度(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱(3)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱(4)利用置換反應(yīng)二、金屬性與非金屬性的周期性變化鈉鎂鋁單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)：反應(yīng)

，放出氫氣與冷水反應(yīng)

,與沸水反應(yīng)

。與酸反應(yīng)

,都放出氫氣與酸反應(yīng)

放出氫氣最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱NaMgAl金屬性逐漸

。1.鈉、鎂、鋁金屬性的遞變規(guī)律劇烈慢較快減弱劇烈較劇烈強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3

結(jié)論：同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸減弱。(1)Na、Mg、Al從水或酸中置換氫氣的能力依次減弱。Na>Mg>Al(2)Na、Mg、Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱。NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3金屬性:Na>Mg>Al

SiPSCl最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及其穩(wěn)定性結(jié)論

酸性逐漸增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃/光照SiH4PH3H2SHCl穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)2.硅、磷、硫、氯非金屬性的遞變規(guī)律H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸Si<P<S<Cl(1)Si、P、S、Cl與H2反應(yīng)越來越容易。與Si<P<S<Cl(2)Si、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)。H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4非金屬性：

結(jié)論：同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)?？偨Y(jié)：同一周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性↑還原性(失電子能力)↑堿性↑非金屬性↓氧化性(得電子能力)

↓酸性↓?氫化物的穩(wěn)定性↓1.實(shí)質(zhì)：原子核外電子排布呈周期性變化2.原子半徑：同族，從上到下依次增大；同周期，從左到右依次減小。三、元素周期律總結(jié)3.規(guī)律：【對點(diǎn)訓(xùn)練1】下列對于第二周期主族元素的敘述正確的是()A．從左到右，原子得電子能力逐漸減弱B．從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)C．從左到右，元素的最高正價(jià)依次升高D．從左到右，原子半徑依次增大B

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)FCs金屬非金屬

①金屬性最強(qiáng)的元素是銫（Cs）,位于第六周期第ⅠA族（左下角），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（F),位于第二周期第ⅦA族（右上角）。

②位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有

一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。

（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。

（2）可預(yù)測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

（3）在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用

四、元素周期律的應(yīng)用和意義分界線附近元素過渡元素氟、氯、磷、硫元素半導(dǎo)體材料催化劑、耐高溫耐腐蝕的合金材料研制農(nóng)藥的材料【對點(diǎn)訓(xùn)練2】X、Y、Z三種元素在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是()A．原子半徑：X<YB．單質(zhì)氧化性：X>YC．X的最高價(jià)為＋6價(jià)D．非金屬性：Z<X<YDNeFOS【課后作業(yè)】內(nèi)容：課本112頁，1~5題時(shí)間：15min要求：題目完成后拍照與本節(jié)課的筆記一起上傳至釘釘作業(yè)原子序數(shù)1—18號元素中：（1）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________；（2）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_____