第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫火山噴口處的硫一、硫的存在及物理性質(zhì)火山噴口處的硫硫黃火山口黃二、硫的化學(xué)性質(zhì)

（1）銅

2Cu+S===Cu2S(黑色)（2）鐵

Fe+S===FeS(黑色)（3）汞

Hg+S===HgS（除汞）

硫的氧化性較弱，與Cu、Fe等變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)的硫化物。加熱加熱①跟金屬反應(yīng)②跟非金屬反應(yīng)S+O2===SO2點(diǎn)燃

反應(yīng)現(xiàn)象：(火焰)空氣中：淡藍(lán)色，

純氧中：明亮藍(lán)紫色S+H2===H2S加熱反應(yīng)現(xiàn)象：臭雞蛋氣味硫在氧氣中燃燒③跟其他物質(zhì)反應(yīng)3S＋6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2OS+2H2SO4（濃）===3SO2↑+2H2O思考(1)S、Cl2與Fe、Cu反應(yīng)的產(chǎn)物有何差異？原因是什么？(2)如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？原因：(1)硫是一種弱氧化劑，與可變價(jià)金屬(如Fe、Cu)反應(yīng)時(shí)，生成低價(jià)金屬硫化物，而Cl2的氧化性強(qiáng)于S，與可變價(jià)金屬作用，生成高價(jià)態(tài)氯化物。(2)可用CS2或熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫。？三、硫的氧化物——SO2

１、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水，一體積水溶解40體積SO2（1：40）。２、化學(xué)性質(zhì)：SO2是一種酸性氧化物SO2中硫元素為+4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài),SO2既有還原性又有氧化性．【實(shí)驗(yàn)5-1】

如圖5-2所示，把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯變化時(shí)，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度（保留該溶液供實(shí)驗(yàn)5-2使用）。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：SO2溶于水，生成亞硫酸，溶液顯酸性

反應(yīng)的方程式為：SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-

注意：形成的亞硫酸在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H2SO3+O2=2H2SO4在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)

。向生成物方向進(jìn)行的叫做正反應(yīng)，向反應(yīng)物方向進(jìn)行的叫做逆反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)5-1】←可逆反應(yīng)c．與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2Oa．與H2O反應(yīng)：SO2＋H2O?H2SO3b．與堿性氧化物反應(yīng)與CaO反應(yīng)：CaO＋SO2===CaSO3。

①酸性氧化物通性②還原性：SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。b．與X2反應(yīng)：X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4③氧化性：與H2S反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S＋2H2Oc.5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+a．與O2反應(yīng)：2SO2＋O2

?2SO3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。催化劑SO2的漂白性

【實(shí)驗(yàn)5-2】

用試管取2mL在實(shí)驗(yàn)5-1中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風(fēng)，再觀察溶液的變化。（如圖5-3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入品紅后，紅色逐漸消失；加熱后，又恢復(fù)紅色結(jié)論：二氧化硫具有漂白性，會(huì)生成不穩(wěn)定的化合物，加熱化合物分解，又會(huì)恢復(fù)紅色。注意：SO2遇到紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅不褪色。

【實(shí)驗(yàn)5-2】SO2可與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，但見光、加熱或長(zhǎng)時(shí)間放置，不穩(wěn)定物質(zhì)又分解為原有色物質(zhì)和SO2。SO2＋H2O＋有色物質(zhì)——→化合不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)——→△有色物質(zhì)。④漂白性漂白原理氧化型加合型吸附型物質(zhì)原理效果實(shí)質(zhì)將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)較大表面積，吸附有色物質(zhì)永久暫時(shí)永久氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理性質(zhì)⑤各物質(zhì)漂白性比較HClO、Ca(ClO)2Na2O2、H2O2SO2活性炭3、SO2的污染①SO2有刺激性氣味,有毒,排入空氣中會(huì)污染空氣②SO2和NO2是形成酸雨的主要物質(zhì)③

酸雨的PH值小于5.6正常雨水的PH=5.6，是因?yàn)槿苡蠧O2探討：酸雨的形成過(guò)程④酸雨的防治：開發(fā)新能源，安裝工業(yè)脫硫裝置，尾氣處理。(2)化學(xué)性質(zhì)——酸性氧化物的通性：

①與H2O反應(yīng)：SO3＋H2O===H2SO4

②與CaO反應(yīng)：SO3＋CaO===CaSO4

③與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O(1)物理性質(zhì)：

SO3的熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下SO3為固態(tài)。四、硫的氧化物---SO3五、H2S氣體①硫化氫是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，劇毒。②水溶液的弱酸性（氫硫酸）H2S?H＋＋HS－

，HS－?H＋＋S2－③還原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化

2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl，SO2+2H2S=3S↓+2H2O④可燃性：O2＋2H2S====2S＋2H2O3O2＋2H2S====2SO2＋2H2O氧化產(chǎn)物一般是S,相鄰價(jià)態(tài)變化!點(diǎn)燃點(diǎn)燃【分析】①Cu和S反應(yīng)生成Cu2S；②FeS可以由兩者反應(yīng)生成；③S和O2反應(yīng)生成SO2；④H2S可以由兩者反應(yīng)生成；⑤Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3。故答案為：A課堂練習(xí)1．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成(

)①CuS

②FeS

③SO3

④H2S

⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部A2．將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)

溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液

石蕊溶液品紅溶液課堂練習(xí)褪色還原性褪色還原性氧化性有淡黃色物質(zhì)生成酸性氧化物褪色水溶液酸性變紅褪色漂白性課堂練習(xí)3．下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體一定為SO2的是(

)①使澄清石灰水變渾濁