專題10坐標(biāo)圖像題

"h型歸^_

目錄

A題型-溶液的酸堿性的pH曲線.....................1

A題型二酸性、堿性溶液稀釋的pH曲線...............3

A題型三酸堿中和反應(yīng)pH變化曲線...................5

A題型四鐵銹蝕的曲線圖.................................................................8

A題型五金屬與酸反應(yīng)的曲線........................10

A題型六金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)曲線................14

A題型七比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度大小..................................16

A題型八溶解實驗與曲線結(jié)合........................20

A題型九判斷物質(zhì)提純的方法........................21

A題型十向飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣的圖像................................24

A題型十一酸堿鹽之間的反應(yīng)曲線....................25

鼻型突吹

A題型一溶液的酸堿性的pH曲線

【典例1］（2023?深圳）某同學(xué)在驗證次氯酸（HCIO）光照分解產(chǎn)物數(shù)字實驗中，HC1O所發(fā)生反應(yīng)的方程

式為2HC1O逆暨2HQ+O2T，容器中02的體積分?jǐn)?shù)以及溶液的pH隨時間變化的情況如圖所示，下列

B.反應(yīng)過程中，溶液的酸性不斷增強

C.反應(yīng)前后氯元素的化合價不變

D.該實驗說明HC1O化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定

1.pH與溶液酸堿性的關(guān)系

PH等級

電池檸糠西紅柿牛奶血夜胃藥肥皂清潔劑

67891012113114

咖啡水小蘇打氨水漂白劑

酸性中性堿性

（1）pH<7,溶液顯酸性，pH越小，酸性越強;

（2）pH=7,溶液顯中性；

（3）pH>7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。

變式演

【變式1?1】某同學(xué)在驗證次氯酸（HCIO）光照分解產(chǎn)物數(shù)字實驗中，HC1O所發(fā)生反應(yīng)的方程式為

光照

2HC1O=2HC1+O2T,容器中O2的體積分?jǐn)?shù)和溶液的pH隨時間變化的情況如圖所示，下列說法錯誤的

A.光照前，容器內(nèi)已有02

B.反應(yīng)過程中，溶液的酸性不斷增強

C.光照前的溶液加入紫色石蕊試液，溶液不變色

D.該實驗說明HC1O化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定

【變式1?2】某同學(xué)在驗證次氯酸（HC1O）光照分解產(chǎn)物數(shù)字實驗中，HC1O所發(fā)生反應(yīng)的方程式為2HC1O

光昭

=2HCI+O2T，容器中02的體積分?jǐn)?shù)的溶液的pH隨時間變化的情況如圖所示，下列說法正確的是

A.光照前，容器內(nèi)沒有02B.反應(yīng)過程中，溶液的酸性不斷減弱

C.該實驗說明HC1O化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定D.反應(yīng)前后氯元素的化合價不變

【變式某興趣小組在驗證次氯酸（HC10）光照分解產(chǎn)物數(shù)字實驗中，HQO所發(fā)生反應(yīng)的方程式為

光照

2HC1O=2HC1+O2t，容器中0二的體積分?jǐn)?shù)和溶液的pH隨時間變化的情況如圖所示，下列說法不正確的

A.次氯酸是一種酸B.光照前，容器中已有。2

C.反應(yīng)過程中，溶液的酸性不斷減弱D.該實驗說明HC1O的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定

彳在彳卜京||

【變式1?4】（2023?福田區(qū)模擬）已知：2KCIO3===-2KCl+3O2t，如圖表示一定質(zhì)品的KCKh和MnCh

固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標(biāo)表示的是（）

A.固體中氧元素的質(zhì)量

B.生成02的質(zhì)量

C.固體中MnO2的質(zhì)最

D.固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A題型二酸性、堿性溶液稀釋的pH曲線

【典例2】（2023?揭西縣二模）某興趣小組同學(xué)將pH傳感器分別插入三只盛有相同體積蒸餌水的燒杯

中，打開磁力攪拌器，同時采集數(shù)據(jù)，再向三只燒杯中同時分別加入適量的檸檬酸、氯化鈉、氫氧化鈉三

A.①表示氫氧化鈉溶于水，說明0丁濃度越大pH越大

B.②表示氯化鈉溶于水，pH=7說明溶液中無自由移動離子

C.③表示檸檬酸溶于水，說明H+濃度越大pH越小

D.檸檬酸溶液和氫氧化鈉能發(fā)生中和反應(yīng)

1.向酸、堿性溶液中加水，只能改變?nèi)芤旱乃釅A度，不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，即溶液的pH只能無限

地接近于7。

（1）向酸性溶液中加水，pH由小變大并接近7,但不會等于7,更不會大于7；

溶

液

的

PH

水的質(zhì)量/g

（2）向堿性溶液中加水，pH由大變小并接近7,但不會等于7,更不會小于7。

水的質(zhì)量々

變式演:

【變式2?1】（2023?斗門區(qū)二模）下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

鋁

元

素

質(zhì)

量

注：此處①曲線/g

無限接近7

A.①向稀硫酸加水

B.②加熱高缽酸鉀固體

C.③將稀鹽酸滴入裝有鋁片的試管

D.④向HC1和CuC12混合溶液滴入NaOH溶液

【變式2?2】（2023?南海區(qū)一模）下列圖像與其對應(yīng)描述相符的是（）

溶液質(zhì)量/g

A.氫氧化鈉溶液加水B.把NaOH和NFUNO3固體C.向一定量的硝酸銀溶D.紅磷在盛有一定量空氣

稀釋分別溶于水液中插入銅的密閉容器中燃燒至熄滅

A.AB.BC.CD.D

A題型三酸堿中和反應(yīng)pH變化曲線

【典例3]（2023?寶安區(qū)三模）為探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液的pH及溫度隨時間的變化關(guān)

系，小聰同學(xué)按圖甲連接好實驗裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴入另一種初始溫度相同的溶液，同時

數(shù)字23

采集器225

22

215

-

21

205

-

20

A.實驗開始時，燒杯中盛有的試劑是氫氧化鈉溶液

B.0?100秒時，溫度上升是因為該反應(yīng)放熱

C.100秒時，溶液中只含有Na+、。-兩種微粒

D.150秒時，向溶液中加入氧化鐵粉末，溶液會變黃色

1.酸入堿（將鹽酸滴入含有酚微的氫氧化鈉溶液中）（如圖）

pHA?B段：紅色，流質(zhì)

NaCl和NaOH,pH>7

A點：紅色,

蘇質(zhì)NaOH,BA:無色，漕質(zhì)

pH>7NaCl,pH=7

G、（B點以下）：無色,

溶質(zhì)NaCl和HC1,PH<7

m（被破）々

2.堿入酸（將氫氧化鈉溶液滴入含有酚儆的鹽酸中）（如圖）

HC點（B點以上）：紅色，

P溶質(zhì)NaCl和NaOH,pH>7

/個點：無色，溶質(zhì)

7B/NaCl,pH=7

A占?開南/

■質(zhì)HC1,'A?B段：無色，溶質(zhì)

pH<7NaCl和HC1,pH<7

0m（NaOH溶液）/g

3.向酸和鹽的混合溶液中加入堿性溶液

如：向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液時.，溶液pH的變化圖像如下：

t溶液的pH

之°碳限鈉溶液的質(zhì)限/g

（1）反應(yīng)規(guī)律：碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)生氣體），把鹽酸消耗完后，再與氯化鈣反應(yīng)（產(chǎn)生沉淀）。

（2）各線段含義

①AB段：表示碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)溶液pH增大，反應(yīng)至B點時，鹽酸完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7。

②BC段：表示碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液的pH不變，至C點時，氯化鈣完全反應(yīng)。

③CD段：表示碳酸鈉溶液過量，溶液顯堿性，隨著碳酸鈉溶液的加入，溶液的pH逐漸增大。

變式演

【變式3-1］（多選）（2023?安慶二模）電導(dǎo)率是測量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率

與離子濃度（單位體枳內(nèi)離子數(shù)）成正比。實驗小組用傳感器探究鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，分別用

pH傳感器和電導(dǎo)率傳感器測定反應(yīng)過程中溶液的pH和電導(dǎo)率，測定結(jié)果如圖所示。則下列說法不正確

的是（）

pH電導(dǎo)率(pts/cm)

圖2

A.該反應(yīng)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

B.D點溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCI

C.P點溶液中的離子個數(shù)等于N點

D.M點后電導(dǎo)率增大僅由于H+濃度增大

【變式3?2】（2023?天河區(qū)一模）向含有酚酉太的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀硫酸，該過程中溶液pH的變化

如圖所示。下列分析正確的是（）

B.P點時的溶液能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)

C.M-N過程中溶液的堿性逐漸增強

D.M-P過程中生成的硫酸鈉不斷增加

【變式3-3]（2023?東莞市二模）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

A.0時間NaOH溶液中滴加一定量的水，溶液溫度隨時間的變化

,生成氣體的質(zhì)量/g

2L--

B.0t反應(yīng)時間后電解水的過程中，生成氫氣與氧氣的質(zhì)量關(guān)系

A題型四鐵銹蝕的曲線圖

典例

【典例4】（2021?深訓(xùn)I）下列說法錯誤的是（）

A.鐵釘是由鐵合金制成的

B.根據(jù)甲圖，鐵釘生銹過程中02體積不變

C.根據(jù)甲圖，鐵釘在潮濕環(huán)境更容易生銹

D.根據(jù)乙圖，鐵釘生銹過程中溫度升高

1.鐵生銹的化學(xué)方程式是：4Fe+302+XH2O====2Fe2O3xH2O

（1）氧氣的起始值不是0,說明反應(yīng)容器本存在氧氣；

（2）氧氣的體積隨著時間推移變小，說明該反應(yīng)需要消耗氧氣，但條件是要有水。

3.化學(xué)反應(yīng)中溫度變化曲線

（I）溫度逐漸變高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一般中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

變式演:

【變式4?1】（2023?晉江市模擬）某化學(xué)小組通過手持技術(shù)探究鐵釘在4種浸泡液中的銹蝕實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)

如圖表所示。下列說法錯誤的是（）

編號實驗裝置.浸泡液溶液pH

NH4C15

（NH4）2SO45

NaCl7

Na2s047

M

氣21

體20

積

9

分

數(shù)

8

/%

17

J60120180240300

時間/min

A.曲線先陡后平說明鐵釘銹蝕速率由快到慢

B.鐵釘銹蝕生成物主要成分是Fe3O4

C.溶液中的氯離子可能是鐵釘銹蝕反應(yīng)的促進(jìn)因素

D.在不同浸泡液中，鐵釘?shù)钠骄P蝕速率：酸性溶液〉中性溶液

【變式4?2】（2023?來安縣一模）將5.0g鐵粉、0.1g碳粉、10滴水、1.0g氯化鈉放入密閉容器中,進(jìn)行鐵

生銹中溫度（實線）和濕度（虛線）變化實驗，測繪圖如下、下列說法錯誤的是（）

A.密閉容器中一定存在空氣（或氧氣）

B.在實驗研究范圍內(nèi)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高

C.實驗證明氯化鈉能加快鐵的生銹

D.該原理可用于加熱加濕日用產(chǎn)品的生產(chǎn)

A題型五金屬與酸反應(yīng)的曲線

典例

【典例5]（2023?茂南區(qū)一模）識別圖像有利于?發(fā)展科學(xué)思維,下列圖像與反應(yīng)過程的變化趨勢對應(yīng)止確

B.0加熱時間/min加熱一定質(zhì)量的高鋅酸鉀

氧氣質(zhì)量/g

加MnO2

/加MnO2

C.反應(yīng)時間/s用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣

D.°反應(yīng)時間/s足量紅磷在密閉容器中燃燒

4.金屬與酸反應(yīng)的曲線

（1）橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時間，縱坐標(biāo)表示氨氣質(zhì)量

①酸不足（濃度、質(zhì)量相同），產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。即Mg、Al、Zn三種金屬與等質(zhì)量、等

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后，金屬均有剩余時.，產(chǎn)生氫宜的質(zhì)量廠定相等。如圖1所示。

反應(yīng)時間/sO反應(yīng)時間/s

圖1圖2

②酸足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金鼬質(zhì)量決定，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量

金屬白勺彳七合彳介

的計算公式為生成氫氣質(zhì)量=x金屬質(zhì)量

金屬的相*t原亍質(zhì)呈

a.等質(zhì)晟的不同種金屬與足最酸反應(yīng)時，仝,屋；霰靠聿：一的值越小,產(chǎn)生H2的質(zhì)量越

小。如圖2所示。

b.若用Mg、Al、Zn和足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)的的H2,消耗金屬的質(zhì)量為Zn>Mg>Al.

③下圖反映出：斜線越陡,反應(yīng)速率越快,金屬活動性越強,橫線越高,產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量越多,相對原子質(zhì)

量越小。

氯

氣

ff量i

時間

質(zhì)量

氫氣

生成

反應(yīng)

與酸

合物

屬混

算金

值法計

（2）極

相

質(zhì)量

氫氣

所分

題目

再與

范圍，

的可能

的質(zhì)量

成H?

其生

推斷

，然后

一金屬

屬為某

量的金

一定質(zhì)

先假設(shè)

可。

判斷即

行分析

比較進(jìn)

量

氣質(zhì)

示氫

標(biāo)表

縱坐

質(zhì)量，

示酸的

坐標(biāo)表

（3）橫

質(zhì)量

H,的

+產(chǎn)生

厚

bed

（）a

里

的質(zhì)

鹽酸

消耗

如下：

，分析

鹽酸

的稀

濃度

△等

慢加

別緩

中分

、鋅

、鐵

、鋁

量的鎂

向等質(zhì)

質(zhì)量

氣的

生氫

段產(chǎn)

,該階

軟決定

酸的質(zhì)

由稀鹽

的質(zhì)最

生氫氣

足，產(chǎn)

以量不

入，所

緩慢加

稀鹽酸

段，

①0~a

相等。

?你

化合

白勺