中考化學(xué)圖象題的解法和技巧

圖像是研究和處理化學(xué)問題的一種方法和手段?；瘜W(xué)試題中常運用圖像信息表示

化學(xué)過程或相關(guān)的變化規(guī)律，稱之為圖像題，它以化學(xué)中的基本概念、基本理論、元

素化合物和化學(xué)實驗等知識為載體，精心設(shè)計問題的一種信息處理與分析的試題。這

類題目具有形象直觀、簡明清晰、知識面廣、綜合性強等特點。圖像題要求學(xué)生能從

文字、表格、圖象中提取能解決問題的有用信息，能較好地考查學(xué)生抽象、概括、觀

察、分析判斷能力和信息提取能力。

圖像題是初中化學(xué)教學(xué)的重要部分，是每年中考的必考內(nèi)容，在省、市各層次的

考試中，出現(xiàn)頻率都非常高。

專題歸納

一、圖像題的內(nèi)容

從內(nèi)容上來說，出現(xiàn)在質(zhì)量守恒、金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)、溶液的性質(zhì)、酸堿

鹽之間的反應(yīng)、微粒間的變化、反應(yīng)速率等。給出的題目一般有坐標(biāo)、圖表、分子原

子模型等，知識面廣，知識的聯(lián)系強，近三年中考中常作為綜合題出現(xiàn)。

二、解題方法

分析已知條件，讀懂題目中有限的文字信息，對整個函數(shù)圖象進(jìn)行多角度認(rèn)真分

析。

1.直角坐標(biāo)系題：解題要點在于解題時要求學(xué)生首先弄清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)到底

是什么，理解起點、終點、轉(zhuǎn)折點的含義，然后根據(jù)所學(xué)知識分析概念、圖象、數(shù)值

三者之間的關(guān)系。起點一般有三種情況：起點從原點開始；起點開始于），軸；起點開

始于X軸。變化趨勢可分為三種：變大、變小、不變型。終點可分為：接近某個值或

等于某個值。

2.表格型題：解題要點在于通過審題，獲取有用信息，然后對表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行比

較分析，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律進(jìn)行解答。

(1)起點開始于)，軸的圖象一般是當(dāng)橫坐標(biāo)所表示的量為零時，其縱坐標(biāo)所表示的

量不為零。如向不飽和溶液中加入溶質(zhì)，其溶質(zhì)質(zhì)量的變化圖象。

(2)起點開始于x軸的圖象一般是當(dāng)橫坐標(biāo)所表示的量達(dá)到一定程度時，其縱坐標(biāo)

所表示的量才開始變化。如條件為加熱的反應(yīng)其生成物(縱坐標(biāo))隨時間(橫坐標(biāo))的變化

圖象。

(3)pH圖象和溶解度曲線均為曲線圖象，不要畫成直線。

二、主要題型

1.金屬與酸反應(yīng)圖象題。

2.溶液pH與圖象。

3.溶液與溶解度圖象題。

4.表格型圖象題。

5.化學(xué)反應(yīng)趨勢圖象綜合題。

合歸類突破

題型1金屬與酸反應(yīng)圖象題

【方法點撥】

比類圖象，主要反映的是金屬與酸反應(yīng)生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系，解此類題

時要把握“一看一看拐點來比較金屬的活動性強弱，越活潑的金屬，產(chǎn)生氫氣的速

度越快，完成反應(yīng)的時間越短，先出現(xiàn)拐點；二看平臺，比較金屬的相對原子質(zhì)量的

大小，放出氫氣的多少，取決于金屬的相對原子質(zhì)量與其化合價之比。

產(chǎn)生的質(zhì)量

反應(yīng)時間

圖I

1、等質(zhì)氫圖（如圖1）

兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況：

（1）酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。

（2）酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如18g鋁

和56g鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。

［產(chǎn)生小的質(zhì)量

Mg

0反應(yīng)時間

圖2

2.等質(zhì)等價金屬圖（如圖2）

如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)，生成物的金屬離子都為+2價，產(chǎn)生氫氣的速

率和質(zhì)量不同。此圖反映出：

（1）金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線

陡。

（2）金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，則消耗的酸越多,

曲線的拐點越高?？珊唵胃爬椋涸蕉冈交睿礁咴叫?。

3.等質(zhì)不等價金屬圖（如圖3）

鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)，生成物金屬離子的化合價分別為+3、+2、+2,此圖反映出

等質(zhì)不等價金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同，而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價有關(guān)。可

用下式計算氫氣質(zhì)量：1"II

［例1］（2019?眉山）將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中,

所得H?質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是（）

A.稀硫酸的質(zhì)蚩gB.稀硫酸的質(zhì)量g

氐的質(zhì)量gH：的質(zhì)蚩g

C.稀硫酸的質(zhì)量￡

[例2]（2018?廣東）把相同質(zhì)量的三種活潑金屬（化合價均為+2價）放入足量的

稀鹽酸中仝部溶解，反應(yīng)時發(fā)生的情況如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（）

A.Y的金屬活動性最不活潑B.Z的相對原子質(zhì)量最小

C.X與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈D.以上答案都不正確

[例3]（2019?廣東）取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸。加入稀

鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯誤的是（）

C.o稀鹽酸的質(zhì)蚩，gD.0稀鹽酸的質(zhì)量g

[例4]（2019?紹興）將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是

氧

氨

氣

氣

的

的

口

質(zhì)

質(zhì)

量

量

AB

znFezn

氫

氫

氣

氣

的

的

質(zhì)

質(zhì)

量

量

CD

znFezn

題型2溶液pH與圖象

【方法點撥】

解決此類問題，需要把握兩點：一是酸溶液的pH一定小于7,堿溶液的pH一定

大于7；二是酸的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越?。凰岬臐舛仍叫?，溶液的酸性

越弱，pH越接近7；堿的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大。

1.向堿溶液中加水稀釋，堿溶液的濃度逐漸減小，堿的濃度減小，堿性減弱，則

pH接近7（如圖甲）。

2.向酸溶液中加水稀釋，酸溶液的濃度逐漸減小，酸的濃度減小，酸性減弱，則

pH接近7（如圖乙）。

3.向堿溶液中加酸溶液，堿溶液的濃度逐漸減小，堿性逐漸減弱直到pH為7,

繼而酸性逐漸增強，逐漸接近酸溶液的pH（如圖丙）。

4.向酸溶液中加堿溶液，酸溶液的濃度逐漸減小，酸性逐漸減弱直到pH為7,

繼而堿性逐漸增強，逐漸接近堿溶液的pH（如圖丁）。

甲乙

丙T

[例5]（2019?常德）如圖所示是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)時溶液pH隨滴入溶液體積

變化的曲線。下列有關(guān)說法正確的是（）

體積mL

A.滴入溶液體積為20mL時溶液恰好完全反應(yīng)

B.滴加方式是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸溶液中

C.鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好中和時溶液的pH為14

D.滴入溶液的體積為10mL時所得溶液的溶質(zhì)為NaCl

[例6]（2019?綏化）酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時，溶液p變化如圖所示。

①根據(jù)圖示判斷該實驗是將滴入到中。

②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

（2）測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進(jìn)行測定,

會使測得的pH（填"偏大喊“偏小”）

（3）用來改良酸性土壤的堿是o

題型3溶液與溶解度圖象題

1.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的圖象題

【方法點撥】

溶液未達(dá)到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶質(zhì)的質(zhì)量增加而增大，溶液的質(zhì)量

也增加，因此曲線不能呈直線。在一定溫度下，溶液一旦達(dá)到飽和狀態(tài)，溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則是不變的量。

[例7]（2018?雅安）ZnSCU飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

下列說法正確的是（)

A.N點對應(yīng)的ZnS04溶液升溫或降溫均都可能析出晶體

B.M點對應(yīng)的ZnS04溶液是不飽和溶液

C.ZnSCU飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大

D.40℃時，ZnSCU的溶解度為41g

2.有關(guān)溶解度的圖象題

【方法點撥】

解決此類問題，首先看清整個曲線的走勢，其次能找出各溫度對應(yīng)的溶解度，最

后是交點的意義。

[例8](2019?云南)甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是

()

①甲的溶解度隨溫度的升高而增大

②40℃時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法

③20℃時，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，有固體

不溶解

④將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40C降溫至10℃,甲析出晶體的質(zhì)量大

A.①②B.③④C.①③④D.②③④

[例9]（2019?海南）如圖為甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是

（）

A.甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的大

B.t2℃時，ag甲溶于100g水形成甲的不飽和溶液

C.甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是25%

D.將時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃,仍然都是飽和溶液

[例10]（2019?廣東）如圖所示是三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答:

（1）溶解度隨溫度升高而降低的是；3（）℃時溶解度最大的是

（2）80℃時硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o使硝酸鈉不飽和溶液變?yōu)轱?/p>

和溶液，可采取的措施有（寫一種）。

（3）某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈾雜質(zhì)，分離提純硝酸鉀的操作是：配成高溫下

的硝酸鉀飽和溶液、、過濾、洗滌、干燥。

溶

解

度

g

［例11］（2019?青海）青海省柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽湖是我國最大的天然內(nèi)陸咸水湖,

當(dāng)?shù)剞r(nóng)民通過“冬天撈堿，夏天曬鹽''獲得大量湖鹽。

（1）“夏天曬鹽”中的“鹽”其溶解度可用圖中來表示（填“屋、或"b"、或"c”）。

（2）在時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是o

（3）在t2℃時，將4（）g的a放入5（）g水中充分?jǐn)嚢?，所得溶液質(zhì)量為go

（4）將t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫至trC時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序

為

溶

解

度

七

溫度

圖象題

表格型

題型4

】

點撥

【方法

好是

，最

關(guān)系

間的

量之

同的

與不

的量

相同

，找出

表格

讀懂

鍵是

的關(guān)

問題

此類

解決

中

學(xué)習(xí)

常在

目，平

的題

不大

難度

般是

的一

，考查

解題

輔助

，然后

行繪圖

表格自

能根據(jù)

固。

識的鞏

基礎(chǔ)知

應(yīng)加強

下表：

解度如

時的溶

同溫度

鉀在不

、硝酸

氯化鉀

）已知

?青島

018

]（2

[例12

/℃

溫度

40

0

60

20

40.0

34.0

45.5

27.6

氯化鉀

硝酸鉀

/g

溶解度

110.0

63.9

31.6

13.3

）

（

的是

錯誤

說法