人教版初三化學化學方程式的計算易錯（難）自測卷附答案一、初中化學利用化學方程式選擇題1．在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g122630反應中的質(zhì)量/g9223b反應后的質(zhì)量/g0a328下列說法正確的是()A．該化學反應為復分解反應 B．丙一定為催化劑 C．a(chǎn)等于10 D．b等于122．下圖是某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是A．B為單質(zhì)B．生成物中C和D的分子個數(shù)比為1:1C．參加反應的A和B的質(zhì)量比為17:16D．A中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:163．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應實質(zhì)的重要理論，在化學反應aA+bB═cC+dD中，下列說法正確的是A．化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應C．反應物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．若取xgA和xgB反應，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg4．科學家最新發(fā)現(xiàn)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變?yōu)槌墐δ苎b置，該反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．反應前后分子總數(shù)不變B．反應中X、Z兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為3:7C．反應中Y和W的物質(zhì)的量之比為4:5D．參加反應的Y中氮元素的質(zhì)量一定等于生成Z的質(zhì)量5．對化學反應：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的認識，錯誤的是（）A．N中一定含有氫元素 B．相對分子質(zhì)量：M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO36．如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是（）A．反應物中有單質(zhì)B．該反應為置換反應C．生成物的分子個數(shù)比為1：1D．參加反應的和的質(zhì)量比為17：247．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49gB恰好完全反應，生成57gC和1gD，若B的相對分子質(zhì)量為98，則A的相對分子質(zhì)量為()A．16 B．27 C．44 D．568．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應生成4.4gC。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則C的相對分子質(zhì)量為（）A．22 B．44 C．88 D．929．氧化銅和銅的混合物14.4g，將其充分還原后，將所得固體加入到400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17%的硝酸銀溶液中，恰好完全反應，則原混合物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：710．在點燃條件下，A和B反應生成C和D，反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示，下列判斷不正確的是()A．該反應中有兩種化合物分子B．該反應中，參加反應的A、B分子的個數(shù)比為4：3C．物質(zhì)C的化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣D．在該反應中，生成C和D的質(zhì)量比為14：911．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是64%，將該氣體5g通過足量的灼熱的CuO粉末，完全反應后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量是（）A．5g B．6.7g C．15g D．20g12．有A、B、C三種物質(zhì)，發(fā)生反應2A+B═2C，若16gA與足量B充分反應得到20gC，則A、B、C三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為（）A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：513．一定條件下，密閉容器中發(fā)生化學反應，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．乙屬于混合物B．該反應可以表示為：甲+丙+丁乙C．參加反應的甲和丁的質(zhì)量比為2:5D．參加反應的甲和丁的分子個數(shù)比一定為8:1214．兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物質(zhì)不屬于硫酸(H2SO4)脫水后形成的是A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 D．H2S4O1315．用鎂和鋁分別同稀硫酸反應，若要各制得10克氫氣，則需要用去的鎂和鋁的質(zhì)量比是A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶316．在一密閉容器中，有四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：已知X的相對分子質(zhì)量為n、Q的相對分子質(zhì)量為2n.下列推理中正確的是()物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g410121反應后質(zhì)量/g01215待測A．該反應后待測Q質(zhì)量為12gB．反應后生成15gZC．該化學方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3D．該反應中Y與Q質(zhì)量之比為1：117．元素鈷有多種化合價。將11.9gCoCO3在純凈氧氣中加熱可得到8.3g鈷的氧化物，則CoCO3在純氧中受強熱發(fā)生的反應化學方程式是A．CoCO3＋O2CoO3＋CO2 B．2CoCO3＋O22CoO2＋CO2C．4CoCO3＋3O22CoO3＋4CO2 D．4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO218．如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．該反應中，Z是由Y分解生成的B．一個Y和W分子中均有11個電子C．參加反應的X與生成的Z的質(zhì)量比為9：7D．化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變19．在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表：關于此反應的認識不正確的是（）物質(zhì)WGHP反應前質(zhì)量/g181232反應后質(zhì)量/g待測26212A．物質(zhì)H一定是該反應的催化劑B．該反應一定是化合反應C．在反應物和生成物中，G、P的質(zhì)量比為5：4D．待測值為1320．在反應A+3B＝2C+2D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比9：11，已知1.8gA與一定量B恰好完全反應成5.1gD，則在此反應中反應物B和生成物C的質(zhì)量比為？（）A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：221．下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而使質(zhì)量增加的是（）A．燒堿 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．雙氧水22．金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應為2M+SM2S。甲、乙二組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對原子質(zhì)量是M的質(zhì)量/S的質(zhì)量/gM2S的質(zhì)量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A．64 B．56 C．39 D．2323．如圖表示氯酸鉀和二氧化錳混合受熱至完全反應的過程中某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是（）A．剩余固體的質(zhì)量 B．生成氧氣的質(zhì)量C．固體中二氧化錳的質(zhì)量 D．氯酸鉀的質(zhì)量24．在一個密閉容器中放入X，Y，Z，W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關數(shù)據(jù)如下表，下列關于此反應的認識，正確的是（）物質(zhì)XYZW反應前的質(zhì)量/g10m87反應后的質(zhì)量/g233025A．若W為水，則X或Y必定為酸或堿B．若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應一定為置換反應C．m的數(shù)值為32D．參加反應的X與Y的質(zhì)量比為1：425．將CO和CO2的混合氣體通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量與原混合氣體的質(zhì)量相等，則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:1126．高溫條件下，14.4g某種鐵的氧化物恰好與5.6g一氧化碳完全反應，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為()A．18：7 B．7：2 C．7：3 D．21：827．納米級TiO2有廣泛的應用,制備的一步反應為2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。該化學方程式中,x的值為A．2 B．4 C．8 D．1428．在密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是（）物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量/g40401032反應后的質(zhì)量/g12x100A．x等于60B．b可能是單質(zhì)C．c一定是催化劑D．參加反應的a與d的質(zhì)量比為7：829．硝酸在光照或加熱條件下可發(fā)生如下反應:4HNO3△4NO2↑+X↑+2H2O,則下列說法中錯誤的是A．反應屬于分解反應 B．X的化學式為O2C．反應前后原子總數(shù)不變 D．反應前后氮元素的化合價不變30．物質(zhì)R在0.96g氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：R+3O2XO2+2SO2，測得XO2和SO2的質(zhì)量分別為0.44g和1.28g．下列判斷正確的是（）A．參加反應的R的質(zhì)量為0.86gB．R的相對分子質(zhì)量為76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、初中化學利用化學方程式選擇題1．C【解析】【分析】甲在反應前后質(zhì)量減小，是反應物，丙在反應前后質(zhì)量沒變，是催化劑或沒參加反應，丁反應前后質(zhì)量增加，則丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，，則?！驹斀狻緼、由表格數(shù)據(jù)可知：甲乙反應后質(zhì)量減少為反應物，丁的質(zhì)量增加為生成物，該化學反應為化合反應，故A不正確；B、丙的質(zhì)量沒有變化，可能為催化劑，也可能沒參加反應，故B不正確；C、，則a等于10，故C正確；D、則b等于7，故D不正確。故選C?！军c睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．C【解析】試題分析：從分子構(gòu)成看B中只有一種元素所以屬于單質(zhì)，根據(jù)配平后的結(jié)果看生成物中C和D的分子個數(shù)比為1:1；參加反應的A和B的質(zhì)量比為=34×2:32×3=17:24；；A的化學式為H2S其中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:16。故選C.考點：分子的構(gòu)成物質(zhì)之間的質(zhì)量關系3．D【解析】試題分析：A、化學方程式中化學式前面化學計量數(shù)實際就是物質(zhì)的分子個數(shù)，而質(zhì)量守恒定律告訴我們：分子個數(shù)在化學反應前后可能發(fā)變化，故化學計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，錯誤，B、若A和C都是鹽，則該反應不一定是復分解反應，還可能是置換反應，錯誤，C、反應物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，錯誤，D、若取xgA和xgB反應，由于可能有反應物過量，故生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，正確，故選D考點：質(zhì)量守恒定律，基本反應類型4．D【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，3C＋4NH32N2＋3CH4。A、反應前后分子總數(shù)已變，故A錯誤；B、反應中X、Z兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為12×3∶4×17＝9∶17，故B錯誤；C、反應中Y和W的物質(zhì)的量之比為4:3，故C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，參加反應的Y中氮元素的質(zhì)量一定等于生成Z的質(zhì)量，故D正確。點睛∶任何一個化學反應都必然遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式可以計算各物質(zhì)的質(zhì)量比，物質(zhì)的量之比。5．C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，N中一定含有氫元素，故A正確；B、根據(jù)酸的性質(zhì)，M可能是氧化鈣或氫氧化鈣，相對分子質(zhì)量：M＞N，故B正確；C、M可能是CaO，故C正確；D、N不可能是HNO3，只可能是水，故D錯誤。6．B【解析】試題分析：由圖示可知反應前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應圖示：依據(jù)反應前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應方程式為3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物，故反應物中氧氣屬于單質(zhì)硫化氫屬于化合物；B、置換反應要求反應物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應；C、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個數(shù)比是1：1；D、由方程式可知參加反應的和的質(zhì)量比為2×（2+32）：6×16=17：24考點：微粒觀點及模型圖的應用．7．B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量=57g+1g-49g=9g設A的相對分子質(zhì)量為x2A+3B=C+3D2x98×39g49g2x/9g=98×3/49gx=27故選B。8．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。設C的相對分子質(zhì)量為x得x=44.故選B。9．C【解析】【詳解】解：設參加反應的銅的質(zhì)量為x，x＝12.8g，固體減少的質(zhì)量為：14.4g﹣12.8g＝1.6g，所以氧化銅的質(zhì)量為：1.6g÷＝8g，銅的質(zhì)量為6.4g，原混合物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為：8g：6.4g＝5：4。故選C。10．D【解析】將圖對應成微粒相等如圖：化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2OA、通過觀察題中的圖，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)A和C是由不同種原子構(gòu)成的分子，為化合物，故A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加的A和B的分子個數(shù)比為4：3，故B正確；C、通過觀察題中的圖，物質(zhì)C為氮氣，化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣，故C正確；D、由圖示物質(zhì)的構(gòu)成可知，A是氨氣，B是氧氣，C是氮氣，D是水，根據(jù)化學方程式，可計算生成C和D的質(zhì)量比為：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D錯誤。11．C【解析】【詳解】解法1：設5g混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m，則二氧化碳質(zhì)量為5g-m，根據(jù)題意得：m××100%+（5g-m）××100%=5g×64%，m=2.8g；設2.8g一氧化碳與氧化銅完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為x，CO+CuOCu+CO228

442.8g

xx=4.4g，10g混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳氣體質(zhì)量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g，設生成沉淀的質(zhì)量為y，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44

1006.6g

yy=15g。故選C。解法二：（巧妙計算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關系式法直接計算；碳元素的質(zhì)量為5g×（1-64%）=1.8g，設生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有C～～～CaCO3

12

1001.8g

xx=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)直接計算。碳元素的質(zhì)量為5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=12%，則1.8g碳元素對應的碳酸鈣的質(zhì)量為：=15g。故選C。12．D【解析】【分析】【詳解】解：由16gA與足量的B反應能生成20gC，則參加反應的B的質(zhì)量為20g﹣16g＝4g，設A、B、C三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為a、b、c，則：a：b：c＝4：2：5。故選D。13．C【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，反應后甲、丁質(zhì)量減小，說明兩者為反應物，丙質(zhì)量不變，說明丙為催化劑或未參加反應，乙質(zhì)量增大，說明乙為生成物?！驹斀狻緼、由圖可知，乙為純凈物，密閉容器中的氣體為混合物，故選項錯誤；B、甲、丁為反應物，乙為生成物，丙為催化劑或未參加反應，該反應可以表示為：甲+丁乙，或甲+丁乙，故選項錯誤；C、參加反應的甲和丁的質(zhì)量比為（8g-4g）：（12g-2g）=2:5，故選項正確；D、由于不知化學方程式中甲、丁的相對分子質(zhì)量，故無法確定乙、丁物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，即無法確定參加反應的甲和丁的分子個數(shù)比，故選項錯誤。故選C。14．B【解析】試題分析：A選項該物質(zhì)的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2S2O7；B選項該物質(zhì)的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2S2O7；所以是錯誤的；C選項該物質(zhì)的1個分子中含有3個硫原子，所以可以由3個硫酸分子脫掉2個水分子得到；D選項該物質(zhì)的1個分子中含有4個硫原子，所以可以由4個硫酸分子脫掉3個水分子得到；故答案選擇B考點：物質(zhì)的反應15．A【解析】根據(jù)鎂與酸反應時化合價為+2價、鋁與酸反應時的化合價為+3價，利用一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，可以較簡單地計算出產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣時，消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量比。設消耗鎂的質(zhì)量為M，消耗鋁的質(zhì)量為A。則×M=×A

，M：A=4：3，故選A。16．C【解析】【分析】此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關系進行求解，反應中反應物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質(zhì)量相等可求出Q的質(zhì)量?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應后Q的質(zhì)量為4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物質(zhì)反應后質(zhì)量增加，是生成物；X、Q物質(zhì)反應后質(zhì)量減少，是反應物。A、反應后Q的質(zhì)量為9g，故錯誤；B、反應后生成Z的質(zhì)量為：15g-1g=14g，故錯誤；C、化學方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為：=2：3，故正確；D、反應中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故錯誤；故選C?！军c睛】在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。17．D【解析】【分析】【詳解】CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：11.9g：8.3g=119:83。A.CoCO3＋O2CoO3＋CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：119:107，此選項錯誤；B.化學方程式?jīng)]有配平，此選項錯誤；C.化學方程式?jīng)]有配平，此選項錯誤；D.4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：（4×119）：（2×166）=119:83，此選項正確。故選D。18．C【解析】【分析】由反應的微觀示意圖可以看出，反應物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學反應方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O。【詳解】A、由微粒的構(gòu)成可知，X、Y都含有氮原子，不能確定Z是由Y分解生成的，故A不正確；B、由微粒的構(gòu)成可知，Y和W分子分別是氨分子和水分子，一個Y和W分子中均有10個電子，故B不正確；C、參加反應的X與生成的Z的質(zhì)量比為（30×6）（28×5）＝9：7，故C正確；D、化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)一定不變，故D不正確。故選C。【點睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子個數(shù)不變。19．A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出“待測”的值，再根據(jù)化學反應后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物?！驹斀狻緼、物質(zhì)H的質(zhì)量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故A不正確；B、W、P質(zhì)量都減少，是反應物，G增加，是生成物，反應物是兩種，生成物是一種，H的質(zhì)量在反應前后不變，屬于化合反應而不是分解反應，故B正確；C、反應中G、P的質(zhì)量比為25g：20g＝5：4，故C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32＝待測+26+2+12，因此待測＝13g，反應后物質(zhì)待測值W的質(zhì)量為：18g﹣5g＝13g，故D正確。故選A?！军c睛】在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。20．A【解析】【詳解】由于A和B的相對分子質(zhì)量之比9：11，則設A的相對分子質(zhì)量為9a，則B的相對分子質(zhì)量是11a。設1.8gA與B反應時B的質(zhì)量為xA+3B＝2C+2D中9a33a1.8gx解得：x＝6.6g由質(zhì)量守恒定律可知，生成C的質(zhì)量為：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g則反應物B和生成物C的質(zhì)量比為：6.6g：3.3g＝2：1故選A。21．A【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學反應質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學反應，生成了新的物質(zhì)?！驹斀狻緼、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學反應導致質(zhì)量增加，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故B不正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使其質(zhì)量減少，故C不正確；D、雙氧水常溫下能分解產(chǎn)生氧氣，露置于空氣中，會使其質(zhì)量減少，故D不正確。故選A。22．A【解析】【分析】【詳解】由題中實驗數(shù)據(jù)可知，甲中硫過量、乙中M過量，6.0gM和1.5g硫完全反應，所以根據(jù)反應方程式2M:32=6g：1.5gM=64則M的相對原子質(zhì)量是64，故選A。23．A【解析】【詳解】A．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應后氧氣逸出，固體質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，固體的質(zhì)量不再改變，與圖象對應；故符合題意；B．生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，直到反應結(jié)束為止，與圖像不對應；故不符合題意；C．二氧化錳作催化劑，反應前后質(zhì)量不變，與圖象不對應；故不符合題意；D．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，由于需要加熱到一定的溫度氯酸鉀才能分解，隨著反應的進行，氯酸鉀的質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，氯酸鉀的質(zhì)量為0，與圖象不對應。故不符合題意；故選A【點睛】本題是一道圖象坐標與化學知識相結(jié)合的綜合題，解題的關鍵是結(jié)合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。24．D【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，X的質(zhì)量減少了10g﹣2g=8g，故X是反應物，參加反應的X的質(zhì)量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25g﹣7g=18g；由質(zhì)量守恒定律，Y應是反應物，且參加反應的Y的質(zhì)量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g。該反應的反應物為X和Y，生成物是Z和W。【詳解】A、若W為水，則X或Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機物燃燒也能生成水，故選項說法錯誤。B、若X為化合物，Y為單質(zhì)，無法確定Z和W的類別，該反應不一定為置換反應，故選項說法錯誤。C、Y應是反應物，且參加反應的Y的質(zhì)量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g，故選項說法錯誤。D、參加反應的X與Y的質(zhì)量比為8g：32g=1：4，故選項說法正確。故選D。25．A【解析】【分析】根據(jù)反應方程式：Ca