課題1金屬材料【教學(xué)目標(biāo)】(1)了解金屬物理性質(zhì)的共性與特性。(2)了解合金與組成它們的純金屬的硬度、熔點(diǎn)、抗腐蝕性能的不同。(3)知道生鐵和鋼等重要的合金材料，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。(1)通過(guò)對(duì)金屬物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。(2)通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生收集和分析信息進(jìn)行科學(xué)探究的能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)通過(guò)對(duì)常用物質(zhì)材料的選用，培養(yǎng)學(xué)生全面思考問(wèn)題的能力。(2)通過(guò)學(xué)習(xí)日常生活中金屬材料的應(yīng)用實(shí)例，認(rèn)識(shí)到金屬材料與人類(lèi)生活、社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】1.金屬的一些物理性質(zhì)和用途及影響金屬材料用途的因素。2.合金優(yōu)良的性能。1.如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較合金與組成它們的純金屬的性能的不同。2.提高學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力?！窘虒W(xué)方法】自學(xué)、討論、小組合作、實(shí)驗(yàn)探究【學(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、小組合作【教學(xué)媒體】多媒體【教具準(zhǔn)備】黃銅片、銅片、硬鋁片、鋁片【授課教案】教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境引入新課【多媒體展示圖片】青銅器時(shí)代司母戊鼎的照片，鐵器時(shí)代的鐵耙，現(xiàn)代航空母艦、動(dòng)車(chē)、飛機(jī)【引入】照片中的這些物品及交通工具的制造都離不開(kāi)一種重要觀看圖片、思考回答。激發(fā)興趣，導(dǎo)入金屬的物理性質(zhì)【引導(dǎo)】生活中常見(jiàn)的金屬有很多，請(qǐng)大家閱讀教科書(shū)圖8-3金屬的一些物理性質(zhì)和用途，總結(jié)1.有光澤。2.能夠?qū)щ姟?.能夠?qū)帷?.有延展性。自學(xué)、思考金屬的共同物理性質(zhì)并回答。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能引導(dǎo)學(xué)生初步了解物質(zhì)共性與個(gè)性的辯證關(guān)系。金屬除有一些共同的性質(zhì)外還有一些獨(dú)有的性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們閱讀總結(jié)金屬的個(gè)性。金屬的特殊性質(zhì)：1.大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅呈3.地殼中含量最高的金屬元素是鋁。4.人體中含量最高的金屬元素是鈣。鐵。7.熔點(diǎn)最高的金屬是鎢，熔點(diǎn)最低的金屬是汞?！具^(guò)渡】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，那選用物質(zhì)的材料時(shí)，是否只需考慮材料的用途?請(qǐng)同學(xué)們就教科書(shū)第4頁(yè)四個(gè)問(wèn)題進(jìn)行小組討論，總通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論，讓學(xué)生養(yǎng)成全面思考問(wèn)題的習(xí)慣。教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖合金【展示】波音747飛機(jī)的圖片，【提問(wèn)】制造飛機(jī)的材料為什么大量采用鋁合金而不用純鋁，家用菜刀為什么用不銹鋼材質(zhì)而不講解：像鋁合金、不銹鋼這樣在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，制得的有金屬特征的混合物是合金。其中，生鐵和鋼就是含碳量不同的兩種鐵合金，生鐵的含碳量為2%～4.3%,鋼的含碳量為0.03%～2%。那合金與組成它們的純金屬在性質(zhì)上有哪些不同呢?【實(shí)驗(yàn)】觀察黃銅片、銅片、硬鋁片、鋁片的顏色，通過(guò)相互刻畫(huà)的辦法比較黃銅片和銅片的硬觀看圖片，思考。學(xué)生實(shí)驗(yàn)，總結(jié)歸納結(jié)論。討論、總結(jié)、回答。聯(lián)系生活，激發(fā)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生動(dòng)手能力和觀察歸納能力。培養(yǎng)學(xué)生合作、【結(jié)論】一般地，合金的硬度大【自學(xué)】教科書(shū)第5頁(yè)討論合金的熔點(diǎn)與組成它們的純金屬的熔【結(jié)論】一般地，合金的熔點(diǎn)小于組成它們的純金屬的熔點(diǎn)。另外，一般地，合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬的抗腐蝕性能好。因此，在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金的應(yīng)用【自學(xué)】①鈦和鈦合金。②形狀記憶合金。自主學(xué)習(xí)交流的能力。通過(guò)自學(xué)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到金屬材料與人類(lèi)生活、社會(huì)發(fā)展密切相歸納總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲?還有哪些問(wèn)題需要和大家一起交流、討論呢?要點(diǎn)一：識(shí)別金屬材料及金屬共檢查培養(yǎng)學(xué)生歸納和表達(dá)能力性。要點(diǎn)二：生鐵和鋼的本質(zhì)區(qū)別。板書(shū)設(shè)計(jì)第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料(1)大多數(shù)金屬呈銀白色(特例：銅呈紫紅色，金呈黃色)。(2)常溫下大多數(shù)是固體(特例：汞常溫下呈液態(tài))。(3)大多數(shù)是電和熱的良導(dǎo)體。二、合金屬特征的物質(zhì)。(1)強(qiáng)度和硬度比其成分金屬更大。(3)抗腐蝕性能更好。(1)生鐵：含碳量2%～4.3%。(2)鋼：含碳量0.03%～2%。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)【教學(xué)目標(biāo)】(1)知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。(2)初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。(1)根據(jù)大多數(shù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，學(xué)會(huì)判斷不同金屬的活潑性的不同。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活潑金屬與酸的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，能通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)的方法收集信息。通過(guò)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，繼續(xù)提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！窘虒W(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】重點(diǎn)：(1)金屬與氧氣的反應(yīng)。(2)活潑金屬與稀酸的反應(yīng)。(3)置換反應(yīng)的特征。難點(diǎn)：通過(guò)反應(yīng)推測(cè)金屬的活動(dòng)性順序。【教學(xué)方法】自學(xué)、討論、小組合作、實(shí)驗(yàn)探究【學(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、小組合作【教學(xué)媒體】多媒體實(shí)驗(yàn)儀器【教具準(zhǔn)備】鎂條、鋅粒、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、試管、燒杯、砂紙、鑷子、火柴、小木條【授課教案】教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖播放視頻引入新課【播放視頻】拿破侖加冕的皇冠【點(diǎn)撥】現(xiàn)在很多人只知道黃金貴，因?yàn)楸容^稀有，但是在當(dāng)時(shí)還有一種比黃金還要貴千倍的物品，那就是鋁。在拿破侖登基加冕的時(shí)候，為了顯示自己的尊貴與不同，故意舍棄用了幾百年的其實(shí)啊，在當(dāng)時(shí)的情況下，鋁因?yàn)橘Y源的稀缺和制作工藝的落后，導(dǎo)致產(chǎn)量十分有限，比黃金產(chǎn)量更加稀少，而物以稀為貴，當(dāng)時(shí)每克鋁的價(jià)格遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于黃金?！締?wèn)題】這些都是由于金屬的化觀看視頻激發(fā)興趣，學(xué)性質(zhì)決定的，那么金屬都有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?金屬與【回顧舊知】先回顧一下鎂、鐵與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，并寫(xiě)出相應(yīng)【點(diǎn)撥】其實(shí)鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f(shuō)明金在高溫時(shí)也不和氧氣回答現(xiàn)象，并找同學(xué)板書(shū)化學(xué)反應(yīng)方程聯(lián)系舊知識(shí)，學(xué)習(xí)新知識(shí)，有利于學(xué)生將新知識(shí)與舊知識(shí)相聯(lián)系，形成新的知氧氣的反鋁比較活潑，鐵、銅應(yīng)【提問(wèn)】大家可以看出來(lái)這幾種金屬的活動(dòng)性順序是怎樣的?【總結(jié)】金屬與氧氣的反應(yīng)難易和劇烈程度不同能反映出金屬的活動(dòng)性順序，反應(yīng)越容易，反應(yīng)【提問(wèn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么鋁制品卻很耐腐蝕?次之，金最不活潑?；卮穑轰X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。體會(huì)生活之中到處有化11—教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖金屬與鹽稀硫酸的反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)】在試管中放入幾片【多媒體展示】鎂條與稀鹽酸反【分組實(shí)驗(yàn)】1、3、5、7組：鎂條、鋅粒、鐵片、銅片與稀鹽酸的反應(yīng)。2、4、6、8組：鎂條、鋅粒、鐵片、銅片與稀硫酸的反應(yīng)。小組合作完成實(shí)驗(yàn)并完成下列表格。金屬鎂鋅鐵銅化學(xué)反應(yīng)方程式：學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，總結(jié)現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，生成的氣體可燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、觀察通過(guò)親身體驗(yàn)和觀察，學(xué)會(huì)比較，能概括出金屬的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析、歸納的能力?；卮瓞F(xiàn)象：鎂與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡，固體逐漸減少。培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，觀察能力以及歸納總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生合作交流能力、分析能力。12—銅與稀鹽酸不反應(yīng)銅與稀硫酸不反應(yīng)【提問(wèn)】哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)?反應(yīng)的劇烈程度如何?哪些金屬不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)?四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是怎樣的?置換反應(yīng)【提問(wèn)】觀察金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，從反應(yīng)物和生成物的這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?是否為分解反應(yīng)或化合反應(yīng)?【總結(jié)】像這樣由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少。鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，固體逐漸減少。銅不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。鋅、鐵能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)；鎂與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，鐵反應(yīng)較慢；銅不與鹽13—化合物【點(diǎn)撥】鐵與其他物質(zhì)發(fā)生的置換反應(yīng)，生成的鐵元素的化合價(jià)都是+2價(jià)的。酸、稀硫酸反應(yīng)?；顒?dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是思考，回答：這些反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中都是一種是單質(zhì)，另外一種是化合物。判斷下列反應(yīng)是否為置換反應(yīng)(2)一氧化碳還原氧化銅。(3)碳高溫還原氧化銅。(4)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣。歸納總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)你學(xué)到了哪些知識(shí)?要點(diǎn)一：金屬與氧氣的反應(yīng)規(guī)律。自我反思，自我總結(jié)培養(yǎng)歸納和表達(dá)能力要點(diǎn)二：金屬與稀酸的反應(yīng)規(guī)律。要點(diǎn)三：置換反應(yīng)的特點(diǎn)。續(xù)表教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖知識(shí)延伸探究判斷金屬活動(dòng)順序的方法思考總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生歸納知識(shí)的能力。板書(shū)設(shè)計(jì)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)1.常溫下，鋁、鎂與氧氣反應(yīng)。2.鐵、銅在高溫下能與氧氣反應(yīng)。3.金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)(1)鎂反應(yīng)速度最快，鋅次之，鐵最慢，反應(yīng)后都生成了氫(2)銅與稀鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)。(3)四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸g>Zn>Fe>Cu。特點(diǎn)：一種單質(zhì)+一種化合物→另一種單質(zhì)+另一種化合物。15—第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序【教學(xué)目標(biāo)】(1)初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬和某些溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。(2)知道金屬活動(dòng)性順序，能用金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行相關(guān)反應(yīng)的判斷。(1)通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)的探究，引導(dǎo)學(xué)生初步學(xué)會(huì)科學(xué)探究的方法，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)、歸納獲取信息。(2)通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的相關(guān)應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)的遷移能力。(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生探究能力、觀察能力和信息收集能力。(2)通過(guò)觀察金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，感受化學(xué)之美?！窘虒W(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷金屬的活動(dòng)性順序。(2)常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生?！窘虒W(xué)方法】教授法、演示法、實(shí)驗(yàn)探究法【學(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、小組合作【教學(xué)媒體】多媒體實(shí)驗(yàn)儀器【教具準(zhǔn)備】試管、砂紙、鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁【授課教案】教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境引入新課【播放視頻】《美麗的化學(xué)反應(yīng)》【過(guò)渡】視頻中美麗的化學(xué)反應(yīng)就跟咱今天要學(xué)習(xí)的知識(shí)有關(guān)。今天讓我們一起做一些類(lèi)似的實(shí)驗(yàn)吧。觀看視頻，感受化學(xué)之美。寫(xiě)出濕法煉銅的化學(xué)方程式。激發(fā)興趣，導(dǎo)入新課金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)】取一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲插入到硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)取出。1.這個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么?2.鋁絲為什么要打磨?3.鋁和銅兩種金屬中誰(shuí)的金屬活動(dòng)性強(qiáng)?式。觀察實(shí)驗(yàn)，總結(jié)現(xiàn)象，思考問(wèn)題。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和歸納總結(jié)的能力培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手的能力2.鋁絲事先用砂紙打磨，為了除去表面的氧化鋁薄膜，保證反應(yīng)【探究實(shí)驗(yàn)】比較銅與銀的活動(dòng)性順序以及銅與鋁的活動(dòng)性順【實(shí)驗(yàn)用品】銅絲、硫酸銅溶液、學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀察，總(1)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)現(xiàn)象：銅絲上有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。(2)銅與硫酸鋁溶液(3)金屬活動(dòng)性順序強(qiáng)調(diào)金屬實(shí)驗(yàn)前需要打磨養(yǎng)成學(xué)生尊重客觀事實(shí)的習(xí)慣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅與硝酸銀溶液反應(yīng)銅與硫酸鋁溶液反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式【教師點(diǎn)撥】銅不能置換出硫酸鋁溶液中的鋁，能說(shuō)明鋁的金屬18—教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖金屬活動(dòng)性順序【教師點(diǎn)撥】經(jīng)過(guò)類(lèi)似的實(shí)驗(yàn)，人們總結(jié)了常見(jiàn)金屬在溶液中的1.在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的(1)通過(guò)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度進(jìn)行判斷，反應(yīng)越劇烈，金屬活動(dòng)性越(2)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，那么培養(yǎng)學(xué)生及時(shí)總結(jié)、學(xué)以致用的能力2.在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫這種金屬的活動(dòng)性位于氫前，反之，位于氫后。3.在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)摹締?wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們想一想現(xiàn)在有哪些可以驗(yàn)證金屬活動(dòng)性的方法?市場(chǎng)上經(jīng)常出現(xiàn)假黃金，假黃金(3)根據(jù)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)情況進(jìn)行判斷，若金屬A能把金屬B從其化合物溶液中置換出來(lái)，則金屬A的金的金屬活動(dòng)性，反之引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活息息相關(guān)，鼓勵(lì)他們今后利用的成分一般為銅和鋅的合金，同學(xué)們有什么方法區(qū)分真假黃金嗎?回答：物理方法：①稱(chēng)重量，相同體重量更沉。更軟?；瘜W(xué)方法：①用灼燒的方法，真金不怕火煉，所以無(wú)論怎么燒都不會(huì)變色。③加入稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則為假黃金?；瘜W(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題。物理方法化學(xué)方法歸納總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲?還有哪些問(wèn)題需要和大家一起交培養(yǎng)動(dòng)手和歸納能力流、討論呢?要點(diǎn)一：金屬活動(dòng)性順序。要點(diǎn)二：金屬與化合物溶液反應(yīng)規(guī)律。要點(diǎn)三：判斷金屬活動(dòng)性順序的方法。板書(shū)設(shè)計(jì)第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序金屬的活動(dòng)性順序(3)銅絲浸入硫酸鋁溶液中無(wú)現(xiàn)象。(1)常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。(2)應(yīng)用。課題3金屬資源的利用和保護(hù)【教學(xué)目標(biāo)】(1)知道一些常見(jiàn)的金屬礦石，如赤鐵礦、磁鐵礦等。(2)了解鐵礦石煉鐵的原理。(3)了解鐵生銹的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單辦法。(4)知道如何保護(hù)金屬資源。2.過(guò)程與方法(1)通過(guò)鐵的冶煉的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、總結(jié)問(wèn)題的能力。(2)通過(guò)對(duì)銹蝕條件的研究，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。通過(guò)了解金屬資源的保護(hù)途徑，培養(yǎng)學(xué)生愛(ài)護(hù)自然環(huán)境的意識(shí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】(2)實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件。利用化學(xué)方程式進(jìn)行金屬冶煉中有關(guān)雜質(zhì)含量的計(jì)算。【教學(xué)方法】自學(xué)、討論、小組合作、實(shí)驗(yàn)探究【學(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、小組合作、微課學(xué)習(xí)【教學(xué)媒體】多媒體實(shí)驗(yàn)儀器【教具準(zhǔn)備】金屬樣本、金屬礦石樣本【授課教案】教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境引入新課展示金屬樣本【問(wèn)題】自然界中的金屬都是以單質(zhì)的形式存在嗎?請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本14頁(yè)找出該問(wèn)題的答案。展示金屬礦石樣本【點(diǎn)撥】人類(lèi)每年都要提取數(shù)以?xún)|噸的金屬，而這些金屬一般存在于礦石中，請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本第15頁(yè)，找出常見(jiàn)的礦石有哪些?它們的主要成分是什么?【過(guò)渡】現(xiàn)在，世界上年產(chǎn)量最高的金屬就是鐵。接下來(lái)，我們就以鐵的冶煉為例看一下金屬的多數(shù)金屬是以化合有少數(shù)金屬，如金、在。成分赤鐵礦(FeO)磁鐵礦(FeO)菱鐵礦(FeCO)鋁土礦(Al0)黃銅礦(CuFeS)輝銅礦(CuS)激發(fā)興趣，導(dǎo)入新課自主學(xué)習(xí)鐵的冶煉因?yàn)榇藢?shí)驗(yàn)涉及有毒的一氧化碳，因此用多媒體播放視頻展示實(shí)驗(yàn)。【點(diǎn)撥】在觀看視頻的同時(shí)總結(jié)觀看視頻，思考回1.紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?.生成的氣體使澄培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和歸納總結(jié)的能力【點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)原理①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通CO,還是先加熱?②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止通CO,還是先停止加熱?③澄清石灰水的作用是什么?進(jìn)行尾氣處理。巧記“一氧化碳早來(lái)晚走，早來(lái)防氧化，晚走防爆炸”。清的石灰水變渾濁。3.尾氣燃燒并產(chǎn)生藍(lán)色的火焰。小組討論，回答：①先通入CO,后加熱。②先停止加熱，后停③檢驗(yàn)生成的氣體CO,吸收反應(yīng)后剩2余CO中的CO便于尾氣的處理。加強(qiáng)對(duì)相關(guān)化學(xué)方程式的記憶通過(guò)討論加深學(xué)生對(duì)問(wèn)題的理解教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖鐵的治煉播放工業(yè)高爐煉鐵過(guò)程一、在實(shí)際生產(chǎn)中，鐵礦石的冶煉過(guò)程更為復(fù)雜。用的材料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。其中，焦炭的作用是燃燒放熱，提高爐溫以及制取還原劑CO。石灰石的作用是將礦石中的二氧化硅學(xué)生觀看，結(jié)合課本第16頁(yè)，思考討論以下問(wèn)題：1.煉鐵原料是什么?2.焦炭、石灰石的作用分別是什么?理論聯(lián)系實(shí)際，明白理論知識(shí)與實(shí)際生產(chǎn)中存在的區(qū)別與聯(lián)系二、在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，在計(jì)算產(chǎn)率時(shí)還要考慮到在原料和產(chǎn)物中都含有雜質(zhì)。請(qǐng)計(jì)算，用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少?三、純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。步驟：(一)將含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。(二)將純物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式計(jì)算。(三)將計(jì)算得到純物質(zhì)的質(zhì)量換【過(guò)渡】現(xiàn)階段，世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料和設(shè)備相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%到40%。金屬為什么會(huì)被腐蝕?現(xiàn)在我們以鐵的腐蝕為例探究鐵金屬腐蝕的原3.高爐煉鐵的產(chǎn)品是什么,是純凈物還是混合物?4.為什么出鐵口低于出渣口?理清思路，解答題目利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題金屬的【微課學(xué)習(xí)】探究鐵制品銹蝕的通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，腐蝕與防護(hù)條件【點(diǎn)撥】利用煮沸迅速冷卻的蒸餾水是為了除去水中溶有的氧氣。(1)說(shuō)出實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。(2)總結(jié)鐵銹蝕的條件?！居懻摗咳绾畏乐硅F制品銹蝕。自學(xué)課本18-19頁(yè)，找出保護(hù)金來(lái)認(rèn)識(shí)鐵銹蝕的原因，從而培養(yǎng)觀察歸納的能力以及小組(1)第一個(gè)試管中鐵釘同時(shí)接觸水和空氣的部分生銹；第二個(gè)試管中鐵釘只接觸水，不生銹；第三個(gè)試管中鐵釘只接(2)鐵生銹的條件是與水和氧氣同時(shí)接①保持鐵制品表面②在鐵制品表面覆蓋一層保護(hù)膜，如噴漆、抹油、電鍍、烤學(xué)會(huì)控制變量法分析實(shí)驗(yàn)合理運(yùn)用知識(shí)的遷移提高自主學(xué)③制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。自主學(xué)習(xí)，回答：(1)防止金屬的腐蝕。(2)廢舊金屬的回收利用。(3)有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物，嚴(yán)禁不顧國(guó)家利益的亂采礦。(4)尋找金屬的替代習(xí)、總結(jié)歸納知識(shí)的能力教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖歸納總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲?還有哪些問(wèn)題需要和大家一起交流、討論呢?要點(diǎn)一：高爐煉鐵原理。自我總結(jié)，自我檢查培養(yǎng)歸納和表達(dá)能力板書(shū)設(shè)計(jì)課題3金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬資源的利用(1)公式。②純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的總質(zhì)量×純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)計(jì)算步驟。二、金屬資源保護(hù)(1)鐵制品銹蝕條件。(2)防銹方法。(1)防止金屬銹蝕。(4)尋找金屬的替代品。課題1溶液的形成【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能(1)了解溶液、溶質(zhì)以及溶劑的概念，會(huì)通過(guò)溶液的性質(zhì)簡(jiǎn)單區(qū)分常見(jiàn)的溶(2)了解物質(zhì)溶于水的溫度變化，知道常見(jiàn)的幾種物質(zhì)溶于水后的溫度變化。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。(4)了解和區(qū)分溶解和乳化在日常生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。2.過(guò)程與方法(1)通過(guò)分析和實(shí)驗(yàn)明確物質(zhì)的溶解和常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象，讓學(xué)生建立物質(zhì)在水溶液中簡(jiǎn)單的行為變化。(2)通過(guò)多媒體演示溶解和乳化作用的過(guò)程，讓學(xué)生在頭腦里形象地形成溶液和乳化的過(guò)程。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)通過(guò)溶液的形成和形成過(guò)程的微觀展示，讓學(xué)生形成溶液微觀的抽象思維能力。(2)通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和比較的能力，掌握通過(guò)比較認(rèn)識(shí)事物的能力。(3)通過(guò)了解溶解和乳化在日常生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性?！窘虒W(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】重點(diǎn)：1.溶液的形成。2.溶劑、溶質(zhì)、溶液的區(qū)分和聯(lián)系。難點(diǎn)：1.通過(guò)溶液的形成，在頭腦里建立溶液的微觀概念。2.會(huì)區(qū)分生活中的一些現(xiàn)象屬于溶解還是乳化。【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)、組織討論、小組合作、多媒體微觀展示【學(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、小組合作【教學(xué)媒體】多媒體實(shí)驗(yàn)儀器【教具準(zhǔn)備】蔗糖，碘，高錳酸鉀，汽油，蒸餾水，紅墨水，乙醇，氯化鈉固體，氫氧化鈉固體，硝酸銨固體，植物油，洗滌劑，燒杯，試管，膠頭滴管【授課教案】教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境引入新課【出示圖片】海水中含80多種元【問(wèn)題】如果你在海水中游過(guò)泳這是為什么呢?【教師點(diǎn)撥】海水中溶解了很多思考回答激發(fā)興趣，導(dǎo)入新課溶液1.演示實(shí)驗(yàn)：在20mL水中加入1.觀察實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象。2.提問(wèn)：蔗糖去哪里了呢?3.點(diǎn)撥：結(jié)合咱們第三單元學(xué)習(xí)的分子的運(yùn)動(dòng)和分子間的間隙進(jìn)4.講解：把蔗糖放入水中，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里擴(kuò)散，最終蔗糖分子均一地分散到水分子中間，形成我們也可以理解食鹽放進(jìn)水中，氯化鈉在水分子的作用下，也會(huì)向水里擴(kuò)散，最終均一地分散到水分子中間，形成氯化鈉溶液。5.用多媒體演示溶解過(guò)程的微觀動(dòng)畫(huà)。小組討論，蔗糖到底去哪里理解溶解的原理。3.思考，在頭腦中自己初步形成抽象的溶解過(guò)程。4.結(jié)合動(dòng)畫(huà)，在頭腦中加深溶解的微觀原理。能力和歸納總結(jié)的能力續(xù)表教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖溶液6.定義：像這樣一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一小組討論，回答培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力其中被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，能一杯蔗糖溶液，你倒出一小杯溶液，這一小杯溶液和剩余的溶液甜度一樣嗎?我把一杯糖水放在教室里一段時(shí)間，蔗糖會(huì)重新出現(xiàn)嗎?(1)均一性：是指溶液各部分的溶(2)穩(wěn)定性：外界條件(溫度、壓強(qiáng))不變時(shí)，溶液長(zhǎng)期放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體或者放出氣溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象9.提問(wèn)：同學(xué)們會(huì)有疑問(wèn)，為什么我平時(shí)喝糖水的時(shí)候感到上面的糖水沒(méi)有下面的糖水甜呢?10.演示實(shí)驗(yàn)9-2,9-3提問(wèn)：我們之前的實(shí)驗(yàn)中，蔗糖和食鹽都是固體，那么所有的溶小組討論回答：這僅僅是分子擴(kuò)散尚未達(dá)成均一的情況。當(dāng)我們充分?jǐn)嚢?，形成通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，學(xué)會(huì)分類(lèi)歸納、總結(jié)溶質(zhì)碘溶劑水碘汽油高錳酸鉀水高錳酸鉀汽油結(jié)論以是液體或氣體。如果兩種液體互相溶解時(shí)，一般把量多的一種如果其中一種是水，一般把水叫做溶劑。12.學(xué)生自學(xué)溶解的應(yīng)用。【探究實(shí)驗(yàn)】用三個(gè)燒杯各注入50mL水，用溫度計(jì)測(cè)水的溫度，量溶液溫度。溶液后，各處就一樣了觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)完成實(shí)驗(yàn)，并記錄化學(xué)現(xiàn)象學(xué)生討論之前的實(shí)驗(yàn)中各物質(zhì)屬于溶劑還是溶質(zhì)學(xué)生分組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，描述實(shí)學(xué)會(huì)利用控制變量法分析問(wèn)題培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手的溶質(zhì)驗(yàn)現(xiàn)象小組討論總結(jié)填寫(xiě)表格能力水的溫度/℃溶質(zhì)溶解后溶液的溫度/℃續(xù)表教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象13.講解：物質(zhì)在溶解過(guò)程中通常伴隨著熱量的變化，當(dāng)吸收的熱量和放出的熱量不同時(shí)，就會(huì)表現(xiàn)出吸熱或放熱現(xiàn)象。培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納能力乳化現(xiàn)象【演示】實(shí)驗(yàn)9-4讓學(xué)生仔細(xì)觀察現(xiàn)象，填寫(xiě)表格。小組觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并討論歸納乳濁液的特性培養(yǎng)自學(xué)能力，了解溶液的廣泛用途，知道溶液的重要性試管內(nèi)加入的物質(zhì)振蕩后靜置后是否干凈學(xué)生自學(xué)課本，找到答案學(xué)生比較溶解去污和乳化去污，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的去污原理辨別水和植物油水和植物油乳濁液：液體里分散著不溶于水的、由許多分子集合而成的小液滴。這種小液滴分散到液體里形通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)乳濁液不穩(wěn)14.提問(wèn)：為什么在加入洗滌劑的試管里，乳濁液卻能穩(wěn)定地存在，不再分為兩層?解答：由于乳化作用的緣故，洗滌劑能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的15.乳化作用在日常生活中的應(yīng)用歸納總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲?還有哪些問(wèn)題需要和大家一起交流、討論呢?要點(diǎn)一：溶液的特征與識(shí)別。自我總結(jié)，自我檢查培養(yǎng)歸納和表達(dá)能力知識(shí)延伸探究化學(xué)反應(yīng)去污方法思考總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)歸納續(xù)表教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖板書(shū)設(shè)計(jì)課題1溶液的形成一、溶液(1)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允枪腆w，也可以是液體或氣(2)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象1.有些物質(zhì)溶解時(shí)，溶液溫度降低，如硝酸2.有些物質(zhì)溶解時(shí)，溶液溫度升高，如氫氧化鈉。3.有些物質(zhì)溶解時(shí)溫度基本不變，如氯化鈉。三、乳化現(xiàn)象1.乳濁液：不溶于水的、由許多分子集合而成的小液滴分散到液2.乳化現(xiàn)象。課題2溶解度第1課時(shí)飽和溶液【教學(xué)目標(biāo)】(1)了解溶質(zhì)在溶劑中的溶解不是無(wú)限的。(2)了解飽和溶液和不飽和溶液的定義。(3)知道飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。(4)了解結(jié)晶現(xiàn)象。2.過(guò)程與方法通過(guò)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生掌握動(dòng)手實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的方法，提升以科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法解決問(wèn)題的能力?！窘虒W(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】(1)飽和溶液和不飽和溶液的概念。(2)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化?！窘虒W(xué)方法】實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)、組織討論、小組合作、多媒體微觀展示【學(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、自主歸納【教學(xué)媒體】多媒體實(shí)驗(yàn)儀器【教具準(zhǔn)備】氯化鈉、硝酸鉀、高錳酸鉀、水、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)【授課教案】教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境引入新課之前有這么一個(gè)神話(huà)故事，說(shuō)之前的海水是甘甜的，并不是咸澀的。話(huà)說(shuō)一個(gè)書(shū)生，渡海求學(xué)，在渡海的途中拯救了天神的女書(shū)生在船上說(shuō)我要鹽，天神給了他一堆鹽，書(shū)生說(shuō)不夠，天神又變出十堆鹽，書(shū)生還不知足，天神為了懲罰書(shū)生的貪欲，在船上變出了無(wú)窮無(wú)盡的食鹽，最后船翻了，食鹽還在不停地往外冒，久而久之，海水就變咸了。那么現(xiàn)實(shí)生活中的水會(huì)不會(huì)無(wú)窮無(wú)盡地溶解食鹽呢?思考回答激發(fā)興趣，導(dǎo)入新課飽和溶液1.讓學(xué)生按照課本上的9-5進(jìn)行觀察實(shí)驗(yàn)，小培養(yǎng)學(xué)生的觀察和不飽和溶液操作結(jié)論2.演示實(shí)驗(yàn)9-6,讓學(xué)生仔細(xì)觀操作結(jié)論加熱冷卻組歸納?？偨Y(jié)得出：物質(zhì)在一定量的溶劑中不能無(wú)限地溶解。學(xué)生仔細(xì)觀察演示實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真填寫(xiě)表格，并討論。能力和歸納總結(jié)的能力培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力續(xù)表教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖飽和溶液3.講解：在一定溫度下，向一定和量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不飽和溶不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能學(xué)生討論，回繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。4.提問(wèn)：根據(jù)定義我們?nèi)绾闻袛嗨?jiàn)的溶液是否是飽和溶液?5.解答：當(dāng)繼續(xù)加入溶質(zhì)，溶質(zhì)不再繼續(xù)溶解時(shí)，說(shuō)明溶液達(dá)到6.聽(tīng)取學(xué)生的回答，給予總結(jié)：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在指明“一定量溶劑”和“一定溫度”下，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。7.提出問(wèn)題：在硝酸鉀的飽和溶液中能否溶解其他物質(zhì)?然后演示實(shí)驗(yàn)：取上述飽和硝酸鉀溶液加入少量高錳酸鉀，提醒學(xué)生觀察現(xiàn)象，得出什么結(jié)論?8.談飽和與不飽和溶液時(shí)，一定指明是哪種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。9.結(jié)晶：在一定條件下，物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析答交流。學(xué)生自學(xué)閱讀飽和溶液和不飽和溶液的定義，結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)飽和溶液和不飽和溶液在哪些條件下才有確定的意義。學(xué)生閱讀課本自學(xué)整理得到海水曬鹽的流程和原理。10.總結(jié)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)結(jié)晶大家都熟悉海水曬鹽也能得到晶體，那么這一種得到晶體的方法是什么?飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化11.講解海水曬鹽的原理，讓學(xué)12.總結(jié)講解：飽和溶液和不飽和溶液(一般情況下)13.講解：濃溶液和稀溶液的定義：人們?yōu)榱舜笾麓致缘谋硎救芤豪锶苜|(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液。溶質(zhì)含量較多的是濃溶液，溶質(zhì)含量少的是14.講述：由于物質(zhì)溶解能力的不同，所以飽和溶液不一定是濃溶液，濃溶液不一定是飽和溶液；同理，不飽和溶液不一定是稀溶讓學(xué)生小組討論整理飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方按照濃稀溶液的定義和飽和溶液、不飽和溶液的定義回答問(wèn)題：飽和溶液是否一定是濃溶液，不飽和溶液又是否一定是稀體驗(yàn)現(xiàn)實(shí)出現(xiàn)的情況，讓學(xué)生更好地探究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納的能力液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。溶液呢?歸納總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲?還有哪些問(wèn)題需要和大家一起交流、討論呢?法。要點(diǎn)二：飽和和不飽和的轉(zhuǎn)化方法。自我總結(jié)，自我檢查培養(yǎng)學(xué)生歸納和表達(dá)能力知識(shí)延伸探究查閱資料，找到飽和溶液和濃溶液的相關(guān)案例思考總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)歸納的能力續(xù)表課題2溶解度第1課時(shí)飽和溶液二、結(jié)晶程。第2課時(shí)溶解度【教學(xué)目標(biāo)】(1)了解溶解度的意義，會(huì)初步解釋溶解度。(2)學(xué)會(huì)閱讀溶解度曲線(xiàn)，會(huì)解讀溶解度曲線(xiàn)上的點(diǎn)。(3)培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力。(1)通過(guò)觀察溶解度曲線(xiàn)或者溶解度表格，解釋一些常規(guī)的生活現(xiàn)象。(2)通過(guò)小組討論和實(shí)驗(yàn)的方法，掌握影響溶解度的因素。通過(guò)溶解度的學(xué)習(xí)，了解到影響物質(zhì)溶解度的因素，把日常生活和化學(xué)知識(shí)緊密地聯(lián)系起來(lái)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】1.溶解度以及影響溶解度的因素。2.溶解度曲線(xiàn)。1.溶解度概念的建立。2.溶解度曲線(xiàn)以及相關(guān)問(wèn)題的解答方法。【教學(xué)方法】討論式【學(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、小組合作【教學(xué)媒體】多媒體實(shí)驗(yàn)儀器【教具準(zhǔn)備】汽水，作圖工具【授課教案】教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境引入新課【提出問(wèn)題】多媒體展示圖片。圖片內(nèi)容為：一個(gè)學(xué)生思考一個(gè)問(wèn)題，我已經(jīng)知道了溶質(zhì)在溶劑中的溶解能力是有一定限度的，那么該怎么來(lái)形容這個(gè)限度呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本，幫助這位同學(xué)解答相關(guān)的問(wèn)題。閱讀課本，找尋問(wèn)題的答案激發(fā)興趣，導(dǎo)入新課溶解度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量?！军c(diǎn)撥】結(jié)合上節(jié)課講解飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系，那么理解溶解度咱們也要注意兩個(gè)點(diǎn)：溫度和飽和溶液。分組討論：從哪四個(gè)方面理解溶解度的含義?讓學(xué)生閱讀課本，了解資料卡片上溶解度的相對(duì)大小。明確研究目標(biāo)，引培養(yǎng)學(xué)生閱讀表格和圖象的能力。溶解度曲線(xiàn)讓學(xué)生根據(jù)表格9-1繪制氯化鈉【講解】溶解度的兩種數(shù)據(jù)處理繪制氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn)。并完成表格。學(xué)習(xí)作圖法表示溶解度隨溫度的變化情況。【提問(wèn)】讓學(xué)生結(jié)合數(shù)學(xué)相關(guān)知識(shí)自己解釋一下溶解度曲線(xiàn)上點(diǎn)和線(xiàn)的意義。根據(jù)課本探究第三結(jié)合學(xué)生的回答講解：兩曲線(xiàn)的交點(diǎn)：表示該溫度下兩得出物質(zhì)的溶解度是隨著溫度的而減小。通過(guò)線(xiàn)的上升程度可以線(xiàn)上所有的該物質(zhì)的過(guò)飽和溶液，曲線(xiàn)下面的點(diǎn)，表示該物質(zhì)的不飽和溶液。 學(xué)生先進(jìn)行自行思考，再進(jìn)進(jìn)一步加深溫度對(duì)固體溶解度的影響，歸納出溶解度隨溫度的變化續(xù)表教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖氣體的溶【提問(wèn)】根據(jù)講解的知識(shí)點(diǎn)，大小組討論得出體驗(yàn)化學(xué)服務(wù)生解度家思考這么幾個(gè)問(wèn)題，如果實(shí)驗(yàn)室中不小心將少量的氯化鈉混到硝酸鉀中，我們?nèi)绾蔚玫郊儍舻南跛徕?相反，若將少量的硝酸鉀混到氯化鈉中，我們又該怎么處理呢?降溫結(jié)晶法：適用于溶解度隨溫度變化大的固體物質(zhì)中摻雜著隨溫度變化小的固體物質(zhì)。蒸發(fā)結(jié)晶法：適用于溶解度隨溫度變化較小的固體物質(zhì)中摻雜少量的隨溫度變化較大的固體物質(zhì)。(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)汽水試驗(yàn)：(1)觀察未開(kāi)瓶塞的汽水和瞬間打開(kāi)瓶塞的汽水的氣泡冰鎮(zhèn)的汽水暴露在空氣中一段時(shí)答案讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，找出影響氣體溶解度的因素活，讓學(xué)生更好地探究物質(zhì)的分離利用溶解度曲線(xiàn)，學(xué)會(huì)從溶液中獲培養(yǎng)學(xué)生觀察和所以氣體的溶解度常用體積來(lái)表示。通常用的氣體的溶解度，是指該氣體的壓強(qiáng)為101kpa和一定溫度時(shí)，在1體積水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響氣體溶解度的因素：歸納總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲?還有哪些問(wèn)題需要和大家一起交流、討論呢?自我總結(jié)，自我檢查培養(yǎng)歸納和表達(dá)能力知識(shí)延伸探究不飽和溶液溶解能力的表示思考總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)歸納的能力板書(shū)設(shè)計(jì)在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。(1)內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。(1)列表法。(2)曲線(xiàn)法。二、氣體物質(zhì)的溶解度課題3溶液的濃度【教學(xué)目標(biāo)】(1)了解溶液濃度的表示方法，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)依據(jù)“加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變”,進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。(3)初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。2.過(guò)程與方法(1)掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。(2)通過(guò)問(wèn)題的解決，學(xué)會(huì)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題。通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來(lái)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式的轉(zhuǎn)化。2.把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算中?！窘虒W(xué)方法】實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)、組織討論、小組合作【學(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、小組合作、計(jì)算討論【教學(xué)媒體】實(shí)驗(yàn)儀器【教具準(zhǔn)備】無(wú)水硫酸銅，氯化鈉，蒸餾水，天平，藥匙，燒杯【授課教案】教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境引入新課會(huì)發(fā)現(xiàn)有的點(diǎn)滴瓶子上面寫(xiě)著0.9%的氯化鈉溶液，這是如何表示的呢?又是如何配制出來(lái)的呢?思考回答激發(fā)興趣，導(dǎo)入新課溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【演示實(shí)驗(yàn)】在室溫下，向三個(gè)小燒杯中各加入20mL水，然后水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色，并完成下列表格。編號(hào)比較溶劑溶質(zhì)溶液溶質(zhì)的123【點(diǎn)撥】對(duì)于有色溶液而言，我們可以通過(guò)溶液的顏色深淺判斷溶液的濃稀程度。但是在實(shí)際應(yīng)度，比如去醫(yī)院打的點(diǎn)滴，所以我們需要準(zhǔn)確地知道溶液的濃觀察實(shí)驗(yàn)，完成表格，并回答實(shí)驗(yàn)所提的問(wèn)題。小組討論，回答。思考溶質(zhì)質(zhì)量培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和歸納總結(jié)的能力培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和觀察能力度?！局v解】表示溶液的濃度的方法有很多，這里主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)即：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)的變形公式，并練習(xí)計(jì)算出實(shí)驗(yàn)9-7中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。續(xù)表教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液化鈉溶液觀察現(xiàn)象，并計(jì)算溶液溶質(zhì)溶劑溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小組討論課本43頁(yè)“討論”,然后歸納：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量引導(dǎo)學(xué)生整理配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法：計(jì)算，稱(chēng)量，量引導(dǎo)學(xué)生掌握配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。小組合作、討論、歸納加深知識(shí)聯(lián)系與應(yīng)用取，溶解。練習(xí)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液。課本例1變形訓(xùn)練稀釋定律【講解】稀釋定律，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。講解例2:化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用比較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少?解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。小組總結(jié)解題方法學(xué)生練習(xí)課后習(xí)題第三小題培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力和實(shí)際生活相聯(lián)系的能力一題多解，培養(yǎng)能力在溶液中進(jìn)行化學(xué)變化例：6.5gZn與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求：學(xué)生讀題，審題培養(yǎng)計(jì)算能力，會(huì)解決溶液中的化學(xué)計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)學(xué)生進(jìn)行練習(xí)課后習(xí)題第6小題歸納總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲?還有哪些問(wèn)題需要和大家一起交流、討論呢?要點(diǎn)一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。自我總結(jié)，自我檢查培養(yǎng)歸納和表達(dá)能力知識(shí)延伸探究在日常生活中溶液的配制思考總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)歸納續(xù)表板書(shū)設(shè)計(jì)課題3溶液的濃度1.定義。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.計(jì)算式。二、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.換算公式：(1)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.溶液稀釋的計(jì)算。3.與化學(xué)方程式結(jié)合的計(jì)算。課題1常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)常見(jiàn)的酸【教學(xué)目標(biāo)】(1)了解常見(jiàn)酸堿指示劑及其變色情況。(2)認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性。(3)知道酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因及歸納酸的通性。(4)會(huì)熟練書(shū)寫(xiě)酸的化學(xué)性質(zhì)中的有關(guān)化學(xué)方程式，記住相應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象。2.過(guò)程與方法(1)根據(jù)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，學(xué)會(huì)從微觀角度解釋酸的通性。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，能通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)的方法收集信息。(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力、觀察能力和信息收集能力。(2)通過(guò)比較鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)概括、分類(lèi)、演繹等科學(xué)思維方【教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)。2.酸類(lèi)物質(zhì)具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因及酸的通性。酸類(lèi)物質(zhì)化學(xué)共性的總結(jié)及具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因?！窘虒W(xué)方法】講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、分組討論法?！緦W(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、小組合作、微課學(xué)習(xí)?！窘虒W(xué)媒體】多媒體實(shí)驗(yàn)儀器?！窘叹邷?zhǔn)備】一瓶濃鹽酸、一瓶濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂條、生銹鐵釘、紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液。【授課教案】教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境引入新課創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境引入課題、提出問(wèn)題：日常生活中，哪些物質(zhì)給了你酸的印象?你用過(guò)肥皂、洗衣粉嗎，它們給你留下了什么印象?思考回答聯(lián)系生活實(shí)際，引從身邊的化學(xué)物質(zhì)引入新課，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。酸、堿與指示劑的作用【提出新問(wèn)題】但科學(xué)家從不用品嘗和觸摸的方式來(lái)確定一種物質(zhì)是酸還是堿。他們是怎樣識(shí)別酸和堿呢?今天我們就用兩種常見(jiàn)的指示劑紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液來(lái)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了碳酸能使紫色石聆聽(tīng)、學(xué)習(xí)【明確】“酸征，“澀味和用擬人化的手法展示物質(zhì)，通過(guò)人物的活動(dòng)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，形象且生動(dòng)，充分讓學(xué)突出了學(xué)生的主體地位，教學(xué)形式蕊溶液變紅色，“其他的酸也能使石蕊溶液變紅嗎?”“堿又使石蕊溶液變成什么顏色?”【實(shí)驗(yàn)探究】指示劑變色規(guī)律游戲：四名學(xué)生分別扮演食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液，并分別戴上寫(xiě)有相應(yīng)名稱(chēng)的帽子，手執(zhí)一支試管。另兩名學(xué)生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手執(zhí)相應(yīng)滴瓶，并將藥品滴入前面四種物質(zhì)扮演者手中的試管中，讓同學(xué)們觀看顏色的變化?！痉治鲇懻摗客瓿蓵?shū)本P51頁(yè)表格，探究出指示劑的變色規(guī)律；并討論出以上四種物質(zhì)，哪種是酸，哪種是堿。完成游戲記憶酸堿指示劑的變色規(guī)律規(guī)律簡(jiǎn)單易記教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖常見(jiàn)的酸讓學(xué)生閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，并觀察濃鹽酸和濃硫酸的顏色和狀態(tài)。分別打開(kāi)濃硫酸和濃鹽酸試劑瓶瓶塞，觀察現(xiàn)象和聞氣味。小組合作完成下列表格溶質(zhì)的化學(xué)式狀態(tài)氣味溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)敞開(kāi)試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象1.濃鹽酸形成白霧的原因?如何保存?2.工業(yè)用的濃鹽酸什么顏色?為什么?3.使用濃鹽酸和濃硫酸應(yīng)注意什么?為什么?【微課】稀釋濃硫酸通過(guò)親身體驗(yàn)和觀察，學(xué)會(huì)比較概括出濃酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析和歸納的能力。小組討論，回答培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和歸納總結(jié)的能力培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力【問(wèn)題】如何稀釋濃硫酸?應(yīng)注意什么?如何處理?除了鹽酸和硫酸外，常見(jiàn)的酸還有硝酸(HNO)、醋酸(CHCOOH)、碳酸(HCO)。學(xué)生認(rèn)真觀看微課，找出稀釋濃硫酸的注意事項(xiàng)。學(xué)生記憶常見(jiàn)酸的化學(xué)式強(qiáng)調(diào)酸的危險(xiǎn)性，培養(yǎng)學(xué)生安全意針對(duì)較復(fù)雜或?？梢酝ㄟ^(guò)微課展酸的化學(xué)性質(zhì)回憶學(xué)過(guò)的知識(shí)，總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)分組實(shí)驗(yàn)：小組成員分工合作完成實(shí)驗(yàn)探究1.在稀鹽酸中分別滴加紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象酞溶液現(xiàn)象2.寫(xiě)出稀鹽酸和稀硫酸分別與鎂、鋁、鋅、鐵的反應(yīng)方程式。3.若將生銹的鐵釘長(zhǎng)時(shí)間浸泡在學(xué)生回答單號(hào)組完成稀鹽酸的性質(zhì)，雙號(hào)組完成稀硫酸的性質(zhì)。通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)來(lái)認(rèn)識(shí)酸的性質(zhì)，從而培養(yǎng)觀察歸納的能力以及小組間合作探究的能力。聯(lián)系前面知識(shí)，加以鞏固體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生更好地探究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)酸中的話(huà)，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象?為什么?學(xué)生黑板板書(shū)小組實(shí)驗(yàn)完成實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)：①與酸堿指示劑反應(yīng)②與活潑金屬反應(yīng)③與某些金屬氧化物反應(yīng)小組討論、歸納，再討論為什么鹽酸和硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)?及時(shí)總結(jié)歸納有利于學(xué)生的知識(shí)教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖歸納總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲?還有哪些問(wèn)題需要和大家一起交流、討論呢?要點(diǎn)一：濃鹽酸的揮發(fā)性；濃硫酸的腐蝕性、吸水性及稀釋要點(diǎn)二：常見(jiàn)酸的化學(xué)式，鹽酸和硫酸的典型用途自我總結(jié)，自我檢查培養(yǎng)歸納和表達(dá)能力要點(diǎn)三：酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)及其原因板書(shū)設(shè)計(jì)課題1常見(jiàn)的酸和堿紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；無(wú)色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。二、常見(jiàn)的酸習(xí))。三、酸的化學(xué)性質(zhì)(H)第2課時(shí)常見(jiàn)的堿【教學(xué)目標(biāo)】(1)知道常見(jiàn)的幾種堿—?dú)溲趸c、氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途。(2)認(rèn)識(shí)氫氧化鈉的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。(3)知道堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因及歸納堿的通性。(4)會(huì)熟練書(shū)寫(xiě)堿的化學(xué)性質(zhì)中的有關(guān)化學(xué)方程式，記住相應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象。(1)根據(jù)堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，學(xué)會(huì)從微觀角度解釋堿的通性。(2)在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中讓學(xué)生獲取知識(shí)，并引導(dǎo)學(xué)生觀察一些身邊常見(jiàn)物質(zhì)，幫助學(xué)生了解它們對(duì)人類(lèi)生活的影響；同時(shí)在活動(dòng)與探究過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。的用途和性質(zhì)之間的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，初步形成科學(xué)的物質(zhì)觀和合理利用物質(zhì)的意【教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途。(2)堿類(lèi)物質(zhì)具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因及堿的通性。堿類(lèi)物質(zhì)化學(xué)通性的總結(jié)及具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。【教學(xué)方法】講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、分組討論法【學(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、小組合作、微課學(xué)習(xí)【教學(xué)媒體】多媒體實(shí)驗(yàn)儀器【教具準(zhǔn)備】氫氧化鈉固體、氫氧化鈣、20%氫氧化鈉溶液、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石灰水、紫色石蕊溶液、酚酞溶液；鑷子、燒杯、蒸發(fā)皿、點(diǎn)滴板、滴管；溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)儀器?！臼谡n教案】教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境教師往黑板上貼一張白紙(預(yù)先用酚酞溶液寫(xiě)好NaOH),然后用小噴壺往上噴氫氧化鈉溶液，鮮我們已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)了幾種常見(jiàn)的酸，現(xiàn)在我們?nèi)酝ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)生個(gè)個(gè)眉飛色舞，無(wú)不驚新課【提出問(wèn)題】NaOH固體有哪些重要的物理性質(zhì)呢?請(qǐng)同學(xué)們自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究NaOH固體的討論、設(shè)計(jì)、交流實(shí)驗(yàn)方案。讓學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，提高學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力，體會(huì)合作氫氧化鈉【實(shí)驗(yàn)探究】教師巡回指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)，保證實(shí)驗(yàn)安學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，提高學(xué)生的探究能分之一試管體積的水，摸一下試使學(xué)生很直觀地認(rèn)識(shí)到NaOH固體溶解于水時(shí)會(huì)釋的腐蝕性【提出問(wèn)題】呢?【微課學(xué)習(xí)，學(xué)生思考】1.通過(guò)此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了氫氧化鈉的什么性質(zhì)?為什么氫氧化鈉又俗稱(chēng)苛性鈉、火堿、燒堿?2.根據(jù)這一現(xiàn)象，你能提醒大家在使用NaOH時(shí)要注意什么?不慎將堿液沾到皮膚上該怎么自我救助?觀察分析現(xiàn)象：雞爪被嚴(yán)NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性。時(shí)必須十分小心。進(jìn)行化學(xué)藥品的安全知識(shí)教育。續(xù)表教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【演示】實(shí)驗(yàn)10-6:明確氫氧化鈣的物理性質(zhì)，閱讀課本學(xué)習(xí)氫氧化鈣的用途。學(xué)生觀察、思考，記憶氫氧化鈣的俗名，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及閱讀教科書(shū)的能力。聯(lián)系反應(yīng)原理，舉例說(shuō)明氫氧化鈣的用途?！咎岢鰡?wèn)題】哪位同學(xué)能通過(guò)實(shí)驗(yàn)揭開(kāi)“白紙學(xué)生完成實(shí)液變紅。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能【提出問(wèn)題】氫氧化鈉要密封保存的原因?回顧二氧化碳的檢驗(yàn)方法及其化學(xué)方程式。1.可能是NaOH與CO發(fā)2生化學(xué)反應(yīng)。2.在空氣中易吸水而潮解。32培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析現(xiàn)象的能力工廠燒含硫的煤會(huì)產(chǎn)生大量SO氣體，污染環(huán)境，一般可通過(guò)燒學(xué)生討論交流2能與NaOH反通過(guò)習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生解決生活中具體問(wèn)題的能力，同堿溶液吸收，為什么?寫(xiě)出化學(xué)應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO一時(shí)進(jìn)行保護(hù)環(huán)境1.氫氧化鈉應(yīng)該如何保存，為什么?2.能否用氫氧化鈉來(lái)干燥CO和2SO氣體?為什么?23.還有什么物質(zhì)可以用作干燥劑?因?yàn)镹aOH易吸收空氣中的水分而潮解，還與空氣中的CO反應(yīng)而變質(zhì)。不能?；ハ嘀g能發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸可以投影干燥管。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，再把實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象轉(zhuǎn)化為解決問(wèn)題的理論，讓學(xué)生感受化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)。堿的化學(xué)性質(zhì)【引導(dǎo)歸納】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究可以知道，堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)?1.能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。2.能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，通過(guò)交流總結(jié)出堿的一些相似的化學(xué)性質(zhì)。及時(shí)總結(jié)歸納有利于學(xué)生的知識(shí)【演示】實(shí)驗(yàn)10-71.金屬為什么能導(dǎo)電?2.大膽預(yù)測(cè)：酸和堿溶液為什么會(huì)導(dǎo)電呢?存在自由移動(dòng)的電子。溶液導(dǎo)電是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子。結(jié)合其他學(xué)科知識(shí)，分析現(xiàn)象，提出問(wèn)題。續(xù)表教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖堿的化學(xué)性質(zhì)【提出問(wèn)題】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)酸有些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿也有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，為什么呢?突，討論、交通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，使知識(shí)的獲取過(guò)程成為學(xué)生主動(dòng)分析解決問(wèn)題1.鹽酸和硫酸溶液中含有相同的2.大膽預(yù)測(cè)：為什么酸有些相似的化學(xué)性質(zhì)?積極思考，討不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以酸有一些相似的化學(xué)性通過(guò)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生積極主動(dòng)地投入到探究活動(dòng)中來(lái)，以啟迪學(xué)生的思維，揭示事物的【總結(jié)歸納】酸溶液中都有氫離子，由于它們的存在使酸有相似的化學(xué)性質(zhì)?；}溶液的導(dǎo)電過(guò)程。【思考】1.氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中含有相同的什么離子?2.大膽預(yù)測(cè)：為什么堿有些相似的化學(xué)性質(zhì)?【總結(jié)歸納】堿溶液中都有OH-,由于它們的存不同的堿溶液中都含有相同的氫氧根離子，所以堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。幫助學(xué)生將可觀察的宏觀世界、粒子構(gòu)成的微觀世界和用來(lái)表示物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)有機(jī)地聯(lián)系起來(lái)。歸納總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲?還有哪些問(wèn)題需要和大家一起交流、討論呢?俗名、用途要點(diǎn)二：常用的氣體干燥劑，遇水放熱物質(zhì)要點(diǎn)三：堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)及其原因自我總結(jié)，自我檢查培養(yǎng)歸納和表達(dá)能力板書(shū)設(shè)計(jì)一、氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名色、態(tài)溶解性潮解性腐蝕性用途二、堿的化學(xué)性質(zhì)(OH-)3三、酸、堿在水中的解離酸→H+酸根陰離子堿→OH+金屬陽(yáng)離子課題2酸和堿的中和反應(yīng)【教學(xué)目標(biāo)】(1)知道酸和堿之間的中和反應(yīng)，并初步領(lǐng)會(huì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。(2)了解酸堿中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。(3)了解溶液酸堿度的表示方法，初步學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。2.過(guò)程與方法(1)學(xué)會(huì)借助酸堿指示劑判斷酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的探究方法。(2)培養(yǎng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活健康的密切關(guān)系，體會(huì)化學(xué)的重要性?！窘虒W(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】中和反應(yīng)的概念及其應(yīng)用。認(rèn)識(shí)溶液酸堿度的表示方法—pH。對(duì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)?！窘虒W(xué)方法】講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、分組討論法【學(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、小組合作【教學(xué)媒體】多媒體實(shí)驗(yàn)儀器【教具準(zhǔn)備】一瓶稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、無(wú)色酚酞溶液?！臼谡n教案】教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入在腌制皮蛋的過(guò)程中生成了堿，所以皮蛋吃起來(lái)有澀味，如果我們?cè)诔云さ皶r(shí)蘸少量的食醋就能去除皮蛋的澀味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢?為了弄清這個(gè)問(wèn)題，這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)第十生什么反應(yīng)?酸和堿之間是否會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，又會(huì)有什么特點(diǎn)?我們通過(guò)利用已有的知識(shí)和新獲取的信息思考回答問(wèn)題。運(yùn)用生活實(shí)例創(chuàng)設(shè)情境，讓學(xué)生感受生活中處處有化學(xué)。同時(shí)又為課中和反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)】①取一支試管，加入適量氫氧化②用滴管向試管中滴加鹽酸溶液。提出猜測(cè)后動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后討論交流，分析原因。突破平時(shí)在教師指導(dǎo)下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的慣例，使學(xué)生形成懸念為下面的科學(xué)探究做【啟發(fā)】溶液的酸堿性我們可以用酸堿指示劑來(lái)指示，如果我們按課本要求進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。學(xué)生通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)獲得新的知識(shí)，在氫氧化鈉溶液中先滴上幾滴無(wú)色酚酞溶液，在點(diǎn)滴板上進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，又會(huì)出現(xiàn)怎樣的結(jié)果呢?【實(shí)驗(yàn)10-8】增強(qiáng)了求知欲。像NaCl這樣由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的物質(zhì)，我們稱(chēng)之為鹽。再舉例：其實(shí)其他的酸和堿也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)(學(xué)生仿寫(xiě)化學(xué)方程式)。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程區(qū)分酸、堿、識(shí)記中和反應(yīng)。1.提高運(yùn)用基本化學(xué)用語(yǔ)的能力。2.明確基本概念。3.通過(guò)多媒體形象、直觀地感受中和反應(yīng)中的微觀續(xù)表教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖中和反應(yīng)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)觀察三個(gè)生成物在構(gòu)成上的共同觀察三個(gè)反應(yīng)共同點(diǎn)：都是酸和揭示中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成像鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以我們要借助無(wú)色酚酞溶液觀察反應(yīng)是否發(fā)生，而有些酸和堿反應(yīng)是有明顯現(xiàn)象的，就不需要借助酸堿指示劑了，如氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們描述現(xiàn)象，并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。課件展示：演示酸堿中和反應(yīng)的微觀變化。中和反應(yīng)的應(yīng)用在實(shí)驗(yàn)完成后能將酸溶液或堿溶液直接倒進(jìn)下水道嗎?應(yīng)該如何處理呢?積極思考，利用所學(xué)的新知回答問(wèn)題現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用，鞏固知識(shí)。通過(guò)問(wèn)題情景的創(chuàng)設(shè)把課堂教學(xué)引向?qū)嶋H生產(chǎn)【展示】有關(guān)中和反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中的一系列圖片工業(yè)：如硫酸廠的廢水中含的酸溶液比實(shí)驗(yàn)室的廢液中多得多，需要用熟石灰進(jìn)行中和處理后排農(nóng)業(yè)：如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。生活：如用食醋中和腌制皮蛋產(chǎn)生的堿，從而去除皮蛋的澀味。如用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過(guò)多，你會(huì)寫(xiě)這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?如被蚊蟲(chóng)叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質(zhì)(如肥皂水)來(lái)緩解痛癢。提問(wèn)：能涂氫氧化鈉溶液?jiǎn)?觀看圖片并不斷思索，尋找生活中其他的例子學(xué)生練習(xí)：通過(guò)圖片展示，讓學(xué)生深刻地體會(huì)到化學(xué)課上所學(xué)知識(shí)能密切與生活實(shí)際聯(lián)系起來(lái)，激發(fā)學(xué)生的發(fā)散溶液酸堿度的用無(wú)色酚酞溶液可以分辨出溶液酸堿性強(qiáng)弱嗎?我們發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑只能判斷酸堿性，不能判斷酸堿性的強(qiáng)弱一閱讀后對(duì)酸堿性和酸堿度有初步認(rèn)識(shí)在已有的酸堿知識(shí)基礎(chǔ)上提出酸堿性強(qiáng)弱問(wèn)題，便于學(xué)生接受。一即酸堿度。指導(dǎo)學(xué)生閱讀溶液酸堿度的表示法續(xù)表教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖溶液酸堿度的【歸納】溶液的酸堿度用pH表示，范圍為0～14①酸性溶液pH<7,pH越小酸性越強(qiáng)②中性溶液pH=7③堿性溶液pH>7,pH越大堿性越強(qiáng)測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法一用pH試紙【演示實(shí)驗(yàn)】使用pH試紙測(cè)出稀硫酸、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的根據(jù)pH和溶液酸堿性的關(guān)系圖找規(guī)律，形成初步結(jié)論仔細(xì)觀察，學(xué)習(xí)測(cè)定溶液法培養(yǎng)學(xué)生整理知識(shí)和歸納知識(shí)的能力【指導(dǎo)閱讀】教材P63頁(yè)，了解閱讀整理培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力每位同學(xué)發(fā)幾張pH試紙(每張分成兩半用，注意保管),每小組一回家實(shí)驗(yàn)并整理數(shù)據(jù)，分析將課堂上的氣氛帶回家。讓學(xué)生自張比色卡，回家實(shí)驗(yàn)：1、溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響2、測(cè)量你家使用的洗發(fā)液和護(hù)發(fā)素的pH?！舅伎肌咳芤旱乃釅A度對(duì)頭發(fā)有什么影響?對(duì)你選擇洗發(fā)液有什么啟示?討論尋找新發(fā)現(xiàn)己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，動(dòng)腦思考，將化學(xué)帶入生活，指導(dǎo)學(xué)生要利用化學(xué)知識(shí)提高生活質(zhì)量練習(xí)完成書(shū)后習(xí)題1、2、4認(rèn)真解答習(xí)題趁熱打鐵，鞏固這節(jié)課的內(nèi)容小結(jié)1.中和反應(yīng)就是酸堿之間的反應(yīng)，可用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)和日常生活中的各個(gè)領(lǐng)域。2.溶液的酸堿度可用pH表示，用為堿性；pH=7,溶液為中性。了解溶液的酸堿度在實(shí)際生活中有重要的意義。板書(shū)設(shè)計(jì)課題2酸和堿的中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)的定義及實(shí)質(zhì)鹽水鹽：由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。(酸+堿→鹽+水)二、中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用：1.改變土壤的酸堿性2.處理工廠的廢水Ca(OH)?+HISO—CaSO+2HO3.用于醫(yī)藥A1(OH)+3HC1A1C1+3H?酸性溶液pH<7,pH越小酸性越強(qiáng)中性溶液pH=7堿性溶液pH>7,pH越大堿性越強(qiáng)課題1生活中常見(jiàn)的鹽第1課時(shí)常見(jiàn)的鹽【教學(xué)目標(biāo)】(1)通過(guò)資料收集和實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)生活中常見(jiàn)的鹽的種類(lèi)和用途。(2)加深了解“鹽”的概念。(3)初步學(xué)會(huì)粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。(1)通過(guò)各種渠道了解鹽的名稱(chēng)、化學(xué)式、俗名以及主要用途，拓寬視野。(2)讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，初步學(xué)會(huì)粗鹽提純的方法，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、操作能力、合作能力和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。充分認(rèn)識(shí)到生活中處處有化學(xué)、了解我國(guó)科學(xué)家做出的杰出貢獻(xiàn)，從而激發(fā)愛(ài)國(guó)熱情和學(xué)習(xí)激情?！窘虒W(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】(1)了解生活中除食鹽以外的其他鹽的名稱(chēng)、化學(xué)式、俗名以及主要用途。(2)學(xué)會(huì)碳酸鹽的檢驗(yàn)方法。學(xué)會(huì)碳酸鹽的檢驗(yàn)方法。【教學(xué)方法】聯(lián)系實(shí)際、對(duì)比區(qū)分、歸納總結(jié)、實(shí)驗(yàn)探究【學(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、小組合作【教學(xué)媒體】多媒體實(shí)驗(yàn)儀器【教具準(zhǔn)備】?jī)x器：托盤(pán)天平、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、玻璃杯、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、試管、帶導(dǎo)管的塞子、剪刀、藥匙、滴管、火柴藥品：粗鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、澄清的石灰水【授課教案】教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境引入新課【播放視頻】?jī)蓜t“工業(yè)用鹽”中毒新聞1.南京某高校女生連吃多根火腿腸昏迷；2.某地誤食工業(yè)用鹽致多人死亡?！具^(guò)渡】如果他們多一點(diǎn)關(guān)于鹽的知識(shí)該有多好啊，也許慘劇就不會(huì)發(fā)生。食鹽是我們生活中最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，我們真的了解它嗎?【提問(wèn)】鹽的概念是什么?1.常見(jiàn)的金屬離子：,2.常見(jiàn)的酸根離子：,觀看視頻，討論，漸入鹽的世界。由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子組成的化合物是鹽。練習(xí)答：鹽是一類(lèi)鹽”中毒新聞，引注和思考，使學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)知沖突，產(chǎn)生對(duì)鹽知識(shí)的學(xué)通過(guò)金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的3.請(qǐng)寫(xiě)出3種常見(jiàn)鹽的化學(xué)式： o【提問(wèn)】食鹽和鹽是什么關(guān)系?【小結(jié)】生活中的鹽，除了食鹽外，還有很多，例如碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、高錳酸鉀、硫酸銅等。而有些鹽是有毒的，如誤將工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO)當(dāng)作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件；硫酸銅也是有毒的。本節(jié)課我們先來(lái)討論有關(guān)食鹽的知識(shí)。食鹽的功能用途【提問(wèn)】這晶瑩雪白的食鹽是我們生活的必需品。您對(duì)食鹽又知道多少?1.說(shuō)一說(shuō)食鹽常見(jiàn)的用途。2.食鹽的生理功能是什么?3.食鹽從哪里來(lái)?食鹽是這類(lèi)物質(zhì)中的一種。以小組形式進(jìn)行討論食鹽的通過(guò)討論和觀看錄像，學(xué)生從中懂得了“我為什么要吃鹽?”“鹽從哪里來(lái)?”等生活常識(shí)，化學(xué)與生活的聯(lián)系在這里得到了很好的體現(xiàn)。學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、參與提升，同時(shí)也開(kāi)闊了學(xué)生的視野，活教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖氯化鈉【提問(wèn)】通過(guò)閱讀教材，你對(duì)氯化鈉有了哪些進(jìn)一步的了解?【播放錄像】介紹食鹽的功能、1.氯化鈉的構(gòu)成2.氯化鈉的用途3.氯化鈉的分布【過(guò)渡】人們通過(guò)晾曬海水或者1.粗鹽中可能含有哪些雜質(zhì)?2.可通過(guò)哪些方法除去雜質(zhì)?【小結(jié)】粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(如氯化鎂、氯化鋁)和不除去可溶性雜質(zhì)的方法一使用化學(xué)試劑將雜質(zhì)反應(yīng)掉，同時(shí)不產(chǎn)口答觀看錄像嘗試歸納討論口答讓學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，討論交流得出除泥沙的方法。通過(guò)復(fù)習(xí)舊知識(shí)掌握過(guò)濾的基本操作及注意事項(xiàng)，使學(xué)生做到心中生新的雜質(zhì)除去不可溶性雜質(zhì)的方法-過(guò)濾碳酸鈉、和碳酸鈣【播放課件】生活中常見(jiàn)的鹽【投影】天安門(mén)前的華表、人民大會(huì)堂的柱子、豪華酒店的地面等?！咎釂?wèn)】同學(xué)們看了這么多的圖片，知道它們是用什么材料做成的嗎?1.石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料，碳酸鈣還可用作補(bǔ)鈣劑，如鈣爾奇片的成分就是碳酸鈣。2.碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑等的生產(chǎn)。3.碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，蒸饅頭時(shí)可用它作為發(fā)酵粉，醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多，但不能治療胃潰瘍(易引起胃穿孔)。觀看課件口答聆聽(tīng)并加以整理記憶小組合作探究完成實(shí)驗(yàn)，并記錄化學(xué)現(xiàn)象讓學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，更有興趣地了解碳酸鹽。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力1.我們已經(jīng)學(xué)過(guò)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，請(qǐng)同學(xué)們想一想制取二氧化碳的原料是什么?反應(yīng)的原理是什么?演示：鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材2.碳酸鈉、碳酸氫鈉能否也發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)呢?指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)【小結(jié)】含有碳酸根或碳酸氫根的鹽怎么檢驗(yàn)?教師點(diǎn)評(píng)指導(dǎo)，大屏幕投影標(biāo)準(zhǔn)答案學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小組討論回答通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)來(lái)認(rèn)識(shí)碳酸鹽的性質(zhì)，從而培養(yǎng)觀察歸納的能力以及小組間合作探究的能力續(xù)表教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖歸納總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲?還有哪些問(wèn)題需要和大家一起交流、討論呢?要點(diǎn)一：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉及碳酸鈣的俗名、用途自我總結(jié)，自我檢查培養(yǎng)歸納和表達(dá)能力要點(diǎn)二：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的重要化學(xué)性質(zhì)知識(shí)延伸探究侯德榜制堿自主閱讀感受化學(xué)魅力，培養(yǎng)學(xué)生的民族自豪感板書(shū)設(shè)計(jì)課題1生活中常見(jiàn)的鹽一、氯化鈉二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣2.含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO氣體。23.Co2或HCO?的檢驗(yàn)：取少量未知物加入少量鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)和鹽的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)目標(biāo)】(1)了解復(fù)分解反應(yīng)，能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。(2)歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)。(1)學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題。(2)學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能分析整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力、觀察能力和信息收集能力?！窘虒W(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】重點(diǎn)：歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)：歸納復(fù)分解反應(yīng)及條件。【教學(xué)方法】自學(xué)、討論、小組合作、實(shí)驗(yàn)探究【學(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、小組合作【教學(xué)媒體】多媒體實(shí)驗(yàn)儀器【教具準(zhǔn)備】?jī)x器：燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、玻璃棒、酒精燈、試管、帶導(dǎo)管的塞子、藥匙、滴管、火柴、雞蛋皮藥品：硫酸、碳酸鉀、碳酸氫鈉、鹽酸、澄清的石灰水、硝酸鋇、氫氧化鈉、酚酞?！臼谡n教案】教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境引入新課投影侯德榜的圖片引出碳酸鈉的用途圖片；學(xué)生總結(jié)碳酸鈉的用途。投影某縣天然地下畫(huà)廊的相關(guān)圖片引出碳酸鈣的用途，學(xué)生總結(jié)投影面包和泡打粉的圖片引出碳思考回答