高三化學(xué)試題1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清晰。3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Na23S32Cl35.5Fe56Sn119Pb2071．化學(xué)應(yīng)用體現(xiàn)在生活的方方面面，下列用法不合理的是A．用明礬凈化黃河水 B．用食醋去除水壺中水垢C．用漂白粉漂白蠶絲制品 D．用小蘇打作烘焙糕點(diǎn)膨松劑2．下列生產(chǎn)過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．聯(lián)合制堿 B．高爐煉鐵 C．海水提溴 D．工業(yè)制取硫酸3．實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑保存方法正確的是A．硝酸銀固體保存在棕色細(xì)口試劑瓶中B．白磷加水封保存在廣口試劑瓶中 C．四氯化碳保存在廣口塑料瓶中 D．金屬鋰保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中4．下列物質(zhì)屬于酸性氧化物且可作為食品添加劑的是A．P2O5 B．SO2 C．NO2 D．Mn2O75．鑒別濃度均為0.1mol?L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是A．測定溶液pH B．滴加酚酞試劑C．滴加飽和Na2CO3溶液D．滴加0.1mol?L-1KI溶液6．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是A．配制草酸溶液B．潤洗滴定管C．滴定D．讀數(shù)7．醋酸是一種重要的化工產(chǎn)品，下列有關(guān)醋酸溶液的說法錯(cuò)誤的是A．常溫下，pH=4的NH4Cl溶液和pH=4的CH3COOH溶液中，水的電離程度相同B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中離子總物質(zhì)的量增大C．0.2mol·L-1醋酸與0.1mol·L-1醋酸中電離度之比小于1:1D．濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO-)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH-)]8．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，受=下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．正極上的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SOeq\o\al(2－,4)B．可用LiCl-KCl的混合水溶液作電解質(zhì)C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫下，在正、負(fù)極間接上電流表，指針不偏轉(zhuǎn)9．用肼（N2H4）的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時(shí)，通常加入少量CuSO4，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A．N2是還原反應(yīng)的產(chǎn)物 B．還原性：N2H4＜Fe2+C．處理后溶液的pH增大 D．圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是Cu2+10．X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個(gè)單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y組成的化合物有可燃性 B．X、Q組成的化合物有還原性C．W、Q組成的化合物溶于水呈酸性D．Z、W組成的化合物能與水反應(yīng)11．完成下列實(shí)驗(yàn)所用部分儀器選擇正確的是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容儀器或材料A鈉在空氣中燃燒坩堝、泥三角B加熱濃縮NaCl溶液表面皿、玻璃棒C稱取1.6gNaOH固體，配制400mL濃度約為0.1mol·L-1的NaOH溶液500mL容量瓶、膠頭滴管D量取25.00mL稀H2SO425mL移液管、錐形瓶12．金屬Bi對全釩液流電池負(fù)極有催化作用，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其中一步為xV2++xH++Bi=BiHx+xV3+，電池工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．充電時(shí)a極的電極電勢大于b極B．放電時(shí)另一步負(fù)極電極反應(yīng)式：BiHx-xe-=xH++BiC．放電過程中轉(zhuǎn)移1mole?，正極區(qū)H?減少1molD．充電時(shí)，b極區(qū)H2O的物質(zhì)的量增大13．菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯(cuò)誤的是A．浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了Ksp的不同14．工業(yè)制取丙烯腈反應(yīng)為CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+將一定量的丙烯、NH3、O2投入恒容密閉容器中，分別在不同的溫度和催化劑下進(jìn)行反應(yīng)，保持其他條件不變，反應(yīng)相同時(shí)間，測得C3H6的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是A．在A點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．在C點(diǎn)時(shí)若使用催化劑2，v(正)＞v(逆)C．相同條件下，催化劑2比催化劑1的效率高D．若溫度T1、T2、T3對應(yīng)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2、K3，則K3＞K1＞K215．K2CrO4是常用的沉淀劑和指示劑，K2Cr2O7是常用的氧化劑，二者的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為2CrOeq\o\al(2－,4)(aq,黃色)+2H+(aq)?Cr2Oeq\o\al(2－,7)(aq,橙色)+H2O(l)298K時(shí)，向K2CrO4溶液中滴加少量硫酸(假設(shè)溶液體積不變)，溶液pH與平衡時(shí)c(CrOeq\o\al(2－,4))、c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))的關(guān)系如圖所示。已知：。下列敘述錯(cuò)誤的是A．L1代表c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))與pH的關(guān)系B．a(chǎn)→d點(diǎn)，CrOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度變化為0.03mol·L-1C．298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=108D．c點(diǎn)坐標(biāo)為三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．鈉、氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖如圖1、圖2所示，請回答下列問題。（1）NaH中氫為_____價(jià)。圖1中①可做供氧劑，其電子式為_______________。（2）圖1中由鹽生成堿的反應(yīng)有多個(gè)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑。制備亞氯酸鈉的流程如下：反應(yīng)I階段，參加反應(yīng)的③和SO2的物質(zhì)的量之比為_________；反應(yīng)II的氧化產(chǎn)物為______。（4）圖2中②是“84”消毒液的有效成分，在空氣中的作用下生成兩種物質(zhì)，其中一種是HClO，另一種是酸式鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________；將Cl2通入NaOH溶液中制備②時(shí)，若溫度控制不當(dāng)，會生成副產(chǎn)物③。若反應(yīng)后的溶液中②和③的物質(zhì)的量之比為5:2，則消耗的Cl2與生成的Cl-的物質(zhì)的量之比為__________。（5）商業(yè)上常用“有效氯”來說明消毒劑的消毒能力?！坝行取笔侵敢欢ㄙ|(zhì)量的這種消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當(dāng)，其數(shù)值可以用此時(shí)氯氣的質(zhì)量對消毒劑質(zhì)量的百分比來表示。二氧化氯（ClO2）的“有效氯”為________%。17．（12分）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）鐵元素在元素周期表中的位置是__________________；在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分干燥處理的原因是_________（用化學(xué)方程式表示）。（2）鐵及其化合物A~E的分類分布及其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：①檢驗(yàn)FeCl3溶液中混有Fe2+選用的試劑為_________溶液；②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為______________；③實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Ⅲ的轉(zhuǎn)化，可選擇_________（填序號）。A．鹽酸B．氫碘酸C．稀硝酸D．氯氣（3）工業(yè)上以一定質(zhì)量的硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4，另含少量難溶雜質(zhì))為主要原料制備鐵紅的一種工藝流程如下：已知：Cu、Fe、Ag等離子能與NH3、H2O、OH-、SCN-等形成可溶性配合物。①“酸浸”時(shí)加入的硫酸不宜過量太多的原因是__________________；“沉淀”過程中，控制NH4HCO3用量不變，鐵的沉淀率隨氨水用量的變化如圖所示。當(dāng)氨水用量超過一定體積時(shí)，鐵的沉淀率下降。其可能的原因是_________；②“過濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOH和FeCO3，所得濾液中的主要溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)；③FeCO3在空氣中焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程式為__________________。18．完成下列各題。（1）檢驗(yàn)廢氣中存在SO2可用___________（填試劑名稱）。（2）工業(yè)上將廢氣通入CaCO3漿狀物進(jìn)行脫硫，脫硫的產(chǎn)品用于制造石膏。脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）煤在燃燒前要進(jìn)行脫硫處理，減少對環(huán)境的污染。用電解法對含硫化合物(FeS2)處理的基本原理如圖：①寫出含硫物質(zhì)FeS2轉(zhuǎn)化的離子方程式___________；②電解過程中，當(dāng)有120gFeS2被氧化時(shí)，混合溶液中H+的物質(zhì)的量將增大______mol（不考慮溶液中水的體積變化）。（4）煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收。吸收液與SO2反應(yīng)至pH降低為6左右時(shí)，將吸收液通入如圖所示的電解槽進(jìn)行再生。①A為_____離子交換膜(填“陽”或“陰”)，寫出陽極的電極反應(yīng)式___________；②根據(jù)以上事實(shí)判斷H2SO3的Ka1·Ka2________Kw（填“＞”“＝”或“＜”）。19．（12分）四氯化錫可用作分析試劑、有機(jī)合成脫水劑，工業(yè)上用熔融態(tài)的金屬錫與氯氣反應(yīng)制得，利用如圖所示裝置制備無水SnCl4（夾持和控溫裝置省略）：化學(xué)式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃性質(zhì)Sn2322270較活潑金屬，能與O2、HCl等反應(yīng)SnCl2247623具有還原性，可被氯氣氧化為SnCl4SnCl4-33114易水解生成固體SnO2·xH2O（1）儀器X的名稱為__________，裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）實(shí)驗(yàn)操作中，先慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到_________________現(xiàn)象后，再加熱丁裝置；若無乙裝置可能導(dǎo)致的安全問題是__________；若無己裝置除無法吸收剩余氯氣外，還可能會導(dǎo)致____________（用化學(xué)方程式表示）。（3）Cl2和Sn反應(yīng)產(chǎn)物可能會有SnCl2。為保證戊中收集到較純凈的SnCl4，除通入過量氯氣外，應(yīng)控制丁裝置加熱的溫度范圍為______________。（4）：取0.4000g產(chǎn)品，加入稀鹽酸溶解，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol·L-1的碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00mL。反應(yīng)原理為3Sn2++IOeq\o\al(－,3)+6H+=3Sn4++I-+3H2O。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________。SnCl4產(chǎn)品的純度為%(結(jié)果保留2位小數(shù))。若滴定結(jié)束讀數(shù)時(shí)仰視凹液面，會使測量結(jié)果____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。(已知：IOeq\o\al(－,3)+5I-+6H+=3I2+3H2O，Sn2++I2=Sn4++2I-)。20．（12分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨與消石灰反應(yīng)制備少量NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；已知該反應(yīng)ΔH＞0，則該反應(yīng)在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。（2）過渡金屬催化還原氮?dú)夂铣砂本哂芯薮笄熬?。催化過程一般有吸附—解離—反應(yīng)—脫附等過程，圖示為N2和H2在固體催化劑表面合成氨反應(yīng)路徑的勢能面圖(部分?jǐn)?shù)據(jù)略)，其中“*”表示被催化劑吸附。氨氣的脫附是過程_________（填“吸熱