//2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第一章（人教版2019）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（選擇題共60分）一、選擇題：本題共20個小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．食品包裝袋中“干燥劑”成分CaO屬于堿性氧化物B．豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射C．鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的脫氧劑D．維生素C可用作補(bǔ)血劑中的抗氧化劑是由于其具有氧化性【答案】D【解析】A．CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，A正確；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子散射光線形成的，豆?jié){屬于膠體，B正確；C．鐵粉與O?反應(yīng)消耗氧氣，防止食品氧化，C正確；D．維生素C作為抗氧化劑是因具有還原性，而非氧化性，D錯誤；故選D。2．下列是與實驗有關(guān)的部分圖標(biāo)．制備膠體的實驗方案中需要標(biāo)注的圖標(biāo)是ABCD護(hù)目鏡排風(fēng)銳器用電【答案】A【解析】氯化鐵溶液滴入沸水中制備膠體，為防止液體灼傷眼睛，需佩戴護(hù)目鏡，故選A。3．目前，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在負(fù)壓和超低溫條件下，可將水形成像棉花糖一樣的氣凝膠的冰，該冰稱為“氣態(tài)冰”。下列說法不正確的是A．“氣態(tài)冰”具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“氣態(tài)冰”與普通冰化學(xué)性質(zhì)基本相同C．18g“氣態(tài)冰”在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積等于22.4LD．“氣態(tài)冰”是由分子構(gòu)成的【答案】C【解析】A．在負(fù)壓和超低溫條件下，可將水形成像棉花糖一樣的氣溶膠的冰，該冰稱為“氣態(tài)冰”，氣溶膠屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A說法正確；B．“氣態(tài)冰”與普通冰一樣都是由水分子構(gòu)成，因此化學(xué)性質(zhì)相同，B說法正確；C．18g“氣態(tài)冰”的物質(zhì)的量是1mol，但其狀態(tài)是固態(tài)，所以不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算其體積，C說法錯誤；D．構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子為水分子，D說法正確。綜上所述，答案為C。4．分類是一種重要的學(xué)習(xí)方法。物質(zhì)的部分分類如圖所示，下列說法不正確的是A．圖甲所示的分類方法是樹狀分類法 B．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C．圖甲中“……”包含膠體 D．堿性氧化物一定是金屬氧化物【答案】C【解析】A．由題干信息可知，圖甲所示的分類方法屬于樹狀分類法，A項正確；B．酸性氧化物可以是金屬氧化物，如是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，B項正確；C．膠體是混合物，而化合物均屬于純凈物，故膠體不屬于化合物，C項錯誤；D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，D項正確；故選C。5．最近，“功能飲料”因其飲用后能及時補(bǔ)充人體運(yùn)動出汗所損失的水分和電解質(zhì)而受到人們的歡迎。下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是A．葡萄糖 B． C．NaCl D．【答案】C【解析】A．葡萄糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，A錯誤；B．氧氣為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B錯誤；C．NaCl在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，C正確；D．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。6．下列各組離子中，能在堿性溶液中大量共存，且溶液無色透明的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【解析】A．各個離子間可以大量共存，且為無色溶液，A符合題意；B．在溶液中為紫色，B不符合題意；C．Fe3+、在堿性條件下不共存，C不符合題意；D．Mg2+在堿性條件下不共存，D不符合題意；故答案為：A。7．準(zhǔn)確書寫離子方程式有助于我們認(rèn)識很多化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：B．銅片插入硝酸銀溶液中：C．稀硫酸滴在銅片上：D．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：【答案】D【解析】A．BaCO3為難溶物，不能拆，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，A錯誤；B．該離子反應(yīng)電荷不守恒，離子方程式為2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，B錯誤；C．稀硫酸不與Cu反應(yīng)，C錯誤；D．MgO與稀硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2和H2O，離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，D正確；故選D。8．常溫下，往一定量的溶液不斷通入的過程中(如圖所示)，下列圖像能正確表示該溶液導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)變化的是A．B．C． D．【答案】B【分析】常溫下，往一定量的溶液先通入會生成碳酸鋇和水，繼續(xù)通入會生成可溶于水的碳酸氫鋇，溶液中離子濃度大小與導(dǎo)電性有關(guān)，據(jù)此分析解答。【解析】根據(jù)上述分析可知，剛開始通入二氧化碳時，會生成難溶于水的碳酸鋇和水，電流強(qiáng)度I不斷減小直至降低到幾乎為0，繼續(xù)通入二氧化碳，溶液中會生成可溶于水的碳酸氫鋇，從而使溶液中離子濃度增大，電流強(qiáng)度I又逐漸增大，只有B項符合題意。故選B。9．已知可以被氧化，某溶液中存在以下五種離子：、、、、X，它們的粒子個數(shù)之比為，那么X離子可能為A． B． C． D．【答案】A【解析】已知可以被氧化，則不存在亞鐵離子；氫離子會和碳酸氫根離子生成二氧化碳、水，不存在碳酸氫根離子；氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，則不存在銀離子；設(shè)X所帶電荷為a，則2×(-1)+6×(-1)+1×(+3)+3×(+1)+1×a=0，解得a=+2，所以X為陽離子，可以為鋅離子；故選A。10．下圖為NaCl在水中溶解和電離的示意圖，關(guān)于該圖的說法中正確的是A．NaCl固體不導(dǎo)電，因為NaCl固體中沒有離子存在B．NaCl固體溶于水后，會形成水合鈉離子和水合氯離子C．在水合離子中，水分子都應(yīng)該是氧原子朝內(nèi)D．上述過程通常可表示為NaCl=Na++Cl+，該過程需要通電【答案】B【解析】A．NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl固體中有離子，但是離子不能自由移動，所以不導(dǎo)電，A錯誤；B．由圖可以看出NaCl固體溶于水后，會形成水合鈉離子和水合氯離子，B正確；C．由圖可知在水合氯離子中，水分子是氧原子朝外，C錯誤；D．上述過程通?？杀硎緸镹aCl=Na++Cl+，氯化鈉溶于水電離出鈉離子和氯離子，該過程不需要通電，D錯誤；故選B。11．下圖是某同學(xué)總結(jié)的硫酸氫鈉溶液的部分化學(xué)性質(zhì)。下列說法錯誤的是A．性質(zhì)①說明溶液中存在電離：B．性質(zhì)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．性質(zhì)③中反應(yīng)生成的氣體是，該反應(yīng)本質(zhì)上屬于置換反應(yīng)D．以上性質(zhì)說明溶液具有酸的通性，在某些反應(yīng)中可以代替稀【答案】B【解析】A．紫色石蕊試液變紅色，溶液呈酸性，說明能電離出，A項正確；B．與反應(yīng)，還存在與的反應(yīng)，B項錯誤；C．與Zn反應(yīng)本質(zhì)上是Zn與反應(yīng)生成鋅離子和氫氣的置換反應(yīng)，C項正確；D．從四個反應(yīng)可以看出溶液具有酸的通性，D項正確。故選B。12．建立“宏觀、微觀、符號”三者間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的思維方式。下列有關(guān)符號表征正確的是A．稀硫酸能導(dǎo)電：H2SO4=H++HSOB．鋁與鹽酸反應(yīng)：Al+6H+=Al3++3H2↑C．CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OD．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】A．硫酸為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離H2SO4=2H++SO，A錯誤；B．方程式?jīng)]有配平，應(yīng)該為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，B錯誤；C．CO2通入足量澄清石灰水中生成碳酸鈣和水，離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，C正確；D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)應(yīng)該為2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；故選C。13．某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(為使離子完全沉淀，沉淀劑需要過量)，設(shè)計工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是工業(yè)廢水溶液Na+Cl-A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．流程圖中，操作x為過濾 D．試劑c為鹽酸【答案】B【解析】由流程可知，工業(yè)廢水中加入NaOH后可除去Cu2+，廢水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入試劑a為BaCl2除去SO，此時廢水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍過量的試劑b為Na2CO3除去Ba2+，此時廢水中含有Na+、Cl-、CO，操作x為過濾，再向濾液中加入試劑c為鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡即可，此時溶液中只含Na+、Cl-，以此來解答?！窘馕觥緼．廢水中，只有Cu2+可以和NaOH反應(yīng)，故NaOH的作用是除去Cu2+，故A正確；B．由上述分析可知，試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量鋇離子，故B錯誤；C．流程圖中操作x為過濾，過濾分離出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，故C正確；D．試劑c為鹽酸，可除去過量碳酸鈉，故D正確；故答案為B。14．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣的成分進(jìn)行檢驗，已知該水樣中只可能含有、、、、、、、、中的若干種離子。該小組同學(xué)取部分水樣進(jìn)行實驗，向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是A．觀察水樣可以確定一定不存在的離子只有B．經(jīng)過實驗可以確定一定存在的離子是、、、C．水樣中可能存在D．水樣中可能存在【答案】C【分析】某無色水樣，則不含有、，向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有、中的一種或兩種；再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，則、均存在；故不存在、、，根據(jù)溶液電中性，則一定含有一種陽離子，最后滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氯化銀，則氯離子可能來自于前面所加鹽酸而不一定是原溶液的，故不能確定原溶液中是否含有?！窘馕觥緼．因水樣無色，則觀察水樣可以確定一定不存在的離子有、，選項A錯誤；B．經(jīng)過實驗可以確定一定存在的離子是、、，不能確定是否有，選項B錯誤；C．滴加硝酸銀溶液之前加了鹽酸，引入了，所以無法確定水樣中是否含有，選項C正確；D．水樣中一定存在，選項D錯誤。答案選C。15．利用飽和溶液與，反應(yīng)制得的膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．膠體帶正電荷B．溶液、膠體與沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)C．在U形管中注入膠體，插入石墨電極通電（U形管上方用少量導(dǎo)電液使電極與膠體分開，避免膠體粒子與電極直接接觸），一極周圍顏色加深D．利用半透膜滲析、丁達(dá)爾效應(yīng)等方法均能夠區(qū)分溶液和膠體【答案】C【解析】A．氫氧化鐵膠粒帶正電荷，氫氧化鐵膠體為電中性不帶正電荷，A錯誤；B．氯化鐵溶液、氫氧化鐵膠體、氫氧化鐵沉淀三者的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的不同而不是有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；C．U形管中注入氫氧化鐵膠體，插入石墨電極通電，氫氧化鐵膠粒帶正電荷向陰極移動，可觀察到一極附近顏色加深，C正確；D．利用半透膜滲析是分離溶液和膠體，利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，D錯誤；故答案選C。16．下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．氯元素由0價降低為-1價，鈉由0價升高為+1價，單線橋由鈉指向氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，正確的為，A錯誤；B．銅元素由0價升高為+2價，N元素由+5價降低為+2價，單線橋應(yīng)該由Cu元素指向N元素，正確的為，B錯誤；C．氯氣中氯元素由0價升高為+1價，降低為-1價，雙線橋表示為，C正確；D．HCl與氯酸鉀發(fā)生歸中反應(yīng)，氯化氫中-1價的氯升高為氯氣中0價，氯酸鉀中+5價的氯降為氯氣中的0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)該是5e-，正確的為，D錯誤；答案選C。17．廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH＋3ClO-=N2↑＋3Cl-＋2H＋＋3H2O。則下列說法不正確的是A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH>Cl-C．反應(yīng)中每生成1個N2，轉(zhuǎn)移6個電子D．氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為2：3【答案】D【解析】A．反應(yīng)中氮元素的化合價升高，所以氮元素被氧化；氯元素的化合價降低，所以氯元素被還原，A正確；B．是還原劑，是還原產(chǎn)物，所以還原性>，B正確；C．N的化合價由-3升高到0，所以反應(yīng)中每生成1mol就轉(zhuǎn)移6mol電子，則每生成1個N2，轉(zhuǎn)移6個電子，C正確；D．是還原劑、ClO-是氧化劑，由化學(xué)方程式可知，氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為3:2，D錯誤；故選D。18．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說法不正確的是A．X的化學(xué)式為Ag2S B．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1個X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個e-【答案】C【解析】A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，方程式4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O中的X的化學(xué)式為Ag2S，A正確；B．根據(jù)方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知，銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子化合價降低，被還原，B正確；C．根據(jù)方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知，反應(yīng)中Ag的化合價升高，被氧化，Ag為還原劑，但H2S中H和S的化合價均為改變，故H2S既不是還原劑也不是氧化劑，C錯誤；D．根據(jù)方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知，每生成1個X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個e-，D正確；故答案為：C。19．吸入人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧類物質(zhì)，如等，這些活性氧類物質(zhì)能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。我國科學(xué)家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧類物質(zhì)，在此反應(yīng)過程中，下列關(guān)于Na2SeO3的說法正確的是A．得到電子被還原是氧化劑B．失去電子被氧化是還原劑C．既是氧化劑，又是還原劑D．既不是氧化劑，又不是還原劑【答案】B【分析】根據(jù)我國科學(xué)家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧類物質(zhì)可知，Na2SeO3作還原劑?！窘馕觥坑尚畔⒖芍?，活性氧的氧化性極強(qiáng)，我國科學(xué)家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧類物質(zhì)，則Na2SeO3作還原劑，在反應(yīng)中失去電子被氧化，故選：B。20．北京大學(xué)研究員發(fā)現(xiàn)在鈣鈦礦活性層中引入稀土Eu3+/Eu2+離子對，通過如圖原理可消除零價鉛和零價碘缺陷，提高鈣鈦礦太陽能電池的使用壽命。下列說法正確的是A．Eu3+/Eu2+離子對在反應(yīng)過程中需定時補(bǔ)充B．消除零價鉛的反應(yīng)為：C．消除零價碘的過程中，Eu3+/Eu2+離子對發(fā)生還原反應(yīng)D．整個過程中，電子從I0轉(zhuǎn)移給Pb0【答案】B【解析】A．Eu3+/Eu2+離子對在反應(yīng)過程中作催化劑，不需定時補(bǔ)充，A錯誤；B．消除零價鉛，鉛失電子生成離子，Eu3+/Eu2+離子對得電子，反應(yīng)為：2Eu3++Pb0=2Eu2++Pb2+，B正確；C．消除零價碘的過程中，I0得電子生成I-，Eu3+/Eu2+離子對失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D．整個過程中，電子從Pb0轉(zhuǎn)移給I0，D錯誤；答案為B。第II卷（非選擇題共40分）二、填空題（除標(biāo)注外，每空2分，共40分）21．據(jù)題目要求完成下列各題：(1)寫出過量的和澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式。(2)將溶液滴加到固體中，反應(yīng)的離子方程式為。(3)寫出氯氣溶于水生成HCl和HClO的離子方程式。(4)(次磷酸)與足量溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則屬于。(填寫“正鹽”、“酸式鹽”、“堿式鹽”)(5)在堿性溶液中可被氧化為，而被還原為。若反應(yīng)與的個數(shù)之比為1：13，則的值為?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)正鹽(5)4【解析】（1）過量的和澄清石灰水反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣，反應(yīng)離子方程式為：；（2）與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳、水和硫酸鈉，離子方程式為：；（3）氯氣溶于水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)離子方程式為：；（4）(次磷酸)與足量溶液反應(yīng)只生成一種鹽，可知中的H不能與NaOH反應(yīng)，應(yīng)為正鹽；（5）若反應(yīng)與的個數(shù)之比為1：13，設(shè)為13，則為1，，13個轉(zhuǎn)移電子26個，則1個失去26個電子，，=26，x=4。22．I．回答下列問題。(1)實驗室常用燒堿溶液吸收。若將通入熱的燒堿溶液中，可以得到、和的混合液。當(dāng)和的物質(zhì)的量之比為8：1時，混合液中和的物質(zhì)的量之比為。(2)把通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)：，若反應(yīng)中有3.4克氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)中有生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為，用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：。II．有下列三個反應(yīng)：a．b．c．(3)上述三個反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性由強(qiáng)到弱的關(guān)系為。III．書寫以下反應(yīng)的離子方程式：(4)氧化鎂與稀硝酸：。(5)碳酸氫鈉與硫酸氫鈉溶液：。(6)醋酸溶液與氫氧化鈉溶液：。(7)氫氧化鐵與稀硫酸：?！敬鸢浮?1)3：1(2)2.8g(3)(4)(5)(6)(7)【解析】（1）將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，氯氣既是氧化劑又是還原劑，當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8：1時，Cl原子失電子是5mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8mol，則生成NaClO的物質(zhì)的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1，故答案為：3：1。（2）當(dāng)有少量Cl2泄漏，發(fā)生反應(yīng)：，氯化銨為白色晶體，則可以觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙，3.4克氨氣，即0.2mol發(fā)生氧化反應(yīng)，生成0.1molN2，質(zhì)量為2.8g；用單線橋反應(yīng)表示為：；（3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，a．中；b．中；c．中；綜上有；（4）氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水，離子方程式為：；（5）碳酸氫鈉與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)，本質(zhì)上是氫離子和碳酸氫根反應(yīng)，離子方程式為：；（6）醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，離子方程式為：；（7）氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，離子方程式為：。23．I．是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可以通過下列兩種途徑得到方法一：方法二(酸性條件下)：_______________________________________________________(1)用雙線橋法標(biāo)出方法一反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(2)請完成方法二在酸性條件下的離子方程式，并配平：。(3)在方法一中濃鹽酸顯示出來的性質(zhì)是性和性。(4)方法二中被還原的元素是(填元素符號)，氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。II．某化學(xué)興趣小組在實驗室中以燒杯為容器，用飽和溶液制備膠體，并對其性質(zhì)做了如下探究：【實驗制備】(5)將溶液加到沸水中，加熱至整個體系呈色為止，即制得膠體。(6)制備過程中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為?！拘再|(zhì)探究】小甲同學(xué)在制備時，加熱時間過久，結(jié)果未能得到膠體。(7)小乙同學(xué)想證明膠體已經(jīng)制備成功，他可以利用