1/22025-2026學(xué)年高一年級化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：必修第一冊第一章（人教版2019）。5．難度系數(shù)：0.76．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（選擇題共60分）一、選擇題：本題共20個小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是：A．火藥使用 B．糧食釀酒 C．轉(zhuǎn)輪排字 D．鐵的冶煉【答案】C【詳解】A．火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A不選；B．糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C．轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，故C選；D．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D不選；故選C。2．下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是A．NH3屬于鹽 B．HNO3屬于酸C．SO2屬于氧化物 D．KOH屬于堿【答案】A【詳解】A．NH3不能電離出金屬陽離子和酸根離子，NH3不屬于鹽，故A錯誤；

B．HNO3電離出的陽離子全是氫離子，所以HNO3屬于酸，故B正確；C．SO2由硫和氧兩種元素組成，所以SO2屬于氧化物，故C正確；

D．KOH電離出的陰離子全是氫氧根離子，所以KOH屬于堿，故D正確；選A；3．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．蔗糖溶液 D．CuSO4溶液【答案】B【詳解】在題目選項物質(zhì)中，只有分散系Fe(OH)3膠體屬于膠體，當(dāng)光線通過Fe(OH)3膠體時，光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，即能觀察到丁達爾效應(yīng)，而光線通過分散系NaOH溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液時，不能發(fā)生光線的散射作用，因而不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故合理選項是B。4．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．乙醇 B．食鹽水 C． D．【答案】C【詳解】A．乙醇是非電解質(zhì)，A錯誤；B．食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；D．Mg是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。5．下列變化中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．，銅元素的價態(tài)降低，氧化銅作氧化劑，需加入還原劑，A不合題意；B．，F(xiàn)e元素的化合價升高，需加入氧化劑，B符合題意；C．，沒有元素價態(tài)的改變，不需加入氧化劑，C不符合題意；D．，氫元素的化合價降低，需加入還原劑，D不合題意；故選B。6．下列粒子不具有還原性的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A.的化合價為+1價，是最高價態(tài)，只具有氧化性，故A正確；

B.的化合價處于中間價態(tài)，即具有氧化性又具有還原性，故B錯誤；

C.的化合價為最低價態(tài)，只具有還原性，故C錯誤；

D.處于最低價態(tài)，只具有還原性，故D錯誤。答案為：A。7．根據(jù)物質(zhì)的組成及其性質(zhì)進行分類是進行化學(xué)研究的基礎(chǔ)，有關(guān)分類正確的A．根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液，膠體和濁液B．根據(jù)是否含金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物C．根據(jù)分散質(zhì)的種類，將膠體分為氣溶膠，液溶膠和固溶膠D．根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物【答案】D【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同，將分散系分為溶液，膠體和濁液，故A錯誤；B．根據(jù)氧化物的性質(zhì)，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物，故B錯誤；C．根據(jù)分散劑的狀態(tài)，將膠體分為氣溶膠，液溶膠和固溶膠，故C錯誤；D．根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物，由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物是化合物，故D正確；選D。8．下列電離方程式書寫正確的是A．溶于水中：B．溶于水中：C．溶于水中：D．溶于水中：【答案】D【詳解】A．為弱酸酸式鹽，其電離方程式為，故A項錯誤；B．為強酸強堿鹽，其電離方程式為，故B項錯誤；C．為強酸弱堿鹽，其電離方程式為，故C項錯誤；D．為強堿，其電離方程式為，故D項正確；綜上所述，答案為D。9．下列離子方程式書寫正確的是A．硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：B．銅片插入硝酸銀溶液中：C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D．碳酸鋇與硫酸溶液反應(yīng)：【答案】D【詳解】A．硝酸銀和HCl都是強電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生完全電離：，A不正確；B．銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)，題中所給方程式電荷不守恒、得失電子不守恒：，B不正確；C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，H+與、Ba2+與OH-都應(yīng)滿足組成關(guān)系：，C不正確；D．碳酸鋇難溶于水，與硫酸溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇、二氧化碳等：，D正確；故選D。10．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是A．氯化鋇與稀硫酸反應(yīng) B．氫氧化鋁治療胃酸過多C．金屬鐵放入硫酸銅溶液中 D．燃料的燃燒【答案】C【詳解】A．氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．氫氧化鋁治療胃酸過多不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．金屬鐵放入硫酸銅溶液中屬于離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．燃料的燃燒不是離子反應(yīng)，D錯誤；答案選C。11．雙堿法脫除煙氣中SO2的過程如圖所示。下列說法中不正確的是A．脫除SO2的過程中，NaOH可以循環(huán)利用B．過程I中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)C．脫除過程中硫元素的化合價一直沒有變化D．總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O【答案】C【詳解】A．由分析可知，脫除SO2的過程中，起初消耗NaOH，后來生成NaOH，所以NaOH可以循環(huán)利用，A正確；B．過程I中，SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；C．過程Ⅰ中，S元素都顯+4價，過程Ⅱ中，硫元素由+4價升高到+6價，則脫除過程中硫元素的化合價發(fā)生了變化，C不正確；D．由分析可知，總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，D正確；故選C。12．NaCl是一種常見的電解質(zhì)，其導(dǎo)電示意圖如圖所示，其中電極a、b、c、d均與電源相連。下列說法正確的是A．由上圖可以看出NaCl在外電場的作用下能電離出自由移動的離子B．由上圖可以看出NaCl在任何狀態(tài)下都可以導(dǎo)電C．上圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài)D．上圖電極a、c連接電源負(fù)極，b、d連接電源正極【答案】C【詳解】A．甲圖氯化鈉在水分子的作用下發(fā)生電離，并不是只能在電場的作用下才能電離，A錯誤；B．NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下才可以導(dǎo)電，氯化鈉固體不導(dǎo)電，B錯誤；C．圖乙中NaCl可以電離出陰陽離子，只有鈉離子與氯離子，說明NaCl處于熔融狀態(tài)，圖甲中是水合鈉離子與水合氯離子，說明NaCl處于水溶液中，C正確；D．電極a、c連接電源正極，b、d連接電源負(fù)極，D錯誤；故選C。13．下圖表示的是碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．反應(yīng)①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①中的單質(zhì)C為還原劑C．反應(yīng)④中既是氧化劑又是還原劑D．反應(yīng)①②③④所屬的基本反應(yīng)類型依次為：置換、復(fù)分解、化合、分解【答案】B【分析】①碳還原氧化銅，是置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；②二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，是化合反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)；③碳酸與氫氧化鈣反應(yīng)得到碳酸鈣和水，是復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)；④碳酸鈣高溫分解得到氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，①屬于氧化還原反應(yīng)，②③④均不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)①中的C還原氧化銅，C轉(zhuǎn)化為CO2，C的化合價升高，單質(zhì)C為還原劑，B正確；C．反應(yīng)④為非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．反應(yīng)①②③④所屬的基本反應(yīng)類型依次為：置換、化合、復(fù)分解、分解，D錯誤；故選B。14．某無色溶液中可能含有、、、、、、、中的幾種，對其進行如下實驗操作：(1)取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(2)向(1)所得混合物中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；(3)將(2)所得混合物過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是A．一定含有、、 B．可能含有、C．一定不含、 D．可能含有、【答案】A【分析】由無色溶液可知一定不含，加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，說明含有、，根據(jù)互斥性原則可知一定不含、，根據(jù)電中性原則可知肯定含有，由于第(2)步加入了鹽酸，故濾液中加入溶液，有白色沉淀生成不能說明溶液中含有、，故可能含有、；【詳解】A．由分析可知，一定含有、、，A正確；B．由分析可知，一定含有，B錯誤；C．由分析可知，一定含有，C錯誤；D．由分析可知，一定不含，一定含有，D錯誤；答案選A。15．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中，未發(fā)生氧化還原的氮原子數(shù)與被還原的氮原子數(shù)之比為A．2∶3 B．2∶5 C．5∶2 D．1∶4【答案】A【詳解】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，銨根中的氮被氧化，5mol硝酸根3mol氮原子被還原，2mol氮原子未參與氧化還原反應(yīng)，所以未發(fā)生氧化還原的氮原子數(shù)與被還原的氮原子數(shù)之比為2：3，故選A。16．下列“解釋或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不對應(yīng)的是選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是Na2CO3B向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色渾濁該溶液中可能含有Cl-C向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱產(chǎn)生紅褐色液體該紅褐色液體為Fe(OH)3膠體D向某溶液中加入過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOA．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，該鹽不一定是碳酸鈉，也可能是碳酸氫鈉，故A選；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色渾濁，該溶液中可能含有氯離子，也可能含有碳酸根離子等，故B不選；C．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱產(chǎn)生紅褐色液體，這是制備氫氧化鐵膠體的方法，故C不選；D．向某溶液中加入過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有碳酸根、銀離子等，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則說明溶液中一定含有硫酸根離子，故D不選；故選A。17．與反應(yīng)時，不能實現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移的是選項電子轉(zhuǎn)移ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，化合價升高，失去電子，A正確；B．Cu與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和Ag單質(zhì)，Cu的化合價升高，失去電子，B正確；C．氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，化合價升高，失去電子，C正確；D．與CO反應(yīng)生成Fe單質(zhì)，F(xiàn)e的化合價降低，得到電子，D錯誤；故選D。18．下列對圖示的解釋不正確的是AB向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和濃硫酸的密度比水大，防止酸液飛濺CD的形成溶于水A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水且是反應(yīng)，故溶液的導(dǎo)電性先降低，a時刻導(dǎo)電能力幾乎為0，說明氫氧化鋇溶液與稀硫酸恰好完全中和，故A正確；B．稀釋濃硫酸需要將濃硫酸緩慢倒入蒸餾水中并攪拌，是為了防止?jié)饬蛩崛芙鈺r密度比水大，產(chǎn)生的熱造成局部沸騰而產(chǎn)生飛濺，故B正確；C．由圖可知，氯化鈉的形成過程為鈉原子失去一個電子形成鈉離子，氯原子得到一個電子形成氯離子，則應(yīng)轉(zhuǎn)移了2個電子，鈉離子與氯離子之間通過離子鍵結(jié)合形成氯化鈉晶體，故C不正確；D．氯化鈉固體在水分子作用下電離出鈉離子和氯離子，故D正確；故選C。19．使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→滅→亮”現(xiàn)象的是ABCD試劑a試劑bA．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度成正比，實驗時燈泡能出現(xiàn)由“亮→滅→亮”，說明在滴加溶液過程中導(dǎo)致離子濃度減小，最終為0，再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．向Ba(OH)2溶液中滴入溶液，生成硫酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH或Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4+2H2O+Na2SO4，溶液中離子濃度不會為零，燈泡不會滅，A符合題意；B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應(yīng)時溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續(xù)加硫酸，溶液的導(dǎo)電性又增強，燈泡又變亮，B不符合題意；C．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，硫酸銅溶液滴入Ba(OH)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，溶液導(dǎo)電性減弱，過量后導(dǎo)電性增強，出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象，C不符合題意；D．向Ba(OH)2溶液中滴入溶液，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應(yīng)時溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續(xù)加溶液，溶液的導(dǎo)電性又增強，燈泡又變亮，D不符合題意；故選A。20．向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進行如下實驗：則甲、乙、丙中的溶質(zhì)可能是A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、H2SO4、Na2SO4【答案】B【詳解】A．碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，但是碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解，A錯誤；B．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣，其溶液中有氯離子，氯離子與銀離子形成氯化銀沉淀，B正確；C．碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和NaCl之間不會發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解，D錯誤；故選B。第II卷（非選擇題共40分）二、填空題21．（8分）化學(xué)鏈燃燒是一種綠色的、高效的燃燒方式，燃料不直接與空氣接觸。下圖是某科研組利用金屬鎳(Ni)進行化學(xué)鏈燃燒的流程圖：(1)寫出空氣反應(yīng)器中Ni在一定條件下轉(zhuǎn)化成NiO的化學(xué)方程式。(2)燃料反應(yīng)器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)如下：Ⅰ.H2+NiONi+H2O；Ⅱ.CO+NiONi+CO2。①其中屬于置換反應(yīng)的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②用單線橋標(biāo)出反應(yīng)Ⅱ電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(3)反應(yīng)Ⅰ中元素被氧化，(填H2或NiO)表現(xiàn)出了氧化性。(4)CO2是大家熟悉的物質(zhì)，下列物質(zhì)中可以在一定條件下與其發(fā)生反應(yīng)的是_______。A．K2O B．C C．KMnO4 D．Ba(OH)2(5)我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的充電電池。電池的總反應(yīng)為：。若該電池消耗6個CO2分子時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是個?！敬鸢浮浚?分，除標(biāo)注外，每空1分）(1)2Ni+O22NiO（2分）(2)Ⅰ(3)氫NiO(4)ABD(5)8【分析】Ni與O2在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生NiO，NiO與H2、CO在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Ni、H2O、CO2，反應(yīng)制取得到的高濃度的CO2可以回收利用。在氧化還原反應(yīng)中元素化合價升高，失去電子被氧化；元素化合價降低，得到電子被還原，元素化合價升降數(shù)目等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)?！驹斀狻浚?）Ni與O2在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生NiO，該反應(yīng)的方程式為：2Ni+O22NiO；（2）①置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)I屬于置換反應(yīng)；②單線橋標(biāo)出反應(yīng)Ⅱ電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Ni為還原劑，O2為氧化劑，則；（3）在反應(yīng)I：H2+NiONi+H2O中，H元素化合價由反應(yīng)前H2中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后H2O中的+1價，化合價升高，失去電子被氧化，H2表現(xiàn)還原性；Ni元素化合價由反應(yīng)前NiO中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后Ni單質(zhì)的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以NiO表現(xiàn)了氧化性；（4）CO2是酸性氧化物，能夠與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，因此與K2O反應(yīng)生成K2CO3；CO2中C為+4價，具有氧化性，能夠與C反應(yīng)生成CO，CO2是酸性氧化物，能夠與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀和H2O，答案是ABD；（5）根據(jù)方程式可知，3個CO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4個電子，電池消耗6個CO2分子時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是8個，答案是8。22．（8分）按要求回答下列問題。I.一種用于食品加熱的發(fā)熱包，主要成分為、鋁粉、。使用時向發(fā)熱包加適量水，就能持續(xù)放熱，溫度可達以上。可能發(fā)生的反應(yīng)如下：?。ⅲ＃?1)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(填序號)。(2)反應(yīng)ⅲ中，還原劑是。(3)使用時需要向發(fā)熱包加水，水的作用是(寫出兩點即可)。II.某氧化還原反應(yīng)中的所有物質(zhì)為：、、、、、和。已知在反應(yīng)中作氧化劑。(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(5)該反應(yīng)中，物質(zhì)的還原性強弱：。III.探險隊員“鹽酸”，不小心走進了化學(xué)迷宮，不知如何走出來。迷宮中有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們。(6)走出迷宮的路線為：(用圖中物質(zhì)前的序號連接)。(7)能“吃掉”鹽酸的鹽是(寫名稱)，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。【答案】（8分，每空1分）(1)ⅱ(2)Al(3)作反應(yīng)物、作氧化劑、作溶劑等(4)(5)>NO(6)③→⑥→⑩→⑦→?→?(7)碳酸鈉【詳解】（1）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，則屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選ⅱ；（2）反應(yīng)中，Al元素化合價升高，被氧化，則還原劑是Al；（3）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，水在反應(yīng)i中的作用是與CaO反應(yīng)放出大量的熱；在反應(yīng)ii中的作用是作為溶劑溶解碳酸鈉；在反應(yīng)ⅲ中的作用是作氧化劑，所以使用時需要向發(fā)熱包加水，水的作用是作反應(yīng)物、作氧化劑、作溶劑等；（4）在反應(yīng)中作氧化劑，則N元素化合價降低，還原產(chǎn)物是，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，I元素化合價升高，則NaI是還原劑，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，配平得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+2+2=2++2+2，N元素化合價由+3價降低為+2價、I元素化合價由-1價升高為0價，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；（5）2+2+2=2++2+2反應(yīng)中，是還原劑，是還原產(chǎn)物，因還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以該反應(yīng)中，物質(zhì)的還原性強弱：>NO；（6）鹽酸和二氧化碳不反應(yīng)，鹽酸和氯化鈉不反應(yīng)，鹽酸和二氧化硫不反應(yīng)，鹽酸和Cu不反應(yīng)，鹽酸和硫酸不反應(yīng)，鹽酸和Ag不反應(yīng)，所以走出迷宮的路線為③→⑥→⑩→⑦→?→?；（7）碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，則能“吃掉”鹽酸的鹽是碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。23．（12分）某實驗小組用和鹽酸制取并檢驗CO2，進行如下實驗：(1)①可以選擇的發(fā)生裝置是。(氣密性已檢驗，部分加持裝置已省略)②用離子方程式表示該方法制備CO2的反應(yīng)原理。(2)發(fā)生裝置中制得的CO2不純凈，將洗氣裝置補充完整，注明其中盛有的除雜試劑：。(3)寫出澄清石灰水變渾濁的離子方程式：。(4)小組同學(xué)組裝好裝置后進行兩組實驗，并用計算機記錄澄清石灰水導(dǎo)電能力隨氣體通入量的變化，如下圖所示：實驗Ⅰ：制備的CO2經(jīng)洗氣實驗Ⅱ：制備的CO2未經(jīng)洗氣①查閱資料可知，曲線Ⅰ中導(dǎo)電能力上升是因為持續(xù)通入過量的，與碳酸鈣懸濁液發(fā)生反應(yīng)，生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。②曲線Ⅱ的最低點高于曲線Ⅰ的原因可能是?！敬鸢浮浚?2分，每空2分）(1)AB(2)飽和溶液(3)(4)曲線Ⅱ中氣體沒有洗氣，導(dǎo)致氯化氫和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯離子和鈣離子，使溶液中自由移動的離子濃度大，溶液的導(dǎo)電能力強【分析】和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水，二氧化碳?xì)怏w能使澄清石灰水變渾濁，故檢驗二氧化碳使用澄清石灰水檢驗，由此解答。【詳解】（1）①碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳是固液反應(yīng)不需要加熱，因此可以使用A或者B，離子方程為故答案為AB；；（2）二氧化碳?xì)怏w中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫，氣體應(yīng)該長進短出通過洗氣裝置，圖示為，故答案為；；（3）澄清石灰水變渾濁是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，故答案為；（4）①溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動的離子，曲線Ⅰ中導(dǎo)電能力上升的原因是生成的碳酸鈣沉淀和二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣，過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；②曲線Ⅱ中氣體沒有洗氣，導(dǎo)致氯化氫和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯離子和鈣離子，使溶液中自由移動的離子濃度大，溶液的導(dǎo)電能力強。故答案為；曲線Ⅱ中氣體沒有洗氣，導(dǎo)致氯化氫和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯離子和鈣離子，使溶液中自由移動的離子濃度大，溶液的導(dǎo)電能力強。24．（12分）某同學(xué)欲探究H2O2的氧化還原性：(1)該同學(xué)從化合價的角度分析H2O2既有氧化性又有還原性，其原因是。(2)探究H2O2的氧化性可以選取的物質(zhì)是：(填序號)①淀粉KI溶液

②FeSO4溶液

③Cl2④HNO3溶液任選一個你所選的物質(zhì)進行實驗，觀察到現(xiàn)象，證明H2O2有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為。(3)繼續(xù)探究：資料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑①制備H2O2：將Na2O2溶于冰水中，產(chǎn)生少量氣泡，得溶液A。向A中加入過量稀H2SO4，得溶液B。②檢驗H2O2：向溶液A、B中分別滴加適量KMnO4溶液。Ⅰ．B中產(chǎn)生氣泡，滴入的溶液紫色褪去。反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固體生成，產(chǎn)生大量氣泡。推測固體可能含MnO2，對其產(chǎn)生的原因提出猜想：猜想1.KMnO4，有氧化性，能被還原為MnO2猜想2.Mn2+有性，能與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生MnO2猜想3……③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中沒有產(chǎn)生棕褐色固體的原因，設(shè)計實驗如下：序號實驗試劑現(xiàn)象i

a生成棕褐色固體，產(chǎn)生大量氣泡iib有少量氣泡iiiH2O2溶液