//2025-2026學年高二化學上學期第一次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章~第2章第2節(jié)（人教版2019選擇性必修1）。5．難度系數：0.656．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．中和反應 B．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應C．鈉與水的反應 D．C與CO2的反應2．已知H2和C3H8(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和2220kJ/mol；實驗測得5molH2、C3H8的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出3847.0kJ熱量，則混合氣體中H2與C3H8(g)的體積之比是A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶13．科學家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)。已知斷裂1molN—N吸收167kJ能量，斷裂1molN≡N吸收942kJ能量，下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物B．N4(g)=4N(g)的過程中釋放1002kJ能量C．1molN4轉化為N2時要吸收882kJ能量D．N4和N2互為同素異形體，N4轉化為N2屬于化學變化4．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH=-393.5kJ·mol-1、ΔH=-285.8kJ·mol-1、ΔH=-890.3kJ·mol-1、ΔH=-2800kJ·mol-1，則下列熱化學方程式正確的是A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol-15．與生成的反應可以一步完成，也可以分兩步完成，各步反應之間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．完全燃燒放出熱量為B．C．相同質量的碳，完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量更多D．根據圖示推出6．用如圖所示的裝置測定中和反應反應熱。將濃度為0．50mol/L的酸溶液和0．55mol/L的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g/mL)，生成的溶液的比熱容c=4．18J·g-1·℃-1，測得溫度如下，則下列說法錯誤的是反應物起始溫度t1/℃最高溫度t2/℃甲組(HCl+NaOH)15.018.3乙組(NaOH+CH3COOH)15.018.1A．該實驗裝置中缺乏玻璃攪拌器B．在操作正確的前提下提高中和反應反應熱測定準確性的關鍵是減少熱量散失C．乙組實驗所得結果，與甲組比較，因CH3COOH為弱電解質，電離吸熱導致放出熱量較少D．某同學利用上述裝置重新做甲組實驗，測得反應熱ΔH偏大，原因可能是做實驗時室溫偏高7．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中進行的反應A(g)+3B(g)2C(g)，下列能夠判定該可逆反應達到平衡的標志是A．A的消耗速率與B的生成速率相等 B．混合氣體的密度不變C．A、B、C的速率之比為1：3：2 D．容器內氣體的壓強不在改變8．如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應條件略)。下列說法不正確的是A．途徑①和途徑②的反應熱不相等B．含1molH2SO4濃溶液、含1molH2SO4稀溶液，分別與足量NaOH溶液反應，放出的熱量是相等的C．由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量D．若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，則2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)為放熱反應9．下列各項選用的儀器(部分夾持裝置已略去)和藥品能達到實驗目的的是A．制取并收集氨氣B．測定中和熱C．制取少量氯氣D．灼燒海帶A．A B．B C．C D．D10．下列說法或表示方法中正確的是A．等質量的硫蒸氣和固態(tài)硫分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．氫氣的燃燒熱為，則氫氣燃燒的熱化學方程式為C．D．已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應生成的，若將含的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ11．工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的反應為

ΔH。有關化學鍵的鍵能如下表：化學鍵C=OC—OO—HH—HC—H鍵能/(kJ·mol-1)745343463436414則ΔH為A．167kJ·mol-1 B．176kJ·mol-1 C．-176kkJ·mol-1 D．-167kJ·mol-112．已知在1L密閉容器中發(fā)生反應經2min，B的物質的量減少0.6mol。下列有關反應速率的說法正確的是A．增加A的量可以加快該反應速率B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1C．在2min末的反應速率，用B表示是D．前2min，v正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值均逐漸增大13．一定條件下，丙烯與反應生成和的反應歷程如圖所示。下列說法正確的是A．丙烯與的兩個反應均為吸熱反應B．合成的反應中，第Ⅰ步為反應的決速步C．中間體穩(wěn)定性：D．由圖可知，為丙烯與加成的主要產物14．黨的二十大報告指出：持續(xù)深入打好藍天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)。利用乙烯可去除氮氧化物，該反應的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．該反應方程式為：B．該反應的平衡常數的表達式C．反應過程中，作催化劑，降低了反應的活化能和焓變D．步驟Ⅲ中每消耗，轉移電子數目為第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（12分）I.德國化學家凱庫勒認為，苯分子的結構中碳碳間以單、雙鍵交替排列結合成環(huán)狀。為了驗證凱庫勒觀點的正誤，某學生設計了以下實驗方案(尾氣吸收裝置已省略)：實驗步驟：①按如圖所示的裝置連接好儀器，_______。②在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞。③打開止水夾K1、K2、K3。④反應結束后，關閉K2，將b插入燒杯D的蒸餾水中，擠壓膠頭滴管使少量水進入燒瓶a中。⑤觀察實驗現象。請回答：(1)步驟①中，應補充的操作為。(2)燒瓶A中所發(fā)生反應的化學方程式為。(3)裝置B的作用為。(4)證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象為。(5)A中得到的粗產品經過一系列除雜操作后，獲得苯和溴苯的混合物，將二者進行分離的操作名稱為。II．理論上稀強酸、稀強堿反應生成水時放出熱量?，F用下圖所示裝置測定中和反應反應熱，實驗藥品有鹽酸、溶液。(6)若改用鹽酸和氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所求中和熱數值(填“增加”、“減少”或“不變”)。(7)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為、、，則、、的大小關系為。(8)通過計算得到，該結果與有偏差，產生此偏差的原因可能是_______。A．用溫度計測量鹽酸起始溫度后直接測量溶液的溫度B．一次性把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．實驗裝置保溫、隔熱效果差D．量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數16．（14分）生產、生活中的化學反應都伴隨著能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用(填“放熱”或“吸熱”)的化學變化或物理變化。(2)丙烷(C3H8)常用作運動會火炬燃料。如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2(g)和1molH2O(l)過程中的能量變化圖。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：。(3)蓋斯定律：不管化學過程是一步完成或分多步完成，整個過程的總熱效應相同。①反應A+B→C()分兩步進行：(ⅰ)A+B→X()(ⅱ)X→C()下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(填字母)。A．

B．

C．

D．②已知：

若將46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為kJ(用含、、的代數式表示)。(4)已知：化學鍵鍵能()460360436431176347則：的反應熱。17．（16分）化學反應過程伴隨著能量的變化。(1)下列反應中屬于吸熱反應的有(填序號)。①燃燒木炭取暖②C與(g)反應制取水煤氣③煅燒石灰石(主要成分是)制生石灰④氯化銨晶體和混合攪拌⑤食物因氧化而腐敗(2)催化重整不僅可以得到合成氣(CO和)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應為：。已知：該催化重整反應的△H=。(3)利用可制備乙烯及合成氣(CO、)。有關化學鍵鍵能(E)的數據如下表：化學鍵H-HC=CC-CC-HE(kJ/mol)436a348413①已知，則a=。②已知的燃燒熱是890.31kJ/mol，寫出表示燃燒熱的熱化學方程式。③制備合成氣反應歷程分兩步，步驟Ⅰ：；步驟Ⅱ：。上述反應中(ads)吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖：E4-E1可表示步驟Ⅰ正反應的，決定制備合成氣反應速率的是(填“步驟Ⅰ”或“步驟Ⅱ”)。18．（16分）環(huán)氧乙烷()是一種重要的化工原料。現代工業(yè)常用銀作催化劑，氧化乙烯制備環(huán)氧乙烷。發(fā)生的主要反應有：I．

Ⅱ．

回答下列問題：(1)已知銀催化反應Ⅰ時存在如下轉化過程：據此計算焓變(用含、、的代數式表示)。(2)反應Ⅰ的正、逆反應速率可分別表示為、(、分別為正、逆反應速率常數，p為物質的分壓)。T℃時，，向某恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，一段時間后達平衡。①反應Ⅰ的壓強平衡常數；僅降低溫度，將(填“增大”“減小”或“不變”)，解釋其原因為(填選項字母)。A．、均增大，且增大的程度更大B．、均減小，且減小的程度更大C．增大、減小，平衡正向移動

D．、均減小，且減小的程度更大②下列情況能表明體系達到平衡狀態(tài)的是(填選項字母)。A