/2025-2026學(xué)年高二年級化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．測試范圍：選擇性必修第一冊第一章、第二章。4．難度系數(shù)：0.655．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Mn55一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．干冰可用于人工增雨作業(yè)。干冰在云層中的變化過程中B．“木與木相摩則然(燃)”中的“然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸．《荀子勸學(xué)》中記載“冰之為水，而寒于水”，說明冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬傥鼰岱磻?yīng)D．電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕【答案】C【詳解】A．干冰在云層中的變化過程是二氧化碳固體轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w的過程，該過程是熵增的吸熱過程，故A正確；B．“木與木相摩則然(燃)”中的“然”指的是木材的燃燒，燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程，故B正確；C．冰變?yōu)樗俏鼰岬奈锢磉^程，不是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．鎂比鐵活潑，電熱水器內(nèi)裝有的鎂棒做原電池的負(fù)極，鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)，目的是采用犧牲陽極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕，故D正確；故選C。2．下列反應(yīng)低溫有利于自發(fā)進(jìn)行的是A．B．C．D．【答案】C【詳解】A．反應(yīng)中，，，所以，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B．反應(yīng)中，，，所以，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故B不符合題意；C．反應(yīng)中，，，所以，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故C符合題意；D．反應(yīng)中，，，所以，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意；故選C。3．NH3脫除NO的一種催化反應(yīng)機理示意圖如下，下列說法不正確的是A．屬于氧化還原反應(yīng)B．是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2OD．Ti4+可降低該反應(yīng)的活化能【答案】C【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)中氮元素的化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)中既是生成物又是反應(yīng)物，是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B正確；C．由圖可知，總反應(yīng)為催化劑作用下氨氣與一氧化氮、氧氣反應(yīng)生成氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故C錯誤；D．由圖可知，Ti4+先消耗，后生成，為反應(yīng)的催化劑，可降低該反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故D正確；故選C。4．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A．圖甲表示質(zhì)量相等、大小相同的鋁片，分別與5%、20%的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線B．圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明時刻溶液的溫度最高C．圖丙表示與過量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體體積隨時間的變化關(guān)系，說明該反應(yīng)在時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快D．圖丁是Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)△H＜0的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明時刻改變的條件是減小壓強【答案】A【詳解】A．根據(jù)題意，鋁片不足，鹽酸有剩余，濃度越大，反應(yīng)速率越快，但生成氫氣的量相同，故A正確；B．圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明時刻反應(yīng)速率最大，反應(yīng)是不斷放熱的，因此溶液的溫度不斷升高，故B錯誤；C．根據(jù)圖中信息，單位時間內(nèi)改變量最大，則該反應(yīng)在該時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快，故C錯誤；D．圖丁是Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)△H＜0的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，時刻速率增大，平衡逆向移動，因此改變的條件是升高溫度，故D錯誤。綜上所述，答案為A。5．下列說法正確的是A．軟脂酸燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：B．和兩個反應(yīng)的相同C．，則和的總能量高于的能量D．已知，則稀硫酸與稀溶液反應(yīng)生成水，放出的熱量【答案】C【詳解】A．燃燒熱是指101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，H元素變?yōu)?，不是，A錯誤；B．的大小跟計量系數(shù)有關(guān)，兩個反應(yīng)的計量系數(shù)不同，則反應(yīng)熱不同，B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即和的總能量高于的能量，C正確；D．已知中和熱可表示為，生成2molH2O(l)放出熱量，析出硫酸鋇沉淀會放熱，則稀硫酸與稀反應(yīng)生成水放出的熱量大于，D錯誤；故選：C。6．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體；②；③固體；④NaNO3固體；⑤KCl溶液；⑥溶液A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④【答案】B【詳解】Fe與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量；①加入NaOH固體，氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，故①錯誤；②加入H2O，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故②正確；③加入CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故③正確；④加入NaNO3固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有變化，且酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故④錯誤；⑤加入KCl溶液，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故⑤正確；⑥CuSO4溶液，鐵單質(zhì)與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，生成的銅與鐵、稀鹽酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，故⑥錯誤；②③⑤正確，故選B。7．我國科學(xué)家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，助力“碳中和”目標(biāo)。該催化反應(yīng)歷程如圖所示：已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵鍵能413497462351348下列說法正確的是A．該催化反應(yīng)歷程中沒有非極性鍵的斷裂和形成B．催化劑的使用降低了該反應(yīng)的活化能和焓變C．總反應(yīng)的原子利用率小于D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：【答案】D【詳解】A．由題干轉(zhuǎn)化信息可知，該催化反應(yīng)歷程中沒有非極性鍵的斷裂、只有C=O、C-H等極性鍵的斷裂，有C-C非極性鍵和O-H極性鍵的形成，A錯誤；B．催化劑的使用降低了該反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，但不能改變該反應(yīng)的焓變，B錯誤；C．由題干轉(zhuǎn)化歷程圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)式為：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g)，故總反應(yīng)的原子利用率等于，C錯誤；D．已知反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能綜合減去生成物的鍵能總和，故該反應(yīng)的=2E(C=O)+4E(C-H)-3E(C-H)-E(C=O)-E(C-O)-E(C-C)-E(O-H)=E(C=O)+E(C-H)-E(C-O)-E(O-H)-E(C-C)=497+413-351-462-348=-251kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D正確；故答案為：D。8．下列實驗操作可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度B檢驗過氧化鈉溶于水是否生成堿性物質(zhì)將過量過氧化鈉投入滴有酚酞溶液的水中，觀察溶液是否變紅C驗證非金屬性：S>C測定相同濃度的Na2SO3溶液與Na2CO3溶液的pH，后者較大D比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶度積向濃度均為的MgSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，先看到藍(lán)色沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．FeCl3溶液過量，滴入KSCN溶液與過量鐵離子反應(yīng)，溶液變?yōu)檠t色，不能證明反應(yīng)的限度，故A錯誤；B．過氧化鈉具有強氧化性，將過氧化鈉投入滴有酚酞溶液的水中，會觀察到溶液先變紅后褪色，故B錯誤；C．測定相同濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者大，說明亞硫酸根離子的水解程度大于碳酸根離子，由于H2SO3不是硫元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能比較最高價含氧酸的酸性，則不能比較S和C的非金屬性，故C錯誤；D．向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，開始時c(Mg2+)=c(Cu2+)，首先看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明銅離子形成Cu(OH)2沉淀需要的OH-濃度較小，溶度積常數(shù)小的先沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故D正確；故選D。9．在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，達(dá)到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/l，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍，重新達(dá)到平衡時，測得B氣體的濃度為0.4mol/l，下列敘述中正確的是（

）A．a(chǎn)+b>c+dB．平衡向右移動C．重新達(dá)平衡時，A氣體濃度增大D．重新達(dá)平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】A【分析】保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，如平衡不移動，B氣體的濃度為0.3mol/L，小于實際B的濃度0.4mol/L，說明平衡向生成B的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動?！驹斀狻緼．增大體積，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，壓強減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即a+b>c+d，選項A正確；B．根據(jù)分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動，選項B錯誤；C．體積加倍，各物質(zhì)的濃度都要減小，即A氣體濃度減小，選項C錯誤；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的體積分?jǐn)?shù)增大，選項D錯誤；故選A。10．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．(a)圖可表示鋅和稀硫酸反應(yīng)過程中的能量變化B．通過(b)圖可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．由(c)圖可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1D．(d)圖是某反應(yīng)A→C的能量變化曲線圖(E表示能量)，反應(yīng)中△H=E1-E4【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，而鋅和稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖示不符，故A錯誤；B．通過(b)圖可知石墨能量低于金剛石能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B錯誤；C．該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)

ΔH=(a-b)kJ?mol-1，故C正確；D．反應(yīng)A→C的ΔH=(E1-E2)+(E3-E4)=E1+E3-E2-E4，故D錯誤；故選：C。11．如圖為可逆反應(yīng)：

的逆反應(yīng)速率隨時間變化情況。試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法中不正確的是A．時刻可能采取的措施是減小 B．時刻可能采取的措施是降溫C．時刻可能采取的措施是減小壓強 D．時間段平衡向逆反應(yīng)方向移動【答案】D【詳解】A．由圖可知，t3時刻v逆減小，且是在原來的基礎(chǔ)上減小，是改變物質(zhì)的濃度引起的，可能是減少c(D)，A正確；B．t5時刻，逆反應(yīng)速率突然減小，可能是降低溫度所致，B正確；C．t7時刻，逆反應(yīng)速率減小，t7之后，逆反應(yīng)速率不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)為氣體體積分?jǐn)?shù)不變的反應(yīng)，所以可能是減小壓強所致，C錯誤；D．t5時刻，逆反應(yīng)速率突然減小，之后在t5～t6時間段內(nèi)，逆反應(yīng)速率逐漸增大，說明平衡正向移動，D錯誤；故選D。12．可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)在一定條件下進(jìn)行。若X、Y、Z的起始濃度分別為、、(均不為0)，當(dāng)達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為、、，則下列判斷不合理的是(轉(zhuǎn)化率等于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量的比值)A．B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．的取值范圍為【答案】C【分析】若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：，c1=0.14，c2=0.42，c3=0；若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則，c1=0，c2=0，c3=0.28；【詳解】A．達(dá)平衡時X、Y的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L是1:3；反應(yīng)中無論是消耗它們還是生成它們，肯定也是1:3，未加消耗，所以，c1：c2=1:3，A正確；B．Y的生成速率是V逆，Z的生成速率是V正，同一個反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示時，數(shù)值與它們的系數(shù)成正比，所以為3:2，表示V正=V逆，B正確；C．如上所述，X、Y的起始濃度之比是1:3，消耗濃度之比一定是1:3，所以它們的轉(zhuǎn)化率相等，C錯誤；D．大于0是已知條件，小于0.14是這樣來的：如果起始時c3=0，則平衡時Z的濃度為0.08mol/L就是反應(yīng)生成的，這需要0.04mol/L的X，平衡時，X、Y、Z的濃度為0.1mol/L，所以起始時就應(yīng)該是0.1mol/L+0.04mol/L=0.14mol/L，但是題目已知起始時Z的濃度不等于0，所以就是小于0.14，D正確；答案選C。13．鉬(Mo)的最重要用途是作為鐵合金的添加劑，用CO還原MoO3制備單質(zhì)Mo的裝置如圖所示(尾氣處理裝置已省略)。下列說法正確的是A．裝置①用于制備CO2，其中稀鹽酸可用稀硫酸替代B．裝置②中盛有飽和碳酸鈉溶液，以除去CO2中的HCl氣體C．在裝置④中生成了鉬單質(zhì)D．裝置⑥中的現(xiàn)象不能達(dá)到檢驗MoO3是否被CO還原的目的【答案】D【分析】裝置①用于制備CO2，②中選用飽和碳酸氫鈉溶液，除去了雜質(zhì)氯化氫，③除去水蒸氣，裝置④碳與CO2轉(zhuǎn)化為CO為裝置⑤提供還原劑，裝置⑤中生成了鉬單質(zhì)，以此分析；【詳解】A．裝置①用于制備CO2，發(fā)生的反應(yīng)為，硫酸與碳酸鈣生成微溶物硫酸鈣，覆蓋在石灰石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，A項錯誤；B．裝置②中如盛有飽和碳酸鈉溶液，則發(fā)生兩個反應(yīng)：和，雖除去了雜質(zhì)氯化氫，但同時消耗了主要成分二氧化碳，所以選用飽和碳酸鈉溶液不合適，可以選用飽和碳酸氫鈉溶液，B項錯誤；C．根據(jù)分析可知，裝置④碳與CO2轉(zhuǎn)化為CO為裝置⑤提供還原劑，裝置⑤中生成了鉬單質(zhì)，C項錯誤；D．因CO2在裝置④沒有被完全還原，也會進(jìn)入裝置⑥中的，所以該裝置中石灰水變渾濁，不能直接得出MoO3被CO還原的結(jié)論，D項正確；所以答案選擇D項。14．一定溫度下，將和氣體充入恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)，時達(dá)到平衡，在、時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．若，則B．若時刻升高了溫度，則該反應(yīng)的C．若時刻后向體系中再充入A、B、C各，則D．保持溫度不變，起始時向該容器中充入和，加入，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率小于50%【答案】D【詳解】A．由圖可知，時，C的濃度為0.50mol/L，由方程式可知，B的反應(yīng)速率為=0.125mol/(L·min)，故A正確；B．由圖可知，時刻升高溫度時，C的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)，故B正確；C．由圖可知，時刻平衡時C的濃度為0.5mol/L，由方程式可知，平衡時A、B的濃度都為0.25mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==4，若時刻后向體系中再充入A、B、C各，反應(yīng)的濃度熵Qc=＜4，則平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；D．由方程式可知，D是濃度為定值的固體，增加D的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。(1)“神舟”系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化劑，反應(yīng)后產(chǎn)物無污染。已知：反應(yīng)1：反應(yīng)2：。寫出和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：。(2)已知某金屬氧化物催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)進(jìn)程如圖，則過程中的焓變?yōu)?列式表示)。(3)已知，在25℃和下，部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示?；瘜W(xué)鍵鍵能/()436391a498414803462193①在25℃和下，工業(yè)合成氨的反應(yīng)中每生成就會放出熱量，在該條件下，向某容器中加入、及合適的催化劑，充分反應(yīng)后測得其放出的熱量小于，原因可能是，表中的a=。②科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的氣態(tài)分子()，在25℃和下，轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為，由此可知與中更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。③已知：。甲烷是一種常用燃料，則表示甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)(2)(3)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)946N2【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)反應(yīng)1可得目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（2）由圖中能量變化情況分析可知，過程中的焓變=；（3）反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全發(fā)生，所以放出的熱量會小于92kJ；根據(jù)焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，可計算出a=946；每個N4分子中含有6個N-N鍵，每個N2分子中含有1個N≡N鍵，由表中數(shù)據(jù)計算可得：；由N4生成N2為放熱反應(yīng)，說明N2的能量更低，則N2更穩(wěn)定；根據(jù)燃燒熱的定義，得出熱化學(xué)方程式中甲烷的系數(shù)為1，生成的水應(yīng)為液態(tài)水，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)和，可得出：。16．（16分）“科學(xué)態(tài)度”是科學(xué)研究的基本要求，“社會責(zé)任”是化學(xué)人人生觀和價值觀的基本體現(xiàn)，“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”是化學(xué)的核心素養(yǎng)。Ⅰ．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，在加入Fe2+并調(diào)好pH后再加入H2O2，該過程中H2O2所產(chǎn)生羥基自由基(·OH)能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該法降解某有機污染物(p-CP)，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。實驗數(shù)據(jù)：(表中時間，是p-CP濃度降低1.50mol/L所需時間)實驗編號H2O2溶液Fe2+溶液蒸餾水pH溫度時間cmol·L-1V/mLcmol·L-1V/mLV/mLT/Kt/s①6.0×10-31.503.0×10-23.5010.003298200②6.0×10-31.503.0×10-23.5010.00331360③6.0×10-33.503.0×10-23.50V13298140④6.0×10-31.503.0×10-24.509.003298170⑤6.0×10-31.503.0×10-23.50V2122980請回答：(1)V1=mL，V2=mL。(2)實驗①條件下，p-CP的降解速率為：。(3)設(shè)置實驗①②的目的是：；由實驗①④可得到的結(jié)論是：。(4)實驗⑤在200s時沒有檢測到p-CP濃度的變化。其原因可能是：。Ⅱ．工業(yè)上可采用高溫?zé)岱纸釮2S的方法制取H2，并在膜反應(yīng)器中分離H2，其中發(fā)生的反應(yīng)：

△H，已知：①

△H1；②

△H2。(5)則△H=(用含△H1、△H2的式子表示)。(6)通過蓋斯定律可計算。已知在25℃、101kPa時：①

△H=?412kJ?mol?1；②

△H=?511kJ?mol?1，寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)8.0010.00(2)0.0075mol/(L·s)或7.5×10-3mol/(L·s)(3)探究溫度對反應(yīng)速率的影響其他條件相同時，c(Fe2+)越大，反應(yīng)速率越大(4)Fe2+在該條件下生成Fe(OH)2，并迅速被氧化成Fe(OH)3，不能使H2O2產(chǎn)生羥基自由基(5)2△H1+△H2(6)【詳解】（1）根據(jù)①③組實驗分析，溶液的總體積應(yīng)該相同，所以V1=10.00+3.50+1.50-(3.50+3.50)=8.00mL；根據(jù)④⑤組實驗進(jìn)行分析，溶液的總體積應(yīng)該相同，故V2=9.00+4.50+1.50-(1.50+3.50)=10.00mL；（2）實驗①條件下，p-CP濃度降低1.50mol/L所需時間200s，所以p-CP的降解速率為：0.0075mol/(L·s)或7.5×10-3mol/(L·s)；（3）根據(jù)圖表信息分析，其它條件相同，反應(yīng)的溫度不同，設(shè)置實驗①②的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響；由實驗①④可得到的結(jié)論是：其他條件相同時，c(Fe2+)越大，反應(yīng)速率越大；（4）工業(yè)廢水，在加入Fe2+并調(diào)好pH后再加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基(·OH)能氧化降解污染物；實驗⑤在200s時沒有檢測到p-CP濃度的變化，其原因可能是：Fe2+在該條件下生成Fe(OH)2，并迅速被氧化成Fe(OH)3，不能使H2O2產(chǎn)生羥基自由基；（5）由蓋斯定律可知該反應(yīng)可由2×①+②得到，則2△H1+△H2；（6）Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O，反應(yīng)為：；根據(jù)蓋斯定律可知，該反應(yīng)=2×①-②，則反應(yīng)的△H=2×(?412kJ?mol?1)-(?511kJ?mol?1)=-313kJ?mol?1。17．（14分）MnSO4是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有Fe3O4、FeO、CoO等)為原料制備MnSO4的工藝流程如圖。資料：金屬離子沉淀的pH金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+開始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2(1)寫出酸浸前將菱錳礦石粉碎的目的是。(2)沉淀池1中，先加MnO2充分反應(yīng)后再加氨水。寫出加MnO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，原因是。(4)如圖為MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲線。從“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶體”的操作為，洗滌干燥。(5)受實際條件限制，“酸浸池”所得的廢渣中還含有錳元素，其含量測定方法如下。i.稱取10.0g廢渣，加酸將錳元素全部溶出成Mn2+，過濾，將濾液定容于100mL容量瓶中。ii.取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量(NH4)2S2O8(過氧硫酸銨)溶液，加熱、充分反應(yīng)后，煮沸溶液使過量的(NH4)2S2O8分解。iii.加入指示劑，用bmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至終點時消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為cmL，重新變成Mn2+。①寫出下面補全的步驟ⅱ中反應(yīng)的離子方程式：。2Mn2+++_____=+_____+_____。②廢渣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(6)廢渣長期露置于空氣，其中的錳元素逐漸轉(zhuǎn)化為MnO2。研究者用如圖裝置提取MnO2中的錳元素。圖中“H?”代表氫自由基。實驗測得電解時間相同時，隨外加電流的增大，溶液中的c(Mn2+)先增大后減小，減小的原因可能是。(任寫一點)【答案】(1)增大接觸面積，提高浸取速率和錳元素的浸取率(2)2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(3)若用NaOH作沉淀劑，Co2+沉淀完全時的pH=9.4，此時Mn2+也會沉淀，導(dǎo)致MnSO4產(chǎn)率降低(4)蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾(5)2Mn2++5+8H2O=2+10+16H+0.44bc%(6)隨著電流強度的增加，Mn2+在陰極得電子生成Mn，或H+被消耗，溶液pH增大，Mn2+水解生成Mn(OH)2沉淀，都導(dǎo)致c(Mn2+)減小【分析】在菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有Fe3O4、FeO、CoO等)中加入硫酸酸浸，過濾，得到含有Mn2+、Co2+、Fe2+、Fe3+等的濾液，在濾液中先加入MnO2，將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氨水，沉淀Fe3+，過濾，除去氫氧化鐵，在濾液中加入含硫沉淀劑沉淀鈷離子，過濾得到含有MnSO4的濾液，再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌干燥，得到MnSO4晶體?！驹斀狻浚?）酸浸前將菱錳礦石粉碎的目的是增大接觸面積，提高浸取速率和錳元素的浸取率；（2）先加MnO2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于加入氨水時以氫氧化鐵的形式除去，則加MnO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++MnO2＋4H＋=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O；（3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，是因為若用NaOH作沉淀劑，Co2+沉淀完全時的pH=9.4，此時Mn2+也會沉淀，導(dǎo)致MnSO4產(chǎn)率降低；（4）從溶解度曲線可以看出，MnSO4的溶解度隨溫度升高而降低，(NH4)2SO4的溶解度隨溫度升高而增大，故從“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶體”的操作為蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌干燥；（5）①步驟ⅱ中將Mn2+氧化為，被還原為，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2++5+8H2O=2+10+16H+；②根據(jù)以上反應(yīng)過程可得關(guān)系式為：Mn2+~~5Fe2+，則廢渣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=0.44bc%；（6）實驗測得電解時間相同