化學(xué)專題復(fù)習(xí)講義30篇合集前言：復(fù)習(xí)講義的價(jià)值與使用建議本合集圍繞高中化學(xué)核心考點(diǎn)與難點(diǎn)，以“體系構(gòu)建—考點(diǎn)突破—方法提煉—實(shí)戰(zhàn)應(yīng)用”為邏輯主線，涵蓋物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理、元素化合物、有機(jī)化學(xué)、實(shí)驗(yàn)探究等8大專題共30篇講義。每篇講義包含：①知識(shí)網(wǎng)絡(luò)梳理（思維導(dǎo)圖/表格呈現(xiàn)核心邏輯）；②重難點(diǎn)深度剖析（拆解教材與考情中的易混易錯(cuò)點(diǎn)）；③經(jīng)典例題與變式訓(xùn)練（覆蓋基礎(chǔ)→綜合題型）；④方法總結(jié)與思維拓展（提煉解題模型，關(guān)聯(lián)競(jìng)賽/大學(xué)先修知識(shí)）。建議使用時(shí)：①按專題系統(tǒng)學(xué)習(xí)，先搭建知識(shí)框架，再突破典型例題；②結(jié)合薄弱點(diǎn)針對(duì)性選擇（如“陌生方程式書寫”“有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)”等高頻失分點(diǎn)）；③定期復(fù)盤錯(cuò)題，將方法遷移到新情境問題中。一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律專題（5篇）講義1：原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布核心內(nèi)容：梳理原子組成（質(zhì)子、中子、電子）、核素與同位素概念，突破核外電子排布規(guī)律（能量最低、泡利不相容、洪特規(guī)則），結(jié)合“短周期元素推斷”“電子排布式書寫”等題型，分析電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)聯(lián)。突破點(diǎn)：區(qū)分“電子排布式”“簡(jiǎn)化式”“價(jià)電子排布式”，掌握\(chéng)(Cr\)、\(Cu\)等特殊排布的穩(wěn)定性。例題：某元素原子價(jià)電子排布為\(3d^54s^1\)，推斷其元素種類、周期表位置及金屬性強(qiáng)弱。講義2：元素周期表與周期律的應(yīng)用核心內(nèi)容：以“位—構(gòu)—性”三角關(guān)系為核心，分析原子半徑、金屬性/非金屬性、化合價(jià)、氫化物穩(wěn)定性的遞變規(guī)律，結(jié)合“元素推斷題”（文字、表格、圖像），提煉“先定周期、再定族、后推性質(zhì)”的邏輯。突破點(diǎn)：理解“對(duì)角線規(guī)則”（\(Li\)與\(Mg\)、\(Be\)與\(Al\)的相似性）、“惰性電子對(duì)效應(yīng)”（\(Pb\)的\(+2\)價(jià)穩(wěn)定性）。例題：短周期元素\(X\)（\(L\)層電子數(shù)是\(K\)層3倍）、\(Y\)（單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)）、\(Z\)（最高價(jià)氧化物水化物呈兩性）、\(W\)（同周期原子半徑最小），推斷元素并比較簡(jiǎn)單離子半徑。講義3：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)核心內(nèi)容：辨析離子鍵、共價(jià)鍵（極性/非極性）、金屬鍵的本質(zhì)，結(jié)合“電子式書寫”“化學(xué)鍵類型判斷”，延伸至晶體結(jié)構(gòu)（離子、分子、原子、金屬晶體）的熔沸點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性分析。突破點(diǎn)：掌握“均攤法”計(jì)算晶體化學(xué)式（\(NaCl\)、金剛石、石墨的晶胞分析），理解“氫鍵對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的影響”（冰的密度反常）。例題：某晶體晶胞（立方體，頂點(diǎn)、面心、體心、棱心有原子），用均攤法計(jì)算化學(xué)式并判斷晶體類型。講義4：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含雜化、氫鍵、極性）核心內(nèi)容：用VSEPR理論分析分子空間構(gòu)型（\(H_2O\)的V形、\(CO_2\)的直線形），結(jié)合雜化軌道理論（\(sp\)、\(sp^2\)、\(sp^3\)）解釋化學(xué)鍵與分子極性，突破“氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)、溶解性的影響”（\(HF\)、\(NH_3\)、乙醇的沸點(diǎn)反常）。突破點(diǎn)：區(qū)分“分子極性”與“鍵的極性”，掌握“等電子體”（\(CO_2\)與\(N_2O\)、\(SO_2\)與\(O_3\)）的結(jié)構(gòu)相似性。例題：判斷\(BF_3\)、\(NH_3\)、\(H_2O\)的雜化類型、空間構(gòu)型及極性，解釋\(NH_3\)沸點(diǎn)高于\(PH_3\)的原因。講義5：物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合推斷核心內(nèi)容：整合原子結(jié)構(gòu)、周期律、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)，針對(duì)高考“物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合題”（如“類石墨烯材料”推斷），提煉“題干信息分層解讀—突破口鎖定—性質(zhì)驗(yàn)證”的流程。突破點(diǎn)：結(jié)合選做題命題趨勢(shì)，拓展“配位化合物”（\(Cu(NH_3)_4SO_4\)的結(jié)構(gòu)）、“新型二維材料”（黑磷、硼烯）的分析。例題：某半導(dǎo)體材料由短周期元素\(A\)（最外層電子數(shù)是內(nèi)層3倍）、\(B\)（單質(zhì)為半導(dǎo)體）組成，晶體中\(zhòng)(A\)、\(B\)配位數(shù)均為4，推斷化學(xué)式并分析化學(xué)鍵類型。二、化學(xué)反應(yīng)原理專題（6篇）講義6：化學(xué)反應(yīng)速率與影響因素核心內(nèi)容：明確速率定義（平均/瞬時(shí)速率）與計(jì)算（\(v=\Deltac/\Deltat\)），分析濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)速率的影響（有效碰撞理論解釋），突破“速率—時(shí)間圖像”“濃度—時(shí)間圖像”的分析。突破點(diǎn)：區(qū)分“速率影響”與“平衡移動(dòng)因素”（催化劑不改變平衡），掌握“控制變量法”在速率實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。例題：反應(yīng)\(2A(g)+B(g)\rightleftharpoons3C(g)\)在2L容器中進(jìn)行，2min內(nèi)\(A\)濃度由1mol/L降至0.6mol/L，計(jì)算\(v(A)\)、\(v(B)\)、\(v(C)\)，分析加壓后速率變化。講義7：化學(xué)平衡狀態(tài)與移動(dòng)核心內(nèi)容：理解平衡“動(dòng)、定、變、等”特征，結(jié)合“\(v_{正}=v_{逆}\)”“濃度不變”等判斷依據(jù)，分析濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響（勒夏特列原理），突破“平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系”（增大反應(yīng)物濃度，轉(zhuǎn)化率需分情況討論）。突破點(diǎn)：掌握“等效平衡”（恒溫恒容、恒溫恒壓的投料等效），結(jié)合“平衡轉(zhuǎn)化率圖像”分析反應(yīng)熱與氣體分子數(shù)變化。例題：恒溫恒容下，向\(N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g)\)平衡體系充入\(Ar\)氣，判斷平衡是否移動(dòng)；充入\(N_2\)，\(H_2\)轉(zhuǎn)化率如何變化？講義8：化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率計(jì)算核心內(nèi)容：推導(dǎo)\(K_c\)、\(K_p\)的表達(dá)式，結(jié)合“三段式”計(jì)算平衡濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)，突破“\(K\)與溫度的關(guān)系”（放熱反應(yīng)\(K\)隨溫度升高減?。?、“\(Q_c\)與\(K\)比較判斷反應(yīng)方向”。突破點(diǎn)：掌握“多步反應(yīng)的\(K\)關(guān)系”（反應(yīng)①+②=③，則\(K_3=K_1\timesK_2\)），結(jié)合“\(lgK\)與\(1/T\)的線性關(guān)系”計(jì)算反應(yīng)熱。例題：反應(yīng)\(CO(g)+H_2O(g)\rightleftharpoonsCO_2(g)+H_2(g)\)的\(K=1\)（800℃），起始\(c(CO)=2mol/L\)、\(c(H_2O)=3mol/L\)，計(jì)算平衡濃度及\(CO\)轉(zhuǎn)化率。講義9：弱電解質(zhì)的電離平衡核心內(nèi)容：對(duì)比強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離差異，分析弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）的\(K_a\)、\(K_b\)、\(K_w\)的意義與計(jì)算，結(jié)合“稀釋曲線”“pH變化曲線”（鹽酸與醋酸稀釋的pH差異），理解“越稀越電離”“同離子效應(yīng)”。突破點(diǎn)：掌握“弱酸（堿）的相對(duì)強(qiáng)弱比較”（通過\(K_a\)），以及“混合溶液pH計(jì)算”（弱酸與強(qiáng)堿混合，判斷溶質(zhì)成分）。例題：25℃時(shí)，\(CH_3COOH\)的\(K_a=1.8\times10^{-5}\)，計(jì)算0.1mol/L醋酸的pH，分析加入\(CH_3COONa\)后pH的變化。講義10：鹽類的水解平衡核心內(nèi)容：推導(dǎo)鹽類水解本質(zhì)（弱離子結(jié)合水電離的\(H^+\)或\(OH^-\)），分析“強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽”的水解規(guī)律，結(jié)合“\(K_h\)與\(K_a\)、\(K_b\)的關(guān)系”（\(K_h=K_w/K_a\)）計(jì)算鹽溶液pH。突破點(diǎn)：掌握“雙水解反應(yīng)”（\(Al^{3+}\)與\(HCO_3^-\)的徹底水解）、“離子濃度比較”（\(Na_2CO_3\)溶液中\(zhòng)(c(Na^+)>c(CO_3^{2-})>c(OH^-)>c(HCO_3^-)>c(H^+)\)）。例題：判斷\(NaHCO_3\)溶液的酸堿性，寫出水解與電離方程式，比較\(c(H_2CO_3)\)與\(c(CO_3^{2-})\)的大小。講義11：沉淀溶解平衡與溶度積核心內(nèi)容：理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡（\(AgCl(s)\rightleftharpoonsAg^+(aq)+Cl^-(aq)\)），推導(dǎo)\(K_{sp}\)的表達(dá)式，結(jié)合“\(K_{sp}\)與溶解度的關(guān)系”，分析“沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化”（\(AgCl\)轉(zhuǎn)化為\(AgI\)的條件）。突破點(diǎn)：掌握“溶度積圖像”（\(AgCl\)、\(Ag_2CrO_4\)的\(K_{sp}\)曲線分析）、“分步沉淀”（\(Cl^-\)、\(I^-\)混合溶液中滴加\(AgNO_3\)，先沉淀\(I^-\)）。例題：已知\(K_{sp}(AgCl)=1.8\times10^{-10}\)、\(K_{sp}(AgI)=8.5\times10^{-17}\)，計(jì)算\(AgCl\)在純水中的溶解度，分析向\(AgCl\)飽和溶液中加\(KI\)的現(xiàn)象及離子方程式。三、元素化合物與無機(jī)推斷專題（5篇）講義12：金屬元素（鈉、鋁、鐵、銅）及其化合物核心內(nèi)容：以“單質(zhì)→氧化物→氫氧化物→鹽”的轉(zhuǎn)化為主線，梳理鈉（\(Na_2O_2\)的強(qiáng)氧化性、\(NaHCO_3\)與\(Na_2CO_3\)的鑒別）、鋁（兩性、鋁熱反應(yīng)）、鐵（變價(jià)、\(Fe^{3+}\)的檢驗(yàn)）、銅（\(Cu^{2+}\)的顏色、\(Cu(OH)_2\)的分解）的核心性質(zhì)，結(jié)合“物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)”（\(Fe(OH)_2\)的制備）與“離子共存”（\(Fe^{3+}\)與\(S^{2-}\)的氧化還原）考點(diǎn)。突破點(diǎn)：掌握“金屬化合物的相互轉(zhuǎn)化”（\(Al^{3+}\)、\(Al(OH)_3\)、\(AlO_2^-\)的三角轉(zhuǎn)化）、“金屬與酸、堿的反應(yīng)規(guī)律”（\(Al\)與強(qiáng)堿的反應(yīng)本質(zhì)）。例題：某混合物含\(Na_2O_2\)、\(Al_2O_3\)、\(Fe_2O_3\)、\(CuO\)，加入過量\(NaOH\)溶液后過濾，分析濾渣與濾液的成分。講義13：非金屬元素（氯、硫、氮、碳）及其化合物核心內(nèi)容：圍繞氯（\(Cl_2\)的強(qiáng)氧化性、\(HClO\)的漂白性）、硫（\(SO_2\)的漂白與還原性、濃硫酸的強(qiáng)氧化性）、氮（\(NO_x\)的污染、\(NH_3\)的制備）、碳（\(CO_2\)的酸性、\(H_2CO_3\)的穩(wěn)定性）的單質(zhì)及化合物，梳理“氧化還原”“酸堿反應(yīng)”等核心反應(yīng)，結(jié)合“環(huán)境保護(hù)”（酸雨、光化學(xué)煙霧）與“工業(yè)生產(chǎn)”（合成氨、硫酸工業(yè)）考點(diǎn)。突破點(diǎn)：掌握“非金屬化合物的連續(xù)氧化”（\(S→SO_2→SO_3\)、\(N_2→NO→NO_2\)）、“酸的酸性比較”（\(H_2SO_4\)、\(HNO_3\)、\(HClO_4\)的酸性遞變）。例題：某無色氣體含\(CO_2\)、\(SO_2\)、\(HCl\)、\(NO\)、\(NH_3\)中的一種或幾種，依次通過品紅（褪色）、硝酸鋇（白色沉淀）、石灰水（無現(xiàn)象）、酸性\(KMnO_4\)（褪色），推斷氣體成分。講義14：元素化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系梳理核心內(nèi)容：以“八圈圖”（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互轉(zhuǎn)化）為框架，整合金屬與非金屬的核心轉(zhuǎn)化（\(H_2S→S→SO_2→H_2SO_4\)、\(NH_3→N_2→NO→HNO_3\)），提煉“氧化還原型”“非氧化還原型”轉(zhuǎn)化的規(guī)律，結(jié)合“物質(zhì)推斷題”的突破口（顏色、狀態(tài)、特殊條件），構(gòu)建“條件—現(xiàn)象—物質(zhì)”的關(guān)聯(lián)網(wǎng)絡(luò)。突破點(diǎn)：掌握“跨類別轉(zhuǎn)化”（金屬單質(zhì)→堿需通過氧化物；非金屬單質(zhì)→酸需通過氧化物）、“陌生轉(zhuǎn)化的分析”（結(jié)合已知性質(zhì)推斷未知產(chǎn)物）。例題：\(A\)（單質(zhì)）→\(B\)（氧化物）→\(C\)（酸）→\(D\)（鹽）→\(E\)（堿）→\(B\)可循環(huán)轉(zhuǎn)化，推斷\(A\)的可能種類（\(S\)、\(N\)、\(C\)、\(Na\)等）并寫轉(zhuǎn)化方程式。講義15：無機(jī)框圖推斷技巧核心內(nèi)容：針對(duì)高考“無機(jī)框圖推斷題”，提煉“突破口定位法”：①?gòu)奶卣鳜F(xiàn)象突破（“使品紅褪色的氣體”為\(SO_2\)，“紅褐色沉淀”為\(Fe(OH)_3\)）；②從特殊條件突破（“高溫”可能是鋁熱反應(yīng)、碳酸鈣分解）；③從物質(zhì)組成突破（“只含兩種元素的液態(tài)化合物”為\(H_2O_2\)或\(H_2O\)）。結(jié)合“正向/逆向/中間突破”策略，系統(tǒng)訓(xùn)練推斷能力。突破點(diǎn)：積累“常見物質(zhì)的特征”（顏色、狀態(tài)、氣味、用途），學(xué)會(huì)“信息整合”（題干數(shù)據(jù)、結(jié)構(gòu)信息輔助推斷）。例題：\(A\)（淡黃色固體）、\(B\)（無色無味氣體）、\(C\)（常見液體）、\(D\)（強(qiáng)堿），\(A\)與\(B\)生成\(E\)，\(E\)與\(C\)生成\(F\)，\(F\)與\(D\)生成\(A\)，推斷各物質(zhì)并寫反應(yīng)方程式。講義16：陌生氧化還原反應(yīng)方程式書寫核心內(nèi)容：基于“化合價(jià)升降、電荷、原子守恒