PAGE1第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，預(yù)測陌生物質(zhì)硅及其化合物的性質(zhì)。2.能結(jié)合有關(guān)資料說明元素周期表對合成新物質(zhì)、尋找新材料等的指導(dǎo)作用。重點(diǎn)難點(diǎn)硅及其化合物性質(zhì)的預(yù)測課前復(fù)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：學(xué)習(xí)過程預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)【交流研討】1.比較碳、硅、磷元素的性質(zhì)。2.硅及其化合物有哪些？嘗試寫出他們的化學(xué)式。3.請預(yù)測硅及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，并說明預(yù)測依據(jù)。碳、硅、磷性質(zhì)比較元素碳硅磷原子結(jié)構(gòu)示意圖主要化合價氧化物酸硅及其化合物的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測及依據(jù)硅及其化合物的化學(xué)式化學(xué)性質(zhì)預(yù)測預(yù)測依據(jù)SiSiO2H2SiO3Na2SiO3【歸納總結(jié)】二氧化硅化學(xué)性質(zhì)——酸性氧化物①與燒堿溶液反應(yīng)②與氧化鈣反應(yīng)③弱氧化性④特性：與氫氟酸反應(yīng)2.硅酸的制備：3.元素周期表的利用①尋找優(yōu)良催化劑，尋找耐高溫耐酸堿腐蝕的特種合金，用來制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船等：②尋找用于制農(nóng)藥的材料：③尋找半導(dǎo)體材料：【身邊的化學(xué)】工業(yè)制粗硅方法：①制粗硅②粗硅提純檢測反饋1.2016年命名第七周期ⅦA元素Ts(第117號元素的縮寫)為鈿(tián)。下列利用元素周期律的相關(guān)推測錯誤的是()A．Ts為金屬元素B．原子半徑：Ts>Br>OC．Ts的主要化合價－1、＋7D．酸性：HClO4>HTsO42.下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是()A．同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10B．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定為1C．催化劑一般在金屬元素與非金屬元素的分界處尋找D．過渡元素全部是金屬元素3.甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表。己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()[來源:Z#xx#k.Com]A．丙與戊的原子序數(shù)相差18B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D．丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維4.科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素,具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素,它的位置在第7周期ⅣA族,稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì),預(yù)測錯誤的是()A.它的最外層電子數(shù)為4B.它的金屬性比鉛強(qiáng)C.它具有+2、+4價D.它的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸5.下列有關(guān)說法正確的是()A.CO2與水反應(yīng)生成碳酸,是酸性氧化物;SiO2不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的硅酸,不是酸性氧化物B.NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放C.除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水D.粗硅制備時,發(fā)生的反應(yīng)為SiO2+C=Si+CO2↑6.如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是()A．虛線左下方的元素均為非金屬元素B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是具有金屬性和非金屬性的金屬元素C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D．可在虛線的右上方，尋找耐高溫材料7.關(guān)于二氧化硅，下列敘述不正確的是()A．水晶的主要成分是二氧化硅B．二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反應(yīng)生成酸D．二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應(yīng)【知識點(diǎn)填空答案】碳、硅、磷性質(zhì)比較元素碳硅磷原子結(jié)構(gòu)示意圖主要化合價+4-4 +4-4+5-3氧化物CO2 SiO2P2O5酸H2CO3H2SiO3H3PO4硅及其化合物的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測及依據(jù)硅及其化合物的化學(xué)式化學(xué)性質(zhì)預(yù)測預(yù)測依據(jù)Si化學(xué)性質(zhì)不活潑,但是在一定條件下能與氧氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng),由于其性質(zhì)的特殊性,可能還具有獨(dú)特的性質(zhì)與碳同主族,與碳單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)SiO2具有酸性氧化物的通性,能與堿、堿性氧化物等發(fā)生反應(yīng),可能也具有一定的特性與碳同主族,與二氧化碳具有相似的化學(xué)性質(zhì)H2SiO3具有酸的性質(zhì),能與堿反應(yīng),但酸性較弱,酸性弱于碳酸、磷酸與碳同主族，與磷同周期，非金屬性弱于碳和磷Na2SiO3白色固體，易溶于水，與比硅酸酸性強(qiáng)的一些酸反應(yīng)，生成難溶于水的硅酸屬于弱酸的正鹽，可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成硅酸【歸納總結(jié)】1.二氧化硅化學(xué)性質(zhì)——酸性氧化物①與燒堿溶液反應(yīng)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O②與氧化鈣反應(yīng)SiO2+CaO==高溫==CaSiO3③弱氧化性SiO2+2C==高溫==Si+2CO↑④特性：與氫氟酸反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O2.硅酸的制備：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓2HCl+Na2SiO3==H2SiO3↓+2NaCl2H2SO4+Na2SiO3==H2SiO3↓+Na2SO43.①尋找優(yōu)良催化劑，尋找耐高溫耐酸堿腐蝕的特種合金，用來制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船等：過渡元素②尋找用于制農(nóng)藥的材料：非金屬F、Cl、S、P等③尋找半導(dǎo)體材料：在金屬和非金屬分界線處【身邊的化學(xué)】工業(yè)制粗硅方法：①制粗硅SiO2+2C==高溫==Si（粗硅）+2CO↑②粗硅提純Si（粗硅）+2Cl2==高溫==SiCl4SiCl4+2H2==高溫==Si（高純硅）+4HCl【檢測反饋答案】1.【答案】C【解析】根據(jù)該元素漢字名稱為“鈿”，可知第七周期ⅦA元素Ts為金屬，A正確；根據(jù)三種原子的電子層數(shù)可知原子半徑：Ts>Br>O，B正確；Ts為金屬元素，沒有負(fù)價，C錯誤；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4>HTsO4，D正確。2.【答案】D【解析】第ⅠA族的H元素和Na元素的原子序數(shù)相差10，A項(xiàng)錯誤；從第四周期開始，同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值不為1，B項(xiàng)錯誤；催化劑應(yīng)在過渡元素區(qū)域?qū)ふ?，C項(xiàng)錯誤。3.【答案】D【解析】根據(jù)題中信息可確定己和甲分別為S和Mg，則乙、丙、丁、戊、庚分別為Ca、B、Si、As和F。B和As原子序數(shù)分別為5和33，二者相差28，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)非金屬性可確定穩(wěn)定性：HF>H2S>AsH3，B項(xiàng)錯誤；常溫下Mg和水反應(yīng)非常緩慢，C項(xiàng)錯誤；SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，D項(xiàng)正確。4.【答案】D【解析】原子序數(shù)為114的元素在第7周期ⅣA族。ⅣA族元素的最外層電子數(shù)為4,A項(xiàng)正確;同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),故類鉛的金屬性比鉛強(qiáng),B項(xiàng)正確;類鉛元素在第7周期ⅣA族,具有+2、+4價,C項(xiàng)正確;同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱,碳酸為弱酸,故類鉛的最高價氧化物對應(yīng)水化物不可能是強(qiáng)酸,D項(xiàng)錯誤。5.【答案】B【解析】酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,雖然SiO2不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的硅酸,但SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,是酸性氧化物,A項(xiàng)錯誤;玻璃的成分中含大量二氧化硅,堿性試劑都不能用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放,B項(xiàng)正確;二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水,不能用水除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì),C項(xiàng)錯誤；粗硅制備時的反應(yīng)原理是SiO2+2C==高溫==Si+2CO↑，產(chǎn)物中生成的是CO，不是CO2，且反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，D項(xiàng)錯誤。6.【答案】C【解析】A項(xiàng)，虛線左下方的元素均為金屬元素，錯誤；B項(xiàng)，緊靠虛線兩側(cè)的元素不一定都是金屬元素，如硅是非金屬元素，錯誤；C項(xiàng)，