2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)備考之化學(xué)溶液的濃度壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)難題篇含答案一、初中化學(xué)溶液的濃度1．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．甲的溶解度比乙的大B．t1℃的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃仍為飽和溶液C．將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒―．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同【來源】2013-2014北京市西城區(qū)九年級(jí)畢業(yè)會(huì)考化學(xué)試卷（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、比較完整溶解度的大小要指明溫度，A錯(cuò)誤；B、由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知它們的溶解度隨溫度的升高而增大，故t1℃的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃變成不飽和溶液，B錯(cuò)誤；C、將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取升溫或加溶劑的方法，C錯(cuò)誤；D、甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃所得溶液均是飽和溶液，且在t1℃甲、乙的溶解度相等，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。故選D。2．20℃時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四只各盛有50g水的燒杯中，充分溶解后的情況如下表所示，該溫度下有關(guān)說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2A．所得四杯溶液都是飽和溶液B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．20℃時(shí)四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：?。炯祝疽遥颈鸇．所得溶液的質(zhì)量關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁【來源】寧夏銀川九中英才學(xué)校2019屆九年級(jí)下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題【答案】D【解析】【詳解】A、丙中無固體剩余，故丙不一定是飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、丁溶液中未溶解的固體最多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故B錯(cuò)誤；C、20℃時(shí)物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁，故C錯(cuò)誤；D、溶解的丙最多，故溶液質(zhì)量最大，溶解的乙其次多，故乙的溶液質(zhì)量小于丙，溶解的甲的質(zhì)量第三多，故甲溶液質(zhì)量小于乙，溶解的丁最少，故丁溶液的質(zhì)量最小，故D正確；故選：D。3．常溫下向一定質(zhì)量的石灰石中逐滴加入稀鹽酸，充分反應(yīng)（忽略揮發(fā)）。下列圖象正確的是A． B．C． D．【來源】廣東省佛山市禪城區(qū)2019屆九年級(jí)中考模擬二化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】常溫下向一定質(zhì)量的石灰石中逐滴加入稀鹽酸，石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)。【詳解】A、石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量不為零，圖示錯(cuò)誤；B、常溫下，石灰石是固體，反應(yīng)開始時(shí)，溶液的質(zhì)量從零開始，圖示錯(cuò)誤；C、石灰石和鹽酸反應(yīng)過程中不斷放出熱量，到碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量最多，溶液溫度最高，再繼續(xù)加入鹽酸，溫度會(huì)逐漸降低，圖示正確；D、石灰石中的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣完全反應(yīng)后，二氧化碳的質(zhì)量不再增加，圖示錯(cuò)誤。故選C。4．配制一定溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，可導(dǎo)致所配制的溶液濃度一定偏小的操作是（）A．用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，量水時(shí)俯視刻度B．用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，稱量時(shí)右盤忘記放紙片C．用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，攪拌溶解時(shí)有液體濺出D．用6%的氯化鈉溶液稀釋為3%的氯化鈉溶液，量6%氯化鈉溶液時(shí)仰視刻度【來源】【市級(jí)聯(lián)考】河南省鄭州市2019屆九年級(jí)下學(xué)期中考二?；瘜W(xué)試題【答案】B【解析】【詳解】A、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大。量水時(shí)俯視刻度，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，此選項(xiàng)不符合題意；B、用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，稱量時(shí)右盤忘記放紙片，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，此選項(xiàng)符合題意；C、用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，攪拌溶解時(shí)有液體濺出，因?yàn)槿芤壕哂芯恍裕匀苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，此選項(xiàng)不符合題意；D、用6%的氯化鈉溶液稀釋為3%的氯化鈉溶液，量6%氯化鈉溶液時(shí)仰視刻度，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的6%氯化鈉溶液的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，此選項(xiàng)不符合題意。故選：B。5．海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，鹵水中除含NaCl外，還含有MgCl2、MgSO4等物質(zhì)。它們的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．0℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgSO4B．三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而不斷增大C．將鹵水加熱到80℃以上蒸發(fā)水分，逐漸析出的晶體是NaCl和MgSO4D．20℃時(shí)，向40gNaCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后，兩種溶液均能達(dá)到飽和狀態(tài)【來源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試（四川德陽卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：由溶解度曲線知：0℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCl2，A錯(cuò)誤；MgSO4的溶解度都隨溫度升高先升高，后降低，B錯(cuò)誤；．將鹵水加熱到80℃以上蒸發(fā)水分，逐漸析出的晶體是NaCl和MgSO4，C正確；20℃時(shí)MgCl2的溶解度大于40g故不能達(dá)到飽和，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：溶解度曲線。6．如圖是A、B、C物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是（）A．A的溶解度大于C的溶解度B．t1℃時(shí)，100g水溶解了40gA就達(dá)到了飽和狀態(tài)C．t2℃時(shí)，A和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D．A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小【來源】2013-2014江蘇省丹陽市、句容市九年級(jí)聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析)【答案】A【解析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是40g，所以100g水溶解了40gA就達(dá)到了飽和狀態(tài)，故B正確；C、t2℃時(shí)，A、C物質(zhì)的溶解度相等，但是A和C的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也不能確定，故C錯(cuò)誤；D、A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時(shí)，溶解度減小，析出晶體，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小，故D正確。故選AC。7．物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下，乙易溶于水B．t2℃甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的飽和溶液大C．從t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶體析出D．甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大【來源】江蘇省揚(yáng)州市邗江實(shí)驗(yàn)初中、江都三中等六校2019屆九年級(jí)下學(xué)期第三次模擬考試化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】由物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的變化基本不變，t1℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相同?！驹斀狻緼、乙的溶解度為35.7℃，則常溫下，乙易溶于水，故A正確；B、t2℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式為，則甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的飽和溶液大，故B正確；C、從t2℃降至t1℃，甲的飽和溶液中有晶體析出，故C不正確；D、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，則甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大，故D正確。故選A。【點(diǎn)睛】8．根據(jù)溶解度曲線判斷,下列說法正確的是()A．KNO3的溶解度比NaC1的大B．在10℃等質(zhì)量的NaCl、KNO3飽和溶液中，NaCl溶液中的水多C．40℃恒溫蒸發(fā)一杯NaCl和KNO3飽和溶液，析出KNO3多于NaClD．分別降溫40℃KNO3和NaCl飽和溶液到10℃，析出的KNO3多【來源】【區(qū)級(jí)聯(lián)考】哈爾濱市道外區(qū)2019屆九年級(jí)下學(xué)期中考三?；瘜W(xué)試題【答案】C【解析】【分析】根據(jù)溶解度曲線，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的增加而增大，氯化鈉的溶解度隨著溫度的增加變化基本不發(fā)生變化?！驹斀狻緼、KNO3的溶解度和NaC1的溶解度比較，必須指定同一溫度，故A不正確；B、在10℃等質(zhì)量的NaCl、KNO3飽和溶液中，硝酸鉀溶液中的水多，故B不正確；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的增加而增大，氯化鈉的溶解度隨著溫度的增加變化基本不發(fā)生變化，40℃恒溫蒸發(fā)一杯NaCl和KNO3飽和溶液，析出KNO3多于NaCl，故C正確；D、分別降溫等質(zhì)量的40℃KNO3和NaCl飽和溶液到10℃，析出的KNO3多，故D不正確。故選C。9．三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)甲、乙、丙的溶解度曲線如下圖，下列說法正確的是（）A．將t1℃時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，所得溶液的的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是乙>甲>丙B．在t2℃時(shí)，甲、乙兩飽和溶液中含的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等C．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D．要從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體，通?？刹捎媒禍亟Y(jié)晶的方法【來源】貴州福泉縣道坪鎮(zhèn)泉飛中學(xué)2019年第一次適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試題【答案】A【解析】【分析】從溶解度曲線圖看，t1℃時(shí)，甲、乙、丙的溶解度大小關(guān)系為乙>甲>丙，物質(zhì)甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減少，乙的溶解度隨溫度的升高變化不大?！驹斀狻緼、從溶解度曲線圖看，t1℃時(shí)，甲、乙、丙的溶解度大小關(guān)系：乙>甲>丙，物質(zhì)甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以升溫，它們由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少，這樣溶質(zhì)析出，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是乙>甲>丙，故A正確；B、在t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，等質(zhì)量甲、乙兩飽和溶液中含的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等，故B不正確；C、丙的溶解度隨溫度的升高而減少，故丙物質(zhì)的飽和溶液升溫，會(huì)有晶體析出，溶液仍然飽和，故C不正確；D、乙的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以要從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故D不正確。故選A。【點(diǎn)睛】乙的溶解度隨溫度的升高變化不大，從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。10．t℃時(shí)，向飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）A．仍為飽和溶液 B．溶質(zhì)的質(zhì)量變小C．溶質(zhì)的溶解度不變 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【來源】湖北省棗陽市熊集中學(xué)2019屆九年級(jí)中考模擬化學(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】A、t℃時(shí)，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水，溶液能繼續(xù)溶解硝酸鈉，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、t℃時(shí)，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，不受溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量多少的影響，由于溫度不變，溶質(zhì)的溶解度不變，故選項(xiàng)說法正確；D、t℃時(shí)，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握飽和溶液與飽和溶液的特征與轉(zhuǎn)化、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的概念等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。11．如圖為a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法中，正確的是（）A．將t2℃的a、b、c的飽和溶液降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是b＞a=cB．t1°C時(shí)，將20gc加入50g水中充分溶解，得到70克飽和溶液C．t2°C時(shí)，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．t1°C時(shí)，a、b、c的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是b【來源】2013屆北京市順義區(qū)中考一?；瘜W(xué)試卷（帶解析)【答案】D【解析】試題分析：從圖示看出：將t2℃的a、b、c的飽和溶液降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是b＞a=c；t1°C時(shí)，將20gc加入50g水中充分溶解，得到60克飽和溶液；t2°C時(shí)，a的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；t1°C時(shí)，a、b、c的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是b。故選D.考點(diǎn)：溶解度及其曲線12．溶液在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）A．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B．豆?jié){、牛奶都是溶液C．溶液都是無色的D．溶液中可以含有多種溶質(zhì)【來源】云南省昭通市彝良縣小草壩中學(xué)2019屆九年級(jí)下學(xué)期中考二?；瘜W(xué)試題【答案】D【解析】【詳解】A、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、豆?jié){中的營養(yǎng)物質(zhì)有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的；豆?jié){、牛奶均不均一、不穩(wěn)定，均不屬于溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、溶液中可以含有多種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。13．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大B．點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C．點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達(dá)到飽和D．40℃時(shí)，ZnSO4的溶解度為41g【來源】2015年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇南通卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，0℃﹣70℃，溶解度逐漸增大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B、點(diǎn)A在溶解度曲線上，所以點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、通過觀察溶解度曲線，升溫或降溫，溶解度都會(huì)減小，所以點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達(dá)到飽和，故C正確；D、40℃時(shí)，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D錯(cuò)誤．故選C14．向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，下圖表示反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨著時(shí)間變化的關(guān)系，則Y不可能是A．消耗鋅粉的質(zhì)量B．溶液的總質(zhì)量C．生成氫氣的質(zhì)量D．生成ZnSO4的質(zhì)量【來源】2012屆北京市大興區(qū)中考二模化學(xué)試題（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，消耗鋅粉的質(zhì)量從0點(diǎn)開始逐漸增加，直至反應(yīng)完全；因?yàn)橄×蛩嵋彩侨芤?，故溶液的總質(zhì)量應(yīng)該從0點(diǎn)以上的某個(gè)數(shù)值開始增加，而不是從0點(diǎn)開始；隨著鋅粉與硫酸反應(yīng)的方式，生成氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量由0點(diǎn)開始逐漸增加。選B。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的數(shù)量變化曲線。點(diǎn)評(píng)：解答此類題目，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的過程，逐一分析各個(gè)數(shù)據(jù)的變化情況，最后得到合理答案。15．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A．甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙物質(zhì)的溶解度B．t2℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．將甲溶液從t2℃時(shí)降到t1℃時(shí)，一定有晶體析出D．將t2℃時(shí)乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒ā緛碓础?013-2014福建省惠安縣初中學(xué)業(yè)質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】【詳解】A．t2℃時(shí)，甲的溶解度等于乙的溶解度；小于t2℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度；大于t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度；此項(xiàng)錯(cuò)誤。B．t2℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；此項(xiàng)正確。C．如原甲溶液是不飽和溶液，當(dāng)從t2℃時(shí)降到t1℃時(shí)，不一定有晶體析出；此項(xiàng)不正確。D．乙的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以將t2℃時(shí)乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取升溫的方法，此?xiàng)不正確。故選B。16．下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是A．P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等B．t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時(shí)仍是飽和溶液C．t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶4D．將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的一定是丙物質(zhì)【來源】江蘇省徐州市2017年中考信息卷化學(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】A、由題中信息知，A.P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)溶解度相等，故錯(cuò)誤。B、乙溶解度隨溫度升高而增大，t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時(shí)不再是飽和溶液；故C錯(cuò)誤。C、t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25∶100＝1∶4；故C正確。D、將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的一定是丙物質(zhì)；故D錯(cuò)誤。故選C。17．如圖中M、N分別表示二種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法正確的是（）A．圖中A點(diǎn)表示M、N二種物質(zhì)在t1℃時(shí)均達(dá)到飽和B．M、N二種飽和溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2時(shí)，一定析出相同質(zhì)量的晶體C．同處A點(diǎn)的相同質(zhì)量的M、N二種溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2后，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．0℃時(shí)，M、N具有相同的溶解度【來源】2016屆河南省商丘市柘城中學(xué)九年級(jí)下期中化學(xué)試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度；②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過使飽和溶液結(jié)晶析出的方法；③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻緼、圖中A點(diǎn)的溫度為t1℃，此時(shí)M溶液已達(dá)到飽和，在N曲線的下方，N溶液為不飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、溫度高于t2℃時(shí)，N的溶解度大于M的溶解度，且N的溶解度變化要比M的溶解度大，且不知M、N二種飽和溶液的質(zhì)量，所以不一定析出相同質(zhì)量的晶體，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、同處A點(diǎn)的相同質(zhì)量的M、N二種溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2后，均有晶體析出，所得溶液均為飽和溶液，且兩者的溶解度相等，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項(xiàng)說法正確；D、0℃時(shí)，M、N溶解度的大小關(guān)系為M＞N，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選C。18．下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是(

)A．飽和溶液一定是濃溶液B．溶液一定是無色透明的C．溶液一定是均一穩(wěn)定的D．溶液中的溶劑只能為水【來源】吉林省長春市農(nóng)安縣東北學(xué)區(qū)三校2018屆九年級(jí)下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題【答案】C【解析】A、飽和溶液不一定是濃溶液，錯(cuò)誤；B、溶液不一定是無色的，比如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，錯(cuò)誤；C、溶液一定是均一穩(wěn)定的，正確；D、溶液中的溶解可能是水，也可能是其他的溶劑，錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】飽和溶液與不飽和溶液反映的是溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解，濃溶液與稀溶液反映的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19．甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是A．t2℃時(shí)將50g甲物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?00g甲溶液B．t2℃時(shí)配制等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，甲所需要的水最少C．分別將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲=丙D．分別將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液中析出的晶體最多，丙溶液中無晶體析出【來源】2016屆山東省濟(jì)寧市兗州市東方中學(xué)九年級(jí)下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】由題中信息知，A.t2℃時(shí)，甲物質(zhì)溶解度是50g,將50g甲物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?0g＋25g＝75g甲溶液.故A錯(cuò)誤。B.t2℃時(shí)，溶解度甲＞乙＞丙，配制等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，甲所需要的水最少。故B正確。C.分別將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙。故C錯(cuò)誤。D.分別將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液，由于沒有質(zhì)量限制，降溫到t1℃，不能說甲溶液中析出的晶體最多，丙溶液中肯定無晶體析出。故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛∶本題主要考查固體物質(zhì)的溶解度曲線的含義。20．20℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，現(xiàn)象如圖甲；然后升溫到50℃時(shí)，現(xiàn)象如圖乙；a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖丙。由這一過程可知（）A．圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b溶液大B．圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液C．圖丙中表示a的溶解度曲線是MD．30℃時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等【來源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試（浙江省寧波卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、因?yàn)榧孜镔|(zhì)沒有溶解完而乙物質(zhì)溶解完，所以圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b溶液小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)丙中甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線，都是隨溫度的升高而增大，圖乙中a、b溶液一定都是不飽和溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由20℃時(shí)甲的溶解度小，可以確定，圖丙中表示a的溶解度曲線是M，選項(xiàng)C正確；D、從溶解度曲線中可以看出，30℃時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，因?yàn)槎叩娜苜|(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量都相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。21．右圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線，下列說法中不正確的是A．30℃時(shí)，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同B．氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大C．將60℃時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降溫至40℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．將50℃時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析出【來源】2011屆北京市朝陽區(qū)中考二?；瘜W(xué)試題（帶解析)【答案】D【解析】試題分析：ABC說法正確；40℃時(shí)硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小，故將50℃時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，不會(huì)有晶體析出。選D?？键c(diǎn)：溶解度；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶解度曲線。點(diǎn)評(píng)：硫酸鈉的溶解度在40℃以前隨溫度升高而升高，但40℃以后硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小。22．下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中不正確的是A．℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等B．℃時(shí)，30g乙加到100g水中形成飽和溶液C．℃時(shí)，各100g飽和溶液降溫到℃析出固體甲多于乙D．℃時(shí)，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液【來源】河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝市2019-2020學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度曲線交于一點(diǎn)，故該溫度下兩物質(zhì)溶解度相等，故正確；B、t1℃時(shí)，乙的溶解度是30g，根據(jù)溶解度概念，100水中溶解30g，正好達(dá)到飽和狀態(tài)，故正確；C、甲的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小，將t2℃的甲乙飽和溶液各100g降溫到t1℃時(shí)，析出固體甲多于乙，故正確；D、t2℃的甲的溶解度為50g，向50g水中加入25g甲，攪拌后得甲的飽和溶液為75g，加100g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=14.3%，故錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)睛】從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同。23．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為30gC．t2℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．甲的溶解度受溫度影響較小【來源】河南省周口市扶溝縣汴崗中學(xué)2019屆九年級(jí)（上)期中考試化學(xué)試卷【答案】B【解析】【詳解】A、比較物質(zhì)的溶解度大小須確定溫度，故錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為30g，正確；C、不知溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量多少，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，故錯(cuò)誤；D、甲的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，故錯(cuò)誤；故選B。24．利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。下圖是a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線。有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時(shí)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去bC．10℃時(shí)，取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于bD．將t℃時(shí)a、b的飽和溶液升溫至40℃，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a大于b【來源】山西省2018年中考化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、要比較溶解度大小必須說明溫度，錯(cuò)誤；B、由溶解度曲線可知，a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大，且a的溶解度受溫度的影響變化較大，b的溶解度受溫度的影響變化較小。當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a，錯(cuò)誤；C、由溶解度曲線可知，10℃時(shí)，a的溶解度小于b的溶解度，故取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于b，正確；D、由溶解度曲線可知，t℃時(shí)，a的溶解度等于b的溶解度。將t℃時(shí)a、b的飽和溶液升溫至40℃，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都不變，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a等于b，錯(cuò)誤。故選C。25．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲中混有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純B．t3℃時(shí)，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙不變C．t2℃時(shí)，甲、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞丙D．t1℃時(shí)，60g水中溶解18g甲可得到其飽和溶液【來源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試（四川廣安卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以甲中混有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純，故A正確；B、t3℃時(shí)，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，乙物質(zhì)的溶解度增大，所以甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙不變，故B正確；C、t2℃時(shí)，甲、丙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定，故C錯(cuò)誤；D、t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30g，所以60g水中溶解18g甲可得到其飽和溶液，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系26．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（甲、乙、丙均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．t1℃時(shí)，甲丙兩種物質(zhì)的溶解度相等B．固體甲中含少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶方法提純C．t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲乙丙分別配制成飽和溶液，所加水的質(zhì)量甲＞乙＞丙D．t2℃時(shí)，將甲乙丙等質(zhì)量飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：乙＞甲＞丙【來源】2019年四川省達(dá)州市中考適應(yīng)性化學(xué)試卷【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；t1℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配成飽和溶液，所加水的質(zhì)量：甲＞乙＞丙錯(cuò)誤；固體甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲正確；t2℃時(shí)，將甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：乙＞甲＞丙正確，因?yàn)榻禍睾笠业娜芙舛却笥诩?，丙由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸！驹斀狻緼、t1℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等，因?yàn)樗鼈冊(cè)谠摐囟认掠薪稽c(diǎn)，說法正確；故不符合題意；B、固體甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲正確，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高變化比乙大，說法正確；故不符合題意；C、t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配成飽和溶液，由于在該溫度下，溶解度的關(guān)系是甲＞乙＞丙，所以所加水的質(zhì)量：丙＞乙＞甲，說法錯(cuò)誤；故符合題意；D、由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，將甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1℃，乙的溶解度大于甲，丙由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，還是最小，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：乙＞甲＞丙，說法正確；故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。27．氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度B．常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．40℃時(shí)，將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%【來源】【市級(jí)聯(lián)考】江蘇省徐州市2019屆九年級(jí)第二次模擬考試化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體，故B錯(cuò)誤；C、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D、40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是63.9g，所以將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=39.0%，故D正確。故選D。28．下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線?，F(xiàn)將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，從t1℃升溫到t2℃。下列有關(guān)t2℃時(shí)的溶液說法正確的是()A．溶液中C所含的溶劑最多B．三種溶液都是飽和溶液C．A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．t2℃時(shí)B的溶解度最大【來源】2012年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)模擬試卷3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由于三物質(zhì)在t1℃時(shí)的溶解度大小關(guān)系是C＞B＞A，因此三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小