試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)廣西桂林市2021屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．中國(guó)古詩(shī)詞中包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．梨花淡白柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城：柳絮的主要成分屬于糖類B．煮豆燃豆萁，豆在釜中泣：句中涉及的能量變化主要是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．墨滴無(wú)聲入水驚，如煙裊裊幻形生：光束通過(guò)墨水時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．高堂明鏡悲白發(fā)，朝如青絲暮成雪：青絲與白發(fā)的主要成分均屬于蛋白質(zhì)2．金銀花自古被譽(yù)為清熱解毒的良藥，其所含的綠原酸具有抗菌、抗病毒的藥效。將金銀花粉碎、水浸后所得溶液經(jīng)過(guò)一系列分離操作可得到綠原酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法正確的是A．綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，兩者褪色原理相同B．1mol綠原酸與足量的鈉反應(yīng)可產(chǎn)生67.2LH2C．綠原酸是有機(jī)物，難溶于水D．1個(gè)綠原酸分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵和2個(gè)碳氧雙鍵3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由SO2和CO2組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAC．46g乙醇中含有的極性鍵數(shù)目為8NAD．在反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑中，每1molSiO2被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA4．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體X逐滴加入到固體Y中。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論正確的是選項(xiàng)XYZ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論裝置A稀硫酸亞硫酸鈉品紅溶液SO2能氧化品紅B雙氧水MnO2氫硫酸溶液產(chǎn)生渾濁C濃鹽酸石灰石硅酸鈉溶液非金屬性：C>SiD濃硝酸Cu水試管中液體變紅A．A B．B C．C D．D5．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．向氫氧化鈉溶液中滴加少量碳酸氫鎂溶液：+OH-=+H2OB．向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H+++NOC．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O6．一種高效的除去廢水中的的電化學(xué)裝置如圖所示，一般認(rèn)為溶液中某離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，該離子已除盡[已知常溫下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．光伏電池中，a極為正極，b極為負(fù)極B．廢水中發(fā)生的總反應(yīng)為4Fe2++O2+4H++4=4FePO4↓+2H2OC．電路中有6mol電子通過(guò)時(shí)，理論上最多可除去2molD．當(dāng)廢水中c(Fe3+)=1.0×10-15mol·L-1時(shí)，已除盡7．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W與X同族。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z＜WB．W分別與X、Z形成的化合物均不含有共價(jià)鍵C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞ZD．X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸，也可以是鹽二、實(shí)驗(yàn)題8．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑，受熱易分解，易溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲同學(xué)欲選用上述裝置制取亞氯酸鈉，裝置連接順序?yàn)锳→B→C→D，裝置A的分液漏斗中盛放濃硫酸，三頸燒瓶中盛放NaClO3和Na2SO3固體，裝置C的試管中盛放NaOH和H2O2的混合溶液。已知2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。①裝置B、D的作用分別是___________、___________。②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。③取C中試管反應(yīng)后的混合溶液，經(jīng)減壓蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥等操作可獲得NaClO2固體，采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”的原因是___________。④已知亞氯酸鋇易溶于水，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)所得NaClO2晶體中是否含有雜質(zhì)Na2SO4：___________。(2)乙同學(xué)選用上述A、E裝置測(cè)定亞氯酸鈉樣品的純度，已知NaClO2遇酸生成NaCl，并釋放出ClO2.裝置A的分液漏斗中盛放稀硫酸，三頸燒瓶中盛放mg樣品，E中盛放足量KI和H2SO4的混合溶液，連接好裝置，后續(xù)步驟如下：I．用分液漏斗緩慢滴加稀硫酸，充分反應(yīng)。II．用cmol·L-1的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2=2I-+)，選用淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)用去VmLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。①裝置A中反應(yīng)結(jié)束后，往其中通入N2的作用是___________。三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②滴定到終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。③樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(列出計(jì)算表達(dá)式)。三、工業(yè)流程題9．工業(yè)上以菱錳礦(主要成分是MnCO3，還含有Fe2+、Ni2+等)為原料制備電解錳的工藝流程如圖所示。溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Mn2+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol?L-1)的pH7.28.32.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol?L-1)的pH8.79.83.29.0回答下列問(wèn)題：(1)浸出槽中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)：如主要成分與稀硫酸的反應(yīng)、MnO2與Fe2+間的氧化還原反應(yīng)等。這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式分別為___________、___________。(2)加入氨水的目的是為除去雜質(zhì)，根據(jù)流程圖及表中數(shù)據(jù)，pH應(yīng)調(diào)控在___________范圍內(nèi)。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中c(Fe3+)=___________。(3)加入硫化銨是為除去剩余的Ni2+，由此可判斷相同溫度下溶解度：NiS_______Ni(OH)2(填“大于”或“小于”)。(4)電解硫酸錳溶液的化學(xué)方程式為___________。(5)工業(yè)上也可以用MnO2和Al粉作為原料，用鋁熱反應(yīng)來(lái)制取金屬錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(6)將分離出電解錳后的稀硫酸收集、循環(huán)使用，其意義是________。四、原理綜合題10．甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用CO和H2合成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

△H=-90.8kJ·mol-1.若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2平衡時(shí)的濃度c1c2c3平衡時(shí)反應(yīng)的能量變化為正值放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3回答下列問(wèn)題：(1)下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．c1=c2

B．2Q1=Q3

C．Q1+Q2=90.8

D．α2+α3＜1(2)據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的是Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。(3)已知在25℃，101kPa下：甲醇(l)的燃燒熱△H=-725.8kJ·mol-1，CO(g)的燃燒熱△H=-283kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)

△H=-44.0kJ·mol-1。則甲醇(l)不完全燃燒生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________。(4)工業(yè)上也可用CO2和H2合成甲醇。將2molCO2和6molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖1表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。①a、b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率分別用va、vb，表示，則va___________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。②a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________L2·mol-2(保留1位小數(shù))。(5)在1L恒容密閉容器中投入1molCO2和3.75molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1＜p2＜p3B．M點(diǎn)時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．在p2及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率(6)以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的工作原理如圖所示。直流電源的正極為___________(填“A”或“B”)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．鐵、鈷、鎳的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(1)在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用___________上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析。(2)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為___________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為___________。Co與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，但是單質(zhì)鈷的熔、沸點(diǎn)均比鈣高，其原因是___________。(3)鎳易形成配合物。①Ni(CO)4的熔點(diǎn)為-19.3℃，沸點(diǎn)為43℃，則其晶體類型是___________，其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________。②Ni的一種配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中C原子的雜化軌道類型是___________，配合物分子內(nèi)不含有___________(填標(biāo)號(hào))。A．共價(jià)鍵

B．離子鍵

C．配位鍵

D．金屬鍵(4)向FeCl3溶液中加入KSCN溶液形成血紅色的K3[Fe(SCN)6]溶液。C、N兩種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為___________，與SCN-互為等電子體的分子為___________(寫一種即可)。(5)鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。①已知a點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，b點(diǎn)為(，，0)，c點(diǎn)為(1，，)，則d點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。②已知該晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞參數(shù)a=___________nm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。六、有機(jī)推斷題12．化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)G中的含氧官能團(tuán)名稱是___________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________。(3)鑒別B和C可選用的試劑為___________。(4)④、⑤的反應(yīng)類型分別是___________、___________。(5)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(6)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________(有幾種寫幾種)。I．苯環(huán)上有兩種取代基II．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子III．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2(7)設(shè)計(jì)由制備的合成路線：___________(無(wú)機(jī)試劑任選)。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【解析】【詳解】A．柳絮的主要成分為纖維素，屬于糖類，A正確；B．燃燒屬于放熱反應(yīng)，句中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B錯(cuò)誤；C．墨水屬于膠體，光束通過(guò)墨水時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D．蛋白質(zhì)是組成人體肌肉、皮膚、內(nèi)臟、頭發(fā)、血液等的主要成分，青絲與白發(fā)均指頭發(fā)，主要成分均屬蛋白質(zhì)，D正確；故選B。2．D【解析】【詳解】A．綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理為氧化還原反應(yīng)，而綠原酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，褪色原理為加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．未提到具體溫度和壓強(qiáng)或H2的密度，無(wú)法得知H2的體積，B錯(cuò)誤；C．綠原酸是有機(jī)物，含一個(gè)羧基和多個(gè)羥基，而羧基和羥基均為親水基，故綠原酸易溶于水，C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)中既不含碳碳單鍵也不含碳碳雙鍵，而是介于二者之間的特殊化學(xué)鍵，故1個(gè)綠原酸分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵和2個(gè)碳氧雙鍵，D正確；故選D。3．A【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和CO2均為氣體且二者均一個(gè)分子中含兩個(gè)氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L由SO2和CO2組成的混合氣體分子為1mol，故含有的氧原子數(shù)為2NA，A正確；B．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液OH-濃度為0.1mol/L，OH-物質(zhì)的量為0.1mol，OH-數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；C．46g乙醇1mol，極性鍵為兩個(gè)不同相鄰原子之間形成的共價(jià)鍵，一個(gè)乙醇中含7個(gè)極性鍵，碳碳單鍵為非極性鍵，故46g乙醇中含有的極性鍵數(shù)目為7NA，C錯(cuò)誤；D．SiO2中硅價(jià)態(tài)降低，應(yīng)被還原，D錯(cuò)誤；故選A。4．B【解析】【詳解】A．SO2能使品紅溶液褪色不是SO2的還原性而是SO2的漂白性，A錯(cuò)誤；B．雙氧水能在MnO2的催化作用下生成氧氣，氧氣能與氫硫酸溶液反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì)，產(chǎn)生渾濁，B正確；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，無(wú)法確定是碳酸生成硅酸還是揮發(fā)出的氯化氫生成了硅酸，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸與銅生成NO2氣體，NO2與水反應(yīng)生成無(wú)色的硝酸和NO，D錯(cuò)誤；故選B。5．C【解析】【詳解】A．氫氧化鈉過(guò)量，還應(yīng)有OH-與Mg2+生成氫氧化鎂沉淀的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該離子方程式氧元素不守恒，B錯(cuò)誤；C．硫代硫酸鈉中硫元素為+2價(jià)，在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，C正確；D．因混合溶液顯中性，故所加氫離子應(yīng)中和所以氫氧根離子，離子方程式應(yīng)為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；故選C。6．C【解析】【詳解】A．要沉淀需用Fe3+，利用Fe3+與反應(yīng)生成FePO4沉淀除去，故鐵為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+被O2氧化為Fe3+，石墨為陰極，故a極為正極，b極為負(fù)極，A正確；B．Fe2+被O2氧化為Fe3+，與反應(yīng)生成FePO4沉淀，總反應(yīng)為4Fe2++O2+4H++4=4FePO4↓+2H2O，B正確；C．電路中有6mol電子通過(guò)時(shí)，根據(jù)Fe-2e-=Fe2+，可生成3molFe2+，被氧化可得3molFe3+，故可除去3mol，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)廢水中c(Fe3+)=1.0×10-15mol·L-1時(shí)，c()===1.3×10-7mol/L<1.0×10-5mol/L，故已除盡，D正確；故選C。7．D【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z核外電子排布可能是2、6或2、8、6，所以Z可能是O或S元素。若Z是O元素，則Y是N元素，W與X同族，且X原子序數(shù)小于N，則X是H，W是Na，符合題意；若Z是S元素，則Y是P元素，W是Cl元素，而W與X同族，且X原子序數(shù)小于P，X為F，但這與只有Y、Z處于同一周期且相鄰相違背，說(shuō)明這種情況不存在，應(yīng)該舍去，然后結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na元素。A．Y是N，Z是O，W是Na，它們形成的離子核外電子排布都是2、8，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，A錯(cuò)誤；B．X是H，Z是O，W是Na，Na與O元素形成的化合物Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．Y是N，Z是O，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：Y＜Z，所以簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z，C錯(cuò)誤；D．X是H，Y是N，Z是O，這三種元素可以形成酸，如HNO3、HNO2，也可以形成鹽，如NH4NO3、NH4NO2，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8．

作安全瓶，防倒吸

吸收多余的ClO2氣體，防止污染空氣

2ClO2

+2NaOH+

H2O2=2NaClO2

+2H2O+O2↑

常壓蒸發(fā)溫度高，亞氨酸鈉容易分解

取少量所得晶體溶于蒸餾水，加入稀鹽酸酸化，再滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明晶體中含有雜質(zhì)Na2SO4，否則晶體中不含有雜質(zhì)Na2SO4

將裝置中殘留的ClO2帶入裝置E中

4H+

+5=4ClO2↑+Cl-+2H2O

溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色

【解析】【詳解】(1)①裝置B為安全瓶，防止裝置A中氣體溫度降低而產(chǎn)生倒吸。本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生污染性氣體ClO2，直接排放會(huì)污染環(huán)境，故需要尾氣處理，裝置D就是用堿吸收反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2等尾氣，故答案為：作安全瓶，防倒吸；吸收多余的ClO2氣體，防止污染空氣；②氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯，已知反應(yīng)的化學(xué)方程.式應(yīng)為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，裝置C反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，故裝置C中生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低體現(xiàn)氧化性，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，價(jià)態(tài)升高有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平后化學(xué)方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，故答案為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；③高于60°C時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，常壓蒸發(fā)溫度高，亞氯酸鈉容易分解，故答案為：常壓蒸發(fā)溫度高，亞氨酸鈉容易分解；④的檢驗(yàn)用鹽酸和氯化鋇溶液，取少量所得晶體溶于蒸餾水，加入稀鹽酸酸化，再滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明晶體中含有雜質(zhì)Na2SO4，否則晶體中不含有雜質(zhì)Na2SO4，故答案為：取少量所得晶體溶于蒸餾水，加入稀鹽酸酸化，再滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明晶體中含有雜質(zhì)Na2SO4，否則晶體中不含有雜質(zhì)Na2SO4；(2)①裝置A中反應(yīng)結(jié)束后，往其中通入N2的作用是將裝置中殘留的ClO2帶入裝置E中，已知NaClO2遇酸生成NaCl,并釋放出ClO2，則三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為NaClO2與稀硫酸反應(yīng)生成NaCl、ClO2和水，反應(yīng)的離子方程式為4H++5=4ClO2↑+Cl-+2H2O，故答案為：將裝置中殘留的ClO2帶入裝置E中；4H++5=4ClO2↑+Cl-+2H2O；②淀粉遇碘變藍(lán)，該反應(yīng)是Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定碘，滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，終點(diǎn)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色；③令樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則：，，所以，故答案為：。9．

[3.2,8.3)

小于

節(jié)約成本，提高原料的利用率【解析】【分析】菱錳礦與、硫酸先反應(yīng)生成、，加入氨水，調(diào)pH過(guò)濾除去得到沉淀；向浸出液中加入硫化銨，與結(jié)合生成沉淀而被除去；電解液主要為硫酸銨和硫酸錳的混合液，電解硫酸銨和硫酸錳的混合液獲得金屬錳?！驹斀狻?1)主要成分與硫酸的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；、在酸性條件下的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)分別為、，故填、；(2)加入氨水的目的是為了除去，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完全沉淀時(shí)的pH為3.2，開始沉淀的pH分別為8.3，在不影響Mn元素的情況下，除去的最佳pH控制在3.2≤pH＜8.3；pH=4時(shí)，，根據(jù)，可知==，故填[3.2,8.3)、；(3)加入氨水時(shí)沒能除去，加入硫化鈉除去了剩余的，說(shuō)明比更難溶，即相同溫度下，的溶解度小于，故填小于；(4)電解硫酸錳生成錳單質(zhì)和硫酸，其反應(yīng)為，故填；(5)與Al反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，其反應(yīng)為，故填；(6)將電解錳后的硫酸收集循環(huán)使用的意義在于節(jié)約成本，提高原料的利用率，故填節(jié)約成本，提高原料的利用率。10．

AC

Cu2O+CO2Cu+CO2

CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-354.8kJ·mol-1

＞

14.8

BD

A

2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+【解析】【詳解】(1)A．根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，甲、乙可建立相同條件下的平衡狀態(tài)，所以c1=c2，A正確；B．比較甲、丙，開始時(shí)丙中各種氣體的物質(zhì)的量是甲的2倍，相對(duì)于甲，丙相當(dāng)于加壓，假設(shè)甲和丙建立相同的平衡狀態(tài)，則丙中放出的熱量是甲的2倍，但增大壓強(qiáng)后化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致Q3＞2Q1，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，甲、乙可建立相同條件下的平衡狀態(tài)，甲是從正反應(yīng)方向開始，乙是從逆反應(yīng)方向開始，則Q1+Q2=90.8kJ/mol，C正確；D．甲、乙可建立相同條件下的平衡狀態(tài)，所以α1=α2；由于丙相對(duì)于甲達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則α3＞α1，所以α2+α3＞1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AC；(2)據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的是Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，這是由于CO與Cu2O反應(yīng)產(chǎn)生Cu和CO2，反應(yīng)方程式為：Cu2O+CO2Cu+CO2，CO2的存在抑制該反應(yīng)的發(fā)生，有利于催化劑Cu2O的量不變；(3)已知在25℃，101kPa下：甲醇(l)的燃燒熱△H=-725.8kJ·mol-1，CO(g)的燃燒熱△H=-283kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1，可得熱化學(xué)方程式：①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ·mol-1，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①-②-③×2，整理可得：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-354.8kJ·mol-1；(4)①反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。根據(jù)圖示可知：a、b兩點(diǎn)反應(yīng)溫度相同，但CO2的平衡轉(zhuǎn)化率：a＞b，說(shuō)明壓強(qiáng)：a＞b。在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)速率：va＞vb；②在反應(yīng)開始時(shí)c(CO2)=1mol/L，c(H2)=3mol/L，由于a點(diǎn)時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是80%，則平衡時(shí)△c(CO2)=1mol/L×80%=0.8mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)各種氣體的濃度分別是：c(CO2)=0.2mol/L，c(H2)=0.6mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.8mol/L，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式可得K=L2/mol2=14.8L2/mol2；(5)A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量增大。根據(jù)圖示可知甲醇的物質(zhì)的量：p1＞p2＞p3，所以壓強(qiáng)大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3，A錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)時(shí)甲醇的物質(zhì)的量是0.25mol，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：同時(shí)消耗H2的物質(zhì)的量是3×0.25mol=0.75mol，故H2的平衡轉(zhuǎn)化率是=20%，B正確；C．根據(jù)圖象可知：在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小，因此升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知N點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)甲醇的物質(zhì)的量，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，因此N點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，D正確；故合理選項(xiàng)是BD；(6)根據(jù)圖示可知在陽(yáng)極上CO失去電子，與甲醇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，陰極上O2得到電子與溶液中的H+結(jié)合產(chǎn)生H2O，所以A是電源的正極，B是電源的負(fù)極；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+。11．

原子光譜

1s22s22p63s23p63d74s2

3

Co原子半徑比Ca小，價(jià)電子數(shù)比Ca多，金屬Co中的金屬鍵比Ca強(qiáng)

分子晶體

1：1

sp3、sp2

BD

C＜N

CO2或N2O

(，1，)

【解析】【詳解】(1)不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，因此常利用原子光譜上的的特征譜線來(lái)鑒定元素；(2)鈷元素是27號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Co原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；由于3d軌道有5個(gè)，一個(gè)軌道上最多可容納2個(gè)自旋方向相反的電子，所以3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為3個(gè)；Co與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，但是單質(zhì)鈷的熔、沸點(diǎn)均比鈣高，這是因?yàn)镃o原子半徑比Ca小，價(jià)電子數(shù)比Ca多，金屬Co中的金屬鍵比Ca強(qiáng)；(3)①Ni(CO)4的熔點(diǎn)為-19.3℃，沸點(diǎn)為43℃，則其晶體類型是分子晶體；在Ni(CO)4分子中，中心Ni原子與4個(gè)配位體的