2025年化驗員五級試題及答案一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列玻璃儀器中，可直接用酒精燈加熱的是（）A.燒杯B.容量瓶C.試管D.量筒2.實驗室常用的“廣范pH試紙”測量范圍是（）A.0-14B.1-12C.3-10D.5-93.配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液時，需稱取NaOH固體的質量約為（）（NaOH摩爾質量40g/mol）A.0.4gB.2.0gC.4.0gD.20.0g4.下列試劑中，應存放在棕色試劑瓶中的是（）A.氯化鈉溶液B.硝酸銀溶液C.硫酸鈉溶液D.氯化鉀溶液5.滴定分析中，“終點誤差”屬于（）A.系統(tǒng)誤差B.隨機誤差C.過失誤差D.操作誤差6.電子天平使用前需預熱的主要目的是（）A.提高靈敏度B.消除環(huán)境溫度波動影響C.延長使用壽命D.校準零點7.測定水樣中氯離子含量時，常用的指示劑是（）A.酚酞B.甲基橙C.鉻酸鉀D.淀粉8.配制標準溶液時，若砝碼生銹（質量偏大），則所配溶液濃度會（）A.偏高B.偏低C.無影響D.無法確定9.實驗室發(fā)生濃硫酸濺到皮膚時，正確的處理方法是（）A.立即用大量水沖洗，再涂3%-5%碳酸氫鈉溶液B.先用干布擦拭，再用大量水沖洗，最后涂3%-5%碳酸氫鈉溶液C.直接涂氫氧化鈉溶液中和D.用酒精擦拭后就醫(yī)10.下列不屬于化學試劑等級的是（）A.優(yōu)級純（GR）B.分析純（AR）C.實驗純（LR）D.工業(yè)純（IP）二、判斷題（每題1分，共10分。正確打“√”，錯誤打“×”）1.容量瓶使用前需用待裝溶液潤洗，以避免溶液稀釋。（）2.滴定管讀數時，視線應與液面凹液面最低處保持水平。（）3.實驗室中，金屬鈉應保存在水中以隔絕空氣。（）4.用pH計測量溶液pH時，玻璃電極使用前需在蒸餾水中浸泡24小時。（）5.過濾操作中，玻璃棒應靠在三層濾紙一側。（）6.稱量時，若樣品吸潮，會導致稱量結果偏低。（）7.配制鹽酸標準溶液時，需用基準物質直接標定其濃度。（）8.實驗室廢氣可直接排放，只要通風櫥開啟即可。（）9.移液管移取溶液時，殘留的最后一滴液體需用洗耳球吹出。（）10.測定溶液電導率時，電極使用后應用蒸餾水沖洗并擦干。（）三、簡答題（每題5分，共30分）1.簡述實驗室中“三級水”的制備方法及主要用途。2.列舉滴定管使用前的主要操作步驟。3.分析“平行測定”在化學分析中的意義。4.說明如何判斷酸堿滴定的終點（以酚酞為指示劑，用NaOH滴定HCl為例）。5.簡述電子天平的“去皮”（Tare）功能及其使用場景。6.實驗室發(fā)生火災時，若燃燒物為有機溶劑（如乙醇），應如何選擇滅火器并處理？四、計算題（每題10分，共20分）1.用基準無水碳酸鈉（Na?CO?）標定鹽酸溶液的濃度。稱取0.1500g無水碳酸鈉（純度99.95%），溶于水后用鹽酸滴定，消耗鹽酸體積24.50mL。計算鹽酸溶液的濃度（Na?CO?摩爾質量105.99g/mol，反應式：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑）。2.現有98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3），需配制500mL0.5mol/L的稀硫酸（H?SO?摩爾質量98g/mol）。計算所需濃硫酸的體積，并簡述配制步驟（保留兩位小數）。五、實操題（20分）題目：用EDTA標準溶液測定工業(yè)氯化鈣樣品中的鈣含量（以Ca%表示）。已知：樣品質量為0.2000g，EDTA標準溶液濃度為0.02000mol/L，滴定消耗EDTA體積25.50mL，鈣的摩爾質量為40.08g/mol。要求：（1）寫出主要實驗步驟（包括試劑準備、樣品處理、滴定操作）；（2）計算樣品中鈣的質量分數；（3）列出實驗中需注意的關鍵操作（至少3項）。---答案及解析一、單項選擇題1.C（試管可直接加熱，燒杯需墊石棉網，容量瓶、量筒不可加熱）2.A（廣范pH試紙測量范圍0-14，精密試紙范圍較窄）3.B（0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g）4.B（硝酸銀見光易分解，需避光保存）5.A（終點誤差由指示劑變色點與化學計量點不一致引起，屬于系統(tǒng)誤差）6.B（電子天平內部傳感器受溫度影響，預熱可穩(wěn)定性能）7.C（莫爾法測氯離子用鉻酸鉀作指示劑）8.A（砝碼偏重生銹，實際稱取樣品質量偏大，溶液濃度偏高）9.B（濃硫酸遇水放熱，需先擦去再沖洗）10.D（工業(yè)純不屬于實驗室試劑等級）二、判斷題1.×（容量瓶不能潤洗，否則會導致溶液濃度偏高）2.√（滴定管讀數需平視凹液面最低處）3.×（金屬鈉與水反應劇烈，應保存在煤油中）4.√（玻璃電極需浸泡活化，確保響應靈敏）5.√（三層濾紙更厚實，避免戳破）6.×（樣品吸潮會使稱得質量偏大，結果偏高）7.√（鹽酸易揮發(fā)，需用基準物質標定）8.×（廢氣需經處理達標后排放，通風櫥僅輔助排風）9.×（移液管殘留液體為校準體積的一部分，不可吹出）10.×（電導率電極用后應保持濕潤，不可擦干）三、簡答題1.三級水制備方法：可用蒸餾法、離子交換法或反滲透法制備，電阻率≥0.5MΩ·cm（25℃）。主要用途：一般化學分析實驗、玻璃儀器初洗等對水質要求不高的場景。2.滴定管使用前操作步驟：①檢查是否漏水（酸式滴定管涂凡士林，堿式滴定管檢查膠管和玻璃珠）；②用蒸餾水清洗3次；③用待裝溶液潤洗3次（每次5-10mL）；④裝液至0刻度以上，排氣泡（酸式滴定管快速放液，堿式滴定管擠壓膠管）；⑤調節(jié)液面至0.00mL或附近刻度。3.平行測定意義：①減少隨機誤差，提高結果準確性；②通過計算精密度（如相對標準偏差）評估實驗可靠性；③驗證實驗操作的重復性，排除偶然失誤。4.終點判斷：NaOH滴定HCl時，酚酞在酸性條件下無色，堿性條件下呈淺紅色。當滴加最后一滴NaOH溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒內不褪色，即為滴定終點。5.去皮功能：將容器或稱量紙放在天平上，按“去皮”鍵使顯示歸零，后續(xù)稱量的樣品質量為凈重。使用場景：稱量易潮解、粉末狀樣品（如NaOH固體）時，避免直接接觸天平托盤；或需多次稱取不同樣品時快速清零。6.處理方法：①立即關閉電源，移走附近易燃物；②選擇二氧化碳滅火器或干粉滅火器（避免用水，有機溶劑密度小會浮于水面擴散火勢）；③若火勢較小，用滅火毯覆蓋滅火；④若火勢較大，立即撤離并撥打119，同時報告實驗室負責人。四、計算題1.解：Na?CO?的物質的量=(0.1500g×99.95%)/105.99g/mol≈0.001414mol根據反應式，n(HCl)=2×n(Na?CO?)=0.002828mol鹽酸濃度c(HCl)=0.002828mol/0.02450L≈0.1154mol/L2.解：所需H?SO?物質的量=0.5L×0.5mol/L=0.25mol所需純H?SO?質量=0.25mol×98g/mol=24.5g濃硫酸質量=24.5g/98%=25g濃硫酸體積=25g/1.84g/cm3≈13.59mL配制步驟：①用量筒量取13.59mL濃硫酸，沿燒杯壁緩慢注入盛有約100mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌散熱；②冷卻至室溫后，轉移至500mL容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液并入容量瓶；③加水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切；④搖勻，貼標簽注明濃度和日期。五、實操題（1）主要實驗步驟：①試劑準備：配制0.02000mol/LEDTA標準溶液（用基準氧化鋅標定）；準備pH=10的氨-氯化銨緩沖溶液；鉻黑T指示劑（固體與氯化鈉按1:100研磨混合）。②樣品處理：稱取0.2000g工業(yè)氯化鈣樣品于燒杯中，加50mL蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容，搖勻。用移液管吸取25.00mL試液于錐形瓶中。③滴定操作：向錐形瓶中加入5mL氨-氯化銨緩沖溶液（控制pH=10），加入少量鉻黑T指示劑（溶液呈酒紅色），用EDTA標準溶液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{色，記錄消耗體積25.50mL。（2）鈣含量計算：n(Ca2+)=n(EDTA)=0.02000mol/L×0.02550L=0.000510molm(Ca)=0.000510mol×40.08g/mol=0.02044g樣品中鈣的質量分數=(0.02044g/0.2000g×(25.00/250.