第1頁/共22頁2024級高二上學(xué)期校際聯(lián)合考試1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.可用P2O5作食品干燥劑B.可用NH4HCO3制作復(fù)合型膨松劑C.可用SO2漂白蠶絲制品D.可用FeCl3溶液蝕刻不銹鋼廣告牌【答案】A【解析】【詳解】A：因P2O5吸水后生成磷酸，腐蝕性強，不符合食品干燥劑的安全要求，因此，不能用P2O5作食品干燥劑，A項錯誤；B：NH4HCO3分解產(chǎn)生氣體，符合膨松劑作用原理，因此，可用NH4HCO3制作復(fù)合型膨松劑故，B項正確；C：SO2的漂白作用適用于蠶絲等蛋白質(zhì)材料，因此，可用SO2漂白蠶絲制品，C項正確；D：FeCl3的氧化性可蝕刻不銹鋼中的金屬成分，因此，可用FeCl3溶液蝕刻不銹鋼廣告牌，D項正確；故選A項。2.烷烴M的一種裂化反應(yīng)如下，其中N能使溴的四氯化碳溶液褪色。第2頁/共22頁下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.M的空間結(jié)構(gòu)：直線形C.P的二氯代物的電子式：D.N的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】D【解析】【詳解】A．M為正丁烷（CH3CH2CH2CH3烷烴分子中碳原子為sp3雜化，碳鏈呈鋸齒形，空間結(jié)構(gòu)不是直線形，A錯誤；B．N能使溴的四氯化碳溶液褪色，N為丙烯（CH2=CH-CH3其球棍模型應(yīng)是，而圖中表示的是丙烷的球棍模型，B錯誤；C．P為甲烷（CH4其二氯代物為CH2Cl2，電子式需體現(xiàn)所有原子最外層電子（包括Cl的3對孤對電子題目中未寫出Cl的孤對電子，正確的電子式為：，C錯誤；D．N為丙烯（CH2=CH-CH3加聚時雙鍵斷裂，生成聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式D正確；故選D。3.吡啶()是結(jié)構(gòu)類似于苯的芳香化合物，有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是A.X分子中含有三個碳碳雙鍵B.X中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)第3頁/共22頁CX可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng).D.1molX與足量金屬鈉反應(yīng)，可以生成1molH2【答案】C【解析】【詳解】A．X分子中含吡啶環(huán)（芳香環(huán)芳香環(huán)中為共軛大π鍵，并非單雙鍵交替，無典型碳碳雙鍵；且分子中其他環(huán)為飽和脂環(huán)，也不含碳碳雙鍵，故A項錯誤；B．X分子中含飽和碳原子（如-CH2OH中的-CH2-碳，為sp3雜化，四面體結(jié)構(gòu)該碳原子連接的基團無法與吡啶環(huán)平面完全共面，故所有碳原子不可能處于同一平面，故B項錯誤；C．X含醇羥基（-CH2OH伯醇可發(fā)生催化氧化生成醛基；醇羥基能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C項正確；D．1mol醇羥基（-OH）與足量Na反應(yīng)生成0.5molH2，若X分子中只有1個羥基，則1molX反應(yīng)生成0.5molH2，而非1mol，D錯誤；故答案為C。4.下列關(guān)于試劑保存和實驗室安全操作的說法錯誤的是A.將用剩的金屬鈉放回原試劑瓶中B.將金屬鋰保存在盛有煤油的細口試劑瓶中C.將NaOH溶液保存在帶有橡膠塞的細口試劑瓶中D.電器著火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鈉性質(zhì)活潑，需隔絕空氣保存，剩余鈉應(yīng)放回原瓶以避免危險，A正確；B．金屬鋰密度小于煤油，無法被煤油浸沒，無法隔絕空氣，保存方式錯誤，B錯誤；C．NaOH溶液會與玻璃中的SiO2反應(yīng)，需用橡膠塞避免粘連，C正確；D．電器著火時，先斷電防止觸電，再用二氧化碳滅火器（不導(dǎo)電）撲滅，符合安全規(guī)范，D正確；故選B。5.化學(xué)反應(yīng)中的能量及物質(zhì)轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列說法錯誤的是A.PbS難溶于水，可用Na2S處理廢水中的Pb2+B.Na2CO3能與酸反應(yīng)，常用于治療胃酸過多第4頁/共22頁C.電動機械腿助力行走時，存在化學(xué)能→電能→機械能的轉(zhuǎn)化D.鋰離子電池，放電時鋰離子從負極脫嵌，充電時鋰離子從陽極脫嵌【答案】B【解析】【詳解】A．PbS的溶度積極小，Na2S中的S2?可與Pb2+反應(yīng)生成PbS沉淀，從而去除廢水中的Pb2+，A正確；B．Na2CO3堿性過強，直接服用會刺激胃黏膜，治療胃酸過多通常使用NaHCO3，B錯誤；C．電動機械腿由電池驅(qū)動，電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，然后電能轉(zhuǎn)化為機械能，能量轉(zhuǎn)化過程為化學(xué)能→電能→機械能，C正確；D．放電時鋰離子從負極脫嵌發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子而嵌入正極，充電時鋰離子從陽極脫嵌發(fā)生還原反應(yīng)而回到陰極，D正確；故選B。6.下列圖示實驗的相應(yīng)操作錯誤的是A.用圖1裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，迅速將堿液一次性倒入內(nèi)筒，并蓋好杯蓋B.用圖2裝置測量O2的體積，恢復(fù)至室溫并調(diào)整左右兩邊液面相平后再讀數(shù)C.用圖3裝置分液，先打開分液漏斗上方的玻璃塞，再打開下方的活塞D.用圖4裝置配制溶液，定容時加蒸餾水，用玻璃棒引流至刻度線【答案】D【解析】【詳解】A．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，需減少熱量損失，迅速一次性倒入堿液并蓋杯蓋可減少熱量散失，A操作正確；B．測量O2體積時，恢復(fù)室溫可消除溫度對體積影響，調(diào)整液面相平使內(nèi)外氣壓相等，讀數(shù)準確，B操作正確；第5頁/共22頁C．分液時，打開分液漏斗上方玻璃塞可平衡氣壓，確保液體順利流下，C操作正確；D．配制溶液定容時，應(yīng)先加蒸餾水至離刻度線1-2cm，再改用膠頭滴管滴加至刻度線，直接用玻璃棒引流至刻度線易導(dǎo)致溶液體積超過刻度，D操作錯誤；故選D。7.下列離子方程式書寫正確的是A.將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH—+18O2↑B.向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4—+5C2O—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.將Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液混合：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO—+2H2O【答案】C【解析】【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧氣中的氧原子來自過氧化鈉，因此生成的O2應(yīng)為普通氧分子，而非18O2，正確的方程式為2Na2O2+2H218O=4Na++2OH—+218OH—+O2↑A錯誤；2C2O4）是弱酸，不能拆，正確方程式為2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，B錯誤；成CaCO3沉淀，剩余CO—留在溶液中，方程式配平正確，C正確。D錯誤；故選C。8.工業(yè)除去電石渣漿[含Ca(OH)2]上層清液中的S2—，并制取生石膏(CaSO4.2H2O)的一種流程如圖所示。下列說法錯誤的是第6頁/共22頁A.生石膏可用于制作豆腐B.過程Ⅰ~Ⅴ中屬于氧化還原反應(yīng)的是Ⅱ、Ⅲ、ⅣC.過程Ⅱ中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.過程Ⅲ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4MnO—+2S2—+10H+=S2O—+4Mn(OH)2+H2O【答案】D【解析】【詳解】A．生石膏（CaSO4.2H2O）可使豆?jié){中的蛋白質(zhì)凝聚，常用于制作豆腐，故A正確；B．過程Ⅰ為Ca(OH)2與MnSO4的復(fù)分解反應(yīng)（無化合價變化過程Ⅱ中Mn(OH)2被O2氧化為MnO—，O2被還原，屬于氧化還原反應(yīng)；過程Ⅲ中MnO—被還原為Mn(OH)2，S2-被氧化為S2O-，有化合價變化；過程Ⅳ中S2O-被O2氧化為SO—，O2被還原，屬于氧化還原反應(yīng)；過程Ⅴ為SO—與Ca(OH)2生成CaSO4.2H2O的復(fù)分解反應(yīng)（無化合價變化故氧化還原反應(yīng)為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,故B正確；C．過程Ⅱ中，氧化劑為O2，還原劑為Mn(OH)2，氧化產(chǎn)物為MnO—，根據(jù)電子守恒，1molO2需C正確；D．電石渣漿清液含Ca(OH)2，反應(yīng)環(huán)境為堿性，離子方程式中不應(yīng)出現(xiàn)大量H+（酸性條件正確的離子方程式為4MnO?+2S2?+9H2O=4Mn(OH)2↓+S2O?+10OH?,故D錯誤；故選D。9.下列關(guān)于溴的說法錯誤的是A.標準狀況下，22.4LBr2與足量H2反應(yīng)，形成共價鍵數(shù)目為2NAB.Br2溶于冷水時，部分與水反應(yīng)可生成HBr和HBrOC.1mol81Br2的中子數(shù)比1mol79Br2的中子數(shù)多4NAD.Br2與SO2水溶液反應(yīng)的產(chǎn)物均為強酸【答案】A【解析】【詳解】A．標準狀況下，溴為液態(tài)，22.4LBr2的物質(zhì)的量不是1mol，無法計算形成共價鍵數(shù)目，A錯誤；第7頁/共22頁B．Br2溶于冷水，部分與水反應(yīng)生成HBr和HBrO，反應(yīng)類似Cl2與水的可逆反應(yīng)，B正確；C．Br中子數(shù)為46，Br中子數(shù)為44，1mol81Br2的中子數(shù)比1mol79Br2的中子數(shù)多（46×2-44×2）×NA=4NA，C正確；D．Br2與SO2水溶液反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，產(chǎn)物均為強酸，D正確；故答案選A。10.苯在濃HNO3和濃H2SO4的作用下主要生成以下兩種有機產(chǎn)物，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.上述兩種進程中，濃H2SO4均只作催化劑B.X為苯的取代產(chǎn)物，Y為苯的加成產(chǎn)物C.由苯得到M時，苯中的化學(xué)鍵發(fā)生了變化D.產(chǎn)物X的能量更高，更有利于生成產(chǎn)物X【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知：對于生成Y的反應(yīng)，反應(yīng)物有硫酸，硫酸參加了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后又生成了硫酸，濃H2SO4作催化劑，對于生成X的反應(yīng),濃H2SO4中的磺酸基取代了苯中的氫原子，是反應(yīng)物，A錯誤；B．生成物X為硝基和磺酸基取代了苯中兩處氫原子的產(chǎn)物，生成物Y為硝基取代苯中一個氫原子的產(chǎn)物，X、Y均為取代產(chǎn)物，B錯誤；C．M的六元環(huán)中與-NO2相連的C為sp3雜化，而作為原料的苯，苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化，故反應(yīng)過程中，碳原子的雜化方式發(fā)生了變化，苯中的化學(xué)鍵發(fā)生了變化，C正確；D．產(chǎn)物能量越低越穩(wěn)定，越易生成，由圖可知X能量高于Y，Y更穩(wěn)定，更有利于生成Y，D錯誤；故答案選C。第8頁/共22頁11.由下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取等質(zhì)量的Al粉和Fe粉，分別加入足量稀鹽酸Al產(chǎn)生的氫氣多金屬性：Al>FeB用Fe與稀H2SO4反應(yīng)制氫氣時，滴入幾滴CuSO4溶液反應(yīng)速率加快CuSO4具有催化作用C向乙醇中加入黃豆粒大小的金屬鈉有氣泡生成乙醇中含有水D灼燒蘸有某無色溶液的玻璃棒火焰呈黃色不能確定該無色溶液中是否含鈉元素A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．產(chǎn)生氫氣多少不能說明鋁、鐵的活動性，產(chǎn)生氫氣速率快慢和金屬活動性有關(guān)，故A不符合題意；B．Fe置換出Cu，構(gòu)成鐵銅原電池，加快反應(yīng)速率，與催化劑無關(guān)，故B不符合題意；C．乙醇也會和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，不能說明乙醇中含有水，故C不符合題意；D．玻璃棒的主要成分是硅酸鈉，會干擾焰色試驗時Na+的檢驗，應(yīng)使用鐵絲或者鉑絲，故D符合題意；故選D。12.3-氯丙酰氯(P)的一種合成路線如下：下列說法錯誤的是第9頁/共22頁A.P和Q互為同系物B.X的化學(xué)式為HCl，它可在過程①中循環(huán)利用C.過程①中可能存在副反應(yīng)D.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別M和N【答案】A【解析】和HCl；與反應(yīng)生成、【詳解】A．P和Q結(jié)構(gòu)不相似，分子組成沒有相差若干個CH2，不是同系物，A錯誤；B．根據(jù)分析，X為HCl，它可在過程①中循環(huán)利用，B正確；C．過程①加成反應(yīng)可能存在副反應(yīng)，生成，C正確；D．M含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，N不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以鑒別，D正確；故選A。13.鈷(Co)及其合金是重要的戰(zhàn)略性資源，可用圖示裝置制備鈷并獲得副產(chǎn)品鹽酸。下列說法錯誤的是A.電極電勢：石墨電極>Co電極B.a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變D.外電路中每有2mole—通過，Ⅲ室溶液質(zhì)量減輕59g【答案】CD【解析】第10頁/共22頁【分析】該裝置為電解池，左側(cè)為陽極，電極反應(yīng)式：2H2O—4e—=O2↑+4H+，右側(cè)為陰極，電極反應(yīng)式：Co2++2e—=Co，a為陽離子交換膜，I室的氫離子移動向Ⅱ室，b為陰離子交換膜，Ⅲ室的氯離子移動向Ⅱ室，在產(chǎn)品室獲得鹽酸?！驹斀狻緼．石墨電極與電源正極相連作陽極，Co電極與電源負極相連作陰極，電極電勢：石墨電極>Co電極，A正確；B．根據(jù)分析可知，a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，B正確；C．移除兩交換膜后，根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子放電順序可知，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)：2Cl——2e—=Cl2↑,C錯誤；D．外電路中每有2mol電子轉(zhuǎn)移，有2mol氯離子移動向Ⅱ室，陰極溶液減少1mol氯化鈷，質(zhì)量減少答案選CD。14.某活性粉體中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等，用該活性粉體制備前驅(qū)體.MnCO3)的一種工藝流程如下。下列說法正確的是A.“酸浸”過程，Co2O3發(fā)生的反應(yīng)為Co2OB.“酸浸”過程，為提高浸出速率，應(yīng)在高溫下進行C.“除鋁”過程，將Al3+變?yōu)锳l(OH)4—除去D.“碳化”過程，通過過濾將Li+除去【答案】AD【解析】【分析】活性粉體加入稀硫酸和雙氧水反應(yīng)生成硫酸鋰、硫酸鎳、硫酸鈷、硫酸錳、硫酸鐵、硫酸鋁、硫酸銅等，碳不反應(yīng)成為濾渣，過濾后加入氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀除鐵，過濾，向濾液中加銅萃取劑除銅，萃取液中加氨水生成氫氧化鋁沉淀除鋁，過濾，向濾液中碳酸氫銨得到前驅(qū)體；【詳解】A．“酸浸”過程，Co2O3和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價鈷離子和水、氧氣，鈷化合價由+3第11頁/共22頁B．高溫導(dǎo)致過氧化氫分解，不能在高溫下進行，B錯誤；C．“除鋁”過程，將Al3+和氨水生成氫氧化鋁沉淀而除去，C錯誤；除去，D正確；故選AD。15.薩巴蒂爾反應(yīng)可實現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為CH4，主要涉及兩步反應(yīng)：(g)≈CO(g)+H2O(g)Ⅱ.CO(g)+3H2(g)≈CH4(g)+H2O(g)恒壓條件下，密閉容器中，起始充入1molCO2、3molH2，不同溫度下，反應(yīng)相同時間，CO2的轉(zhuǎn)化率及CH4的選擇性[×100%]隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.薩巴蒂爾反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.280℃時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%C.320～360℃,隨著溫度升高，n(CH4)D.T>320℃,CO2轉(zhuǎn)化率逐漸下降的原因，可能是升溫反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ平衡逆向移動【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)已知可知薩巴蒂爾反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)≈CH4(g)+2H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)Ⅰ+Ⅱ可得該反應(yīng)，即薩巴蒂爾反應(yīng)的B．起始充入1molCO2、3molH2，280℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則反應(yīng)的n(CO2)=1mol×90%=0.9mol；CH4的選擇性為50%，根據(jù)CH4的選擇性可知n(CH4)=n(CO)。根據(jù)碳元素守恒，n(CH4)+n(CO)=0.9mol，所以n(CH4)=n(CO)=0.45mol。根據(jù)反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)，生成0.45molCO，消耗n1(H2)=0.45mol；根據(jù)反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+3H2(g)≈CH4(g)+H2O(g)，生成0.45molCH4，消耗n2(H2)=0.45mol×3=1.35mol；總共消耗n(H2)=n1(H2)+n2(H2)=0.45mol+1.35mol=1.8mol；氫氣的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．320～360℃,CH4的選擇性降低，CO2的轉(zhuǎn)化率變化不大，說明生成的CO增多，反應(yīng)Ⅱ逆向移動，n(CH4)減小，C錯誤；D．T>320℃時，CO2轉(zhuǎn)化率逐漸下降。反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，升溫會使反應(yīng)Ⅰ正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率應(yīng)該上升；反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，升溫會使反應(yīng)Ⅱ逆向移動，CO2轉(zhuǎn)化率下降。此時CO2轉(zhuǎn)化率下降，說明反應(yīng)Ⅱ逆向移動的影響大于反應(yīng)Ⅰ正向移動的影響，而不是反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ平衡都逆向移動，D錯誤；故答案選B。16.原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素M、Q、R、T、X、Y、Z，其中，M元素的一種核素不含中子，Q元素的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，R元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；T、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y元素在周期表中的位置為____________，Z元素陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。（2）R、T、X的簡單離子半徑由大到小的順序為____________(填離子符號)；T、X、Z元素相比，金屬活動性由強到弱的順序為____________(填元素符號)。（3）M與Z形成的離子化合物的電子式為____________，1mol上述化合物與足量M2R反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子第12頁/共22頁第13頁/共22頁（4）實驗室常用ZQ2與M2R反應(yīng)制備Q2M2，同時生成一種強堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（2）①.O2->Na+>Al3+②.Ca>Na>Al（3）①.②.2（4）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素M、Q、R、T、X、Y、Z，其中，M元素的一種核素不含中子，M為H；Q元素的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，Q為C；R元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，R為O；根據(jù)T、X、Y、Z在周期表中的相對位置，且四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，推得T為Na、X為Al、Y為Si、Z為Ca。【小問1詳解】Y為Si，Si元素在周期表中的位置為：第3周期，第IVA族；Z元素陽離子為Ca2+，Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖【小問2詳解】R、T、X的簡單離子分別為O2-、Na+、Al3+，根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小的規(guī)則，簡單離子半徑由大到小的順序為O2->Na+>Al3+；根據(jù)金屬活動性順序表，【小問3詳解】M與Z形成的離子化合物為CaH2，其電子式為；CaH2與足量M2R（H2O）反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，CaH2中兩個-1價的氫失去2個電子轉(zhuǎn)移給2個水分子中+1價的氫，生成氫氣，因此1molCaH2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；【小問4詳解】ZQ2、M2R、Q2M2分別為CaC2、H2O、C2H2，用CaC2與H2O制備C2H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為第14頁/共22頁CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。17.六氨合氯化鎂(MgCl2.6NH3)是一種優(yōu)良的儲氨材料，具有極好的可逆吸、放氨的特性，實驗室可用無水MgCl2和NH3為原料制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+6NH3MgCl2.6NH3。相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表，制備無水MgCl2的裝置如圖所示。回答下列問題：溶質(zhì)溶劑水醇NH3易溶MgCl2易溶MgCl2.6NH3易溶難溶（1）儀器A的名稱為____________。（2）SOCl2中S的化合價為____________價；它能與水發(fā)生劇烈的復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生白霧和刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（3）用圖示裝置制備無水MgCl2，理論上原料投料比nSOCl2:nMgCl2?6H2O應(yīng)為____________；該實驗裝置的不足之處為____________。（4）將NH3通入無水MgCl2的乙二醇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、自然風(fēng)干，可制得粗品MgCl2.6NH3。上述過程中，選用的洗滌劑最好是____________(填標號)。A.冰水混合物B.冰濃氨水C.乙二醇水溶液D.氨氣飽和的乙二醇溶液第15頁/共22頁（5）經(jīng)實驗測定，2.0g該粗品中的Cl—可與100mL0.2mol.L—1的AgNO3溶液恰好反應(yīng)，該粗品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為____________%(保留小數(shù)點后一位)。（2）①.+4②.SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（3）①.6：1②.裝置中缺少尾氣處理裝置（4）D（5）35.5【解析】Δ【分析】先用MgCl2.6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑反應(yīng)制備無水MgCl2，然后將NH3通入無水MgCl2的乙二醇溶液中，發(fā)生反應(yīng)MgCl2+6NH3MgCl2.6NH3，MgCl2.6NH3難溶于乙二醇，過濾出MgCl2.6NH3沉淀，洗滌、自然風(fēng)干，制得MgCl2.6NH3粗品；【小問1詳解】儀器A的名稱為滴液漏斗；【小問2詳解】①SOCl2中氧為-2價，氯為-1價，根據(jù)化合物化合價和為零，則S的化合價為+4；②SOCl2在水中分解為二氧化硫和氯化氫，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑;【小問3詳解】①根據(jù)分析可知，MgCl2.6H2O和SOCl2發(fā)生如下反應(yīng)，MgCl2.6H2O+6SOCl2ΔMgCl2+6SO2↑+12HCl↑,則理論上原料投料比nSOCl2,:nMgCl2?6H2O②反應(yīng)中產(chǎn)生SO2、HCl，SO2、HCl是有害氣體，裝置中缺少尾氣處理裝置；【小問4詳解】A．MgCl2.6NH3易溶于水，不能用冰水混合物洗滌MgCl2.6NH3，A錯誤；B．MgCl2.6NH3易溶于水，不能用冰濃氨水洗滌MgCl2.6NH3，B錯誤；C．MgCl2.6NH3易溶于水，不能用乙二醇水溶液洗滌MgCl2.6NH3，C錯誤；第16頁/共22頁D．MgCl2.6NH3難溶于乙二醇溶液，能減少MgCl2.6NH3水解風(fēng)險，氨氣飽和提供高濃度氨，有效防止脫氨反應(yīng)，保持穩(wěn)定；操作時應(yīng)在低溫下進行，并遵循“少量多次”的洗滌原則，以提高效率，選用的洗滌劑最好是氨氣飽和的乙二醇溶液，D正確；故答案選D?！拘?詳解】Cl和Ag+反應(yīng)的離子方程式為：Cl+Ag+=AgCl↓,則Cl的物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，則Cl的質(zhì)量=0.02mol×35.5g/mol=0.71g，該粗品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為：18.王漿酸M[HO(CH2)7CH=CHCOOH]是蜂王漿特有的成分，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱為____________；B中官能團（2）A→B的轉(zhuǎn)化經(jīng)如下步驟實現(xiàn)：試劑a為____________(填化學(xué)式)；Y→B的化學(xué)方程式為____________。（3）C→D的化學(xué)方程式為____________；D→E的反應(yīng)類型為_______（4）合成路線中設(shè)計E→F和G→H的目的是____________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為____________。第17頁/共22頁①.Cl2②.CH≡C-CH2-CH2-C≡CH+2H2Lindla化劑CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2（3）①.OH-(CH2)6-OH+HBrBr-(CH2)6-OH+H2O②.氧化反應(yīng)（4）保護醛基（5）【解析】【分析】A為乙烯，經(jīng)過一系列化學(xué)變化生成B，根據(jù)已知Ⅰ和C的結(jié)構(gòu)簡式可推測B的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH2=CH-(CH2)2-CH=CH2，物質(zhì)C與HBr在甲苯存在的條件下反應(yīng)，生成物質(zhì)D，其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為Br-(CH2)6-OH，D在PCC、CH2Cl2條件下反應(yīng)生成了物質(zhì)E，E與HO-(CH2)2-OH在H+、甲苯存在的條件下質(zhì)H，物質(zhì)H與CH2(COOH)2在吡啶、六氫吡啶下最終生成物質(zhì)M，即王漿酸?！拘?詳解】A的名稱為乙烯；B中官能團的名稱為碳碳雙鍵；【小問2詳解】2H4生成C2H4Cl2，是乙烯與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，所以試劑a為Cl2；結(jié)合已知Ⅲ,可知Y的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH≡C-CH2-CH2-C≡CH，根據(jù)分析知B為CH2=CH-(CH2)2-CH=CH2，故Y→B的化學(xué)方程式為CH≡ 【小問3詳解】根據(jù)題意和分析知C、D的結(jié)構(gòu)簡式，故C→D的化學(xué)方程式為：OH-(CH2)6-OH+HBr——→Br-(CH2)6-OH+H2O；D→E是發(fā)生了氧化反應(yīng)，將-OH氧化為了-CHO；【小問4詳解】在合成路線中，E→F是對醛基進行保護，G→H是將保護的基團還原回來，所以設(shè)計E→F和G→H的目的是保護醛基；【小問5詳解】根據(jù)分析知，G的結(jié)構(gòu)簡式為。19.一種光電催化系統(tǒng)脫硫(主要為SO2)電池的工作原理如圖所示。工作時，光催化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴；雙極膜中H2O解離的H+和OH—，在電場作用下分別向兩極遷移。第18頁/共22頁回答下列問題：（1）雙極膜中H2O解離的OH-移向____________(填“Fe2O3”或“GDE”)電極。（2）負極上SO-發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________。（3）下列說法錯誤的是____________(填標號)。A.電池工作一段時間后，左室溶液pH逐漸增大B.理論上每生成1molH2O2，雙極膜中有1molH2O解離C.理論上每脫1molSO2，需消耗1molO2D.空穴和電子的產(chǎn)生驅(qū)動了脫硫與H2O2制備反應(yīng)的發(fā)生（4）用上述脫硫電池電解丙烯腈(CH2=CH-CN)可合成己二腈[NC(CH2)4CN]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CH2=CH?CN+2H2O電解2NCCH24CN+O2↑,裝置如圖所示：①NC(CH2)4CN在____________(填“陰”或“陽”)極生成，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________。②一段時間后，陽極室中稀硫酸的濃度將____________(填“增大”“減小”或“不變”)。③脫硫電池中每有11.2L(標準狀況)SO2轉(zhuǎn)化為SO-，理論上最多能生成己二腈的物質(zhì)的量為第19頁/共22頁（2）SO-+2OH--2e-=SO-+H2O（3）AB（4）①.陰②.2CH2＝CHCN+2H++2e?=NC(CH2)4CN③.增大④.0.5【解析】【分析】由圖可知，總反應(yīng)為：SO2+O2+2OH-=SO-+H2O2，電池工作時，光催化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴，故Fe2O3電極為負極，左側(cè)先發(fā)生SO2+2OH-=SO-+H2O，電極反應(yīng)為：SO-+2OH--2e-=SO-+H2O，GDE電極為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H++2e-═H2O2，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，故雙極膜中，靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜，OH-通過陰離子交換膜移向負極，H+通過陽離子交換膜移向正極?！拘?詳解】雙極膜中H2O解離的OH-移向Fe2O3電極。故答案為：Fe2O3；【小問2詳解】負極上SO-發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為SO-+2OH--2e-=SO-+H2O。故答案為：SO-+2OH--2e-=SO-+H2O；【小問3詳解】A.根據(jù)分析可知，左室發(fā)生反應(yīng)：SO2+2OH-=SO-+H2O，SO-+2OH--2e-=SO-+H2O，總方程為：SO2+4OH--2e-=SO-+2H2O，根據(jù)電荷守恒可知，每消耗4molOH-，轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molOH-進入左室，即左室溶液中，OH-濃度減小，左室溶液pH逐漸減小，故A錯誤；B.GDE電極為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H++2e-=H2O2，理論上每生成1molH2O2，轉(zhuǎn)移2mol電子，雙極膜中有2molH2O解離，有2molOH-進入左室，故B錯誤；C.總反應(yīng)為：O2+2H2O+2e-=H2O2+2OH-，理論上每脫1molSO2，需消耗1molO2，故C正確；D.原電池能夠加快反應(yīng)速率，空穴和電子的產(chǎn)生促使形成原電池反應(yīng)，故驅(qū)動了脫硫與H2O2制備反應(yīng)的發(fā)生，故D正確；故答案為：AB；【小問4詳解】2=CHCN在陰極生成NC(CH2)4CN，該過程中C的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，NC(CH2)4CN在陰極生成，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2CH2＝CHCN+2H++2e?=NC(CH2)4CN。故答案為：陰；2CH2=CHCN+2H++2e?=NC(CH2)4CN；②H2O在陽極失去電子得到O2，電極方程式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，pH減小，一段時間后，陽極室中稀硫第20頁/共22頁酸的濃度將增大。故答案為：增大；③脫硫電池中每有11.2L(標準狀況，物質(zhì)的量為mol)SO2轉(zhuǎn)化為SO—，轉(zhuǎn)移1mol電子，由2CH2＝CHCN+2H++2e?=NC(CH2)4CN理論上最多能生成己二腈的物質(zhì)的量為mol。故答案為：0.5。20.甲酸(HCOOH)是重要的液態(tài)儲氫原料。HCOOH能發(fā)生以下分解反應(yīng)：2ΔH1=+26.3kJ.mol-1ΔH2回答下列問題：（1）已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH=-（2）恒容條件下，下列措施不能提高HCOOH(g)分解速率的是____________(填標號)。A.增加HCOOH(g)的量B.使用合適的催化劑C.通入氬氣D.適當(dāng)升高溫度（3）恒溫恒容條件下，下列圖像能表明t1時刻達到平衡狀態(tài)的是____________(填標號)。C.D.（4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入1molHCOOH(g)，容器中CO和H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。第21頁/共22頁0～5min內(nèi)，v(HCOOH)=____________mol.L-1.min-1；5min時，容器中H2O(g)的體積分數(shù)為_________