【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算答題技巧及練習(xí)題(含答案)一、中考化學(xué)方程式的計(jì)算1．過氧化鈣（CaO2）是一種化學(xué)增氧劑，其反應(yīng)原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑請回答：2.88g過氧化鈣放入足量水中，完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量是多少？_____【答案】0.64g【解析】【分析】【詳解】設(shè)2.88gCaO2完全反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為xx=0.64g答：完全反應(yīng)可生成0.64g氧氣。2．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：求：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______?！敬鸢浮?7.5%【解析】【分析】銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可以得出生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算出鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算出銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻坑蓤D示數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入20g稀硫酸時(shí)，合金中的鋅恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生0.1g氫氣。設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為ag。，解得a=3.25g則合金中銅的質(zhì)量為10g-3.25g=6.75g，合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=67.5%，答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。3．氯酸鉀24.5g加熱完全反應(yīng)后，制得氧氣的質(zhì)量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【詳解】解：設(shè)制得氧氣的質(zhì)量是x。x=9.6g答：制得氧氣的質(zhì)量是9.6g?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。4．用稀鹽酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，將稀鹽酸逐滴加入到10.0g氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量散失）：（1）當(dāng)pH=7時(shí)，燒杯中的溶質(zhì)是________。（2）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）____。【答案】NaCl36.5%【解析】【分析】【詳解】（1）當(dāng)pH=7時(shí)，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好反應(yīng)完全產(chǎn)生氯化鈉溶液，燒杯中的溶質(zhì)是：NaCl；（2）設(shè)：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。x=3.65g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。5．有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是（KO2）。取100g生氧劑放入質(zhì)量為20g的燒杯中，再向其中加入20g水，使生氧劑KO2全部反應(yīng)，其充分反應(yīng)后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），稱得燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為116g，計(jì)算（假設(shè)雜質(zhì)不含鉀元素且不與稀硫酸反應(yīng)）（1）100g生氧劑生成氧氣的質(zhì)量_____；（2）KO2中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____；（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（3）要將燒杯中的溶液完全中和，通過計(jì)算，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸溶液的質(zhì)量_____。【答案】24g39.0%490g【解析】【分析】【詳解】（1）生氧劑生成氧氣的質(zhì)量為：100g+20g+20g-116g=24g，故填：24g；（2）設(shè)生氧劑中KO2的質(zhì)量為x，生成氫氧化鉀的質(zhì)量為yx=71gy=56g生氧劑中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：生氧劑中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%。（3）設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸溶液的質(zhì)量為zz=490g答：需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸溶液的質(zhì)量為490g。6．為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取50g的鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣80%的大理石12.5g。（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是_______。（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。______【答案】濃鹽酸具有強(qiáng)烈的揮發(fā)性14.6%【解析】【分析】【詳解】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以需要密封保存，故填：濃鹽酸具有強(qiáng)烈的揮發(fā)性；（2）解：設(shè)50g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x故該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%7．鐵的銹蝕對社會(huì)生產(chǎn)造成損害，但也有有利的一面，如某些食品包裝袋內(nèi)常放入還原性鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一包破損的還原性鐵粉（含少量雜質(zhì)，雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸），他們?nèi)×輼悠?，分別加稀硫酸反應(yīng)。測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123456取樣品質(zhì)量（g）31.031.031.031.031.031.0取稀硫酸質(zhì)量（g）30.090.0120.0150.0180.0210.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0a0.30.50.60.6（1）食品袋內(nèi)放入“雙吸劑”是為了吸收_____（填化學(xué)式），用鐵粉而不用鐵塊作“雙吸劑”的理由是_____。（2）a的數(shù)值為_____。（3）第4次實(shí)驗(yàn)，所得到溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____。（4）計(jì)算該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（保留至0.1%）?！敬鸢浮縊2、H2O增大與氧氣、水分的接觸面積，加快反應(yīng)速率0.1Fe2(SO4)3、FeSO454.2%【解析】【分析】氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣?！驹斀狻浚?）鐵粉主要吸收空氣中的兩種物質(zhì)是食物保鮮所以也稱“雙吸劑”，是鐵與氧氣、水分接觸容易生銹，故吸收水和氧氣，化學(xué)式為O2、H2O，鐵粉接觸面積大，用鐵粉而不用鐵塊作“雙吸劑”的理由是增大與氧氣、水分的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：第1次30g稀硫酸沒產(chǎn)生氫氣是稀硫酸和鐵銹反應(yīng)，3、4可以看出每30g稀硫酸可以產(chǎn)生0.2g氫氣，則a的數(shù)值為0.1。（3）第4次實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)是氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則所得到溶液中溶質(zhì)是硫酸鐵和硫酸亞鐵，故化學(xué)式為Fe2(SO4)3、FeSO4。（4）設(shè)該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【點(diǎn)睛】8．為測定銅鋅合金的組成，取樣品20g，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，剩余物的總質(zhì)量為119.8g。求（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____；（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____?！敬鸢浮?7.5%9.8%【解析】【分析】【詳解】（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，生成氫氣的質(zhì)量為：20g+100g-119.8g=0.2g；設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yx=6.5gy=9.8%故合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。9．取Cu--Zn合金10g，放入燒杯中，再向其中加入60g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量共為69.8g。（1）生成氫氣的質(zhì)量為_____。（2）求該合金中銅的質(zhì)量_____?！敬鸢浮?.2g3.5g【解析】【詳解】（1）生成氫氣的質(zhì)量為：60g+10g-69.8g=0.2g（2）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為xx＝6.5g合金中銅的質(zhì)量為：10g-6.5g=3.5g答：該合金中銅的質(zhì)量質(zhì)量為3.5g。10．為測定某石灰石樣品中雜質(zhì)的含量，取10g石灰石樣品放入盛有50g稀鹽酸的小燒杯中，直到無氣泡產(chǎn)生，燒杯中的質(zhì)量為56.