高中化學(xué)模擬考試卷及重點(diǎn)解析2023版同學(xué)們，備戰(zhàn)高考的征途上，每一次模擬都是一次寶貴的練兵機(jī)會(huì)。這份2023版高中化學(xué)模擬考試卷，旨在幫助大家在沖刺階段更好地檢驗(yàn)學(xué)習(xí)成果，查漏補(bǔ)缺，熟悉高考題型與命題趨勢(shì)。本卷在題型設(shè)置、分值分布及難度梯度上，力求貼近最新高考化學(xué)科目的命題特點(diǎn)，希望能為大家的復(fù)習(xí)備考提供切實(shí)有效的參考。高中化學(xué)模擬考試卷（2023版）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試用時(shí)90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108第一部分選擇題（共42分）（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.燃煤中加入CaO可減少SO?氣體的排放B.新能源汽車(chē)的推廣有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C.工業(yè)上常用電解熔融MgO的方法制取金屬鎂D.硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：\(^{10}_{8}O\)B.硫化鈉的電子式：Na?[:S:]2?Na?C.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C?H?OH3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.氨氣具有還原性，可用作制冷劑B.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙張C.明礬溶于水形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸4.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O含有的分子數(shù)為N?B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?C.1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?D.常溫常壓下，71gCl?含有的原子數(shù)為2N?5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3?=2Fe2?C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作:---:---------------------------:----------------------------------------A除去CO?中混有的少量CO通入足量O?并點(diǎn)燃B分離NaCl和泥沙溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶C鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別滴加酚酞溶液D比較Zn、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性將Zn和Cu分別放入AgNO?溶液中8.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO?溶液褪色B.乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.苯和溴水混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)9.已知反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.15mol·L?1·min?1B.v(B)=0.6mol·L?1·min?1C.v(C)=0.4mol·L?1·min?1D.v(D)=0.45mol·L?1·min?110.下列有關(guān)原電池的說(shuō)法正確的是（）A.在原電池中，電子流出的一極是正極B.原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)C.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是兩種不同的金屬D.銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)11.下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大C.催化劑不影響反應(yīng)的活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使酚酞變紅的溶液：Na?、K?、SO?2?、CO?2?B.0.1mol/LNaOH溶液：K?、Mg2?、Cl?、SO?2?C.0.1mol/LFeCl?溶液：K?、NH??、I?、SCN?D.c(H?)/c(OH?)=1×101?的溶液：Ca2?、Na?、ClO?、NO??13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論:---:---------------------------:----------------------------------------:----------------------------------------A將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性B將SO?通入品紅溶液中品紅溶液褪色SO?具有氧化性C將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近某氣體試紙變藍(lán)該氣體一定是Cl?D將鹽酸滴入Na?CO?溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體非金屬性：Cl>C14.25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol/LCH?COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c(Na?)=c(CH?COO?)>c(OH?)=c(H?)B.0.1mol/LNH?Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH>7）：c(NH?·H?O)>c(NH??)>c(Cl?)>c(OH?)C.0.1mol/LNa?CO?溶液與0.1mol/LNaHCO?溶液等體積混合：(3c(Na?)=2[c(CO?2?)+c(HCO??)+c(H?CO?)])D.pH=2的CH?COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)第二部分非選擇題（共58分）15.（12分）某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。（圖略：裝置包括發(fā)生裝置（分液漏斗、圓底燒瓶）、品紅溶液洗氣瓶、NaOH溶液尾氣處理瓶）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。（2）裝置B的作用是________________________。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到裝置A中的現(xiàn)象是__________________________________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，為了驗(yàn)證裝置A中反應(yīng)后的溶液里含有Cu2?，甲同學(xué)取少量溶液于試管中，滴加NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，據(jù)此得出結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案不完善，理由是_________________________________________________。改進(jìn)方法是_________________________________________________________。（5）裝置C中NaOH溶液的作用是____________________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。16.（14分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表列出了五種短周期元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0:-::--::--::--::--::--::--::--::--:1A2BCD3EF請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A元素的名稱(chēng)是________，F(xiàn)元素在周期表中的位置是________________。（2）B、C、D三種元素的原子半徑由大到小的順序是________________（用元素符號(hào)表示）。（3）C元素的氣態(tài)氫化物的電子式是________，其水溶液呈________性（填“酸”或“堿”）。（4）E元素與D元素形成的化合物的化學(xué)式是________，該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是________。（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。（6）下列事實(shí)能說(shuō)明D元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)的是________（填字母）。a.D的單質(zhì)與F的氫化物的水溶液反應(yīng)，生成F的單質(zhì)b.D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比F的強(qiáng)c.D和F兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高17.（14分）研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)生產(chǎn)生活具有重要意義。（1）已知：①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ·mol?1②2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH?=-566.0kJ·mol?1則反應(yīng)C(s)+1/2O?(g)=CO(g)的ΔH=________kJ·mol?1。（2）某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。（圖略：X、Y物質(zhì)的量隨時(shí)間減少，Z物質(zhì)的量隨時(shí)間增加，最終達(dá)到平衡）①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。②反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。③平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。④下列措施能加快反應(yīng)速率的是________（填字母）。a.恒壓時(shí)充入He氣體b.升高溫度c.加入催化劑d.恒容時(shí)充入He氣體（3）常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是________________________________________________（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。（4）已知Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgI)=8.5×10?1?。向含有Cl?、I?且濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO?溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(I?)/c(Cl?)=________（保留兩位有效數(shù)字）。18.（18分）工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO?]的工藝流程如下：（流程圖文字描述：廢鐵屑→酸溶→過(guò)濾→[X]→氧化→調(diào)pH→過(guò)濾→堿式硫酸鐵）已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)?Fe(OH)?Al(OH)?:-----------:------:------:------開(kāi)始沉淀pH2.37.53.4完全沉淀pH3.29.74.7請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）加入少量NaHCO?的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________（填離子符號(hào)）沉淀。該工藝中“攪拌”的作用是____________________________________。（2）“酸溶”時(shí)所加硫酸不宜過(guò)量太多的原因是____________________________________。（3）“氧化”過(guò)程中，通入氧氣的作用是________________；該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。（4）“調(diào)pH”時(shí)，適宜的pH范圍是________________。（5）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2?離子，可部分水解生成Fe?(OH)?2?聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。（6）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2?及NO??。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2?，應(yīng)使用的試劑為_(kāi)_______（填字母）。a.KSCN溶液b.酸性KMnO?溶液c.NaOH溶液高中化學(xué)模擬考試卷答案與重點(diǎn)解析（2023版）同學(xué)們，當(dāng)你完成這份模擬卷后，最關(guān)心的莫過(guò)于答案是否正確，以及自己在解題過(guò)程中究竟哪些知識(shí)點(diǎn)掌握得還不夠牢固。這份解析不僅會(huì)告訴你標(biāo)準(zhǔn)答案，更會(huì)帶你剖析題目背后的考點(diǎn)、解題思路以及常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)，希望能對(duì)你的復(fù)習(xí)起到畫(huà)龍點(diǎn)睛的作用。第一