浙教版九上第1章物質(zhì)及其變化拓展性學(xué)習(xí)評價參考答案及解析（測試時間45分鐘滿分100分）一、選擇題（共15小題，每小題2分，共30分）1．下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A．木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出紅光，放熱，產(chǎn)生一種無色氣體B．將酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液由無色變?yōu)榧t色C．電解水的實驗中，正極產(chǎn)生氣泡的速率比負極產(chǎn)生氣泡的速率快D．灼燒棉花和羊毛都會產(chǎn)生燒焦羽毛氣味【答案】B【解析】A、木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，不是發(fā)出紅光，該選項錯誤；B、酚酞溶液遇堿性溶液變紅，氫氧化鈉溶液呈堿性，將酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液由無色變?yōu)榧t色，該選項正確；C、電解水時，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，氧氣與氫氣的體積比約為1∶2，因此負極產(chǎn)生氣泡的速率比正極快，該選項錯誤；D、羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛氣味；棉花主要成分是纖維素，灼燒有燒紙氣味，該選項錯誤。2.小科在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如圖所示的關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是（）A．紫色 B．藍色 C．紅色 D．無色【答案】A【解析】A、石蕊遇酸變紅，故A錯誤；B、石蕊遇堿變藍，故B正確；C、酚酞遇堿變紅，故C正確；D、酚酞遇酸不變色，故D正確；故選：A。3.幾種植物汁液在不同溶液中的顏色變化如下表，其中不適合用作酸堿指示劑的是（）植物汁液在不同溶液中的顏色變化玫瑰花粉紅粉紅綠牽?；t紫藍萬壽菊黃黃黃黑桑葚紅紫綠A．玫瑰花 B．牽?；?C．萬壽菊 D．黑桑葚【答案】C【解析】A.玫瑰花：在酸性（pH<7）和中性（pH=7）時均為粉紅色，在堿性（pH>7）時變?yōu)榫G色。這表示它無法區(qū)分酸性和中性溶液（顏色相同），但能區(qū)分酸性和堿性溶液（粉紅和綠）。因此，它部分適合作為指示劑，但不夠理想。結(jié)論：適合（但效果較差）。B.牽牛花：在酸性（pH<7）時為紅色，中性（pH=7）時為紫色，堿性（pH>7）時為藍色。顏色在酸、中、堿條件下均不同（紅→紫→藍），能清晰區(qū)分不同pH值。結(jié)論：適合。C.萬壽菊：在酸性（pH<7）、中性（pH=7）和堿性（pH>7）時均為黃色，顏色無任何變化。這意味著它無法指示溶液的酸堿性，因為無論pH如何，顏色都相同。結(jié)論：不適合。D.黑桑葚：在酸性（pH<7）時為紅色，中性（pH=7）時為紫色，堿性（pH>7）時為綠色。顏色變化明顯（紅→紫→綠），能區(qū)分酸、中、堿條件。結(jié)論：適合。綜上，萬壽菊在所有pH條件下顏色不變，無法作為酸堿指示劑使用。4．邏輯推理是一種重要的科學(xué)思維方法。下列推理正確的是（）A．酸跟堿反應(yīng)生成鹽和水，則能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿B．酸雨的pH小于7，則pH小于7的雨水一定是酸雨C．置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，則有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．化合物由不同種元素組成，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物【答案】D【解析】A、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，但是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是堿，如氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氧化銅屬于氧化物，不符合題意；B、酸雨是指pH小于5.6的雨水（正常雨水因溶解二氧化碳，pH約為5.6），故酸雨的pH小于7，但是pH小于5.6的雨水才是酸雨，不符合題意；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，但是有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，有單質(zhì)生成，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；D、化合物是由不同種元素組成的純凈物，故化合物由不同種元素組成，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，符合題意。5．如圖1通過針筒改變試管內(nèi)壓強，圖2為pH值隨氣壓變化的關(guān)系，下列說法錯誤的是（）A．pH隨氣壓增大而減小B．當(dāng)活塞吸氣時，pH值變大，發(fā)生了反應(yīng)②C．當(dāng)氣壓小到一定程度時，瓶內(nèi)pH值會大于7D．將剩余的水換成NaOH時，質(zhì)量會減少【答案】C【解析】A、由圖2可知，隨著氣壓增大，pH值減小，該說法正確；B、當(dāng)活塞吸氣時，氣壓減小，H2CO3分解為CO2和H2O（反應(yīng)②），酸性減弱，pH值變大，該說法正確；C、最初是CO2和水的體系，溶液因CO2與水反應(yīng)生成碳酸呈酸性，pH<7，當(dāng)氣壓小到一定程度，碳酸因分解而減少，溶液仍顯酸性，pH不會大于7，該說法錯誤；D、將剩余的水換成NaOH時，CO2會NaOH與反應(yīng)被吸收（），所以CO2質(zhì)量會減少，該說法正確。6．某同學(xué)進行了如圖所示的實驗。下列有關(guān)說法正確的是（）A．燒杯②中溶液由紫色變?yōu)樗{色 B．該實驗證明HCl分子在不斷運動C．去掉倒扣的大燒杯對實驗無影響 D．將濃鹽酸換成濃硫酸也能觀察到相同現(xiàn)象【答案】B【解析】A、由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫分子不斷運動，當(dāng)運動到燒杯②中時，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，該項錯誤；B、該實驗中，濃鹽酸和滴有石蕊溶液的蒸餾水沒有直接接觸，一段時間后，燒杯②中溶液顏色由紫色變?yōu)榧t色，可說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫分子不斷運動，當(dāng)運動到燒杯②中時，氯化氫溶于水形成鹽酸，使紫色石蕊溶液變成紅色，該項正確；C、去掉倒扣的大燒杯，氯化氫會擴散到空氣中，燒杯②中可能觀察不到明顯現(xiàn)象，對實驗有影響，該項錯誤；D、濃硫酸不具有揮發(fā)性，將濃鹽酸改為濃硫酸，不能觀察到相同現(xiàn)象，該項錯誤。7．下列有關(guān)實驗的分析中正確的是（）A．檢驗氫氣純度時，發(fā)出尖銳爆鳴聲，表明氣體較純B．二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅，說明二氧化碳屬于酸C．濃硫酸敞口放在空氣中濃度降低，是因為濃硫酸具有揮發(fā)性D．電解水實驗向水中加入少量硫酸鈉溶液，是為了增強導(dǎo)電性【答案】D【解析】A.檢驗氫氣純度時，若發(fā)出尖銳爆鳴聲，說明氫氣中混有較多空氣，此時氣體不純。錯誤。B.二氧化碳溶于水生成碳酸（H2CO3），碳酸使紫色石蕊變紅，但二氧化碳本身不是酸。錯誤。C.濃硫酸敞口放在空氣中，濃硫酸具有強吸水性，吸收空氣中的水分導(dǎo)致濃度下降。錯誤。D.純水導(dǎo)電性差，加入硫酸鈉可解離出Na+和，增強導(dǎo)電性，使電解水實驗順利進行。正確。8．把下列各組物質(zhì)加入足量的水中，攪拌后只得到無色、澄清溶液的一組是（）A．NaCl、、KOH B．C． D．【答案】B【解析】A、CuSO4溶液呈藍色，且與KOH會發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為，生成藍色氫氧化銅沉淀，不能得到無色、澄清溶液，該選項錯誤；B、KNO3、BaCl2、NaOH三種物質(zhì)之間相互不反應(yīng)，且溶液均為無色，加入足量水中攪拌后能得到無色、澄清溶液，該選項正確；C、K2CO3與CaCl2會發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為，生成碳酸鈣白色沉淀，不能得到澄清溶液，該選項錯誤；D、BaCO3難溶于水，加入水中會形成沉淀，不能得到澄清溶液，該選項錯誤。9．下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別白醋和食鹽水聞氣味B鑒別硝酸銨和氫氧化鈉加水溶解，測量溫度變化C除去氮氣中的水蒸氣通過足量濃硫酸D除去氧化銅中的銅粉加入足量稀硫酸，過濾A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、白醋有刺激性氣味，食鹽水無味，通過聞氣味能鑒別，該方案能達到實驗?zāi)康?；B、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低；氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高。加水溶解測量溫度變化可鑒別二者，該方案能達到實驗?zāi)康模籆、濃硫酸具有吸水性，且不與氮氣反應(yīng)，通過足量濃硫酸可除去氮氣中的水蒸氣，該方案能達到實驗?zāi)康?；D、氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水（），銅粉不與稀硫酸反應(yīng)。加入足量稀硫酸會把原物質(zhì)氧化銅除去，不能達到除去氧化銅中銅粉的目的，該方案不能達到實驗?zāi)康摹?0.稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實驗現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（）A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH=7【答案】C【解析】A、鋅能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，加鋅無明顯現(xiàn)象，可證明酸已發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；B、氫氧化鈉能使酚酞變紅，加酚酞呈無色，可證明氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；C、鹽酸和反應(yīng)生成的氯化鈉都能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，加硝酸銀不能證明反應(yīng)是否發(fā)生，符合題意；D、鹽酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉呈堿性，pH大于7，用pH試紙測混合液pH＝7，可證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；故選C。11．常溫下，某小組同學(xué)向氫氧化鈉溶液a中加水，向氫氧化鈉溶液b中逐滴加稀鹽酸，利用pH傳感器分別測得溶液pH的變化如圖1、圖2所示。下列說法正確的是（）A．圖1：M點時的溶液能使石蕊溶液變紅B．圖1：向N點時的溶液中加大量水可使溶液的C．圖2：向P點時的溶液中加入鋅粒能產(chǎn)生氣泡D．圖2：Q→S過程中溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小【答案】D【解析】A、M點時的溶液pH＞7，顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，選項錯誤；B、M點時的溶液pH＞7，顯堿性，向其中加大量水，溶液堿性逐漸減弱，pH逐漸減小，但pH始終大于7，選項錯誤；C、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，稀鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，P點溶液pH等于7，此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有一種溶質(zhì)氯化鈉，加入鋅粒不會產(chǎn)生氣體，選項錯誤；D、Q→S過程鹽酸過量，沒有反應(yīng)發(fā)生，溶液中氯化鈉質(zhì)量不變，但溶液質(zhì)量隨著鹽酸的加入而逐漸增大，故溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，選項正確；12．果蔬洗鹽對果蔬表面殘留農(nóng)藥有清潔作用，其成分為和NaCl。為測定某品牌果蔬洗鹽中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行下圖所示實驗(裝置氣密性良好，各吸收裝置中試劑均足量，夾持裝置略)，最終測得裝置丙增重0.9g，裝置丁增重1.1g。下列說法正確的是（）A．實驗開始時，先點燃酒精燈，后通入空氣B．該果蔬洗鹽中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%C．若去掉裝置戊，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D．充分反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入一段時間的空氣【答案】D【解析】A、實驗開始時，應(yīng)先通入空氣，將裝置內(nèi)的二氧化碳和水蒸氣排盡，若先點燃酒精燈，會導(dǎo)致測定結(jié)果不準(zhǔn)確，A錯誤。

B、裝置丙增重0.9g，此為水的質(zhì)量，來源于碳酸氫鈉分解生成水、氫氧化鈉溶液和空氣中的水。不能用于計算碳酸氫鈉的質(zhì)量。裝置丁增重1.1g，此為碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量。根據(jù)碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。則該果蔬洗鹽中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=21%，B錯誤。

C、裝置戊的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置丁。若去掉裝置戊，會使裝置丁增重的質(zhì)量偏大，即測得碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致計算出的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，C錯誤。

D、充分反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入一段時間的空氣，這樣可以將裝置內(nèi)殘留的二氧化碳和水蒸氣全部排出，使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，D正確。

13．某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對固體粉末成分的判斷中，錯誤的是（）A．一定有碳酸鈉 B．可能有氫氧化鈉 C．一定有碳酸鈣 D．可能有氫氧化鈣【答案】C【解析】①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物，碳酸鈣難溶于水，所以固體粉末中可能含有碳酸鈣，也可能含有氫氧化鈣或碳酸鈉，還可能三種物質(zhì)都含有；②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中有碳酸鈉，所以固體粉末中一定含有碳酸鈉，由上述實驗不能確定是否含有氫氧化鈉。A、由向濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生可知，固體粉末中一定含有碳酸鈉，故選項說法正確。B、由上述實驗不能確定是否含有氫氧化鈉，即固體粉末中可能有氫氧化鈉，故選項說法正確。C、不溶物可能是固體粉末中原有的碳酸鈣，也可能是碳酸鈉和氫氧化鈣生成的碳酸鈣，故選項說法錯誤。D、不溶物可能是碳酸鈉和氫氧化鈣生成的碳酸鈣，則固體粉末中可能有氫氧化鈣，故選項說法正確。14.如圖所示，小科在實驗室分別完成①②兩個實驗后，依次將①②反應(yīng)后的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸，當(dāng)②的廢液倒入時觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀。則下列分析錯誤的是（）A．若向①反應(yīng)后的廢液中滴加紫色石蕊試液，石蕊試液會變紅 B．若向②反應(yīng)后的廢液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液會變紅 C．廢液缸中最終的廢液里一定含氯離子，一定不含氫離子 D．廢液缸中最終的廢液里一定含鈉離子，一定不含鈣離子【答案】D【解析】A、若向①反應(yīng)后的廢液中滴加紫色石蕊試液，石蕊試液會變紅，是因為過量的稀鹽酸使溶液顯酸性，該選項正確。B、若向②反應(yīng)后的廢液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液會變紅，是因為過量的碳酸鈉溶液顯堿性，該選項正確。C、廢液缸中最終的廢液里一定含氯離子，是因為氯離子不能和其它物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，一定不含氫離子，是因為如果含有氫離子，則不能產(chǎn)生沉淀，該選項正確。D、廢液缸中最終的廢液里一定含鈉離子，可能含鈣離子，例如氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)時，氯化鈣過量，則溶液中含有鈣離子，該選項不正確。故選：D。15．有一包粉末狀固體，可能含有中的兩種或多種，取一定量該粉末于燒杯中，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到無色溶液。以下分析正確的是（）A．該固體粉末中一定含有B．若反應(yīng)后生成氣體，則固體粉末中一定含有KClC．若所取固體粉末的質(zhì)量為13.7g，則反應(yīng)后生成的質(zhì)量一定為4.4gD．若所取固體粉末的質(zhì)量為13.8g，可推測出固體粉末中一定含有【答案】D【解析】100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為：7.3g氯化氫消耗碳酸鈉的質(zhì)量及反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：7.3g氯化氫消耗碳酸氫鈉的質(zhì)量及反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：7.3g氯化氫消耗碳酸鉀的質(zhì)量及反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：氯化鉀與稀鹽酸不反應(yīng)，不能生成二氧化碳。A、取一定量該粉末于燒杯中，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到無色溶液，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，故該固體粉末中一定不含硫酸亞鐵，不符合題意；B、由分析可知，100g7.3%的稀鹽酸與碳酸鈉、碳酸鉀恰好完全反應(yīng)時，均能生成4.4g二氧化碳，該固體中可能含有碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀、氯化鉀、硫酸亞鐵中的兩種或多種，由以上分析可知，該固體中不含硫酸亞鐵，則該固體可能是碳酸鈉、碳酸鉀的混合物，也可能是碳酸鈉、碳酸鉀、氯化鉀的混合物，也可能是碳酸鈉、氯化鉀的混合物，也可能是碳酸鉀、氯化鉀的混合物，故固體中不一定含有氯化鉀，不符合題意；C、100g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，需要消耗10.6g碳酸鈉、16.8g碳酸氫鈉、13.8g碳酸鉀，分別生成4.4g、8.8g、4.4g二氧化碳，氯化鉀和稀鹽酸不反應(yīng)，如果所取固體粉末的質(zhì)量為13.7g，可能生成4.4g二氧化碳，如碳酸鈉和氯化鉀的混合物（10.6g碳酸鈉、3.1g氯化鉀），生成二氧化碳的質(zhì)量也可能不是4.4g，如碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物（5.3g碳酸鈉、8.4g碳酸氫鈉），不符合題意；D、100g7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)需要消耗10.6g碳酸鈉、16.8g碳酸氫鈉、13.8g碳酸鉀，氯化鉀和稀鹽酸不反應(yīng)，固體可能含有中的兩種或多種，故若所取固體粉末的質(zhì)量為13.8g，則固體粉末中一定含有碳酸鈉，符合題意。二、填空題（共3小題，每空2分，共30分）16．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號）：①生石灰；②氫氧化鈉；③熟石灰；④氫氧化鋁；⑤濃硫酸（1）可用于治療胃酸過多的是。（2）可用來做食品干燥劑的是。（3）可用于改良酸性土壤的是?！敬鸢浮浚?）④；（2）①；（3）③?！窘馕觥浚?）氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多；故答案為：④。（2）生石灰能與水反應(yīng)，可用來做食品干燥劑；故答案為：①。（3）熟石灰能與土壤中的酸性物質(zhì)反應(yīng)，可用于改良酸性土壤；故答案為：③。17．西漢《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，這個過程即為濕法煉銅。（1）古代濕法煉銅的原理主要涉及鐵與硫酸銅（）反應(yīng)，生成硫酸亞鐵（）和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）現(xiàn)代濕法煉銅的主要流程為酸浸、提取、電解，其中有一種“酸浸”的過程是向含氧化銅的礦石中加入溶液進行化學(xué)反應(yīng)得到硫酸銅?！敬鸢浮?1)(2)硫酸【解析】（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）氧化銅能與酸反應(yīng)生成鹽和水。加入硫酸（H2SO4）后，發(fā)生反應(yīng)：，從而得到硫酸銅溶液。18.完成下列小題：（1）常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)實驗操作實驗現(xiàn)象解釋a處為（填化學(xué)式）溶液時，溶液變紅色。酸、堿溶液能使指示劑變色。b處溶液變色。c處觀察到?；瘜W(xué)方程式為（2）探究土壤酸堿性對植物生長的影響【任務(wù)一】調(diào)研廣東某校勞動基地土壤狀況調(diào)查發(fā)現(xiàn)有多處土壤結(jié)塊、不透氣。采樣后測得土壤平均pH為5.4。【任務(wù)二】借助AI查找并整理資料結(jié)合AI的回答，進一步查閱資料，整理如下：糧食作物適宜的pH范圍適宜的土壤水稻6.0～7.0保水性好玉米6.0～7.5疏松透氣收割水稻后“休耕”一段時間，可再種植玉米實施“輪作”?！救蝿?wù)三】改良土壤并實施休耕輪作調(diào)節(jié)土壤pH為，引水灌溉，種植水稻。收割水稻后，秸稈還田，休耕一段時間，種植玉米。【反思交流】下列說法錯誤的是（填字母）。a.秸稈還田可提升土壤肥力

b.休耕會嚴(yán)重浪費土地資源

c.可因地制宜實施農(nóng)作物輪作【答案】(1)HCl（或或）紅澄清石灰水變渾濁（或有白色沉淀生成）(2)6.0～7.0b【解析】（1）酸溶液能使石蕊溶液變紅，所以a處可以是鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）等酸溶液；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，所以b處溶液變紅；碳酸鈉溶液與澄清石灰水（氫氧化鈣溶液）反應(yīng)會生成碳酸鈣白色沉淀，所以c處觀察到產(chǎn)生白色沉淀（或澄清石灰水變渾濁）；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉，化學(xué)方程式為；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（2）任務(wù)一：pH<7的溶液呈酸性，土壤平均pH為5.4，說明土壤呈酸性。任務(wù)三：農(nóng)業(yè)上常用氫氧化鈣[Ca(OH)2]來改良酸性土壤；種植水稻適宜的pH范圍是6.0～7.0，所以要調(diào)節(jié)土壤pH為6.0～7.0；反思交流：a、秸稈還田能增加土壤有機質(zhì)，提升土壤肥力，a正確；b、休耕可以讓土壤恢復(fù)肥力，不是浪費土地資源，b錯誤；c、因地制宜實施農(nóng)作物輪作有利于合理利用土地資源、保持土壤肥力等，c正確。故選b。19．氯化鎂產(chǎn)品大多數(shù)是黃褐色或白色固體，習(xí)慣稱為鹵片。某鹵片的主要成分為，還含少量、NaCl和，以該鹵片為原料生產(chǎn)的工藝流程示意圖如下所示。已知：①。②時，氫氧化鐵開始沉淀；時，氫氧化鐵沉淀完全。③時，氫氧化鎂開始沉淀；時，氫氧化鎂沉淀完全。（1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下圖中的儀器不會用到的是_______(填標(biāo)號)。A． B． C．（2）“沉鐵”時，調(diào)節(jié)溶液。（3）加入適量氯化鋇溶液可實現(xiàn)“脫硫”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）“濾渣”的成分為。（5）為制備，“一系列操作”中宜采用降溫結(jié)晶，而不宜采用蒸發(fā)結(jié)晶，其原因是(答兩點)?！敬鸢浮?1)C(3)(4)硫酸鋇、氫氧化鐵(5)溫度較高時，易分解，且蒸發(fā)結(jié)晶時易導(dǎo)致氯化鈉雜質(zhì)析出【解析】（1）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實驗步驟及所需儀器為：計算、稱量（托盤天平、藥匙）、量?。客?、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標(biāo)簽，不會用到漏斗。故選C；（3）某鹵片的主要成分為，還含少量、NaCl和，加水溶解，然后加入10%氫氧化鈉溶液，沉鐵過程中，pH=6.5，則此時氫氧化鐵沉淀完全，氫氧化鎂還沒有開始沉淀，故加入適量氯化鋇溶液可實現(xiàn)“脫硫”，發(fā)生反應(yīng)為硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）由以上分析可知，沉鐵過程中，氫氧化鐵沉淀完全，脫硫過程中，氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，故“濾渣”的成分為：硫酸鋇、氫氧化鐵；（5）由題干信息可知，溫度較高時，易分解，且蒸發(fā)結(jié)晶時易導(dǎo)致氯化鈉雜質(zhì)析出，故為制備，“一系列操作”中宜采用降溫結(jié)晶，而不宜采用蒸發(fā)結(jié)晶。三、實驗與探究題（共2小題，每空2分，共20分）20.化學(xué)小組以NaOH為例，從定性和定量兩個維度研究物質(zhì)及其變化。維度一：定性認(rèn)識NaOH及其溶液（1）NaOH屬于堿。（2）將NaOH暴露在空氣中，可觀察到表面潮濕并逐漸溶解。該現(xiàn)象反映出NaOH的性質(zhì)有（答一條）。維度二：定量研究NaOH溶液與不同物質(zhì)的反應(yīng)Ⅰ．酸堿度視角25℃時，利用裝置（圖1）測定NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中pH的變化，測定結(jié)果如圖2所示（控制反應(yīng)過程中溫度不變）。（4）燒杯中預(yù)先盛裝的溶液是。（5）當(dāng)?shù)稳胍后w的體積為10mL時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl。Ⅱ．能量視角（6）利用傳感器測定NaOH溶液與反應(yīng)過程中溫度的變化，測定結(jié)果如圖3所示，水為對照組。由圖3可知，NaOH與的反應(yīng)屬于（選填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）。Ⅲ．壓強視角【提出問題】如何通過氣體壓強變化認(rèn)識NaOH溶液與的反應(yīng)？【查閱資料】①可以通過反應(yīng)物的減少或生成物的增加判斷反應(yīng)的發(fā)生情況；②影響密閉體系內(nèi)氣體壓強的因素有氣體分子數(shù)、氣體所占體積和溫度?！緦嵤嶒灐坷脷饷苄粤己玫难b置（圖4）進行實驗。打開傳感器，待壓強平穩(wěn)后將水勻速注入充滿的集氣瓶中，壓強穩(wěn)定后再勻速注入等體積的NaOH溶液。測得氣體壓強變化如圖5所示?！痉治鼋忉寯?shù)據(jù)】（7）對比a點、b點及點壓強的大小，可證明NaOH與發(fā)生了反應(yīng)。（8）結(jié)合b點→c點的變化過程，解釋b點、c點壓強相同的原因：?！敬鸢浮?2)易潮解（合理即可）(4)氫氧化鈉溶液(6)放熱反應(yīng)(7)d(8)在b→c的變化過程中：注入NaOH溶液，氣體所占體積減小，壓強增大；CO2與NaOH溶液反應(yīng)放熱，溫度升高，壓強增大；CO2與NaOH溶液反應(yīng)，CO2分子數(shù)減少，壓強減小。各種因素的影響相互抵消，b點與c點的壓強相同。（合理即可）【解析】（2）NaOH暴露在空氣中表面潮濕并逐漸溶解，說明NaOH易潮解，具有吸水性。（4）由圖2可知，反應(yīng)開始時pH>7，隨著反應(yīng)進行pH減小，所以燒杯中預(yù)先盛裝的溶液是NaOH溶液。（6）由圖3可知，NaOH溶液與CO2反應(yīng)過程中溫度升高，說明該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。（7）對比a點、b點及d點壓強的大小，d點壓強比a、b點壓強小，可證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)。（8）在b→c的變化過程中：注入NaOH溶液，氣體所占體積減小，壓強增大；CO2與NaOH溶液反應(yīng)放熱，溫度升高，壓強增大；CO2與NaOH溶液反應(yīng)，CO2分子數(shù)減少，壓強減小。各種因素的影響相互抵消，導(dǎo)致b點與c點的壓強相同。21．化學(xué)反應(yīng)常常伴隨一些現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象。某研究小組以“無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生”為主題展開學(xué)習(xí)。（1）實驗一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花進行圖1實驗，該實驗證明與發(fā)生了反應(yīng)是根據(jù)思維模型（填序號）。（2）實驗二：圖2實驗，將注射器中相同體積的氫氧化鈉溶液和水同時注入試管中，觀察到的現(xiàn)象，說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。用水作對照實驗的目的是。（3）實驗三：圖3是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的裝置，連接pH傳感器測得該反應(yīng)過程的數(shù)據(jù)變化情況如圖4所示，觀察到溶液的pH由大于7變化至小于7，說明溶液中（填物質(zhì)名稱）消失。（4）圖2和圖3實驗是根據(jù)思維模型（填序號）證明了反應(yīng)的發(fā)生。總結(jié)提升：通過以上學(xué)習(xí)，同學(xué)們明確了構(gòu)建和利用模型認(rèn)識物質(zhì)變化規(guī)律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法?！敬鸢浮?1)①(2)U形管內(nèi)液面左高右低排除二氧化碳溶于水的干擾，從而證明二氧化碳能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)(3)氫氧化鈉(4)②【解析】（1）取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花進行圖1實驗，向紙花上噴水，紙花不變色，說明水不能使石蕊變色，將干燥的紙花放入二氧化碳中，紙花不變色，說明二氧化碳不能使石蕊變色，將紙花噴水后放入二氧化碳中，紙花變紅，說明二氧化碳與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)，是從驗證有新物質(zhì)生成的角度證明二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)，故是根據(jù)思維模型①；（2）圖2實驗，將注射器中相同體積的氫氧化鈉溶液和水同時注入試管中，氫氧化鈉溶液中含水，如果二氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，能導(dǎo)致試管內(nèi)氣體減少，壓強減小，則U形管被液面相平，觀察到U形管內(nèi)液面左高右低，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)，也能導(dǎo)致試管內(nèi)氣體減少，壓強減小，故用水作對照實驗的目的是排除二氧化碳溶于水的干擾，從而證明二氧化碳能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；（3）氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，滴入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉被消耗，堿性減弱，pH逐漸增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，pH=7，當(dāng)稀鹽酸過量時，pH小于7，故觀察到溶液的pH由大于7變化至小于7，說明溶液中氫氧化鈉消失；氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（4）由以上分析可知，圖2和圖3實驗均是通過驗證反應(yīng)物消失來證明反應(yīng)的發(fā)生，如圖2實驗是通過驗證二氧化碳消失，圖3實驗是通過驗證氫氧化鈉消失，故是根據(jù)思維模型②證明了反應(yīng)的發(fā)生。四、綜合題（共3小題，22、23小題各6分，24小題8分，共20分）22．某固體混合物M，可能含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種。小樂為確定固體混合物M的可能組成，設(shè)計了如下實驗：根據(jù)上述實驗，回答問題：（1）混合物M中一定不含，一定含。（2）實驗后，小樂反思，上述實驗并不能肯定混合物M中是否含有NaCl。如果要確認(rèn)混合物M中是否含有NaCl，應(yīng)將“滴加適量BaCl2溶液”改為（填寫試劑的用量和名稱）?！敬鸢浮浚?）Na2CO3、NaOH；Na2SO4；（2）足量的硝酸鋇溶液?！窘馕觥浚?）固體混合物溶解后加入酚酞試液，為無色，說明溶液中一定不含有碳酸鈉和氫氧化鈉；加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有硫酸鈉；（2）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉，故加入硝酸銀溶液一定會產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原物質(zhì)中是否含有氯化鈉；要想確定是否含有氯化鈉，可以將氯化鋇溶液改為足量的硝酸鋇溶液；23.步驟一：混合液中加入試劑A過濾得到沉淀1和濾液1。步驟二：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2。步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3。（2）三種沉