PAGE18時間：90分 滿分：100可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14,O16S32Fe一、單選題（16348 設(shè)NAA．5.6gFe0.2NAB3.36LCl2溶于過量NaOH0.3NAC．4.8g1.0g1.3NAD0.1molN2H20.2NANaCl(aq)解Cl2(g)清水漂白粉高 Cu(s)硝酸NO2(g)Cu(NO3)2(aq) 單質(zhì)Ge能溶于濃NaOHGe2OHHOGeO2 2 SnSOSn2HO2HSn4 2 雌黃（As2S3）和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃（As4S4）和SnCl4（沸點(diǎn)114℃）并放出H2SNaH2PO2與H2SO4反應(yīng)可得到一元弱酸H3PO2，則H3PO2與足量的NaOHHPO3OHPO33H X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)15，XZ可形成XZ2分子；YM形成的簡單氣態(tài)化合物水溶液呈堿性；WX、Y、

2化合物W2Z21:1可用Ca(OH)2NaHCO3Na2CO3Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2需加入過量的NaOHCl2使溴離子被氧化為硫代硫酸鈉Na2S2O3Vc/mol/L1Vc/mol/L1VNa2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+可用熱的NaOH濃溶液或CS2 D．用圖Ⅳ比較Cu2、Fe3對反應(yīng)速率的影CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當(dāng)180 C．b電極的電極反應(yīng)式為CuO+2OH-4e=2CuO+H 抗壞血酸（維生素C）等物質(zhì)的量的抗壞血酸和脫氫抗壞血酸分別與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為2抗壞血酸與脫氫抗壞血酸都能使酸性KMnO4CH4NOCH4(g4NO(g)?2N2(g)CO2(g)2H2O(g)CH4(g)和NO(g)2L10s時，測得CH4質(zhì)的量為0.6molNO的物質(zhì)的量1.8mol，10S內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為0.04molLsB．10S內(nèi)

vNO2vHD．10s時CH4的轉(zhuǎn)化率為途徑①所用混酸中H2SO4HNO32：3C1molCuSO41100℃所得混合氣體X為SO2和O2O2D．YTiN是一種新型的耐熱材料，NH3和TiO2高溫條件下反應(yīng)可制備TiN，同時生成環(huán)境友好的氣體。某研TiN并測定產(chǎn)率(夾持裝置省略)。下列說法錯誤的是試劑X裝置D

6TiO28NH36TiN12H2O裝置E海洋中S元素的主要存在形式為Fe3與HS的反應(yīng)為2Fe32HSFeSFe2二、填空題（4題，52分2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。 (用含E1和E2的式子表示)kJ?

②平衡時cO2 。第15s時v正SO2 SO2若以如圖所示的裝置生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2 ；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入22.4LO2，電池中生成H2SO4的質(zhì)量 工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含有少量Fe2O3、Al2O3和SiO2等)為原料制備K2Cr2O7已知：該工藝條件下，焙燒時FeCrO轉(zhuǎn)化為NaCrO與FeO；一次凈化后鋁元素以AlOH2 2

4價Cr在酸性介質(zhì)中以CrO2存在，在堿性介質(zhì)中以CrO22 之比 2“轉(zhuǎn)化I”中主要反應(yīng)的離子方程式為2CrO2-+2H+?H2O+CrO2-和 “轉(zhuǎn)化”中加入飽和K2SO4溶液析出K2Cr2O7晶體，說明該條件下溶解度Na2Cr2O7 K2Cr2O7(填“”“”或“ 2工業(yè)上常利用KCrO溶液測定空氣中SO的含量Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO2+H2O] 2 為aLmin1，bmin后恰好消耗cmolL1的K2Cr2O7溶液VmL，則空氣中SO2（SO2相對分子質(zhì)量為64）的 gL1(用含ab、c、V的代數(shù)式表示)。Na2S2O3可用于照相業(yè)作定影劑等，它又名“大蘇打”“海波”，易溶于水，難溶于乙醇，水溶液呈微弱的A裝置中，NaOH溶液的作用 儀器a的名稱 ，B裝置中固體為Na2SO3，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 已知SO2在飽和NaHSO3溶液中溶解度很小，則裝置C的作用 開始實(shí)驗(yàn)后，裝置DNa2S2O3溶液和一①寫出裝置D中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式 ②若不及時停止裝置B中的反應(yīng)，Na2S2O3產(chǎn)量會降低，原因 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后E裝置中的溶質(zhì)可能 用已知濃度的Na2S2O3I2溶液的物質(zhì)的量濃度。(已知：Na2S2O32 4步驟量取含I2溶液50.0mL向其中加入步驟Ⅰ所配Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3溶液50.0mL。已知反應(yīng)為I2+2SO2-=SO2-+2I-，則含I2溶液2 4有機(jī)物A的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，以A為原料合成香料GA的結(jié)構(gòu)簡式 ；C的官能團(tuán)名稱 A→H的反應(yīng)類型 M是B的同系物，分子量比B大28，M可能的結(jié)構(gòu) 種關(guān)于F的說法正確的 ①F③F④相同物質(zhì)的量的AF充分燃燒后，AF與乙二酸（）反應(yīng)生成六元環(huán)狀有機(jī)物的化學(xué)方程 PAGE1012一、選擇題每小題3分共48【詳解】A．油脂除食用外還可產(chǎn)生皂化反應(yīng)用于生產(chǎn)肥皂，A正確；B．淀粉、纖維素均是天然有機(jī)高分子，油脂不是天然有機(jī)高分子，B錯誤；C．苯甲酸及其鈉鹽可以抑制霉菌繁殖，故常用作食品防腐劑，C正確；Cu+2H2SO4濃@CuSO4SO2+2H2O0.3NA0.2NA，A錯誤；B3.36LCl2（0.15mol）NaOH反應(yīng)發(fā)生歧化，1molCl21mol電子，總0.15NA0.3NA，B錯誤；0.1×13NA=1.3NA，C正確；0.2NA，D錯誤；故答案為：C【詳解】ANaClCl2，Cl2與石灰乳反應(yīng)制得漂白粉，與澄清石灰水反應(yīng)無法制得漂白粉，A錯誤；BH2SO4Na2SO3SO2SO2BaCl2溶液不反應(yīng)，BC．AlFe2O3Fe，F(xiàn)eCl2FeCl3，CD．CuNO2，NO2HNO3，HNO3Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu(NO3)2NO2Cu(OH)2Cu(NO3)2，D正確；【詳解】A．GeNaOHGeO2H2Si的反應(yīng)，方程式正確，ABC．As2S3SnCl2反應(yīng)中，As被還原，Sn被氧化，原子和電荷均守恒，CD．H3PO21OH?H2POPO3 HPOOHHPOHO，D XZ2X、Y、ZXC元素，ZO元素；WX、Y、Z、

WNa2【詳解】AY3->X2->M+W+，AB．W2Z2Na2O22:1，BC．NaHNaH+H2O=NaOH+H2↑1mol電子，C錯誤；D．四種元素形成的化合物可能只含共價鍵，如：氨基酸，D正確；【詳解】ANaHCO3Na2CO3中加入CaOH溶液，現(xiàn)象均為產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用CaOHNaHCO3Na2CO3，A錯誤； B．應(yīng)加入過量的CaOH溶液使母液中的Mg2完全轉(zhuǎn)化為MgOH， C．在步驟③中，可通入Cl2使溴離子被氧化為Br2，然后用熱空氣吹出，CD．步驟④中，SO2Br2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，D錯誤；C。實(shí)驗(yàn)的基本方法為變量控制法，A正確；B．硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3H2SO4S+SO2+H2O+Na2SO4，B正確；C13探究稀硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則除稀硫酸濃度不同外，其他條件應(yīng)相同，硫代硫酸鈉溶液濃度和體積相同，所以V3=10.0，溶液總體積相同，所以DS單質(zhì)，用熱的NaOH濃溶液洗滌，S與NaOH溶液會發(fā)生D。鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則證明草木灰中含有鉀元素，A錯誤；B．灼燒海帶需在坩堝中進(jìn)行，不能在燒杯中進(jìn)行灼燒，B錯誤；C．石油的分餾是利用各組分的沸點(diǎn)不同，蒸餾得到不同的餾分，C正確；D錯誤；【分析】根據(jù)圖知，放電時，aO2H2OOH- O+2HO4e=4OH，ab電極為負(fù)極，bOH 生成葡萄糖酸，bCu2O-2e-+2OH-=2CuO+H2O、C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O2C6H12O6+O2=2C6H12O7；【詳解】A．1分子麥芽糖的水解產(chǎn)物是兩分子葡萄糖，A錯誤；BO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成葡萄糖酸，所以電池總反應(yīng)0.1mmola0.2mmol電子流入，B正確；C．由分析，bCu2O-2e-+2OH-=2CuO+H2O、C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O，C錯誤；Da→傳感器→錯誤；【詳解】ACu(OH)2檢驗(yàn)淀粉水解生成葡萄糖，需要使溶液呈堿性后再加新制的Cu(OH)2，否則無法確定淀粉是否發(fā)生水解，A錯誤；B．將金屬鈉投入乙醇中，產(chǎn)生可燃性氣體，乙醇分子中羥基上的氫被置換出來，B錯誤；化反應(yīng)，D正確；與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為21，AB．抗壞血酸與脫氫抗壞血酸均含有羥基，故都能使酸性KMnO4溶液褪色，B雙鍵均可以發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．抗壞血酸的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基和酯基，無羰基，D錯誤；D【詳解】A．根據(jù)N2的生成量計(jì)算NON20.04molL·s10s2L0.8mol，對應(yīng)消耗的NO為0.8mol21.6mol，初始NO的物質(zhì)的量為1.6mol1.8mol3.4mol，初始濃度為3.4mol/2L1.7mol/L，A錯誤；BNO與H2O4:2=2:1滿足vNO2vH2O，且總速率（凈速率）之比也符合此關(guān)系，B（1+4=2+1+2D．CH?的起始量為0.6mol0.4mol1.0mol，轉(zhuǎn)化率為0.4mol1.0mol100%40%，D錯【詳解】A.途徑①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2SO4+2HNO3+3Cu=3CuSO4+2NO↑+4H2O，H2SO4HNO33：2，A說法不正確；思想，B說法正確；到+1S元素的化合價由+6降到+4，O元素的化合價由-20，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，1mol+2mol=4n(O2)O20.75mol，C說法正確；D.硫酸銅可以與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅懸濁液，氫氧化銅懸濁液可以被含Y可以是葡萄糖，D說法正BNH3CNH3中的水蒸氣，XD中，NH3TiO2800℃TiN、N2H2O學(xué)方程式：6TiO28NH36TiN12H2ON2，CaCl2可以吸收生成的水蒸氣及過量【詳解】AX可以是堿石灰，A排出管式爐中空氣后再進(jìn)行加熱，防止干擾實(shí)驗(yàn)，B正確；C．根據(jù)分析可知，CaCl2可以吸收生成的水蒸氣及過量的NH3，C正確；18g/

0.18mol

n(TiN)=80g/

0.1mol，產(chǎn)率0.09mol100%90%×100%=90%≠80%TiN80%，D錯誤；D。【詳解】AS元素的主要存在形式為SO2SO2S 物吸收，AB．過程①中，S單質(zhì)轉(zhuǎn)化為SO26個電子，S單質(zhì)轉(zhuǎn)化為HS或S22個電子，則1:3，B錯誤；C．過程②中，F(xiàn)e3與HS反應(yīng)生成FeS2，鐵元素得電子化合價降低，硫元素失電子化合價2Fe32HSFeSFe22H，CD．根據(jù)圖示，隨沉積物深度增加，SO2S，S單質(zhì)轉(zhuǎn)化為HS或S2，并與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeS2素可被還原至更低價態(tài)，D正確；B。17.．142E2E11 其他條件不變，升高溫度(或減小容器體積增大壓強(qiáng)，或體積不變充入氧氣等)1?

SO2HO2eSO2

（1）由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為E2E1 設(shè)反應(yīng)到達(dá)平衡時，參加反應(yīng)的O2xmol·L-1.O2?2SO311.512x1.5x2x9，x0.25 - - -則半分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率vSO2 1mol·L·min平衡時cO21.25mol·L-140s時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時vSO2vSO2，15s時還未平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，則vSO2v逆SO2；平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)原子守恒，容器內(nèi)氣體原子總數(shù)始終不變，C項(xiàng)不正確；（5）該裝置為原電池裝置，總反應(yīng)為2SO2O22H2O2H2SO4SO2SO2HO2eSO24H1molO2molHSO 22.4LO21mol196gH2SO418．12增大固體表面極，加快反應(yīng)速率和焙燒效率1 7:42

FeO1 AlOH

AlOH

22

4 SiO22CO2HOHSiO2HCO2

HCOH

H

1 1(4)

2【分析】從鉻鐵礦FeCr2O4，含有少量Fe2O3、Al2O3和SiO2等)為原料制備K2Cr2O7的工藝流程為：將鉻鐵礦加入Na2CO31，再將焙燒固體產(chǎn)物加水溶解進(jìn)2和濾液，在濾液中加入H2SO4I2，繼續(xù)加入K2SO4進(jìn)行轉(zhuǎn)化ⅡK2Cr2O7（1）“焙燒”時為了提高固體原料的利用率和反應(yīng)速率，可以將固體原料進(jìn)行粉碎，增大固體表面極，加快反應(yīng)速率和焙燒效率；焙燒時C2O4轉(zhuǎn)化為a2CO4與e2O3的方4FeCr2O47O28Na2CO38Na2CrO42Fe2O38CO2；其中FeCr2O4O2化合價降低作氧化劑，得到該過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為74通過“焙燒”Na2CrO4、Fe2O3NaAlOH 4Na2SiO3Fe2O31的成分除去；其中的Na2CrO4NaAlOHNa2SiO3溶解為溶液，然后加入足量的CO2 4NaAlOHNaSiO能與COAlOHCOAlOHHCO 4

4 SiO22CO2HOHSiO2HCO I的物質(zhì)有Na2CrO4和NaHCO3H2SO4I2CrO22H?HOCrO2HCOHCOHO；進(jìn)入轉(zhuǎn)化 2 Na2Cr2O7，在轉(zhuǎn)化中加入K2SO4可以將Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7晶體析出，說明該條件Na2Cr2O7K2Cr2O7。KCrO溶液與SOCrO23SO2H2Cr33SO2HO 2 2 KCrO物質(zhì)的量為：nKCrOcmol·L1V103LcV103mol 2 2則吸收SOnSOnKCrO33cV103mol，則空氣中SO 2

19（14BSO2SO2氣體流速，防止污染環(huán)境1分液漏斗1

Na2SO3H2SO4(濃)Na2SO4SO2?

Na2CO34SO22Na2SCO2

NaOH、Na2CO3、Na2SO3（210分）B70%H2SO4，與圓底燒瓶內(nèi)固體內(nèi)的固D：裝有飽和Na2CO3Na2SSO2通入后發(fā)生反應(yīng)制備Na2S2O32Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2E：裝有過量NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的（1）SO2NaOH溶液可與之反應(yīng)，起到尾氣處理作用，防止其污染環(huán)境，同時作安全瓶，平衡氣壓，減緩SO2氣體流速；B中產(chǎn)生的SO2，減緩SO2a為分液漏斗；B70%H2SO4SO2Na2SO3H2SO4(濃)Na2SO4SO2H2O故答案為：分液漏斗；Na2SO3H2SO4(濃)Na2SO4SO2H2OC裝有飽和NaHSO3溶液，可用來觀察氣體流速，長頸漏斗可平衡裝置內(nèi)外氣壓；故答案為：觀察產(chǎn)生SO2的速率，平衡壓強(qiáng)；D裝有飽和Na2CO3和Na2SSO2通入后發(fā)生反應(yīng)制備Na2S2O3，反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；實(shí)驗(yàn)過程中，過量的SO2會使溶液顯酸性，B中的反應(yīng)，Na2S2O3Na2S2O3產(chǎn)量降低；2Na2S+Na2CO3