第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時月餅盒中的脫氧劑蘋果削皮后會變黃食物的腐敗鐵生銹1從不同角度認識氧化還原反應(yīng)1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說（即燃燒是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)后）后，人們把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把氧化物失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)?？茖W(xué)史話【思考與討論1】根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識，完成課本22頁表格

物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)01從不同角度認識氧化還原反應(yīng)——得失氧角度C、CO氧化反應(yīng)CuO、Fe2O3還原反應(yīng)【思考】在以上的兩個反應(yīng)中是否只發(fā)生了氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)？

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)CuOCu得到OC失去OCO2Fe2O3得到O失去OFeCO

CO2還原反應(yīng)氧化反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中，原子個數(shù)守恒，有物質(zhì)得到氧，必定有物質(zhì)失去氧。01從不同角度認識氧化還原反應(yīng)——得失氧角度氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)?！拘〗Y(jié)1】【思考與討論2】

氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧的得失？

是不是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有什么特征碳元素化合價_____，發(fā)生_____反應(yīng)。碳元素化合價_____，發(fā)生_____反應(yīng)。高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2-2+4-2+2-20+3高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合價降低化合價升高銅元素化合價_____，發(fā)生_____反應(yīng)。降低還原升高氧化鐵元素化合價_____，發(fā)生_____反應(yīng)。降低還原升高氧化化合價降低化合價升高(失氧)(得氧)(失氧)(得氧)氧化反應(yīng)→

元素化合價升高還原反應(yīng)→

元素化合價降低01從不同角度認識氧化還原反應(yīng)——化合價角度課本22頁，標出反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價，比較反應(yīng)前后價態(tài)有無變化。1852年，英國化學(xué)家弗蘭克蘭在研究金屬有機化合物時提出化合價的概念，并逐步得到完善以后，人們把化合價升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把化合價降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)?？茖W(xué)史話【思考與討論2】

氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧的得失？

00+2+2化合價升高化合價降低氧化反應(yīng)還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)-1-101從不同角度認識氧化還原反應(yīng)——化合價角度氧化還原反應(yīng)（特征、判斷依據(jù)）：反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)【小結(jié)2】【思考與討論3】

是什么原因?qū)е略氐幕蟽r發(fā)生變化的呢？01從不同角度認識氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度

+112

81+112

8+177

82+178

82Na+Cl--e-+e-NaNa+ClCl-0+10-100+1-101從不同角度認識氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度ClNa鈉離子帶正電荷靜電作用氯離子帶負電荷氯化鈉

結(jié)論：化合價升降的原因是-----電子的得失01從不同角度認識氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度

Na最外層電子數(shù)為

，容易

（得到/失去）

個電子，形成

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉元素的化合價由

變?yōu)?/p>

，化合價

（升高/降低），發(fā)生

（氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）。Cl最外層電子數(shù)為

，容易

（得到/失去）

個電子，形成

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯元素的化合價由

變?yōu)?/p>

，化合價

（升高/降低），發(fā)生

（氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）。1失去18電子0+1升高氧化反應(yīng)7得到18電子0-1降低還原反應(yīng)+1+17ClH共用電子對偏向偏離01從不同角度認識氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度結(jié)論：化合價升降的原因是-----共用電子對的偏移

00+1-101從不同角度認識氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度

H最外層電子數(shù)為

，容易

（得到/失去）

個電子，形成

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Cl最外層電子數(shù)為

，容易

（得到/失去）

個電子，形成

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。H最外層的一個電子與Cl最外層的一個電子形成

達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl對共用電子對的吸引能力

（強于/弱于）H，共用電子對

（偏離/偏向）Cl而

（偏離/偏向）H。H化合價由

變?yōu)?/p>

，化合價

（升高/降低），發(fā)生

（氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)），Cl化合價價由

變?yōu)?/p>

，化合價

（升高/降低），發(fā)生

（氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）。1得到12電子7得到18電子共用電子對強于偏向偏離0+1升高氧化反應(yīng)0-1降低還原反應(yīng)01從不同角度認識氧化還原反應(yīng)——電子轉(zhuǎn)移角度氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)特征）：電子的轉(zhuǎn)移【小結(jié)3】化合價升高，失電子（電子對偏離），發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，得電子（電子對偏向），發(fā)生還原反應(yīng)電子的得失共用電子對的偏移1897年，英國物理學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，打破了原子不可再分的傳統(tǒng)觀念，使人們對原子的結(jié)構(gòu)有了深入的認識。在此基礎(chǔ)上，人們把化合價的升降與原子最外層電子的得失或共用聯(lián)系起來，將原子失去電子（或電子對偏離）的過程叫做氧化反應(yīng)，把原子得到電子（或電子對偏向）的過程叫做還原反應(yīng)?？茖W(xué)史話得氧、失氧元素化合價升降電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對偏移）元素（宏觀視角）電子（微觀視角）宏觀特征（判斷依據(jù)）微觀本質(zhì)

C2、判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？如果是，哪種元素的原子失去電子，哪種元素的原子得到電子？哪種物質(zhì)被氧化？哪種物質(zhì)被還原？

【思考與討論4】

氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型之間有什么關(guān)系？

回顧四大基本反應(yīng)類型，并判斷以下化學(xué)方程式屬于哪一基本反應(yīng)類型。

化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)√√√√兩個“一定