第16周鹽類水解沉淀溶解平衡時(shí)間：40分鐘 總分：50分單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1.（2024?房山區(qū)期末）能證明Na2SO3溶液中存在SO32+H2O?HSO3+OH水解平衡的事實(shí)是（）A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去D．滴入酚酞溶液變紅，再加入NaHSO4溶液后紅色褪去2.（2023?荊州期末）已知：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32（aq）ΔH＜0，將大量的CaCO3粉末加入到少量蒸餾水中，得到濁液W。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．適當(dāng)加熱W，Ksp（CaCO3）增大B．向W中滴幾滴水，W變?yōu)椴伙柡腿芤篊．向W加入少量CaCO3粉末，CaCO3溶解度增大D．向W中滴加少量CaCl2，CaCO3溶解度減小3.下列說法與鹽的水解有關(guān)的是 ()①明礬可以作凈水劑②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí),往往在FeCl2溶液中加入少量的鐵粉③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑④《禮記·內(nèi)則》記載:“冠帶垢,和灰清漱;衣裳垢,和灰清浣?！雹菰诟稍颒Cl的氣流中,蒸發(fā)MgCl2溶液制備MgCl2固體⑥在飽和氯化鈉溶液中,通入HCl氣體,產(chǎn)生白色沉淀A.①②③④ B.①③④⑤C.①③⑤⑥ D.②④⑤⑥4.．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)?Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤給溶液加熱，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A．①⑥ B．①⑥⑦C．②③④⑥ D．①②⑥⑦5.某溶液中存在的離子有S2、HS、OH、Na+、H+,則下列有關(guān)對(duì)該溶液的敘述中不正確的是()A.離子濃度可能是c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H+)B.組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2S或NaHS或兩者的混合物C.該溶液可能呈中性,或堿性,或酸性D.離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n(S2)+n(HS)+n(OH)=n(Na+)+n(H+)6.某同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是()A.①中存在沉淀溶解平衡:BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32B.比較離子濃度大小:CO32-的濃度③>①;Ba2+的濃度C.①、③中均存在水解平衡:CO32-+H2OHCD.綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說明BaCO3能轉(zhuǎn)化為BaSO47.(2023·銀川模擬)實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法正確的是()A．過二硫酸鈉(Na2S2O8)中硫元素的化合價(jià)為＋7價(jià)B．氧化除錳后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)C．調(diào)節(jié)pH時(shí)試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質(zhì)D．沉鋅時(shí)的離子方程式為3Zn2＋＋6HCOeq\o\al(－,3)=ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O8.(2022·中原名校聯(lián)考)室溫下兩種金屬硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲線分別為圖中的Ⅰ、Ⅱ(X2＋代表M2＋或Q2＋)，下列有關(guān)說法正確的是()A．MS易與可溶性Q(NO3)2的溶液作用轉(zhuǎn)化為QSB．與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的由MS形成的分散系很穩(wěn)定C．向c(M2＋)>c(Q2＋)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀D．蒸發(fā)a點(diǎn)的QS溶液可得到b點(diǎn)狀態(tài)的QS溶液二、非選擇題（共26分）9.（10分）沉淀滴定曲線是沉淀滴定過程中構(gòu)成難溶電解質(zhì)的離子濃度與滴定劑加入量之間的關(guān)系曲線，用0.100mol·L－1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L－1含Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。回答下列問題：(1)根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為________。(2)滴定終點(diǎn)c點(diǎn)為飽和AgCl溶液，c(Ag＋)(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)。(3)相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，反應(yīng)終點(diǎn)c向______方向移動(dòng)。(4)相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，反應(yīng)終點(diǎn)c向____方向移動(dòng)。10.（16分）硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為H2SO4H++HSO4-,HSO4-H++S(1)Na2SO4溶液呈(填“酸性”“中性”或“堿性”),其理由是

(用離子方程式表示);NaHSO4溶液呈(填“酸性”“中性”或“堿性”),其理由是。

(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為。

(3)在0.10mol·L1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是(填寫編號(hào))。

A.c(Na+)>2c(SO42?)+2c(HSB.c(OH)=c(HSO4-)+c(HC.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO4-)+2c(SD.c(SO42?)+c(HSO4-)+c(H2(4)若25℃時(shí),0.10mol·L1的NaHSO4溶液中c(SO42?)=0.029mol·L1,則0.10mol·L1的H2SO4溶液中c(SO42?)0.029mol·L(5)如果25℃時(shí),0.10mol·L1H2SO4溶液的pH=lg0.11,則0.10mol·L1的H2SO4溶液中c(SO42?)=mol·L第16周參考答案1.C滴入酚酞試液變紅，說明亞硫酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，酚酞在pH大于8時(shí)，呈紅色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若為酸性，不能說明平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，氯水具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能說明存在水解平衡，故B錯(cuò)誤；滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，再加入氯化鋇溶液后，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)而和亞硫酸氫根離子不反應(yīng)，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，且溶液紅色褪去，所以說明存在水解平衡，故C正確；滴入酚酞試液變紅，說明溶液中c（OH）＞c（H+），酚酞在pH大于8時(shí)，呈紅色，加入硫酸氫鈉溶液后，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，但硫酸氫鈉呈強(qiáng)酸性，其酸性大于亞硫酸鈉堿性，其溶液褪色，不能說明存在水解平衡，故D錯(cuò)誤。2.D碳酸鈣溶于水是放熱過程，加熱，平衡向左移動(dòng)，溶度積減小，故A錯(cuò)誤；含大量碳酸鈣固體，滴幾滴水，仍然是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；碳酸鈣是固體，增大固體質(zhì)量，不影響平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；加入氯化鈣固體，鈣離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，碳酸鈣溶解度減小，故D正確。3.B明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物,鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,可用作凈水劑,故①正確;在FeCl2溶液中加入少量的鐵粉,是防止亞鐵離子被氧化為鐵離子,和水解無關(guān),故②錯(cuò)誤;NaHCO3和Al2(SO4)3可發(fā)生互促水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,可用于滅火,故③正確;草木灰中含有碳酸鉀,文中“垢”的成分中含有油脂,K2CO3水解使溶液顯堿性,促進(jìn)了油脂的水解,則能浣洗衣服,故④正確;在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2溶液,能抑制MgCl2的水解,可得到純凈的MgCl2,故⑤正確;向飽和氯化鈉溶液中通入HCl氣體,氯化氫易溶于水,溶液中氯離子濃度增大,導(dǎo)致晶體析出,和水解無關(guān),故⑥錯(cuò)誤。4.A加入碳酸鈉粉末會(huì)生成CaCO3，使Ca2＋濃度減小，②錯(cuò)；加入氫氧化鈉溶液會(huì)使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應(yīng)把Ca2＋轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，③錯(cuò)；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯(cuò)；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯(cuò)；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，⑥正確；加入NaOH固體，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，⑦錯(cuò)。5.B題中所述的溶液,可能是Na2S或NaHS溶液,也可能是Na2S與NaOH或NaHS與H2S組成的混合溶液等,如果是Na2S溶液,離子濃度即為A項(xiàng)的順序;溶液的溶質(zhì)有多種可能,且溶液可能呈中性、酸性或堿性,B項(xiàng)不正確,C項(xiàng)正確;由電荷守恒關(guān)系可知,D正確。6.BBaCO3難溶于水,BaCO3濁液中存在沉淀溶解平衡,A正確;向BaCO3濁液、Na2SO4溶液分別滴加酚酞,均無明顯變化,二者混合后溶液變紅,說明③中c(CO32-)大于①,CO32-水解使溶液中c(OH)增大,溶液堿性增強(qiáng)而使溶液變紅色,從而推知BaCO3能轉(zhuǎn)化為BaSO4,D正確;由于發(fā)生反應(yīng):BaCO3(s)+SO42-(aq)BaSO4(s)+CO32-(aq),③中c(Ba2+)小于①,B錯(cuò)誤;①、③中均含有CO327.D過二硫酸鈉中含有過氧鍵，分子中硫元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，A錯(cuò)誤；氧化除錳后的溶液中存在的離子為Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)，B錯(cuò)誤；溶液中鐵離子能與鋅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，所以調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)試劑X不能選用鋅，C錯(cuò)誤；沉鋅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為溶液中鋅離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，D正確。8.CA項(xiàng)，由圖知，當(dāng)－lgc(S2－)＝0即c(S2－)＝1mol·L－1時(shí)，c(M2＋)＝1×10－30mol·L－1、c(Q2＋)＝1×10－20mol·L－1，故Ksp(MS)＝1×10－30mol2·L－2，Ksp(QS)＝1×10－20mol2·L－2，MS(s)＋Q2＋(aq)QS(s)＋M2＋(aq)，K＝eq\f(cM2＋,cQ2＋)＝1×10－10，K值很小，故該轉(zhuǎn)化很難進(jìn)行，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系相對(duì)于MS而言屬于過飽和溶液，不穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于MS、QS組成形式相同且Ksp(QS)>Ksp(MS),故相同條件下MS先形成沉淀，正確；D項(xiàng)，蒸發(fā)QS的不飽和溶液時(shí)，c(Q2＋)、c(S2－)均增大，錯(cuò)誤。9.【答案】(1)10－10(2)＝(3)a(4)b【解析】(1)由題圖可知，當(dāng)AgNO3溶液的體積為50.0mL時(shí)，溶液中的c(Cl－)略小于10－8mol·L－1，此時(shí)混合溶液中c(Ag＋)＝eq\f(0.100mol·L－1×50.0mL－0.0500mol·L－1×50.0mL,100mL)＝2.5×10－2mol·L－1，故Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)≈2.5×10－2×10－8mol2·L－2＝2.5×10－10mol2·L－2。(3)根據(jù)Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗AgNO3溶液的體積為eq\f(0.0400mol·L－1×50.0mL,0.100mol·L－1)＝20.0mL，反應(yīng)終點(diǎn)c向a方向移動(dòng)。(4)相同實(shí)驗(yàn)條件下，沉淀相同量的Cl－和Br－消耗的AgNO3的量相同，由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，當(dāng)?shù)渭酉嗤康腁g＋時(shí)，溶液中c(Br－)<c(Cl－)，故反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)。10.【答案】(1)堿性SO42?+H2OOH+HSO4-酸性NaHSO4(2)HSO4-+Ba2+BaSO4↓+H(3)BC(4)<硫酸第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了HSO4(5)0.01【解析】由題可知,硫酸的第一步電離為完全電離,第二步電離為部分電離。(1)Na2SO4溶液中SO42?易水解,故溶液中存在SO42?+H2OOH+HSO4-,使溶液呈堿性。(2)硫酸在溶液中電離出HSO4-,HSO4-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4和H+,故離子方程式為HSO4-+Ba2+BaSO4↓+H+。(3)Na